难溶电解质的溶解平衡 学案
第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时) 学案
任务一饱和氯化钠的沉淀溶解平衡
化学方程式：_________________________________________________。
画出NaCl逐渐加入水中形成饱
和溶液过程中，“溶解”和“沉淀”
的速率—时间图像。
思考1. 要从饱和NaCl溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？
方案1._______________________________________________________
方案2._______________________________________________________
练习. 右侧实验会出现什么实验现象？为什么？
_____________________________________
_____________________________________
任务二Mg(OH)2沉淀溶解平衡
1.三位同学对Mg(OH)2的溶解性进行了不同的猜测：
甲同学：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的问题。
乙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中，形成Mg2+和OH-，但不存在平衡。
丙同学：Mg(OH)2在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的Mg(OH)2以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。
你认为，甲、乙、丙三位哪位同学合理？____________________________________
设计实验证明你的观点。
实验①：向氢氧化镁固体中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶液。
现象：__________________________________________________________________________ 结论：__________________________________________________________________________ 实验②：_________________________________________________________________________ 现象：__________________________________________________________________________ 结论：__________________________________________________________________________
2. 影响难溶电解质溶解平衡的因素分析
3. 请你结合所学知识和方程式，请从平衡移动的角度分析：
Mg(OH)2能溶于HCl
溶液。
方程式①： __________________________________________________________________
方程式②： __________________________________________________________________
原理：________________________________________________________________________
总反应方程式：_______________________________________________________________ 任务三 溶度积常数的表达与应用
1.写出下列溶解平衡的溶度积(Ksp)表达式。
Fe (OH)3：K sp =___________________________________________________。
BaSO 4：K sp =_____________________________________________________。
CaCO 3：K sp =_____________________________________________________。
2. 思考：溶度积常数Ksp 的简单应用
医学上救治可溶性银盐中毒，一般用NaCl 溶液给患者洗胃，使Ag +转化为不溶
于水和酸的AgCl 从而排出体外。
某工人误食浓度为c(Ag +)=1.8×10-4 mol/L 的工业原料，现场医生紧急救护，
让患者服用下列哪种浓度的NaCl 溶液可以起到缓解中毒的作用？
已知： K sp （AgCl ）=1.8×10-10。
c (NaCl)=1×10-10 mol/L c (NaCl)=1×10-6 mol/L c (NaCl)=1 mol/L Qc=_______ Qc___ K sp Qc=_______ Qc___ K sp Qc=_______ Qc___ K sp 溶液状态：_______
溶液状态：_______
溶液状态：_______