专题一 常用化学仪器的识别与使用(学案)
础知识梳理
1.可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的23
,蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法:用于灼烧固体物质,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶,B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法:a.常用于组装有液体参与反应的反应
器,其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏;b.加热液体时,不能超过其容积的23
。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法:a.可用于组装气体发生器;b.用于滴定操作;c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。使用方法:a.可用于物质的溶解与稀释;b.用于称量具有腐蚀性的固体药品;c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器
(1)A 为量筒,用于量取一定体积的液体;精确度:0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶,主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”;
②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C 为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”;②“0”刻度在上方;③不可盛装碱性溶液;④精确度:0.01 mL 。
(4)D 为碱式滴定管,用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如:KMnO 4溶液)。
(5)E 为托盘天平。
①称量前先调零点;②腐蚀性药品应放于烧杯内称量;
③“左物右码”;④精确度:0.1 g 。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁;②测蒸气的温度时,水银球应在液面以上;③测馏分温度时,水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3.其他常用仪器
(1)A为漏斗,主要用途:①组装过滤器;②向小口容器中转移液体。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗;主要用途:用于组装气体发生装置。
使用方法和注意事项:制取气体应将长管末端插入液面以下,防止气体逸出。
(3)C仪器的名称为分液漏斗;主要用途:①用于随时添加液体;②萃取、分液。
使用方法和注意事项:①使用前先检漏;②分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出。
(4)D仪器的名称为球形干燥管;主要用途:盛放颗粒状固体干燥剂,如:CaCl2、碱石灰。
注意:一般为大口进气,小口出气。
(5)E仪器的名称为冷凝管;主要用途:①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体;②用于液体回流。
使用方法和注意事项:①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝;②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流;③冷却水下口进上口出。
1.常用仪器的使用及注意事项
(1)给试管中的固体加热,应先预热,后局部加热( )
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
(3)灼烧固体时,坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( )
(4)在蒸馏过程中,若发现忘加沸石,应立即补加( )
答案(1)√(2)×(3)×(4)×
2.规避计量仪器使用时的易失分点
(1)用容量瓶配制480 mL某浓度的溶液( )
(2)滴定管的“0”刻度在上端,量筒的“0”刻度在下端( )
(3)用托盘天平称取11.7 g食盐,量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( )
(4)用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液( )
答案(1)×(2)×(3)√(4)×
3.玻璃棒用途总结
(1)过滤时,玻璃棒的作用是搅拌和引流( )
(2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解速度( )
(3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( )
(4)配制一定物质的量浓度溶液,转移液体时要用玻璃棒引流( )
(5)用pH试纸测定溶液的pH时,将试纸黏在玻璃棒的一端( )
(6)做钠离子的焰色反应时,用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯上灼烧( )
(7)粗盐提纯实验时,多次用到玻璃棒,其中蒸发结晶时要不断搅拌,以防止因受热不均匀而引起飞溅( )
答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√
解析(1)过滤时不能搅拌,否则会使滤纸破裂,造成过滤操作失败。(5)测溶液的pH时,应将试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,玻璃棒的作用是蘸取待测液。
考总结
1.下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。
①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
答案①
2.球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
答案冷凝后的液体容易残留在球形区域内
3.测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案:称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。回答下列问题。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是________________(填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是_________________________________________________。
(3)实验中确定加热至恒重的方法是______________________________________________。
答案(1)坩埚、泥三角(2)保证NaHCO3分解完全(3)两次称量固体的质量相同
型题目组
题组一用途多变的广口瓶
1.回答下列问题:
(1)收集气体(如图A),若用排空气法收集CO2,则应从________口进气;若瓶中装满饱和食盐水,从________口进气,收集Cl2;也可用A装置除去Cl2中的少量HCl,则广口瓶中盛放________,应从________口进气。答案 b a 饱和食盐水 b
(2)装置E可用于贮存少量气体,若E中收集了少量H2,怎样排出H2?
________________________________________________________________________。
答案打开止水夹,向长颈漏斗中注入适量蒸馏水
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母,下同),用作安全瓶的是_________,接在气体连续制备的实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是_____________________。
答案 C D B
(4)用于监控气体流速(如图F),广口瓶中盛有液体,从________端通入气体,根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。
答案 a
题组二仪器的创新应用
2.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是( )
答案 D
题组三干燥管的多种功能
3.(2020·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题:
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中a和R均正确的是________。
选项 A B C D
气体a NH3SO2C2H4Cl2
固体R 碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰
(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如,在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体,此时气体a为________,固体R为________________________________。
(3)若按图乙来安装,可用NaOH浓溶液吸收Cl2,制“84”消毒液,此时干燥管的作用是
________________________________________________________________________。
答案(1)A (2)CO2Na2O2(3)防止倒吸
总结:用途广泛的干燥管
(1)位置不同,作用不同
①在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
a.干燥管内装有干燥剂,可用于干燥气体。
b.干燥管内盛有无水硫酸铜时,可用于水的检验。
c.可用于定量测定气体的质量。
②在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气,防止污染空气,又可以阻挡外界空气中的干扰气体(如CO2、水蒸气等)进入装置中,简记为“左吸右挡”。
(2)干燥管的创新使用
A.防倒吸装置
B.简易的过滤器,如净化天然水
C.简易的启普发生器