1化学反应与能量变化

化学反应与能量变化

一、放热反应、吸热反应

例1．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

为：

P—P a kJ·mol—1、

P—O b kJ·mol—1、

P=O c kJ·mol—1、O=O

d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和

有关数据估算该反应的

ΔH，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－

12b)kJ·mol—1 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol—1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol—1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol—1

例2．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol 例3．反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨稳定

D．金刚石和石墨不能相互转化

二、热化学方程式

1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4=-571.6kJ/mol

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。不注明的指101kPa和25℃时的数据。

(2)要注明反应物和生成物聚集状态。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

(4)△H的单位kJ/mol，表示每mol反应所吸放热量，△H和相应的计量数要对应。

(5)比较△H大小时要带着“﹢”“﹣”进行比较

(6) N2+3H22NH3 △H=-92.4kJ/mol，是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。

例1．25 ℃、101 kPa下，当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

例2．0.5 mol C与0.5 mol水蒸气反应，吸收65.75 kJ热量