九年级下册化学填空题专项练习卷附答案强烈推荐学生版
九年级下册化学填空题专项练习卷附答案强烈推荐
一、填空题（共50题；共214分）
1.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下：
（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是________ (用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是________ ．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式________ ．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是________ ．
2.如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是________ ；
（2）若B点混有少量A时，可采用________的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？________ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是
________ ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是
________ ．
3.
（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是________(填标号)。
a．用玻璃棒引流
b．滤纸边缘高出漏斗
c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的________性除去杂质和臭味。
③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于
________(填“硬水”或“软水”)。
④生活中常用________(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是________(填标号)。A．生活污水直接排放B．提倡使用节水器具
C．工业上冷却水重复利用D．园林浇灌用滴灌、喷灌
（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的________作用。
4.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈________色。
②另取少量样品，进行实验：
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________ 。
Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：________
Ⅳ的操作名称是________；C中一定含有的溶质是________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。
5.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾B．硝酸C．洗洁精D．熟石灰E．硫酸F．食盐G．维生素H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是________．
（2）生活中作乳化剂的是________
（3）铅蓄电池含有的酸是________．
（4）厨房中作调味品的是________．
（5）可配制波尔多液的是________
（6）蔬菜，水果中富含有________
6.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中A点表示的乙溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t3℃时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为________ ；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲________丙（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为________（填一种即可）．
7.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是________ 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是________ （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃________ 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
8.将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．写出A与硫酸反应的化学方程式________．对于该图象的理解，下列说法正确的是________（填序号）．
①反应结束后两种金属一定都有剩余
②铝一定有剩余
③铁一定有剩余，铝反应完
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑥反应结束后所得溶液质量相等．
9.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出．则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为________；t3℃时，将30g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g．
10.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________ （填字母）．
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________ （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________ （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________ t．
11.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。
（1）60℃时硝酸钾的溶解度是________g。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是________。
（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。
①烧杯A中溶解的物质是________。
②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数
________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量________（填“一定”或“不一定”）相等。
12.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明盐酸具有________；浓硫酸能夺取木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化，所以浓硫酸具有强烈的________，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应首先采取的措施是________。
13.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是________ ．
（2）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________ g．
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是________ ．
14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液（还有未溶解的固体）．请回答下列问题：
（1）M点的含义是________ ．
（2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有________ ．（填一种方法）
（3）80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为________ ．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量________ （填“不变”、“增多”或“减少”），A烧杯中溶质质量分数________ （填“不变”、“变大”、“变小”）．
15.“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是________（写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列________ 来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠C．食盐水D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的________（填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是________ ；应放入塑料类垃圾箱的是________ （填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐C．瓜果皮D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式：________ ．
16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，这三种金属被发现并使用的先后顺序为铜、铁、铝．据此回答：
（1）金属大规模被使用的先后顺序与________关系最大．
（2）铝合金应用广泛，抗腐蚀性能强是因为________ ．
（3）要验证铜、铁、铝的活动性顺序，已选择了打磨过的铁丝，你认为还需要的另外两种试剂是
________、________ ．
17.t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
图1 图2
（1）t1℃时，________（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是________（选填“a”或“b”）；
（3）下列说法正确的是_____。
A.若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B.t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C.保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
18.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．
（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在________ ℃．
（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________ 的溶液．
（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________ ．
19.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：
________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．
20.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有________。
21.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为
________；过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。
22.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的溶质是________，请任写出一个反应的化学方程式________。
23.食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富．
（1）海水晒盐的原理是________；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为100g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是
________ （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是________ g．
关于上述实验的叙述不正确的是________ （填序号）．
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．
24.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是________。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到________现象，会导致铝壶损坏，原因是________（写反应的化学方程式）。
25.图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是________ （填“A”或“B”）；
（2）T1℃时C的溶解度为________ g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是________ ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
26.40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．
①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：________，
②烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液，
③40℃时，烧杯________里溶液中水量最少．
27.某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌。为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验。
①操作M是________；
②加入过量X的目的是________；
③滤液C的溶质是________。
28.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题。
Ⅰ. 硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
20℃时NaCl的溶解度是________；
60℃时，200g KNO3溶液中含溶质100g，将该溶液降温至20℃，可析出KNO3________g
硝酸钾与氯化钠溶解度相同的温度为t，则最接近t的温度范围是________。
KNO3溶液中含有少量NaCl，提纯KNO3，采用的方法是________。
Ⅱ.如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线。
图中P点的含义是________。
在t2℃时，75g水最多能溶解A物质________g。
A、B两种物质分别形成的饱和溶液，温度都由t1℃升温到t2℃时，仍然是饱和溶液的是________，溶液质量分数不变的是________。
若欲提高B的饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是________。
29.宏观和微观相联系是化学独特的思维方式，微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题。
（1）从微观的角度说明图示反应的实质是________；
（2）该反应的化学方程式是________。
（3）若反应中NaOH稍过量，则反应后，溶液中存在的微观粒子有________。
30.6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为________ ，其质量为________ ，溶剂的化学式为________ ，其质量为________ ；
（2）反应后溶质的化学式为________ ，其质量为________ ，溶剂的化学式为________ ，其质量为________ ；
（3）若锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，则反应后溶质为________ ．
31.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）P点的意义是________ ．
（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为________ ，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为________ ．
（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为
________ ．
（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________ ．
32.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________ （填写化学式，下同），可能含有
________ ．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________ 种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________ （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
33.现有四只烧杯，分别盛有水、饱和石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液后，四个烧杯中液体颜色如下图所示。已知：碳酸钠溶液呈碱性。
选用下列药品继续实验：氯化钠、无水硫酸铜、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液。请根
据实验回答问题：
Ⅰ．根据四个烧杯中液体的颜色，可推断A中液体为________, 若欲进一步检验该液体，应选用的药品是________，可观察到的现象为________。
Ⅱ．取B中液体于试管中，加入药品甲，有气泡产生，则加入的药品甲是________；B中除指示剂外,溶质是________。
Ⅲ．取C中液体于试管中，加入药品乙，至过量，溶液变蓝色，无气泡产生，则加入的药品乙是
________；C中溶液为________ ，加入的指示剂是________。
Ⅳ．取D中液体于试管中，加入丙溶液，溶液变浑浊；再加入过量的稀盐酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡。则D中液体除指示剂外,溶质是________；加入过量的稀盐酸后，最终所得溶液中溶质除指示剂外还有________。
34.化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血________
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多________
（3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”________
（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质________
35.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言。对此，国家食品安全专家钟凯作了解答。“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强。”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来
的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题。
“其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多。”钟凯解释。锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用。
来源阅读以上信息，判断下列说法正确的是________（填写序号）
①不锈钢是纯净物②不锈钢属于合金③合金不能与强酸、强碱反应④合金比纯金属稳定⑤锰是人体必需的微量元素⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入
36.国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水．
①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的________性．
②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐．常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是________．
37.向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液，溶液变红，该无色溶液可能是________
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．澄清石灰水 D．________
38.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是________
A．a点溶液中只有一种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋
D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7
39.图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是________ ．
（2）P点的含义________ ．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液________ （选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为________ g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________ ．
40.某同学为了探究相关金属的性质，做了下列实验：
① A 中现象________；B 中反应的基本类型是________反应。
② 通过A 和B 实验不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，需补充一个实验达到实验目的，写出该反应的化学方程式为________。
③ 实验C 中物质充分反应后，猜想试管中溶液的溶质是
Ⅰ．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ⅱ．Fe (NO3)2、AgNO3Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。其中只有一个不合理的猜想是________。（填编号）
④ 进行定量实验可确定猜想。
操作Ⅰ是________。根据数据分析，③中猜想________成立（填编号）。
41.根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：
① 40℃时甲物质的溶解度是________；80℃时，乙物质在10g水中最多可以溶解________g，此时溶质的质量分数是________。（精确到0.1%）
②甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是________。
③将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是________（选填编号）。
A．增加溶质B．恒温蒸发溶剂 C．升高温度D．降低温度
④将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是________。
A．析出固体的质量：甲>乙B．降温后溶质的质量分数：甲<乙
C．降温后溶剂质量：甲<乙D．降温后溶质质量：甲<乙
42.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是________，溶剂是________；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是________，溶剂是________；硫酸铜溶液中，溶质是________，溶剂是________；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
43.幼儿和青少年缺________会患佝偻病和发育不良．
44.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是 ________（填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为 ________g．
45.某化学兴趣小组向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。然后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤液中所含溶质的成分可能有________种情况。
46.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们都能使紫色石蕊试剂变为________色。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
47.水是一种生活中不可缺少的物质．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是________kg．
48.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：
①写出图中a仪器名称：________．
②图示实验中有一处明显的错误的是________；图示实验中玻璃棒的作用是________．
③小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
49.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．________
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是________变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是________ ．
【得出结论】（3）原假设中正确的是________（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式________ ．
【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是________ ．
50.某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A 和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是________ （填标号），其理由是________ ．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
答案解析部分
一、填空题
1.【答案】CuO
；过滤
；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）
；使CuSO4溶液充分反应
【解析】【解答】（1）黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜，化学式为：CuO；
（2）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离，经过操作①得到了不溶物和溶液，所以该操作是过滤；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（4）加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁．
故答案为：（1）CuO；
（2）过滤；
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4）；
（4）使CuSO4溶液充分反应．
【分析】（1）根据黑色固体A和稀硫酸反应生成蓝色溶液B，所以B中含有铜离子，A是氧化铜进行分析；（2）根据过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（3）根据步骤Ⅱ中加入的硫酸是足量的，所以B中含有硫酸铜和稀硫酸，铁和硫酸铜、稀硫酸会发生反应进行分析；
（4）根据加入过量的铁实际是将硫酸铜全部转化成硫酸亚铁进行分析．
2.【答案】t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等
；蒸发结晶
；不能
；B
；B＞C＞A
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；
（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；
（3）t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=10g
110g
×100%≈9.1%，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：B＞C＞A．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C 的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1℃时，C的饱和溶液中溶质的
质量分数=10g
110g
×100%≈9.1%，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2℃时，将A，B，C 三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A．
3.【答案】（1）ad(多选、少选、错选不得分)；吸附；硬水；煮沸；A
（2）降低；乳化
【解析】【解答】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗下端紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等，
故答案为：ad；②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味；③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；④水样煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度下降，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；⑤A、生活污水直接排放，会污染水体，不利于保护水资源，故A正确；
B、提倡使用节水器具，能节约用水，利于保护水资源，故B错误；
C、工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源，故C错误；
D、园林浇灌用滴灌、喷灌，能节约用水，利于保护水资源，故D错误。
故答案为：A；（2））①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形成溶液过程中，温度会降低；②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用。
【分析】（1）根据过滤原理及操作方法注意事项分析；根据硬水软水的鉴别及转化方法分析，硬水软化
的方法有煮沸和蒸馏，煮沸适用于生活，蒸馏适用于实验室；根据水污染的原因确定防治方法分析；（2）根据硝酸铵溶解吸热及洗涤剂的乳化作用分析。
4.【答案】红；NaOH+HCl=NaCl+H2O2；NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；氯化钠；氧化钙、碳酸钙
【解析】【解答】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；
②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C中一定含有的溶质是氯化钠；
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。
【分析】根据氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钙能与酸反应生成钙盐，钙盐和碳酸钠反应生成碳酸钙分析；根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析。
5.【答案】（1）H
（2）C
（3）E
（4）F
（5）D
（6）G
【解析】【解答】（1）溶于水温度降低的是硝酸铵，故答案为：H；
（2）生活中作乳化剂的是洗洁精，故C；
（3）铅蓄电池含有的酸是硫酸，故答案为：E；．
（4）氯化钠具有咸味，食盐的主要成分是氯化钠，厨房中作调味品的是食盐，故答案为：F；
（5）可配制波尔多液的是熟石灰，故答案为：D；
（6）蔬菜，水果中富含有维生素，故答案为：G。
【分析】充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
6.【答案】不饱和；3
7.5%；＜；加溶质或蒸发溶剂
【解析】【解答】（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；故答案为：不饱和；
×（2）t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=30g
30g+50g 100%=37.5%；故答案为：37.5%；
（3）t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＜丙；故答案为：＜；
（4）将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；t3℃时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=30g
30g+50g
×100%=37.5%；t3℃时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液质量大小关系为：甲＞丙；将t1℃时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂．
7.【答案】甲
；不饱和
；N
；不会
；44.4%
【解析】【解答】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图2中的乙一定不饱和；故填：甲；不饱和；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，故降温至30℃也不会出现晶体；故答案：N；不会；
（3）50℃时甲的溶解度为80g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：80g
100g+80g
×100%≈44.4%，故填：44.4%．
【分析】（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况来分析；（2）图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法来分析．
8.【答案】2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；②⑤
【解析】【解答】（1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故其化学方程式是：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）
3+3H2↑．（2）由已知：“等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸”反应，进行分析：①由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能铁恰好反应完，铝有剩余；故“反应结束后两种金属一定都有剩余”的说法错误；②铝可能有剩余，正确；③铁一定有剩
余，铝反应完，错误；④根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，可知每54g铝生成6g氢气，根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铝粉和铁与硫酸反应，铝生成氢气多，而不会相等，故错误；⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，故说法正确；⑥因为“等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸”反应，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前的总质量﹣气体的质量﹣不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．
【分析】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
9.【答案】Y；t2℃；70
【解析】【解答】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y，通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为：t2℃，t3℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲的饱和溶液稀释为质
量分数为10%的溶液，需加水的质量为：30g×
50g
150g
×100%
10%
﹣30g=70g．
故答案为：Y，t2℃，70．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．10.【答案】C
；①④
；MgCl2
；Fe、Cu
；2660
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；