初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习

1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

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2．将 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 g。试计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到%）。

；

3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数）

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4．28g石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：

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（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所得溶液的溶质质量分数。

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5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）框图中的“固体”是（“纯净物”或“混合物”）

（2）求a的数值。

（3）向不饱和滤液中加入 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

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6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余

·

物质的总质量是，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算

瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

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7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

次数 1 2 3

20 20

加入盐酸的质量/g ￥

20

剩余固体的质量/g 30 a20

<

计算：

（1）表中“a”的数值是 g

（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

8．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11 g放入烧杯中，再加入50 g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。（已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）

请计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。