高中化学第二章化学反应与能量复习

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第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因： （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： a. 吸热反应： 的总能量小于 的总能量

b. 放热反应： 的总能量大于 的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着 变化，通常表现为 变化 （4）常见的放热反应：

①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；④ 活泼金属跟水或酸反应； ⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应

（5）常见的吸热反应：

①大多数的分解反应；②某些晶体之间的反应，如Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ③C+CO 2=2CO ;④以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如C+2CuO=2Cu+CO 2↑ C+H 2O=C O+H 2 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极： 电子（化合价 ），发生 反应

b. 正极： 电子（化合价 ），发生 反应

C. 原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种 不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一

c. 两电极相连（直接或间接）形成 D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流 的电极（较活泼的金属），发生 反应

b. 正极：电子流 的电极（较不活泼的金属、石墨等）发生 反应 E. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X －ne ＝X n －

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

例如：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中 变化反应可表示为：

锌片： （ 反应） 铜片： （ 反应） （2）金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：v B c B t ()()=

??

B. 计算（重点） a. 简单计算

b. 已知物质的量n 的变化或者质量m 的变化，转化成物质的量浓度c 的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝ = =

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

例如：反应4NH 3+5O 2 =4NO+6H 2O(g) 在5L 的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，此反应的平均反应速率用NO 来表示为多少？

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B. 外因：

a. 浓度越大，反应速率

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热）， 反应速率

c. 催化剂一般 反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率

e. 固体表面积越大，反应速率 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有 ，只是不同的化学反应的限度不同；

a.一定条件下， 当一个可逆反应进行到 和 的速率相等， 的浓度不再改变，达到 上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为 ，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A 的速率＝生成A 的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

化学平衡的特点：