浙江省高一上学期化学期末考试试卷(理科)
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共30题;共60分)
1. (2分) (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是()
A . 乙烯的结构简式C2H4
B . 乙醇的结构简式C2H6O
C . 四氯化碳的电子式
D . 臭氧的分子式O3
2. (2分) (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是()
A . 乙烷(乙炔):通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B . 乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热
C . 苯(苯酚):加入NaCl溶液,然后分液
D . 乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏
3. (2分) (2017高一上·福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于()
A . 2
B . 3
D . 5
4. (2分) (2017高一上·西城期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()
A B C D
酒精氢气浓硫酸氢氧化钠
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分)化学与生产、生活、环境密切相关.下列说法错误的是()
A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢
B . 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
C . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
6. (2分) (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体.它是()
A . 溴水
B . FeCl3溶液
C . 金属钠
7. (2分)从反应结果分析,下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是()
A . 向物质的量比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 , NaOH先发生反应
B . 向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水,CO2先发生反应
C . 向物质的量之比为1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉,Cu2+先被还原
D . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NH4+先发生反应
8. (2分) (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是()
A . NaOH溶液与盐酸反应
B . KOH溶液与稀硫酸反应
C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
D . 澄清石灰水与稀硝酸反应
9. (2分)下列说法中,不正确的是()
A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅
B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾
C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源
D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
10. (2分) (2019高一上·南昌期末) 下列叙述中正确的是()
A . 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2 ,沉淀不会溶解
B . 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
D . 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液,只有Na2CO3溶液产生沉淀
11. (2分)(2018高一上·陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中,离子总数为3NA
B . 1mol 氧气与钠反应,转移的电子数为4NA
C . 标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D . 标准状况下,56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应,转移电子数为3NA
12. (2分) (2016高一下·北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应,所得的加成产物1mol 又能与8molCl2反应,最后得到一种只含碳、氯的化合物,该气态烃为()
A . 乙炔
B . 丙炔
C . 丁烯
D . CH2═CH﹣CH═CH2
13. (2分) (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A . 1mol?L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃,101kPa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下,22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
14. (2分)下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是()
A . 硅在自然界中既有游离态又有化合态
B . 高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ,说明硅酸酸性强于碳酸
C . 因为玻璃中含有SiO2 ,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
15. (2分)在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果,下列表达中正确的是()
A . 分散质微粒的大小与分散系种类的关系:
B . 常温下溶液的pH其酸碱性的关系:
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D . Fe在Cl2中燃烧的产物与的关系:
16. (2分)下列反应中相关示意图错误的是()
A . 图①表示将二氧化硫通入到一定量氯水中
B . 图②表示将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
C . 图③表示将过量铜粉加入到一定量浓硝酸中
D . 图④表示将稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
17. (2分) (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
18. (2分) (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量()D
A . 等于0.9mol
B . 大于0.45mol,小于0.9mol
C . 等于0.45mol
D . 小于0.45mol
19. (2分) (2016高一上·苏州期末) 将一定质量的铜溶于50mL 11mol/L的浓硝酸中,待铜完全溶解后,生成0.2mol NO2和NO的混合气体,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50mL,则金属铜的质量为()
A . 6.4g
B . 9.6g
C . 11.2g
D . 12.8g
20. (2分)(2018·贵阳模拟) 浓度均为0.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pH随lg 变化的情况如图所示,下列说法错误的是()
A . HY为一元弱酸
B . 将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等
C . lg =3时,升高温度,增大
D . HX 的电离程度:b>a
21. (2分) (2017高一上·开封期末) 下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是()
A . Fe→FeCl2
B . CuO→Cu
C . HNO3→NO
D . SO3→H2SO4
22. (2分)下列叙述正确的是()
A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
23. (2分) (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是()
A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末
B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体
C . 氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D . 大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物
24. (2分) (2016高一上·淮南期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体,开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态),活塞右滑停留于容器的正中央,则原来H2、O2的体积比可能为()
A . 2:7
B . 5:4
C . 1:1
D . 7:2
25. (2分)一包混有杂质的碳酸钠固体,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种.今取样品溶于适量水得到澄清溶液.另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳,则下列判断中正确的是()
A . 样品中只含一种杂质NaHCO3
B . 样品中含有KCl,不含有NaHCO3
C . 样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3
D . 样品中含有KCl和NaHCO3
26. (2分) (2016高二上·扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是()
A . 淀粉﹣碘化钾试纸
B . 银氨溶液
C . 碘水
D . 碘化钾
27. (2分) (2018高二上·鸡西期中) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()
A . Cu
B . Fe2O3
C . AlCl3
D . Al
28. (2分) (2018高一下·河北开学考) 下列说法正确的是()
A . 氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
B . 金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂
C . 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D . 氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
29. (2分) (2016高一下·高青月考) 下列离子在水溶液中能大量共存的是()
A . Cl﹣、K+、HCO3﹣、Ca2+
B . OH﹣、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
C . SO32﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
D . Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
30. (2分) (2018高一上·淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是()
A . 3:1
B . 1:3
C . 1:1
D . 3:2
二、解答题 (共4题;共29分)
31. (6分) (2017高三上·姜堰月考) 实验室中有6瓶失去标签的白色固体:纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾.除蒸馏水、试管和胶头滴管外,无其他任何试剂和仪器.某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们.请填写下列空白:
(1)各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水,有一支试管中的现象和其他5支明显不同,此支试管中的现象是________,据此现象鉴别出的一种物质是________
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合.观察到C没有出现任何现象;D 分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀;B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出.据此可推断出:
①A、C、D三种物质的化学式依次是________
②B、E两者中有一种可与A反应,它与足量A反应的离子方程式为:________
③在两两混合时,能最终确定B、E成分的实验现象及结论是:________
(3)上述物质溶于水抑制水的电离的物质的化学式为________.
32. (7分)(2016·遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题.硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施.(1)Ⅰ.研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染.NH3与NO的物质的量之比分别为1:3、3:l、4:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图2所示.
①曲线a中,NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为________ mg/(m3?s).
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________,其理由是________
③已知在25℃,101kPa时:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣Q1/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣Q2kJ/mo1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+Q3kJ/mo1;
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________.
(2)Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如图1:
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________.
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生,原理如图3所示.其阴极的电极反应式为:________.
③按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3.装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣全部转化,处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L(用含a、b的代数式表示).
33. (7分) (2017高一上·黄山期末) 用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成.
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________,A装置中发生反应的化学方程式为________.
(2)虚线框内有一处错误,请指出________,装置B的作用是________.
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是________.(填序号)
甲:防止SO2干扰CO2的检验乙:吸收CO2气体丙:检验SO2
(4)装置E的现象是________,E中发生反应的离子方程式为________.
34. (9分)化学与环境密切相关.近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题,今年入秋以来,我国大部分地区更是“霾伏”四起,部分地区持续出现中度至重度霾,环境治理刻不容缓.回答下列问题:(1)
下列有关说法正确的是
A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B . PH小于7的雨水都是酸雨
C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧
(2)
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
①工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是:________、________;(两个);不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是________(答两点)
②在一定体积的10mol?L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
③若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为________
④将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉,充分反应后,收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol?L﹣1的NaOH溶液150mL.则原硫酸的物质的量浓度为________.
参考答案一、单项选择题 (共30题;共60分)
1-1、
2、答案:略
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23、答案:略
24、答案:略
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29、答案:略
30-1、
二、解答题 (共4题;共29分) 31-1、
31-2、31-3、
32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、34-1、
34-2、