钠及其重要化合物知识清单

钠及其重要化合物知识清单

班级：姓名：

一、钠

1.钠的物理性质:

(1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。

(3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。

(5)传导性:可导电、导热。

2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性:

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

②Cl2: _________ ________

(2)与水的反应。

①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。

(3)与酸(HCl)反应:______________________。

酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应;

酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。

(4)与盐(如CuSO4)溶液反应:

__________ ___ _________,______________________ ________。

钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

3.钠的制备、保存与用途:

(1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。

①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。

④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应:

(1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。

①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在

酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。

③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。

(3)应用。

①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。

(4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较

22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：

O 0

2――――――――――→失去电子，化合价升高

表现为还原性Na 2O －1

2――――――――――→得到电子，化合价降低

表现为氧化性O －2

(1)Na 2O 2的强氧化性

4222

(3)遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应（即歧化反应）。

[小检测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)①1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。( )

②H2O2和Na2O2都属于过氧化物，其中氧元素都为-1价。( )

③7.8 g过氧化钠含有的为O22-数0.2N A。( )

(2)过氧化钠的性质及用途

①Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体。( )

②Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂。( )

③Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。( )

④将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。( ) 2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：____________________。

(1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。

(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是___________。

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1．性质(填化学方程式或离子方程式)

2．相互转化

（1）Na2CO3转化为NaHCO3的化学方程式

（2）NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式

3．应用

(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别

①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体。

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是__________溶液。

b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是溶液。

c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是_________溶液。

(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂

）侯德榜及侯氏制碱法原理：先将通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

涉及的化学方程式为：、

（2）苏氏三兄弟

[

1．Na2CO3、NaHCO3的性质及用途

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2018·高考全国卷Ⅱ，7A)碳酸钠可用于去除餐具的油污。( )

(2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。( )

(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。( )

(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( )

(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。( )

(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。( )

(7)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。( )

2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别

(1)(溶液鉴别)判断下列关于同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的鉴别方法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3。( )

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3。( )

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3。( )

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3。( )

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3。( )

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3。( )

5．利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。

(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。

（4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。

6.写出下列转化关系对应的化学方程式：

小结：钠及其化合物思维脑图，脉络构建

(完整版)钠镁及其化合物知识点

一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案

2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案 一、钠及其化合物 1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。 根据以上信息，回答下列问题： (1)B的组成元素为_____。 (2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。 (3)G→J的离子方程式为_____。 (4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为 _____。 【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4 【解析】 【分析】 A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加 H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。 【详解】 (1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O； (2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I； (3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O； (4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

钠及其重要化合物知识点总结

钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、 钠及其化合物的性质 1． 复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

钠和钠的化合物

年级 高一学科化学编稿老师计志坚 课程标题钠和钠的化合物 一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示 1. 掌握钠及其化合物的性质 2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。 3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 二、重难点提示 重点： 1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律； 2. 钠及其化合物的主要性质和应用。 难点： 1. 钠及其化合物的性质和应用； 2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算； 3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等； 4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。 1. 思维导图

2. Na2O2与Na2O的比较 高考热点： 1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。 2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。 能力提升类 例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（） A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B. 溶液的pH不变，有氢气放出 C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出 D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出 一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。 答案：BC 例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（） A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 一点通：

钠及其化合物知识点一轮复习

第10讲 钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.了解碱金属及其化合物的典型计算。 9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。 一、钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。 2.钠的化学性质 Na ――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2??? 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。 3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 4NaCl ＋Ti 。 5.反思归纳： （1）钠与水、酸反应的实质都是与H ＋ 的反应。 （2）金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 （3）金属钠与溶液反应现象分析思维模板 a.共性 因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

钠及其化合物 知识点

钠及其化合物复习要点 一、 Na的性质 1．物理性质：化合态、银白色、质软、ρ水<ρ<ρ煤油，熔沸点低，导电性良好 2. 化学性质： 4Na＋O2＝2Na2O 切面银白色-迅速变暗-失去金属光泽 2Na＋O2? =====Na2O2 （黄色火焰，黄色固体） （和Cl2. S 生成对应的盐） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（浮熔游响红）芙蓉又想红 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑与酸置换 ④与盐溶液：2Na＋CuSO4 +2H2O＝2NaCl＋Cu(OH)2 ↓+H2↑ (Fe3+ Mg2+ Al3+的盐） 二、Na2O与Na2O2 的化学性质 1.方程式记忆技巧：Na2O == CaO ( 可以和CO2 , H2O，H+反应） Na2O2 ==H2O2==O2 （生氧剂） Na2O2比Na2O多个O, 产物多个O2 2.化学性质：

①与CO 2 : Na 2O ＋ CO 2＝ (SO 2) 2Na 2O 2＋ 2CO 2O 2↑ ②与H 2O ： Na 2O ＋ H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O O 2↑ ③与H +： Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2Na 2O 2＋4HCl 2↑ ④与盐溶液： Na 2O ＋ CuSO 4 + H 2O 2Na 2O 2＋2CuSO 4 +2H 2O +O 2 ↑ (Fe 3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐） 三、Na 2CO 3 与NaHCO 3的性质 1.物理性质: 2. 化学性质: ① 热稳定性： Na 2CO 3 > NaHCO 3 不分解 2NaHCO 3? ===== Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑ ②与H +： Na 2CO 3 慢 < NaHCO 3 快 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO - 23＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO -3＋H ＋ == H 2O ＋CO 2↑

钠及其化合物综合练习题

高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质

钠及其化合物经典习题

钠及其化合物经典习题 1．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A、①②③ B、②③⑤ C、①③④ D、全部 2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃ ④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 3．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂 4．下列关于钠的说法正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 5．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的 ．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体 ④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 7．在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部 C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 10．下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 11．金属钠长期放置在空气中，主要生成物是( ) A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3 12.钠长期放置空气中，最后变成（） ＡＮａ2ＯＢＮａ2Ｏ2ＣＮａ2ＣＯ3ＤＮａＨＣＯ3 13．下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是( ) A．锌B．铝C．钠D．铁 14．将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。 则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 15．下列六种物质：①Na２O ②Na2O 2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3， 其中不能与CO2反应的是( ) A.①④ B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 16.钠着火时，可用于灭火的材料或器材是（） Ａ盐酸Ｂ沙子Ｃ煤油Ｄ泡沫灭火器 17、金属钠着火，能用来灭火的是（） A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙 18.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（） Ａ钠的熔点低Ｂ钠的密度小Ｃ钠的硬度小Ｄ有强还原性 19.将一小块钠投入５ｍｌ饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） Ａ钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ有气体生成 Ｃ溶液中有银白色金属析出Ｄ溶液变浑浊

高中金属及其化合物知识点总结

金属及其化学物的知识点总结 一、钠及其化合物 1、钠 （1）钠的：钠是银属，密度小（cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在中。是电和热的良导体。 （2）钠的：从可知钠是活泼的金属单质。 ①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2; 2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S 等。 ②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球， 在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了）变白（生成）变成白色固体（生成）。 ③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ O4 + H2 ↑。 ⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是强的。 （3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②是的剂； ③钠蒸气可作，发出，，透雾能力强。 2、和 （1）Na2O：白色固体，是，具有的通性：Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是，易与水、二氧化碳反应放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧剂）。

钠及其化合物练习题

钠及其化合物 一、选择题 1．下面关于金属钠的描述正确的是（） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂 2．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后 消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 3．少量钠应保存在（） A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 6．钠应用于电光源上是由于（） A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰 7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（） A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 8．钠与水反应的离子方程式正确的是（） A．2Na+3H+ 2Na++H 2 ↑ B．Na+H 2 O Na++OH－+H 2 ↑ C．2Na+2H 2O 2Na++2OH－+H 2 ↑ D．2Na+2H 2 O 2Na++O 2 ↑+2H 2 ↑