2017高考化学一轮复习 第7章 电化学基础 第1节 原电池 化学电源规范特训

原电池化学电源

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共60分)

1．关于原电池的叙述正确的是( )

A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应

放电

LiNiO2，放电时此电池的B．某可逆电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li

充电

负极材料是Li1－x NiO2

C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出

D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池

答案 D

解析A中原电池工作时电极上一定都发生氧化反应或还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。

2．[2015·江西八校联考]金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是 ( )

A．放电时，空气极为负极

B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2O

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

答案 D

解析放电时，通入空气的一极为正极，A选项错误；放电时，电池总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，B选项错误；不能用乙醇代替有机电解液，因为乙醇与锂反应，C选项错误；由以上分析可知，在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，D选项正确。

3．[2015·陕西模拟]燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( )

A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池

答案 C

解析根据燃料电池的工作原理示意图，可以判断各电池中的正极反应式分别为：A选项，O2＋4e－===2O2－；B选项，O2＋4e－＋2H2O===4OH－；C选项，O2＋4e－＋4H＋===2H2O；D选项，O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3。

4．[2015·金版原创]如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15答案 B

解析由装置知，电子由a电极流向b，a为负极，是SO2发生氧化反应，电极反应为

SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，b极是氧气发生还原反应，电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，若得到的硫酸浓度仍为49%，生成100 g硫酸，其中的H2SO4为49 g，水质量为51 g，因此由电极反应知参加反应的SO2为0.5 mol，由电池反应2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，参加反应的水为0.5 mol，开始加入水的质量为60 g，参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15。

5. [2015·昆明统考]固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 ( )

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H2－ 4e－＋2O2－===2H2O

D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案 C

解析通入O2的a极为正极，通入H2的b极为负极，A项错误；原电池中阴离子应由正极移向负极，B项错误；b极为负极，H2发生失电子反应，生成的H＋与正极迁移过来的O2－结合生成H2O，C项正确；a极为正极，O2发生得电子反应，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，D项错误。

6．[2015·宝鸡联考]某准晶体X由一定比例的Al、Fe、Cu组成，取两小块该准晶体：一块投入到盛KOH溶液的烧杯①中；另一块投入到盛稀硫酸的烧杯②中，两烧杯中固体均被液体浸没。下列分析合理的是( )

A．烧杯①中若构成微型电池，正极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．烧杯①中若铝、铜作电极构成微型电池，负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3 C．烧杯②中可能构成三种微型电池，且正极反应式相同

D．烧杯②溶液最终呈蓝色

答案 C

解析烧杯①中若铝、铜作电极构成微型电池，则金属Al作负极，发生失电子反应，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，B项错误；烧杯①中若构成微型电池，则正极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A项错误；烧杯②中可构成Al－Fe原电池、Al－Cu原电池、Fe－Cu原电池，三种原电池的正极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑，C项正确；烧杯②中Cu不会溶解，溶液不会呈蓝色，D项错误。

7．[2015·福建质检]一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述

正确的是( )

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

答案 D

解析因为右侧产生CO2说明微生物所在的电极区C m(H2O)n失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。

8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

答案 C

解析铅蓄电池负极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，通过2 mol电子时，质量增加96 g。

9．[2015·西安考试]利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是( )

A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B ．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C ．电极A 极反应式为2NH 3－6e －===N 2＋6H ＋

D ．当有4.48 L NO 2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol

答案 C

解析 电极反应式为负极：8NH 3－24e －＋24OH －===4N 2＋24H 2O ；正极：6NO 2＋24e －＋12H 2O===3N 2＋24OH －，因为为碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C 项，是碱性介质，OH

－参与，错误；D 项，根据正极反应式转移电子为0.26×24＝0.8 mol 。

10．[2015·宁波模拟] 如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )

A ．放电过程中OH －

移向正极

B ．电池的总反应式为Mg ＋ClO －＋H 2O===Mg(OH)2↓＋Cl －

C ．镁电池中镁为负极，发生氧化反应

D ．镁－过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H 2O 2＋2H ＋＋2e －===2H 2O

答案 A

解析 根据图象判断反应过程，判断正、负极，正确书写电极反应式。镁燃料电池，镁作负极失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg 2＋，碱性溶液生成Mg(OH)2。ClO －在正极反应，由图可知有Cl －和OH －生成，OH －向负极移动，生成Mg(OH)2。

二、非选择题(共40分)

11．(12分)某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K

2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲___________________________________________________；

乙__________________________________________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为 1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

答案(1)a 还原

(2)乙

(3)MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O 5Fe2＋－5e－===5Fe3＋

(4)0.5

解析(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。

(2)电池工作时，SO2－4向负极移动，即向乙烧杯移动。

(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－===5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

12．[2015·沈阳质检](12分)(1)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，“水”电池在放电时：

①该电池的负极的电极反应式为_________________________

__________________________。

②Na＋不断向“水”电池的________极移动。

③每有1 mol电子转移，生成________mol Na2Mn5O10。

(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na ＋x S===Na2S x，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

(3)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应为__________________________________________，正极反应为_____________________________________________________。

答案(1)①Ag＋Cl－－e－===AgCl ②正③0.5

(2)x S＋2e－===S2－x(或2Na＋＋x S＋2e－===Na2S x) 导电和隔离钠与硫 4.5

(3)CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

解析(1)①根据电池总反应可判断出Ag为该电池的负极，电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl。②在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故Na＋移向正极。③根据电池总反应和得失电子守恒知，生成1 mol Na2Mn5O10的同时生成2 mol AgCl，转移2 mol 电子，故每有1 mol电子转移，生成0.5 mol Na2Mn5O10。

(2)正极的电极反应式为x S＋2e－===S2－x，M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23 g钠消耗释放1 mol e－，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e－，铅蓄电池的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移 2 mol e－，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的207÷23÷2＝4.5倍。

(3)由信息可知电解质溶液为酸性，正极1个O2得到4个电子生成H2O，由CH3CH2OH、

CH3COOH的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，碳原子化合价分别为－2、0，可得CH3CH2OH－4e－→CH3COOH，依据电荷守恒前面减4个负电荷，后面加4个H＋，最后用水配平。

13．[2015·洛阳期末](16分)SO2、CO、CO2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为______极。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为__________________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________________。

(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为_____________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为________L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________。

(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成燃料电池，采用电解法制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y 为CO 2。在该电极上同时还引入CO 2的目的是____________________________________________________

_________________________________________________________。

②电解过程中，生成N 2O 5的电极反应方程式为_________。

答案 (1)①正 ②SO 2－2e －＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋

③O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O

(2)①CO＋H 2＋O 2===CO 2＋H 2O ②1.12 1

(3)①在电极上与O 2共同转化为CO 2－3，保持熔融盐成分不变 ②N 2O 4＋2HNO 3－2e －===2N 2O 5＋2H ＋

解析 (1)一氧化碳和氢气反应转化为甲醇的过程中氢元素的化合价升高，碳元素的化合价降低，因此氢气被氧化做负极，一氧化碳被还原做正极。二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中，硫元素化合价升高，二氧化硫被氧化做负极。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中，氧元素的化合价降低，氧气被还原做正极。

(2)一氧化碳和氢气按物质的量1∶1混合，再与氧气反应生成二氧化碳和水。电解硝酸银溶液阴极反应为Ag ＋＋e －===Ag ，阳极反应为4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，生成21.6 g 银时转移0.2 mol 电子，根据电子守恒可知，阳极生成氧气0.05 mol ，其在标准状况下的体积

为1.12 L 。生成氢离子0.2 mol ，氢离子的浓度为0.2 mol 2 L

＝0.1 mol·L －1，溶液的pH ＝1。 (3)燃料电池工作时燃料失电子，做负极，因此氢气做负极，失去电子被氧化，转化为氢离子，氢离子和碳酸根离子结合，最终转化为二氧化碳和水，氧气做正极，得到电子被还原，转化为氧负离子，氧负离子和二氧化碳结合，最终转化为碳酸根离子，进而保证了电解质熔融盐成分不变。二氧化氮转化为五氧化二氮，氮元素化合价升高，发生氧化反应。

电化学基础-王玮

中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 电化学基础是在学习无机化学和物理化学的基础上开设的电化学入门课程，是材料化学专业的学科基础必修课程。主要介绍电化学材料科学的基本理论、基本概念等内容，为今后学习奠定基础。 2.设计思路： 尽管先修课程物理化学中有专门一章介绍电化学，但是随着电化学材料科学的快速发展，电化学技术在材料科学与工程领域中的应用越来越广泛。本课程着重介绍电化学的基本知识、基本原理和电化学技术应用。 3.课程与其他课程的关系 本课程的先修课程是物理化学。为后期更好的学习新能源材料概论、金属腐蚀与防护、功能高分子材料等专业课程，更好的开展毕业论文（设计）工作奠定基础。二、课程目标 本课程的目标是让学生在前期学习物理化学等课程的基础上，系统学习电化学的基本理论、基本原理等内容，并能够应用于后续其他专业课程的学习。了解、掌握电 - 1 -

化学材料科学研究所涉及的基本理论和基本原理以及电化学技术的应用。 三、学习要求 本课程要求学生（或小组）及时关注网络教学（包括移动客户端）的阅读资料、思考讨论题等，按照要求在课前完成相关的资料检索汇总及思考；在课堂上认真听讲，积极参与课堂讨论；课后积极参与小组活动并完成作业。 四、教学内容 五、参考教材与主要参考书 [1] (美)巴德等. 电化学方法原理和应用（第二版）. 化学工业出版社. 2005.5 [2] 高鹏等. 电化学基础教程. 化学工业出版社. 2013.9 [3] (德)哈曼等. 电化学. 化学工业出版社. 2010 六、成绩评定 （一）考核方式 A.闭卷考试：A.闭卷考试 B.开卷考试 C.论文 D.考查 E.其他（二）成绩综合评分体系： - 1 -

电化学基础全章教案(教与学)

第四章电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 【实验探究】(铜锌原电池) 实验步骤现象 1、锌片插入稀硫酸 2、铜片插入稀硫酸 3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀 硫酸 【问题探究】 Zn Cu ×

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子

化学专题复习：电化学基础(完整版)

化学专题复习：电化学基础(完整版)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

化学复习电化学基础—原电池.

化学复习电化学基础—原电池 [课堂5分钟] 1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（） A. Fe－2e—＝Fe2+ B. 2H2O＋O2＋4e—＝4OH— C. 2H+＋2e—＝H2↑ D. 4OH—－4e—＝2H2O＋O2↑ 3、以下关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（） A、粗钢板作阳极 B、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生的反应为Cu2+＋2e—＝Cu C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质在电解后均以单质形式沉积于椅底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95％～99.98％ 4、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为： Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极 B．放电时负极的反应：Li－e—=Li+ C．放电时正极的反应：MnO2—－e—=MnO2 D．电池放电时，产生高锰酸根离子 5、下列说法正确的是（） A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe - 2e- == Fe2+ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ [知识活动] 原电池的组成条件的探究 在我们学习组成原电池的条件时，常常遇到困惑的事情，现有教学参考书或网上有两种说法。 一是组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极； ②电极材料均插入电解质溶液中； ③两极相连形成闭合电路； 二是组成原电池的条件 （1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）； （2）导线连接电极（或电极直接接触）； （3）电极插入电解质溶液； （4）一个自发进行的氧化-还原反应[2]。 组成原电池的条件是否一定要有一个自发进行的氧化-还原反应？为止我们提出了二个假

高二化学电化学基础——原电池人教实验版知识精讲

高二化学电化学基础——原电池人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 电化学基础——原电池 二. 重点、难点： 1. 重点是进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式 2. 难点是原电池的工作原理 三. 具体内容： 1. 原电池的概念 2. 原电池构成的条件 3. 正负极的判断，并设计锌和铜离子反应的装置 4. 铜锌原电池 （1）装置 （2）现象 （3）盐桥的作用 （4）电极反应 （5）原理 （6）半电池 （7）电解质溶液和电极的选择 （8）电子和电流的流向 【典型例题】 [例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。 （1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）； （2）Pb片：__________、____________。 答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应） （2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极： 2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应） 解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（） A. 减少0.1g B. 减少6.5g C. 减少5.6g D. 增加6.4g 答案：B 解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。 [例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（） A. 不变 B. 先变小后变大 C. 逐渐变大 D. 逐渐变小 答案：C 解析：考察基本的电极反应的判断。 [例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（） 答案：D 解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。 [例5] 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（） A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C 答案：B 解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。 [例6] 下列关于实验现象的描述不正确的是（） A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu 接触后反应加快 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 答案：C 解析：具体原电池的判断。 [例7]（1）当K断开时，________上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为__________。（2）当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。

电化学基础(完整版)

IV Fe Zn III I II Fe Zn 化学专题复习：电化学基础 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极 正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

电化学基础测考试试题1

1 / 9 选修4电化学基础单元测试题 第一部分 选择题(共90分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是 A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e － ＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － D. Fe 3+＋e － ＝Fe 2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．． 的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则 该电解质可能是 充电 放电

第四章 电化学基础(原电池)

第四章电化学基础 第一节原电池 一、教材分析 本节内容是以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的理解即可。 二、教学目标 1．知识目标： （1）通过实验探究理解盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。 （2）通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。 2．水平目标： 通过动手操作锻炼实验水平；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维水平。 3．情感、态度和价值观目标： （1）立足于学生适合现代化生活和未来发展的需要，着眼提升学生的科学素养。 （2）进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。 三、教学重点难点 重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。 四、学情分析 通过必修2第二章第二节《化学能与电能》的学习，学生已经初步掌握原电池常识，具备了基本的实验操作水平和观察分析水平，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维水平尚有很大的发展空间。 五、教学方法 情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学

六、课前准备 多媒体电脑，投影仪，实物投影仪，小功率耳机，构成原电池所需各仪器、药品 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）借助生活情境引入教学内容 借助语言和图像引入生活情境：假设某天晚上，当你正坐在台灯下做着作业，家人正坐在沙发上看着电视，突然间，灯灭了，电视也灭了，这时你想到什么了？ （投影出台灯下做作业和看电视的温馨画面，继而黑屏，暗示断电） 答：停电了。 结论：电视看不成，让人觉得扫兴，看来，现代化的生活不能没有电！ 问题情境：如果你是一个不做完事不罢休的人，若你的作业还剩下几行字就能完 成，你会怎么办？ 答：找电筒。 情境持续：电筒需要电池，电池也是现代生活中不可缺少的！电池是不是只有在停电时、应急时才使用呢？如果不是请举例说明！ 学生举例：MP3、随身听、笔记本、计算器、数码相机、汽车发动机的点火装置等都需要电池。 （投影展示相关图片） 强调：看来，电池真的很重要啊！ 过渡和引导思维：我们在学习了《化学反应原理》之后，应该学会认清事物的本质，探索物质及物质变化内在的规律。例如，在化学家和我们化学学习者眼里，电池是一种怎样的装置？答：将化学能转变为电能的装置。 （二）以问题和图画再现情境 问题情境：①要产生电能，在电路中应该有什么通过？ ②什么样的反应才能转移电子、提供电路的电流？ （学生思考、讨论、回答） 投影图画体现情境：图中装置所示实验是否构成氧化还原反应？现象是什么？如 何解释？ 学生活动：思考并描述反应现象（投影仪同时播放动画），书写相关化学方程式 和离子方程式。

选修4第四章《电化学基础》单元测试题

选修4第四章《电化学基础》单元测试题 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ). A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负 极材料是( ). A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH) 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ). A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是( ).

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ). A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe B. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( ). A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是( ). A．NaOH B．H 2SO 4 C．AgNO 3 D．Na 2 SO 4 8．下列关于实验现象的描述不正确的是( ). A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ). A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2 10．下列描述中，不符合生产实际的是( ). A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

电化学基础知识点归纳知识分享

第四章电化学基础知识点归纳 第四章电化学基础知识点归纳 一、原电池课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲 1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。（2）原电池装置的构成①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。（2）原电池中离子移动的方向①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动；②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。（5）根据电极

第四章 电化学基础(原电池)

第四章电化学基础 第一节原电池（第一课时） 教材分析 本节教材大体上可以分为三部分。第一部分是原电池的组成和化学原理，第二部分是化学电源，第三部分是金属的电化学腐蚀。 第一部分是围绕两个探究实验展开的。这两个实验的原理是相同的，但在教学中的作用却不相同，[探究实验]安排在本节的开始，目的在于从有关金属知识的教学中，过渡到电化学知识的教学。因此，该试验比较简明，仪器也比较简单，主要是为了启发思考，引起兴趣。[探究实验]中只用两个烧杯、硫酸和几段金属丝。为了增强直观性，该实验改为边讲边实验。 [探究实验]则不同，要通过这个实验，讲明原电池的原理，因此对仪器的要求较严格。为使学生通过电流表指针的偏转，确实认识到有电流产生而保证实验能达到效果。 教材要求讨论组成原电池的条件，以帮助学生理解原电池原理。 教学过程中，充分利用实验，启发学生通过实验，观察、思考、探索原电池反应的化学原理。 对[探究实验]，按教材教材介绍的步骤进行，在实验过程中，随时提出一些启发性的问题，引导学生思考。（1）把锌片和铜片同事浸入稀硫酸中，让学生观察现象并分析原因。（2）“把上端用导线相连的锌片和铜片同时浸入稀硫酸中，现象将有什么不同？”激发学生兴趣，然后演示。（3）在导线中间接入一个电流表，电流表的指针发生偏转，让学生观察现象并分析原因。（4）把电流表与干电池相连，并与原电池相比较，使学生明确原电池的外电路上的电流是从铜片经过导线流向锌片，即电子从锌片流向铜片。 把实验分成这样几个步骤进行，使学生看到有气泡产生和电流的流向，并通过观察、思考，从宏观现象引导到电子流向的微观分析，由表及里逐步分析推理，有利于探索原电池的化学原理。 实验后，提出几个思考题，让学生带着思考题阅读教材；在阅读后组织学生讨论，大家共同总结出组成原电池的条件。（1）锌片的电子为什么会流向铜片？（2）铜片上为什么有气体产生？产生的气体是什么？（3）铜片上发生了什么反应？写出铜片上发生反应的电极反应式。（4）锌片的质量发生了什么变化？（5）锌片上发生了什么反应？写出锌片上发生反应的电极反应式。（6）从能量转变的观点来分析，原电池是一种什么装置？（7）小结组成原电池的条件。 教学目标 知识与技能 1.体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2.进一步了解原电池的工作原理，能过写出电极反应式和电池反应方程式。 过程与方法 本节教学可采用实验探究法。通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将对原有知识的回顾和新知识的引入融为一体。 情感态度与价值观 通过探究过程培养学生自主学习的能力和勇于探索科学知识的精神，通过交流讨论培养学生的合作意识，通过对知识的获取过程，使学生体验到成功的喜悦和乐趣。 教学重点 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 教学难点 原电池的工作原理 教学方法

电化学基础(完整版)

化学专题复习：电化学基础 负极 电源负极 电源正极电源负极阴极电源正极 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（） A、I和III附近 B、I和IV附近 C、II和III附近 D、II和IV附近 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A 、充电时作阳极，放电时作负极 B 、充电时作阳极，放电时作正极 C 、充电时作阴极，放电时作负极 D 、充电时作阴极，放电时作正极 练习5、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极铬板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O 请回答下列问题： （1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变____；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加_____g 。 （2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。 要点二 原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为 ，无外接电源者可能为 ；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。 练习6、如图，有甲、乙、丙三个烧杯，里面盛装的是体积和浓度完全相同的AgNO 3溶液（各装置中两个极棒大小和间距相同），试判断甲、乙、丙分别是哪一种电化学装置，并写出其两极反应方程式。 （1）甲是 池，Cu 作 极，电极反应为 ；Ag 作 极， 电极反应为 。 （2）乙是 池，左边C 棒作 极，电极反 应为 ；右边C 棒作 极，电极反应为 。 （3）丙是 池，Fe 作 极，电极反应为 ；Ag 作 极， 电极反应为 。 2、原电池正、负极的判定 ①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的 极，相对活泼性 较差的金属或导电的非金属作原电池的 极。 ②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不 断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的 极；若原电池中某一电极上有气体生成、电 极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的 极。 练习7、如图，已知M 是一块用石蕊试液浸过的滤纸。当电路接通足够时间后，a 端显蓝色，b 端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是 铂和铜，乙池中两极都有气体产生。请根据以上条件和现 象回答： 放电 充电

笔记高中化学—电化学基础

高中化学—电化学基础 1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） （A）铜片上有气泡逸出 （B）取出盐桥后，电流计依然发生偏转 （C）反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 （D）反应前后铜片质量不改变 2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化 A.只①② B.只②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （A）铜（B）钠（C）锌（D）石墨 4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （A）a＞b＞c＞d （B）a＞c＞d＞b （C）c＞a＞b＞d （D）b＞d＞c＞a 5．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极 （A）充电时的阴极和放电时的负极（B）充电时的阴极和放电时的正极 （C）充电时的阳极和放电时的负极（D）充电时的阳极和放电时的正极 7．用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为 （A）不改变（B）逐渐减小 （C）逐渐增大（D）先减小，后增大 8．下列关于铜电极的叙述正确的是 （A）铜锌原电池中铜是正极 （B）用电解法精炼精铜时粗铜作阴极 （C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 （D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是 （A）电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2 （B）电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 （C）可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 （D）电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。 10．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是 （A）在潮湿疏松透气的土壤中 （B）在干燥致密不透气的土壤中 （C）在含铁元素较多的酸性土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中 11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为： Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是 （A）电池工作时，锌失去电子 （B）电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e—===MnOOH+OH— （C）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g （D）锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

电化学基础练习题及答案

一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7； B: ×1012； C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl 2 / Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是： D A: Cl 2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl 2 C: 1/2 Cl 2 +e-=Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K 2Cr 2 O 7 B: PbO 2 C: O 2D: FeCl 3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是： B A: Sn4++ 2e- = Sn2+ B: Cl 2 +2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H 2 6. 为防止配制的SnCl 2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑 C: 通入 H 2 D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）

2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I 2/ I-）= + , 故Cu+和I 2 不能发生氧化还原 反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。）3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl 3，KMnO 4 和H 2 O 2 是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能 力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。）三、填空题 1. 根据θ(PbO 2/PbSO 4 ) >θ(MnO 4 -/Mn2+) >θ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组 成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO 2 ，还原性最强的是Sn2+。 2. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr 2O 7 2-/Cr3+、Cl 2 /Cl-、MnO 4 -/MnO 4 2-的值将 分别变大、不变、不变。（如何变化） 3. 用电对MnO 4-/Mn2+，Cl 2 /Cl-组成的原电池，其正极反应为：MnO 4 -+ 8H++ 5e = Mn2+ + 4H 2O，，负极反应为Cl 2 +2e = 2 Cl-，电池的 电动势等于，（θ(MnO 4-/Mn2+)=；θ(Cl 2 /Cl-)=） 4. 已知：Cr 2O 7 2- + Cr3+ Cr2+ Cr，则θ(Cr 2 O 7 2- / Cr2+)= V，Cr2+能否 发生歧化反应不能。 5. 用离子-电子法配平下列氧化还原反应式 （1）Cr 2O 7 2－ + Fe2+→ Cr3+ + Fe2+ + H 2 O (酸性介质) Cr 2O 7 2－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2 O （2）Mn2+ + BiO 3－ + H+→ MnO 4 － + Bi3+ + H 2 O 2Mn2+ + 5BiO 3－ + 14H+ = 2MnO 4 － + 5Bi3+ + 7H 2 O （3）H 2O 2 + MnO 4 － + H+→ O 2 + Mn2+ + H 2 O 5H 2O 2 + 2MnO 4 － + 6H+ = 5O 2 + 2Mn2+ + 8H 2 O