【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题

【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2020-2021学年高

一上学期期中联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确

．．．的是

A．A B．B C．C D．D

2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏

3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、纯碱、食盐

C．盐酸、乙醇、硝酸钾D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠

4．下列事实与胶体性质无关的是

A．向豆浆中加入卤盐做豆腐

B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．在河流入海口易形成沙洲

D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

1

5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．②④①③⑤

6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是

A．100mL1mol·L﹣1NaCl溶液B．100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液

C．50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液D．50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液

7．取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）

A．0.36mol?L﹣1B．0.6mol?L﹣1C．0.3mol?L﹣1D．0.24mol?L﹣1

8．VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中2-

4

SO的物质的量浓度为()

A．56m

V

mol·L-1B．

3m

56V

mol·L-1C．

m

56V

mol·L-1D．

3m

112V

mol·L-1

9．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-

C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

11．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．NaOH+HC1；Cu(OH)2+H2SO4

B．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH

D．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4

12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N A

B．32g氧气含的原子数目为N A

C．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4N A

D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N A

13．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是

A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋

14．下列各反应中，水只做还原剂的是

A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑

C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2

15．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN的摩尔质量为41g

D．AlN中氮的化合价为＋3

16．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2

7-和Pb2＋，若生成3molCr

2

O2

7

-则

反应所需PbO2的物质的量为()

A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol

二、填空题

17．现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④CO2⑤蔗糖⑥氢氧化铁胶体⑦熔融KNO3。

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）能导电的物质是________。

18．(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是

__________________ 。

(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①该反应中还原剂为__________

②氧化剂与还原剂之比是__________

③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________

3

④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________

三、计算题

19．（1）1molH 2SO 4中含___________个硫原子，___________mol 氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g 氨气、②3.36L 甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。

（3）9g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.2molCl －离子，则ACl 2的摩尔质量___________；

（4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ，该气体质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：

①该气体在标准状况下的体积为__________L ；

②该气体的一个分子的质量为__________g ；

四、有机推断题

20．有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K +、2Ba +、42SO -

、23CO -、OH -中的两种组成，它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E ；③C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A ；④D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A 、C 的化学式：A ______；C ______；

(2)写出下列反应的离子方程式。

①D 与氯化钙反应：____________________。

②B 与盐酸反应：____________________。

③C 与稀硫酸反应：____________________。

五、实验题

21．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL 物质的量浓度为0.7mol/L 的稀盐酸。 ①该学生用量筒量取________mL 上述浓盐酸进行配制；

②所需的实验仪器有：

①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。 ③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。

A ．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）若在标准状况下，将a LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)

a.1000ad

36.5a+22.4b.36.5a

22.4(a+1)d

c.1000ad

36.5a+22400

d.ad

36.5a+22400

5

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。

【详解】

A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；

B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；

C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；

D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。

本题选D。

2．C

【解析】

【分析】

萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。

【详解】

从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。

3．D

【解析】

【分析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。

【详解】

A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；

B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；

C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；

1

D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。

答案选D。

4．B

【解析】

【详解】

A、豆浆是胶体，加入卤盐胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，A不符合；

B、往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体的性质，B符合；

C、在河流入海口易形成沙洲，是胶体遇到海水中的电解质聚沉形成，C不符合；

D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为丁达尔效应，D不符合。

答案选B。

【点睛】

本题考查胶体的性质，注意知识的归纳和分类整合，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解答此类问题的关键。

5．C

【详解】

Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。

6．B

【解析】

【分析】

50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。

【详解】

A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；

B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；

3

C 、50mL2.0mo1·L -1BaCl 2溶液中氯离子的浓度为2mol /L ×2=4mol /L ，与题意不符，C 错误；

D 、50mL2mol ?L -1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol /L ×3=6mol /L ，与题意不符，D 错误； 答案选B 。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。

7．A

【详解】

稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=

0.3/0.20.3/0.220.5mol L L mol L L L

?+??=0.36mol/L ，故选A 。 8．D

【分析】

根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。

【详解】

V mL Fe 2(SO 4)3溶液中，含有Fe 3+ m mg ，则n(Fe 3+)=-356g m 10g /mol ?=m 56

×10?3mol ，根据化学式可得2-4SO 的物质的量为n(2-

4SO )=32×n(Fe 3+)=32×m 56×10?3mol=3m 112

×10?3mol ，所以2-4SO 的物质的量浓度为c(2-4SO )=n V =-333m 10112V 10-??mol/L=3m 112V mol/L ，故选D 。 9．C

【分析】

需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，溶液体积为500mL ，

结合m=c·

V·M 计算。 【详解】

A ．水是溶剂，加入500mL 水，溶液体积大于500mL ，A 错误；

B ．若配制溶液使用胆矾，根据Cu 元素守恒，可知需要称量CuSO 4?5H 2O 的质量

m(CuSO 4?5H 2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g ，配成500mL 溶液，B 错误；

C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4?5H2O的质量

m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确；

D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；

答案为C。

10．B

【解析】

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。【详解】

A.Al3+、Ag+在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A错误；

B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B正确；

C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；

D.在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。

答案选B。

11．C

【详解】

A、HCl为强酸，拆为离子，Cu(OH)2为难溶性物质，不能拆为离子，不能用同一离子方程式表示，A不符合；

B、NaHCO3拆为Na+和HCO3－，Na2CO3拆为Na+和CO32－，离子方程式不同，B不符合；

C、NaHSO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的离子方程式为：OH－+H+＝H2O，可用同一离子方程式表示，C符合；

D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸钡一种沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式不同，D不符合；

答案选C。

12．D

【解析】

【详解】

A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所

含的原子数目小于N A，A错误；

B.32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2N A，B错误；

C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6N A，C错误；

D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2N A，D正确。

答案选D。

13．C

【解析】

【分析】

需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】

A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；

B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；

D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；

答案选C。

【点睛】

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。

14．A

【解析】

【分析】

水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。

【详解】

A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；

B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；

5

C．Na2O+H2O＝2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．C+H2O CO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；

答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。

15．B

【解析】

【详解】

A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，A错误；

B．氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，则每生成1molAlN需转移3mol电子，B正确；

C．AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，C错误；

D．AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为－3价，D错误；

答案选B。

16．C

【详解】

反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O27 ，反应失去18mol电子；

Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物

质的量为18mol

2

＝9mol；

答案选C。

17．②⑥①③⑦④⑤②⑥⑦

【解析】

【分析】

由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的

物质就能导电，据此解答。

【详解】

①NaCl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；

②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

③CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；

④CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；

⑤蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；

⑥氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；

⑦熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则

（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是②⑥。

（2）属于电解质的是①③⑦。

（3）属于非电解质的是④⑤。

（4）能导电的物质是②⑥⑦。

【点睛】

本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。

18．还原性（还原剂）Cu2：3

1.12L

【解析】

【详解】

（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。

（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；

②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；

③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为

7

；

④每产生1molNO 转移3mol 电子，如反应中转移了0.15mol 电子，则产生的NO 的物质的量是0.15mol ÷3＝0.05mol ，NO 气体在标准状况下体积为0.05mol ×22.4L /mol ＝1.12L 。 19．N A （6.02×1023）4②③90g/mol22.4m/MM/N A

【解析】

【详解】

（1）根据硫酸的化学式可知1molH 2SO 4中含1mol 硫原子，即N A 个硫原子，4mol 氧原子。 （2）标准状况下，①1.7g 氨气的物质的量是1.7g ÷17g /mol ＝0.1mol ，②3.36L 甲烷的物质的量是3.36g ÷22.4L /mol ＝0.15mol ，③6.02×1022个二氧化碳分子的物质的量是0.1mol ，三种物质含有的原子的物质的量分别是0.4mol 、0.75mol 、0.3mol ，因此含原子数最多的是甲烷。三种物质的质量分别是1.7g 、0.15mol ×16g /mol ＝2.4g 、0.1mol ×44g /mol ＝4.4g ，因此质量最大的是二氧化碳。

（3）9g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.2molCl －离子，则ACl 2的物质的量是0.2mol ÷2＝0.1mol ，则根据M ＝m /n 可知摩尔质量为9g ÷0.1mol ＝90g /mol ；

（4）①该气体的物质的量是m M mol ，在标准状况下的体积为m M mol ×22.4L/mol =22.4m M L ； ②该气体的摩尔质量为Mg /mol ，即1mol 该气体的质量是Mg ，所以一个分子的质量为M /N A g 。

20．BaSO 4Ba(OH)222+33CO Ca =CaCO -+↓+2+322BaCO 2H =Ba

CO H O

++↑+2++2

442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+ 【分析】

A 不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E ，E 可使澄清石灰水变浑浊，则E 为二氧化碳，D 为碳酸钾；

B 不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则B 为碳酸钡；

C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A ，则C 是氢氧化钡。

【详解】

(1)由以上分析可知，A 为BaSO 4，C 为Ba(OH)2。答案为：BaSO 4；Ba(OH)2；

(2)①D 为K 2CO 3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为

22+33CO Ca =CaCO -+↓；

9

②B 为BaCO 3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑；

③C 为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式

2++2442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。答案为：22+33CO Ca

=CaCO -+↓；2+322BaCO 2H =Ba +CO +H O ++↑；2++2

442Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H O --+++↓+。

【点睛】

当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。

21．12mol /L14.6250ml 容量瓶A 、D 、Ec

【解析】

【详解】

（1）盐酸溶液的物质的量浓度c =1000ρ?M =1000×1.2×36.5%36.5mol/L =12mol /L ；

（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL ，根据溶液稀释定律c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀可知：12mol /L ×VmL ＝0.7mol /L ×250mL ，解得V ＝14.6；

②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL 容量瓶；

③A 、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A 选；

B 、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B 不选；

C 、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C 不选；

D 、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D 选；

E 、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E 选。

答案选ADE ；

（3）HCl 的物质的量为a 22.4mol ，HCl 的质量为a 22.4mol ×36.5g /mol =36.5a 22.4g ，1L 水的质量为1000mL ×1g /mL =1000g ，故溶液的质量为（36.5a 22.4+1000）g ，溶液的体积为

36.5a 22.4g +1000g dg/mL =36.5a+2240022.4d mL =36.5a+2240022400d L ，故所得溶液的物质的量浓度为a 22.4mol 36.5a+2240022400d L =1000ad 36.5a+22400mol/L ，

答案选c。

精品解析：【校级联考】湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一下学期期中联考英语试题(原卷版)

醴陵二中、醴陵四中 2019年上学期两校联考高一年级英语科期中考试试卷 本试题卷分为听力、阅读理解、英语知识运用和写作四个部分，共8页。时量120分钟。满分150分。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.【此处有音频，请去附件查看】 Who does the man want to talk to? A.Tammy. B.Dr.Maxwell. C.Emmy Simpson. 2.【此处有音频，请去附件查看】 How will the woman go to her piano lesson? A.On foot. B.By bike. C.By car. 3.【此处有音频，请去附件查看】 When is the woman’s school usually over? A.At5:30pm. B.At6:00pm. C.At6:30pm. 4.【此处有音频，请去附件查看】 What is the man going to do next Saturday? A.Attend a party. B.Stay at home. C.Visit his grandparents. 5.【此处有音频，请去附件查看】 How does the woman probably feel now? A.Excited. B.Tired. C.Sad. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)

湖南省醴陵市公共财政收支情况3年数据分析报告2019版

湖南省醴陵市公共财政收支情况3年数据分析报告2019版

报告导读 本报告针对湖南省醴陵市公共财政收支情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示湖南省醴陵市公共财政收支情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解湖南省醴陵市公共财政收支情况提供重要参考及指引。 湖南省醴陵市公共财政收支情况数据分析报告对关键因素一般公共预算收入，一般公共预算支出等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 湖南省醴陵市公共财政收支情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信湖南省醴陵市公共财政收支情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。

目录 第一节湖南省醴陵市公共财政收支情况现状 (1) 第二节湖南省醴陵市一般公共预算收入指标分析 (3) 一、湖南省醴陵市一般公共预算收入现状统计 (3) 二、全国一般公共预算收入现状统计 (3) 三、湖南省醴陵市一般公共预算收入占全国一般公共预算收入比重统计 (3) 四、湖南省醴陵市一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、湖南省醴陵市一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全国一般公共预算收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全国一般公共预算收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、湖南省醴陵市一般公共预算收入同全国一般公共预算收入（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节湖南省醴陵市一般公共预算支出指标分析 (7) 一、湖南省醴陵市一般公共预算支出现状统计 (7) 二、全国一般公共预算支出现状统计分析 (7) 三、湖南省醴陵市一般公共预算支出占全国一般公共预算支出比重统计分析 (7) 四、湖南省醴陵市一般公共预算支出（2016-2018）统计分析 (8) 五、湖南省醴陵市一般公共预算支出（2017-2018）变动分析 (8)

醴陵陶瓷产业发展历史

醴陵陶瓷产业发展历史 醴陵是一个有着悠久历史的陶瓷文化名城，东汉时期县城近郊新阳楠竹山就有较大规模的陶器作坊。醴陵窑是在隋唐五代时期长沙窑的基础上发展起来的,距今已有2000多年的历史，由于首创的醴陵釉下彩陶瓷釉色莹润淡雅,别具特色而首闻名于世，开创了陶瓷装饰新的纪元。这是醴陵陶瓷历史的开端。 1905-1917年，熊希龄、文俊铎两位对陶瓷有着深厚感情的著名人士怀着振兴中华陶瓷、抵制洋瓷的志向于1905年在醴陵姜湾创办湖南官立瓷业学堂，1906年组建了湖南瓷业制造总公司，这一时期醴陵陶瓷注重专业人才和技术的引进，如采用当时最先进的陶瓷生产工艺和设备设厂生产细瓷,引进日本技师和景德镇师傅, 从而开启了醴陵由粗瓷生产到细瓷开发的新的一页。也因此，1908年，湖南瓷业学堂组织部份产品参加“武汉劝业促进会”获一等金牌奖；1918年出赛南洋劝业会获一等奖；1911年参加意大利都朗博览会获最优奖；1915 年2月至12月在太平洋西岸的旧金山举行的“巴拿马太平洋万国博览会”上8。醴陵釉下五彩瓷扁豆双禽瓶又一举夺得金奖；1918年出赛南洋劝业会获一等奖。从此，醴陵陶瓷走出国门，扬名海内外。 自此到新中国成立前后这段时间是醴陵陶瓷产业发展的停滞期。这一时期由正值北洋军阀混乱、国民党政府的黑暗统治，国内政治形势复杂使陶瓷产业奄奄一息，技术人员流散，生产跌落。新中国成立后的1950年至1959年，醴陵陶瓷生产得以逐渐恢复。1955年9月成立湖南醴陵瓷业公司陶瓷研究所，担当陶瓷开发与陶瓷生产工艺技术改造的主要任务，56年6月湖南省工业厅瓷业工业公司（即湖南醴陵瓷业总公司的前身）成立，国家开始在行政上对醴陵瓷业实行统一计划管理。以湖南陶瓷研究所和群力瓷厂为主导继承和发扬湖南釉下五彩创造了很好的成绩。在此期间，醴陵瓷业很快实现了由手工到机械、由柴窑到煤窑的历史性转变，新材料、新技术、新工艺、新产品层出不穷，釉下五彩瓷重放异彩，以至获得“国瓷”美誉。从1958 年起开始醴陵生产的胜利杯等日用陶瓷和陈设艺术陶瓷先后作为专用磁在人民大会堂、天安门城楼、中南海和钓鱼台国宾馆使用，或被作为国家礼品瓷赠送给国外国家元首及政府首脑，醴陵“红色官窑”地位从此奠定。 改革开放前后，湖南陶瓷工业装备水平明显提高，缩小了与国外陶瓷行业的技术差距。醴陵陶瓷企业管理和产品质量水平一度处于全国陶瓷行业领先水平。如包括醴陵国光瓷及永胜、建湘、铜官、衡阳、洪江、新化等12个具有现代规

湖南省醴陵市2019-2020学年六年级上学期数学期末考试试卷

湖南省醴陵市2019-2020学年六年级上学期数学期末考试试卷 一、填空题。（每空1分，共24分）（共15题；共24分） 1.一种自行车的车轮直径为55 cm，车轮转动一周大约前进________m。（保留两位小数） 2.小王的身高是小勇的，小王的身高比小勇矮________。（填分数） 3.要反映某食品各种营养成分的含量，最好选用________统计图。 4.右图大长方形用“1”表示，用算式表示右下图的意思是________。 5.A的与B的相等，如果A是100，那么B是________。 6.把5克糖放入100克的水中，糖和糖水的比是________ 7.油菜籽的出油率是38%，500kg油菜籽可榨油________ kg，要榨1140kg菜籽油需要________ kg油菜籽。 8.如果照下图这样排列下去，第5个图形中涂色的小三角形有________个；第10个图形中涂色的小三角形有________个，没有涂色的小三角形有________个。 9.如下图，其中一个圆的周长是________ dm，面积是________ dm2，长方形的周长是________ dm，面积是________ dm2。 10.∶化成最简单的整数比是________，8cm:0.5m的比值是________。 11.在括号里填上适当的分数。 60平方分米=________平方米1小时12分=________小时 12.叔叔第一天读了一本书的，第二天读了余下的。第二天读了全书的________。 13.一双男士皮鞋原来售价250元，现在售价170元，降价________ %。 14.仓库里有4吨大米，每天卖出，________天卖完，每天卖出吨，________天卖完。 15.一个三角形的一个内角的度数是60°，另两个内角的度数的比是1：2，这个三角形是________三角形。

湖南省所辖市县乡镇

湖南省 长沙市平方公里,万辆)（辖5个区3个县1个县级市，共50个街道、79个镇、33个乡） 芙蓉区（辖11个街道、1个开发区、1个乡）文艺路街道朝阳街街道韭菜园街道浏正街街道解放路街道府后街街道 都正街街道五里牌街道火星街道马王堆街道东屯渡街道湘湖管理局东岸乡 天心区（辖9个街道、1个镇） 书院路街道坡子街街道学院街街道城南路街道裕南街街道金盆岭街道开铺街道青园街道桂花坪街道大托镇 岳麓区（辖10个街道、1个科技园、1个乡） 望月湖街道岳麓街道桔子洲街道银盆岭街道观沙岭街道望城坡街道 西湖街道咸嘉湖街道望岳街道梅溪湖街道大学科技园管委会天顶乡 开福区（辖9个街道、2个镇、3个产业园区） 望麓园街道清水塘街道湘雅路街道伍家岭街道新河街道东风路街道通泰街街道四方坪街道 芙蓉北路街道捞刀河镇新港镇长沙市洪山管理局长沙金霞经济开发区管委会青竹湖生态科技（产业）园管委会 雨花区（辖7个街道、1个镇、1个乡）

侯家塘街道左家塘街道圭塘街道砂子塘街道东塘街道雨花亭街道高桥街道洞井镇黎托乡 浏阳市（辖4个街道、24个镇、9个乡） 淮川街道集里街道荷花街道关口街道沙市镇淳口镇社港镇大围山镇官渡镇张坊镇达浒镇沿溪镇 古港镇永和镇大瑶镇金刚镇文家市镇太平桥镇枨冲镇镇头镇普迹镇永安镇北盛镇龙伏镇 澄潭江镇中和镇柏加镇洞阳镇小河乡七宝山乡三口乡高坪乡溪江乡杨花乡葛家乡官桥乡蕉溪乡 长沙县（辖16个镇、4个乡） 星沙镇暮云镇黄兴镇榔梨镇江背镇黄花镇春华镇果园镇路口镇高桥镇 金井镇福临镇青山铺镇安沙镇北山镇双江镇跳马乡干杉乡白沙乡开慧乡 望城县（辖16个镇、3个乡） 高塘岭镇桥驿镇丁字镇茶亭镇东城镇铜官镇靖港镇乔口镇乌山镇 星城镇雷锋镇雨敞坪镇莲花镇坪塘镇含浦镇白箬铺镇格塘乡新康乡黄金乡 宁乡县（辖19个镇、14个乡） 玉潭镇道林镇花明楼镇东湖塘镇夏铎铺镇双江口镇煤炭坝镇坝塘镇偕乐桥镇灰汤镇双凫铺镇

为了醴陵的明天

为了醴陵的明天 发表时间：2009-03-12T10:12:27.560Z 来源：《世界文艺《世界文艺》2008年第4期供稿》2008年第4期供稿作者：陈其林肖邦祥朱兴雷[导读] 醴陵，乃荆楚古邑，湘东明珠。自东汉置县以来，迄今已两千余年。 醴陵，乃荆楚古邑，湘东明珠。自东汉置县以来，迄今已两千余年。这里盛产稻米，是长江流域第一个双季稻亩产过吨粮的县市；这里盛产瓷器，是名震中外的“瓷城”；这里盛产烟花鞭炮，是誉满四海的“花炮之乡”；这里更是英才辈出之地。在这片神奇的土地上，走出了民主革命的先驱宁调元、无产阶级革命家李立三，诞生了左权、蔡申熙、程潜、陈明仁、宋时轮、耿飚、杨得志等军政要人，抚育了黎澍、汤飞凡、刘佛年、李铎等著名学者和文化名人。 有人说，醴陵这个地方之所以能够人才辈出，醴陵人之所以能够屡创奇迹，是因为这里有重教兴学的优良传统。此话不假。 百年大计，教育为本。教育兴，则百业兴；教育强，则百业强。醴陵的教育事业自改革开放以来，更是发展迅速，成绩显著。1993年，醴陵接受省级“普及实验教学县（市）”验收合格；1997年“两基”顺利达标，1999年和2004年被评为湖南“两基”工作先进单位；2006年获湖南省“教育两项督导评估”优秀奖；2007年，代表湖南省接受“两基”国检，并高质量获得通过，被湖南省人民政府授予“特殊贡献奖”。 醴陵教育的辉煌，无疑为醴陵经济的腾飞打下了坚实的基础。那么，醴陵的教育为何能屡创佳绩？醴陵的教育工作者又是如何来抓教育的呢？ 前不久，我们与《中国教育报》、《湖南教育》的记者们一起，带着这些问题走访了湖南省醴陵市教育局，易磊局长和其他负责同志一道，接受了我们的联合采访。 年富力强、德才兼备的易磊，是醴陵市首位拥有研究生学历的教育局局长。他多年从事教学和教育行政管理工作，又有担任乡镇党委书记和市广电局局长的经历，是一位既懂教育教学、又擅长行政管理的中青年干部。他上任不到两年，就为醴陵的教育事业开创了令人欣喜的新局面。 “其实我们也没有什么好经验，”易磊局长谦逊地对记者们说，“下面我就简单地谈谈我们的五点作法吧！” “其一，我们积极推动义务教育的均衡发展。对教育资源，我们不搞厚此薄彼，而是均衡分配。无论是城市的学校，还是乡村的学校，我们都一视同仁。现在我可以大胆地说，边远山区学校的师资和设备与城里学校的不是两样，而是一样的好！” “其二，我们实行真正的规范办学，积极解决学校和学生家长所关心的问题。我们办的是人民教育，必须一切为人民着想，必须转变工作作风。无论遇到多大的困难，我们都做到了一切以学生为重，一切以学校为重。所以在去年举行的全市行风的测评中，我们教育系统得分较高，一跃升至全市第二名！这说明，我们的教育让老百姓更满意了！” “其三，我们双管齐下，加快普高和职业教育的发展。现在，我们拥有省级示范性高中3所，地级规范化高中4所，并且都越办越好，高考升学率不断提高。而职业教育则走公办与民办相结合的道路，涌现了以市职业中专为代表的一批公办职业学校和以德才外语学校为代表的一批优秀民办职业学校。职业教育的发展，开发了醴陵丰富的人力资源，促进了全市经济的跨越发展。” “其四，我们始终把加强师资队伍建设当作一个主题来抓。我们认为，教育要办好，拥有一支高素质的教师队伍是关键。所以我们加强了对师资的培训。现在，不但我们的师德师风建设成绩显著，而且教师的学历合格率大大提高。全市小学、初中和高中专任教师的学历合格率，已分别达100%、97%、92%，三项指标均超过全省的平均水平！” “其五，我们始终重视教育科研，从各方面加大了对教育科研的投入。现在，我们的教育科研水平在全省已处于领先地位，“农村中小学美术开发式教学”、“高中数学‘分层学导式’教学法”等项目还在全国产生了重大影响。通过广泛的开展教育科研活动，大大提高了全市教师的业务水平，从而保证了我们的教育教学质量不断上升。” 在采访中，我们了解到，在社会各界对教育的大力支持与帮助下，醴陵教育人竭尽全力，真抓实干，破解了多年来许多未能破解的难题，如教育债务的化解、学校周边环境的整治以及教育 “三乱”等等，从而使醴陵的教育走上了一条健康发展的大道。 以下的例子，足以说明一些问题： 醴陵城区学校学生人数普遍偏多，校舍却不够用，学位不够造成班额严重超标，有些学校甚至达到了80人一班。学生苦不堪言，家长也意见很大。2007年，市教育局果断决定：将调整后闲置的来龙门中学成了实验小学的分部，1至3年级的900多名学生全部搬入，仅仅投入120多万元维修费。姜湾小学的大班额问题也 “照此办理”。去年醴陵市接管了5所企业办学的子弟学校，其中离姜湾最近的一所就成了该校的分部，仅仅140万元的维修费又成功解决了的一个大班额问题。如今，这两所学校的平均班额都只有53人，校长们再也不因 “大班额”而遭到家长的责难了。为使城区教育资源布局更加合理，经多方奔走，政府原本要建汽车西站的地方，正投资兴建江源小学，预计投入1000万元。又如，处在城乡结合部的万宜学校，这里无证的“黑车”很多，学生上学和放学乘坐“黑车”，存在很大的安全隐患。于是，易局长亲自去找有关单位，要求开通公交线路，最终解决了学生的乘车问题。 当有记者问及醴陵的教学装备和职业教育方面的问题时，教育局的领导自豪地介绍道，醴陵的学校在现代技术装备方面已处在湖南的先进行列。2004年至2007年，市财政就投入2600万元建设教育网络。现在每所中学都有了教育网，实现了“班班通”。今年又争取了600万元用于小学教育网的建设。可以说，我们的教育信息化达到了全省领先的水平。以培养陶瓷、花炮技术人才为主的职业教育不断焕发生机与活力。全市中等职业学校已发展到10所，在校学生6400多人，普职学生比基本达到1：1，学生就业率保持在95%以上。 教学要出质量，教研是关键。醴陵的教育教学研究也很有特色。他们的工作思路是，以课题研究为引领，从抓教研活动入手，通过扎实的教研活动来提高教师的教学水平。课题研究同样体现了均衡性。今年，他们重点选择了10所学校为基地，开展各项教研活动，意在探索出较好的模式或经验后再向全市推广。现在，该市拥有一大批国家级、省级和地级课题，一批成果在全国和省里获奖。 2006年，醴陵市委、市政府决定开展教育“提质创优”活动，通过全面提高教育质量，创优醴陵教育品牌。从去年起，醴陵教育局又提出了一个响亮的口号：“一心一意谋教育，聚精会神抓质量”，这既是易磊同志对自己的要求，也是他对全市教育工作者的要求。事实证明，通过全市教师的共同努力，全市的教学质量确实有了明显提高。 当有记者向易磊局长问及今天的感受和今后的打算时，易局长说：“感谢众多媒体对我市教育的关爱！现在，我感到肩上担子更重了。诸位可能还不知道，就在今天上午，市委已经决定要我这个局长兼任市职业中专的校长。所以我不敢有丝毫的懈怠。醴陵的明天会不会更好，与醴陵的教育密切相关。教育兴，则百业兴。因此，醴陵市委、市政府在今年3月作出了建设“教育强市“的决定。对我们教育系统来说，这既是一种机遇，也是一种挑战。可以说，我们已经没有退路了，为了醴陵的明天，只能一步一个脚印，勇往直前！”

湖南省醴陵二中、醴陵四中两校联考2020┄2021学年高一上学期期中考试物理试题

醴陵二中、醴陵四中 202１年下学期两校联考高一年级物理科期中考试卷 命题学校：醴陵四中命题人：古小明审题人刘颖晖 (总分100分时量９０分钟) 一、选择题(每题只有一个正确答案,每小题4分，计４8分) 1、下列说法不正确的是:（) A、伽利略在研究运动过程中首先提出了瞬时速度、平均速度、加速度等概念。 B、伽利略在研究自由落体运动过程中,采用了斜面的方法,目的是为了“冲淡”重力,便于 测量。 C、伽利略对于科学的研究首先采用了以实验检验猜想和假设的科学方法。 Ｄ、伽利略在研究自由落体运动时采用了斜面目的是为了减小阻力。 2、关于质点的下列说法正确的是( ) A、研究地球公转一周所用的时间时，由于地球很大,所以不能将地球看做质点 B、万吨巨轮在大海中航行，研究巨轮所处的地理位置时，巨轮可看做质点 C、研究火车车轮运转状态时，可以将火车轮看做质点 D、研究短跑运动员的起跑姿势时，由于运动员是静止的,所以可以将运动员看做质点 3、关于速度、速度改变量和加速度,正确的说法是（) A、物体运动的速度改变量越大，它的加速度一定越大 B、物体运动的速度发生变化时,加速度也一定变化 C、运动物体的加速度减小时,它的速度也一定随着减小 D、物体的加速度越大,速度一定变化得越快

4、下列有关匀变速直线运动的说法正确的是:( ） A 、位移随时间均匀变化的直线运动 B 、速度的大小随时间均匀变化的直线运动 C 、加速度随时间均匀变化的直线运动 D 、加速度的大小和方向恒定不变的直线运动 5、如图所示，沿同一直线运动的物体A 、Ｂ,其相对于同一参考系的位置x 数图象可知（ ) A 、从第2秒起，两物体运动方向相反，且v A >v Ｂ B 、两物体从同一位置开始运动,但A 物体比B 物体迟2s 才开始运动 C 、在３s 内两物体位移方向相反,3s 末A 、B 相遇 D 、3s 末两物体速度大小相等 6、如图所示是某质点做直线运动的v -ｔ图像，关于这个质点在4s 内的运动情况，下列说法中正确的是( ) A 、质点始终向同一方向运动 B 、4s 末质点离出发点最远 Ｃ、加速度大小不变，方向与初速度方向相同 D 、4s 内通过的路程为４m ，而位移为0 7、一小球从斜面上由静止开始加速滑下，进入水平面后又做减速运动直至停止，下图中可以反映小球这一全过程的v -t 图象为（ ) A B C D

湖南省醴陵二中、醴陵四中2018-2019学年高一上学期期中联考生物试题Word版含答案

醴陵二中、醴陵四中 2018年学期高一年级生物期中联考试卷 时量：90分钟 分值：100分 、选择题：（1-30小题每小题1分，31-40小题每小题2分，共50 分） 1. 从生命活动的角度理解，人体的结构层次为（ ）。 A. 原子、分子、细胞器、细胞 B ?细胞、组织、器官、系统 C.元素、无机物、有机物、细胞 D ?个体、种群、群落、生态系统 2. 下列实例中，能说明生命活动离不开细胞的是（ ） ②缩手反射离不开神经细胞 ④变形虫通过细胞分裂繁殖 .①②④ D .①②③④ ）° .都有线粒体 D .均能进行光合作用 10 X 和40 X 字样的镜头，乙图是在 160倍的镜头组合所观察到的图像。欲将乙图视野中处于右上方的 细胞移至视野中央放大 640倍观察，下列操作中不正确的是（ ）° A. 将装片向右上方移动，至右上方的细胞位于视野正中央 B. 将显微镜的光圈调小，反光镜调成平面镜 C. 目镜不需要换，转动转换器将物镜换成镜头③ D. 物镜换成高倍镜后，如果视野模糊，应调节细 准焦螺旋 5. 下列关于细胞学说的叙述，错误的是 （ ） A. 细胞学说是由施莱登和施旺共同提出的 B. 细胞学说指出，新细胞可以从老细胞中产生 C. 细胞学说及其建立过程标志着生物学的研究进入细胞水平 D. 细胞学说揭示了地球上所有生物的共性，即都是由细胞构成的 6. 在生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定试验中，对实验材料的选择，叙述错误的是（） ①病毒必须在活细胞中才能繁 殖 ③哺乳动物的运动离不开肌细胞 A.①②③ B .②③④ C 3.蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是（ A.均能进行有氧呼吸 B .都有拟核 4?图中甲图是一组目镜标有 5X 和16 X 字样、物镜标有 甲图中选用的一组能放大

湖南醴陵团山背金矿

湖南醴陵团山背金矿 矿区由团山背探矿权（4.74公里2）及金盆采矿权1.71公里2构成。探矿权人为醴陵市金莎矿业有限公司，探矿权证号为T43420081102017411；并委托湖南省有色地质勘查局二一四队进行地质勘查工作。金盆金矿是从团山背金（铜）矿区分立而出的探矿权。金盆金矿位于湖南省醴陵市官庄乡大口坪村，经纬度坐标为：东经113°30′15″~113°31′00″，北纬27°55′00″~27°55′45″，面积1.71平方公里。2009年6月应探矿权人的要求，对团山背金（铜）矿进行了矿权分立，经省厅审查，并于2009年7月16日颁发了团山背金矿和金盆金矿探矿权证。证号分别为T43420090702032541、T43420081102017411。团山背金矿探矿权面积4.74平方公里，金盆金矿探矿权面积1.71平方公里。金盆金矿已办有采矿权，采矿权期限为2011.8.31-2014.8.31，地下开采，规模为3万吨/年。 市区通双车道公路，一个半小时到矿山，水源充足，高压电一万伏，变压器已架好，可输出380伏工业用电，租地已完成300亩（山林、水旱田地20年租用）已完成选矿厂及尾砂坝选址，炸药库已建成、生产生活用住房30余间。主巷道170米完成。 完成工作量及查明的储量： 1996～2000年湖南有色地质勘查研究院对团山背金矿区进行了以找金为主的普查工作，累计投入的主要实物工作量有：1:1万土壤测量3.5Km2 ,1:1万地质测量3.5Km2，槽探4077m3,坑探147m,浅井30m,基本分析样180件。共圈出矿脉18条，矿体7个，探获D级储

量（相当于333资源量）金4.817吨。 2002年～2003年湖南省有色地质勘查研究院继续对团山背金矿区进行了以找金为主的普查工作，投入的主要实物工作量有：槽探1895.55m3,钻探976.18m/5孔，刻槽样47个，岩心样159个，1:2000实测地质剖面1844.3m，共圈出了矿脉19条，矿体5个。提交金矿（333+334）资源量金金属量7213公斤（含氧化矿）。在金盆金矿范围内施工了4个钻孔，进尺741.93米。 2007年10月~2008年12月对团山背金（铜）矿区进行了地质勘查工作，完成了矿区1:5000地质填图6.6平方公里及1:2000地质填图1.0平方公里；钻探912.83米/23个，民窿调查850米，槽探1214.6立方米，坑探378.8米，基本分析236件。估算了金资源量332＋332氧化矿＋122b氧采＋333氧化矿＋333＋333低品位矿＋333低品位氧化矿：矿石量398455吨，金金属量1675公斤。其中122b氧化矿民采损失金金属量157公斤，占总资源/储量的9.37%；332金金属量83公斤，占总资源/储量的4.96%；332氧化矿金金属量17公斤，占总资源/储量的1.01%； 333氧化矿金金属量65公斤, 占总资源/储量的3.88%；333金金属量1056公斤，占总资源/储量的63.04%； 333低品位矿金金属量295公斤, 占总资源/储量的17.61%；333低品位氧化矿金金属量2公斤，占总资源/储量的0.12%；另估算了334资源矿石量83365吨，金金属量241公斤。金品位1.65～10.55×10-6，平均金品位为4.56×10-6。 金盆金矿勘查未进行矿石的加工、选冶试验。因团山背矿区与邻区雁林寺金矿所处的区域位置、成矿特征、矿床类型、矿石成份、矿石结构构造等均具相似性，其矿石加工利用性能完全可以类比。雁林

湖南省醴陵市2020届高三化学上学期第一次联考试题

湖南省醴陵市2020届高三化学上学期第一次联考试题 时量：90分钟，总分：100分 I卷（选择题，共16个小题，每小题3分，共48分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在答题卡上。） 1. 下列关于物质分类的说法正确的是（） A. 稀豆浆、硅酸、氢氧化铁溶液都属于胶体 B. 氧化钠、氧化镁、氧化铝均属于碱性氧化物 C. 氯水、次氯酸都属于弱电解质 D?蔗糖、氨基酸都不属于有机高分子化合物 2. 下列有关叙述正确的是（） A Li在空气中燃烧主要生成Li 2Q B 用浸泡高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 C 二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此二氧化硅属于两性氧化物 D 光导纤维、合成纤维、和碳纤维都是新型无机非金属材料 3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（） 2 A. 1L0.1mol/L 的NaHSO溶液中，HSO和SO-的离子数之和为0.1N A B. 44g丙烷中存在的共价键总数为10N A C. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产生气体的分子数为22 D. 足量的Cu与含2mol硫酸的浓硫酸充分反应，生成的SO分子数为N A 4. 我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）

却时重新结晶成HgS晶体。 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （） A. 将FeO粉末加入到稀硝酸中：3Fe2+ + NQ- + 4H+ = 3Fe3+ + NO T + 2出0 B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A|3+ + 40H = AI0 2-+ 2出0 C. 向CuSO溶液中加入N@Q: Na 2Q + 2出0 + 2Cu = 4Na + O2T + 2Cu(OH) 2 J D.将少量的CO通入次氯酸钠溶液中：CO + 2CI0- + H2O = CO32- + 2HClO 6. 实验室欲配制含有下列四种离子的溶 液，且溶液中四种离子的浓度均等于 到此目的的是（） 7.下列说法正确的是（ A. 测定乙酸和甲酸的导电性，发现乙酸溶液导电性强，则证明乙酸酸性强于甲酸 B. 新制氯水中加入固体烧碱，c (Na+) =c (Cl-) +c (ClO-) +c ( OH) 2 + C.NaHCO溶液中有HCO+H2O “CO +H3O,加水稀释后由于此平衡右移, c (H+)增大 D. 向20mLCbC00H溶液中逐 滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中 的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示，则图中V<20mL （第7题图） 选项实验操作现象结论 A光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液 产生白色沉淀该溶液中不一定含有SQ2 C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、 NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 静置 下层分别呈无色和紫红 色 氧化性：B「2>F￡+> 12 O.lmol / L,能达 A.AI 3+、K> S2-、NO B.Cl 、AIOJ、Al3+ + 2-2+ C. Na、SO、Mg、Cl - - + 2+ D. NQ、Cl、NH、Ba

醴陵市骏富国际汽车城建设项目投资建议书(可编辑)

醴陵市骏富国际汽车城建设项目投资建议书（可编辑）醴陵市骏富国际汽车城建设项目投资建议书 目录第一章总论 4 1.1项目名称 4 1.2拟建地点 4 1.3建设内容与规模 4 1.4建设年限 4 1.5投资估算 4 1.6效益分析 5 1.7建议书编制依据 5 第二章市场分析 6 2.1项目建设背景 6 2.2建设单位概况 10 2.3投资的经济环境 10 项目选址及市政配套条件 11 3.1项目建设地址 11 3.2市政配套条件 11 第四章建设内容及规模 12 4.1项目建设内容及规模 12 4.2工程方案 12 4.3项目实施初步计划 12 第五章投资估算 16 5.1投资估算 16 第六章效益分析 25 6.1经济效益 25 6.2盈利分析 25

6.3社会效益 30 第七章环保、消防、节能及安全 30 7.1环境保护 31 7.2消防 32 7.3节能 33 7.4安全卫生 34 第八章结论 35 第一章总论 1.1项目名称 醴陵市骏富国际汽车城建设项目 1.2拟建地点 醴陵市阳三石经济开发区 1.3建设内容与规模 汽车城计划总占地20亩，其中露天汽车展场1000平方米， 汽车销售区3000平方米、二手车交易区1000平方米、摩托车销售区 500平方米、综合服务楼3000平方米、汽车服务区1000平方米、配 件市场500平方米、市场综合区2000平方米、道路1500平方米、绿化及环境1000平方米。预计机动车(包含摩托车和二手汽车)年交易超过1万辆，年交易额3亿元以上。项目规划设立汽车销售区、二手汽车市场、摩托车销售区、综合服务大楼、汽车服务区、配件市场、市场综合区等多个区域。 1.4建设年限 项目建设期周期预计为1.5年，项目在7>2013年10月预计可以全部启动。 1.5投资估算 投资总额:人民币6569.03万元，其中固定资产投资3435.75万元，流动资产投资3133.28万元，铺底流动资金300万元。 1.6效益分析

醴陵市陶瓷产业集群调研.doc

醴陵市陶瓷产业发展调研报告 一、醴陵市陶瓷产业发展基本情况 醴陵陶瓷已有多年的历史。陶瓷产业已基本形成了一个集陶瓷制造、陶瓷机械、瓷泥采掘、陶瓷颜料、彩印包装于一体的陶瓷产业集群，是国内重要的陶瓷生产基地和出口基地。年，湖南省将醴陵陶瓷产业确定为湖南省标志性产业。 目前，全市拥有陶瓷企业家，产品品种发展到日用陶瓷、艺术瓷、电瓷、工业瓷、建筑瓷五大系列、多个品种，年产值万元以上的企业有家、万元以上的企业家、过亿元的企业家；出口创汇万美元以上的企业家、万美元的企业家。年陶瓷总产值达到亿元，占醴陵工业总产值的，创造税收万元，占全市财政收入的，外贸出口亿件。 醴陵独特的釉下五彩陶瓷生产工艺是陶瓷行业的一朵奇葩，年获得巴拿马XXXX博览会金质奖，醴陵为毛泽东主席、周恩来总理生产的日用瓷器，有“红官窑”之称。醴陵瓷还作为党和国家领导人赠送的礼品，赠送给多个国家的元首，因此享有“国瓷”的美誉。 醴陵陶瓷产业主要集中在城区、城郊和国道东南乡沿线的浦口、王仙、黄沙、大林、孙家湾、嘉树、泗汾等乡镇，分布范围大约为平方公里。形成了以国光瓷业、群力瓷厂为代表的工艺美术瓷产区，以XX瓷业为代表的嘉树、孙家湾

炻瓷产区，以浦口电瓷厂、湖南电力电瓷电器厂为代表的浦口、阳东、大林电瓷产区，以泰鑫瓷业为代表的城南工程陶瓷产区和沈潭、东富工业陶瓷产区等几个XX陶瓷工业产业带。 年，醴陵为促进陶瓷产业提质升级，打造陶瓷品牌行业、品牌企业和品牌产品，XX了醴陵陶瓷产业园区。并在同年月经省人民政府批准为省级高新技术开发区。园区控规面积平方公里，详规面积平方公里，是依托高新技术改造提升传统陶瓷产业的示范区，将突出电瓷发展方向，加强陶瓷产业聚集，主要吸引投资额在万元以上的企业入园，形成规模企业群。致力到年，园区工业总产值计划达到亿元，建为中国陶瓷科技XX基地和国际陶瓷制造基地，形成与国际接轨的市场体系。园区自年月动工建设到年月止，累计完成投资万元，开发余亩。目前入园企业共达家，计划总投资亿元，其中XX 溢百利等家企业已投产,到年月底止累计完成工业产值万元，工业增加值万元，出口创汇万美元，上缴国地两税万元，安排劳动力余人。 二、醴陵市陶瓷产业发展的优势 （一）历史悠久，产业基础雄厚 醴陵是全国著名的三大“瓷都”之一，有着近两千年的陶瓷生产历史。年醴陵发明的釉下五彩瓷，多次荣获国际金奖，使醴陵陶瓷蜚声中外。新中国成立后，以国光瓷厂为主的一批国有企业生产的产品被确定为党和国家领导人的

2018-2019学年湖南省株洲市醴陵市六年级(下)期末数学试卷

2018-2019学年湖南省株洲市醴陵市六年级（下）期末数学试卷 一、用心思考，正确填空．（每题2分，共24分） 1．(★)港珠澳大桥主体工程长29.6千米，是世界最长的跨海大桥，总投资约[61350000000]元，横线上的数读作，四舍五入到亿位约是亿元． 2．(★)某地一天中午12时的气温是8℃，傍晚5时的气温比中午12时下降了5℃，此时气 温是℃，次日凌晨4时的气温比傍晚低8℃，此时气温是℃． 3．(★★)48cm 2= dm 2= m 2 7.05kg= kg g 4．(★★)科学老师将千克食盐平均分给4个小组做实验，每个小组用了这些食盐 的，每个小组用了千克食盐． 5．(★)0.5：2.5的比值是．如果前项加上1.5，要使比值不变，后项应该加 上． 6．(★)学校美术小组学生人数的是合唱小组人数的．美术小组和合唱小组人数的比 是． 7．(★)把改写成乘法算式是，当这个算式的结果是60时，则b是． 8．(★★★)李老师在实验室里把8L药水倒入如图的两个容器中， 刚好都倒满．已知圆柱形和圆锥形容器的底面积相等，则圆柱形容器的容积是 L，圆锥形容器的容积是 L． 9．(★★★★)爸爸看中了一套建筑面积是120平方米的商品房，售价为6500元/每平方米，选择一次性付清房款，可以享受九六折优惠价，打折后这套房子的总价是元，省略万 位后面的尾数约是万元． 10．(★★)叔叔买了5斤苹果，每斤a元，口袋里还剩b元．叔叔原有元． 11．(★★)要剪一个面积是12.56平方厘米的圆形纸片，至少需要面积是平方厘米 的正方形纸片（π取3.14）．

12．(★★★)把红、黄、蓝三种颜色的球各8个放到一个袋子里．至少要取个球， 才可以保证取到两个[颜色相同]的球；至少要取个球，才能保证取到两个[颜]色不 同的球． 二、反复比较，慎重选择。（把正确答案的序号填在括号里）（16分） 13．(★)小欣和小荣画学校的同一个花坛（如图），如果小 欣是按1：100的比例尺画的，那么小荣是按（）的比例尺画的． A．1：50B．1：200C．1：100D．1：25 14．(★★★)华华和芳芳放学一起回家，走了一段路后，华华说：“我已经走完全程的50%”，芳芳说：“我走了全程的60%”．（）的家离学校[远些]． A．华华B．芳芳C．无法确定D．距离一样 15．(★★★)下列X和Y（x，y都不为0）成反比例关系的是（） A．Y=3+X B．X+Y=C．X=Y D．Y= 16．(★★★)林场去年种植了10000棵树苗，年底抽查了其中的1000棵，死亡率是2%．你 预计一下，林场种植的这批树苗的成活率是（） A．20%B．80%C．2%D．98% 17．(★★)一根木头锯成了三段要6分钟，照这样计算锯成6段要（） A．12分钟B．15分钟C．10分钟 18．(★★)如图，长方形内有两个三角形①和②，试判断 ①和②的面积关系是（）

湖南省醴陵二中、醴陵四中2015届高三上学期中联考语文试题

湖南省醴陵二中、醴陵四中2015届高三上学期中联考语文试题 高三 2010-11-04 19:38 湖南省醴陵二中、醴陵四中2015届高三上学期中联考语文试题 说明：本试题卷共7道大题，22道小题，共8页。时量150分钟，满分150分。 一、语言文字运用(15分，每小题3分) （） 1、下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是 A、乘（ch?ng）凉独处(chǔ)撷(ji?)取饮鸩(zhan)止渴 B、落蕊(ruǐ)椽(yuán)条谛(dì)听殚(dān)精竭虑 C、苑(wǎn)囿酣(hān)睡踱(duó)步载(zài)誉归来 D、颤(chàn)动遂(suì)心狙(jū)击恪(ka)尽职守 2、下列各句中，有错别字的一句是（） A、渌水绕瓷城，古邑展新姿。今日醴陵已成为名闻遐迩的陶瓷之城、花炮之乡。 B、滚滚涛涛的渌江涌动着的是一股雄浑豪迈的男性精神，成就着一首大气磅礴的渌水谣。 C、历史为我们造就了多少英雄，然而大多数英雄留下的却是震撼人心的悲剧结局。 D、文贵曲折，开合自如，张弛有致，跌宕起伏，高低错落，才能见出作者匠心独运。 3、下列各句中，加点的成语使用不恰当的一句是（） A、掌握生杀予夺大权的各级人民法院一定要秉公执法，为民服务，守住公平的最后一道门。

B、河北大学校园内车祸案引起社会各界强烈关注，一句“我爸是李刚”更是被网友编排得沸沸扬扬。 C、个别小型房企拖欠银行贷款，一房多卖，这表明他们的财务状况已到了山穷水尽的边缘。 D、2008年北京奥运会的精彩场面还历历在目，2010年广州亚运会的大幕又即将拉开。 4、下列各句中，没有语病的一句是（） A、釉下五彩瓷的艺术魅力和精致工艺倾倒和征服了无数热爱它的人们，它的传播对中国制瓷艺术有着不可忽视的启示作用。 B、只有当学习与兴趣、爱好、理想有机地结合在一起的时候，潜藏在每个人身上的想象力和创造力，才能够最大程度地发挥出来。 C、钱塘潮在国内可谓声名远播，每年八月十八日全国各地游客蜂拥而至，由此发生潮水卷走游客事件每年都有发生，应该引起当地管理部门的高度重视。 D、随着城乡差距的进一步拉大，身处农村的“失业农民”开始选择城市作为实现人生目标，尤其是80后这一代更迫切希望融入城市。 5、填入《秋日赴阙题潼关驿楼》一诗画横线处，恰当的一项是（） 红叶晚萧萧，长亭酒一瓢。残云归太华，疏雨过中条。 ，。，。 ①树色随山迥②帝乡明日到③犹自梦渔樵④河声入海遥 A、①④③② B、③②①④ C、①④②③ D、④①②③ 二、文言文阅读(22分。其中，选择题12分，每小题3分；翻译题10分) 阅读下面的文言文，完成6～10题。 魏征，巨鹿人也。近徙家相州之内黄。武德末，为太子洗马。见太宗与隐太子阴相倾夺，每劝建成早为之谋。太宗既诛隐太子，召征责之曰：“汝离间我兄弟，何也?”众皆为之危惧。征慷慨自若，从容对曰：“皇太子若从臣言，必无

湖南省醴陵市2018-2019学年八年级(下)期末考试数学试题(含答案)

醴陵市2019年上学期期末质量检测试卷 八年级数学 总分150分，时量120分钟 一．选择题（共10小题，每小题4分共40分） 1．下列交通标志图案中，是中心对称图形的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2.在实际生活中，我们经常利用一些几何图形的稳定性或不稳定性，下列实物图中利用了稳定性的是（ ） C A.电动伸缩门 B.升降台 C.栅栏 D.窗户 3.平行四边形、矩形、菱形、正方形都具有的性质是（ ） A ．对角线互相平分 B ．对角线互相垂直 C ．对角线相等 D ．对角线互相垂直平分且相等 4. 以下四组数中的三个数作为边长，不能构成直角三角形的是（ ） A.1， ， B.5，12，13 C.32，42，52 D.8，15，17. 5.已知□ABCD 的周长为32，AB =4，则BC =（ ）. A.4 B.12 C.24 D.28 6.已知反比例函数图像经过点（2，—3）,则下列点中必在此函数图像上的是（ ） A ．（2， 3） B ．（1， 6） C ．（—1， 6） D ．（—2，—3） 7.已知正比例函数y =kx （k ≠0）的函数值y 随x 的增大而增大，则一次函数y =kx +k 的图象大致是（ ） A ． B ． C ． D ．

8.点P (－2,3)到x 轴的距离是( ) A ．2 B ．3 C.13 D ．5 9．学校为了解七年级学生参加课外兴趣小组活动情况，随机调查了40名学生，将结果绘制成了如图所示的频数分布直方图，则参加绘画兴趣小组的频率是（） A ．0.1 B ．0.15 C ．0.25 D ．0.3 10.点A （x 1，y 1），B （x 2，y 2），C （x 3，y 3）在反比例函数y = 的图象上，若x 1＜x 2＜0＜x 3，则y 1，y 2，y 3的大小关系是（ ） A ．y 1＜y 2＜y 3 B ．y 2＜y 3＜y 1 C ．y 3＜y 2＜y 1 D ．y 2＜y 1＜y 3 二、填空题（共8小题，每小题4分共32分） 11.若一个直角三角形的两直角边长分别是1、2，则第三边长为 。 12.一个多边形的内角和是它的外角和的5倍，则这个多边形的边数为 。 13.在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，D 为AB 上的中点，若CD =5CM ，则AB = CM 。 14. 已知菱形的两对角线长分别为6㎝和8㎝,则菱形的面积为 ㎝2 15.在平面直角坐标系中，点P （1 a ，a ）是第二象限内的点，则a 的取值范围是 。 16.在△ABC 中，点D ，E 分别是AB ，AC 的中点，且DE =3cm ，则BC = cm ; 17.已知如图所示，AB ＝AD ＝5，∠B ＝150，CD ⊥AB 于C ，则CD ＝ 。 18. 如图，矩形ABCD 中，AB =8，BC =6．点E 在边AB 上，点F 在边CD 上，点G 、H 在对角线AC 上，若四边形EGFH 是菱形，则AE 的长是 。 组别 B 第17题图 第18题图

湖南省醴陵市2019届高三物理第一次联考 物理

醴陵市2019届高三第一次联考 物理试题 时 量：90分钟 总 分：110分 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，第1~ 10题只有一 项符合题目要求，第11~ 14题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分）。 1．甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似为匀速直线运动处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在下图中分别作出在这段时间内两人运动的位移、速度v 与时间t 的关系图像，正确的是 2．一个质点以初速度v 0做匀加速直线运动，加速度大小为a ，经过时间t ，位移大小为22at ，末速度为v ，则v 与v 0 的比值为 A ．43 B ．53 C ．52 D ．31 3．如图所示,物块A 和滑环B 用绕过光滑定滑轮的不可伸长的轻绳连接，滑环B 套在与竖直方向成 θ=53°的粗细均匀的固定杆上，连接滑环B 的绳与杆垂直并在同一竖直平面内，滑环B 恰好不能下 滑,滑环和杆间的动摩擦因数μ=0.8，设滑环和杆间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力， 滑环B 的质量m ＝1g ，重力加速度为g ＝10m/s 2 ，sin37°=0.6，cos37°=0.8。则物块A 的质量可能为 A ．0.75g B ．0.95g C ．1.55g D ．0.45g 4． “飞车走壁”杂技表演比较受青少年的喜爱，这项运动由杂技演员驾驶摩托车，简化后的模型如图所示，表演者沿表演台的侧壁做匀速圆周运动。若表演时杂技演员和摩托车的总质量不变，摩托车与侧壁间沿侧壁倾斜方向的摩擦力恰好为零，轨道平面离地面的高度为H ，侧壁倾斜角度α不变，则 A B