软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法

软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算

方法

工业软化水设备药剂的用量一般需要根据原水的硬度、碱度和锅水维持的碱度或药剂浓度及锅炉排污率大小等来确定。通常工业软化水设备的无机药剂可按化学反应物质的量进行计算;而有机药剂(如栲胶、腐殖酸锅、磷酸盐或竣酸盐等水质稳定剂)则大多按实验数据或经验用量进行加药。

工业软化水设备氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法：

(1) 空锅上水时给水所需加碱量

X1=YD-JD +JD+ JDGMV

式中：X1 一一空锅上水时 , 需加 NaOH 或 Na2C03 的

量 ,g;

YD 一一给水总硬度 ,mmol/L;

JD 一一给水总碱度 ,mmol/L;

JDG 一一锅水需维持的碱度 ,mmol/L;

V 一一锅炉水容量 ,m3;

M 一一碱性药剂摩尔质量 ; 用 NaOH 为 40 g/mol, 用

Na2C03 为 53g/mol 。

(2) 锅炉运行时给水所需加碱量

1) 对于非碱性水可按下式计算

X2=(YD-JD +JDGP)M

式中 :X2 一一每吨给水中需加 NaOH 或 Na2C03 的

量 ,g/t;

PL 一锅炉排污率 ,10-2;

其余符号同上式。

如果NaOH和NazC03同时使用时,则在上述各公式中应分别乘以其各自所占的质量分数,如NaOH的用量占总量的η×10-2,则Na2C03占(1-η)×10-2,两者的比例应根据给水水质而定。一般对于高硬度水、碳酸盐硬度高或续硬度高的水质宜多用NaOH,而对于以非碳酸盐硬度为主的水质,应以Na2C03为主,少加或不加NaOH。

2) 对于碱性水,也可按上式计算,但如果当JDG以标准允许的最高值代入后,计算结果出现负值,则说明原水钠、钾碱度较高,

将会引起锅水碱度超标,宜采用偏酸性药剂,如Na2HP04、NaHJ04等。

为了确保工业软化水设备稳定运行，用户一定要注重氧化钠和碳酸钠加药量，保证产水质量，延长设备的稳定运行。

软化水设备将水软化的几种方法介绍

软化水设备将水软化的几种方法介绍 软化水设备将水软化的几种方法： 软化水装置的作用是当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高的水不能直接采用离子交换方法达到软化水的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处理。 (一) 软化方法 通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏水处理的处理法。 1.石灰软化法 为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。

但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。 石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]} 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L; [CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计)，mmol/L; [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L; Z1——工业石灰纯度，%; 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol; B——石灰过剩量(1/2CaO计)，mmol/L(一般为 0.2—0.4mmol/L)。 2.石灰-纯碱软化法

氢氧化钠和碳酸钠专题

氢氧化钠、碳酸钠专题 一、基础知识复习 1、氢氧化钠的俗名：、、。氢氧化钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。氢氧化钠在空气中不仅吸收而潮解，还能与反应而变质，因此氢氧化钠要密封保存。反应的方程式为 氢氧化钠在空气中完全变之后，其成分是，氢氧化钠在空气中部分变之后，其成分是和。 2、碳酸钠的俗名：、。碳酸钠属于类，但是溶液显性。 碳酸钠能使紫色的石蕊变色，使无色酚酞变色。 二、典型例题分析 例：围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动。 （1）甲同学用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质。你认为他能否成功？。理由是。 （2）乙同学在三支试管中各放入少量的“氢氧化钠溶液”，用酸碱盐三种物质分别检验氢氧化钠溶液是否变质，均获得成功。请从酸、碱、盐三类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸；碱；盐．（3）丙同学欲证明变质的溶液中是否还存在氢氧化钠，请你帮助他完成下列探究方案：

（5）戊同学对盛放氢氧化钠固体的试剂瓶内的白色粉末的成分进行了如下猜想和验证：可能是①可能是氢氧化钠②可能是碳酸钠③可能是氢氧化钠和碳酸钠。该同学向所得粉末中 滴加一种溶液后，排出了①的可能性，请你推断他所加的试剂和观察到的现象。试剂是 ，现象是 。 知识总结： 1、一瓶久置的氢氧化钠固体的成分可能为 、 、 2、检验氢氧化钠是否变质，所用试剂是 或 或 。（不同类别的物质） 3、检验氢氧化钠是否完全变质，所用试剂是 和 。操作步骤和现象： 检测题：1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想工：全部是NaOH ；猜想Ⅱ：全部是Na 2CO 3；猜想Ⅲ：是NaOH 和Na 2CO 3混合物。 【实验和推断】 (1)若现象a 为有气泡产生，则加入的A 溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产 生的反应的化学方程式是 。 (2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填 化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH 。 (3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为 ，现象b 为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。请再举出一种必须 密封保存的物质 2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 A ．②③ B ．①③ C ．②④ D ．①④ 拓展： 丁同学利用右图所示装置，软塑料瓶变扁，证明氢氧化钠是否与 二氧化碳发生化学反应时，还需要补充的一个实验是 。

工业原水软化技术分析

工业原水软化技术浅谈 张志军 （青海云天化国际化肥有限公司氮肥产品部，青海湟中，810000）摘要：软化水作为水处理装置的源头，其软化效果为后系统能否正常运行或最终出水指标的控制发挥着重要作用。石灰-碳酸钠软化法作为国内经济、普遍的软化处理工艺，其控制和软化效果与单纯的石灰软化法相比有较大的差异，本文从工艺、原理、指标等方面作了进一步分析。 关键词: 原理离子含量硬度溶度积成本 1 概述 青海云天化化肥公司原水软化装置于2016年建成投产，其主要工艺流程为：园区管网来水进入首先进入混凝剂投加池，加聚合硫酸铁，通过搅拌机搅拌，经快速混合后进入石灰投加池，然后进入絮凝池，絮凝池中投加碳酸钠和PAM，不断形成矾花。最后进入沉淀池，矾花下沉，澄清水经斜管分离后送下一工序。沉降的泥渣部分与进水混合，底部多余的泥渣外送公司渣场。 2 化学原理 （1）石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度（暂时硬度）：熟石灰配置成石灰乳液后加入，与原水接触后，先与 CO2 反应，然后将水中的暂时硬度去除，反应原理如下：CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2→MgCO3 +CaCO3↓+ 2H2O MgCO3 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓ （2）去除水中永久硬度（非碳酸盐硬度）： CaSO4 +Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

CaCl2 +Na2CO3 →CaCO3↓+2NaCl MgSO4 +Na2CO3→MgCO3 +Na2SO4 MgCl2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaCl 在较高 pH值时，MgCO3很快水解： MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 碳酸钠也能去除部分暂时硬度： Ca(HCO3)2 + Na 2 CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 Mg(HCO3 )2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaHCO3 MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 3 物理原理 在泥渣悬浮层上方按装倾角60度的斜管组件，便原水中的悬浮物，固体物或经投加混凝剂后形成的絮体矾花，在斜管底侧表面积积聚成薄泥层，依靠重力作用滑回泥渣悬浮层，继而沉入集泥斗，上清液逐渐上升至集水管排出进入下游工序。 泥渣悬浮层则根据离子溶度积规则：Ksp=[A+]m[B-]n 当溶液中 [A+]m?[B-]n>Ksp 有沉淀生成，沉淀完全后，溶液呈饱和状态； [A+]m?[B-]n=Ksp 无沉淀生成，溶液呈饱和状态； [A+]m?[B-]n

氢氧化钠的用途

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 1.化学实验 除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）2.工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。 3.化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生

产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得；软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。 向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。 4.皂化反应 脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的碱水解方程式为： R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有： C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。 C15H31-：正十五烷基。R-COOH为软脂酸。 C17H35-：正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。 吸收二氧化碳气体 中性、碱性气体中混有CO?，可用下面的反应除杂： CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O 5.造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。 6.食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。 7.水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。

烟气脱硫废水加药量计算培训讲学

烟气脱硫废水加药量 计算

系统处理时加药运行成本：（按24小时运行每月的消耗，实际应按调试时的值为准） 性能保证值 -应保证废水系统稳定、安全运行，出水水质达标排放。废水排放指标满足中国《污水综合排放标准》GB8978- 1996的规定 —废水处理系统的整套装置在质保期内的可用率》95% 可用率定义： 可用率=（A-B-C）/A X 100% A:整套装置统计期间可运行小时数。 B:整套装置统计期间强迫停运小时数。 C:整套装置统计期间强迫降低出力等效停运小时数。 -整套装置在设计负荷下所有设备24小时运行期间的电机联轴器处功耗 < 800kW.h/d。 -整套装置在设计负荷下24小时运行期间的石灰加药量不超过215kg/d （以CaO计）。 中和采用石灰中和，将废水的pH提高至9.0以上，使大多数重金属离子在碱性环境中生成难溶的氢氧化物沉淀。本工程采用石灰粉匀和搅拌成稀液，干石灰粉外购， 先将石灰粉投入石灰制备箱内，搅成20%勺石灰浆溶液，再由石灰乳循环泵打入石灰乳计量箱，搅拌成5%勺石灰乳溶液。 石灰储存箱按7天储存量设计有效容积为10 m3 ,按20%勺石灰浆溶液计 算，则干石灰粉为Q仁3m3 石灰计量箱有效容积为3 m3 ,按5%勺石灰浆溶液计算，则干石灰粉为 Q2=0.15m3 由于原水进水为酸性，必须将水调成碱性，才能使废水中的金属离子与石灰浆中的氢氧根离子发生反应沉淀，本工程中将废水PH从4调到9,分两个步骤： 废水PH从4调到7， Ca （OH 2摩尔质量为98g/mol ，

【H】为 1.00E-04 mol/l ,【H】浓度由 1.00E-04 mol/l 降为 1.00E-07 mol/l , 则Ca( OH 2加药量：0.0450 g/l 废水PH从7调到9, 【H】为 1.00E-05 mol/l ,【OH 浓度由 1.00E-07 mol/l 升高到 1.00E- 06 mol/l 则加药量：0.01g/l 每小时加药量为Q仁0.055g/l X 2 (经验系数)=0.11kg/m3 Q= (Q1X水量X时间)/85%(浓度) =(0.22 X 3X 24) /85% =18.64kg 24小时的加药量为：18.64kg. 根据废水中的镁离子算石灰投加量 根据公式：{(水量X金属离子含量”摩尔量} X系数X Ca(OH)2分子量 3 ={(3m X 5000g/m3)/24g/mol} X 1 X 98 =160kg 根据废水中的铁离子算石灰投加量 根据公式：{(水量X金属离子含量”摩尔量} X系数X Ca(OH)2分子量={(10m3 X 30g/m3)/56g/mol} X 1 X 74 =0.4kg 根据废水中的铝离子算石灰投加量 根据公式：{(水量X金属离子含量”摩尔量} X系数X Ca(OH)2分子量={(10m3 X 50g/m3)/27g/mol} X (3/2) X 74 =2.0kg 总的投加量：QA=(Q1+镁离子投加量+铁离子投加量+铝离子投加量)X 0.8(系数) = (44+160+0.4+2.0 ) X 0.8

氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途

氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐

1石灰加入量的计算

1、石灰加入量的计算 金属装入量(吨)＝铁水的重量＋铁块的重量； 碱度为设定值（3.5） 金属料中P的含量大于0.15％： 金属料中P的含量小于0.15％： //考虑生烧过烧后的石灰加入量 //生烧率，烧减就是CaCO3分解后放出的CO2的重量；CaCO3－CaO+CO2 //过烧率，过烧后石灰有效CaO按40％计算； //考虑生烧率后的石灰加入量； //考虑过烧率后的石灰加入量； 2、铁块Si、S对成本影响的分析 //炉渣重量的计算 //渣中SiO2重量＝金属料产生SiO2量＋石灰带入SiO2量（＋白云石带入SiO2量＋炉衬带入量此次计算忽略） 其中：60为SiO2的摩尔质量；28为Si的摩尔质量； //Zsi,渣中SiO2重量，单位：千克； //Zcao,渣中CaO重量＝渣中SiO2重量Zsio2×炉渣碱度r，单位：公斤； //gzzl炉渣重量＝（渣中SiO2重量＋渣中CaO重量）/（SiO2+CaO）占炉渣质量百分比txtScbfb，单位：吨； 白云石加入量（吨）＝炉渣重量×0.09； //因Si高喷溅造成的损失：Si含量0.4%－0.6% 损失占金属装入量的1.1%； //0.6%－.08% 损失占金属装入量的1.3%；0.9%以上损失占金属装入量的1.6%； //pjss,喷溅损失，单位：吨；

//设定渣中FeO的质量百分比为18％；渣中金属铁粒的损失占渣量的8％； //jsss,金属损失＝渣中FeO的金属量＋渣中铁粒损失＋喷溅损失，单位：吨； jsss = gzzl * 0.18 * 56 / 72 + gzzl * 0.08 + pjss; 金属损失（吨）＝渣中FeO的金属量＋渣中铁粒损失＋喷溅损失； //将金属损失按铁水和铁块比例分开计算成本的影响 钢铁料成本＝铁水带入Si量%×铁水单价＋铁块带入Si量%×铁块单价 //gtlcb,钢铁料成本＝铁水带入Si量%×铁水单价＋铁块带入Si量%×铁块单价； //shcb,石灰成本＝石灰单价×石灰加入量； //Sicb,Si对成本的影响＝影响钢铁料成本＋影响石灰成本； //shs,S对石灰的影响；出钢时炉中S要小于.030%； //设定：脱S效率按20％计算，则5％的渣量可脱除0.001％的S； //s,金属料中总的S含量；Tksyx，铁块S对成本的影响； //吨钢成本 (shcb石灰成本+ gtlcb钢铁料成本) //脱去一个S需要不考虑S时总渣量的5%的渣量，增加5%的渣量消耗的石灰成本和钢铁料成本就是S的影响成本 3、合金成本 分析 //合金加入量计算 //Sijrl,硅铁加入量；Mnjrl,锰硅加入量 //锰硅加入量

石灰-碳酸钠软化技术浅谈

石灰-碳酸钠软化技术浅谈 张志军 （青海云天化国际化肥有限公司氮肥产品部，青海湟中，810000）摘要：软化水作为水处理装置的源头，其软化效果为后系统能否正常运行或最终出水指标的控制发挥着重要作用。石灰-碳酸钠软化法作为国内经济、普遍的软化处理工艺，其控制和软化效果与单纯的石灰软化法相比有较大的差异，本文从工艺、原理、指标等方面作了进一步分析。 关键词: 原理离子含量硬度溶度积成本 1 概述 青海云天化化肥公司原水软化装置于2016年建成投产，其主要工艺流程为：园区管网来水进入首先进入混凝剂投加池，加聚合硫酸铁，通过搅拌机搅拌，经快速混合后进入石灰投加池，然后进入絮凝池，絮凝池中投加碳酸钠和PAM，不断形成矾花。最后进入沉淀池，矾花下沉，澄清水经斜管分离后送下一工序。沉降的泥渣部分与进水混合，底部多余的泥渣外送公司渣场。 2 化学原理 （1）、石灰一般用于去除水中的碳酸盐硬度（暂时硬度）：熟石灰配置成石灰乳液后加入，与原水接触后，先与 CO2 反应，然后将水中的暂时硬度去除，反应原理如下：CO2 +Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3↓+ 2H2O Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2→MgCO3+CaCO3↓+ 2H2O MgCO3 + Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCO3↓（2）、去除水中永久硬度（非碳酸盐硬度）： CaSO4 +Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2 +Na2CO3 →CaCO3↓+2NaCl MgSO4 +Na2CO3→MgCO3 +Na2SO4 MgCl2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaCl 在较高 pH值时，MgCO3很快水解： MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 碳酸钠也能去除部分暂时硬度： Ca(HCO3)2+ Na 2CO3→CaCO3↓+ 2NaHCO3 Mg(HCO3 )2 +Na2CO3 →MgCO3 +2NaHCO3 MgCO3 +H2O→Mg(OH)2↓+CO2↑ 3 物理原理 在泥渣悬浮层上方按装倾角60度的斜管组件，便原水中的悬浮物，固体物或经投加混凝剂后形成的絮体矾花，在斜管底侧表面积积聚成薄泥层，依靠重力作用滑回泥渣悬

氢氧化钠用途

氢氧化钠用途 一、精炼石油。 石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。 二、印染 印染工业中给棉织品染色,必须设法除去棉纤维表面的复盖物,如腊质,油脂,果胶等,用稀碱液在适当温度下浸泡和蒸煮,便可除去杂质.为了使染料在染色时能够深入到纤维内层,还应在染色前使它膨胀松软.用浓的烧碱溶液进行短时间处理,可使纤维分子定向排列,增加织物的丝光色泽.经过这种处理,可使纤维表面细碎的小纤维(棉绒)被烧碱腐蚀掉,使染色更均匀,不会出现深浅不一的 斑块.棉印染工业需用大量的烧碱.还原染料染色过程中要先用烧碱溶液 和保险粉将其还原为隐色体酸，染色后再用氧化剂氧化成原来的不溶性状态。 三、纺织纤维 1.纺织 棉、麻纺织物用浓氢氧化钠(烧碱)溶液处理以改善纤维性能。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料，制成粘胶液、经喷丝、凝结而制得。 2、粘胶纤维 首先要用18～20％烧碱溶液去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加二硫化碳，最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。 四、造纸 造纸的原料主要是木材或草类,这些植物中除含纤维素外,还含有相当多的 非纤维素(木质素,树胶等),可采用机械法,用磨石磨碎分离出纤维,这种纸浆的纤维短,做出的纸易断裂,但成本低.也可以化学方法处理,用硫酸亚铁或碱溶液蒸煮原料,利用稀碱不能跟纤维素反应而能将非纤维素成分腐蚀溶解的特点,制出以纤维素为主要成分的纸浆.这种纸浆纤维长,制出纸的拉力强,但成本高.如果把两种纸浆按一定比例混合,可制出质量高,成本低的纸. 五、用石灰改良土壤 在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。 六、化工及化学试剂。 在化学工业中，制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产，特别是制备一些钠盐（如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等）都要用

软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法

软化水装置氢氧化钠和碳酸钠加药量计算 方法 工业软化水设备药剂的用量一般需要根据原水的硬度、碱度和锅水维持的碱度或药剂浓度及锅炉排污率大小等来确定。通常工业软化水设备的无机药剂可按化学反应物质的量进行计算;而有机药剂(如栲胶、腐殖酸锅、磷酸盐或竣酸盐等水质稳定剂)则大多按实验数据或经验用量进行加药。 工业软化水设备氢氧化钠和碳酸钠加药量计算方法： (1) 空锅上水时给水所需加碱量 X1=YD-JD +JD+ JDGMV 式中：X1 一一空锅上水时 , 需加 NaOH 或 Na2C03 的 量 ,g; YD 一一给水总硬度 ,mmol/L; JD 一一给水总碱度 ,mmol/L; JDG 一一锅水需维持的碱度 ,mmol/L; V 一一锅炉水容量 ,m3;

M 一一碱性药剂摩尔质量 ; 用 NaOH 为 40 g/mol, 用 Na2C03 为 53g/mol 。 (2) 锅炉运行时给水所需加碱量 1) 对于非碱性水可按下式计算 X2=(YD-JD +JDGP)M 式中 :X2 一一每吨给水中需加 NaOH 或 Na2C03 的 量 ,g/t; PL 一锅炉排污率 ,10-2; 其余符号同上式。 如果NaOH和NazC03同时使用时,则在上述各公式中应分别乘以其各自所占的质量分数,如NaOH的用量占总量的η×10-2,则Na2C03占(1-η)×10-2,两者的比例应根据给水水质而定。一般对于高硬度水、碳酸盐硬度高或续硬度高的水质宜多用NaOH,而对于以非碳酸盐硬度为主的水质,应以Na2C03为主,少加或不加NaOH。 2) 对于碱性水,也可按上式计算,但如果当JDG以标准允许的最高值代入后,计算结果出现负值,则说明原水钠、钾碱度较高,

矿化水苏打石灰法处理计算

工艺总结：苏打石灰法处理250m3/h矿化水，需要加CaO 质量124.85kg/h，需加Na2CO3质量0.788t/h，产生沉淀物质CaCO3↓和Mg(OH)2↓共计0.884t/h,加入盐酸调节PH用量约98.71kg/h，浓缩至20.5m3/h并冷冻，产生Na2SO4约 0.894t/h，最后蒸发结晶，产生粗盐约2.57t/h，纯度小于90%，粗盐应该不合格。若让粗盐产品合格，需要丢弃部分苦卤（最后结晶完全前的那部分水），约1-2m2/h。最后丢弃的这部分水蒸发只能产生混合盐，成分比较丰富，也是重要的化工原料。 矿化水处理计算 现水质如下： 1.前处理或不处理 2.加入CaO 主要发生反应CaO+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+2 HCO3-+ Mg2+→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O Ca(OH)2+ Mg2+→Mg(OH)2↓+Ca2+ 该过程可去除HCO3-、Mg2+，其中镁离子去除率可达97-99%

经计算需要加入CaO理论质量为0.454kg/m3约113.5kg/h， 实际加入量为理论量的110%为0.4994 kg/m3约124.85kg/h 生成沉淀物质CaCO3↓质量为0.176 kg/m3约44kg/h Mg(OH)2↓质量为0.470kg/m3约117.62kg/h 合计产生沉淀物质161.62 kg/h 3.加入Na2CO3 主要发生反应Na2CO3+Ca2+→CaCO3↓+2Na+ 该过程可去除Ca2+，去除率可达98-99% 由于此前加入过量CaO致使此时钙离子含量增加至1155.1mg/L, 经计算需要加入Na2CO3的理论质量3.06 1kg/m3约 765.25kg/h 实际加入量为理论量的103%为3.1528kg/m3约788.21kg/h 生成沉淀物质CaCO3↓质量为2.888kg/m3约721.94kg/h 小结：石灰苏大法去除钙镁离子，需要加入CaO的质量为0.125t/h，Na2CO3+的质量为0.788t/h，生成沉淀物质CaCO3↓和Mg(OH)2↓共计0.884t/h 4.澄清、过滤，加入HCl调节PH至6.5， 主要发生反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl→NaCl+H2O 加入HCl约为0.1221kg/m2约30.60kg/h，若用盐酸质量分数为31%，则盐酸用量为98.71kg/h 5.进多效蒸发 此时计算水质为

石灰软化法除硬度

石灰软化法 使用石灰软化硬水的方法称为石灰软化法，又称石灰纯碱软化法，在硬水中加入消石灰，使水中的镁生成氢氧化镁沉淀，这样，加入碳酸钠使水中的钙生成碳酸钙而沉淀，硬水即变为软水，利用这种方法可使水中钙浓度降低到10~35ppm。其化学反应式如下： CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4 CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl MgSO4+Na2CO3→MgCO3+Na2CO3 MgCO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2↓ 采用石灰软化法处理高硬度含氟地下水，考察了药剂投量、反应时间对处理效果的影响。结果表明，在CaO和Na2CO3的投量分别为187和106mg／L并反应25min的条件下，再投加10mg／L的聚合氯化铝铁和0．25mg／L的PAM可将出水浊度降至1NUT以下；若要将出水总硬度分别降至400、300、200mg／L，在略高于理论投药量的条件下，需控制搅拌反应时间分别为25、35、50min；水中氟化物可通过与软化过程中生成的Mg（OH）2形成共沉淀而得到有效去除，但由于出水pH值过高，需进行调节。 华东地区某市因地表水污染严重，计划适度开采高储量的地下水作为饮用水水源(开采量约为5．0×10 m ／d)。取样分析结果表明，该市地下水清澈透明，但水中硬度和氟化物含量不达标，为保证居民饮水安全，需对该地下水进行软化及除氟处理。降低水中硬度的常用方法有离子交换法、电渗析法及药剂软化法等。其中离子交换法和电渗析法均存在造价高、运行费用高等缺点；石灰是药剂软化法中最常用的药剂，其价格较低，但如果用量不当，则会造成出水水质稳定性欠佳，给实际操作管理带来麻烦，因此有必要进行试验确定药剂用量。去除氟离子的常用方法有电化学法(电凝聚、电渗析)、· 49· 第23卷第13期中国给水排水www．watergasheat．corn 混凝沉淀法和离子交换法等。]。目前，国内外对去除水中氟离子的研究多集中在去除废水中高浓度氟离子方面，而对水中低含量氟离子去除的报道却较少。针对该市地下水硬度高、含氟量较低及取水量大等特点，笔者采用石灰软化絮凝法处理该地下......

反渗透加药量计算

反渗透阻垢剂加药操作方法 一、装置参数 RO产水量m3/h 给水量m3/h 回收率% 反渗在透膜型号 阻垢剂加药箱容积m3 计量泵压力MPa 计量泵流量L/h 计量泵开度% 二、反渗透阻垢剂 阻垢剂：山东信捷公司HY-PRP009浓缩液或标准液 用量：ppm(根据水质全分析报告及反渗透系统情况，一般推荐3-6ppm标准液) 三、加药量计算公式 可以执照以下公式计算加药箱中应加入HY-PRP009标准液的体积： U=(Q×a×V)/(1000×ρ×X)×100% 式中，U-应加入标准液的体积，升L Q-反渗透给水流量，吨/小时 a-加药剂量，ppm V-加药箱有效容积，升L ρ-阻垢剂标准液密度，公斤/L,密度为1.08 X-加药计量泵实际工作出力，升/小时 1000-单位换算系数 四、加药步骤

1、初次加药应先清洗加药箱：清洗时关闭加药箱底部排污阀，注水清洗后打开排污阀把水排空，清洗两遍后开始加药。 2、调整计量泵的加药冲程 逆时针转动计量泵冲程调整旋钮至相应刻度 3、配药 检查关闭加药箱底部排污阀，根据加药箱内的有效体积和计量泵的实际工作出力，计算出HY-PRP009的加入量。从加药箱的加入口加入药剂，打开进水阀稀释至最高液位刻度处，关闭补水阀。 例：反渗透给水流量160m3/h，计量泵流量为22L/h，将计量泵冲程调整至40%，则实际出力为22L/h*40%=8.8L/h 加药箱有效容积600L 加药箱中应加HY-PRP009标准液的体积： U=（160*5*600）/（1000*1.08*8.8）*100%=4.7L 4、打开加药箱搅拌电机，将药剂搅拌均匀后，停电机 5、打开计量泵进出口阀门，打开计量泵开关，药剂加在保安过滤器之前。RO停运后，关闭计量泵 6、定期巡查加药系统有无泄漏，有泄漏及时解决。检查计量泵的加药量是否准确，加药箱溶液位下降与计量泵计算加入量是否一致，若不一致及时计算调整。 7、每月记录检查周期总进水量与加药量是否匹配 8、加药箱补水时注意不要超过最高液位。 9、加药箱设置有低液位报警时，中控PLC如果设置为低液位报警后停加药泵并切换到备用加药箱及计量泵加药。第二次配置HY-PRP009溶液时，加药箱的体积以实际容积计算 如：加药箱直径为1m,则实际容积为： V=S*h=3.14*0.5*0.5*h=0.785h(L) 感谢您的支持与配合，我们会努力把内容做得更好！

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1范围 本标准规定了工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定方法。 2引用标准 下列标准中所含的条文，通过本标准的引用而构成本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。GB/G601-1988 化学试剂测定分析（容量分析）用标准溶液的制备。 GB/G603-1988 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备。 GB/G6882-1992 分析实验室用水规格和试验方法。 3原理 3.1氢氧化钠含量的测定原理 试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3＋BaCl2=Ba CO3＋2Na Cl NaOH＋HCl=Na Cl＋H2O 3.2碳酸钠含量的测定原理 试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 4试剂和材料 本方法所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水（不含二氧化碳）。 试验中所需标准溶液、试剂及制品，在没有其他要求时，均按GB/T601、GB/T603之规定制备。 4.1 盐酸标准滴定溶液：c（HCl）=1.000mol/L。 4.2 氯化钡溶液：100g/L。 使用前，以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液调至微红色。 4.3 酚酞指示剂：10g/L。 4.4 溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：将三份0.1的溴甲酚绿乙醇溶液和一份0.2的甲基红乙醇溶液混合。 5 仪器设备

灰软化处理循环水排污水实验(修订版本以本版本为准)

石灰软化处理循环水排污水实验 1、实验原理 1.1石灰软化法 为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰 Ca(OH)2（即熟石灰）使用，其反应如下 CaO+H2O====Ca(OH)2 消石灰投入高硬水中，会产生下列反应 Ca(OH)2+CO2====CaCO3+和H2O Ca(OH)2 +Ca(HCO3) 2====2CaCO3+2H2O 2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3 +2H2O+Mg(OH) 2 形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰 会产生下列反应 MgSO4+Ca(OH)2 ====Mg(OH) 2+CaSO4 MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2+CaCl2 NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3+NaOH+H2O 由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。

石灰加入量可按下式估算 [CaO]=28{[CO2]+ 2[Mg(HCO3)2]+ [Ca(HCO3)2]+Z}/ 1 式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L； [CO2]——原水中CO2的浓度（1/2CO2计），mmol/L； [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]mmol/L； [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L； 1——工业石灰纯度，%； 28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol； Z——石灰过剩量（1/2CaO计），mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。 1.2石灰-纯碱软化法 石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。其反应如下： CaSO4+Na2CO3====CaCO3+Na2SO4 CaC12+Na2CO3====CaCO3+2NaC1 MgSO4+Na2CO3====MgCO3+Na2SO4 MgC12+Na2CO3==== +2 Na2 C1+MgCO3 MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Mg(OH)2 经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。 石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。

氢氧化钠和碳酸钠的复习教学设计

碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠 一、课题内容 课题：碱和盐的复习——氢氧化钠和碳酸钠；课型：复习课；课时：1课时； 二、教材分析 本节教学内容，包括氢氧化钠、碳酸钠的性质及其应用。氢氧化钠和碳酸钠是初中化学中非常重要的两种物质，一种是常见碱的代表，一种是常见盐的代表，它们是不同类别的物质，但它们又是具有共性和特殊联系的两种物质。利用两种物质为学生创设动脑思考的空间、动手探究的机会。 教学中注意用已有知识间共同点和不同点的撞击产生矛盾，调动学生的积极性、主动性，将问题的解决放在学生自主探究活动中；注意培养学生运用已有知识分析问题、解决问题的能力。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）知道氢氧化钠和碳酸钠的化学式、俗称。 （2）知道氢氧化钠的主要物理性质、化学性质和用途 （3）知道碳酸钠的主要物理性质、化学性质和用途 2.过程与方法 （1）能从类别上区分氢氧化钠和碳酸钠。 （2）能用实验方法区分氢氧化钠和碳酸钠。 （3）能运用氢氧化钠和碳酸钠的性质解决实际问题。 3.情感态度与价值观 （1）通过运用氢氧化钠和碳酸钠性质解决实际问题学会如何审题、答题。 （2）通过上述问题的解决理解特殊到一般，一般之中又蕴含着特殊的认识事物的规律。 四、教学过程

五、教学反思 总复习中强化基础知识和提高能力是可以同时做到的，并且它们之间可以互相促进。关键是课题的选择。而初三化学时间比较紧，往往下学期的复习和新授很近，课题选择不好，容易把基础知识的复习课上成新授课的再现，使学生和老师都索然无趣，课堂效率低：要不就是上成难题课，学生基础不过关，教师满堂灌、学生满堂跑，却无任何收获，最终学生畏惧化学，认为学习化学无方法、无门路。 练习与作业 1．同学们通过学习知道，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质。针对一瓶在实验室敞口久置的氢氧化钠溶液，化学小组的同学们对其成份提出了三种假设： ①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③碳酸钠，并设计了以下三种方案进行验证。 方案一：取少量溶液，滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明假设①正确。 方案二：取少量溶液，滴入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；过滤后，向滤液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，证明有氢氧化钠，证明假设②正确。 方案三：取少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生，证明假设③正确。

石灰软化处理的石灰加量如何估算

石灰软化处理的石灰加量如何估算石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂，除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算，能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同，加量也不同。当不加混凝剂时，估算如下： （1）只要求消除Ca(HCO3)2，不要求除Mg（HCO3）2。石灰主要与CO2及Ca（HCO3）2起反应，则石灰加量D1为： D1=[CO2]+[Ca（HCO3）2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca（HCO3）2]分别为各自在原水中的物质的量浓度，mmol/L或mol/m3。 石灰软化处理中所发生的全部反应很复杂，除主要沉淀反应外还有共沉淀及吸附反应。所以石灰加量难以计算得十分精确。但可以根据主要反应估算，能基本满足生产需要。在实际处理时可以根据估算量通过调整试验确定最佳加量。处理的目的与要求不同，加量也不同。当不加混凝剂时，估算如下： （1）只要求消除Ca(HCO3)2，不要求除Mg（HCO3）2。石灰主要与CO2及Ca（HCO3）2起反应，则石灰加量D1为： D1=[CO2]+[Ca（HCO3）2mmol/L或mol/m3式中[CO2]、[Ca（HCO3）2]分别为各自在原水中的物质的量浓度，mmol/L或mol/m3。 因此，加混凝剂时估算的石灰总加量D为： D=（D1、D2或D3）+D A+0.1 mmol/L或mol/m3 以上的D1、D2、D3、D A及D的石灰加量均按100%CaO计，实际加量需按石灰产品的纯度进行折合。 总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量,它包括暂时硬度和永久硬度。

九年级化学专题复习氢氧化钠和碳酸钠的故事

九年级化学专题复习——氢氧化钠和碳酸钠的故事 【归纳整理】 一、俗称引发的纠纷 1、想一想，检验碳酸钠溶液显碱性有几种方法？ 方法一： 方法二： 方法三： 2、碳酸钠溶液中的OH - 怎样生成的？ 3、某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。 二、在水中，我是谁？ 下列溶液哪些能鉴别区分碳酸钠和氢氧化钠固体？ 盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡、硝酸钾、硝酸钡、氯化钙、氯化钡。 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： …… 思考：除了化学方法能否用物理方法鉴别氢氧化钠固体和碳酸钠固体？ 三、我为什么要变模样 1、氢氧化钠固体变质现象 1、氢氧化钠固体如何保存？ 2、某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液。完成此实 验，必须用到的仪器有： 托盘天平、量筒、烧杯、 、 。 该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请你指出其中的一处明显错 误。 。 该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒（ ） A.10mL B.100mL C.50mL 3、久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠。若除去已变质的Na 2CO 3应进行下列的操作：先 ，再加入适量的 溶液， ，取滤液蒸发得到氢氧化钠固体。 4、设计一个实验方案用石灰石、水、碳酸钠三种物质制备少量的氢氧化钠，制取氢氧化钠固体。写出其反应的化学方程式。 ， ， 。

【考点聚焦】 氢氧化钠（NaOH ），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合性考查的热点。 1、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生 探究题1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应的是（ ） 解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B 中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A 、C 、D 三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A 装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C 装置中气球胀大，D 装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B 装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢？ 解决的方案有一下几类： 方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对 比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中 液面显著上升。 方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡， 证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑。 方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl 。 所以，不足以说明C02与Na0H 溶液发生了反应的是装置B 2、检验氢氧化钠是否变质 氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。 探究题2．四位同学分别用下列四种方法检验NaOH 溶液是否已经变质（含有Na 2CO 3） 。 ①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na 2CO 3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3；③加少量CaCl 2溶液，有沉淀生成则一定含有Na 2CO 3；④加少量BaCl 2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na 2CO 3。其中探究方法和结论都正确的是（ ） A 、①② B 、①②③ C 、②④ 、①②③④