湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题

益阳市箴言中学2015—2016学年高一12月月考

化学试题

时量：90分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24

Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Zn：65 Ag：108

一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）

1．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（）

A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．浓H2SO4 D．稀HCl（aq）

2．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液

3．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D．金箔

4．下列物质的名称和化学式不相符的是（）A．铝土矿（Al2O3） B．磁性氧化铁（FeO）

C．铁红（Fe2O3） D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]

5．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确

．．的是（）

A．五水硫酸铜、SO2、空气 B．NH3、Cu、空气

C．盐酸、硫酸、胶体 D．氨水、食盐、酒精

6．下列物质不能由化合反应制得的是（）

A． AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

7．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确

．．的是 ( ) A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A

B．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4N A

C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N A

D．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2N A

8．下列离子方程式书写正确

．．的是 ( ) A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

9．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（）A． K＋ Na＋ NO3－ CO32- B ．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－

C． K＋ Na十 Cl－ AlO2— D． Al3＋ Na＋ Cl－ SO42－

10．下列实验现象描述不正确的是（）

11．对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确

．．的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

C．每转移6mol电子就生成22.4L N2

D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3

12．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）A．KOH溶液与AlCl3溶液 B．NaAlO2溶液与盐酸

C．NaHCO3溶液与盐酸 D．Na2CO3溶液与盐酸

13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3 溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为

（）

A． 0.09mol B．0.1 mol C． 0.2 mol D．无法计算

14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得

到的生成物是（）A．H2、Al(OH)3 B．H2、NaAlO2

C．H2、NaAlO2、NaCl D．H2、Al(OH)3、NaCl 15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。

在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

（）

A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定

16．现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（）

A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g

17．两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各

组金属不可能

．．．构成上述条件的混合物的是（）

A．镁和银 B．铁和锌 C．铝和铁 D．镁和铁

18．120mL浓度为1 mol//L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol//L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价 ( )

A．+3 B．+1 C．+4 D．+2

二．填空题（共2个大题）

19．（每空2分，共12分）

（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①，

②。

（2）金属钠着火时要用灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式

(3)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方

案，制备时为什么不能用NaOH溶液（用化学方程式解释）。

20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）如图，已知有以下物质相互转化

(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式），C溶液中溶质的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出检验G溶液中阳离子的离子方程式；向G溶液中加入A 的有关离子反应方程式是。

(4) 有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其

有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去

变质的杂质？。

三．实验题（每空2分，共14分）

21．

Ⅰ．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，

但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ ___ 。

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式

（3）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。

Ⅱ．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3

和Na 2CO 3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时

倒入试管中(装置的气

密性已检查) 请回答：

(1)各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）

22．将3.9gMg 、Al 合金溶于一定物质的量浓度的HCl 溶液400mL 中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L 的NaOH 溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH 溶液时沉淀量恰好达到最大。请求

（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g ？

（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

化学参考答案

一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）

1—5 DBDBA 6—10 DCBDC 11—15 BCBCA 16—18 DBA

二．填空题（共2个大题）

19．（每空2分，共12分）

（1）① 2Na+2H2O=2NaOH +H2 ②2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2

（2）沙土 2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2

（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O 20．（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）

(1) HCl KOH

(2) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

(3)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3（或Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3↓ ） 2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)加入还原性铁粉

三．实验题（每空2分，共14分）

21．Ⅰ（1）提供水蒸汽

（2）3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2 (必须写“高温”条件)

（3）H2

Ⅱ （1）甲 HCO3—+H+=CO2↑+H2O

（2）甲中气球比乙中气球的体积大

甲中盐酸过量, 乙中盐酸不足量 n(NaHCO3)＝n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙四．计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）

22．解：（1）根据加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积

刚好为合金溶解时的体积的两倍可知c(HCl)＝1mol/L (2分) （2）设Mg的物质的量为 xmol Al的物质的量为ymol

依题意则： 24x＋27y＝3.9g

2x＋3y＝0.4×1 (2分)

联立解得：x=0.05 y=0.1 (2分)

沉淀的质量最大为：0.05×58＋0.1×78＝10.7（g） (2分)

Mg％＝（0.05×24／3.9）×100％＝30.8% （2分）

答：略