化学4第四章测试题
一、选择题
1.下列关于铜电极的叙述不正确的是()
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢
3.碱性电池有容量大、放电电流大的特点,因而应用广泛。锌锰
碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子 B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
4. 关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.铜离子在铜片表面被还原
5. 把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连成原电池。若a,b相连时,a为负极;c,d相连时,电流由d到c;a,c相连时,c极上产生大量气泡;b,d 相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为:( )
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
6. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4 OH—2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
7.石墨作电极电解下列溶液,阴阳两极产生的气体体积比为2:1,且电解液pH增大的是() A. KCl B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4
8.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是( )
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子
B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
9.据下面的甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是( )
A.甲是原电池,乙是电镀装置
B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧
化反应
C.乙装置中,铜极因发生氧化反应
而溶解
D.乙装置中,c(Cu2+)不变,丙装置中,c(Cu2+)减小
10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu-2e-===Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
11.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
12.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2(标准状况下),从而知M的相对分子质量为()
A.(22.4ax)/b
B.(11.2ax)/b
C.(5.6ax)/b
D.(2.5ax)/b
13.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列
有关的判断正确的是()
A.a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中c(Cl-)不变
D.电解过程中d电极质量增加
14.下列描述中,不符合生产实际的是()
A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
15.下图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C.f电极为锌板D.e极发生还原反应
16.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在阴极得
到112mL H2(标准状况),此时电解质溶液(体积变化忽略不计)的pH为 ( )
A. 13
B. 12
C. 8
D. 1
17.如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
18.电解100 mL 含c(H+)=0.30 mol·L-1的下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A.0.10mol/L Ag+B.0.20 mol/L Zn2+C.0.20 mol/L Cu2+D.0.20 mol/L Pb2+19. 下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
20. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag+ + e -= Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
21.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+
2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e- + OH- == NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
22. 关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)
23. 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中
的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A1+3O2+6H2O == 4A1(OH)3,
下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e -==40H -
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
24.市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+ 的高分子材料。这种锂
离子电池的电池反应为:Li+2Li0.35NiO2 2 Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
( )
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-== Li+
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中Li+ 向负极移动
25.控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2。设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极
二、简答题
26. 工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Fe(OH)3 和Cr(OH)3 沉淀生成,工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题:
(1)电极反应式:阳极___________,阴极_____________
(2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式______________
(3)工业废水pH升高的原因_________________________
(4)____(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因______________
27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是,在X 极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是,检验该电极反应产物的方法
是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式是
②Y电极的材料是,电极反应式是(杂质发生的反应不必写出).
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时,阴极增重克。
(3)若要在铁制品表面镀上一层银,则可选用溶液为电解液,
①X电极的材料是,电极反应式
是
②Y电极的材料是,电极反应式
是。
28..对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是
_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的__________
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是___________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。3)利用上图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。
29.下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
① 电源的N端为极;
② 电极b上发生的电极反应为;
③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:;
④ 电极c的质量变化是 g;
⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?。