化学反应与能量-PPT课件
化学反应中的热量计算练习
物 质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习 书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。 一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。 同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。 C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1该热化学方程式的含义：1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出热量。 一、选择题 1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ) A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1 C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —·mol －1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．2A+B==2C ；△H
苏教版化学二化学反应中的热量变化教学设计
苏教版专题二第二单元 《化学反应中的热量变化》教案 1、教学目的 1. 了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，认识化学 键的断裂和形成与化学反应能量变化的联系。 2. 掌握用图表表示吸热反应和放热反应的能量变化的方法，培养阅读 图表的能力，培养实践和创新能力。 3. 培养学生节约能源、保护环境的意识，建立科学的能量变化观念。 二、教学模式 通过对生活中常见现象的举例，列举不同能量转化形式——化学电池、自热饭盒、太阳能热水器、电水壶等，引出化学反应中的能量变化主要表现形式是热量的变化，因此化学反应可以分为放热反应和吸热反应。通过对书上列举实验帮助学生认识吸热反应和放热反应，同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。介绍化学反应的键能变化，从微观角度讨论吸热反应和放热反应。简单介绍热化学方程式的书写及计算。 3、教学重点及难点 教学重点：区别吸热反应和放热反应，热化学方程式的书写及计算。 教学难点：键能角度理解化学反应的热量变化。 4、教学过程 [导入] 视频短片——广告：自热饭盒 [提问] 已知自热饭盒的底部放有CaO粉末和H2O，请问自热原理是什么？ [学生回答] ... [分析] CaO粉末和H2O反应生成Ca(OH)2 的同时，放出大量的热，从而形成了自热饭盒。 [PPT] 能量转化的图片 [提问] 以上所有图片和情境，说明了什么问题？能量是如何转化的呢？
[总结] 研究表明，化学反应伴随着能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化。 [板书] 化学反应中的热量变化 [PPT] 化学反应中的热量变化 [学生实验] 通过两个小实验来切实感受化学反应中的热量变化。 实验一:向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约5mL稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。 实验二:在100mL的小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化。 [提问] 两个实验有什么实验现象？通过上述实验说明了什么？ [追问] 你能判断一个反应是吸热反应还是放热反应吗？如何判断？[总结] 实验一：试管外壁发烫，温度升高，所以该反应为放热反应。 实验二：烧杯外壁温度降低，温度降低，所以该反应为吸热反应。[讨论] 根据已学内容和生活经验，判断反应是吸热反应还是放热反应。 （1）镁条的燃烧 （2）高温煅烧石灰石 （3）氧化钙与水的反应 （4）盐酸和氢氧化钠的反应 [提问] 你们能否将我们已经学过的反应按照吸放热归类了呢？常见的吸热反应有哪些？放热反应又有哪些呢？ [学生回答] ... [PPT] 常见的放热反应：所有燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸和水的反应 常见的吸热反应： a. Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4C1(s)=BaC12(aq)+2NH3 (g)+1OH20 (1) b. C(s)+CO2(g)=2CO(g) c. C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) d.大多数的分解反应 [板书] 一、放热反应、吸热反应
《化学反应与能量变化》教案
《化学反应与能量变化》教案 一、教学目标： 知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 二、教学重难点： 重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 三、教学方法： 教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 四、教学程序：
五、板书设计 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和 二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用 六、教学反思： 本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。
化学反应中的热量变化
化学反应中的热量变化 一、物质发生化学变化的实质： 1、物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键和新的化学键过程。 2、化学键与能量的关系 ①断开化学键：能量②形成化学键：能量 二、反应物、生成物的能量与化学反应中能量的变化的关系 三、放热反应和吸热反应 1、化学上把有的化学反应叫做放热反应。 ①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。 ②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。 2、化学上把的化学反应叫做吸热反应。 ①从宏观上看：∑ E(反应物) ∑ E(生成物) 。 ②从微观上看：断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量。 四、反应热 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量。 2、符号：用△H表示，单位： 3、△H＜0时，为反应；△H＞0时，为反应。 4、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
5、常见的放(吸)热反应： (1) ；(2) ；(3) ；(4) 。 6、常见的吸热反应 (1) ；(2) ； (3) ；(4) 【练一练】判断下列反应是放热反应还是吸热反应 1.镁条的燃烧。 2.高温煅烧石灰石。 3.氧化钙与水的反应。 4.盐酸与氢氧化钠溶液反应。 5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 6.炸药爆炸。 7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应。 8.炽热的碳与H2O的反应。 9.甲烷在氧气中的燃烧。 五、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2、热化学方程式书写原则 ①标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 ②用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为正值, 数值与测定条件有关。 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。 ④对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 3、书写热化学方程式的注意事项： ①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）； ②△H表示反应热，“ — ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol； ③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应； ④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。 六、从微观算△H
化学反应与能量教学设计
化学反应与能量说课稿 一、教材分析 化学反应与能量的相关内容主要出现在必修2第二章第一节化学能与热能和选修4第一章化学反应与能量，通过认真分析教材的这部分内容，发现主要考点有宏观、微观分析化学反应中能量变化的原因，吸热反应、放热反应的判断，反应热、焓变、燃烧热，中和热等概念的理解，热化学反应方程式的书写和判断，盖斯定律和反应热的计算，以及能源等。 统观整个高中化学教材，除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源是人类生存和发展的重要物质条件。 本部分内容与后面电化学基础形成了一个能量转化的体系，使学生对化学反应中能量的变化有了整体认识。本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，并引导学生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 二、高考要求和命题趋向 一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。随着能源问题的日益突出，与新能源问题相关的考点也引起了关注。 命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。 三、学情分析
化学反应与能量在必修2和选修4中都有，学生在学习这部分内容时已经基本掌握了化学反应中能量变化的有关概念，能书写和判断简单的热化学方程式，并且可以根据公式计算反应热。但是由于时间较长，学生对这部分的内容有所遗忘，尤其是反应热与焓变、燃烧热与中和热等概念又混淆不清，在利用键能计算反应热时，分不清物质中到底含有多少个化学键，在应用盖斯定律计算复杂反应的反应热时，不知道怎么通过变形得到目标方程等。 针对这些问题，一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。四、教法学法分析 教法：多媒体辅助、讲解法、分组讨论、自主探究、真题演练、反思归纳等等 将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。 学法：查教材和资料梳理相关内容，分析真题，巩固练习加深理解，自主探究或讨论，攻坚克难，整理归纳条理清晰。 五、教学安排 第一课时化学反应中的能量变化（基础） 第二课时热化学方程式的书写与判断（重点） 第三课时盖斯定律和反应热的计算（重点、难点） 六、教学设计 基本思路：知识梳理典例分析真题演练归纳总结习题巩固 一、化学反应中的能量变化 1、反应热和焓变 【复习巩固教材，构建知识体系】首先梳理化学反应中能量变化的有关概念，如反应热、焓变、吸热反应、放热反应等； 【投影展示图像】对比分析图像，理解图像的含义，加深对化学反应中能量变化的原因以及活化能与反应热的关系的理解。如图1从宏观角度分析为放热反应，图2从微观角度分析为放热反应，图3图4是关于催化剂、活化能与反应热的关系。催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变。通过图像将零散知识点串联起来形成整体概念，便于掌握。 【真题演练】弄清考法，有的放矢。15年北京理综第9题就是从微观角度分析化学反应中能量的变化。 2、燃烧热和中和热 【知识梳理】弄清燃烧热和中和热的概念。1、燃烧热：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫中和热。注意：两者标准不同。燃烧热的标准是1mol纯物质，中和热的标准是1mol液态水。通过概念的对比分析，找出差异，加深理解。 【投影展示例题】学生分组讨论结果，加深对概念的理解，同时注意易错点，如C——CO2，H——H2O，S——SO2等；中和热必须是稀的强酸跟强碱发生反应生成可溶性的盐和1 mol 液态水的反应热才为57.3kJ·mol－1 【习题巩固】加深学生对基础知识点的理解和记忆。 3、能源 能源是人类生存和发展的重要物质条件。解决能源危机已成为人们关注的重点。作为学
化学反应与能量变化知识点总结
化学反应与能量变化知识点总结 反应热焓变 (1) 反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。 (2) 焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。 ⑶符号：4H,单位：kJ/mol或kJ mol 1。 (4) AH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和 ⑸当4H为“-”或AH<0时，为放热反应 当AH为“ + ”或AH>0时，为吸热反应 热化学方程式 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+?O2(g)=H2O(l) AH=-285.8kJ/mol 表示在25 C,1O1kPa, 1molH2 与？molO2 反应生成液态水时放出的热量是 285.8kJ。 注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状 态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明 物质的聚集状态。热化学方程式中不用“T”和“J” 中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热 叫做中和热。 (1)概念：25C,1O1kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的
热量。 ⑵单位：kJ/mol (1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同 的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径 无关。 反应热的计算常见方法： (1) 利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该 化学键的键能，键能通常用 E表示，单位为kJ/mol或kJ mol-1。方法：AH=刀 E(反应物)-EE(生成物)，即4H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。 如反应 H2(g)+CI2(g)===2HCI(g) AH=E(H — H)+E(CI — Cl)-2E(H — Cl)。 (2) 由反应物、生成物的总能量计算反应热：AH=生成物总能量-反应物总能量。 (3) 根据盖斯定律计算： 反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得 AH= AH1+ AH2， ⑴M只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“；”隔开。若为放热反应，△ H为“-”；若为吸热反应，△ H为“ +”。△H的单位为kJ/mol。 ⑵反应热AH与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明厶H的测定条件。 ⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反
化学反应中的能量变化练习题
第三节化学反应中的能量变化 Ⅰ.学习重点： 1．了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应 2．了解燃料充分燃烧的条件，培养从小节约能源和环境保护的意识 Ⅱ.训练习题： 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源 C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气 2.目前世界上最重要的矿物燃料是（） A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 3.下列不是化工能源的是（） A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气 4.下列反应属于放热反应的是（） A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 5.下列反应属于吸热反应的是（） A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（） A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断 7.酸雨形成主要是由于（） A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．汽车排出大量尾气 D．大气中二氧化碳含量增多 8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（） A．空气量越大越好 B．固体燃料块越大越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D．温度必需达到着火点 二、填空题 9.日常生活和工业生产所需能量的主要来源为，特别是燃料所产生的能量。 10.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧产生的。空气中的二氧化硫
部分被氧化成，并形成酸雾，随雨水降到地面形成，会使土壤而伤害农作物。 11．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是。 三、简答题 12．甲化合物含纳%，含氧%，含氮%，加热后转化为乙化合物，它含钠%，含氧%，含氮%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。 13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下： C（石墨S）+O2(g)=CO2(g) C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g） 质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为、，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。 四、计算题 14．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出热量，如果把 CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？ 参考答案 一、1．AD 二、9．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品 10.煤，SO3，酸雨，酸化 11．C+H2O（g） 高温 CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。 三、、NaNO2乙
化学反应与能量知识点
第一章化学反应与能量 一、反应热焓变 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-” 常见的放热反应和吸热反应 放热反应吸热反应 燃料的燃烧C+CO2 , H2+CuO 酸碱中和反应C+H2O 金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数化合反应CaCO3高温分解 大多数分解反应 小结： 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量 2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0 3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差 5、燃烧热 （1）概念：25℃、101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo。 （2）注①对物质的量限制：必须是1mol：②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s);S→SO2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0 （3）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，股灾热化学方程式中常出现分数。有关燃烧热计算：Q（放）＝n（可燃物）×△Hc。Q（放）为可燃物燃烧放出的热量，n（可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。 6、中和热 （1）定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 二、热化学方程式 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式. 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. [总结]书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成
化学反应与热量的变化教学案
01 化学反应与能量的变化 【知识梳理】 １、常见的吸热反应和放热反应 2、吸热反应和放热反应的定义 ⑴从化学键角度 ⑵从能量的角度 ⑶从反应热的角度 ３、反应热 ⑴定义： ⑵符号：⑶单位； ⑷可直接测量，测量仪器叫量热计 ⑸反应热产生的原因（微观讨论） 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例： ①化学键断裂时需要吸收热量 ②化学键形成时要释放热量 吸热和放热的差值即为反应热 4、反应热的计算 （1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 （2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 5、热化学方程式 （1）定义 （2）热化学方程式的含义 热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。 （3）书写热化学方程式时的注意点 四、盖斯定律及其应用 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。【典例精析】 例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是() A．放热的反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．吸热反应需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关 例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是() ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋ 1 2O2(g)===CO(g)； △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋ 1 2O2(g)===H2O(l)； △H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．①B．④C．②③④D．①②③ 例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是() A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 例4. ()已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJ·mol-1 例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJ·mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为() A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3 例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是() A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol 例7. 科学家盖斯曾提出：―不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。‖利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 ①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol ②P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2 =-738.5kJ/mol 1
化学化学变化中的能量变化》教案时沪科版
化学变化中的能量变化（共4课时） 第4课时铜锌原电池及其原理 ——电池生电的奥秘 一、教学目标 1. 知识与技能 理解原电池的构成及生电原理。 2．过程与方法 （1）通过比较不同的电池，发现电池结构的共性。 （2）通过自主构建原电池，经历探究电池的构成条件。 （3）根据实验现象经历探究电池生电的原理。 （4）通过实验研究过程，认识控制变量的化学研究方法。 3．情感态度与价值观 感悟科学方法在化学研究中的重要性，增强科学探究意识。 二．教学重点和难点 1.重点 原电池的构成条件及电流产生的原理。 2.难点 原电池中电流产生的原理。 三．教学用品 锌片、铜片、碳棒、稀硫酸（1mol/L）、饱和氯化钠溶液、无水酒精（99%）、导线、电流表、培养皿、洗瓶、烧杯。PPT课件、实物投影仪 四．教学流程 1.设计思想 本节课的设计力图从学生的角度出发，在学生原有的认知结构和生活经验的基础上来寻找知识增长点，尽可能使每个学生在自己原有的基础上有所发展。首先从生活中的电池引入，激发学生探究的兴趣；再让学生分析比较各类电池的结构；然后自主构建原电池。学生在这一系列活动中，体验着“实践→认识→再实践→再认识→应用”的科学探究的乐趣，学生对原电池的认识由浅入深、由表及里，自主形成相关概念，思维得到了锻炼和升华，初步形成了用化学的眼光看世界的意识。 2．教学流程
3．教学流程说明 （1）整个教学过程分为四个环节 ①观察生活—发现电池结构。 ②自主实验，构建电池—发现电池构成的条件。 ③对实验现象进行反思—发现电池工作的原理。 ④应用原电池原理解决实际问题。 （2）教学过程中可能会碰到以下问题，教师应视情况给予适当的解释或引导： ①理论上讲，在“Zn/Cu/稀硫酸”原电池中应该观察到Cu上有气泡，Zn 上无气泡，但若Zn片的纯度不够，则Zn上也能观察到气泡。 ②有一些原电池不是电解质溶液中的阳离子得电子，而是空气中的一些成 分参与了反应，如吸氧腐蚀等。 ③实验过程中，有的学生把两个电极直接接触或变化两电极间的距离，发 现电流的强弱不同。还有的学生发现随着时间的推移，有的原电池的电流会越来越弱。这些现象仅利用化学知识是无法解释的，可以鼓励他们请教物理老师，课后进行研究性学习。 （3）根据具体的教学状况对教学过程可做以下调整或补充： ①课堂引入可改为演示实验，再让学生动手实验，学生会比较容易上手。 ②课堂最后可增加“废电池的危害”的内容，增强学生的环保意识。 ③可以布置一些研究性小课题，如：调查废电池回收的现状、原电池电流 大小的影响因素分析、电池发展史、形形色色的电池等，让课堂教学内容在课后得到延
实验一 化学反应与能量的变化
实验一 化学反应与能量的变化 一、化学反应的热效应 【实验目的】 探究不同类型化学反应的热量变化。 【实验原理】 本模块包含两个实验： 1、铝和稀盐酸反应 0)(3)(l l 2l(aq)6l(s)223?H +↑+?→?+，l O H g NH s Cl B s O H OH Ba s C NH 。为吸热反应。 【实验仪器与药品】 50mL 烧杯、普通试管（15*150）、温度计（-20℃～110℃）、研钵（60~90mL ）、细砂纸 6mol/L 的稀盐酸、Ba(OH)2?8H 2O 晶体(AR)、NH 4Cl 晶体(AR)、铝条、蒸馏水 【实验步骤】 1、铝和稀盐酸反应1 在一支试管中加入 3-5mL 6mol/L 的盐酸，再插入打磨的铝条，观察现象，并将温度计插入反应体系中测量反应前后试管内温度变化。 2、氯化铵和八水合氢氧化钡晶体反应2 （1）将100mL 烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上。 （2）称取20g Ba(OH)2?8H 2O 晶体，于研钵中研细后置于烧杯中。再称取10g NH 4Cl 晶体，倒入烧杯中，并立即用玻璃棒快速搅拌，闻气味。用手触摸烧杯底部。片刻后，试着拿起烧杯，观察并记录现象。 【注意事项】 1 宋心琦.普通高中课程标准实验教科书化学必修2[M].北京：人民教育出版社，2004，P29 2 宋心琦.普通高中课程标准实验教科书化学必修2[M].北京：人民教育出版社，2004，P30
化学反应与能量知识点总结
《化学反应与能量》复习案 命题人组长签字评审领导 学习目标： 1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。 3．掌握有关燃烧热的计算 重点难点： 1、化学反应热效应与反应的焓变之间的关系 2、燃烧热的计算 知识梳理： 一、化学反应及能量变化 1、化学反应的实质、特征和规律 实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征：既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律：质量守恒和能量守恒 2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来 二、反应热与焓变 1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。 2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。 3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热 4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量 =反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 （2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分 吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
三、热化学方程式 （1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。（2）意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 （3）热化学方程式的书写 ①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa 下的数据，因此可不特别注明。 ②必须注明△H的“＋”与“－”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。 ③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固 体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。 ④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的 量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。 ⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的 量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
化学反应中的热量计算练习
物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习 书写热化学方程式需标明各物质的状态,并用△H 表示热量的多少。 一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。 同质量的同种物质,不同状态所具有的能量也不同,气态>液态>固态。 C （石墨）＋O 2（g)=CO 2(g ） △H ＝ —３９3.51kJ·ｍol －1该热化学方程 式的含义:１mo ｌC 与1m ｏlO ２反应完全转化生成1mol ＣO 2时放出3９3.5kJ 热 量。 一、选择题 1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ） A ．分子个数 B.原子个数 Ｃ.物质的质量 D.物质的量 2.已知２5℃、1０1k Ｐa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨）+O 2(g)=ＣO 2（g ） △H= —３93．51k Ｊ·ｍｏl -1 Ｃ（金刚石)+O 2(ｇ）＝CO 2(g) △Ｈ= —3９5.41k Ｊ·mo ｌ－1 据此判断,下列说法正确的是 ( ) A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 ３.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 Ａ.2A+B==2C ；△H<Ｏ B.2Ｃ==2Ａ＋B;△H<0 C.2Ａ（g ）+B （g ）＝＝2C(g)；△Ｈ>0 D.2Ａ(ｇ）+Ｂ（g)==２Ｃ(ｇ)；△H<０ 5.天然气(CH 4）和液化石油气(Ｃ3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为:CH 4＋2O ２== C Ｏ2+2Ｈ2O ；C ３Ｈ6+5Ｏ2 ==３CO 2+4Ｈ2Ｏ。现有一套以天然气为燃料的灶具， 今改为烧液化石油气的,应采用的正确措施是 （ ） A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B ．增大空气进入量，减少石油气进气量 Ｃ．减少空气进入量，减少石油气进气量
化学反应与能量变化教案
名师精编优秀教案 化学反应与能量变化教学设计 【教材分析】本节内容选自人教版高中《化学4（选修）》，该内容属于化学反应与能量变化范畴。化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4均有安排，体现了知识生长与学习的层次性，本节将从科学概念的层面和定量的角度深入学习“化学与能量”。 【教学目标】 知识与技能：1.知道化学反应中释放能量的形式。 2.理解化学反应中能量变化的原因。 3.掌握焓变与反应热的关系。 } 过程与方法： 学会用观察、实验探究等方法获取信息、理解信息。通过对化学反应中能量变化的原因分析，培养学生从现象到本质的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1.列举生活实例和能源发展里程碑，让学生认识化学科学的发展对人类生活质量的积极影响。 2.通过实验探究和研究性学习活动培养探究能力
和实践能力。 【学情分析】 知识基础：学生知道化学反应能提供能量，知道一些具体的吸热反应和放热反应，同时能够从化学键的角度认识化学反应的本质，但学生渴望利用所学化学知识解决生是缺少用定量的思想去分析问题。． 名师精编优秀教案 活中的实际问题，所以用暖宝宝探讨学习。 ； 学情及年龄特征：学生对生活中的实例有浓厚的探究兴趣，对未知知识和应用有强烈的探究欲。 【教学重点】分析化学反应中热效应与焓变的关系。 【教学难点】培养学生用微观理论解释宏观现象的原因。 【教学方法】现代教学方法中重视知识形成过程，所以出现了情景教学、探究教学等，对于焓变这样高度抽象的知识教学中，采用单一的实验探究不易激发学生的兴趣，所以在本节的教学方法中采用实验探究、层层引进、多媒体演示等辅助教学。 【教学资源】电脑多媒体投影、实物暖宝宝 【教学流程】 教师活动学生活动
化学反应中的热量计算练习
化学反应中的热量计算练习 书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H表示热量的多少。 一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。 同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= —393.51kJ·mol－1该热化学方程式的含义：1molC与1molO2反应完全转化生成1molCO2时放出393.5kJ热量。 一、选择题 1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
质的量 2．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H= —393.51kJ·mol －1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H= —395.41kJ·mol －1 据此判断，下列说法正确的是( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
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高中化学《化学反应中的热量变化》教学设计
化学反应中的热量变化教学设计 【三维目标】 1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同； 2．了解放热反应和吸热反应； 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力； 5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。 【教学重点】 吸、放热反应的本质，热化学方程式的书写 【教学难点】 热化学方程式的书写 【教学过程】 【引入】超市里卖的自热米饭原理是什么？你知道吗？ 书本图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。你还知道哪些应用能量转化的事例？ [解析]课本第32页图2－3中涉及的能量转化方式： ①镁条的燃烧：转化为； ②石油气的燃烧：转化为； ③闪电时产生氮氧化物：转化为； ④原电池放电：转化为； ⑤高温冶炼铁：转化为。 【活动与探究】 任务1：观察实验现象，并得出结论。 实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约 3 mL （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。 实验二：塑料袋中有约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，约10g氯化铵晶体，请你打开绳子，将保鲜袋中的Ba(OH)2 和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。
(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋) 【交流讨论】你为什么化学反应前后有温度变化？试从反应物和生成物能量角度分析 【找不同】 下列化学方程式与普通方程式有什么不同 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ· mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ· mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ· mol-1 H2O(g) =H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8 kJ· mol-1 【小结】 热化学方程式书写规则 【问题思考】 任务2： 1.每0.5mol 碳和氧气完全反应，放出 196.8kJ热量。 写出热化学方程式。 2. 1克氢气与足量氯气反应完全反应，放出92.25kJ热量。 写出热化学方程式。 【问题思考】 化学反应的本质是什么？ 本质——旧键断裂，新键形成的微观过程； 从微观角度描述： H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g)