金属及其化合物知识点总结及习题
常见金属的化学性质
一．金属钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：
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①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)
(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑
现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失
④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
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例如：①钠与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
3．钠的存放和取用
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由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
二．氧化钠和过氧化钠的比较
—2价
~
较不稳定较稳定三.钠、铝、铁性质的比较
几种重要金属化合物
三、~
四、Na2CO3 与NaHCO3的性质
1.物理性质:
2. 化学性质:
①热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
不分解2NaHCO3
?
=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
·
②与H+：Na2CO3慢 < NaHCO3快
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO-23＋2H＋＝H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO-3＋H＋== H2O＋CO2↑ 3. 两者的鉴别：①Na 2CO3 Ca(OH)2无现象
NaHCO3 石灰水变浑浊
②Na2CO3 过量酸
NaHCO3 快
]
③Na2CO3 逐滴酸
NaHCO3 先出气体
④可溶性Ca盐或Ba盐：
Na2CO3 盐溶液↓
NaHCO3 无现象
4. 两者的相互转化
~
CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
①液OH- ②
五、焰色反应（物理方法）
Na+ 黄 K+ （紫--蓝色钴玻璃）
铝的重要化合物
^
氧化铝（刚玉）
1.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠）
结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物
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氢氧化铝
氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么
注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取
1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3+ 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂
~
3. 化学性质
（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式
2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱。
】
铁的重要化合物
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二、铁的氧化物和氢氧化物
1.铁的氧化物的比较
2.铁的氢氧化物的比较
.Fe和Fe的检验
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（1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
；
习题：
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
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2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是）
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
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C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 7．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
8．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
10．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
11．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
12．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。
13、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
14．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（）。
A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．NH4+
15．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀、气泡产生D．无变化
16．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
17．将5．4 g Al投入到200．0 mL 2．0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液
18．在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1 NaOH溶液，得到沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是
A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL
19．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶1∶3