化学实验室简明手册F

1目的

建立一个完善的化学分析程序以及对药品添加提供指引。

2范围

本工作指引适用于深圳市兴森快捷电路技术有限公司需要进行化学分析的制程。

3职责及权限

3.1 品质部工艺负责提供新药水的控制范围以及分析方法。

3.2 实验室员工根据工作指引进行化学分析。

3.3 生产部员工负责药品的添加。

4定义

无

5参考文件

5.1 工序工艺规范

5.2 药水供应商分析方法

6取样要求

6.1 取样时间在加药之后相隔30-40分钟,以便药液充分均匀。

6.2 取样瓶（取样杯）应注明所用的工序及缸号。

7分析完药水处理

7.1 分析完成后的化学废水必需倒入下水道,通过污水厂处理排放。

8实验室常用仪器与药品

8.1 实验室常用仪器：

烧杯、量筒、锥形瓶、洗瓶、容量瓶、滴定管（酸式、碱式）、移液管、吸量管、称量瓶、试剂瓶、指示剂瓶、分液漏斗、干燥器、比重计、比色管、洗耳球、研钵、温度计、电炉、电吹风、玻璃棒、毛刷、托盘天平、电子天平、酸度计、磁力搅拌器、药匙、石棉网、铁架台、滴定管夹、滴定管架、稳定直流电源、Hull Cell、试验用铜、锡、镍阳极、微型打气泵、锡炉、电炉、金相显微镜、研磨机、抛光机、秒表等。

8.2 实验室常用药品：

a)酸类：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硼酸（H3BO3）、乙酸（CH3COOH）

b)碱类：氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3·H2O）。

c)盐类：硫酸铜（CuSO4·5H2O）、氯化铵（NH4Cl）、亚硫酸钠（Na2SO3）、硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2、、氯化

钾（KCl）、碳酸钠（Na2CO3）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、草酸钠（Na2C2O4）、氯化钡（BaCl2）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、硝酸银（AgNO3）、硫氰化钾（KSCN）、铬酸钠（Na2CrO4）、铬酸钾（K2CrO4）、碘化钾（KI）、邻苯二甲酸氢钾(C6H4CO2HCO2K)、乙酸钠（C2H5ONa）、硫酸铈铵（NH4）2Ce（SO4）2 、七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）、乙二胺四乙酸二钠（EDTANa2）、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

d)有机类：无水乙醇、丙酮、山梨醇（己六醇）、环氧树脂、固化剂、抛光粉。指示剂类：甲基橙、甲

基红、溴甲酚紫、溴甲酚绿、溴甲酚绿-甲基红、酚酞、溴甲酚蓝、铬酸钾、重铬酸钾、可溶性淀粉、PAN、紫脲酸铵、铬黑Ｔ（EBT）、试亚铁灵、甲苯胺蓝、邻菲罗啉等。

e)其它类：碘（I2）、双氧水（H2O2）、硅胶、凡士林、氧化钙（CaO）。

9仪器的使用规范

9.1 托盘天平的使用规范

9.1.1 调节游码，对天平进行零点校正。

9.1.2 按“左物右码”规则，在左托盘放待检物品，用镊子在右托盘添加砝码，并调节游码，直至指针平衡。

9.1.3 记录重量，将砝码用镊子放回砝码盒中。

9.1.4 托盘天平最大称量为1000g，分度值为1g。

9.2 恒温磁力搅拌器的使用规范。

9.2.1 在盛溶液的烧杯内放入搅拌子，置于仪器工作台上。

9.2.2 开启电源，调节搅拌子转速。

9.2.3 如需加热，则将调节控温旋钮旋至所需温度，插好温度探头，不需加热时则将控温旋钮调至零位，拔掉温度探头。

9.3 FA2104型电子分析天平操作规范

9.3.1 在使用前调节水平调节脚，使水平仪水泡位于水平仪中心。9.3.2 预热2小时方可开启显示器。

9.3.2 按TAR键，显示为零后，置被称物于秤盘，待数字稳定后该数字即为被称物的质量值。称盘应保持干燥清洁，每次称量完后，须用软的干布将秤盘擦洗干净。

9.3.3 称量完毕后，按OFF键，关闭显示器。

9.4 DDS-11A型电导率仪使用操作规范

9.4.1 未开电源开关前,观察表针是否指零,如不指零,可调正表头上的螺丝,使表针指零。

9.4.2 将校正,测量开关K2 扳在“校正”位置。

9.4.3 插接电源线,打开电源开关,并预热数分钟(待指针完全稳定下来为止)调节“调正”调节器使电表指示满度。

9.4.4 当使用(1)-(8)量程来测量电导率低于300us/cm的液体时,选用“低周”,这时将K3扳向周即可。当使用(9)-(12)量程来测量电导率在300us/cm至105us/cm范围里的液体时,则将K3扳向“高周”。

9.4.5 将量程选择开关K1扳到所需要的测量范围,如预先不知被测溶液电导率的大小,应先把其扳到最大电导率测量档,然后逐档下降,以防表针打弯。

9.4.6 电极的使用

9.4.6.1 当被测溶液的电导率低于0.3us/cm,使用DJS-1型光亮电极。这时应把RW2调节与所配套的电极的常数相对应的位置上。

9.4.6.2 当被测溶液的电导率在10us/cm-104us/cm范围,则使用SJS-1型铂黑电极。应把RW2调节在与所配套的电极的常数相对的位置上。

9.4.7 将电极插头插入电极插口内,旋紧插口上的紧固螺丝,再将电极浸入待测溶液中。

9.4.8 接着校正,即将K2扳在“校正”,调节RW3使指示在满度。

注意:为了提高测量精度,当使用“×103”us/cm,“×104”us/cm,这两档时,校正必须在电导池接妥(电极插头插入插孔,电极浸入待测溶液中)的情况下进行。

9.4.9 然后,将K2扳向测量,这时指示数乘以量程开关K1的倍率即为被测液的实际电导率。

9.4.10 如果要了解在测量过程中电导率的变化情况,把10MV输出至自动记录仪即可。

9.4.11 当量程开关K1扳向在“×0.1”, K3扳在低周.但电导池插口未插接电极时,电表就有指示,这是正常现象,因电极插口及接线有电容存在.只要调节“电容补偿”便可将此提示调为零,但不必这样做,只须待电极引开插入插口后,再将指示调为最小值即可。

9.4.12 注意事项

9.4.12.1 电极的引线不能潮湿,否则将测不准。

9.4.12.2 高纯水被盛入容器后应迅速测量,否则电导率将很快升高,因为空气中的CO2溶入水中,变成碳酸根离子CO2-3。

9.4.12.3 盛被测溶液的容器必须清洁,无离子玷污。

9.5 PHS-2C与PHS-3C型酸度计操作规范

9.5.1 插上电源，将仪器选择开关至pH档，开启电源，预热10分钟。

9.5.2 仪器在使用之前，先要用二点法进行校正

9.5.2.1 仪器插上电极，选择开关置pH值，斜率旋钮调至缓冲液pH值100%处。

9.5.2.2 选择二种缓冲溶液，使被测溶液的pH值在该二种缓冲液pH值之间。

9.5.2.3 把电极放入第一种缓冲溶液，调节温度调节器，使所指的温度与缓冲溶液温度相同。

9.5.2.4 待读数稳定后，读数应为该缓冲液的pH值，否则调节定位调节器（此时严禁调节斜率）。

9.5.2.5 清洗电极，吸干电极球表面余水后将电极放入第二种缓冲溶液，摇动烧杯使溶液均匀。

9.5.2.6 待读数稳定后，读数应为该缓冲液的PH值，否则调节定斜率调节器。

9.5.2.7 清洗电极，并吸干电极球表面的余水待用。

9.5.3 PH值测量

9.5.3.1 用DI水清洗电极头部，用滤纸吸干，用温度计测出被测溶液的温度值。

9.5.3.2 调节温度调节器，使指示在待测液的温度值上。

9.5.3.3 把电极插在被测溶液内，摇动试杯使溶液均匀后，读出该溶液的PH值。

9.5.4 注意事项

9.5.4.1 玻璃电极插口必须保持清洁，不用时将短路插头插入。

9.5.4.2 测量时，电极引入导线须保持静止，否则会引起测量的不稳定。

9.5.4.3 在塑料保护栅内的敏感玻璃泡严禁与硬物接触。

9.5.4.4 测量完毕，套上电极保护帽，放在DI水中。

9.6 752紫外可见分光光度计的使用规范

9.6.1 溶液吸光度测量

9.6.1.1 选择220V的电源接通，开机预热20-30分钟。

9.6.1.2 按“A/T/C/F”键，使仪器进入“AbS”状态,即仪器“AbS”指示灯亮起，旋转波长旋钮至测定所需波长（波长范围200nm-800nm）。

9.6.1.3 在两支干净的比色皿内分别加入参比溶液（蒸馏水）和待测溶液，待测溶液的比色皿在测量前必须先用待测液润洗皿壁2-3次，然后再加入待测液至皿体积的4/5体积处；最后用吸水纸把比色皿外壁擦拭干净，把参比液和待测液放入相对应的比色皿架中，放置时必须使比色槽的透光面对准光路。

9.6.1.4 盖上样品室盖，拉动试样架拉杆，将装参比液的比色皿置于光路中，按下“OA/100%⊿”键，使数学显示为0.000。

9.6.1.5 拉动试样架拉杆,使装待测液的比色皿置于光路中,从显示屏上直接读出待测溶液的吸光度。

9.6.2 溶液透光率测量

5.6.2.1 按下“A/T/C/F”键,使仪器进入“T%”状态，按照上述5.7.1.3-5.7.1.5步骤,读出溶液相应的透光率。

9.6.3 溶液浓度的测量

9.6.3.1 按下“A/T/C/F”键,使仪器进入“C on”状态，将已标定的标准液移入光路,按下“/0%”或“100%”健,使数字显示为标定浓度值，再将待测液移入光路，即可显示相应的浓度值。

9.6.4 仪器的使用注意事项及日常维护保养

9.6.4.1 使用时放置在稳固的工作台上,避免强烈的震动或持续的震动；室内的照明不宜太强,避免阳光直射；空调风口不能正对仪器,以免影响仪器的正常使用。

9.6.4.2 仪器应尽量远离高强度的磁场、电场及发生高频波的电器设备，并且避免在有硫化氢、亚硫酸氟等腐蚀气体的场所使用。

9.6.4.3 经常检查仪器干燥筒内的干燥剂是否有变色失效，如有则必须及时更新；仪器表面应保持清洁，要经常定时或不定时地擦拭。

9.6.4.4 操作时，比色皿中所加溶液不宜过多，一般只要加到4/5比色皿体积即可，避免在测量过程中溶液溢出，从而污染仪器，影响测量精度。同时比色皿透光的两面必须擦拭干净，以避免影响测试结果。

9.6.4.5 调节波长旋钮时，不宜速度过快，以免损坏旋钮；箱盖要轻开轻关，以免受震动从而影响测量精度。

9.6.4.6 仪器使用九个月或经搬动后，会影响波长的准确度，应调校后方可使用。

9.7 滴定管的使用及注意事项

9.7.1 洗涤滴定管，并检查是否有漏液现象，修补漏液的滴定管：酸式滴定管将活塞取出，清洗干净，用电吹风吹干，涂敷适量凡士林；碱式滴定若漏液则更换橡皮管。

9.7.2 装入操作液前，应先用此操作液润洗三次，然后将溶液加入，而后检查滴定出口处是否有气泡，若有气泡，则打开活塞或挤压玻璃球，将气泡排干净。

9.7.3 滴定时，对于酸式滴定管必须左手控制滴定活塞，大拇指在前，食指、中指在后，三指平行拿住活塞炳，右手持锥形瓶；碱式滴定管用左手无名指和小指夹住出口关管，大拇指和食指挤压玻璃珠使液体流出。

9.7.4 读数时视线必须同液面在同一水平，无色、浅色溶液读出凹面下缘刻度点，深色溶液如KMnO4、I2等，则读出两侧最高点刻度,读数保留两位小数。

9.7.5 每次滴定完毕后，倾出操作液，将滴定管按常规洗涤干净，倒置于滴定管架上。

9.8 AA2610原子吸收分光光度计使用规范

9.8.1 打开电源，按220V接通电源，打开程序 AA2610,出现主菜单。

9.8.2 打开KJ-BII型无油空压机，压力≥0.4Map。

9.8.3 用鼠标左健单击Windows桌面上双击AA2610操作系统快捷图标，进入该操作系统。

9.8.4 打开钢瓶乙炔，（要求：内压≥0.05Mpa），乙炔纯度99.6-99.8%。

9.8.5 点击选项“①”，选择所测元素所需的程序后单击下一页，出现工作表。

9.8.6 点火。

9.8.7 点击选项“⑤” ,确定测量所需之数据的数目。

9.8.8 点击选项“⑥”按顺序测试空白样本（DI水）、标准溶液，每次只需点击“空白测量”和“标样测量”一次。

9.8.9 校准完成后，点击确认键，仪器会自动显示“标准工作曲线”。

9.8.10 点击选项“⑧”进入未知样品测试参数输入窗口，输入所需之测量的数目和样品，将吸管放入待测液中点击测量仪器便会自动测量，并在屏幕显示读数。

9.8.11 点击选项选项“⑩”可浏览完整的结果报告。

9.8.12 当需要对另一元素进行测量时根据9.8.5-9.8.10继续操作。

9.8.13 测量完毕后先关闭钢瓶乙炔气阀。切断空气压缩泵电源。

9.8.14退出AA2610，关闭电源。

9.8.15 注意事项

9.8.15.1 系统调整到初始状态；在仪器的使用过程中，每当出现非正常停机，再一次开机使用前，必须系统复位一次。

9.8.15.2 通带宽度：有0.2、０.4、1.0、2.0nm四档，分析测试一般使用0.2和0.4nm档狭缝。

9.8.15.3 灯范围为0.1-20mA，一般使用范围为3-5mA。

9.8.15.4 做完分析时，必须先关乙炔，后关空气压缩机和AA2610主机。

10仪器的洗涤

10.1 玻璃仪器与瓷器是否干净，会影响到实验结果的准确性，所以应保持干净。

10.2 对于烧杯、试管、表面皿、坩埚等广口仪器使用前后用毛刷蘸取去污粉刷洗干净，然后用大量自来水冲洗，最后用少量DI水润洗三次。

10.3 已干净的仪器应清洁透明，请洗完毕后将其倒置或置于凉干架上，瓶壁不应挂水珠，已洗干净的仪器不要再用布或纸擦拭。

10.4 对于滴定管、容量瓶、试剂瓶等仪器，用铬酸浸泡或润洗三次，然后用大量自来水冲洗，最后用少量

DI水润洗三次。

11常用试剂

11.1 GB试剂标准根据我国化学工业部颁布标准规定试剂分为下列三级：

11.2 常用试剂的性质：

11.3 实验室常用溶液、标准溶液的配制及标定

11.3.1 常用缓冲液配制表:

11.3.2 常用酸碱指示剂变色范围及配制方法表:

11.3.3 常用标准液及其所需滴定管和存储条件:

11.3.4 常用标准液的配制与标定，每种溶液需标定3次,相对偏差小于5%,取平均值。

11.3.4 1 0.1N HCL标准溶液:

配制：量取8.5ml 36%HCL，注入1L容量瓶中，稀释至1L。

标定: 准确称取约0.1g无水Na2CO3于250ml锥形瓶中，加50ml水，振荡使之溶解完全，加10—12滴溴甲酚绿-甲基红，以HCL溶夜滴定，当溶液由蓝绿色变为暗红色, 煮沸2分钟,冷

却后继续滴定至溶液呈暗红色。

计算： N HCL=2W Na2CO3/105.99*V HCL

11.3.4.2 1.0N NaOH标准溶液:

配制：称取40gNaOH分别溶解后冷至室温，加水稀释至1L。

标定: 准确称取约2g邻苯二甲酸氢钾，用煮沸过的DI水溶解，加酚酞2滴，并立即用

待标定NaOH滴至红色为终点。

计算：N NaOH=W邻苯二甲酸氢甲/204.23V NaOH。

注: 0.01N和0.1N的NaOH溶液只需取上述溶液分别稀释100倍和10倍即可。

11.3.4.3 0.1N Na2S2O3标准溶液:

配制：称取24.84g Na2S2O3?5H2O溶于400ml新煮沸冷却的DI水中，加入0.5g Na2CO3 摇匀，以新煮沸冷却的DI水稀释至1L，存于棕色储液瓶中。

标定: ①准确称取已烘干（130－140℃ 1h）的K2Cr2O71.2g置于小烧杯中定量溶解后移入250ml 容量瓶中, 稀释至刻度并摇匀。

②移取25ml此溶液置于250ml的碘量瓶中，加入20％KI溶液10ml，1：1HCL5ml混匀后

盖好磨口塞，并加少量DI水密封放于暗处5min, 然后用30mlDI水稀释。

③用待标的Na2S2O3滴定，当溶液由棕色转为黄绿色时，加入3%淀粉溶液1m后继续滴定

至溶液兰紫色褪去。

计算： NNa2S2O3=100WK2Cr2O7/294.18VNa2S2O3

11.3.4.4 0.1N AgNO3标准液:

配制：取分析纯AgNO3于120℃干燥2h，在干燥器内冷却，准确称取17g 溶于水，在容量瓶中用水稀释成1000ml，储存于棕色瓶中。

标定：①精确称取0.15gNaCl加50mlDI水溶解。

②加入1ml5％的K2CrO4指示剂。

③以AgNO3滴至出现微桔红色为终点。

计算： NAgNO3=WNaCl×1000/58.44×V。

11.3.4.5 0.1N I2标准液:

配制：称取分析纯碘13g和碘化钾40g，溶于少量水中，待完全溶解后稀释至1000ml，储存于棕色瓶中，置于暗处。

标定：①用移液管移取20ml待标的I2溶液于250ml的锥形瓶中，加50mlDI水。

②用0.1N标准Na2S2O3溶液滴至金黄色，加1％淀粉2ml。

③继续滴加Na2S2O3至蓝色恰好消失为终点。

计算：NI2=N Na2S2O3×V Na2S2O3/20

11.3.4.6 0.1M乙二胺四乙酸二钠盐溶液(EDTA)

配制：称取乙二胺四乙酸二钠盐 40g于1000ml烧杯中，加入500ml DI水中溶解，加热，冷却后移入1000ml溶量瓶中待标定。

标定：准确称取金属锌片(99.9%)0.15g，放入三角瓶中，加入1:1盐酸溶液20ml，当溶液反应缓慢时可加热，加入0.1%甲基橙指示剂2滴，以氨水调整溶液至黄色，加入100mlDI水

PH=5.5～6.0 缓冲液20ml，0.5%二甲酚橙指示剂1～2滴，已配好的EDTA滴定溶液由红

色变为黄色为终点。

计算：MEDTA＝12.288*WZn/V

注：0.05M EDTA只需取1M EDTA稀释1倍即可。

11.3.4.7 0.1N硫酸铈标准溶液

配制：称取40g硫酸铈（或67g硫酸铈铵），加入30ml水及28ml HSO4 再加入300ml水,加热溶解，再加入650ml DI水摇匀，待标定。

标定：称取0.2g于105～110℃烧至恒重的草酸钾准确至0.0002g溶解于75ml DI水中，加入4ml 20%H2SO4 及10ml盐酸，加热至70～75℃，用配制的硫酸铈溶液滴定至溶液呈浅黄

色，同时作空白试验。

计算：M=14.925W/V

注：V—为硫酸铈的体积 W—为草酸钾的重量。

11.3.4.8 0.1N高锰酸钾溶液

配制：称取KMnO4 3.2g溶于1000ml水中，加热溶解，煮沸，在高温下冷却，过滤保存在棕色瓶中，放于暗处。

标定：准确称取基准草酸钾0.2g至0.0001g，置于250ml锥形瓶中，加入装92mlDI水溶解，加浓H2SO4 8ml加热至80～90℃，用已配好的KMnO4 溶液慢慢滴定至溶液呈淡红色，终

点时加热至65℃,保持30S不退色为终点。

计算：M= 14.925W草酸钾/ＶKMnO4。

11.3.4.9 0.5N碳酸钠标准液

配制: 称取26.5g无水Na2CO3，溶于1000ml DI水中，摇匀。

标定：用移液管准确吸取25.0ml Na2CO3溶液，加入20ml DI水及10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用标准的0.1N盐酸溶液滴定，至溶液为绿色变为暗红色，煮沸２分钟，冷却后

继续滴定至溶液呈暗红色。

计算：N=VNHcl/ＶNa2CO3。

11.3.4.10 0.1N硫酸标准液

配制：量取3ml H2SO4缓慢注入1000ml水中，冷却，摇匀。

标定：方法同盐酸标定方法相同，计算式相同。

11.3.4.11 0.1M亚铁标准液

配制: 称取39.2g〈NH4〉2Fe(SO4)2·6H2O，加100ml 5N的H2SO4和500ml蒸馏水并不停搅拌溶解，

再移入到1升容量瓶中，加水至满刻度线。

亚铁标准液因子的标定：(亚铁标准液因子应每天标定)。

①配制1/60M重铬酸钾标准液（准确称取4.9037K2Cr2O7，溶于500ml水中,稀释至1L）。

②10.0ml1/60M的K2Cr2O7标准液（A）到250ml锥形瓶中。

③加40ml的2.5M H2SO4。

④再加50ml蒸馏水并加5滴邻菲咯啉亚铁指示剂。

⑤用0.1M的亚铁标准液（B）滴定至溶液颜色由黄变绿，最后变为褐黄色。

计算：1M亚铁标准液因子=A的体积/消耗的B的体积

11.3.5 其它常用溶液的配制

11.3.5.1 0.016M的CuSO4：用分析天平称取4.00g CuSO4·5H2O克溶解于DI水中，并准确稀释至1L。

11.3.5.2 1M的Na2SO3:称取126g 无水Na2SO3溶解于水中，准确稀释至 1L。

11.3.5.3 10%的KSCN：称取100克KSCN溶解于DI水中，稀释至1L。

11.3.5.4 4%的草酸铵：称取4克草酸铵溶解于100mlDI水中。

11.3.5.5 15%的硫酸铁铵:称取75gNH4Fe(SO4)2,溶于400mlDI水,边搅拌边加入25ml浓H2SO4。

11.3.5.6 20%(V/V) H2SO4:量取200ml浓H2SO4加入800ml水中.(其它浓度H2SO4溶液配制方法相同,量取的体积不同)。

11.3.5.7 1M BaCL2:称取208.24g BaCL2,加水溶解后稀释至1L。

11.3.5.8 1M Na2SO4:称取142.04 g Na2SO4, 加水溶解后稀释至1L。

11.3.5.9 0.25M H2SO4:量取14 ml浓H2SO4, 加入986 mlDI水中。

11.3.5.10 3MKCL:称取223.65gkcl，加水溶解后稀释至1L

12各生产线分析及药水添加方法

注：以下添加公式中的添加计算点即为化学分析项目控制表中的添加计算点，如表中无添加计算点，即为表中的控制点。

12.1 除胶线分析

12.1.1 溶胀缸:

A）当量浓度（碱度）的测定:

步骤: ①用移液管吸取1.0ml槽溶液到250ml三角瓶中，加约100ml的DI水。

②滴加0.5ml的溴甲酚绿—甲基橙乙醇溶液的指示剂。

③用0.1N的HCl溶液滴定,终点颜色为粉红色。

计算：N＝N HCL*V HCL／10

添加量：NaOH(g)=( 添加计算点-实测)×40×V缸

B）槽浓度的测定:

步骤: ①用移液管吸取50ml槽液到100ml量筒中。

②加入10g固体NaOH,搅拌至完全溶解。

③待溶液静置分层后,读出上层有机相的体积,读数保留一位小数。

计算:211(%)=12.8×V上层溶液

添加量:211(L)=( 添加计算点-实测)×0.2×V缸

12.1.2 除胶缸

A）当量浓度（NaOH）的测定:

步骤: ①用PH=9.18的缓冲液校正PH计。

②移取1.0ml的槽溶液到250ml平底烧杯中。

③加入约150mlDI水，放入搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，开启搅拌器。

④把PH电极放入上述溶液中,用0.1N HCl溶液滴定至pH=7.00为终点。

计算:N=N Hcl×V HCl/10

添加量: NaOH (g)=( 添加计算点-实测)×40×V缸/1000

B）KMnO4的测定

方法一:

步骤: ①用移液管吸取0.1ml试样注入100ml的容量瓶中,用DI水定容。

②用紫外分光光度计测定上述稀释液在波长526nm及603nm的滤光片下的吸光度AB。上

述二步应越快完成越好。

计算：KMnO4（g/L）=（64.67*A-21.11*B）/L

K2MnO4 （g/L）=（136.6*B-12.17*A）/L

其中L为光程长度，以厘米为单位。

添加量: KMnO4（g） =(添加计算点-实测)×V缸

方法二:

步骤：①取10ml热的样品于100ml烧杯中。

②加10ml 1M的氯化钡溶液并摇匀。

③再加10ml 1M的硫酸钠溶液充分混合，用3G4玻璃过滤漏斗分离出沉淀,用蒸馏水认

真清洗过滤漏斗，再用蒸馏水洗沉淀两到三遍(沉淀可扔掉)。

④小心转移滤液到100ml的容量瓶中，并用少量蒸馏水清洗过滤漏斗几遍,以DI水稀释

至100ml并混合均匀。

⑤用移液管从容量瓶中取10ml样到250ml锥形瓶中，再加20ml2.5M的硫酸。

⑥滴加5滴邻菲咯啉亚铁指示剂，用0.1M的亚铁标准液滴定至溶液颜色由紫红变为浅

绿，最后为褐黄色。

计算：MnO4-(g/L)=V亚铁*2.38

C） KMnO4+K2MnO4的测定:

步骤：①移取1ml槽液，加入DI水100ml。

②加入20ml 20%的HaSO4 ，再加入2g KI，让其反应五分钟。

③加入2-3ml淀粉指示剂，用0.1N NaS2O3定至无色为终点。

计算：（KMnO4+K2MnO4）(g/L)=(VN)NaS2O3*31.6。

12.1.3 中和缸

A）槽浓度(216)的测定

步骤: ①取样10.0ml到250ml三角瓶中,并加入15%的硫酸铁铵溶液30ml。

②加热至沸点,并煮沸5分钟。

③迅速冷却至室温,加入10%的磷酸20ml,并滴加2～3滴试亚铁灵指示剂。

④立即用0.10N硫酸铈溶液滴定，直至溶液出现浅绿色为终点。

计算:216（%）=NCe(SO4)2×V Ce(SO4)2×820.7/10

添加量:216(L)=( 添加计算点-实测)×0.2×V缸/100

B）当量浓度（酸度）的测定:

步骤: ①步骤：取样10.0ml到250ml的三角瓶中,并用DI水稀释至100ml。

②滴加8～10滴酚酞指示剂。

③用1.0N NaOH溶液滴定至刚出现粉红色为终点。

计算: N=N NaOH×V NaOH/10.0

添加量:H2SO4(L)=0.0275*(添加计算点-实测)*V缸/100缸

12.2 化学沉铜线分析

12.2.1 除油缸：

A）233调整剂浓度

步骤：①取样5.0ml到250ml锥形瓶中，加入约50ml DI水。

②入5mlPH=2的缓冲溶液及2-3滴甲苯胺蓝指示剂。

③用0.0005N 的PVSK（聚乙烯硫酸钾）慢慢滴定至由纯蓝色转变为微紫色并维持10s

种不退色为终点。

计算：233浓度（ppm）=Vpvsk X65.4

添加：233（L）=（添加计算点-实测）X V缸/20000

B）Cu2+含量：

步骤：①用吸量管吸取10ml1175A槽液于250ml的锥形的烧瓶中，用DI水稀释至70ml。

②加入25mlPH 值为10的NH4Cl –NH3.H2O缓冲液，并加入5—10滴PAN 指示剂。

③用0.05M的EDTA滴定，直到溶液颜色由紫红色变为黄色为终点。

计算： Cu2+ (g/L)=VEDTA X 0.318

12.2.２微蚀缸

A）ET-1128含量：

步骤：①用移液管吸取2.0ml样本于250ml锥形瓶中，加入50mlDI水。

②加入5ml 20%的H2SO4溶液。

③加入2.0g左右的KI固体放置暗处几分钟让其充分反应。

④以0.1M Na2S2O3标准滴定至淡黄色，再加入2—3ml淀粉。

⑤继续用0.1N Na2S2O3滴定至兰色消失为止。

计算：ET—1128含量（g/L）= （N.V）Na2S2O3 X 59.64

添加：ET—1128(Kg) =（添加计算点- 实测）x V缸/1000

B）Cu2+含量

步骤：①吸取1ml槽液于250ml的锥型瓶中，加50ml DI水。

②加入浓氨水使溶液呈蓝色，另3—7滴PAN指示剂。

③用0.1MEDTA 滴定至黄色为终点。

计算： Cu2+ (g/L) = V EDTA *M EDTA x 63.54

控制范围：Cu2+≤25g/l ；超出则换缸

C）硫酸的测定

步骤：①取1ml槽液到250ml锥形瓶中,加100mlDI水稀释。

②加入3-5滴甲基橙指示剂。

③用1.0N氢氧化钠标准液滴定至溶液由红色变淡黄色。

计算：H2SO4(%)=V NaoH*N NaoH*2.669

补加：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)*V缸/100

12.2.3预浸缸

A）测试比重

添加404量=（添加计算点-实测）x 1.35 x V缸(Kg)

B）Cu2+含量：

方法同12.2.1 Cu2+含量分析；控制范围Cu2+≤1.2g/l ；超出则换缸。

12.2.4活化缸

A）SnCl2的含量：

步骤：①吸取10ml的槽液于250ml的锥形瓶中。

②加入75ml 25%HCL，再用DI水稀释至150ml。

③加入5ml的淀粉指示剂，用0.10N的I2标准液滴定，当溶液颜色由绿色变为蓝色为

终点。

计算：SnCl2(g/L) = V I2*N I2*9.48

添加量：SnCl2（g）=（添加计算点-实测）x V缸

B）测试比重

添加量：404量=（添加计算点-实测）x 1.35 x V缸(Kg)

C）活化剂浓度：

步骤：①取3.0ml CAT44原液加入到100ml容量瓶中，用270g/l的CP404溶液定容。

②上述溶液中分别取6.0、8.0、10.0及12.0ml分别放入4个100容量瓶中，分别用

270g/l的CP404溶液定容；则此四种溶液分别相当于Pd强度为60%、80%、100%及120%。

③调整分光光度计波长至425nm，以270g/l的CP404溶液做空白，测定上述四种溶液

的吸光度，用此吸光度做直线图，做为以后分析使用。

④取10.0ml工作液到100ml容量瓶中，用270g/l的CP404溶液定容，以270g/l的CP404 溶液做空白，测定吸光度。

计算：根据工作液的吸光度在吸光度直线图中查出Pd强度即可。

添加量：CAT44（L）=（添加计算点-实测）x V缸x0.03/100

12.2.5 加速缸：

A）当量浓度

步骤：①取5ml槽液到250ml的锥形瓶中。

②加入DI水稀释至100ml；加入5-8滴酚酞指示剂。

③用0.1N NaOH滴定，至无色转为浅粉红色为终点。

计算： N = V NaOH*N NaOH*0.2

添加量：19（L）= （添加计算点-实测）x V缸/1.6

B）Cu2+

步骤：①吸取10ml槽液于250ml锥形瓶中，加入DI水稀释至70ml。

②加入25ml PH=10的缓冲液，并滴入5—8滴PAN指示剂。

③用0.05M EDAT 滴定,直至溶液颜色从紫红变为橙黄色为终点。

计算：Cu2+(g/L)=V EDTA * 0.318

12.2.6 化学沉铜缸（250厚铜）:

A）Cu2+含量：

步骤：①吸取10ml槽液于250ml的锥形烧瓶中；轻轻搅拌,加入50ml DI水。

②40ml 20%的H2SO4，再加入2g KI固体，搅拌使其溶解；

③用0.1N的Na2S2O3滴定，直到溶液为浅黄色加入20ml 10%的KSCN, 搅拌均匀再加入5ml的

淀粉。

④继续用0.1N的Na2S2O3滴定,直到溶液为白色为终点。

计算：Cu2+(g/L) = V Na2S2O3*N Na2S2O3*6.354

添加量：253A的量(L)=( 添加计算点–实测) * V缸/65

B）NaOH与HCHO的含量：

步骤：①吸取5ml槽液于250ml的平底烧杯中；加入DI水100ml。

②用0.1N的HCl滴定，至PH=10.2为终点,记录所用体积V’。

③用0.1N的HCl调整PH=10，加入25ml 1M的Na2SO3,搅拌约3分钟。

④以0.1N的HCl滴定PH=10为终点,记录所用HCl毫升数为V’。

计算：NaOH (g/L) = V’HCL *N HCL *8

添加量：300 g/L 的NaOH的溶液（L）= (添加计算点–实测)* V缸/300

计算： HCHO (g/L) = V’’HCL *N HCL *6.01

添加量：HCHO(L)=( 添加计算点–实测)* V缸/360

C）EDTA的含量：

步骤：①吸取5ml槽液于250ml的锥形烧瓶中,加入75ml DI水。

②加入20ml PH=10的氨缓冲剂,加入5—7滴PAN指示剂。

③用0.016M CuSO4溶液滴定至紫红色为终点。

计算: EDTA络合物(g/L)=6.55 x Cu2+

游离EDTA(g/L) = V CuSO4*1.34

总EDTA= EDTA络合物+游离EDTA

范围：总EDTA: 30～40 g/L；游离EDTA：15-30 g/L

添加量：253E量（L）=(添加计算点–游离实测) x V缸/412

12.3 一二次铜电镀线分析

12.3.1 A) 除油缸酸度（H2SO4当量）分析：

步骤：①取样品10ml于锥形瓶中。

②加DI水约100ml，甲基橙3-5滴。

③用1.0N NaOH滴至淡黄色为终点。

计算：酸度（H2SO4当量）＝N NaOH×V NaOH×2.783

添加量：SE-250(L)=( 添加计算点-实测)×V缸×5/1000

B)手动电镀线除油缸

AFR-2 含量分析

步骤: ①取样10.0ml到250ml的三角瓶中,并用DI水稀释至100ml；

②滴加8～10滴酚酞指示剂;

③用1.0N NaOH溶液滴定至刚出现粉红色为终点。

计算:AFR-2%=N NaOH×V NaOH*1.03

添加量:AFR-2(L)= (添加计算点-实测)*V缸/100

12.3.2微蚀缸：

ET1128、H2SO4和[Cu2+]分析步骤、计算、添加量方法与除胶沉铜线微蚀缸相同。

[Cu2+]≥25g/L时换缸。

12.3.3预浸缸：

A)H2SO4分析：

步骤: ①取样品5ml加约100mlDI水。

②加3-5滴甲基橙指示剂。

③用1.0N的NaOH溶液滴定至淡黄色为终点。

计算:H2SO4(%)=V NaoH*N NaoH*0.532

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)×V缸

B)硫酸缸17#：

H2SO4分析：

步骤: ①取样品5ml加约100mlDI水

②加3-5滴甲基橙指示剂

③用1.0N的NaOH溶液滴定至淡黄色为终点.

计算:H2SO4(%)=V NaoH*N NaoH*0.532

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)×V缸

12.3.4 电镀铜缸

A）CuSO4含量分析：

步聚：①取样5ml于250ml锥形瓶中

②加DI水50ml，再加入加2-3g碘化钾,暗置5分钟。

③用0.1mol/l的Na2S2O3滴至淡黄色后加5ml的淀粉指示剂。

④继续用Na2S2O3滴至乳白色即为终点。

计算：CUSO4 ·5H2O（g/L）=VNa2S2O3*5

添加量：CuSO4·5H2O（kg）=（添加计算点-实测）*V缸/1000

B）H2SO4分析

步骤与计算方法与预浸缸相同。

添加量：H2SO4（L）=（添加计算点-实测）*V缸

C） CL-分析：

步聚：①取样50ml于250ml锥形瓶中。

②加入30ml1:1 HNO3和20mlDI水。

③用0.1N AgNO3 标准溶液滴至溶液刚好混浊。

④再用0.01N Hg(No3)2 标准溶液滴至溶液刚好澄清即为终点。

计算：CL-(ppm)=V Hg(No3)2 *N Hg(No3)2 *710*2

添加量：浓HCL（ml）=（添加计算点-实测）*0.0026*V缸.

12.3.5 电镀锡缸

A）H2SO4分析

步骤：①吸取5ml样品溶液到250ml锥形瓶中

②滴溴甲酚紫指示剂

③用1.0N的NaOH溶液滴定至溶液由黄色变为浅蓝绿色即为终点。

计算：H2SO4%=0.532×VNaOH

添加量：H2SO4（L）=（添加计算点-实测）*V缸／100

B）SnSO4分析：

步聚：①取样5ml于锥形瓶中。

②加入5-10滴淀粉指示剂。

③用0.1N I2滴至蓝黑色为终点。

计算：SnSO4（g/L）=2.145*V I2

添加量：SnSO4（kg）=（添加计算点-实测）*V缸/1000

12.4 碱性蚀刻SES线

12.4.1 退膜GC-001分析

步骤: ①取样2 ml于锥形瓶中，加DI水约100ml；

②加2-3滴甲酚红指示剂;

③用0.1N HCL滴定由紫色变绿色为终点;

计算：NaOH(%)=VHCL／1.06

添加量：GC-001（L）＝（添加计算点-实测）* V缸／100

12.4.2 蚀刻Cu2+含量分析：

方法一：

步聚：①取样1ml于锥形瓶中,加蒸馏水约30ml。

②加入10% H2SO4 20ml,加入固体KI 2-3g，暗置5分钟。

③用0.1N Na2S2O3滴定至浅黄色。

④加1ml淀粉指示剂再滴至兰色消失为终点。

计算：Cu2+(g/L)=NNa2S2O3×VNa2S2O3×63.54

方法二:

步骤：①取样1ml加约50mlDI水。

②加PH=10缓冲液25ml。

③加入3-5滴PAN指示剂。

④用0.1N EDTA滴至草绿色终点。

计算: Cu2+(g/L)=N EDTA*V EDTA*6.354

12.4.3 蚀刻CL-含量分析：

步骤：①取样1ml于250ml锥形瓶中,加DI水50ML,摇匀。

②加2-3ml K2CrO4指示剂。

③滴加冰醋酸至溶液透明为止。

④用0.1N AgNO3滴至红棕色沉淀刚好出现为终点

计算：CL-(M)=V AgNO3

添加量：蚀刻盐（kg）=(添加计算点-实测)×35.5×V缸／0.6／1000；

12.4.4 蚀刻PH值测定

用校正后的酸度计（两点法校正）测量式样的PH值。

添加量：氨水（L）=（8.1-实测）*50

注意：添加量超过10L时需分次补加，即第一次补加10L后每次补加5L并重新测定。

12.4.5 退锡缸：无须分析

12.5 阻焊显影液分析

12.5.1 使用普通Na2CO3 分析

A）PH值的测定:

用校正过的酸度计测得试样pH值

B）Na2CO3分析：

方法：PH电极测试法：

步骤：①取样10ml于250ml烧杯中，加约100mlDI水。

②安装PH电极及搅拌器。

③用0.1N HCL滴至PH＝8.3为终点。

计算：Na2CO3(g/l)=N HCL×V HCL×106／10

添加量：Na2CO3(kg)=( 添加计算点-实测)*V缸/1000

12.5.2 A)水金板除油缸的分析：

SE-250含量分析：

步骤：①取样品10ml于250ML锥形瓶中。

②加DI水约100ml，甲基橙3-5滴。

③用1.0N NaOH滴至淡黄色为终点。

计算：SE-250(N)）＝N NaOH×V NaOH×2.783

添加量：SE-250(L)=( 添加计算点-实测)×V缸×5/1000

B): 酸度（H2SO4当量）分析：

步骤：①取样品1ml于250ML锥形瓶中。

②加DI水约100ml，甲基橙3-5滴。

③用1.0N NaOH滴至淡黄色为终点。

计算：酸度（H2SO4当量）＝N NaOH×V NaOH×2.669

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)×V缸

12.5.3 使用专用显影液的分析：

A）PH值的测定:

用校正过的酸度计测得试样pH值

B）碳酸盐分析：

步骤：①取样20.0ml至300ml烧杯中，加入约100ml的DI水。

②放入校正好的PH探头，用0.1N的HCL滴定至PH=4.1为终点。

计算：碳酸盐（g/l）=0.346*VHCL

12.6 水平棕化线

12.6.1 酸洗缸

H2SO4含量分析方法步骤、计算、添加量与除胶沉铜线微蚀相同。

12.6.2除油缸（140）

A）碱度

步骤：①用移液管取样1ml放入250ml锥形瓶，加入约100ml DI水。

②加入5滴溴甲酚绿+甲基橙指示剂。

③0.1N HCI标准溶液滴定至浅红色。

计算：碱度＝NHCI*VHCI

添加量：每100L槽液中

Ｂ）用二点法校正PH计,然后直接测量除油溶液的PH值;其读数即为所测量除油的碱度。

预浸缸（2217）

A) 标准曲线制作

①取四个100ml容量瓶，按下表加入2217，然后用DI水定容至100ml。

②分别从以上四个容量瓶中取样1ml，稀释（用DI水）至100ml，以DI水做参比，在UV机上

测出四个溶液在305nm处的吸光度。

③用以上吸光度与对应的强度作标准曲线。

B）2217强度的测定

步骤：①按A②的方法测出吸光度。

②根据所测得的吸光度在标准曲线上查得对应的2217强度。

添加量:每100L工作液中

C) 酸度测定

步骤：①用移液管取样5ml至250ml锥形瓶。

②加入约100ml DI水，加入3-5滴酚酞指示剂。

③用0.1N NaOH 标准溶液滴至红色为终点。

计算：酸度＝NNaOH*VNaOH/5

12.6.3 棕化缸（2218）

12.6.3.1 2218A

A）标准曲线制作

①取4个100ml容量瓶，按下表配制标准溶液100ml。

②分别从以上四个瓶中到样2ml，用DI水定容至1000ml，用DI水作参比，在UV机上测得四

个溶液在305nm处的吸光度。

③用以上吸光度与对应的强度作标准曲线。

B）2218A强度测定

步骤：①按A②的方法测样品在305nm处的吸光度。

②根据吸光度在标准曲线上查得对应的强度。

添加量：每100L工作液中

12.6.3.2 2218B

A）标准曲线制作

①钼酸钠标准溶液配制：

准确称取3.75g钼酸钠（分析纯）溶解后，加入1000ml容量瓶中，加水约800ml，加入10ml

70％分析纯浓硝酸，用DI水稀释至刻度，待用。

②不含B的标准溶液配制：

取1个100ml容量瓶，先后加入96％H2SO4 3.0ml,2218A 5.0ml, 50％H202 2.0ml,用DI水稀

释至刻度。

③标准溶液配制：

取4个100ml容量瓶，按下表用量配制标液100ml。

④分别从以上4个标样中用移液管移取5ml深液，用DI水稀释至1000ml,做为溶液一。

⑤从溶液一中准确移取2.5ml,溶液放入100ml容量瓶，加入5ml 所配之钼酸钠标准溶液，以DI

水稀释至100ml,做为溶液二。

⑥再从所配置不含B的标准溶液中准确移取5ml溶液，用DI水稀释至1000ml,再吸取2.5ml稀

释液放入100ml容量瓶，加入5ml 所配之钼酸标准溶液，用DI水稀释至100ml，做为溶液三。

⑦以溶液三为参比，用UV机在305nm处测定溶液二的吸光度。

⑧以所测得之吸光度与相应强度做标准曲线。

B）样品测定

①从样品溶液中用移液移取5ml溶液，用DI水稀释至1000ml,做为溶液一。

②从溶液一中准确移取2.5ml溶液放入100ml容量瓶，加入5ml所配之钼酸标准溶液，以DI

水稀释至100ml,做为溶液二。

③再从所配置不含B的标准溶液中准确移取5ml溶液，用DI水稀释至1000ml,再吸取2.5ml

稀释液放入100ml容量，加入5ml所配之钼酸钠标准溶液，用DI水稀释至100ml,做为溶液三。

④以溶液三为参比，用UV机在305nm处测定溶液二的吸光度。

⑤在标准曲线上查出相应的2218B强度。

添加量：每100L工作液中

12.6.3.3 双氧水H2O2

步骤：①取样1ml 至250ml锥形瓶，加入100ml DI水。

②加10ml 1:1 H2SO4,加入5-6滴试亚铁灵指示剂。

③用0.1N的硫酸铈标准溶液滴定至浅蓝色为终点。

计算：H2O2（g/l）= N硫酸铈*V硫酸铈*17

添加量：H2O2（30%）（L）=(添加计算点-实测 )*2.86*V／1000

12.6.3.4 总酸度

步骤：①取1ml的样品倒入锥形瓶中。

②加入50ml DI水，加3-5滴甲基橙。

③用1.0N的NaOH 标准溶液滴定至黄色为终点。

计算：总酸度（N）＝NNaOH*VNaOH

添加量：H2SO4(98%,L )=(控制点-实测)*V/36-0.36*2218A (L)-0.33*2218B(L)

每100L工作液中。

12.6.3.5 Cu2+浓度

步骤：①用移淮管准确吸取1ml样品（当CU2+<15g/l时），为提高准确度，取样量加大至2ml）放入350ml锥形瓶。

②加入10MLPH=10氨冲液,(氨水一定要在加水前加入，因2218槽液颜色较深，加入300ml

DI水有助于终点判断。)

③加入5-8滴PAN指示剂。

④用0.1M EDTA 标准溶液滴定至黄绿色为终点。

计算：Cu2+（g/l）=M EDTA*V EDTA*63.54

范围：Cu2+含量<50 g/l

12.7 酸性蚀刻DES线

12.7.1显影缸：

A）PH值的测定:

用校正过的酸度计测得试样pH值

控制范围：pH＞10.5

B）Na2CO3分析：

步骤：①取样2 ml于250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml；

②加2滴甲基橙指示剂；

③用0.1N的HCL标准溶液进行滴定，滴定终点由黄色变为橙红色为止；

计算：Na2CO3(g/l)=N HCL×V HCL×26.5

添加量：Na2CO3(kg)=( 添加计算点-实测)*V缸/1000

12.7.2酸性蚀刻缸（GC-30系列）：

A、Cu2+分析：

方法一：

步骤：①取样1.0ml至250ml锥形瓶中，加入约100ml的DI水，加入约5ml的20％冰醋酸和约

5g的KI固体；

②用Na2S2O3滴至浅黄色；加入5ml的淀粉指示剂，溶液变成黑色；

③继续滴定至白色为终点；记录消耗0.1N的Na2S2O3 的体积；

计算：Cu2+ （g/l）=6.354*VNa2S2O3

方法二：

步骤：①取1ml样品至250ml锥形瓶中，加入约100ml的DI水，

②加10mlPH＝10缓冲液.5-7滴PAN指示剂。

③用0.1N的EDTA标准液滴定至草绿色为终点。

计算：Cu2+ （g/l）＝6.354*VEDTA

B、酸度（HCL）分析：

方法一：

步骤：①取样1.0ml至150ml烧杯中，加入约75ml的DI水；

②放入校正好的PH探头，用0.1N的NaOH滴定至PH=4.1为终点；

计算：酸度（HCL）（N）=0.10*VNaOH

C、酸度（HCL）分析：

步骤：①取样1.0ml至250ml锥形瓶中，加入约75ml的DI水；

②加甲基橙指示剂3-5滴，用1.0NNAOH滴定至红色变为淡黄色为止

计算：酸度（HCL）（N）=VNaOH

12.7.3退膜缸：

A、NaOH分析：

步骤：①取样1ml于锥形瓶中，加DI水约100ml；

②加2-3滴甲基橙指示剂;

③用0.1N HCL滴定由黄色变为红色为终点;

计算：NaOH(%)=VHCL×NHCL×4

12.7.4 酸度（H2SO4当量）分析：

步骤：①取样品1ml于250ML锥形瓶中。

②加DI水约100ml，甲基橙3-5滴。

③用1N NaOH滴至淡黄色为终点。

计算：酸度（H2SO4当量）＝N NaOH×V NaOH×2.669

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)×V缸

12.8喷锡前处理线：

微蚀缸H2SO4、NAPS及Cu2+分析方法步骤、计算、补加均与除胶沉铜线微蚀相同。

[Cu2+]≥25g/L时换缸

12.9化学镍金线分析：

12.9.1除油缸：

步骤：①取样5ml到250ml锥形瓶中，加入约100ml DI水；

②加入甲基橙3-5滴，用1.0 mol/L的氢氧化钠滴到黄色即为终点.

计算:H2SO4(ML/L)＝V NAOH*5.3

添加量：H2SO4（L）＝（添加计算点-实测）*V缸／1000

SC（L）＝1.5（H2SO4）L

12.9.2微蚀缸：

A）SPS含量：

步骤：①用移液管吸取2.0ml缸液于锥形瓶中，加入50mlDI水。

②加入5ml 20%的H2SO4溶液。

③加入20%KI 10ML

④以0.1N Na2S2O3标准滴定至沸黄色，再加入2—3ml淀粉

⑤继续用0.1N Na2S2O3滴定至兰色消失为止

计算：SPS含量（g/L）= （N.V）Na2S2O3 X 59.64

添加量：SPS(Kg) =（添加计算点- 实测）x V缸/1000

B）Cu2+含量

步骤：①吸取1ml槽液于250ml的锥型瓶中，加50ml DI水。

②加入浓氨水使溶液呈蓝色，另3—7滴PAN指示剂。

③用0.1MEDTA 滴定至黄色为终点。

计算： Cu2+ (g/L) = V EDTA *M EDTA x 6.354

控制范围：Cu2+ 〈15g/l ；超出则换缸

C）硫酸的测定

步骤：①取5ml槽液到250ml锥形瓶中,加100mlDI水稀释；

②加入3-5滴甲基橙指示剂；

③用1.0N氢氧化钠标准液滴定至溶液由红变淡绿色为终点；

计算: H2SO4= V NaoH*N NaoH*5.4

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)*V缸/1000

12.9.3预浸缸:

A）H2SO4含量:

步骤：①取5ml的样本到250ml锥形瓶中,加DI水约50ml

②加甲基橙指示剂3-5滴,用1.0N的氢氧化钠滴至红色变为淡黄色即为终点.

计算:H2SO4(ml/L)=VNaoH*MnaoH*5.4

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)*V缸/1000

备注:后浸缸的H2SO4与预浸缸H2SO4分析方法一样。

12.9.4活化缸:

A) Pd2+含量

步骤：①取10ML缸液于100ML容量瓶中，用2％HCL和1％NACL的混合物定溶。

②按AA机分析步骤分析。

添加量：Pd (L)=( 添加计算点-实测)*V缸／1000

B) H2SO4含量:

步骤：①取5ml的样本到250ml锥形瓶中,加DI水约50ml

②加甲基橙指示剂3-5滴,用1.0N的氢氧化钠滴至红色变为淡黄色即为终点.

计算:H2SO4(ml/L)=VNaoH*MnaoH*5.4

添加量：H2SO4(L)=( 添加计算点-实测)*V缸/1000

12.9.5化学镍缸:

A) Ni2+含量

步骤：①取10ml的样本到300ml的锥形瓶中,加DI水约50ml

②加PH＝10的氨缓冲剂10-25ml,至颜色变蓝

③加一药勺紫脲酸铵指示剂,用0.1MEDTA滴定至紫色即为终点

计算:NI(g/L)=V EDTA*N EDTA*5.87

范围:5.3-6.3g/L 最佳值6.0 g/L

添加量:PratA=(6.0-分析值)*V缸

PratB=0.8* PratA

EN=0.2* PratA

备注：当NI＜5.3 g/L时，需加建浴剂调整，同时需要添PratA，PratA添加方法同上建浴剂添加量：建浴剂（L）＝（分析值／6-1）*0.15* V缸

B) 次磷酸钠含量:

步骤：①取1ml样本到250ml的碘量瓶中

②加20%的H2SO425ml和0.1N I2溶液20ml

③立即塞上塞子,放置暗处30分钟,

④用纯水冲洗瓶塞,用0.1M Na2S2O3滴定至淡淡的草黄色出现

实验室干燥箱安全操作规程标准范本

操作规程编号：LX-FS-A62353 实验室干燥箱安全操作规程标准范 本 In The Daily Work Environment, The Operation Standards Are Restricted, And Relevant Personnel Are Required To Abide By The Corresponding Procedures And Codes Of Conduct, So That The Overall Behavior Can Reach The Specified Standards 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

实验室干燥箱安全操作规程标准范 本 使用说明：本操作规程资料适用于日常工作环境中对既定操作标准、规范进行约束，并要求相关人员共同遵守对应的办事规程与行动准则，使整体行为或活动达到或超越规定的标准。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 1、本设备为电加热高温干燥设备，操作不当将会产生爆炸、高温烫伤等安全事故。 2、每次拿取样品时严禁直接用手拿取，应采用镊子等辅助工具拿取，以防高温烫伤。 3、干燥箱温度设置时应根据试验样品所需的试验温度进行设置，过高的温度将会使试验样品燃烧、爆炸。 4、每次实验烘烤的样板数量为大烘箱≤20张板或6个测固含的盖，小烘箱≤10张板或3个测固含的盖。

5、易燃易爆的物品严禁放入干燥箱内烘烤。 6、严禁用湿手直接操作电源开关，以免触电。 7、干燥箱周围不得放置易燃易爆品。 8、干燥箱内、外应及时清扫，保持清洁。 9、每天下班前应切断设备的电源，以免设备长时间通电而造成事故。 10、设备维护，维修时应在切断电源的情况下进行。 11、设备有异常情况时应及时通知相关人员前来处理，严禁私自拆启。 12、做稳定性测试用的干燥箱，统一使用玻璃瓶装样品，进行储存稳定性试验。 请在该处输入组织/单位名称 Please Enter The Name Of Organization / Organization Here

1.3走进化学实验室(第1课时)导学案

课题：走进化学实验室（第一课时） 常用仪器介绍药品的取用规则 一、学习目标： 1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 3.认识实验是科学探究重要手段，知道严谨的科学态度、正确的原理和操作方法是实验成功的关键。 【情境导入】家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？实验室有这些“工具”吗？ 二、自主探究： 【阅读】阅读课本P151～P152并对照实验台上的仪器，说出每种仪器的名称、用途及使用注意事项。 1.试管：①用作的反应容器，在或时均可使用。 2.试管夹：用于。 3.玻璃棒：用于、或。 4.酒精灯：用于加热。（以后还要详细介绍） 5.胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于。滴瓶用于。 注意事项：胶头滴管用过后应立即，再，而滴瓶上的滴管。

6.铁架台（铁夹、铁圈）：用于，一般常用于、等操作。 7.烧杯：用于和的反应容器，在或时均可使用。 注意：加热时外壁要干燥，并放在上，使其。 8.量筒：量度。注意：不能，不能。 9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）：①用于。 10.药匙：用于取。镊子：用于取。 11.漏斗：制作或用于向中注入液体，长颈漏斗：用于向中注入液体。分液漏斗：可以控制，从而控制 同学还要认识蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳、锥形瓶、烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器 【思考与交流】结合课本P17图1—20、1—21，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称： 盛放（固体、液体、气体）的仪器：； 夹持工具；计量仪器：。 可直接加热的仪器：；可间接加热的仪器：； 不能加热的仪器：；可做反应容器的

化学实验室操作规程

化学实验室操作规程 一、使用电器设备安全操作 1使用电器设备时，必须先检查开关，机械设备。各部分是否安装妥当。 2开始工作或停止工作时，必须将开关扣严拉下。 3要更换保险丝时，要按负荷选用保险丝不准加大或以铜丝代替使用。 4电器开关箱内，不准放任何东西。 5严禁用导电器具，去洗扫电器和用湿布擦洗电器。 6电器动力设备超过温度时应立即停止运转。 7定碳定硫电炉两端应设安全罩。安全罩严禁随意拆掉，以免发生触电事故。 8禁止洒水在电器设备和线路上，以免触电。 9凡使用110伏电源装备，仪器的金属外壳必须安装接地线。 10严禁湿手分，合开关和接触电源设备。 二、使用毒品安全规则 1.凡能产生毒气体和刺激性气体的操作应在通风柜内进行，这些气体是，—氧化碳，硫化氢，氟化氢，二氧化碳，氯，碘，二氧化硫，氧化锰，二氧化氮等。 2进行有毒物质的实验时，必须穿工作服，带口罩或面罩，手套，实验后要洗手，实验中禁止饮食和抽烟。 3工作人员，手，脸，皮肤有破裂时不许进行有毒物质操作，尤其是氢化物的操作。 4禁止用化验室内的任何器具盛放饮料和其他食物。 5处理无名药品，不允许用口尝，如嗅其味，可用手掌在药物口表面上空向腔部煽动嗅之。6遇到下列毒强烈物质时，应注意使用，汞及汞盐，铅及铅盐，砷及砷化物，氰化物，白磷及磷化氢，二氧化碳，钾，钠，氨和氯盐酸，铬的化合物，所以的有机化合物。 三、使用强酸，强碱，及腐蚀剂安全规程 1搬运和使用腐蚀性药品如强酸，强碱及溴等，要带橡皮手套，眼睛，并穿深筒胶鞋。 2搬运酸，碱前应仔细做下列检查，A搬运器具的强度B容器的位置固定是否稳C搬运时不许一人将容器背在背上D装酸或碱的容器是否密封。 3移注酸碱液时，要用虹吸管，不要用漏斗，以防酸碱溶液溅出。 4酸碱或其他苛性液体，禁止用嘴直接吸取，如无吸气器，可用量筒量取。 5开放盛溴，过氧化氢，氢氟酸，氨水，和其他苛性溶液容器时，应先用水冷却，然后开瓶，开瓶时，瓶口不准对人。 6在稀释酸（尤其是硫酸）时，应一面搅拌冷水，一面慢慢将酸到入，禁止将水到入酸内，7拿取碱金属及氢氧化物时，必须用镊子夹取或用磁勺采取。 8废酸废碱必须倒在专门的罐子内，罐子应放在安全的地方。 9腐蚀性强烈的物质有，溴及溴水，硝酸，硫酸，王水，氢氟酸，铬酸溶液，氰氟酸，五氧化二磷，磷酸，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化铵，冰醋酸，硝酸银，盐酸。 四、化验室一般操作规则

化学走进化学实验室优秀教案

个人收集整理仅供参考学习第一单元走进化学世界课题3 走进化学实验室 进入化学实验室应该注意些什么呢？？ 【注意】要遵守实验规则，注意安全. 认识常见仪器 一、药品地取用 1. “三不”原则： 2. 节约原则：

3. 处理原则： 1. 固体药品地取用（通常保存在） ◆取用密度大或块状固体： 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽. “一横二放三慢竖” ◆取用粉末状固体： 块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取. “一斜二送三直立” 如果没有说明用量，应取最少量，盖满试管地底部为宜. 2. 液体药品地取用（液体药品通常盛放在） 往试管里送入固体粉末: --1）取多量倾倒法 1 / 4 仅供参考学习个人收集整理 2）取少量--滴加法:

3）取定量--用量筒 读数时使视线与量筒内液体地凹液面最低处保持水平. 若俯视，则读出地体积数实际体积数； 若仰视，则读出地体积数实际体积数. 【思考1】细口瓶地塞子为什么要倒放在桌子上？ 【思考2】倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？【思考3】拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签地一面要朝向手心处？ 【思考4】倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处且标签向外？ 二、物质地加热 1.酒精灯地使用方法

（1）检查：灯芯酒精地量 （2）点灯： 酒精灯火焰可为、、.温度最低，焰温度最高，所以加热时应用焰加热 （3）灭灯 2 / 4 仅供参考学习个人收集整理 使用酒精灯时注意：、添加酒精不能超过酒精灯容积地；且要用添加1 、禁止向地酒精灯里添加酒精，以免；2 . 、点灯：用，禁止，以免3 . 、灭灯：用，禁止，以免4 . 酒精洒在桌面上燃烧起来，要用扑盖、不要碰倒酒精灯.5 给物质加热2. ）给固体加热（试管、坩埚、燃烧匙）（1 . 1、必须用焰加热 . 2、用管壁有水珠地试管加热，以免 . 3、加热地试管立即用冷水冲洗，以免 . 4、给试管中固体物质加热时，试管口倾斜，防止 且加热前要热；再将灯地外焰固定在地部位加热.（2）给液体加热 给试管里药品加热时应先使试管均匀受热（即预热、其操作：来回移动酒精灯或移动试管），然

化学实验室安全操作规范

化学实验室安全使用操作规程 为了顺利地做好化学实验，保证实验成功，保护实验仪器设备，维护师生的安全，防止一切实验事故，特制订本实验室安全操作规程。 一、未进实验室时，就应对本次实验进行预习，掌握操作过程及原理，弄清所有药品的性质。估计可能发生危险的实验，在操作时注意防范。 二、实验开始前，检查仪器是否完整无损，装置是否正确稳妥。 实验进行时，应该经常注意仪器有无漏气、碎裂，反应进行是否正常等情况。 三、灯火加热时要注意安全。在酒精灯快烧尽、灯火还没熄灭时，千万不能注入燃料；酒精灯熄灭时，要用灯帽来罩，不要用口来吹，防止发生意外；不要用一个酒精灯来点燃，以免酒精溢出，引起燃烧。点燃的火柴用完后立即熄灭，不得乱扔。 四、使用氢气时，要严禁烟火，点燃氢气前必须检查氢气的纯度。使用易燃、易爆试剂一定要远离火源。 五、要注意安全用电，不要用湿手、湿物接触电源，实验结束后应及时切断电源。 六、加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成伤害。给试管加热时，切勿将管口对着自己或他人，以免药品喷出伤人。 七、嗅闻气体时，应保持一定的距离，慢慢地用手把挥发出来的气体少量地煽向自己，不要俯向容器直接去嗅。 八、凡做有毒和有恶臭气体的实验，应在通风橱内进行。 九、取用药品要选用药匙等专用器具，不能用手直接拿取。 十、未经许可，绝对不允许任意混合各种化学药品，以免发生意外事故。

十一、稀释浓酸（特别是浓硫酸），应把酸慢慢地注入水中，并不断搅拌。 十二、使用玻璃仪器时，要按操作规程，轻拿轻放，以免破损，造成伤害。 十三、使用打孔器或用小刀割胶塞、胶管等材料时，要谨慎操作，以防割伤。 十四、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器内。 十五、严禁在实验室内饮食，或把餐具带进实验室，更不能把实验器皿当作餐具。 十六、实验结束，应整理好桌面，把手洗净再离开实验室。

精细化工实验室建设计划

精细化工实验室建设计划 一、实验教学理念与教学定位 实验教学是高职高专教学系统的重要组成部分，其核心目的是培养学生的实践能力和创新意识，提高学生的综合素质。精细化学品实验是在有机化学、有机化学实验、精细有机合成技术和精细化工工艺学课程的基础上为精细化学品生产技术、应用化学工技术等相关专业学生的开设的实验，选择了一些精细化学品的实验，其中包括合成实验和配方实验，使学生在精细化学品生产技术中学到的一些精细化学品在实验中能制备和应用，充分体现理论与实践的结合。主要目的是为了在基础实验课的基础上更进一步提高学生的实验操作技能,同时使学生了解精细化学产品的生产和开发手段,提高解决实际问题的能力。素质教育是高校教育的一项重要工作，而培养学生的实践能力和科学创新精神是素质教育的重要内容，精细化工作为一门实践性很强的专业，实验教学的地位更加突出，通过实验教学环节，不仅能培养学生的实践能力和创新精神，而且可以提高学生的科学素质和人文素质。为了使学生从传统的被动型学习向主动型学习过渡，我们在探索转变学生培养模式的过程中，形成了如下教学理念：在重视科学理论的前提下，更注意学生的综合能力的培养，强化实践环节，培养学生的创新思维和开发能力。 在上述教学理念的指导下，精细化工实验室坚持化工教育既传授知识和技术，更训练科学方法和思维，还培养科学精神和品德，将教学定位为：开放式教学，有计划、有步骤地为学生创造一个进行科学研究的工作平台。所谓开放式教学，并不是简单的将实验室的门打开，将实验时间延长，而是将实验室为实验教学、实验技术研究、科学研究所能提供的必要条件向学生有目的的开放，由学生自己根据实验题目的要求，独立拟定实验方案，设计实验技术路线，完成实验过程。指导教师只负责对实验方案进行审查，在实验过程中给予必要的启发与引导，实验完成以后对实验结果和报告进行评价。 1、根据学生培养方案要求，重新审定实验课程的设置和实验教学内容，改变实验课程完全附属于理论课的传统，形成实验内容科学合理、相对独立、系统的实验教学新体系。 2、调整实验室的设置，减少验证性实验比例，增加综合性、设计性实验的比例。增加开放实验、综合化学实验、专业实验内容，同时鼓励和引导学生自行设计实验、参与教师科研课题。着重培养学生的职业技术技能及全面素质，提高学生独立解决实际问题和创新的能力。 3、建立“基础实验—综合实验—专业实验—开放实验”多层次的实验教学体系。 4、实验装置的技术具有专业领域的先进性，是学生在实验、科研及实训过程中，学到和掌握本专业领域先进的技术和工艺路线。 5、促进高等职业教育的科学研究和专业技术应用研究，努力实现产、学、研相结合。

人教版九年级化学上册 第一单元 课题3 走进化学实验室 第1课时学案(无答案)

第一单元课题3走进化学实验室（一）学案 学习目标： 1、认识化学实验室的设备，切记化学实验室安全规则； 2、了解常用仪器名称、特点和用途； 3、练习并初步掌握实验基本操作技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度。 学习重点： 1、实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2、药品的取用方法。 学习难点： 练习药品取用的操作要领。 同步学习： 一、阅读教材P17页，认识化学实验室、常用实验仪器。 二、初中化学常用仪器的用途与使用注意事项。 仪器用途注意事项 试管 用做少量试剂的反应 容器，在常温或加热时使 用 加热后不能骤冷，防止 炸裂 试管夹玻璃棒酒精灯 用于夹持试管防止烧损和腐蚀 用于搅拌、过滤或转 移液体时引流 用于加热 见酒精灯的使用及给物 质加热部分的说明 第1页

胶头滴管滴瓶仪器 烧杯 胶头滴管用于吸取和 滴加少量液体 滴瓶用于盛放液体药 品 用途 用于固定和支持各种 仪器，一般常用于过滤、 加热等实验操作 用做配制溶液和较大 量试剂的反应容器，在常 温或加热时使用。 量度液体体积 胶头滴管用过后应立即洗 净，再去吸取其他药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套 使用 注意事项 加热时应放置在石棉网上， 使受热均匀 不能加热，不能做反应容器用做收集或贮存少量气体 三、实验室药品取用规则： 1、对实验室里所用的药品，要做到“三不”，即：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体的气味），不得品尝任何药品的味道。 2、注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部即可。 3．实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放 第2页

化学实验室安全操作规程

化学实验室安全操作规 程 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

化学实验室安全操作规程 化学药品中，有很多是易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性的。在实验前应充分了解本实验中的安全注意事项，严格遵守操作规程，才能避免事故的发生。假如由于各种原因而发生事故，应立即紧急处置。实验室的安全操作规程如下： 一、水、电、煤气一经使用完毕立即关闭。 二、实验室内严禁饮食、吸烟。实验完毕，必须洗净双手。 三、实验室内严禁任意混合各种化学药品，以免发生意外事故。 四、钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧。所以钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中。取用它们时要用镊子。一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、丙酮、苯等)极易引燃，使用时必须远离明火，用毕立即盖紧瓶塞。 五、不纯氢气遇火易爆炸，操作时必须严禁接近烟火。在点燃前，必须先检验并确保纯度。银氨溶液不能保存，因久置后也易爆炸。某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸。 六、浓酸、浓碱具有强腐蚀性，切勿使其溅在皮肤或衣服上，眼睛更应注意。稀释它们时(特别是浓硫酸)，应将它们慢慢倒入水中，而不能相反进行，以避免迸溅。

七、能产生有刺激性或有毒气体的实验必须在通风橱内进行。 八、有毒药品(如重铬酸钾、钡盐、砷的化合物、汞的化合物、特别是氰化物)不得进入口内或接触伤口。剩余的液也不能随便倒入下水道。 九、金属汞易挥发，它通过人的呼吸而进入体内，逐渐积累会引起慢性中毒。所以不能把汞洒落在桌上或地上。一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方，使汞转变成不挥发的硫化汞。 十、充分熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。安全用具和急救药品不准移作它用。 十一、实验室所有药品不得携出室外。用剩的有毒药品应交还给教师。

人教版初中九年级化学《走进化学实验室》第一课时说课稿

人教版初中九年级化学《走进化学实验室》第一课时说课稿 各位评委，大家下午好！我今天说课的题目是《走进化学实验室》第一课时。下面我将从说教材、说教法与学法、说教学过程、说板书设计四个方面进行阐述。 一、说教材 1.教材的地位与作用 本节内容选自人民教育出版社义务教育九年级化学上册第一单元课题3第一课时，是初中科学探究与化学实验的启蒙，安排在课题2的两个探究活动之后，在学生对化学实验的重要性有了初步的体验的基础上走进化学实验室，是符合学生心理特点的，也为后面的实验操作及对学生的科学素养具有不可取代的重要作用。 2.教学目标 根据课程标准及结合本节教材的特点，我确立了如下三维目标。 通过对学生参与操作，探究，学会药品的取用及初步养成良好的实验习惯，养成主动参与、大胆实验、勇于创新的科学精神。 3.重难点分析 化学是一门以实验为基础的自然科学。初三学生首次接触化学，虽然对实验很感兴趣，但由于对实验仪器陌生，对实验 操作不了解，就有些害怕实验操作。但是实验是学习化学的重要途径，这些实验操作是最常用的，几乎每个实验都会遇到，是基本功，必须严格训练。因此，我将固体、液体药品的使用定为本节的重点。量筒的使用在物理课程上是新学内容，学生对其读书的误差分析掌握还不是很好，所以我将其定为本节的难点。 二、说教法与学法

新课程理念突出培养学生的创新精神和实践能力。本课主要采取实物结合多媒体教学，结合学生实际情况分组，通过组内的自主合作学习，在探究过程中发现问题、分析问题并解决问题。教师则起引导、启发作用。 对于简单的操作，如固体药品的取用，让学生直接动手操作；稍复杂的操作，如液体药品的取用等，则由教师规范演示后再由学生练习操作。有关量筒的使用及读数是一个关键点，可通过学生分组活动，亲自实践，了解俯视、仰视读数造成的偏差，经过讨论、分析归纳得出结论，加以相应的习题巩固，从而突破难点。 三、说教学程序 课前准备 学生：预习教材，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室。 教师：准备实验仪器、药品及多媒体课件。为了便于教学，我将学生带到实验室，并事先在实验桌上摆放常用的仪器，让学生分组坐好。 通过魔术创设情景，激起学生兴趣。 首先在烧杯里倒入一定量的澄清石灰水，接着用胶头滴管往里面滴加酚酞，这时学生会看到液体由无色变红，会觉得化学很神奇。此时我再用胶头滴管往里面滴加适量稀盐酸，学生将会看到液体又变回无色。在他们兴趣高涨的时候，我会说：刚刚老师表演的魔术中用到了一些常用的化学仪器，你们认识它们吗？自燃引入常用仪器的学习，让学生就着桌面上的仪器结合课本P151--152，自主学习常用仪器的名称、用途及注意事项。 接下来我会问：根据仪器的用途，你能否将它们分组呢？让学生讨论之后，我将作出最后总结。仪器大概可以分为反应容器、支持容器等。 投影一张常用仪器的图片，让学生快速说出仪器的名称，从中了解其掌握情况。

化学实验室安全操作规程

化学实验室安全操作规程 化学药品中,有很多是易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性的。在实验前应充分了解本实验中的安全注意事项,严格遵守操作规程,才能避免事故的发生。假如由于各种原因而发生事故,应立即紧急处置。实验室的安全操作规程如下: 一、水、电、煤气一经使用完毕立即关闭。 二、实验室内严禁饮食、吸烟。实验完毕,必须洗净双手。 三、实验室内严禁任意混合各种化学药品,以免发生意外事故。 四、钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧。所以钾、钠应保存在煤油中,白磷则可保存在水中。取用它们时要用镊子。一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、丙酮、苯等)极易引燃,使用时必须远离明火,用毕立即盖紧瓶塞。 五、不纯氢气遇火易爆炸,操作时必须严禁接近烟火。在点燃前,必须先检验 并确保纯度。银氨溶液不能保存,因久置后也易爆炸。某些强氧化剂(如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等)或其混合物不能研磨,否则将引起爆炸。 六、浓酸、浓碱具有强腐蚀性,切勿使其溅在皮肤或衣服上,眼睛更应注意。 稀释它们时(特别是浓硫酸),应将它们慢慢倒入水中,而不能相反进行,以避免迸溅。 七、能产生有刺激性或有毒气体的实验必须在通风橱内进行。 八、有毒药品(如重铬酸钾、钡盐、砷的化合物、汞的化合物、特别是氰化物)不得进入口内或接触伤口。剩余的液也不能随便倒入下水道。

九、金属汞易挥发,它通过人的呼吸而进入体内,逐渐积累会引起慢性中毒。所以不能把汞洒落在桌上或地上。一旦洒落,必须尽可能收集起来,并用硫磺粉盖在洒落的地方,使汞转变成不挥发的硫化汞。 十、充分熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法,并妥善爱护。安全用具和急救药品不准移作它用。 十一、实验室所有药品不得携出室外。用剩的有毒药品应交还给教师。

《走进化学实验室》人教九年级化学 优秀教案

课题3 走进化学实验室（第一课时） 从容说课 学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。 教材首先利用实验室的实物照片和简短的文字阐述了走进化学实验室的重要性和要求，然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。 本教案设计时，充分体现了教材的设计特点，并力争使学生在本课题的学习中做到手、脑并用，以提高他们的分析能力和实验基本操作能力。 教学目标 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 (2)能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2．过程与方法 (1)学会运用观察、实验等方法获取信息。 (2)能用文字和化学语言表述有关的信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。 (3)初步养成良好的实验习惯。 3．情感态度与价值观 (1)增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。 (2)发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点

化学实验基本操作。 教学难点 引导学生主动参与科学探究的过程。 教学方法 理论→实践→归纳→探究→激趣等。 教具准备 1．投影仪、录像资料。 2．铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三角架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、试管、锥形瓶、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 3．碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、水。 课时安排 1课时 教学过程 [引言]我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，故学习化学就必须要走进化学实验室。 [板书]课题3 走进化学实验室 [讲解]化学实验室配备有化学实验仪器和化学试剂(药品)。 (引导学生观看课本图1—26、图1—27和图1—28) [师]大家实验台上放着的就是化学实验室常用的化学实验仪器，另外还有几种化学试剂(分别是碳酸钠固体、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。 [问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试! [教师指导学生认识实验台上的实验仪器(仪器种类如课本图1—27所示)，并熟悉它们]

小学科学实验室操作规程

实验室操作规程 一、实验室的安全工作是关系到人身和财产安全的头等大事。实验室教师对实验室安全负责，坚持“安全第一，预防为主”“谁主管谁负责”的原则。 二、各实验室应根据各自特点，制定出具体的安全条例和安全操作规程，并张挂在实验室明显地方，严格贯彻执行。实验室工作人员及参加实验的人员必须认真学习有关条例和操作规程。 三、实验室的电源、火源、水源等方面情况要经常进行检查，每周末要对实验室的电源、火源、水源等方面的情况进行严格的检查，对发现的隐患要及时处理，解决不了的要及时上报。学校进行不定期的实验室安全检查，并对存在的问题进行及时处理。 四、关于实验室危险化学品安全的管理. 1. 危险化学品的范围：危险化学品系指易燃、易爆、剧毒、放射性及其它带有危险性的物品。. 2. 危险化学品的申请及购置：凡需使用危险化学品，应提交危险化学品使用申请报告，经审批同意后，由学校后勤按相关规定统一组织采购。 3. 危险化学品的管理对易燃、易爆及其它危险化学品，必须指定专人保管。做好详细的领料和使用记录。对存放地点和危险物品要经常检查，及时排除不安全隐患。 4. 危险化学品的使用 （1）做危险性实验时必须经主管领导批准，有两人以上在场方可进

行，节假日和夜间严禁做危险性实验。 （2）做有危害性气体的实验必须在通风橱里进行。. 五、关于实验室安全用电的管理 1. 实验室内的用电线路和配电盘、板、箱、柜等装置及线路系统中的各种开关、插座、插头等均应经常保持完好可用状态，熔断装置所用的熔丝必须与线路允许的容量相匹配，严禁用其他导线替代。室内照明器具都要经常保持稳固可用状态。 2. 实验室应有严格的用电管理制度并认真落实，对进实验室工作或学习的学生、教师、实验技术及其他人员，应经常进行安全用电教育，把安全用电制度落到实处。 六、实验室内不得使用明火取暖，严禁抽烟。必须使用明火实验的场所，经批准后，才能使用。 七、对违反操作，玩忽职守，忽视安全而造成火灾、污染、中毒等人身重大损伤，精密、贵重仪器和大型设备损坏、被盗等重大事故，实验室要保护好现场，并立即报告。 2017年9月 魏家楼中学

化学实验室作业指导书

1.目的 规范化学实验室的化学分析操作 2.范围 2.1化学实验室NaOH、HCL和ALCL3含量测试。 3.职责 3.1技术员负责分析样品浓度及填写相关记录，遇到测试问题，及时汇报给工程师。 3.2质量部门负责监督该规范的严格执行。 3.3工程师负责相关的培训工作及作业指导书更新。 4.安全 4.1测试前戴好防护用品，防酸碱手套、口罩。 4.2当高浓度酸、碱倾倒或接触到皮肤时，不可直接用水清洗，以免放热灼伤，需用干毛 巾擦干净后再用大量的水冲洗，受伤严重者需送医院处理。 4.3实验结束后应清洗仪器、水槽及桌面，检查关闭水源，电源，以避免危险发生。 5. 相关设备/工具/材料 5.1设备：分析天平（精确至0.0001g），加热板。 5.2工具：50ml滴定管（最小刻度为0.1ml）；10ml和25ml移液管；10ml和50ml量筒；50ml、100ml和250ml烧杯；100ml和1000ml容量瓶；250ml锥形瓶。 5.3试剂(分析纯)： （1）0.1 mol/L的HCL； （2）0.1 mol/L的NaOH； （3）蒸馏水； （4）0.05mol/L的乙二胺四乙酸(EDTA)标准液；将1mol/L乙二胺四乙酸(EDTA)二钠盐与蒸馏水按1:1配制，如2L EDTA配2L蒸馏水，摇匀混合好。在使用金属锌标定此溶液时保留到四个小数位。 （5）0.05mol/L的七水硫酸锌，将54.4+/-1g硫酸锌溶解在3785ml蒸馏水中。摇匀混合好。在使用乙二胺四乙酸(EDTA)标准液标定此溶液时保留到四个小数位。终点在PH值4.5-5.0。 （6）醋酸铵； （7）冰醋酸； （8）醋酸铵缓冲液。—称取77.1+/-0.1g醋酸铵并转移到1000ml容量瓶中。加入半瓶蒸馏水，再加入57+/-0.5ml冰醋酸（有腐蚀性！）。稀释至刻度线并摇匀混合好； （9）无水酒精； （10）双硫腙指示剂—将50+/-1mg的双硫腙溶解在100+/-1ml酒精中（易燃！），摇匀

化学实验室建设标准与建筑要求

化学实验室建设标准与建筑要求 化学实验室一般都比较危险，因为那些化学物品一个没有操作好可能会产生爆炸、着火等等的反应，而且很多的化学实验过程中都会产生一些难闻、对人体有害的气体，所以对于建设化学实验室的标准也是比较严格的，下面就让实验室设计公司未名雷蒙特的小编带大家看一下化学实验室建设的几个标准。 一、化学实验室建设标准 标准一、内部设施要求 化学实验室一般都要求按照总电源开关、给排水以及通风系统、还有各种各样的电源插座，当然触电保护器是必须要安装的。至于实验台的话必须要电和水都到位，而且还必须要设置220V 的三孔插座以及二孔插座各两个以上才可以。 标准二、消防设施 药品仪器室以及化学实验室里面都要安装排水设施、地漏设施以及供水设备等。化学实验室里面还要有专门的防火、防盗消防安全设施，最好是安排一个独立的危险品存放地方，里面要有急救箱以及防护用品。化学实验室里面要有良好的通风换气装置。并且通风换气装置里面的中心离地面不可以小于300毫米，室内通风口的一面要设置专门的防护罩，室外必须要有挡风设施。 标准三、供水到桌

水应该是化学实验室里面必不可少的一个东西，而且实验室里面的水必须要供水到桌，但是桌面以下的水管不能够进行外露。演示台上面最好是设置一个鹅颈管形式的水龙头。这样使用起来更加方便。 化学实验室比普通的实验室更加的危险，所以在建设的时候一定要严格根据相关的标准来进行建设，这样才能保证质量。 二、化学实验室建筑要求： 化学实验室装修设计的建筑要求包括房间位置、层高尺寸、房间要求、门的要求、窗的要求、墙面要求、楼地面要求这7部分内容。 1、房间位置：底层放置重量大或有防震需求的设备；至于房间朝向，根据实际需求而定；有防噪音需求的房间放在高层。 2、层高尺寸：如果化学实验室需要吊顶，那么层高必须相应增加。 3、房间要求：如洁净度、温湿度、防噪、防震、耐火、耐腐蚀，这些都是重要的指标要求。 4、门的要求：需要从内开与外开、单向弹簧与双向弹簧、隔声、保温、屏蔽、自动性等方面来考虑。 5、窗的要求：需要从开启方向、部分开启、单双层结构、遮阳、固定性、密闭性等方面来考虑。 6、墙面要求：需要从墙裙高度、耐酸碱、隔热、吸声、消音、屏蔽、色彩等方面来考虑。

食品公司实验室作业指导书

食品公司实验室作业指 导书 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】

x食品公司实验室作业指导书 【最新资料，WORD文档，可编辑】 目录 第一部分：化验室手册 一、组织机构及职责 二、实验室设施与环境 三、化验仪器药品的管理控制 四、检验样品的管理 五、化验室记录清单 第二部分实验室检验规程 一、概况 （一）质量方针及目标 （二）执行标准 （三）人员构成情况 （四）主要监视和测量装置情况 （五）主要检验项目及周期 二、职责和权限 三、工作要求 四、考核制度 （一）考核表 （二）工作分工表

（三）记录 五、安全操作规程 （一）防火 （二）灭火 （三）防爆 （四）防毒 （五）防风 六、设备仪器操作规程 （1）722分光光度计操作规程（2）分析天平操作规程 （3）PH计操作规程 （4）冰箱操作规程 （5）干燥箱操作规程 （6）水浴锅操作规程 （7）浊度仪操作规程 （8）蒸馏水操作规程 （9）超声波洗涤操作规程（10）显微镜操作规程 七、溶液配制及标定 （1）氢氧化钠溶液配制及标定（2）盐酸溶液配制及标定 （3）硫酸溶液配制及标定 （4）硫代硫酸钠溶液配制及标定（5）碘溶液配制及标定 （6）x溶液配制及标定

（9）配置溶液的一般要求 八.样品试验方法 第三部分食品安全管理 一、食品安全管理人员制度 二、食品安全检查制度 三、原料采购制度 四、从业人员健康管理制度 五、从业人员个人卫生制度 六、仓库卫生岗位责任制 第四部分检验的基本知识 一、食品检验的基础知识 二、检验试剂的要求 三、检验器皿的要求 四、检验的一般步骤 五、检验的一般要求 六、实验室安全防护知识 七、实验室安全用电知识 第五部分检验标准 企业标准QB/LHH6406-□□□□□ 第六部分检验方法 第七部分校验仪器记录 化验室手册 引言 吴忠兰花花实业有限公司成立于2010年10月，占地164亩，检验科化验室面积2058平方米，微生物、理化实验室现有技术人员4名，微生物

《走进化学实验室》教案

课题3 走进化学实验室 一、教学目标 1、知识与能力 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。 2、过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 3、情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。 二、教学重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 三、教学难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 四、课时安排2课时 教具准备 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三脚架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、天平和砝码、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、坩埚钳。 药品：稀盐酸、碳酸钠粉末、锌粒、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水。 教学过程（第一课时） 一、实验室常用仪器 1、试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 1．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 2．玻璃棒①用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 ②注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 3．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项：

1.3《走进化学实验室》第一课时 教案

课题3 走进化学实验室（第1课时） 实验室规则和常用化学实验仪器 【核心素养】 通过对实验室规则和常用化学实验仪器的学习，培养学生基本的实验安全观念和实验操作能力。 【教学目标】 1.通过参观化学实验室，知道化学实验室是进行科学研究的重要场所，了解实验室的规则。 2.认识一些常用的仪器和药品。 【教学重点】 1.认识化学实验常用的仪器。 2.化学实验室的规则。 【教学难点】常用仪器的使用注意事项。 【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。 【教学过程】 活动1【导入】新课导入 同学们，化学是一门非常神奇而又神秘的科学，化学也是一门以实验为基础的科学，那么要进行实验就要进入这个我们所在的化学实验室。所以，今天我们走进了化学实验室，来详细地了解和认识化学实验室。(板书课题) 活动2【讲授】新课讲授 首先，我们来看一段视频，看看憨豆先生走进化学实验室发生了什么。(播放视频) 我们走到每一场所时要了解一些注意事项，如规章制度等，但视频中的憨豆先生由于没有遵守实验室规则，所以出现了事故。那么，我们在走进实验室前需要了解些什么呢？在走进实验室后又需要注意些什么呢？ 请同学们把你们在课前收集的关于实验室的规则展示给大家。 学生说出规则和注意事项后师在大屏幕出示。

下面，我们来看一段视频，注意观察，找出其中有什么错误，各小组同学讨论交流后汇报。师记录各小组的得分。 活动3【讲授】过渡 师介绍：实验室过程还有一些具体的要求和注意事项，我们在以后的学习过程中再逐步了解。 化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，所以使用时特别小心，注意安全。大屏幕展示常用危险化学品标志。 活动4【活动】学生活动 引导学生观察实验桌上的常见仪器，记住它们的名字。 多媒体展示一些学生刚刚认识的常见的化学仪器，学生抢答，说出它们的名字。师记录得分。 活动5【活动】学生活动 再次认识这些常用仪器，了解它们的用途和使用时的注意事项。然后小组派代表上讲台给大家讲解。 活动6【练习】随堂练习 （提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况） 活动7【练习】课堂小结 本节课我们共同走进了化学实验室，认识了试管、量筒等一些仪器和它们的使用方法，大家总结一下你在这节课的一些具体收获。 活动8【作业】布置作业 1.巩固性作业：课本P23第1题。 2.探究性作业：实验室里有毒的药品为什么要单独贮存放？ 3.预习性作业：家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？盛放容器的区别？为什么？

某公司实验室作业指导书

吴忠兰花花实业有限公司实验室作业指导书

目录第一部分：化验室手册 一、组织机构及职责 二、实验室设施与环境 三、化验仪器药品的管理控制 四、检验样品的管理 五、化验室记录清单 第二部分实验室检验规程 一、概况 （一）质量方针及目标 （二）执行标准 （三）人员构成情况 （四）主要监视和测量装置情况（五）主要检验项目及周期 二、职责和权限 三、工作要求 四、考核制度 （一）考核表 （二）工作分工表 （三）记录 五、安全操作规程

（一）防火 （二）灭火 （三）防爆 （四）防毒 （五）防风 六、设备仪器操作规程 （1）722分光光度计操作规程（2）分析天平操作规程 （3）PH计操作规程 （4）冰箱操作规程 （5）干燥箱操作规程 （6）水浴锅操作规程 （7）浊度仪操作规程 （8）蒸馏水操作规程 （9）超声波洗涤操作规程（10）显微镜操作规程 七、溶液配制及标定 （1）氢氧化钠溶液配制及标定（2）盐酸溶液配制及标定 （3）硫酸溶液配制及标定 （4）硫代硫酸钠溶液配制及标定

（5）碘溶液配制及标定（6）x溶液配制及标定 （9）配置溶液的一般要求八.样品试验方法 第三部分食品安全管理 一、食品安全管理人员制度 二、食品安全检查制度 三、原料采购制度 四、从业人员健康管理制度 五、从业人员个人卫生制度 六、仓库卫生岗位责任制 第四部分检验的基本知识 一、食品检验的基础知识 二、检验试剂的要求 三、检验器皿的要求 四、检验的一般步骤 五、检验的一般要求 六、实验室安全防护知识 七、实验室安全用电知识 第五部分检验标准

企业标准QB/LHH6406-□□□□□第六部分检验方法 第七部分校验仪器记录

学校化学实验室搭建

化学实验室里的试剂物品各有不同，实验结果令人眼花缭乱，化学课堂上的乐趣不仅在于实验的可触及性，更在于引导学生对实验充满兴趣与疑问。那么，学校化学实验室是怎么搭建的呢？ 下面给大家介绍一下学校化学实验室搭建原则： 1、资源共享，避免重复浪费。实验室的建设往往只考虑满足某门课程或某个专业自身利益，各自为政，管理较为混乱。造成实验仪器设备重复购置、实验室重复建设。在构建实验室时，应注意各专业实验的交叉，避免重复购置，特别是大型仪器和一些昂贵精密仪器。 2、实行学校、教学学院两级管理制度。实验教学的好坏很大程度上依赖于实验室管理体制的建设，一个好的管理体制不仅能够促进实验教学的健康发展、促进学校科研质量的提升，而且有助于培养学生的实际动手能力和创新能力学校成立专门的实验室管理机构，协调分配校内实验仪器设备，统筹各教学学院之间的资源共享，使实验室管理逐步规范化、合理化、科学化。同时化学学院还会使用一些化学管制品来完成教学实验，学校应该提供一个更安全、制度更严格的场所来协助教学学院管理这些管制品。 3、建设有效的实验室规章制度。建立适合本学院的实验室管理制度，使实验室管理有章可循，有据可依，是提高实验室管理水平的前提条件。大多数新建本科院校的实验室管理制度较陈旧，缺乏时代性、合理性。应该建设新的实验室管理制度以适应高等教育的发展。同时学校还应该制定《实验室易损设备的维修制度》，建立维修机构，能够对简单、易损坏的设备加以维修进行重复利用 4、实验队伍的建设。随着我国高等教育的发展和社会对人才需求的变化，实验教学必将会和基础教学处于同等重要的地位。因此，加强实验室人才队伍的建设，特别是引入专门从事实验教学管理的高学历、高素质的人才是做好实验室工作的保障。

化学实验室作业指导书

作业指导书 文件名称：化验室检验手册 文件编号： 拟制：日期： 审核：日期： 批准：日期： 版号：C分发号： 有限公司

目录 1.概况 （1）质量方针及目标--------------------------------------------1 （2）执行标准--------------------------------------------------1 （3）人员构成情况----------------------------------------------2 （4）主要监视和测量装置情况------------------------------------3 （5）主要检验项目及周期----------------------------------------6 2.职责和权限-----------------------------------------------------8 3.工作要求-------------------------------------------------------9 4.奖金分配制度---------------------------------------------------10 5.考核制度 （1）考核表----------------------------------------------------11 （2）工作分工表------------------------------------------------14 （3）月考核表--------------------------------------------------16 （4）奖金分配表------------------------------------------------17 （5）记录------------------------------------------------------18 6.安全操作规程---------------------------------------------------20 7.设备仪器操作规程 （！）光度计操作规程--------------------------------------------23 （2）分析天平操作规程------------------------------------------25 （3）PH计操作规程----------------------------------------------26 （4）冰箱操作规程-----------------------------------------------27 （5）干燥箱操作规程-------------------------------------------- 27 （6）水浴锅操作规程---------------------------------------------29 （7）色度仪操作规程---------------------------------------------30 （8）蒸馏水器操作规程-------------------------------------------30 （9）红外水分仪操作规程-----------------------------------------31 （10）显微镜操作规程--------------------------------------------31