硝酸GHS(MSDS)

化学品安全技术说明书

修订日期：2014/8/18SDS编号：8

产品名称：硝酸版本：一版

第一部分化学品及企业标识

化学品中文名：硝酸

化学品英文名：Nitric acid

企业名称：

企业地址：

邮编：传真：

联系电话：

电子邮件地址：

企业应急电话：

产品推荐及限制用途：是一种用途极广的重要化工原料之一,广泛地用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料,制药等工业。

第二部分危险性概述

紧急情况概述：具有强氧化性。

GHS危险性类别：根据化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（参阅第十五部分），该产品属于氧化性液体-1,皮肤腐蚀/刺激-1A,严重

眼睛损伤/眼睛刺激性-1,对水环境的危害-急性3。

标签要素：

象形图：

警示词：危险

危险信息：可引起燃烧或爆炸；强氧化剂; 引起严重的皮肤灼伤和眼

睛损伤; 引起严重眼睛损伤; 对水生生物有害

防范说明：

预防措施：远离热源。远离衣物和其他可燃物保存。采取一切预防措

施、避免与还原剂、碱类、醇类、碱金属混合。戴防护手

套、穿防护服、戴防护眼镜、防护面罩。操作后彻底清洗

身体接触部位。作业场所不得进食、饮水或吸烟。避免吸

入粉尘或烟雾。禁止排入环境。

事故响应：如溅到衣物上：立即用大量清水冲洗污染的衣服和皮肤，

然后脱去衣服。如果发生大火和大量物质着火：撤离现

场。因有爆炸危险，应远距离灭火。如食入：漱口。不要

催吐。如皮肤（或头发）接触：立即脱掉所有被污染的衣

服，用水冲洗皮肤，淋浴。污染的衣服须洗净后方可重新

使用。如吸入：将患者转移到空气新鲜处，休息，保持利

于呼吸的体位。立即呼叫中毒控制中心或就医。如接触眼

睛：用水细心冲洗数分钟，如戴隐形眼镜并可方便地取

出，取出隐形眼镜，继续冲洗。如果眼睛刺激继续，就

医。收集泄漏物。本品不燃，火灾时用砂土、二氧化碳、

雾状水灭火。

安全储存：上锁保管。

废弃处置：将地面洒上苏打灰，然后收集运至废物处理场所处置。也

可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量

泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理

后废弃。

物理化学危险：具有强氧化性。与易燃物（如苯）和有机物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。与碱金属能发生剧烈反

应。具有强腐蚀性。

健康危害：其蒸气有刺激作用，引起粘膜和上呼吸道的刺激症状。如流泪、咽喉刺激感、呛咳、并伴有头痛、头晕、胸闷等。长期接触可引起牙

齿酸蚀症，皮肤接触引起灼伤。口服硝酸，引起上消化道剧痛、烧

灼伤以至形成溃疡；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损

害、休克以至窒息等。

环境危害：对水体和土壤可造成污染。

第三部分成分/组成信息

物质混合物√

危险组分浓度或浓度范围CAS No.

硝酸70%-98% 7697-37-2

第四部分急救措施

急救：

- 皮肤接触：立即脱掉所有被污染的衣服，用水冲洗皮肤，淋浴。污染的衣服须洗净后方可重新使用。

- 眼睛接触：用水细心冲洗数分钟，如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜，继续冲洗。如果眼睛刺激继续，就医。

- 吸入：将患者转移到空气新鲜处，休息，保持利于呼吸的体位。立即呼叫中毒控制中心或就医。

- 食入：漱口。不要催吐。

- 对保护施救者的忠告：进入事故现场应佩戴携气式呼吸防护器。

- 对医生的特别提示：对症治疗。

第五部分消防措施

特别危险性：具有强氧化性。与易燃物（如苯）和有机物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。与碱金属能发生剧烈反应。

具有强腐蚀性。

灭火方法和灭火剂：砂土、二氧化碳、雾状水、火场周围可用的灭火介质。

特殊灭火方法及保护消防人员特殊的防护装备：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服、佩戴空气呼吸器灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷

水保持火场容器冷却，直至灭火结束。避免水流冲击物品，以免遇

水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。

第六部分泄漏应急处理

作业人员防护措施、防护装备和应急处置程序：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，

穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木

材、纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾能减少蒸发

但不要使水进入储存容器内。

环境保护措施：防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。

泄漏化学品的收容、清除方法及所使用的处置材料：将地面洒上苏打灰，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水

放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回

收或无害处理后废弃。

第七部分操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过

滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸

气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬

运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消

防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或

制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。

储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及

容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行

驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

第八部分接触控制/个体防护

接触限值：无资料

生物限值：无资料

监测方法：无资料

工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。

呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩带防毒面具或供气式头盔。

紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

皮肤和身体防护：穿橡胶耐酸碱服。

手防护：戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护：工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。保持良好的卫生习惯。

第九部分理化特性

外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。

pH值（指明浓度）: 无资料熔点/凝固点（℃）: -42（无水）沸点、初沸点和沸程（℃）: 86（无水）密度: 无资料

相对蒸气密度（空气=1）: 2.17 相对密度（水=1）: 1.5（无水）燃烧热（kJ/mol）:无资料饱和蒸气压（kPa）: 4.4／20℃临界压力（MPa）:无资料临界温度（℃）:无资料

闪点（℃）:无资料n-辛醇/水分配系数:无资料

分解温度（℃）:无资料引燃温度（℃）:无资料

爆炸下限[％（V/V）]:无资料爆炸上限[％（V/V）]:无资料

易燃性：本品不燃。

溶解性：与水混溶。

第十部分稳定性和反应性

稳定性：稳定。

禁配物：强还原剂、碱类、醇类、碱金属、铜、胺类。

避免接触的条件：无资料。

危险反应：与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸

盐、金属粉末等猛烈反应，发生爆炸或燃烧。

危险分解产物：氧化氮。

第十一部分毒理学资料

急性毒性：无资料

皮肤刺激或腐蚀：1、稀溶液可能轻微的刺激感并将皮肤染成黄绿色，沾染处可能变硬，但无损伤。2、浓硝酸可造成严重的疼痛及灼伤，沾

染处可能结痂，造成永久损坏

眼睛刺激或腐蚀：1、蒸气会使眼睛刺激流泪。2、雾滴若暴露过久，会严重刺激及损伤眼睛。3、浓硝酸会立即严重损伤眼睛至瞎，且可能

无法复原。

亚急性与慢性毒性：无资料

呼吸或皮肤过敏：1、蒸汽或雾滴可能引起窒息感、喉咙灼热或造成咳嗽胸痛及呼困难。上述症状可能轻微或数小时后才出现。2、某些严重

的症状可能无微兆而在24小时内出现呼吸困难及肤（发

绀）、进展迅速且可因支气管肺炎或肺水肿而致死

生殖细胞突变性：无资料

致癌性：无资料

生殖毒性：无资料

特异性靶器官系统毒性——一次性接触：无资料

特异性靶器官系统毒性——反复接触：无资料

吸入危害：1.蒸汽或雾滴可能引起窒息感、喉咙灼热或造成咳嗽胸痛及呼困难。上述症状可能轻微或数小时后才出现。2.某些严重的症状可能无微兆而

在24小时内出现呼吸困难及肤（发绀）、进展迅速且可因支气管肺炎或肺水

肿而致死。

第十二部分生态学资料

生态毒性：无资料

持久性和降解性：硝酸在水中会被硬质矿物（Ca、Mg）逐渐中和，硝酸根离子会持续存在一段较长的时间，但最终也会成为植物的养分而

消耗掉。

生物富集或生物积累性：水中酸盐量的提高会刺激浮游生物和水草的生长成为

植物的养分而消耗掉

土壤中的迁移性：释放至土壤中，会有大量的酸转移渗入地下水层

其他有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。

第十三部分废弃处置

废弃处置方法：

-产品：加入纯碱－硝石灰溶液中，生成中性的硝酸盐溶液，用水稀释后排入废水系统。

-不洁的包装：将容器返还生产商，或依照国家和地方法规处置。

废弃注意事项：处置前参阅国家和地方法规。

第十四部分运输信息

联合国危险货物编号（UN号）：2031

联合国运输名称：硝酸

联合国危险性分类：8.1

包装类别：I

包装标志：腐蚀品

包装方法：磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外纤维板箱或胶合板箱。

海洋污染物（是／否）：否

运输注意事项：本品铁路运输时限使用铝制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》

中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。

运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与

强还原剂、碱类、醇类、碱金属、铜、胺类等混装混运。运输时运

输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高

温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停

留。

第十五部分法规信息

法规信息：下列法律法规和标准，对化学品的安全使用、储存、运输、装卸、分类和标志等方面均作了相应的规定：

化学品分类、警示标签和警示性说明规范系列标准（GB 20576-2006～GB20602-2006）。

《高毒物品目录》：未列入。

《剧毒化学品目录》：未列入。

《重点监管的危险化学品名录》（安监总管三〔2011〕95号）：未列入。

《危险化学品名录》：列入，将该物质划为第8.1类酸性腐蚀品。

《危险货物品名表》（GB 12268-2012）：列入，将该物质划为第8类腐蚀性物质。

《中国现有化学物质名录》：列入。

《易制毒化学品目录》：未列入。

《易制爆化学品目录》：未列入。

危险化学品安全管理条例（国务院令第591号）。

第十六部分其他信息

最新修订版日期：2014年8月

编写部门：安全部

数据审核单位：江苏省化学品登记中心

修改说明：本SDS按照《化学品安全技术说明书内容和项目顺序》（GB/T16483-2008）标准编制；由于目前国家尚未颁布化学品GHS

分类目录，本SDS中化学品的GHS分类是企业根据化学品分类、

警示标签和警示性说明规范系列标准（GB 20576-2006～GB20602-

2006）自行进行的分类，待国家化学品GHS分类目录颁布后再进行

相应调整。

缩略语说明：

MAC：指工作地点、在一个工作日内、任何时间有毒化学物质均不

应超过的浓度。

PC-TWA：指以时间为权数规定的8h工作日、40h工作周的平均容

许接触浓度。

PC-STEL：指在遵守PC-TWA前提允许短时间（15min）接触的浓

度。

TLV-C：瞬时亦不得超过的限值。是专门对某些物质如刺激性气体

或以急性作用为主的物质规定的。

TLV-TWA：是指每日工作8小时或每周工作40小时的时间加权平

均浓度，在此浓度下终身工作时间反复接触对几乎全部工人都不致

产生不良效应。

TLV-STEL：是在保证遵守TLV-TWA的情况下，容许工人连续接

触15min的最大浓度。此浓度在每个工作日中不得超过4次，且两

次接触间隔至少60min。它是TLV-TWA的一个补充。

IARC：是指国际癌症研究所

RTECS：是指美国国家职业安全和健康研究所的化学物质毒性数据

库

HSDB：是指美国国家医学图书馆的危险物质数据库

ACGIH：是指美国政府工业卫生学家会议

免责声明：国家安全生产监督管理总局化学品登记中心在本SDS中全面真实地提供了所有相关资料，但我们并不能保证其绝对的广泛性和精确

性。本SDS只为那些受过适当专业训练并使用该产品的有关人员提

供对该产品的安全预防资料。获取该SDS的个人使用者，在特殊的

使用条件下，必须对本SDS的适用性作出独立的判断。在特殊的使

用场合下，由于使用本SDS所导致的伤害，化学品登记中心将不负

任何责任。

跟盐酸硫酸硝酸有关的化学方程式

跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2 ————————————————分割线分割线————————————————— 跟硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦————————————————— 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国

家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放

氮的循环 知识点总结

第1讲氮的循环 第二节氮的循环 (1)氮气的物理性质：在通常状况下，氮气是一种无色无味、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的78% (2)化学性质：在通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下，氮气能与氧气、氢 气等物质发生反应。反应方程式： (3)使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定，简称固氮。分为自然固氮和人工固氮。 (4)氮的氧化物有六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 。NO是无色、难溶于水的气体，易被空气中的氧气氧化为NO2：______________ ； NO2是红棕色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，重要的反应有： (5)氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水而且能快速溶解，在常温下1体积水大约能溶700体积的氨气。易液化，常作制冷剂。 (6)氨的喷泉实验要成功，需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差，为此需注意三方面：①氨气要收集满②氨和 烧瓶都要干燥③气密性要良好 (7)氨的化学性质： a、与水反应______________________,溶液显碱性。 b、与酸反应NH3+HCl==NH4Cl 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触），会有白烟产生，原因是挥发出来的HCl和NH3两气体相遇，生成了NH4Cl固体小颗粒。这也是检验氨气的方法之一。 c、与O 2反应______ ___________________ (8)氨的实验室制法原理： 装置：固——固反应加热装置（与制取O2装置相同） 收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用碱石灰、固体NaOH等 检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟） 棉花团的作用：防止NH3与空气形成对流，提高了收集NH3的纯度。 (9)铵盐都是白色晶体，都溶于水。不稳定，受热易分解： 与碱反应都能生成氨气，离子方程式为：，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，故一般用这个原理来检验铵盐。 (10)纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。 (11)硝酸的化学性质 酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。

盐酸硫酸的化学方程式

化学方程式 1.盐酸与镁反应; ____________________________________________ 2.盐酸与锌反应: ____________________________________________ 3.盐酸与铁反应: ___________________________________________ 4.盐酸与铝反应: ___________________________________________ 5.盐酸与氧化铁反应：_________________________________________ 6.盐酸与氧化铜反应：__________________________________________ 7.盐酸与氢氧化钠反应：_________________________________________ 8.盐酸与氢氧化钙反应：__________________________________________ 9.盐酸与氢氧化铜反应：__________________________________________ 10.盐酸与碳酸钙反应：____________________________________________ 11.盐酸与碳酸钠反应：____________________________________________ 12.盐酸与碳酸氢钠反应：___________________________________________ 13.盐酸与硝酸银反应：____________________________________________ 14.稀硫酸与铁反应：_____________________________________________ 15．稀硫酸与锌反应：_____________________________________________ 16. 稀硫酸与铝反应：_____________________________________________ 17.稀硫酸与氧化铁反应：___________________________________________ 18.稀硫酸与氧化铜反应：___________________________________________ 19.稀硫酸与氢氧化钠反应：__________________________________________ 20.稀硫酸与氢氧化铜反应：___________________________________________ 21.稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________________________ 22.稀硫酸与氯化钡反应：_____________________________________________

硝酸工业制法学生

硝酸的工业制法： 2．氨氧化法制硝酸 (1)反应原理 1)NH 3催化氧化 ?______________________________________ 2)HNO 3生成 ?______________________________________ (2)尾气吸收 ?______________________________________ 合成装置：氨合成塔和水冷分离器。 氨的分离原理：高压下氨的沸点较高，在水冷的条件下氨就转化为液态氨而与氮气和氢气分离。 (2)净化 ①原料气中的主要杂质：H 2S 、CO 、CO 2、O 2等。 ②主要危害：某些杂质会导致_______________。 ③净化方法 a ．用氨水吸收H 2S ： ________________________________ b ．CO 转化为CO 2： CO ＋H 2O =====Fe 2O 3 高温CO 2＋H 2 c ．用K 2CO 3溶液吸收CO 2： _____________________________________ d ．用醋酸、铜和氨配制成的溶液精制处理。 合成氨工业 原理：N 2 + 3H 2 2NH 3 + 92.4KJ 其他：(1)N 2和H 2的配比为1∶2.8，目的是使廉价易得的原料适当过量，以提高________。 (2)循环操作：混合气体通过冷凝器，使NH 3________，将________分离出来，并将________经循环压缩机再送入合成塔，使其充分反应。 (3)主要设备________。 (4)过程：原料气制备―→________―→压缩 原料： 主要来源于H 2O 和碳氢化合物，相关化学反应如下：

氮的循环(硝酸)豆子99的教学案鲁教版 (1)

氮的循环（第三课时硝酸） （编写窦桂丽审核宋伟霞） 学习目标：1、掌握硝酸的化学性质。 2、了解人类活动对氮循环和环境的影响。 重点：硝酸的强氧化性。 难点：硝酸和金属的反应。 【课前预习案】 【课前预习】1．酸的通性有哪些？试举例说明。 2．硝酸有哪些物理性质？ 3．硝酸的强氧化性表现在哪些方面？ 4. 人类活动怎样影响氮循环和环境？ 【课内探究案】 请写出下列转化的化学方程式 NH3N2 NO NO2 HNO3 备注：氨的催化氧化是工业制硝酸的基础 一物理性质（看课本81页第一段） 发烟硝酸： 思考：这里的发烟的烟与我们前节课学的蘸取浓盐酸的玻璃棒遇到氨气产生大量的烟一样不一样？ 总结：这里的烟是（固体，液体，还是气体？） 思考回忆：酸的通性填写学案 二化学性质 1 具有酸的通性 ①与指示剂变色 ②与碱性氧化物反应

③与碱反应 ④与某些盐反应 观察：浓硝酸保存在说明什么问题？ 2硝酸的不稳定性 观察：浓硝酸保存情况，思考原因。 结论：方程式： 所以硝酸保存在（注意，还要放在阴暗处） 思考:浓硝酸呈现黄色的原因。 思考：实验室制取氢气为什么不用硝酸？ 3硝酸的强氧化性的体现 ①与铜的反应（课本81页中间部分） A铜与稀硝酸现象： 化学方程式 离子方程式 思考:由上面的离子方程式你想到了什么？ a 在酸性环境中，Fe2+与NO3- 能大量共存吗？ b向CuNO3（溶液中中加铜片，铜会溶解吗？ B铜与浓硝酸现象： 化学方程式 思考：在此反应中体现了浓硝酸的什么性质？ ②与氢前的金属的铁铝的反应（课本81页中间部分）钝化： 说明钝化也是一种化学反应。 ③与非金属的反应（课本81页中间部分） 化学方程式

实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理-文档资料

实验室中硫酸、硝酸及盐酸的使用和管理 1 名称、组成成分及外观性状信息 1.1 浓硫酸 化学分子式为H24，分子量98.04，实验室常用的浓硫酸为市售的分析纯浓硫酸，其质量分分数98.3%，物质的量的浓度18.4，因其沸点高、不易挥发，所以我们常见的浓硫酸的感官性状为无色无味、呈油状的液体；浓硫酸极易溶于水且具有强腐蚀性、强氧化性、脱水性；因其具有吸水性，能吸附空气中的水，故常用做干燥剂；浓硫酸密度为1.843，是三大强酸中密度最大的酸，所以同体积的三大强酸中以重量就可以简单识别浓硫酸。 1.2 浓硝酸 化学分子式：3，分子量63，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮）。浓硝酸含量为68%左右，其密度为1.423，物质的量的浓度为16.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，易溶于水，能与水混溶，有窒息性刺激气味，硝酸不稳定，易挥发，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6。 1.3 浓盐酸 化学分子式：，分子量36.46，我们在实验室常用的市售的分析纯盐酸为含氯化氢3738%的水溶液，密度为1.193，其物质

的量的?舛任?12。浓盐酸的挥发性极强，所以打开浓盐酸容器后即可闻到其强烈的刺激性气味。浓盐酸是强腐蚀性酸，其和浓硝酸铵体积比3∶1混合可以制成腐蚀性极强的王水，以1∶3体积比混合制成逆王水。王水在化学分析中常用于溶解不易溶于硝酸的不锈钢等钢铁试样。 2 危害信息 （1）硫酸、硝酸、盐酸均具有强腐蚀性，对人体健康有强烈危害性，侵入途径为吸入和食入。 对皮肤和黏膜组织具有强的腐蚀与刺激作用，其蒸汽和酸雾的刺激作用可引起眼部和上呼吸道不适，皮肤接触后可引起局部灼伤，如果不慎溅入眼内可致灼伤，甚至失明。如较长期接触可能引起牙齿酸蚀症、皮肤损害、慢性鼻炎及慢性支气管炎症。 ①浓硫酸不仅有强烈的腐蚀性，而且还具有脱水性，当皮肤接触浓硫酸时造成的化学性烧伤即是浓硫酸与蛋白质、脂肪的水解反应所致，所以浓硫酸对人体的眼睛、皮肤伤害极其严重。不仅有强烈的刺痛感，而且会红肿甚至留下疤痕。 ②低浓度硫酸疏忽处理也会对人体造成伤害，6以上硫酸应尤为注意。 ③硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人危险性很大，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落（硝酸和蛋白质接触后，会导致蛋白质反应而变性）。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕。

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理

编号：SM-ZD-37841 硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理 Through the process agreement to achieve a unified action policy for different people, so as to coordinate action, reduce blindness, and make the work orderly. 编制：____________________ 审核：____________________ 批准：____________________ 本文档下载后可任意修改

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和 应急处理 简介：该规程资料适用于公司或组织通过合理化地制定计划，达成上下级或不同的人员之间形成统一的行动方针，明确执行目标，工作内容，执行方式，执行进度，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。文档可直接下载或修改，使用时请详细阅读内容。 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。

主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。

工业硝酸的合成原理

工业硝酸的合成原理 目前，硝酸是用氨催化氧化亲生产的，产品有稀硝酸（含量为45%-60%）和浓硝酸（含量为96%-98%），这里介绍稀硝酸的生产。 用氨催化氧化的方法制硝酸，主要有三步。 (l)氨的氧化从氨合成工段来的氨气和空气按一定比例混合，在铂网催化剂的作用下生成一氧化氨，其反应式为 4NH3 +504 —4N0+6H2O △H = - 907.3 kj/mol (2) 一氧化氨继续氧化生成二氧化氨氨催化氧化后的气体中主要是NO、H2O以及没有参加反应的N2、02，将该气体冷却降温到150-180℃，NO继续氧化便可得到二氧化氨，反应式为 2NO+O2 —2NO2 △HR = - 112.6 kj/mol (3)二氧化氨气体的吸收水吸收二氧化氨气体生成硝酸和一氧化氨，反应式如下： 3NO2 +H20 - 2HNO3+NO △H; - -136.2 kj/mol 从式可以看出，用水吸收的NO2，只有2/3生成硝酸，还有1/3转化为NO。耍利用这部分NO，必须使其氧化为NO2，氧化后的NOz仍只有2/3被吸收，因此吸收后的尾气必有一部分NO排空，需要治理，否则污染环境。 工业上，氨的催化氧化，一般是在铂系催化剂存在下进行的。铂系催化剂具有良好的选择性，既能加快反应，又能抑制其他副反应。纯铂具有催化能力，但强度较差，若采用含铑10%的铂铑合金，不仅使机械强度增加，而且比纯铂的活性更高。但铑价格昂贵，因此多采用铂、铑、钯三元合金，常见组成为铂93%、铑3%、钯4%。 根据操作压力的不同，氨氧化制稀硝酸工艺分为常压法、全加压法和综合法。 (l)常压法氨氧化和氨氧化物的吸收均在常压下进行。该法压力低，氨的氧化率高，铂消耗低，设备结构简单。吸收塔可采用不锈钢，也可采用花岗石、耐酸砖或塑料。但该法成品酸浓度低，尾气中氨氧化物浓度高，需经处理才能放空，吸收容积大，占地多，故投资大。 (2)全加压法又分为中压(0.2-0.5 MPa)与高压(0.7-0.9 MPa)两种。氨氧化及氨氧化物吸收均在加压下进行。该法吸收率高，成品酸浓度高，尾气中氨氧化物浓

硫酸、盐酸、硝酸安全知识教育和应急处理

硫酸、盐酸、硝酸安全技术说明书 盐酸安全技术说明书 一标识 中文名：盐酸 英文名：hydrochloric acid 分子式：HCl 相对分子质量：36.46 CAS号：7647-01-0 危险性类别：第8.1 类酸性腐蚀品 化学类别：酸类 二主要组成部分与性状 主要成分：36%氯化氢 外观与性状：无色无臭透明液体，由于纯度不同，颜色自无色、黄色棕色，有时呈浑浊状。 主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。 三健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：对皮肤、粘膜等组织烈的刺激和腐蚀作用。蒸汽或雾可引起结膜水肿、角膜混浊，以致失明，引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑，重者形成溃疡；溅入眼内可造成灼

伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。 四急救措施 皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。就医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温开水，催吐，就医。 五燃爆特性与消防 燃烧性：不易燃 危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。 六泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处臵。

硝酸工业

硝酸工业 原料：氨气、空气 原理：4NH 3+5O 2 == 4NO+6H 2O 2NO+O 2 == 2NO 2 3NO 2+H 2O == 2HNO 3+NO 设备：转化器：NH 3氧化成NO ； 吸收塔：NO 转化成NO 2，用水吸收NO 2生成硝酸。 尾气处理：NO 和NO 2，用碱液吸收 NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt —Rh 合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO 在冷却时与O 2生NO 2，NO 2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O 2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO 3与Mg[NO 3]2或浓H 2SO 4蒸馏而得。 主要反应为：4NH 3 + 5O 2 =催化剂+强热= 4NO + 6H 2O [氧化炉中]；2NO + O 2 = 2NO 2 [冷却器中]； 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO [吸收塔]； 4NO 2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO 3 [吸收塔]。 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用. 因为氨气的氧化可以被氧化为氮气 由于这个反应是可逆反应 所以，冲入氮气可以使 氨气不氧化为氮气而是氧化为一氧化氮 ，再氧化为 二氧化氮 ，最后溶于浓硝酸来制硝酸（不常用水吸收，用水吸收放热，且生成NO ） 所以同时通入氮气是为了使反应向生成一氧化氮的方向进行和平衡向这个方向移动，有利于生产 硫酸工业 硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3： 2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ） 催化△

工业硝酸

硝酸化学品安全技朮说明书 第一部分：化学品名称 化学品中文名称：硝酸 化学品英文名称：nitric acid 中文名称2： 英文名称2： CAS No.：7697-37-2 技朮说明书编号﹕MF038 分子式：HNO3 分子量：63.01 环境危害： 燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性：强氧化剂。能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。与还原剂、可燃物如糖、纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃 烧并散发出剧毒的棕色烟雾。具有强腐蚀性。

有害燃烧产物： 灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。防 止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：将地面洒上苏打灰，然后用大量水 冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和 稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内， 回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，自动化。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 MAC(mg/m3)：未制定标准 TLVTN：OSHA 2ppm,5mg/m3; ACGIH 2ppm,5.2mg/m3 TLVWN：ACGIH 4ppm,10mg/m3 监测方法： 工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。

氮的循环

鲁科版化学必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时教学设计 宿州市第三中学陈阳 【教材分析与教法说明】 1.知识背景与脉络 本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO 、NO2、 HNO3、 NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。 2. 3.教学方法：交流研讨法、观察思考法、实验引导法、归纳法。

4.课时安排（3课时）： 第1课时自然界中氮的循环及氮循环中的重要物质 第2课时氨铵盐 第3课时硝酸的性质、应用及人类活动对自然界氮循环及环境的影响 【教学目标】 1.知识与技能目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质。 2.过程与方法目标 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。 3.情感态度与价值观目标 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育。 【教学重点与对策】 教学重点是氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质；对策是联系自然界“闪电”等现象，结合课堂实验探究，导出氮循环中重要的物质及其性质。 【教学难点与对策】 教学难点：氮的氧化物与氧气、氮气混合后溶于水的情况分析；对策是通过已知化学方程式推出未知化学方程式，分析解决难点。 【教学媒介及教学素材】 相应教学媒体、课件。 第1课时氮在自然界中的循环及氮的固定 【教学过程设计】

硫酸盐酸硝酸相关的必背方程式汇总

第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完 全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 其他数理化资料加入海边直播16中考交流3群获取群号314342708 1

高中化学_氮的循环(硝酸)教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 改变传统探究方法，我将多个探究点改为一个探究点进行教学。 先用硝酸泄漏的新闻事件引出课题,然后用化学的视角提出问题： 问题探究一为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 通过探究一，让学生观察酸的物理性质。 问题探究二为什么在事故现场能看到大片红棕色气体？ 通过探究二对不稳定性进行分析并结合氧化还原知识分析出硝酸分解的化学方程式。 问题探究三为什么可以用生石灰进行事故处理？ 通过探究三认识硝酸的酸性。我让学生写出此反应的离子方程式，这样很明显就得出，起到酸性的是硝酸中的氢离子。 问题探究四为什么可以用铁罐运输浓硝酸？ 本次探究，研究硝酸的强氧化性，能是铁铝钝化。同时演示浓稀硝酸与铜反应的实验。 用注射器进行实验。教师先向学生说明实验步骤, 然后进行操作。先把细铜丝放在针筒中, 然后抽取2—3mL稀硝酸,针头用橡皮塞堵住（注意：不可用手）。观察到无色气体和蓝色溶液后,把注射器竖立针头朝上, 拿掉针头上的橡皮塞, 向外拉注射器, 吸入少量空气。立即能观察到无色气体变为红棕色。 最后总结本节课学习内容，完成课堂训练。 学情分析 本节教学对象是高一普通班级的学生。在这节课之前学生已经学习了氧化还原和离子反应，对于硝酸的酸性和强氧化性的学习都是很好的铺垫。 学生的学习热情还是很不错的，所以我打算设计一个有意思的教学线路，带领学生一起研究硝酸的不稳定性、酸性和强氧化性。 硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。硝酸的化学性质

是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。 效果分析 在教学中出现有毒气体逸出或者教学进度偏慢慌乱的局面，而且整个教学按教材顺序从上到下, 有条不紊, 在把各个知识点进行一一传授。整节课学生也能自始至终积极地配合,踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答, 使大部分同学感到有成就感,不仅满足了学生的表现欲。而且节省了教学时间，很容易实现教学目标。 教材分析 硝酸是氮的重要化合物, 而且是工业三大强酸之一。硝酸的化学性质是本章的重点内容, 硝酸的氧化性是教学难点。硝酸是继硫酸后的另一种强氧化性的强酸，所以在教学上以引导学生类比硫酸的物理性质和化学性质来学习硝酸的性质。例如：硝酸具有酸的通性，但它也有自身的一些特性。通过对硝酸的学习可以加深学生对酸性质的认识，也可以让学生知道硝酸在工业生产中的重要作用。 本节之前已经学习了氧化还原知识和离子反应，这些知识都能指导硝酸的学习，尤其是研究硝酸的强氧化性是硝酸根体现的。 评测练习 【思考与讨论】 1、将硝酸受热分解产生的气体用排水集气法收集气体，能收集到什么气体？ 2、在铜与浓硝酸、稀硝酸的反应中，硝酸表现了什么性质？ 3、欲除去铝壶内部的水垢（主要成分为[CaCO3Mg(OH）2]最好用下列的哪种酸？ A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸

硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方法

精心整理硝酸工业含氮氧化物工艺尾气处理方案 随着二十一世纪的到来，“绿色环保浪潮”已在世界范围掀起，环境保护已成为国际交往与协商的重要议题。成果内容简介 在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。 当前对含NOX废气的处理方法主要有干法和湿法两大类，干法由于不能有效回收氮氧化物资源，多用于汽车尾气处理，而很少用于硝酸工业尾气治理；湿法一般是将尾气中的NO首先氧化成活性更高的NO2，然后通过水、或稀酸、碱溶液吸收NOX。由于氮氧化物的吸收过程，在气相和液相中都存在着数种可逆与不可逆反应，使得处理难度较大，目前国外一般采用中压或高压吸收来实现，但加压处理除了必然要对设备提出更高的要求外，操作费用也会随着压力的提高而直线上升。本技术采用填料塔技术在常压下实现对硝酸酸工业含NOX尾气处理，处理结果完全达到国家环保要求。 本技术采用多塔串联处理含氮氧化物硝酸工业工艺尾气，其中前部分为水吸收，后部分采用碱吸收。从硝酸工业生产工段出来的工艺尾气，混入一定量的富氧空气后，首先进入水吸收塔，一方面氮氧化物迅速被液相吸收形成稀酸，另一方面吸收过程生成的稀硝酸会对氮氧化物起到氧化作用，提高氮氧化物的氧化度，使其更加利于吸收。从水洗塔出来的尾气依次进入碱吸收塔，此时由于氧化度已经很低，有利于价值较高的亚硝盐生成。当尾气从系统出来后，已经达到了国家排放标准的净化气体经过引风机排空。在整个过程中，可以从水洗塔得到稀硝酸，经混入一定比例的浓硝酸后，可返回生产工段继续使用；从碱吸收塔可以得到硝酸盐和亚硝酸盐母液，

去结晶工段经结晶分离最终得到硝酸盐、和亚硝酸盐副产品。既避免了氮氧化物资源的损失，又减少了氮氧化物对大气的污染。 工业塔的流程简图见图1，填料塔内充高效规整填料，型号为250Y波纹板聚丙烯塑料填料。由图可知，由草酸反应釜出来的氮氧化物，通入足量空气经缓冲罐后，由防腐风机塔底引入塔内。塔顶的吸收剂自上而下流动，逐步与气体接触，进行气液反应吸收。在塔底产生的稀硝酸溶液由硝酸循环泵运送到换热器中进行换热，降温后的硝酸溶液重新被打入塔顶，在塔底累计达到设计浓度后再进行出料，这样共经历四个类似过程的吸收塔。在进入第五个塔前，需要用捕沫器将雾沫夹带或是气流中的酸雾捕集下来，将这部分液体返回到酸塔底部。穿过捕沫器的气体再次由底部进入碱吸收塔内，此时塔顶下降的是循环的碱液，经过三个碱吸收后，气体由60米的烟囱排出。 根据国家最新标准，60米烟囱的氮氧化物的排放浓度为≤240ppm，而本装置的尾气为178ppm，已完全符合国家规定。根据厂方反馈的信息表明在正常操作条件下，不会出现所谓的“黄龙”现象，而且尾气达标，吸收塔设备运行可靠，此外每小时可以副产硝酸钠0.5吨，亚硝酸钠1.5吨。所有这些指标均显示本技术已可作为一项成熟技术向外推广。该项目所实施的研究开发圆满地完成了各项指标。经过生产运行实践考核，系统性能稳定，特别是大幅度地削减氮氧化物排放量，社会效益和经济效益突出。立项情况 化学工业如何实施减少废料、防止污染，向“洁净化工”转化，已成为社会关注的焦点。在水环境、生态环境遭到人类生产活动严重破坏的同时，大气环境也日趋恶化，历史上世界各地曾多次发生大气污染公害事件，对人类的生存环境构成了极大的威胁。在各种硝酸工业中会产生大量的含NOX工艺尾气，NOX的排空即引起了严重的环境污染又造成了NOX资源的浪费。为此，对硝酸工业工艺尾气中的NOX

氮及其化合物(三)硝酸

第2节氮的循环（第3课时）硝酸 【学习目标】 1、认识硝酸的重要性质 2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点 3、了解硝酸在生产。生活中的应用。 【重点难点】硝酸的强氧化性；浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律 【知识回顾】什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ [学案导学] 【实验1】展示一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等，填写下表 一.硝酸的物理性质------阅读P81有关内容 ◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？ 二、硝酸的化学性质 1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 ①遇石蕊试液显_____________色； ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： 2．不稳定性 见光或受热容易分解，反应的化学方程式： 注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。 思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？ 例1．在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是 A.浓硫酸 B.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银 E.氯水 F.稀硝酸3．强氧化性： 硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，

（1）硝酸和金属的反应------见课本P80页有关实验 【实验2】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口 Cu与浓硝酸反应的现象。 化学方程式为：离子方程式？Cu与稀硝酸反应的现象 化学方程式为：离子方程式？反应中硝酸表现出性和性 注意： ①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性越强。 ②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。 ③金属与HNO3反应一般不放出H2. ④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。 例2：下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E. Pt 例3、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（） A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 （2）硝酸和非金属的反应（简介） 浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为： 例4．碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（） A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。 B.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。 C.第一份变乳白色；第二份变乳白色。 D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。 例5．思考：你能否以NH3为原料制HNO3 ,写出有关的化学方程式 三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响---阅读P81-82内容 1.氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因…… 2.光化学烟雾:汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾 减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点：

硝酸生产工艺

硝酸生产工艺 一、中压法制稀硝酸工艺流程 硝化法制硫酸的一种方法，硫酸工业发展史上最古老的工业生产方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名。铅室法曾作为硫酸的唯一制造法盛行于世，历时100多年。20世纪起,逐渐被塔式法和接触法(见硫酸)取代。 铅室法的基本原理与塔式法相同，实质上是利用高级氮氧化物（主要是三氧化二氮）使二氧化硫氧化并生成硫酸： SO+NO+HO─→HSO+2NO生成的一氧化氮又迅速氧化成高级氮氧化物： 2NO+O─→2NO NO+NO─→NO因此，在理论上，氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗。 英国人J.罗巴克于1746年创建了世界上第一个铅室法制造硫酸的工厂。至19世纪50年代，铅室法生产工艺才臻于完善。 典型的铅室法的生产流程（图2[ 铅室法生产硫酸工艺流程]），是使300～500℃的含二氧化硫气体（见硫酸原料气）进入充有填料的脱硝塔，与淋洒的含硝硫酸逆流接触。由于酸温升高，含硝硫酸中的氮氧化物得以充分脱除。塔顶引出的含二氧化硫、氮氧化物、氧和水蒸气的混合气体，依次通过若干个铅室。在铅室中，二氧化硫充分氧化而成硫酸。最终通过两座串联的填料式吸硝塔，塔内淋洒经过冷

却的脱硝硫酸，以吸收氮氧化物，所得的含硝硫酸送往脱硝塔。 由于部分氮氧化物会随废气和产品带出，需不断补充。早期是将硝石加入焚硫炉内使受热分解，取得二氧化硫和氮氧化物的混合气体。后来，都是将氨氧化成氮的氧化物，再将后者引入第一个铅室，或将硝酸直接补加在含硝硫酸中，用以淋洒脱硝塔。 潮湿的二氧化硫氮氧化物的混合气体和浓度在70%以下的稀硫酸具有很强的腐蚀性，设备需用铅制。在铅室中，二氧化硫的氧化与成酸反应大部分是在气相中进行，因而不可避免地会形成大量的硫酸雾。这种气溶胶状态的细微颗粒需经较长进间才能凝聚成液滴，坠落至铅室底部。为此必须拥有很大的反应空间，才能保持较高的生产效率。再者，生产过程中释放的大量反应热也须经铅室表面及时散去。因此，铅室法工厂往往采用多个串联的铅室，耗铅量大，这是历史上人们力求革新铅室法的主要原因。 大部分硫酸从铅室制得(浓度为65％HSO)。适量的铅室产品可注入脱硝塔，因多余的水分被蒸发以及塔内也进行部分成酸反应,从而可由脱硝塔取得浓度达76%HSO产品铅室法的硫酸浓度低而且往往含有很多杂质，用途受到限制，这也是铅室法被淘汰的重要因素。（数据来源：五泰信息咨询https://www.sodocs.net/doc/1e18907510.html, 市场调研报告https://www.sodocs.net/doc/1e18907510.html,)（市场调研报告https://www.sodocs.net/doc/1e18907510.html,)（数据来源：https://www.sodocs.net/doc/1e18907510.html, https://www.sodocs.net/doc/1e18907510.html,) 二、双加压法制稀硝酸流程