第23讲 弱电解质的电离 练习

第23讲弱电解质的电离1．某固态化合物A不导电，但其熔化或溶于水时都能完全

电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()

A．A 为非电解质B．A是弱电解质

C．A是离子化合物D．A为易溶性盐

解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。

答案：C

2．下列有关电解质的说法中正确的是()

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

答案：B

3．仅能在水溶液中导电的电解质是()

A．SO3B．NH4Cl

C．NaCl D．Na2CO3

解析：固体NH4Cl中有离子，但不能自由移动，故不导电，受热分解为NH3、HCl气体，无熔化态，故只能溶于水导电。另需注意SO3在水溶液中能导电是因为生成了电解质H2SO4，而非SO3本身电离，SO3不是电解质。

答案：B

4．已知：①Al(OH)3的电离方程式为：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3 3OH－＋Al3＋②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3===Al3＋＋3Cl－③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是() A．均为弱电解质B．均为电解质

C．均为离子化合物D．均为共价化合物

答案：BD

5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比()

A．大于1 B．小于2

C．等于2 D．不能确定

解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2 mol/L氨水的电离程度比0.1 mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。

答案：B

6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()

①常温下NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；

③HNO2和NaCl溶液不能发生反应；

④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1；

⑤NaNO2溶液和H3PO4反应，生成HNO2；

⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1。

A．①④⑥B．①②③④

C．①④⑤⑥D．全部

解析：证明HNO2是弱电解质，所涉及的方面较多。①中证明NO－2能水解，溶液呈碱性，证明HNO2为弱酸。②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③中说HNO2不能与NaCl 反应，这样的情况很多，如HI也不能与NaCl反应。④中说明c(H＋)

⑤中的H3PO4已知为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡，即为弱电解质。

答案：C

7．(2010·长春市调研)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10－3 mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是()

A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d

C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b

解析：pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3 mol·L－1的氨水中c(OH －)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性时，b>c。

答案：A

8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确

．．．的是()

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

解析：若ROH为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－1V/(100V)＝10－3(mol/L)，即pH＝11，观察ROH稀释图线，图中所示之值与此吻合，故A说法是正确的；若MOH也为强碱，当它稀释100倍时，其c(OH－)＝10－2V/(100V)＝10－4(mol/L)，即pH应为10，而图中所示之值为11，比它大，说明MOH在稀释过程中又电离出了氢氧根离子，由此证明它是弱碱，当然在稀释100倍时，就没有完全电离，B说法正确；在稀释100倍时，两种碱溶液的氢氧根离子浓度相等，则M＋与R＋浓度也相等，C项说法也正确；由于MOH为弱碱，部分电离，即c(MOH)>c(OH－)，故稀释前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：D

9．(2010·东北名校联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()

A.W

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

解析：只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数K W不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，浓度增大，抑制醋酸的电离，使H＋浓度减小，溶液的pH 增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，根据溶液的电中性，D项正确。

答案：D

10．(2010·重庆理综)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()

A．x为弱酸，V xV y

C．y为弱酸，V xV y

解析：本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等。由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项B、D；pH都为2的x、y前者浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项C正确。

答案：C

11．(2010·石家庄质检一)现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是()

A．两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1

B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同

D．等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H2的体积相同

答案：A

12．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度

下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1

NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确．．．

的是( )

A ．a 点表示的溶液中c (CH 3COO －

)＝10－3 mol·L －1

B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)>c (Na ＋)

C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全

D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )

均等于K 解析：本题考查电离平衡常数和电离平衡。当两溶液恰好完全反应时，得到CH 3COONa 溶液显碱性，而c 点pH ＝7，则说明CH 3COOH 过量，C 选项说法错误；K 只与温度有关，则D 选

项说法正确；a 点pH ＝3，即CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝10－3 mol·L

－1，则产生的c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1，A 选项说法正确；c

点时根据电荷守恒则有c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)，

而b 点时显酸性，则c (CH 3COO －)>c (Na ＋)，B 选项说法正确。本

题选C 。

答案：C

13．(2010·北京市海淀区期末)在一定条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：

CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ ΔH >0

(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中

CH 3COOH 的电离程度增大的是________。

a ．加入少量0.10 mol·L －1的稀盐酸

b ．加热CH 3COOH 溶液

c. 加水稀释至0.010 mol·L －1

d ．加入少量冰醋酸

e ．加入少量氯化钠固体

f ．加入少量0.10 mol·L －1的NaOH 溶液

(2)25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5 mol·L －1。

现有：

①0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液；

②0.0010 mol·L－1 CH3COOH溶液。

其c(H＋)之比为①：②＝________。[提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

(3)25 ℃时，向0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO－)为1.0 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(计算结果保留小数点后两位数字)。溶液中各种离子浓度关系是

___________________________________________________ _____________________

___________________________________________________ _____________________。

解析：(1)加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸，c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液，c(H＋)减小，平衡向正方向移动，醋酸电离程度增大。

(2)根据平衡常数，c(H＋)＝K电离·c(CH3COOH)，故c(H＋)之比为①：②＝10：1。

(3)c(H＋)＝K电离·c(CH3COOH)

c(CH3COO－)

＝1.75×10－6mol/L，溶液呈弱

酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H ＋)>c(OH－)。

答案：(1)bcf(2)10：1

(3)1.75×10－6c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

14．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，酸性HAc

(1)HAc和HF在液氨中呈强酸性的原因是

___________________________________。

(2)在液氨中CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH这一反应能否发生？________。为什么？

________________________________。

答案：(1)在液氨中，NH3可与H＋反应生成NH＋4，使HAc 和HF完全电离，故均呈强酸性

(2)不能由于在液态氨中HCl和CH3COOH均为强酸，不符合复分解反应发生的条件

15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是

___________________________________________________ _____________________

___________________________________________________ _____________________

(2)下列说法正确的是________。

A．a、b、c三点溶液的pH：c

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c

(3)醋酸电离平衡常数表达式为________。a、b、c三点处其平衡常数分别为K a、K b、K c，则三者的关系为________。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)减小，可采取的措施是：________。

①加CH3COONa晶体②加NaOH晶体③加镁粉④升高温度⑤加冰醋酸

解析：(1)冰醋酸中无水，不电离，没有自由移动的离子，故导电能力为0。

(2)由于冰醋酸为纯醋酸，没有加入水以前，以CH3COOH 分子的形式存在，不存在H＋。随着水的加入，CH3COOH在水溶液中电离，c(H＋)不断增大(曲线的O～b段)；但加水到一定程度，再随着水的加入，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度仍然增大，但体积的增大占主要因素，c(H＋)又逐渐减小。溶液的导电能力与溶液中的c(H＋)呈正相关，溶液的pH的大小与

c (H ＋

)呈负相关，溶液pH 应为：bb>a ，A 项错误，B 项错误；用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH 时，

相当于将溶液稀释，这点稍微的稀释，c (H ＋)要增大，测出的pH

要偏小，C 项正确；a 、b 、c 三点溶液中含有溶质的量相同，用氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＝a ＝b ，D 错误。

(3)CH 3COOH 的电离方程式为：CH 3COOH CH 3COO －＋H

＋，其平衡常数表达式为K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )

，K 只受温度影响，温度不变K 不变，故K a ＝K b ＝K c 。

(4)升高温度、加冰醋酸，平衡都右移，c (CH 3COO －)、c (H ＋)

都增大。

答案：(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子

(2)C (3)K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )

K a ＝K b ＝K c (4)①②③ 16．现有25 ℃时，0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O )

________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式____________________，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因

________________________________________________________________________；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH ＝7，此时c (NH ＋4)＝a

mol/L ，则c (SO 2－4)＝________；

(4)若向氨水中加入pH ＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。

解析：(1)NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，加入(NH 4)2SO 4固体，

NH 3·H 2O 的电离平衡向左移动，故c (OH －)/c (NH 3·H 2O)减小。

(3)由电荷守恒，有c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4

)＋c (OH －)，pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，故c (SO 2－4)＝a 2 mol/L 。

(4)pH ＝1的硫酸，c (H ＋

)＝0.1 mol/L ，H 2SO 4与NH 3·H 2O 正

好反应：2NH 3·H 2O ＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2H 2O ，由于NH ＋4水

解，溶液呈酸性，故有c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)。

答案：(1)减小

(2)NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4＋H 2O <

NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

(3)a 2 mol/L

(4)c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)>c (OH －)

弱电解质电离习题

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生的体积(同温同压下测定)的变化图示如下： H 2 其中正确的是( ) A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 已知室温时， mol/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

人教版化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离习题讲解学习

人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 A组 1.下列叙述正确的是( ) A.盐酸能导电,盐酸是电解质 B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D.氯水能导电,所以Cl2是电解质 解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。 答案:C 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3 非电解质C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。 答案:C 3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1 B.醋酸以任意比与H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。 答案:AD 4.用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) ①c(H+) ②n(H+) ③ ④⑤c(CH3COO-) A.①②③ B.②③ C.④⑤ D.③⑤ 解析:在加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,电离出的n(H+)的总量增大,但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的;而由于n(H+)的总量增加,c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少,故 是增大的。 答案:B 5.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )

高考化学试题含解析——弱电解质的电离

跟踪检测（二十五） 弱电解质的电离 1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( ) A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a 值增大 B ．0.10 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH － )增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动 D ．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH 、电离常数K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 解析：选D A 项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B 项，加水稀释促进电离，溶液中c (H ＋)减小，c (OH －)增大，正确；C 项，向醋酸溶液中加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，平衡逆向移动，正确；D 项，温度不变，电离常数不变，错误。 2．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝ c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －) C ．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A 、D 错误，C 正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。 因此CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH ) ，B 错误。 3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L －1的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 B ．OH －的物质的量减小 C.c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O ) 的值减小 D ．NH ＋4的浓度减小 解析：选D 在NH 3·H 2O 溶液中，存在电离平衡；NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n (NH ＋4)增大，溶液中的n (NH 3·H 2O)减小，则

弱电解质的电离精讲精练习与习题

弱电解质的电离（讲义） 一、知识点睛 1.弱电解质的电离平衡 （1）电离平衡常数（简称电离常数） ①定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个 常数。 ②表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例） K=______________________ a．K只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。 b．K表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。 c．弱酸的电离常数用K a表示，弱碱的电离常数用K b表示，K a或K b 越大，酸性或碱性越强。 d．多元弱酸的电离常数用K a1、K a2……表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。 （2）影响电离平衡的外界因素 ①温度 升高温度，平衡向_____移动，电离程度_____； 降低温度，平衡向_____移动，电离程度_____。 ②浓度 溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_____移动，电离程度 _____，但各离子浓度一般会减小。 ③外加试剂 加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_____ 移动，电离程度_____； 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_____移动，电 离程度_____。 2.酸、碱稀释后pH的变化规律 （1）强酸，每稀释10n倍，pH增大n个单位； 弱酸，每稀释10n倍，pH增大，但小于n个单位。 （2）强碱，每稀释10n倍，pH减小n个单位； 弱碱，每稀释10n倍，pH减小，但小于n个单位。 注：①pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同的倍数时，pH变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。

(完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入 A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

高中化学电解质练习题和答案

高中化学电解质练习题和答案 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH 2.下面关于电解质电离的叙述正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质 B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.石墨棒 B.盐酸溶液 C.熔融的氢氧化钠 D.固体氯化钾 4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( ) A.乙酸 B.酒精 C.食盐 D.氨气 5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( ) ①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等 A.只有①⑤ B.只有②④ C.只有③⑥ D.只有④⑥ 6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( ) A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱 7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+ 8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就

要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A.Mg2+ B.Ca2+ C.Fe3+ D.Na+ 9.下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4 10.下列叙述正确的是( ) A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 B.固体KCl不导电，但KCl是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质 D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 二、填空题 11.在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 (1)CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ (2)Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ (3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ (4)CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ____________________________ (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练 双基练习 1．下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢 B．熔融食盐 C．胆矾晶体D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：AC 2．下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。 答案：B 3．下列物质中的分类组合正确的是() 解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，

H2O是极弱的电解质。 答案：AD 4．关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡 1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2S Ｏ4=2 H + ＋SO ４２ - Ｄ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2．在体积均为1Ｌ,pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.2３ｇ N ａ,则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ) ３． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( ) A.１×101４ B ．５５.6×１0７ C ．1×107 D ．５5.6 4．pH ＝５的盐酸和pH=９的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的p Ｈ为( ) A.7.２ B ．8 C ．6 D.无法计算 5.有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝ｌｇc (H +) ｃ(OH －) 。下列表述正确的是( ) A ．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<７,ＡG<0 C.在２５℃时，若溶液呈碱性,则pH>7,A Ｇ>0 Ｄ．在2５℃时，溶液的pH 与ＡG 的换算公式为:ＡG=2(7－ｐH) 酸 H ＣlO 4 H ２ＳO ４ HC ｌ HNO 3 K a １.6×１0-5 6.3×１0-9 1.6×10-９ 4．2×１０-1０

6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的ｃ(H＋）约为乙酸中c(H+) 的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液ａ和b,以及０.1０mol·Ｌ-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（) Ａ.a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度 Ｃ．b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 7．2５℃时，水的电离达到平衡：Ｈ2O H+＋OH－;ΔH＞０,下列叙述正确的是( ) Ａ.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，ｃ（OH-)降低 Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（H＋）增大，ＫW不变 C.向水中加入少量固体CH3ＣOONa,平衡逆向移动，c（Ｈ+)减小 D．将水加热,ＫW增大,pＨ不变 8．(２008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOＨ溶液分别滴定HCl溶液和CＨ3CＯOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定ＨCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是() 9．下列叙述正确的是( ） A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c（OＨ－)=1×10－14mol２·L－2 Ｂ．c(Ｈ＋）等于１×1０-７mol/Ｌ的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol/ＬＣH3COOH溶液中的ｃ(H+)是０．1 mol/ＬCH３COOH溶液中的c(H+)的2倍

弱电解质的电离测试题及答案

弱电解质的电离测试题及 答案 Revised by Jack on December 14,2020

弱电解质的电离练习一 1、下列物质是电解质的是（） A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 2、下列电离方程式中正确的是（） A、NH 3·H 2 O == NH 4 ++OH- B、NaHCO 3 == Na++HCO 3 - C、H 2S ≒ 2H++S2- D、KClO 3 == K++Cl-+3O2- 3、下物质分类组合正确的是（） A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移 动的离子数多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法 中正确的是（） A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H 2 O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、在KHSO 4 的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（） A、H+ B、HSO 4- C、SO 4 2- D、K+ 弱电解质的电离练习二 1、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 2、在水溶液或熔化状态下能导电的叫电解质；在不能 导电的化合物叫非电解质。电解质可分为和。在水溶液中能称为强电解质，和绝大多数盐属于强电解质。在水溶液中称为弱电解质，弱酸、弱碱属于。

(完整word版)高二化学同步练习题：3-1-1电解质、强弱电解质

3-1-1电解质、强弱电解质 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是() A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性 C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D．液氨不导电 【答案】 C 2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是() A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L H2SO4D．0.5mol/L氨水 【答案】AD 3．下列物质是强电解质的是() A．碳酸钡B．石墨 C．浓H2SO4D．HIO 【答案】 A 4．下表中物质的分类组合不．正确的是() 【解析】B项中H2SO4和CaCO3均为强电解质。 【答案】 B 5．下列说法正确的是() A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 【解析】电离的条件是水溶液中或加热熔融，A错，C对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B错。强弱电解质的区别在于电离程度，D 错。 【答案】 C 6．下列说法中正确的是() A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl晶体中不存在离子 【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。 【答案】 A 7．下列说法中不正确的是() ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的

弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClO H ++ClO — ， 达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H + ） B. )(HF K a C. ) () (+ -H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

弱电解质的电离练习题(带答案)76202

弱电解质的电离练习题(带答案)76202

弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 （ ） A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ， HClO H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ） A 、H 2S B 、CaCO 3 C 、HCl D 、NaOH 3.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c （H +） B. )(HF K a C. ) () (+ - H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律： （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。 （4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？ 对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

弱电解质的电离 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第三章第一节 弱解质的电离 一、单选题 1. 下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质 C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO?42? 2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) A. c(H +)c(CH 3COOH) B. c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH) C. c(CH 3COOH) D. c(H +) 3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)?H +(aq)+CH 3COO ?(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)?c(CH 3COO ?) c(CH 3COOH)=1.75×10?5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka). 下列说法正确的是( ) A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小 B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10?5 D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大 4. 下列关于电离常数的说法正确的是( ) A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)?c(CH 3COO ?) C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关 D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl ?)=n(CH 3COO ?)=0.01mol ，下列叙述正确的是( ) A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸 B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸 C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl ?)=n (CH 3COO ?)

089.人教版高中化学选修4练习：第三章第一节弱电解质的电离 Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 1．下列物质中，属于弱电解质的是() A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨D．酒精 解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。 答案：C 2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性 B．溶液中无CH3COOH分子 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。 答案：C 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONa

C．Na2CO3D．NaOH 解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。 答案：B 4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。 答案：B 5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。 解析：

弱电解质的电离平衡习题及答案-选修四人教版

弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课后提升练习(含解析)新人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课后提升练习（含解析）新人教版选修4 弱电解质的电离 [A篇对点强化训练] 知识点一强弱电解质及其电离方程式 1．下列物质中，属于弱电解质的是( ) A．氯化氢B．氢氧化钠 C．一水合氨D．酒精 答案 C 解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。 2．下列溶液中导电性最强的是( ) A．5 L 0.1 mol/L氨水 B．5 L 0.2 mol/L盐酸 C．0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液 D．0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液 答案 B 解析溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷数的多少，A项中氨水和C项中醋酸为弱电解质，阴阳离子的浓度均小于0.1 mol/L；D项中Na＋和OH－的浓度均为0.1 mol/L，而B项中H＋和Cl－的浓度均为0.2 mol/L。 3．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离的离子共存 答案 D 解析A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C项，水溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。 4．下列电离方程式正确的是( ) A．CH3COOH CH3COO－＋H＋ B．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 D．H3PO43H＋＋PO3－4 答案 A 解析CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确； Ba(OH)2是强电解质，

弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离山海2012-11-30 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. ) (HF K a C. ) ( ) ( + - H c F c D. ) ( ) ( HF c H c+ 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（） A. a、b、c三点溶液的pH：c

D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c

弱电解质的电离平衡练习题

弱电解质的电离平衡练 习题 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

弱电解质的电离平衡 1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A ．加热该酸至沸腾也不分解 B ．该酸可跟石灰石反应，放出CO 2 C ．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D ．该酸浓度为L 时的pH 为1 2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1 mol / L 甲酸溶液的pH 约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 3、将·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c(H +)和c(OH -)都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 4、在相同温度时L 的醋酸溶液与10mL L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH 的量 B 电离程度 C H+的物质的量 D CH 3COOH 的 物质的量 5、用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A 、[OH -]/[NH 3·H 2O] B 、[NH 3·H 2O]/[OH -] C 、[H +]和[OH -]的乘积 D 、 OH -的物质的量 6、(03-江苏理综-15)在／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO -+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动