吉林省榆树市第一高级中学2021届高三上学期第三次模拟考试化学试题(wd无答案)
吉林省榆树市第一高级中学2021届高三上学期第三次模拟考试化学
试题
一、单选题
(★★) 1. 下列物质中，不属于合金的是（）
A．水银B．钢铁C．硬铝D．黄铜
(★★) 2. 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )
酸碱盐氧化物
A HNO3NaOH NaCl H2O
B HCl CaO Na2CO3NH3
C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2
D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO4
A．A B．B C．C D．D
(★★) 3. 下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是()
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
(★) 4. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）
A．合金B．半导体C．催化剂D．农药
(★★) 5. 下列物质，既含有共价键又含有离子键的是( )
A．HI B．Na2O C．NH4Cl D．NaCl
(★★★) 6. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白
D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
(★★) 7. 新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是( )
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料
(★★★) 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B．Na与H2O反应制备H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
(★★) 9. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO B．Mg2+、Ba2+、NO、SO
C．S2-、Na+、K+、Cl-D．Na+、Fe3+、SO、I-
(★★) 10. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
B．常温常压下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N A
C．N A个O2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A
(★★★) 11. 下列反应属于氧化还原反应，而且△ H＞0的是( )
A．铝片与稀H 2SO4的反应B．与的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
(★★) 12. 在一定条件下，RO 3n-和F 2可发生如下反应：，从而
可知在RO 3n-中，元素R的化合价是（）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
(★★) 13. 下列实验操作不能达到预期目的是
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离
C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取
(★★★) 14. 下列叙述不正确的是（）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑
(★★★) 15. 某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cl ?、CO 、SO 。若在原溶液中加入AgNO 3溶液有沉淀产生；若在原溶液中加入足量BaCl 2溶液可得沉
淀6.27g，沉淀经足量的盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g。下列判断正确的是 ( )
A．不能确定有无CO B．不能确定有无K+
C．一定有Cl?D．一定无Fe3+
(★★★) 16. 已知：①CH 3OH(g)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1=－a kJ·mol －1
②CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=－b kJ·mol －1
③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3=－c kJ·mol －1
④H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4=－d kJ·mol － 1 下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1
C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热
量，则混合气中CO的物质的量为mol
(★★★)17. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）
A．离子半径：r(Z) B．X的单质的氧化性比Y的强 C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1 D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 (★★★) 18. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下 列有关说法错误的是( ) A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 (★) 19. 下列实验现象描述正确的是 A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色 C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现 (★★★★) 20. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 二、实验题 (★★★) 21. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______． （2）写出步骤④对应反应的离子方程式______． （3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______． A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的两种玻璃仪器是______________。 三、元素或物质推断题 (★★★) 22. 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1. R Q M T (1)人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为_______；元素M在元素周期表中的位置是_______。 (2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_______(选填“离子”或“共价”)。 (3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_______。(用具体的化学式表示) (4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_______(选填序号，下同)。 ①R②Q 2③M④T 2 (5)工业上，常利用RO与MO 2反应生成固态M单质和RO 2，从而消除这两种气体对大气的污染。已知：2RO(g)+O 2(g)=2RO 2(g)△ H=-akJ·mol -1；M(s)+O 2(g)=MO 2(g)△H=-bkJ·mol -1，则反应2RO(g)+MO 2(g)=2RO 2(g)+M(s)△H=_______。 四、填空题 (★★★) 23. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。 (1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的H ＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。 ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻 _______g。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_______。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)现有下列三个氧化还原反应： A．2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 B．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 C．2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ Fe 3+、I 2、Cl 2、MnO 的氧化性由强到弱的顺序为_______