2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题

（时间：3小时满分：100分）

第1题（12分）

通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。

1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。

早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。

1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。

1-3该离子是（）。

A.质子酸

B.路易斯酸

C.自由基

D.亲核试剂

2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

1-4该分子的分子式为；

1-5该分子有无对称中心？

1-6该分子有几种不同级的碳原子？

1-7该分子有无手性碳原子？

1-8该分子有无手性？

第2题（5分）

羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：

NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O

NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O

A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。

请分别写出A和B的路易斯结构式。

第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。

3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？

第4题（7分）

化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：

利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。

第5题（10分）

甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。

5-1 写出分析过程的反应方程式。

5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。

5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。

5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

第6题（12分）

在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数K D=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10-3和3.96×10-3mol·L-1。在水中，HA按HA?H++A-解离，K a=1.00×10-4；在苯中，HA发生二聚：2HA?（HA）

。

2

6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。

6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。

6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。

6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。

第7题（8分）

KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。KClO3在不同的条件下热分解结果如下：

已知⑴K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s) △H(1)=-437 kJ·mol-1

⑵K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)= KClO3(s) △H(2)=-398 kJ·mol-1

⑶K(s)+1/2Cl2+2O2(g)= KClO4(s) △H(3)=-433 kJ·mol-1

7-1 根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。

7-2 用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味，推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。

第8题（4分）

用下列路线合成化合物C：

反应结束后，产物中仍含有未反应的A和B。

8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据。

8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型。

第9题（10分）

根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

9-1 请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。

9-2 由E生成F和F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

9-3 请画出化合物G的所有光活异构体。

第10题（12分）

尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A（三钠盐）。A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3。B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。

10-1 画出化合物A的阴离子的结构式。

10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式。

10-3 化合物C有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式。

10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平方程式。

第11题（12分）

石竹烯（Caryophyllene,C15H24）是一种含双键的天然产物，其中一个双键的构型是反式的，丁香花气味主要是由它引起的，可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构。

反应1：

反应2：

反应3：

反应4：

石竹烯异构体—异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B，而在经过反应3后却得到了产物C的异构体，此异构体在经过反应4后仍得到了产物D。

11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下，画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；

11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；

11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。

第1题（12分）

1-1 Si + 4OH? = SiO44 ? + 2 H2(1分)SiO44 ? + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH?(1分)

若写成Si + 2OH? + H2O = SiO32? + 2 H2SiO32? + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH?，也得同样的分。但写成Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。写不写↓ (沉淀)和↑ (气体)不影响得分。

1-2 不能。(1分)

经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。C 为第二周期元素，只有 4 个价层轨道，最多形成4 个共价键。(1分)

理由部分：答“C 原子无2d 轨道，不能形成sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有2d 轨道”，得0.5分；只答“C 原子有4 个价电子”，得0.5 分；答CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的C-H 键不等长)。

1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。) (2分)

1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2分)

1-5 有(1分)

1-6 3 种（答错不得分）(1分)

1-7 有(1分)

1-8 无(1分)

第2题（6分）(每式3分)

对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得 1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣0.5 分。

第3题（10分）

3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5分）

大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。若只写对含 4 个大写字母的排列，如“··· AcB CbA ···”，得2.5 分。

3-2 （3分）

Z的表达式对，计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00—3.02，指出单元数为整数3)，得3 分。Z的表达式对，但结果错，只得 1 分。

3-3 NaCl 型或岩盐型（2分）

由图可见，样品的质量损失与其中A 的质量分数呈线性关系，由直线外推至A 的质量分数为100% ,即样品为纯A，可得其质量损失为37.0 %。

作图正确，外推得纯A 质量损失为（37.0±0.5）%，得4 分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理结果，也得4分；仅作图正确，只得 2 分。

样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑该反应质量损失分数为（44.0+18.0）/（2 × 84.0）= 36.9%，与上述外推所得数据吻合。化合物A的化学式是NaHCO3。

根据所给条件并通过计算质量损失，答对NaHCO3得 3 分。答出NaHCO3但未给出计算过程，只得1 分。其他弱酸钠盐通过计算可排除，例如Na2CO3质量损失分数为41.5%，等等。

第5题（10分）

5-1（4分）C6H5CH2Cl＋NaOH ＝C6H5CH2OH ＋NaCl

NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O (此式不计分)

AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3

NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3

Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)2+

每式1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3也可。

5-2（2分）样品中氯化苄的摩尔数等于AgNO3溶液中Ag＋的摩尔数与滴定所消耗的NH4SCN 的摩尔数的差值，因而，样品中氯化苄的质量分数为

M(C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]／255

＝{126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]／255} × 100% ＝91%

算式和结果各1 分;若答案为90.6％，得1.5 分(91%相当于三位有效数字，90.6％相当于四位有效数字)。

5-3(2分)测定结果偏高的原因是在甲苯与Cl2反应生成氯化苄的过程中，可能生成少量的多氯代物C6H5CHCl2和C6H5CCl3，反应物Cl2及另一个产物HCl 在氯化苄中也有一定的溶解，这些杂质在与NaOH 反应中均可以产生氯离子，从而导致测定结果偏高。

凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：1)多氯代物、Cl2和HCl；2)多氯代物和Cl2；3)多氯代物和HCl；4)多氯代物。凡答出以上任何一种情况，但又提到甲苯的，只得 1 分。若只答Cl2和／或HCl 的，只得1 分。

5-4（2分）不适用。（1分）氯苯中，Cl 原子与苯环共轭，结合紧密，难以被OH?交换下来。（1分）氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行，而且氯苯的水解也是非定量的。

第6题（12分）

6-1（4分）HA 在水中存在如下电离平衡：

HA = H+＋A?K a =1.00×10-4

据题意，得如下3 个关系式：[HA]＋[A?]＝3.05×10-3mol·L-1 ①

[H+]＝[A?][H+]＝5.05×10-4 mol·L-1③

三式联立，解得：[A?]＝[H+]＝5.05×10-4 mol·L-1，[HA]＝2.55×10-3 mol·L-1，[OH-] ＝

1.98×10-11 mol·L-1，pH＝?log[H+] ＝3.297 = 3.30

计算过程合理得1.5 分；每个物种的浓度0.5 分；pH 0.5 分。

6-2（4分）HA 的二聚反应为：2HA = (HA)2

平衡常数K dim=[(HA)2]/ [HA]2

苯相中，HA 的分析浓度为2[(HA)2]＋[HA]B＝3.96×10-3 mol·L-1

根据苯-水分配常数K D=[HA]B/[HA]W=1.00

得[HA]B＝[HA]W＝2.55×10-3 mol·L-1

[(HA)2]＝7.05×10-4 mol·L-1

K dim=[(HA)2]/ [HA]2=7.05×10-4／(2.55×10-3)2＝1.08×102

计算过程合理得2 分；单体及二聚体浓度正确各得0.5 分；平衡常数正确得1 分(带不带单位不影响得分)。

6-3（2分）HA 的摩尔质量为(1.00×6.02×1023)/(3.85×1021)＝156 (g/mol)，根据所给信息，推断HA 是氯代苯甲酸。

156－77(C6H5)－45(羧基)=34，苯环上可能有氯，于是有156－76(C6H4)－45(羧基)=35，因此HA 是氯代苯甲酸。推算合理和结论各1 分。

6-4（2分）在苯中，氯代苯甲酸相互作用形成分子间氢键；二聚体结构如下：

原因与结构各1 分。

第7题（8分）

7-1 （6分）

A 第一次放热：4KClO3(s) = 3 KClO4(s)+ KCl(s) ΔHθ= -144 kJ/mol

第二次放热：KClO4 (s) = KCl(s) + 2O2(g) ΔHθ= -4 kJ/mol

每个方程式1 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣0.5分；未给出ΔHθ或算错，扣0.5分。第一次放热过程，在上述要求的方程式外，还写出2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g)，不扣分。

B 第一次放热、第二次放热反应的热化学方程式均与A 相同。（给出此说明，得分同A）若写方程式，评分标准同A。

C 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) ΔHθ= -78 kJ/mol

方程式2 分。方程式写错，不得分；未标或标错物态，扣0.5 分；未给出ΔHθ或算错，扣0.5分。

7-2 (2分)

具有轻微刺激性气味的气体可能是Cl2。(1分)

实验方案:(1) 将气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(0.5分)

(2) 使气体接触湿润的KI-淀粉试纸，试纸变蓝色。(0.5分)

若答气体为O3和/或ClO2,得1 分；给出合理的确认方案，得1 分。

第8题(4分)

8-1（3分）

操作步骤：

第一步：将反应混合物倾入（冰）水中，搅拌均匀，分离水相和有机相；（0.5 分）

第二步：水相用乙酸乙酯等极性有机溶剂萃取2-3 次后，取水相；(0.5 分)

第三步：浓缩水相，得到C的粗产品。(1 分)

理论依据：C是季铵盐离子性化合物，易溶于水，而A和B都是脂溶性化合物，不溶于水。(1 分)未答出水相用有机溶剂萃取，不得第二步分；

未答出C是季铵盐离子性化合物或未答出A和B都是脂溶性化合物，扣0.5 分。

8-2（1分）

A 含叔胺官能团，

B 为仲卤代烷，生成

C 的反应是胺对卤代烷的亲核取代反应。(1 分)

只要答出取代反应即可得1 分。

第9题（10分）

9-1(5 分)A KMnO4或K2Cr2O7或其他合理的氧化剂；MnO2、PCC、PDC、Jones 试剂等不行。

A、B、C、D、和G 每式1 分。

化合物B 只能是酸酐，画成其他结构均不得分；

化合物C 画成也得1分

化合物D 只能是二醇，画成其他结构均不得分；

化合物G 画成或只得0.5 分

9-2（2 分）

由E生成F的反应属于加成反应；由F生成G的反应属于缩合反应。（各 1 分）由E生成F的反应答为其他反应的不得分；由F生成G的反应答为“分子间消除反应”也得满分，答其他反应的不得分。

9-3（3 分）

G的所有光活异构体（3 分）

应有三个结构式，其中前两个为内消旋体，结构相同，应写等号或只写一式；三个结构式每式1 分；如果将结构写成4 个，而没有在内消旋体之间写等号的，或认为此内消旋体是二个化合物的扣0.5 分；如果用如下结构式画G的异构体，4 个全对，得满分。每错1 个扣1 分，最多共扣3 分。

第10题（12分）

10-1（2 分）

画成其他结构均不得分。

10-2（5 分）

画成其他结构均不得分。B（2分）

化合物B与水反应的化学方程式:

或C3N3O3Cl3 + 3 H2O = C3N3O3H3 + 3 HClO（3分）

方程式未配平得1.5 分；产物错不得分。

10-3（2 分）

（2 分，每个结构式1 分）

10-4（3 分）

或 3 CO(NH2)2＝C3N3O3H3 + 3 NH3

方程式未配平只得 1.5 分；产物错不得分。

第11题（9分）

11-1(3 分)

A的结构式:(1 分)

A 的结构，必须画出四元环并九元环的并环结构形式；未画出并环结构不得分；甲基位置错误不得分。

C的结构式: (1 分)

C的结构，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成顺式不得分，取代基位置错误不得分。

C的异构体的结构式:(1 分)

C异构体的结构，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；环内双键的构型画成反式不得分；取代基位置错误不得分。

11-2（4 分）石竹烯的结构式:（2 分）

石竹烯的结构式，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键，一个在环内，一个在环外；九元环内的双键的构型必须是反式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分。

异石竹烯的结构式:（2 分）

异石竹烯的结构式，必须画出四元环并九元环的结构形式；未画出并环结构不得分；结构中有二个双键，一个在环内，一个在环外；九元环内的双键的构型必须是顺式的；双键位置正确得满分；双键位置错误不得分；甲基位置错误不得分。

11-3(2 分)

环内双键构型不同，石竹烯九元环中的双键构型为反式的，异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的。

石竹烯和异石竹烯的结构差别：必须指出石竹烯九元环中的双键构型为反式的，异石竹烯九元环中的双键构型为顺式的；主要差别在于环内双键构型的顺反异构；只要指出双键构型的顺反异构就得满分，否则不得分。

全国高中学生化学竞赛试题

全国高中学生化学竞赛试题 2017年全国高中学生化学竞赛试题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液 可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚 硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升 华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下 实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的 Ka=1.8×10-5 H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题(11分)回答下列关于磷的问题：

3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业 上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢 材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主 要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能 的化学反应方程式。 3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键 角大?说明原因。 第4题(9分)回答下列问题： 4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却 相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。 4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的.原因。 第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。 5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量? 5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么? 第6题(10分)回答下列问题： 6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。 6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作 何种杂化，原子间形成什么化学键)： (a)SO2(b)NO3—(c)CO2

2017高中生物竞赛初赛试题

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6.下图在用低倍镜观察根尖细胞有丝分裂，能找到根细胞有丝分裂的部位是（） 7. 处于有丝分裂过程中的生物细胞，细胞内的染色体数（a），染色单体数（b），DNA分子数（c）,可表示为如图所示的关系，此时细胞内可能发生着（） A.中心粒移向两极 B.染色体移向两极 C.细胞板形成 D.DNA分子进行复制 8.将燕麦胚芽鞘尖端放在琼脂小块上，正中插入生长素不能透过的云母片，并将琼脂分成相等的两部分。将图结构置于360度匀速旋转盘上，单侧光照射，琼脂内生长素含量 （） A．左右相等 B．左多右少 C．左少右多 D．左右均无 9.给成年大鼠连续3周饲喂甲状腺激素后，与对照组比较，会出现（） A.体重增加 B.嗜睡 C.耗氧量下降 D.对低氧环境耐受能力下降 10.下列各项中，能看作是进入内环境的是（） A.精子进入输卵管与卵受精 B.牛奶进入胃中 C.注射胰岛素 D.血液中的氧进入细胞 11.人类对感冒病毒好像很无奈，感冒刚好有可能再次感冒，主要原因是（） A. 感冒病毒的变异性极大 B.人体效应T细胞失去应有功能 C.人体免疫系统遭到病毒的破坏Ｄ．人体中没有抵抗感冒病毒的物质 12.下列有关①～⑤的共同特征中，叙述正确的是 ①埃博拉病毒②毛霉③硝化细菌④发菜⑤烟草 A．①不具有细胞结构，但能发生突变 B．①②③都不含叶绿素，且都是分解者 C．②③④⑤都具细胞壁，且成分相同 D．②③都是需氧型生物，都能进行有性生殖 13.下列关于组成细胞的化学元素和化合物的叙述正确的是

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五） 二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ，阴极反应式为 ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： 和 。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ，N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较， 的N －N 键长较长，其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

全国高中学生化学竞赛试题

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

高中数学竞赛试题

1．高中数学竞赛试题 ◇1986年上海高中数学竞赛试题 ◇1987年上海高中数学竞赛试题 ◇1987年上海市黄埔区高中数学选拔赛试题 ◇1988年上海市高一数学竞赛试题.doc ◇1988年上海高中数学竞赛试题 ◇1989年上海高中数学竞赛试题 ◇1990年上海高中数学竞赛试题 ◇1991年上海高中数学竞赛试题 ◇1992年上海高中数学竞赛试题 ◇1993年上海高中数学竞赛试题 ◇1994年上海高中数学竞赛试题 ◇1995年上海高中数学竞赛试题 ◇1996年上海高中数学竞赛试题 ◇1997年上海高中数学竞赛试题 ◇1998年上海高中数学竞赛试题 ◇1999年上海高中数学竞赛试题 ◇1999年上海市高中数学竞赛试题.doc ◇2000年上海高中数学竞赛试题 ◇2000年上海市高中数学竞赛试题.doc ◇2001年上海高中数学竞赛试题 ◇2002年上海市高中数学竞赛.doc ◇2003年上海高中数学竞赛试题 ◇杭州市第7届"求是杯"高二数学竞赛 ◇杭州市第8届"求是杯"高二数学竞赛 ◇北京市海淀区第9届高二数学竞赛团体赛 ◇北京市海淀区第10届高二数学竞赛团体赛 ◇北京市海淀区第11届高二数学竞赛团体赛 ◇1986年杭州市高中数学竞赛第二试试题 ◇1990年四川省高中数学竞赛一试试卷 ◇1991年四川省高中数学联合竞赛决赛试题 ◇1992年四川省高中数学联合竞赛决赛试题 ◇1996河北省高中数学联合竞赛 ◇1999年河北省高中数学竞赛试题 ◇2000年锦州市“语数外”三科联赛高一数学试题.doc ◇2000年创新杯数学竞赛高一初赛试卷.doc ◇2000年上海市中学生业余数学学校高一招生试题.doc ◇2000年河北省高中数学竞赛试卷.doc ◇2000年温州市高二数学竞赛 ◇2001年锦州市“语数外”三科联赛高二数学竞赛试题◇2001年温州市高一数学竞赛试卷.wps

2016年全国中学生生物学竞赛试题附答案

2016年全国中学生生物学联赛试题 注意事项：1.所有试题使用2B 铅笔在机读卡上作答； 2.试题按学科分类，单选和多选题混排，单选题每题1分，多选题答案完全正确才可得1.5分； 试卷100题，共计114.5分； 3.答题时间120分钟。 一、细胞生物学、生物化学、微生物学、生物信息学、生物技术（26题，30分） 1.细菌和真核生物都具鞭毛，二者结构不同，运动方式也不同。以下对细菌鞭毛描述不正确的是：（单选） A ．不存在9+2的微管形式 B.可以做360°旋转运动 C.由基体、钩型鞘和鞭毛丝构成 D.微管对之间利用由动力蛋白组成的“手臂”交互前后移动 2.下列哪种信号分子不与细胞表面受体结合（单选） A ．神经递质 B.甾类激素 C.多肽类激素 3.染色质纤维上非组蛋白主要功能是：（多选） A ．组装核小体 B.调控基因表达 C.组成异染色质的主要成分 D.协助DNA 卷曲成染色体 4.下面哪种细胞器是单层膜结构（单选） A.液泡 B.细胞核 C.线粒体 5.与花生和小鼠的细胞分裂直接相关的细胞结构是（单选） A.中心体 B.纺锤体 C.内质网 D.线粒体 6.下列选项中存在同源染色体配对现象的是（多选） D.生长因子 D.叶绿体 A.有丝分裂前期 B.果蝇唾腺染色体 C.减数分裂I 前期 D.减数分裂II 7.下面关于大肠杆菌和酵母的描述，正确的是（多选） A.都有细胞核 B.都有细胞壁 C. DNA 都不与蛋白质结合 D.都有环状DNA 8.BFA （Brefeldin A ）是一种常用的蛋白转运抑制剂，能够抑制蛋白从内质网向高尔基体转运，请问当用 这种药物处理细胞时，细胞内还有哪些结构会在短期内发生变化？（单选） A ．溶酶体，膜泡，质膜 C ．膜泡，线粒体，质膜 B ．溶酶体，过氧化物酶体，质膜 D ．溶酶体，膜泡，叶绿体 E ．细胞内所有的细胞器和膜结构 9.以下哪个因素不会影响蛋白质的等电点：（单选） A ．溶液的pH B.介质中离子的组成 C.蛋白质分子中可解离基团的种类 D.蛋白质分子的大小和形状 10.非竞争性抑制剂与竞争性抑制剂的一个共同点是：（单选） A ．抑制剂和底物结合酶的相同部位 B.两者的Ki 值越小造成的抑制作用越大 C.增大底物浓度可解除两者对酶活性的抑制 D.两者都造成表观Km 值的增加 11.以下维生素中属于水溶性维生素的是：（多选） A ．维生素D 12. I 型糖尿病的发病与下列哪一个因素无关（单选） A.环境 B.遗传 C.自身免疫 13.链脲佐菌素(STZ)是从链霉菌中提取出来的一种抗生素，是一个诱导糖尿病动物模型的常用药物。将小 B ．维生素 C C ．维生素K D ．维生素B 12 D.饮食 鼠对照组(I 组)腹腔注射pH4枸椽酸钠缓冲液，Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ组腹腔注射STZ 20、40和80 mg·kg枸椽酸钠 -1 缓冲液，连续注射5天，分别在第4，7，14，21和28天测定小鼠血糖浓度，结果如下：

全国高中学生化学竞赛初赛试题答案

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 第一题（12分） 要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分） CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分） （或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g） 要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。（M＝Mg） 设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g； （若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g； 不合题意。若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分） 注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。 要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)： [32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分） 化合物的化学式：MgCO3，SiO2 第二题（10分） 1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。（4分） 3．H O H N C2H5 C2H5 C2H5 +O H H C2H5 C2H5 C2H5 N（2分） （若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分） CH2 CH 2 OH OH OH NH23 CH2 CH 2 O OH OH H H H N3 CH2 CH 2 OH OH OH CH3 NH2 +（2分） （氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分） 第三题（12分） 1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分） A 的可能结构式如下图：（4分）

高中数学竞赛模拟试题一汇总

高中数学竞赛模拟试题一 一 试 （考试时间：80分钟 满分100分） 一、填空题（共8小题，5678=?分） 1、已知,点(,)x y 在直线23x y += 上移动,当24x y +取最小值时,点(,)x y 与原点的距离是 。 2、设()f n 为正整数n （十进制）的各数位上的数字的平方之和，比如 ()22212312314 f =++=。记 1()() f n f n =， 1()(()) k k f n f f n +=， 1,2,3... k =，则 =)2010(2010f 。 3、如图，正方体1 111D C B A ABCD -中，二面角 1 1A BD A --的度数 是 。 4、在2010,,2,1 中随机选取三个数，能构成递增等差数列的概率是 。 5、若正数c b a ,,满足 b a c c a b c b a +- +=+，则c a b +的最大值是 。 6、在平面直角坐标系xoy 中，给定两点(1,2)M -和(1,4)N ，点P 在X 轴上移动，当MPN ∠取最大值时，点P 的横坐标是 。 7、已知数列...,,...,,,210n a a a a 满足关系式18)6)(3(1=+-+n n a a 且30=a ，则∑=n i i a 01 的值是 。 8、函数sin cos tan cot sin cos tan cot ()sin tan cos tan cos cot sin cot x x x x x x x x f x x x x x x x x x ++++=+++++++在(,)2 x o π∈时的最 小值为 。

二、解答题（共3题，分44151514=++） 9、设数列}{n a 满足条件：2,121==a a ，且 ,3,2,1(12=+=++n a a a n n n ) 求证：对于任何正整数n ，都有：n n n n a a 111+≥+ 10、已知曲线m y x M =-22:，0>x ，m 为正常数．直线l 与曲线M 的实轴不垂直，且依次交直线x y =、曲线M 、直线x y -=于A 、B 、C 、D 4个点，O 为坐标原点。 （1）若||||||CD BC AB ==，求证：AOD ?的面积为定值； （2）若BOC ?的面积等于AOD ?面积的3 1，求证：||||||CD BC AB == 11、已知α、β是方程24410()x tx t R --=∈的两个不等实根，函数=)(x f 1 22 +-x t x 的定义域为[,]αβ. （Ⅰ）求);(min )(max )(x f x f t g -= （Ⅱ）证明：对于) 2 ,0(π∈i u )3,2,1(=i ，若1sin sin sin 321=++u u u ，则 64 3 )(tan 1)(tan 1)(tan 1321<++u g u g u g . 二 试 （考试时间：150分钟 总分：200分） 一、（本题50分）如图， 1O 和2 O 与 ABC ?的三边所在的三条直线都相 切，,,,E F G H 为切点，并且EG 、FH 的 延长线交于P 点。 求证：直线PA 与BC 垂直。 二、（本题50分）正实数z y x ,,，满 足 1≥xyz 。证明： E F A B C G H P O 1。 。 O 2

全国中学生生物学联赛高中组预赛试题及答案

全国中学生生物学联赛（山东赛区） 高中组预赛试题 注意事项： 1．本试题全部为选择题，单项选择题共80个小题，80分；多项选择题共20个小题，40分；满分120分。考试时间为90分钟。 2．答卷前务必将自己所在的市、县（区）、学校、姓名填写在答题卡上。 3．多选题答案完全正确才可得分，所有试题使用2B 铅笔在答题卡上作答。 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分，共80分） 1．右图为某同学绘制的动物细胞亚显微结构模式图，相关叙 述正确的是 A ．①对来自⑦的蛋白质进行分类和包装 B ．②的功能与rRNA 及⑦的形成有关 C ．图中不应该出现的结构是④和⑤ D ．动物细胞中有双层膜结构的只有⑧ 2．下列关于真核细胞结构及功能的叙述，正确的是 A ．叶绿体和液泡具有双层膜 B ．高尔基体能合成和分泌蛋白质 C ．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D ．细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能相适应 3．右图为人体某细胞的细胞膜示意图，相关叙述错误的是 A ．A 侧为该细胞的细胞膜外侧 B ．c 与细胞识别有密切关系 C ．该膜上的d 是可以运动的，但a 、b 、c 不能运动 D ．功能越复杂的细胞膜，a 、b 、c 的种类和数量越多 4．下列关于酶的叙述中，正确的是 A ．溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶，被称为细胞内的酶仓库 B ．酶的形成需要消耗ATP ，A TP 的形成需要酶的催化 C ．酶可通过降低反应的活化能来加快反应速率，同时为化学反应提供能量 D ．若探究温度对淀粉酶活性的影响，可选择双缩脲试剂对实验结果进行检测 5．实验测得四种动物细胞分裂的细胞周期如表，下列叙述正确的是 A ．a 时期为细胞周期的分裂期 B ．可以将癌细胞阻断在b 时期进行癌症治疗 C ．最好选用动物4观察细胞有丝分裂过程 ① ③ ⑤ ② ④ ⑥ ⑦ ⑧

2004全国高中化学竞赛省级赛区试题

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区

2018全国高中数学联赛试题

2018年全国高中数学联合竞赛一试试题（A 卷） 一、填空题：本大题共 8小题，每小题 8分，共64分． 1.设集合{1,2,3,,99}A = ，{2}B x x A =∈，{2}B x x A =∈，则B C 的元素个数 . 解析：因为{1,2,3,,99}A = ，所以{2,4,6,,198}B = ,{1,2,3,,49}C = ,于是 {2,4,6,,48}B C = ，共24个元素. 2.设点P 到平面α Q 在平面α上，使得直线PQ 与α所成角不小于30 且不大于60 ，则这样的点Q 所构成的区域的面积为 . 解析：过点P 作平面α的垂线，这垂足为O ，则点Q 的轨迹是以O 为圆心，分别以1ON =和3OM =为半径的扇环,于是点Q 所构成的区域的面积为21S S S =-= 9 8πππ-=. 3. 将1,2,3,4,5,6随机排成一行，记为,,,,,a b c d e f ，则abc def +是偶数的概率为 . 解析：（直接法）将1,2,3,4,5,6随机排成一行，共有6 6720A =种不同的排法，要使 abc def +为偶数，abc 为与def 同为偶数或abc 与且def 同为奇数. （1）若,,a b c 中一个偶数两个奇数且,,d e f 中一个奇数两个偶数. 共324种情形； （2）若,,a b c 中一个奇数两个偶数且,,d e f 中一个偶数两个奇数. 共324种情形； 共有648种情形.综上所述，abc def +是偶数的概率为 6489 72010 =. （间接法）“abc def +是偶数”的对立事件为“abc def +是偶数”， abc def +是偶数分成两种情况：“abc 是偶数且def 是奇数”或“abc 是奇数且def 是偶数”，每 P O M N α

2016全国高中生物奥林匹克竞赛试题

高中生物奥林匹克竞赛试题 一、单项选择题 1.研究生物学问题的方法有：①推论②结论③问题④实验⑤观察⑥假设，其研究的步骤应是 A ③⑥①④⑤② B ③⑥④⑤①② C ⑤③①⑥④② D ⑤③⑥①④② 2.甲、乙、丙、丁、戊是有关显微镜的几个操作步骤，右边两图是在显微镜下观察到的番茄果肉细胞，要将图1转换为图2，所列A、B、C、D4种操作顺序中，正确的应是 甲.转动粗准焦螺旋乙.转动细准焦螺旋丙.调节光圈丁.转动转换器戊.移动玻片 A 甲→乙→丙→丁 B 丁→丙→乙 C 戊→丁→丙→乙 D 丁→戊→甲→丙 3.生物学实验中常用普通光学显微镜观察细小物体，若物体被放大50倍，这里“被放大50倍”是指该细小物体的 A 体积 B 表面积 C 像的面积 D 长度或宽度 4.在鉴定种子中含淀粉成分时，右图所示液体的颜色分别是(已滴完) A 白色、黑色 B 乳白色、蓝色 C 棕色、黑色 D 棕色、蓝色 5.在观察青蛙心脏活动的实验中，为了保证心脏能正常的代谢，要用生理溶液灌注心脏，所用生理溶液的溶质质量分数是 A 0.9% B 0.7% C 0.6% D 0.5% 6.在解剖蚯蚓时，主要目的是详细观察蚯蚓的神经系统，同时也希望能看到它的主要血管，解剖的方法最好是 A 沿着背部中线将体壁纵切 B 沿着身体两侧中线将体壁纵切 C 沿着腹面正中线将体壁纵切 D 将蚯蚓横切，剪成3段 7.采集飞翔的昆虫时，手执捕虫网正确的捕法是 A 从背后兜捕 B 迎面兜捕 C 从上向下兜捕 D 从下向上兜捕 8.观察胞间连丝的理想材料是 A 厚壁细胞 B 薄壁细胞 C 导管 D 表皮细胞 9.制作草履虫装片时，吸取一滴草履虫培养液的位置是 A 培养液的底层 B 培养液的表层 C 培养液的中层 D 培养液的中下层 10.做鳞翅目昆虫标本时，昆虫针要插在

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

全国高中学生化学竞赛基本要求.

全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题 的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。 高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛 的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R 。体系标准压力。 分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计

2017高一数学竞赛试题

2017高一数学竞赛试题 导读：我根据大家的需要整理了一份关于《2017高一数学竞赛试题》的内容，具体内容：在我们的学习生活中，考试试卷的练习是我们的重要学习方式，我们应该认真地对待每一份试卷!下面是有我为你整理的2017高一数学竞赛试题，希望能够帮助到你!一、选择题：(本大... 在我们的学习生活中，考试试卷的练习是我们的重要学习方式，我们应该认真地对待每一份试卷!下面是有我为你整理的2017高一数学竞赛试题，希望能够帮助到你! 一、选择题：(本大题共12小题，每题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1.已知 , 为集合I的非空真子集，且 , 不相等，若，则 ( ) A. B. C. D. 2.与直线的斜率相等，且过点(-4,3)的直线方程为 () A. = 32 B. =32 C. =32 D. =-32 3. 已知过点和的直线的斜率为1，则实数的值为 ( ) A.1 B.2 C.1或4 D.1或2 4. 已知圆锥的表面积为6 ，且它的侧面展开图是一个半圆，则这个圆锥的底面半径为 ( ) A. B.2 C. D.

5. 在空间中，给出下面四个命题，则其中正确命题的个数为 () ①过平面外的两点，有且只有一个平面与平面垂直; ②若平面内有不共线三点到平面的距离都相等，则∥; ③若直线l与平面内的无数条直线垂直，则l; ④两条异面直线在同一平面内的射影一定是两平行线; A.3 B.2 C.1 D.0 6. 已知函数定义域是，则函数的定义域是 ( ) A. B. C. D. 7. 直线在同一坐标系中的图形大致是图中的 ( ) 8. 设甲，乙两个圆柱的底面面积分别为，体积为，若它们的侧面积相等且，则的值是 ( ) A. B. C. D. 9.设函数，如果，则的取值范围是 ( ) A. 或 B. C. D. 或 10.已知函数没有零点，则实数的取值范围是 () A. B. C. D. 11.定义在R上的偶函数满足：对任意的，有 .则 ( ) A. B. C. D. 12. 如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体的各个面中，直角三角形的个数是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.

全国高中生物竞赛试题【含答案】

全国中学生生物学联赛试题【复赛】 注意事项：1.所有试题使用2B铅笔在机读卡上作答； 2.试题按学科分类，单选和多选题混排，多选题答案完全正确才可得分； 3.纸质试卷80题90分，电子试卷40题60分，共计120题，150分； 4.答题时间120分钟。 一．细胞生物学、生物化学、微生物学20题21分 1.线粒体是半自主的细胞器，下列有关其蛋白质来源的描述，错误的是：（单选1分） A.线粒体可以独立合成蛋白质 B.线粒体蛋白质的大部分由核基因编码 C.线粒体外膜的蛋白质为核基因编码，内膜的蛋白质由线粒体编码 D.线粒体编码的蛋白质是细胞生命活动所必须的 2.视网膜母细胞瘤主要是由于：（单选1分） A.原癌基因Rb基因突变引起的 B.抑癌基因Rb基因突变引起的 C.原癌基因P53基因突变引起的 D.抑癌基因P53基因突变引起的 3.现代生物学研究多从‘全局’出发，研究细胞中整体基因的表达规律即生物组学，按照研究层面可进一步分成不同的组学。下列按照基因表达流程正确排列的组学为：（单选1分） A.基因组学-蛋白质组学-转录组学-代谢组学 B.基因组学-转录组学-蛋白质组学-代谢组学 C.代谢组学-蛋白质组学-转录组学-基因组学 D.代谢组学-基因组学-蛋白质组学-转录组学 4.下列哪个科学实践可以作为分子生物学诞生的标志？（单选1分） A.格里菲斯的肺炎双球菌转化 B.沃森和克里克提出DNA双螺旋结构模型 C.丹麦科学家Johannsen将‘遗传颗粒’命名为基因 D.Avery等发现遗传物质是DNA E.孟德尔发现遗传学规律

5.内膜系统处于高度动态之中，在细胞生命活动中膜融合是必须的过程。下列关于膜融合的描述，正确的是：（单选1分） A.膜融合是由热力学推动的自发过程 B.膜融合没有选择性 C.膜融合需要特定的蛋白参与 D.膜融合需要指定的脂分子参与 6.人的ABO血型抗原位于红细胞质膜上，它们在胞内合成、修饰和转运的路线可能是：（单选1分） A.核糖体-内质网-高尔基体-质膜 B.内质网-高尔基体-质膜 C.核糖体-内质网-质膜 D.细胞核-核糖体-内质网-高尔基体-质膜 7.下列有关细胞凋亡的描述，错误的是：（单选1分） A.细胞凋亡途经都是依赖于Caspases来切割底物蛋白的 B.细胞凋亡过程中细胞内容物不会外泄 C.细胞凋亡是主动地细胞死亡过程 D.细胞凋亡途径是细胞信号网络组成的部分 8.指导分泌蛋白质在糙面内质网上合成的决定因素除了信号识别颗粒和停泊蛋白外，还有：（单选1分） A.蛋白质中的内在停止转移锚定序列 B.蛋白质N端的信号肽 C.蛋白质C端的信号肽 D.蛋白质中的α螺旋 9.生物样品经过固定后就会失去生物活性，我们可以借助相差显微镜观察活细胞显微结构的细节。相差显微镜的设计利用了光线的哪种现象，从而将相差变为振幅差，实现了对活细胞和未染色标本的观察？（单选1分） A.光的干涉 B.光的反射 C.光的折射 D.光的散射 10.下面关于脂质分子性质的描述中，错误的是（单选1分） A.大多数脂质分子不宜溶于水 B.胆固醇是两亲脂质

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是（）。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。