高一化学《摩尔质量》学案 苏教版

摩尔质量

班级_______姓名_________学号_______

[学习目标]

1、理解摩尔质量的概念；

2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；

[课前检测]

1、是非题（对的打√，错的打×）

①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）④1molH2O恰好含有 6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是N A个（）

⑥1molKClO3中含有的离子总数是2N A个（）

⑦N A个微粒是1mol物质中的原子总数（）

2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？

[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。

摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；

当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

[典型例题]

①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝

②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝

③NO3-的相对原子质量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)＝

[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系

[典型例题]1、填写下列表格：

2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？[知识归纳]微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系

[典型例题]1、填写下列表格：

2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，

SO42- mol，O mol。

⑵19.6gH2SO4分子中有：①个原子② g氧原子；

⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等；

⑷将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?

[情景设计]

化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系

⑴氢氧化钠和盐酸反应；

⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应；

⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；

⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应。

1、比较1molN 2和1molCO 的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④分子

数

⑤

原

子

数

，

其

中

相

同

的

是

（ ）

A.①②③

B. ①②③⑤

C.①②③④⑤

D. ①④⑤

2、某元素一个原子的质量为a g ，又已知一个C-12原子的质量为b g ，N A 表示阿伏加德罗

常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）

A.a/N A

B.12a/b

C. N A /a

D.12b/a 3、22.2gCaCl 2溶于 g 水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl －

（ ）

A.18

B.36

C.72

D.90

[课堂小结]

[课外练习]

1．下列叙述中正确的是 （ ） A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位 C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH 2的质量是1 g

E ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 F.1 mol HCl 的质量是36.5 g·mol －1

G.1 mol C-12的质量是12 g H.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96 2．已知a 克N 2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：

（ ） A ． a

b

28 B ．

b

a

28 C ．a b 28 D ．b

a

28 3

．下

列

各

组物

质

中

，

含

原

子

数

最

多

的

是

（ ）

A ．0.4 mol NH 3

B ．4℃时5.4 mL 水

C ．10 g 氖气

D ．6.02×1023

个硫酸分子 4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么

一

个

铅

笔

字

含

有

的

碳

原

子

数

约

为

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

5．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1

B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和

C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量

D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

6．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.14

D.31

8．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）

A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

9．⑴1个N2分子的质量约为；

⑵如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。

⑶要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；

若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水 g。10．填充下列表格

22的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。

12． molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

13．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

14．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？

⑵8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？

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人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案 （必修1）

阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名 【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生 活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系 【学习重点】钠，铝与氧气的反应 【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察 【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素 活动 主题 活动内容活动结果 自主整理 复习巩固1、阅读教材P46第一自然 段及图3-1，，归纳出自 然界中金属的存在形 态及地壳中金属元素 的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属 的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然 段，归纳出金属共同的物 理性质 6、根据实验现象，写出化学方 程式或离子方程式。 铝与硫酸铜镁条燃烧 溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金 属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形 态存在的。因为多数金属的化学性质比较。 地壳中含量最高的元素是，其次是， 第三位，第四位是。含量最高的非金属 元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易 （“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学 性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质： 不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单 线桥标明电子转移方向和数目。 （1）（离子方程式） 还原剂氧化剂 （2） 还原剂氧化剂

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【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则

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第一章从实验学化学 第 1 课时安全实验制作人（湛才善） 一:在做实验时要注意如下几个问题 1 ．取药品： （1）固体块状 粉末 （2）液体少量 大量 定量 2 ．加热（1）固体 （2）液体或固液混合物： 思考题1若固体加热易熔化（比如草酸晶体）呢？ 3 ．收集：（1）排空气法: （2）排液法： 思考题2 若制取的是有毒气体则应要注意什么问题？如果用排水法或排空气法收集气体则应采用什么装置？(作图) 4 ．闻气味： 5 ．点燃 气体加热 6 ．尾气处理碱性 酸性 其他 7．干燥酸性 碱性 中性 8．混合固固 固液 液液 思考题 3 浓硫酸稀释浓硫酸与乙醇、乙酸、甲酸呢？

9 意外处理:1液体飞溅到实验台 2 强酸溅到身上 3强碱溅到身上 10 熟记安全标志 补充习题 1 ．下列实验操作中，正确的是（） A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B ．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2 ．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B ．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象 D ．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗 3 ．下图是用浓H 2 SO 4 和HCOOH (甲酸)制备CO 还原Fe 2 O 3并检验反应产物的实验装置图。 制备CO 的方程式为HCOOH＋（浓）H 2 SO4==CO ↑＋H 2 O 。 ⑴ A 、B 、C 、E 中应分别盛放__________ 、__________ 、 _____________ 、____________ ； ⑵加热还原Fe 2 O 3 之前首先要做______________ 检验；然后还要做 _____________ 试验，检验_________ 是否被赶净； ⑶实验结束后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用__________________________ ； D 中所放物质为CuCl －NH 3溶液，它的作用_______________________ 。，应立即加水冷却全问题。 课后作业 1 熟记安全实验2预习1过滤实验 2 蒸发实验 3 蒸馏实验4萃取实验

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第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占 容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

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目录 尽力而为还不够 (2) 第一章从实验学化学 (3) §1.1.1化学实验安全、过滤和蒸发 (3) §1.1.2蒸馏、萃取及离子的检验 (7) §1.2.1物质的量的单位——摩尔 (10) §1.2.2摩尔质量 (12) §1.2.3气体摩尔体积 (15) §1.2.4物质的量浓度 (20) §1.2.5 一定物质的量浓度溶液的配制方法 (23) 第一章从实验学化学测试题 (26) 第二章化学物质及其变化 (31) §2.1.1物质的分类 (31) §2.1.2分散系及其分类 (35) §2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离 (38) §2.2.2离子反应及其发生的条件 (42) §2.2.3离子反应的应用 (44) §2.3.1氧化还原反应的建立 (47) §2.3.2氧化剂和还原剂 (51) §2.3.3氧化性和还原性强弱比较 (54) 第二章化学物质及其变化测试题 (56) 第三章金属及其化合物 (60) §3.1.1金属的化学性质 (60) §3.1.2金属与酸和水的反应 (62) §3.1.3铝与氢氧化钠溶液反应 (65) §3.2.1钠的化合物 (67) §3.2.2铝的重要化合物 (70) §3.2.3 铁的重要化合物 (73) §3.3.1用途广泛的金属材料 (76) 第三章金属及其化合物测试题 (79) 第四章非金属及其化合物 (84) §4.1.1二氧化硅和硅酸 (85) §4.1.2硅酸盐和硅 (87) §4.2.1富集在海水中的元素——氯 (89) §4.3.1硫及其氧化物 (93) §4.3.2氮及其氧化物 (97) §4.4.1 氨 (98) §4.4.2硫酸和硝酸 (102) 第四章非金属及其化合物测试题 (106)

高一化学学案

高一化学统一教学案第三节氧化剂和还原剂（一） 第1课时氧化还原反应 【学习目标】 （1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 （3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 【学习重点】 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。 [学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。 【课前预习区】 1.初中化学四种基本反应类型有哪些？请各举一例： 2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化。 铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温加热 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO 3 溶液反应 【课堂互动区】 [交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征? 一、氧化还原反应 1、化学反应与元素化合价的变化： 如：反应H 2+CuO高温Cu+H 2 O 元素化合价升高被发生氧化反应 元素化合价降低被发生还原反应 [小结1] ①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。 ②氧化反应：物质所含元素化合价的反应； 还原反应：物质所含元素化合价的反应。 ③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。 ④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。

⑤新的化学反应的分类方法及依据： 【当堂练习】 1.下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B.CaCO 高温CaO+CO 2↑ C.Na 2O+H 2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2.金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na 2O ，第二步转化为NaOH ，第三步逐渐生成Na 2CO 3·10H 2O ，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是 （ ） A. 第一步 B. 第二步 C. 第三步 D.第四步 2、氧化还原反应的实质 【交流研讨】： 1、实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？ 2、从氧化还原的角度分析两个反应的本质区别。 3、从微观角度分析两个反应的本质区别。 2Na+Cl 2=2NaCl Na ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应； Cl ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。 【实验演示】：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验 【思考讨论】 1、写出Zn 与CuSO 4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？ 2、讨论电流计的指针为什么会偏转？ 3、分析氧化还原反应的实质是什么？ 4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？ 5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？ 【小结2】 CuSO Cu 失去 e - ，化合价 发生氧化反应 得到 e - ，化合价 发生还原反应

2020高一化学 1.1走进化学科学学案 鲁科版必修1

1.1 走进化学科学学案（鲁科版必修1） 学习目标定位：1.能说出化学科学的研究对象和内容，知道化学的两个基本特征。2.能记住化学科学的形成和发展，知道20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学科学的发展趋势。3.认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 学习活动探究 【情境引入】古代炼丹家以丹砂(硫化汞)、雄黄(硫化砷)等为原料，开炉熔炼，企图制得仙丹，再点石成金，一两千年过去了，死于仙丹的不乏其人，点石成金终成泡影。古代中外炼金术士毕生从事化学实验，为何最终一事无成？这是因为他们梦想用升华等简单方法来改变常见金属的性质，把铅、铜、铁、汞等变成贵重的金、银。殊不知用一般方法是不能改变元素的性质的，想揭开化学的神秘面纱吗？让我们一起走进化学科学。 探究一怎样理解化学是具有创造性和实用性的科学【探究活动】 1．观察欣赏下列几幅图片，思考有关问题 (1)物质是怎样形成的？物质又是如何变化的？ 提示物质是在变化过程中逐渐形成的，物质的变化分为物理变化和化学变化。在物理变化中物质的形状、状态等发生了变化，在化学变化中有新物质生成，常伴有发光、放热等。 (2)化学科学是一门什么样的科学？它的任务是什么？ 提示化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 ①化学研究的对象是分子和原子等； ②化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用； ③化学是自然科学。 2．仔细阅读下面一段文字 利用化学方法，人们从矿物、岩石以及动植物体中发现了很多有用的物质，并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来，而且通过对有关物质性质和结构的认识，根据需要创造出自然界中不存在的新物质。现在，化学家们已发现和创造了几千万种物质，如利用合成氨技术制造出增产粮食需要的氮肥；成功研制出大量帮助人们战胜疾病的新药物；以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维极大地丰富了人类的生活。 (1)从以上一段文字你能概括出化学的特征吗？ 提示化学的特征是认识分子和制造分子。 (2)你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？ 提示化学是一门具有创造性的科学，化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。 (3)举例说明哪些方面体现了化学的创造性？ 提示①人们从矿物、岩石及动植物体中发现了许多物质并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来。

高中化学导学案

导学案 高一化学备课组 第一章第二节化学计量学在实验中的应用导学案 第一课时物质的量的单位姓名:________ 班级:_________ 授课教师:__________ 授课日期:___________ 学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义 3、能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算重点与难点：重点： 物质的量的单位——摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系难点：物质的量的单位——摩尔知识梳理：一、物质的量的单位——摩尔原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子，原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子或分子都很小，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理量。 1、物质的量 （1）概念：表示含有的集合体。国际单位制的七个基本物理量之一。符号为。 （2）单位：简称，符号为。强调指出：“物质的量”四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。如，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 2、摩尔 （1）概念：摩尔是_______的单位，每摩尔物质含有__________个微粒。 （2）适用范围：摩尔可以计量所有________（包括________、_______、________、________、________、________、________等） （3）注意：使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要使用__________表示。如：2mol H ，1mol H2 ，1.5mol NaOH ，1molOH-和1mole-等。 （4）定量关系：物质中所含某微粒的n=该物质的n×一个分子中所含该微粒的数目。 例：1mol Na2SO4中含有______mol Na+、______mol SO42- 1mol NH3中含有______mol N、______mol H、______mol e- 1mol S2-中含有______mol e-、1mol NH4+中含有______mol e- 3、阿伏加德罗常数 （1）概念：1mol任何粒子的______叫做阿伏加德罗常数。 （2）摩尔基准的规定：以______12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。

高中化学教案课程教学设计

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析 刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。 四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】

(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)

2019版新教材高中化学必修第一册全册学案 物质的分类胶体 [明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。2. 了解同素异形体。3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。4.会制备Fe(OH)3 胶体，会鉴别胶体与溶液。 学生自主学习 根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。 (2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。 (3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。 2．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法 ①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 ②举例： Ⅱ.某些盐的交叉分类 (2)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。 ②举例：

3．根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。 (2)举例：根据性质对氧化物进行分类 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成

(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。 ②分散系按照分散质粒子直径大小分类 2．胶体的制备和特征 (1)Fe(OH)3胶体的制备 制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。 (2)胶体的特性——丁达尔效应 当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□ 12溶液。 1．在科学研究中分类法的意义何在？ 提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。 2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示：不一定，Mn 2O 7是金属氧化物，但属于酸性氧化物。 3．悬浊液中的微粒直径均大于10－7 m 吗？ 提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于10－9 m 。 4．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液得到Fe(OH)3胶体吗？ 提示：否，得到Fe(OH)3悬浊液。

化学必修非常学案导学案

新课标化学必修 1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第一课时化学实验安全过滤与蒸发 走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的。 2．了解安全措施 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。 3．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用

(1)实验用剩的试剂一般放回原试剂瓶，以防污染试剂。 (2)实验后的废液用收集，实验后集中处理。 5．记住报警电话 急救，火警(填电话号码)。 6．常用危险化学品的标志 (2)在H2还原CuO的实验中为什么先通一会H2再点燃酒精灯？据此思考点燃可燃性气体之前应注意什么？ 1．过滤 (1)作用：分离和液体。 (2)请写出实验的主要仪器及用品：铁架台(带铁圈)、烧杯、、、 滤纸。 2．蒸发 (1)作用：将中分离出来。 (2)请写出实验的主要仪器：铁架台(带铁圈)、、、酒精灯。 3．粗盐中混有泥沙的除去

作用？ (2)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？ 【问题导思】 ①在氢气还原氧化铜的实验中为何要先检验氢气的纯度？ 。 ②用排水法收集气体时，集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯？ 例1：(2012·山东高考模拟组合题)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是() 1．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是() A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯 B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热 C．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较 D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃例：化学实验室中必须注意安全，要掌握一定的突发事件处理能力，下列处理方法正确的是________。 A．酒精在实验台上着火，用水扑灭火焰 B．酸液溅入眼睛，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定体积的水，然后边搅拌边缓缓地注入浓硫酸 D．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 E．实验中不小心划破手，先用医用双氧水消毒，然后用创可贴包扎F．汞有剧毒，易挥发，在实验室、家庭或医务室里不小心打碎温度计而造成汞洒落，应立即收集，并用硫粉处理，开门窗通风 【问题导思】 ①过滤操作中的“一贴二低三靠”是什么意思？

高中化学学案教案全套

高中化学学案全套 必修1 物质的分类及其转化 一、物质的分类 1、根据物质的组成与性质对物质进行分类： 写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 C→CO2→H2CO3→CaCO3 2、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类

3、分散系及其分类： （1）溶液、胶体和浊液的分类依据是： （2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是： （3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关 二、氧化还原反应： 1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系： （1）2H2O2 == 2H2O + O2↑ （2）CaCO3 == CaO + CO2↑ (3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl (4) CaO + H2O == Ca(OH)2 (5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑ (6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何判断反应是氧化还原反应：

2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目 （1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气 （2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应 （3）铁与硫酸铜反应 3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？ 4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？ 5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO

高一化学必修二学案

2020.1

第一章原子结构元素周期律 第一节原子结构与元素性质 一、原子核核素 1、卢瑟福原子模型 英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子模型：原子由和组成，带正电荷，位于原子的中心，带负电荷，在原子核周围空间做运动。 2、原子的构成 3、构成原子、原子核的微粒之间的关系 （1）质子和中子之间依靠一种特殊的力——核力结合在一起 （2）原子的质量主要由哪些微粒决定? 。 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系? （3）质量数：。 （4）原子的表示方式：常用 A Z X 表示，A表示Z表示 （5）微粒之间的关系 ①原子中：质子数＝数＝数； ②质量数＝数＋数； ③阳离子的核外电子数＝数－数； ④阴离子的核外电子数＝数＋数。

（6）微粒符号周围数字的含义 【针对训练】完成下表 微粒符号Na+M n+M m- 质子数11 16 x 核电荷数y 电子数18 4、核素 （1）元素、核素、同位素的关系 （2）同位素的特征 ①同一元素的各种核素的数不同，数相同， 化学性质，物理性质。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 A.原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的 1 12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 B.元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。如： 原子质子数中子数质量数 氕 H 11H 氘D（重氢）21H 氚 T（超重氢）31H

高一化学人教版必修1全册学案(附答案)

高一化学人教版必修1全册学案（附答 案） 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化 教材分析 一、本章内容概述 本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。 胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。 离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。 二、本章在中学化学中的地位与作用 本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要

的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 ．与初中的衔接作用 与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用 物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具； 氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题 学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。 （1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用

高一化学必修2第一章学案

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表（第一课时） 【自学目标】 1．知道元素周期表的编排原则 2．了解元素周期表的结构，周期、族的概念【知识建构】 一、元素周期表 （一）元素周期表编排原则 阅读思考：门捷列夫生平：他是。他的最伟大成就是什么？ 。 ①门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ ②现在的周期表编排的依据是什么？ 钠原子的原子组成示意图 ④知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？ 关系怎样？ 分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。 归纳：它们之间有关系： 1、原子序数：

原子序数＝＝＝ 2、原子序数与原子结构的关系： 3、元素周期表编排原则： （二）元素周期表的结构 1、周期： 元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 2、族： 元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、 b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、 c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③典型族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素 ⅡA称为元素零族称为元素【思考交流】 元素周期表中前七周期的元素种数如下，请分析周期数与元素种数的关系，然后 【疑点反馈】（通过本课时的学习、作业后，你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来，自己或通过科代表告诉老师） 【随堂练习】 ( )1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是……………

高一化学《物质的分类》教学设计

《物质的分类》教学设计

第二章第一节物质的分类 第二课时胶体及分散系 一、问题导引 1.阅读教材第22页有关内容，什么是分散系、分散质和分散剂？ 2.按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的使用方式有哪些？并各举一两例？ 3.例举日常生活中的丁达尔效应？如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？ 二、学习过程 （二）分散系及其分类 1、几个概念 分散系 分散质 分散剂 2、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型，试举例： 3、按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）： 溶液（其中的溶质粒子通常） 分散系胶体（其中的胶体粒子通常 _____________ ） 浊液（其中的粒子通常 ______________ ）

思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？___________________________ 4、胶体的性质有等，这是鉴别________和________的常用方法。 思考：胶体为什么比较稳定？ 如何使胶体聚沉？ 5、日常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。 三：典题训练 2. Fe(OH)3胶体的制备： 操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸 现象：体系变色 操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较 前者： 后者： 1）.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤 Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体2）.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：效应 四：精讲点拨 1.分散系具有多样性 溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂 2.油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液 3. 丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 五：归纳小结与反思

高中化学必修一 《导学案》(全套)

第1节走进化学科学 [学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。 一、化学科学的形成和发展 化学科学经历了三个过程： 1．古代人类的化学实践活动 火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。 2．近代化学发展的里程碑 3．现代化学的发展成就

(1)现代化学的重大成就 发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。 (2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。 (3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。 二、化学科学的主要特征 1．化学科学的概念 化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。 2．化学科学的特征 化学的特征就是□03认识分子和制造分子。 三、化学科学的探索空间 展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。 1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。 2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。 3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。 4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。 5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。 一、化学科学的形成与发展 [交流研讨] 拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？ 提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现

人教版高中化学必修1一全册课堂同步导学案

人教版高中化学必修一全册课堂同步导学案 第一章第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是 否有酒精，酒精占容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。 4．托盘天平

要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？ 2．在实验室，我们如何称量药品呢？ 3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？ 4．如何检验下列装置的气密性？