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高起点物理化学专升本

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2018年成人高等学校招生全国统一考试

物理 化学

第Ⅰ卷(选择题,共60分)

可能用到的数据——相对原子质量(原子量):H 1- He 4- C 12- N 14- O 16- Mg 24- S 32-

Cl 35.5- Fe 56-

一、选择题:第1~15小题,每小题4分,共60分.1.如图,一质量为m 的物体放置在倾角为θ力F 的作用下,物体沿斜面匀速向上运动.重力加速度为g .推力F

A.sin mg θ

B.cos mg θ

C. (sin cos )mg θμθ-

D. (sin cos )mg θμθ+

2. A.内能增加,压强增大 B.内能增加,压强减小 C.内能减少,压强增大 D.内能减少,压强减小

3.一束单色光从空气射入水中,这束光的

A.频率变小,波长变长

B.频率不变,波长变长

C.频率不变,波长变短

D.频率变小,波长变短

4.如图,电源的电动势为E ,内电阻为r ,三个电阻的阻值均为2r .

A.218E r

B.2

16E r

C.2

8E r

D.229E r

5.如图,一理想变压器原线圈接稳压交变电源,副线圈接电阻0R 和滑动变阻器R ,原、副线圈电路中分别

接有理想电流表○

A 和理想电压表○V .现闭合开关,滑动头P 从a 端向b 端移动,则

A.○

V 的读数变大,○A 的读数变大 B.○V 的读数变大,○A 的读数变小 C.○

V 的读数不变,○A 的读数变大 D.○V 的读数不变,○A 的读数变小 6.一质量为m 的物块放置在粗糙的水平面上,一水平恒力F 作用在物块上,使物块从静止开始运动.当物块位移

f I ,物块克服摩擦力所做的功为f W ,则

B.2

1=2

f W Fs mv -

D.=f W Fs O ,P 为连线的中垂线MN 上的一点.若两点电荷所带的电荷量相同,

o E 、p E 、o U 、p U 表示,则

B.o p o p ,E E U U <> o p o p ,E E U U <<

B.2SiO D.MgO

2 B.He C.3NH D.HCl 10.铜锌原电池工作时,负极上发生反应的物质是 A.Cu B.2Zn(OH) C.2+

Cu D.Zn

11.在一定条件下,反应X g 3Y g 2Z g +()()()

在10L 的密闭容器中进行,测得在2min 内,X 的物质的量由20mol 减少到8mol ,则2min 内X 的反应速率为

A.1.2mol/(L?min)

B.6.0mol/(L?min)

C.0.6mol/(L?min)

D.0.4mol/(L?min) 12.汽车尾气净化的一个反应如下:2

1

NO g CO g N g CO g 2

+()()

()

+()

,此反应为放热反应.在密闭容器中进行此反应,达到平衡后,下列措施可提高NO 转化率的是 A.通入NO B.增大压强

C.升高温度

D.使用催化剂

13.下列化合物中,常温下能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.丙炔

B.苯

C.己烷

D. 14.下列溶液中,pH 最大的是

A.0.1mol/L 的盐酸

B.0.1mol/L 的NaCl 溶液

C.0.1mol/L 的243Al (SO )溶液

D.0.1mol/L 的3NaHCO 15.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入2Cl ,气液分离

B. C.除去2CO 中少量的2SO D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水,过滤

第Ⅱ卷(非选择题,共90

二、填空题:第16~26小题,共57分.其中第16~19小题每小题6题中横线上.

16.一质点自0t =2m /s ,04s ~内的位移大小为 m .

17.如图,匀强磁场垂直于纸面向里,磁感应强度大小为B ;一载有电流为I ,边长为l 的刚性正方形导体线圈abcd 位于纸面内,则通过线圈abcd 的磁通量为 ,导线ab 所受安培力的大小为 .

18.日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素

131

53

I ,通过一系列衰变产生对人体有害的辐射.13153I 发生一次

β衰变后生成了A Z X ,则A= ,Z= .

U 为路端电压,I 为干=r Ω.(保留2位有效数字)

溶液中,钠离子的物质的量为 mol .

OH -

、Cl -

外还有 . 410C H O 的化合物,该产物3,其与稀盐酸反应的离子方程式为 . .

A 的名称为 .利用这套装置,选取合适的一组铜粉和稀硝酸),可以制取的气体的化学式为 .

26.X 、Y 、Z 三种短周期元素的原子序数依次增大,X 、Y 为烃类化合物的组成元素,常温常压下Z 的单质为黄绿色气体.请回答:(1)Z 元素的原子结构示意图为 ;(2)X 、Y 组成的最简单烃的电子式为 .

三、计算题:第27~29小题,共33分.解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案,而未写出主要演算过程的,不能得分.

27.(11分)如图,一质量为m 的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A 点滑到B 点.已知O 点为圆心,OA 与竖直方向OB 的夹角为60?,圆轨道半径为R .重力加速度为g ,忽略空气阻力.求

(1)物块经过B 点时速度的大小.

(2)物块经过B 点时,轨道对物块的支持力的大小.

28.(12分)如图,宽度为L 的金属框架abcd 固定于水平面内,框架电阻可不计.一质量为m 的金属棒MN 放置在框架上,金属棒在两导轨之间的电阻为R ,与框架的动摩擦因数为μ.现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B ,方向垂直于纸面向里.当以恒力F 水平向右拉金属棒MN 时,金属棒最后匀速运动.已知金属棒运动过程中与bc 边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g .求金属棒匀速运动时速度的大小.

29.(10分)某工厂废水中227Cr O -浓度为1

4.910mol/L -?,其毒性较大,可用绿矾42FeSO 7H O ?()处理成无

毒的3+

Cr ,写出反应的离子方程式;如处理3

1000m 的此种废水,计算至少需要含量为98%的绿矾多少千克?(注:杂质不参与反应)

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成人高等学校招生全国统一考试 物理化学全真模拟试卷(一)

可能用到的数据——相对原子质量

H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56

一、选择题:1~15小题,每小题4分,共60分.在每小题给出的四个选项中,选出一项符合题目要求.

1.如右图所示,在水平桌面上放置一个台秤,台秤上放物体B.B 的上端用细绳通过滑轮与物体A 连接起来.

已知

B 5kg m =,台秤的质量1kg m =,台秤的读数和桌面所受的压力分别是(取2m/s 10=g )

A.30 N ,70 N

B.30 N, 40 N

C.70 N ,30 N

D.70 N ,20 N

2.光在某种介质中的传播,介质的折射率为2,若要使光从此介质射向真空时发生全反射, 则入射角不可能的值是

A.15

B.

30 C.45 D.

60

3.关于静电场,下列说法正确的是 A.电势等于零的物体一定不带电 B.电场强度为零的点,电势一定为零 C.同一电场线上的各点,电势一定相等

D.负电荷沿电场线方向移动时,电势能一定增加

4.在光滑水平地面上有一长车,车的两端各站着一个人A 和B ,质量分别为A m 和B m ,B A m m >,人和车均处于静止状态,如右图所示.若两人同时由静止开始相向而行,且设A 和B 对地的速度大小相同,则

A.长车向右运动

B.长车静止不动

C.长车向左运动

D.长车左右来回运动

5.在下图的闭合电路中,当滑片P 向左移动时,两电表读数的变化是

A.A 变大,V 变大

B.A 变小,V 变大

C.A 变大,V 变小

D.A 变小,V 变小 6.关于物体的内能,下列说法正确的是 A.物体的动能越大,内能也越大

B.做功和热传递都可以改变物体的内能

C.物体对外做功,内能一定减少

D.物体从外界吸收了热量,温度一定升高

7.一简谐波向右传播,某时刻的波形如下左图所示.已知波的周期为T ,则A 点的振动 传到B 点所用的时间为

A.3T

B.3.5T

C.4T

D.4.5T

8.氯气可用于自来水的消毒和杀菌.下列试剂中,可以用来区分蒸镏水和用氯气消过毒的自来水的是 A.酚酞试液 B.酸性硝酸银溶液 C.葡萄糖溶液 D.氢氧化钠溶液

9.下列物质各0.1mol 分别溶于1L 的蒸馏水中,其中pH 值最小的是 A.3NaHCO B.Cl NH 4 C.NaCl D.32CO Na

10.乙醇脱水制乙烯,即170C

32222CH CH OH CH CH H O ????→=↑+浓硫酸

,其反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.聚合反应 11.下列各组中的物质,化学键类型相同的是 A.CuO 和2SO B.2CO 和2H O C.KCl 和3NH D.4CCl 和2CaCl

12.下列说法中正确的是

A.凡是能起银镜反应的有机物一定是醛

B.乙炔和苯都能使高锰酸钾溶液褪色

C.在酯化反应中,羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水

D.HCHO 和和3CH COOH 互为同系物

13.X 原子的M 电子层有2个电子,Y 原子的L 电子层比K 电子层多5个电子,则X 与 Y 结合形成的化合物的分子式为

A.XY

B.X 2Y

C.XY 2

D.XY 3

14.在一定条件下,下列烯烃分别与氢气发生加成反应后,能得到3—甲基戊烷的是

15.下列各组气体中,在通常条件下可以共存,且都可用浓42SO H 来干燥的是

A.2H HCl 3NH

B.2O 2SO 3NH

C.2N 2O NO

D.2Cl HCl 4CH

二、填空题:16~29题,共57分 .16~19题,每题6分,20~29题,每空3分.

16.下图为一做直线运动物体的速度—时间图像.由图可知,在0~6s 内,物体的位移为 ___________ ,6~10s 内的平均速度为 ______________.

17.如图所示,磁感应强度0.5T B =的匀强磁场中,在与磁场垂直的平面内,长m 5.0=l 的金属棒ab 以m/s 4=v 、方向与棒ab 垂直的速度向右运动,则棒内感应电动势的大小为_________,方向为

___________.

18.下图是氢原子能级图的一部分,处于4n =的能级上的电子跃迁时辐射光子的最大能量

为 ______eV ,最小能量为

________eV.

19.一物体自一定高度自h 由下落,当其下落高度为

h 2

1

时,其速度为20m/s ,则h 的值为_____________,自开始至下落到地面所需时间为______________.(取2m/s 10=g )

20.现有四种无色透明溶液:23K CO 、2BaCl 、24K SO ,23K SO ,用一种试剂就能把它们区分开来,此试剂是__________.

21.按系统命名法,

的名称为___________________________.

22.把物质的量相等的乙烷、乙烯和乙炔分别充分燃烧,其中耗氧量最少的是_________. 23.在淀粉碘化钾溶液中,通入少量氯气,溶液变成蓝色,反应的离子方程式是 _______________________.

24.锌片和铜片用导线相连,平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里,组成原电池,在铜片上发生的反应式是__________________________.

25实验室制取2H 、2O 、2CO 、3NH 、4CH 五种气体时,其中可用下图所示装置制取的气体是

___________________.

26.A 、B 、C 为短周期中的3种元素,它们在周期表中的相对位置如下左图所示,已知3种元素的质子数之和为37.B 的原子结构示意图为________ ,C 的最高价含氧酸的分子式为___________.

27.在反应()O H 4NO 2NO Cu 38HNO Cu 32233+↑+==+中,氧化剂是_____________. 28.氯水中存在如下平衡:22Cl H O

HCl HClO ++,往氯水里加入3CaCO ,平衡向_______移动.

29.为了区别乙醇、乙醛和乙酸三种溶液,在许可加热的情况下,只需要加入一种试剂是_____________.

三、计算题:30~32小题,共33分.解答要求写出必要的文字说明,方程式和重要演算步骤.

30.(10分)如图所示,一质量2kg M =的物体,在水平轨道上运动,当速度m/s 3=v 时,把一质量为1kg

m

=

且初速度为0的小物体轻轻地放在它的上面,并立即结合为一体,然后它们继续运动,沿一圆弧轨道爬升,爬升的高度m 1.0=h ,取2m/s 10=g ,求:

(1)两物体结合为一体时的速度大小;

(2)两物体结合后可以爬升的最大高度为h ,这个过程中两物体克服摩擦力所做的功.

31.(12分)如图所示,电路中有一对平行金属板A 和B ,两板间距离 1.8cm d =.两板间 有一带负电荷的粒子,质量kg 10110-?=m ,电荷量大小为C 10212-?=q .已知电源的电动势V 10=E ,内阻Ω=5.0r . 求:带电粒子在极板间平衡时可变电阻的取值R .(取2m/s 10=g )

32.(11分)在50mL 硫酸和盐酸的混合溶液中,加入50mL 0.2mol/L 氢氧化钠溶液,充分反应后恰好中和,然后加入足量的硝酸钡溶液,生成0.233g 沉淀.计算混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度.

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成人高等学校招生全国统一考试 物理化学全真模拟试卷(二)

可能用到的数据——相对原子质量 H-1 O-16 S-32

一、选择题:第1~15小题,每小题4分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.关于运动状态与所受外力的关系,下面说法正确的是

A.物体受到恒定的外力作用时,它的运动状态不发生改变

B.物体受不为零的合外力作用时,它的运动状态要发生改变

C.物体受到的合力为零时,它一定处于静止状态

D.物体的运动方向一定与它所受合外力的方向相同

2.如图,是某电场中的一条直电场线,一电子(重力不计)从 线向b 点运动,则可判断( )

A.该电场一定是匀强电场

B.场强a E 一定小于b E

C.电子具有的电势能a P E 一定大于Pb E

D.两点的电势a ?一定低于b ?

3.一列简谐横波沿直线AB 传播,已知A 、B 峰,A 、B 之间还有一个波峰,则这列横波的波长可能是

4.在h 高处,以初速度0v A.gh v 20+

B.gh v 20-

C.gh v 22

0+

5红光和紫光由同一种介质射向空气,

质中的临界角之比是

( )

A.12v v

B.21v v

C.

c

v c v 2

1

arcsin arcsin

D.2

1arcsin arcsin v v 6.当物体被拉伸时,物体内分子间相互作用力的变化是

A.斥力和引力都增大,但引力比斥力增大得更快

B.斥力和引力都减小,但斥力比引力减小得更快

C.斥力减小,引力增大

D.斥力消失,只有引力

7.如图所示,电源E 的电动势为3.2 V ,电阻R 的阻值为30Ω,小灯泡L 的额定电压为3.0 V ,额定功率为4.5 W ,当电键S 接位置1时,电压表的读数为3 V ,那么当电键S 接到位置2时,小灯泡L )

B. D.

+

2 +Na -

24SO -

3NO

+

2 +Na -

ClO -I

3溶液 的原子半径依次增大

A.224

2NO ()

N O 气(固)(正反应为放热) B.22

H ()I +气(气)2HI (气)(正反应为放热)

C.233O ()

2O ()气气(正反应吸热)

D.2CO ()+C()

2CO()气固气(正反应吸热)

a b

12.下列四种化合物经过催化加氢反应后,得不到2-甲基戊烷的是

A.CH 3CH =C —CH 2—CH 3

B.CH 3C =CHCH 2CH 3 │ │ CH 3 CH 3

C.CH 2=CCH 2CH 2CH 3

D.CH 3CH =CHCHCH 3 │ │ CH 3 CH 3

13.下列关于乙醇和乙酸的说法中,正确的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O 键 B.乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

14..贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中,轻轻振荡,水可以充满试管.该气体不可能是 A.HI B.2NO C.2SO D.3NH 15.下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 A.3NaHCO B.4NaHSO C.HCl D.Cl NH 4

二、填空题: 16~29题 ,共57分 ,16~19题,每题6分,20~29题,每空3分.

16.某人用多用电表按正确步骤测量一电阻的阻值,当选择欧姆挡“×1”挡测量时,指针指示位置如下图所示,则其电阻值是__________.如果要用这只多用电表测量一个约200欧的电阻,为了使测量比较精确,选择开关应选的欧姆挡是

__________.

17.一汽车从静止开始做匀加速直线运动,经过4 s 后,汽车位移为32 m ,则汽车在2 s 末的速度为_____________;汽车在位移为8 m 处的速度为_______________.

18.如下图所示,表面光滑、质量不计的尖劈,插在缝A 、B 之间,在尖劈背上加一压力F , 则尖劈对A 侧压力为

________.

19. 如图:理想变压器原线圈与一有效值为10V 的交流电源相连,副线圈并联两个小灯泡a 和b ,小灯泡a 的额

定功率为W 3.0,正常发光时电阻为Ω30可,已知两灯泡均正常发光,流过原线圈的电流为A 09.0,可计算出

原、副线圈的匝数比为_______,流过灯泡b 的电流为

_______A.

20.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题. 单质既能与HCl 反应,又能与NaOH 反应的是______.

21.在硫酸铁溶液中,+3Fe 浓度为0.4 mol/L (不考虑+3Fe 的水解),则硫酸铁的浓度为_________________mol/L. 22.某正盐和氢氧化钠溶液共热,能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,往该盐溶液中加入硝酸钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该盐的化学式为_____________. 23.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应:_____________________________.

24.将pH=12的NaOH 溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH 为__________________. 25.乙醛与新制的()2OH Cu 溶液反应_________________________________________. 26.Cl NH 4的电子式为_____________________________.

27.往硫酸铝溶液中加入氨水,其反应的离子方程式为________________________. 28.232222O CO Na 2CO 2O 2Na +==+,氧化剂是_________________.

29.分别收集氢气、氯气、氯化氢、氨气、一氧化氮和二氧化硫,其中可用图甲仪器装置收集的是______________;

既不能用图甲也不能用图乙装置收集的是

__________________.

三、计算题:第30~32题,共33分.解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.

30.(11分)如图所示,一根长为l 的细线,一端固定于O 点,另一端拴一质量为m 的小球,当小球处于最低平衡位置时,给小球一定得初速度0v ,要小球能在竖直平面内作圆周运动并通过最高点P ,0v 至少应多大?

31.(12分)如图所示,在位于水平面内的两根平行导轨上垂直放置一导体棒ab ,两导轨间的距离m 1.0=l ;导体棒ab 的电阻Ω=4.0r ,导轨的电阻不计.电阻Ω=2R ,电容6

810F C -=?;匀强磁场垂直于导轨平面,磁感应强度T 2.0=B .现使导体棒ab 以速度m/s 5.1=v 沿导轨匀速向右运动,求电容C 上所带的电量

.

32.(10分)用98%的浓硫酸(密度为3g/cm 84.1)配制成体积比为1∶10的稀硫酸(密度为3g/cm 1.1)(1体积浓硫酸与10体积水混合),取配制成的溶液200mL 跟过量的锌粒反应.试计算: (1)配制的稀硫酸的质量分数;

(2)在标准状况下,生成的氢气体积.

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2018年成人高等学校招生全国统一考试物理化学

参考答案

一、选择题 1.D

【解析】本题考查了受力分析.对小木块进行受力分析:小木块匀速向上运动,故小木块受力平衡,在斜面上

sin cos F mg mg θμθ=+.

2.A

【解析】本题考查了热力学第一定律及查理定律.

变,即0W =;气体吸收热量,0Q >,则内能增大温度升高.3.C

【解析】本题考查了光学的相关知识.速度大于在水中的传播速度,由f υλ=4.C

【解析】【解析】本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识.E I R =总①,电功率2

A W I R =②,①②联立得28E W r

=.

5.D

【解析】本题考查了变压器、电路动态分析的知识.理想变压器中

12

12

U U n n =,1U 阻变大输出功率变小,由变压器功率制约关系W W =入出6.B

【解析】本题考查了功能关系、动能定理、冲量的知识.由动能定理:合外力做功等于动能的变化量可得

212s f F W m υ-=

.解得:21

2

f s W F m υ=-. 7.D

【解析】本题考查了两个等量负电荷连线及中垂线上电场和电势特点.因F

E q

=

,检验电荷在O 点受力为零,所以0 p E E <.因为沿着电场线方向电势逐渐降低,所以0 p E E <.

8.C

【解析】本题考查了离子化合物的概念.2H 是单质不是化合物,2SiO 是共价化合物,4MgSO 是离子化合物,且24SiO -

中存在共价键,MgO 是离子化合物,但无共价键. 9.A

.在标况下,由m =

V V n .气体所占体积最小即物质的量最少,由=m

M n

可 32162g /mol 64 g o )m (/l +?=,氦气的摩尔质量为

为1413g /mol 17 g m l ()/o +?=,氯化氢的摩尔质量为

.

.铜、锌两电极一同浸入稀24H SO 时,由于锌比铜活泼,容易失去电+

H 从铜片获得电子,被还原成氢气.

2+

=Zn -.

的计算.2min 内X 的物质的量由20 mol 减少到 8 mol ,则

(L ?i n ). .A 选项:通入NO 使平衡右移,但NO 减小的反应,故增大压强使平衡向化学计量数减少的方.C 选项:升高温度平衡向吸热方向移动,即左移,NO 的转化率减. 【解析】本题考查了有机化合物的化学性质.A 选项:丙炔中存在碳碳三键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确.B 选项:苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误.C 选项:己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误.D 选项:乙酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误. 14.D

【解析】本题考查了溶液的酸碱性和pH 的计算.A 选项:0.1 mol/L 盐酸中氢离子浓度是0.1 mol/L .B 选项:

0.1 mol/L NaC1溶液中氢离子浓度是7

110

mol/L -?.C 选项:()243A1 SO 是强酸弱碱盐,显酸性,

0.1 mol/L ()243A1 SO 溶液中氢离子浓度大于7110 mol/L -?.D 选项:3NaHCO 是强碱弱酸盐,氢离子浓度小

于7

110 mol/L -?.若使pH 最大则氢离子浓度最小,可知D 选项氢离子浓度最小.

15.B

【解析】本题考查了有机物检验和除杂的化学方法.A 选项:光照条件下通入氯气,氯气会和乙烷发生取代反应,和乙烯发生加成反应,这样即使杂质除去,又将要留的物质反应了,不符合除杂的原则,错误.B 选项:饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离,正确.C 选项:因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应:2232CO +2NaOH== Na CO +H O 酸氢钠溶液除去,错误.D 物中加入NaOH 溶液后分液,错误. 二、填空题 16.5 10 【解析】本题考查了t υ-图像的知识.t υ-17.2

Bl BIl

【解析】本题考查了电磁感应的磁通量和安培力的计算.磁通量BS φ=18.131 54

【解析】本题考查了衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒的知识.β一次β衰变,新核与旧核相比,质量数不变,核电荷数加1.

19.3.0 1.2

【解析】本题考查了伏安法测电源电动势的实验中U I -U E Ir =-,电路断路时所对应的路端电压等于电源电动势. 3.0V E =, 1.2r =Ω.

20.4

【解析】本题考查了物质的量浓度计算的知识.每摩尔2Na S 电离出20.2mol/L=0.4mol/L ?,由n c υ=,知0.4mol/L 10L=4mol/L n =?21.2+

3+

Fe ,Al 2AlO -

【解析】本题考查了金属活动性顺序表及金属氧化性强弱顺序的知识点.金属活动性强弱关系:Al Fe Cu >>,

氧化性:3+

2+

2+

Fe Cu Fe >>.过量的铁粉和3+

Fe 发生归中反应生成2+

Fe ,之后与Cu 反应生成2+

Fe ,而不能置换出铝,所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是2+

Fe 和没反应的3+Al .过量的NaOH 与3+Al 反应生成2AlO -

,以及存在的Cl -

和过量的OH -

.

22.3222CH CH CH CH OH 加成反应

【解析】本题考查了有机化合物的反应原理及反应的类型.有机物3CH CH=CHCHO 与氢气反应时,其中碳碳双键与碳氧双键断开,与氢气发生加成反应变为410C H O .

23.+2+

223

22Mg OH CO 4H 2Mg CO 3H O +=+↑+() .类比碱式碳酸铜的反应原理,碱式碳酸镁和稀盐酸反应,生成

. .碳酸根离子水解,水分成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳. 图中为向上排空气法.二氧化锰和浓盐酸需要在加热NO 密度和空气非常接近,难溶于水,只能用排水法收集.

26.

【解析】本题考查了物质的性质和元素周期律的综合运用.由题可知,常温下Z 的单质为黄绿色气体,则Z 为2Cl ,

其原子结构示意图为

Y 、Z 为烃类化合物的组成元素,且X 、Z 的原子序数依次增大,故X

烃类化合物为4CH ,其电子式为.

=cos60h R R - ②

联立①②式得

B v ③

(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供

2B

N mv F mg R

-= ④

联立③④式得

N 2F mg =

28.解:当MN 匀速运动时,由平衡条件可得

+F mg BIL μ= ①

感应电流=E

I R

动生电动势E BL ν= 联立①②③式得

22

=

F mg R

B L

μν-() 29.解:根据题意可知227Cr O -与2+Fe 反应生成3+Cr 和3+

Fe 22+3+3+272Cr O 6Fe 14H 6Fe 2Cr 7H O -

+++=++.

31000m 的废水中227Cr O -的物质的量为15

4.910mol/L 10-??由方程式可知需2+

Fe

的物质的量为2940mol ,2940mol 278g mol

=834000 g=834 kg 98%

?.

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物理化学全真模拟试卷(一)

参考答案

一、选择题

,桌面受到的压力N 40A B =+-=mg G G F .

30=,入射角15i C =<,所以不可能发生全 D 正确.

C 正

A 的示数变大,0R

R 两端的电压变小.

A 传到

B 经历的时间为3.5T .

.

332NaCl 的水溶液显中性,Cl NH 4的

水溶液显酸性,故B 正确.

10.C

【解析】取代反应主要是烷烃和芳香烃,加成反应主要是烯烃和炔烃等不饱和烃.消

去反应主要是卤代烃和醇的反应.聚合反应的特点是n 个小分子合成一个大分子.

11.B

【解析】金属元素和非金属元素之间形成的是离子键,非金属元素与非金属元素之间

形成的是共价键,故B 正确.

12.C

【解析】葡萄糖也可以发生银镜反应,A 错;苯的化学性质较稳定,不能使高锰酸钾溶液褪色,B 错;甲醛和乙酸不是同系物,D 错.

13.C

【解析】X 为Mg ,Y 为F ,两者结合形成的化合物为2MgF .

14.D

【解析】只有D 项的烯烃与氢气发生加成反应,可以生产3—甲基戊烷.

15.D

【解析】A 项中HCl 和3HN 不能共存,B 项中3HN 不能用浓42SO H NO 与2O 反应.

二、填空题 16.9m 1.5m/s

【解析】在t v - 是9m ,平均速度等于位移除以时间,所以6~10s 17.1N 由b 指向a

【解析】1N 4m/s m 5.0T 5.0=??==Blv E 18.12.75 0.65

【解析】能极差越大,电子跃迁时辐射的光子的能量越大.

19.40m s 22

【解析】 由g

v h 2212

=得m 40=h ,由221gt h =得s 22=t .

20.42SO H

【解析】 42SO H 与32CO K 反应,生产2CO ,42SO H 与2B aCl 色沉淀,42SO H 与32SO K 反应,生成2SO .

21.3,4,5-三甲基-5-乙基庚烷 22.乙炔

【解析】1 mol 的乙烷、乙烯和乙炔分别充分燃烧,乙烷消耗的氧气为3.5mol ,乙烯消耗的氧气为3mol,乙炔消耗的氧气为2.5 mol ,乙炔的耗氧量最少.

23.2-2I Cl 2I 2Cl +==+-

【解析】氯气和碘离子发生置换反应,生成了碘,淀粉遇到碘变蓝.

24.22H 2e H +-

+==↑

【解析】铜和锌组成原电池,铜片为正极,正极的反应:↑==++2H e 2H 2

25.2CO

【解析】制取装置为固-液常温反应装置,收集气体的方法为向上排空气法,故上述装置为制取2CO 的装置.

26.

B 为P 元素,

C 为S 元素,C 的最高价含氧酸的 Cu 为还原剂. HCl 浓度减小,所以反应向正方向 ()()J 32

1

21=+-+=

gh m M v m M W 31.解:设带电粒子在极板间受力平衡时极板间的场强为1E ,由平衡条件得

mg qE =1

两极板间的电压为

d E U AB 1=

设回路中电流为I ,由欧姆定律得 IR U AB = r

R E

I +=

由以上各式联立, 代入数据得Ω=5.4R

32.解:设50ml 混合溶液中含42SO H 的物质的量为x

↓---442B aSO SO H

1 mol 233 g x 0.233 g

mol 001.0233g

0.233g

mol 1=?=

x

()mol/L 02.00.05L

mol

001.0SO H 42==

c

设混合酸中氢离子物质的量浓度为了y

-

OH H ------+

1 mol 1 mol

L 05.0?y 0.05L mol 2.0?

0.16mol/L

20.02mol/L -mol/L 2.0)HCl (mol/L

02.00.05L

0.05L

0.2mol/L =?==?=

c y

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物理化学全真模拟试卷(二)

参考答案

一、选择题 1.B

【解析】根据牛顿第二定律,物体受到合外力不为零,物体会产生加速度,运动状态必然改变,故B 正确.物体

C 错.

D 错. A 、B 错.图中电子所受b a ??<,故D 正确.从a 到b 过程中,电场Pb .

1.5m. 22

1mv mgh =,则gh v v 220+=. 角为c

v n C 11

1a r c s i n 1

a r c s i n ==,紫光在该介质中的临界角为

. ,当电键S 接位置1时,电路中的电流为 0.1A A 303===

R U I ,电源的内阻为Ω=-=2I

U E r ,当电键S 接到位置2时,灯泡两端的电压为V 6.1=+=

'r

R E

R U L L ,L U U <',所以小灯泡很暗或者不亮.

8.D

【解析】A 中+Ag 和-Cl 生成AgCl 沉淀,B 中+

2Ba

和-24SO 生成4B aSO 沉淀,C 中-

23CO 和+H 生成2CO 和水,

D 中-

ClO 具有强氧化性,可以氧化-I ,使之变成单质碘.

9.C

【解析】氯化氢极易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水来洗气,而A 、B 、D 三项与氯气和氯化氢都能反应,不能用于分离. 10.C

【解析】同周期元素随着原子序数的递增,原子最外层电子数依次增加,原子半径逐渐减小,元素的最高正化合价依次增大,故A 、B 正确,C 错误;同主族元素,随着原子序数的递增,金属性依次增强,D 正确. 11.C

【解析】C 、D

12.A

【解析】A 中的有机物经过催化加氢反应后,得到的有机物为313.D

【解析】乙醇结构简式为OH CH CH 23,乙酸结构简式

为 ,故乙醇分子中无C==O 键,A 错误;乙醇与乙酸相互溶解,B 液变红,但乙醇不能,C 14.B

【解析】水可以全部充满试管,说明气体能全部溶于水,这里只有HI NO. 15.D

【解析】4NH Cl 水解方程式为4232NH H O

NH H O H +

+++.

二、填空题

16.Ω12 10?

【解析】图中多用电表的指针指向12测量值较为准确. 17.m/s 8 m/s 8

【解析】1212

1s at =,所以2

m/s 4=a ,2s 末的速度为m /s 822==at v 由32

32

as v =得,8m/s m/s 8423=??=v . 18.

α

sin F

【解析】将F 沿垂直劈两侧面分解,如图所示,则2

sin F F

=α,所以αsin 2F F =.

19.10∶1 0.2

【解析】副线圈的电压为3V V 33.02=?==

PR U ,

3

10

2121==U U n n , b 的功率为0.6W W 3.0W 9.0b =-=P ,灯既可以和HCl 反应,又能与NaOH 反应. ,则硫酸铁的浓度为为+3Fe 浓度的2

1. . 2Zn-2e Zn -+

==. mol/L 102-,稀释1000倍后,氢氧根离子的浓度为mol/L 105

-,

O 2H O Cu 22+↓+ 26.

27. ()+

+↓==?+4323NH 3OH Al O H 3NH Al

【解析】写离子方程式时,难溶或难电离的物质用化学式表示. 28.22O Na

【解析】在该反应中22O Na 既是氧化剂又是还原剂.

29.氢气、氨气 氯气、一氧化氮

【解析】图甲为向下排空气法,适用于收集密度比空气小的气体,氯气和一氧化氮是有毒气体,不能用排空气法收集.

三、计算题

30.解:小球恰好能通过最高点P ,设P 点的速度为v 由向心力公式得

l

v m mg 2

=

设最低点所在平面为零势能面,再有机械能守恒定律得

2022

1221mv mgl mv =+ 由以上两式得 gl v 50=

31.解:导体棒ab 运动时,产生的感应电动势为 Blv E =

通过电阻R 的电流为 r

R E

I +=

电阻R 两端的电压为 IR U = 电容C 所带电量为 CU q = 由以上各式得 7

2.010C q -=?

32.解:(1)设取98%的浓硫酸1mL ,则水为10mL. 1∶10的稀硫酸的质量分数为

%2.151g/cm mL 101.84g/cm mL 1%

981.84g/cm mL 13

33=?+???

(2)设生成的氢气体积为x

↑+==+2442H ZnSO SO H Zn

1mol 22.4L

31.1g/cm 200mL 15.2%98g/mol ?? x

31.1g/cm 200mL 15.2%22.4L 98g/mol 1mol

x ??=??

7.64L =

物理化学实验练习题全解

物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行: (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时,在盐桥中哪一种电解质是可以采用的? (A) KCl (饱和) (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导,电桥所用的电源为: (A) 220 V ,50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压范围的交流电,频率越高越好 (D) 一定电压范围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度: (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的? (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时,如发现检流计光标总是朝一侧移动,而调不到指零位置,与此现象无关的因素是: (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是: (A) 玻璃电极,甘汞电极 (D) 氢电极,甘汞电极 (C) 甘汞电极,铂电极 (D) 铂电极,氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势,主要为了: (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 1

9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是: (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为: (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为:E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时,该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为: (A) K+, Cl- 的电荷数相同,电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为: (A) E x=R R Ab AB ·E s(B) E x= R R AB Ab ·E s (C) E x=R R AB Bb ·E s(D) E x= R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为: (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V 2

关于化学的学习心得体会5篇(通用)

关于化学的学习心得体会5篇 心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会,工作体会,教学体会,读后感,观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇,欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外,还有发现世界的美,满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学,所以同样适用。 化学热力学,化学动力学,电化学,表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而,在刚刚开始学物化的时候,我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式,更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习,我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科,因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识,将它们融会贯通,这才能学习好物化。 物化是有用的,也是好玩的,这些是学习物化的动力,那么,怎样才可以学好物化呢? 对我来说,主要就是理解-记忆-应用,而串起这一切的线索则为做题。理解是基础,理解各个知识点,理解每一条重要公式的推导过程,使用范围等等。我的记性不太好,所以很多知识都要理解了之后才能记得住,但是也正因如此,我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点,不过也要具体情况具体分析,就好像有一些公式的推导过程比较复杂,那或许可以放弃对推导过程的理解,毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式,这样也就可以了,说到底,对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算,而是思路。 我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架,要培养出物理化学的思维方式,而且应该有自己的看法,要创新。物化离不开做题。 认真地去做题,认真地归纳总结,这样才可以更好地理解知识,这样才能逐渐建立起自己的框架,而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另

最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习

物理化学(下册)期末考试大纲 第八章: 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理;电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系;离子独立移动定律及电导测定的应用;电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法;离子强度的计算,德拜-休克尔极限公式. 第九章: 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章: 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章: 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程(推导和计算)及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章: 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章: 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨-拉普拉斯公式,开尔文公式,液-固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章: 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.

(完整版)物化实验考前必备思考题答案.doc

试验四饱和蒸汽压的测定1) 为什么 AB 弯管中的空气要干净?怎样操作?怎样防止空气倒灌? 答: AB 弯管空间内的压力包括两部分:一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时, 必须将其中的空气排除后,才能保证 B 管液面上的压力为液体的蒸气压;将水浴温度升高 到 85° C 沸腾 3 分钟即可;检漏之后要关闭阀1,防止外界空气进入缓冲气体罐内。 (2) 本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压?为什么? 答:溶液不是纯净物,其沸点不稳定,实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。 (3)为什么实验完毕以后必须使系统和真空泵与大气相通才能关闭 真空泵? 答:如果不与大气相通,球管内的液体可能会被吸入到缓冲储气罐。 (4)如果用升温法测定乙醇的饱和蒸汽压,用该实验装置是否可行? 若行,如何操作? 答:升温法可行。先打开阀2,关闭阀1,使储气管内压强达-50kPa 左右,关闭阀2,温度每升高3-5° C,打开阀1,增大压强使球形管内液面相平。 (5)将所测摩尔汽化热与文献值相比较,结果如何? 答:由于当地大气压及实验误差,结果将偏小。 (6)产生误差的原因有哪些? 答:当地大气压、判断液面是否相平的标准、液面相平时数据的采集都会对实验结果造成影 响。 1.如果等压计的A,B 管内空气未被驱除干净,对实验结果有何影响? 答:把等压计中的空气驱除干净是为了使AB 上方充满异丙醇,若有空气存在则所测的饱和 蒸气压不是所求压力。当观察到冷凝管壁上有液体回流时则证明空气已排净。当体系的气体部分含有空气等惰性气体时,饱和蒸气压有以下公式: 公式中pg* 为没有惰性气体存在时液体的饱和蒸气压,pg 为有惰性气体存在且总压为pe 时液体的饱和蒸气压。 2.本实验的方法能否用于测定溶液的蒸气压?为什么? 答:分情况,测定过程中若溶液的浓度发生变化,则不能测;但是对于难溶物的饱和溶液或 者恒沸物等可以使用本方法测定。 3.U 型管 B 中封闭液体所起到的作用是什么? 答:有以下三点作用:①起到一个液体活塞(或液封)的作用,用于分隔体系与环境;同时通过该液体活塞,可将体系中的空气排除到环境中去)②起到检测压力的作用。(当A,B 管中的液面等高时,说明体系的压力等于环境的压力,可以通过测量环境的压力来代表 体系的压力)③当 A,B 管中的液面等高时既可测定温度和压力的数据,也可保持多次测量数 1.测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些?我院物理化学实验室采用的是什 么方法? 答: (1) 静态法:在某一温度下直接饱和蒸汽压。 (2)动态法:在不同外界压力下测定沸点。

物理化学的心得体会

物理化学心得体会 经过对物理化学的学习,感觉很系统,很科学,我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是:热力学、动力学、和电化学等,它是化学中的数学、哲学,学好它必须用心、用脑,无论是用眼睛看,用口读,或者用手抄写,都是作为辅助用脑的手段,关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法:一、勤于思考,十分重视教科书,把其原理、公式、概念、应用一一认真思考,不粗枝大叶,且眼手并用,不放过细节,如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义,不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论,在交流中摒弃错误。二、勤于应用,在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物,去做好每一道习题,与做物化实验一样,“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效,有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多,而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论,力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结,这里有纵横二个方面,就纵向来说,一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程,并在课程中多次出现,进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说,一定存在相关的原理,其间一定有内在的联系,如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等,通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解,又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记,课下进行总结,并随时记下自己学习中的问题及感悟,书本上的、课堂上的物化都不属于自己,只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华,在学习和领会本章内容中,有几个问题要作些说明以下几点:1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳,是从特殊到一般的过程,也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说,人们用各种方法制造第二类永动机,但都失败了,因而归纳出一般结论,第二类永动机是造不出来的,换句话说,功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质,即不可逆性。热力学的整个体系,就是在几个基本定律的基础上,通过循环和可逆过程的帮助,由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性,有些则结合了一定的条件,因而带有特殊性。例如从第二定律出发,根据可逆过程的特性,证明了卡诺定理,并得出热力学温标,然后导出了克劳修斯不等式,最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程,具有极强的逻辑性,是热力学

水的物理、化学及物理化学处理方法

水的物理、化学及物理化学处理方法简介 (一)物理处理方法 利用固体颗粒和悬浮物的物理性质将其从水中分离去除的方法称为物理处理方法。物理处理法的最大优点是简单易行,效果良好,费用较低。 物理处理法的主要处理对象是水中的漂浮物、悬浮物以及颗粒物质。 常用的物理处理法有格栅与筛网、沉淀、气浮等。 (1)格栅与筛网 格栅是用于去除水中较大的漂浮物和悬浮物,以保证后续处理设备正常工作的一种装置。格栅通常有一组或多组平行金属栅条制成的框架组成,倾斜或直立地设立在进水渠道中,以拦截粗大的悬浮物。 筛网用以截阻、去除水中的更细小的悬浮物。筛网一般用薄铁皮钻孔制成,或用金属丝编制而成,孔眼直径为0.5~1.0mm。 在河水的取水工程中,格栅和筛网常设于取水口,用以拦截河水中的大块漂浮物和杂草。在污水处理厂,格栅和筛网常设于最前部的污水泵之前,以拦截大块漂浮物以及较小物体,以保护水泵及管道不受阻塞。 (2)沉淀 沉淀是使水中悬浮物质(主要是可沉固体)在重力作用下下沉,从而与水分离,使水质得到澄清。这种方法简单易行,分离效果良好,是水处理的重要工艺,在每一种水处理过程中几乎都不可缺少。按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同,沉淀现象可分为:自由沉淀、絮凝沉淀、拥挤沉淀、压缩沉淀。 水中颗粒杂质的沉淀,是在专门的沉淀池中进行的。按照沉淀池内水流方向的不同,沉淀池可分为平流式、竖流式、辐流式和斜流式四种。 (3)气浮 气浮法亦称浮选,它是从液体中除去低密度固体物质或液体颗粒的一种方法。通过空气鼓入水中产生的微小气泡与水中的悬浮物黏附在一起,靠气泡的浮力一起上浮到水面而实现固液或液液分离的操作。其处理对象是:靠自然沉降或上浮难以去除的乳化油或相对密度接近于1的微小悬浮颗粒。 浮选过程包括微小气泡的产生、微小气泡与固体或液体颗粒的粘附以及上浮分离等步骤。实现浮选分离必须满足两个条件:一是必须向水中提供足够数量的

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门:化学与化工学院 试卷适用范围:07级化学工程与工艺班 1.吉布斯吸附等温式 Г=( ),若一溶质加入纯水中后使表面张力降低,则该溶 质在溶液表面发生( 正 )吸附。 2.不论是电解池或是原电池,极化的结果都是使阳极电势( 更高),阴极电势( 更 低 )。 3.kg 的CaCl 2水溶液,若γ± =,则平均离子活度 a ± =( )。 4.常见的亚稳态有四种,它们分别是(过冷液体),(过热液体 ),(过饱和蒸气),( 过饱和溶液 )。 5.在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6.振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为( K 或者温度 )。 7.由玻尔兹曼公式可知,任意两个能级的玻兹曼因子之比,等于(该两能级分配的粒子数之比 )。 8. 合成氨反应N 2(g )+3H 2(g )→2NH 3(g )若反应在恒容条件下进行时,则其反应速率可表示为ΥH 2=( 2H dc dt -; )或ΥNH 3=( 3NH dc dt ),两者之间的关系为 ( 2H dc dt - : 3NH dc dt =3:2 )。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为( a E = C E +12RT ) 在( )的条件下,可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的,它能相对稳定存在的原因是( 胶体粒子带电 ); ( 溶剂化作用)和( 布朗运动)。 1.原电池在恒温、恒压 可逆放电,ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH ( )Q r 。 A.> B.< C.= D.无法判断 2.下列原电池中,其电池电动势与氯离子的活度无关的是( ) A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3.一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,相同温度下,两种状态相比,以下性质保持不变的是( ) A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4.玻尔兹曼分布,( ) A. 只适用于定域子系统; B . 只适用于离域子系统; C. 只适用于独立子系统; D. 只适用于相依子系统。 5.酸碱催化的主要特征是( ) A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应,当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍时,该反应是( ) A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。( ) 一、填空题(每小题1分,共19 分) 二、选择题(每题1分,共8分) 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

关于学习物理化学的心得体会5篇【精选】

物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是学习物理化学的心得体会,供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习,感觉很系统,很科学,我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是:热力学、动力学、和电化学等,它是化学中的数学、哲学,学好它必须用心、用脑,无论是用眼睛看,用口读,或者用手抄写,都是作为辅助用脑的手段,关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法: 一、勤于思考,十分重视教科书,把其原理、公式、概念、应用一一认真思考,不粗枝大叶,且眼手并用,不放过细节,如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义,不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论,在交流中摒弃错误。 二、勤于应用,在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物,去做好每一道习题,与做物化实验一样,应用对加深对原理的理解有神奇的功效,有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多,而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论,力求多一点觉悟。 三、勤于对比与总结,这里有纵横二个方面,就纵向来说,一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程,并在课程中多次出现,进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说,一定存在相关的原理,其间一定有内在的联系,如熵增原理、 bb 自由能减少原理、平衡态稳定性等,通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解,又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记,课下进行总结,并随时记下自己学习中的问题及感悟,书本上的、课堂上的物化都不属于自己,只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华,在学习和领会本章内容中,有几个问题要作些说明以下几点: 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳,是从特殊到一般的过程,也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说,人们用各种方法制造第二类永动机,但都失败了,因而归纳出一般结论,第二类永动机是造不出来的,换句话说,功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质,即不可逆性。热力学的整个体系,就是在几个基本定律的基础上,通过循环和可逆过程的帮助,由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性,有些则结合了一定的条件,因而带有特殊性。例如从第二定律出发,根据可逆过程的特性,证明了卡诺定理,并得出热力学温标,然后导出了克劳修斯不等式,最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程,具有极强的逻辑性,是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照,则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将、、、、、、A、等

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 (1)该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度; (2)该溶液的凝固点降低值; (3)在大气压力下,该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ,△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g),在2000K时,已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中,进行上述反应的△rGm,并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行,水蒸气分 压最少需多大? △rGm=-1.6﹡105Jmol–1;正向自发;P (H2O)=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS,于250C 下分解为NH3(g)与H2S(g), 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 (1)当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S(g),求平衡时容器内的压力;(2)容器中已有6.666kPa的NH3(g),问需加多大压力的H2S(g),才能形成NH4HS 固体。 1)77.7kPa 2)P(H2S)大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V,φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1,无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算(1)醋酸水溶液在250C,0.01mol dm-3

有机化学课程论文

不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究 摘要:本文介绍了沸石等作为Friedel-Crafts反应催化剂时的情况,综述了其研究 进展及应用。 关键词:Friedel-Crafts反应离子液体沸石 引言 Friedel-Crafts酰基化反应是酰卤等化合物在Lewis酸催化下,对芳香族化合物的酰化反 应。研究发现是酰基化反应的高效催化剂,价廉易得,在一般工业生产中应用较多。 近年来一些离子液体催化剂,即可以保持强Lewis酸性,又可在常温下催化酰化反应,抑制高温下裂解、歧化和降解等副反应发生。此外,沸石分子筛也是一种比较理想的Friedel-Crafts 酰基化反应催化剂。 我们小组通过翻阅资料,查找相关文献,综合介绍了以上不同条件下Friedel-Crafts酰基化反应的研究进展及应用。 正文 1.酰基化催化剂 是最常用的酰基化催化剂,它能在芳香族化合物、含苯环聚合物上引入酰基, 反应需在溶剂中进行。 1.1苯型芳香族化合物的酰化 酰基化通常用下式表示。 由于产物芳酮和有强的络合作用,因此通常需加入大量的水将水解掉, 才能得到纯净的芳酮产物。 当芳环上有强供电基团时,反应容易进行。当芳香族化合物含具有孤对电子的推电子基团时,更易与其络合,在这种情况下,需要把具有供电基团的有机溶剂和 络合使用,如。芳环上有吸电基团时,酰化反应难于进行。 如在间位有卤素取代基时,一般需要大量的催化剂。 1.2含苯环聚合物的酰基化 含有苯基的聚合物,如聚苯乙烯,通过酰基化可以增强原聚合物的粘附力、物理机械性能、强性和光敏感性。例如,用催化马来酸酐化聚苯乙烯可以得到一类具有新的性能的聚苯乙烯。

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些?如和提高恒温槽的灵敏度? 答:影响灵敏度的主要因素包括:1)继电器的灵敏度;2)加热套功率;3)使用介质的比热;4)控制温度与室温温差;5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度:1)继电器动作灵敏;2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下,功率适当较小;3)使用比热较大的介质,如水;4)控制温度与室温要有一定温差;5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论,应该如何选择加热器的功率大小? 答:从能量守恒角度考虑,控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时,恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素,如室内风速、风向变动等,导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动? 答:1)通过读取温度值,确定温度波动,如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等;2)采用温差测量仪表测量温度波动值,如贝克曼温度计等;3)热敏元件,如铂、半导体等,配以适当的电子仪表,将温度波动转变为电信号测量温度波动,如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温,如何装备恒温槽? 答:恒温槽中加装制冷装置,即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围? 答:普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点,并留有一定的差值;具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温,但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题: 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线:( B ) A.波动周期短,温度波动大; B.波动周期长,温度波动大; C.波动周期短,温度波动小; D.波动周期长,温度波动小。

学习物理化学的心得体会

学习物理化学的心得体会 学习物理化学的心得体会 当我们有一些感想时,可以将其记录在心得体会中,如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写?想必这让大家都很苦恼吧,下面是小编帮大家整理的学习物理化学的心得体会,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而,一闭眼,感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实,平时就只顾着赶作业,而忽视了总结。这一学期,我很少认真的想这章学完了,我该总结了。很少认真的想这两章学完了,我该总结了。更别说全本书学了,我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上,而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想,或者说是收获吧。 但仔细回想,收获还是有的。 首先,从老师那里我学到了,做事之前的准备要做好,做事时常常抬头从不同的角度看看,做完了要记得总结。做之前要认真思考:我做这件事是为了什么目的,我想达到什么效果,中间可能会出现哪些问题,我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙,可是在忙什么呢?有必要吗?有没有快速点的办法?这些问题却没有思考。 好比,进山之前,我未总体感知他;进山之后,我自顾着低头做,却忘了抬头看看脚下的路,它延向何方,路边风景如何;出山之后,却未回头看看我是怎么进去的,又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗?当然,我们都知道,时间是挤出来的。正如,很多成功之士,他们的成功部分在于他们会挤时间,把时间用在刀刃上。 其次,我觉得有一点特别重要,就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人,我总结得自己这不行,那不行。过于在乎别人的看法,总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说,想到的也都是它坏的一面。而老师不同,

污水物理化学处理法

污水物理化学处理法 物理化学法(简称物化法),是利用萃取、吸附、离子交换、膜分离技术、气提等物理化学的原理,处理或回收工业废水的方法。它主要用分离废水中无机的或有机的(难以生物降解的)溶解态或胶态的污染物质,回收有用组分,并使废水得到深度净化。 因此,适合于处理杂质浓度很高的废水(用作回收利用的方法),或是浓度很低的废水(用作废水深度处理)。利用物理化学法处理工业废水前,一般要经过预处理,以减少废水中的悬浮物、油类、有害气体等杂质,或调整废水的pH值,以提高回收效率、减少损耗。 同时,浓缩的残渣要经过后处理以避免二次污染。常用的方法有萃取法、吸附法、离子交换法、膜析法(包括渗析法、电渗析法、反渗透法、超滤法等)。 (1)萃取法 萃取法是向污水中加人一种与水不相溶而密度小于水的有机溶剂,充分混合接触后使污染物重新分配,由水相转移到溶剂相中,利用溶剂与水的密度差别,将溶剂分离出来,从而使污水得到净化的方法。再利用溶质与溶剂的沸点差将溶质蒸馆回收,再生后的溶剂可循环使用。使用的溶剂叫萃取剂,提出的物质叫萃取物。萃取是一种液-液相间的传质过程,是利用污染物(溶质)在水与有机溶剂两相中的溶解度不同进行分离的。 在选择萃取剂时,应注意萃取剂对被萃取物(污染物)的选择性,即溶解能力的大小,通常溶解能力越大,萃取的效果越好;萃取剂与水的密度相差越大,萃取后与水分离就越容易。常用的萃取剂有含氧萃取剂、含磷萃取剂、含氮萃取剂等。常用的萃取设备有脉冲筛板塔、离心萃取机等。 (2)吸附法 吸附法处理废水是利用——种多孔性固体材料(吸附剂)的表面来吸附水中的一种或多种溶解污染物、有机污染物等(称为熔质或吸附质),以回收或去除它们,使废水得以净化。例如,利用活性炭可吸附废白水中的盼、隶、错、氧等剧毒物质,且具有脱色、除臭等作用。吸附法目前多用于污水的深度处理,可分为静态吸附和动态吸附两种方法,即在污水分别处于静态和流动态时进行吸附处理。常用的吸附设备有固定床、移动床和流动床等。

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷(1)(时间120分钟) 一、单 项选择题(每小题2分,共30分) 1、对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是( ) A 体系处于一定的状态,具有一定的内能 B 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化,内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值,可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么( ) A Q > 0,W > 0,?U > 0 B Q = 0,W = 0,?U < 0 C Q = 0,W = 0,?U = 0 D Q < 0,W > 0,?U < 0 3、一种实际气体,其状态方程为PVm=RT+αP (α<0),该气体经节流膨胀后,温度将( ) A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程,则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系与环境的熵变( ) A 、ΔS 体>0 ΔS 环>0 B 、ΔS 体<0 ΔS 环<0 C 、ΔS 体>0 ΔS 环<0 D 、ΔS 体>0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关( ) (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中,最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 ( ) (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是( ) A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液,盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B ),放置足够长的时间后( ) (A) A 杯盐的浓度降低,B 杯盐的浓度增加 ; (B) A 杯液体量减少,B 杯液体量增加 ; (C) A 杯盐的浓度增加,B 杯盐的浓度降低 ; (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下,将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合,混合液的化学势μ为:( ) (A) μ = μ1 + μ2 ; (B) μ = μ1 + 2μ2 ; (C) μ = μ1 = μ2 ; (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物:H 2SO 4·H 2O (s )、H 2SO 4·2H 2O (s )、H 2SO 4·4H 2O (s ),在P θ 下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种( ) A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物,那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物( ) A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $>K c (D) K p $ <K c 15、 一定温度下,一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α,改变下列条件, 何者可使α增大?( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院: 年级/班级: 姓名: 学号: 装 订 线 内 不 要 答 题

有机化学网站大集锦

有机化学常用网址整理 http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Carey.html https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/iupac/nomenclature/ On-Line Learning Center "Organic Chemistry" 5th ed. by Francis A. Carey IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry 有机合成: Organic Syntheses(有机合成手册), John Wiley & Sons (免费) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/ Named Organic Reactions Collection from the University of Oxford (有机合成中的命名反应库) (免费) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/thirdyearcomputing/NamedOrganicReac... 有机化学资源导航Organic Chemistry Resources Worldwide https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/ 有机合成文献综述数据库Synthesis Reviews (免费) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/srev/srev.htm CAMEO (预测有机化学反应产物的软件) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/products/cameo/index.shtml Carbohydrate Letters (免费,摘要) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/Carbohydrate_Letters/ Carbohydrate Research (免费,摘要) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/locate/carres Current Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/coc/index.html Electronic Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (有机合成试剂百科全书e-EROS) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/eros/ European Journal of Organic Chemistry (免费,摘要) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/jpages/1434-193X/ Methods in Organic Synthesis (MOS,有机合成方法) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/is/database/mosabou.htm Organic Letters (免费,目录) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/journals/orlef7/index.html Organometallics (免费,目录) https://www.sodocs.net/doc/fa18609705.html,/journals/orgnd7/index.html Russian Journal of Bioorganic Chemistry (Bioorganicheskaya Khimiya) (免费,摘要) http://www.wkap.nl/journalhome.htm/1068-1620 Russian Journal of Organic Chemistry (Zhurnal Organicheskoi Khimii) (免费,摘要) http://www.maik.rssi.ru/journals/orgchem.htm

物理化学实验答案1汇总

一、溶液中的等温吸附 五、注意事项 1.溶液的浓度配制要准确,活性炭颗粒要均匀并干燥 2. 醋酸是一种有机弱酸,其离解常数Ka = 1.76× ,可用标准碱溶液直接滴定,化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH 在8.7 左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH 正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微 红色,并保持半分钟内不褪色即为终点。 3.变红的溶液在空气中放置后,因吸收了空气中的CO2,又变为无色。 4. 以标定的NaOH 标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2,以它测定醋酸的 浓度,用酚酞做为指示剂,则测定结果会偏高。为使测定结果准确,应尽量避免长时间将NaOH 溶液放置于空气中。 七、讨论 1. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当,即初始溶液的浓度 以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附,又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。 2. 按朗格谬尔吸附等温线的要求,溶液吸附必须在等温条件下进行,使盛有样品的磨口锥形瓶置于恒温器中振荡,使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的磨口锥形瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化,这样会影响测定结果。 3.由实验结果可知,活性炭在醋酸溶液中的吸附为单分子层吸附,可用Langmuir 吸附等温式表征其吸附特性。用溶液吸附法测定活性炭比表面积,不需要特殊仪器,但测定过程中要防止溶剂挥发,以免引起测量误差。此外,由于忽略界面上被溶剂占据部分,因此由这一方法所测得的比表面积一般偏小。但由于方法简便,可以作为了解固体吸附剂特性的一种简便方法。 八、思考题(供参考) 1.吸附作用与哪些因素有关?固体吸附剂吸附气体与从溶液中吸附溶质有何不同? 答:吸附作用与温度、压力、溶剂、吸附质和吸附剂性质有关。 固体在溶液中的吸附,除了吸附溶质还有溶剂,液固吸附到达平衡时间更长;固体吸附剂吸附气体受温度、压力及吸附剂和吸附质性质影响:气体吸附是放热过程,温度升高吸附量减少;压力增大,吸附量和吸附速率增大;一般吸附质分子结构越复杂,被吸附能力越高。

关于物理化学教学反思

关于物理化学教学反思 反思不只应该挂在嘴上,而应落实下来。有反思才有系统的积累。这是我对学习物化 及其他课的最深的一点感想,或者说是收获吧。下面是小编为大家整理的关于物理化学教 学反思,供你参考! 经过对物理化学的学习,感觉很系统,很科学,我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是:热力学、动力学、和电化学等,它是化学中的数学、哲学,学好它必须用心、用脑,无论是用眼睛看,用口读,或者用手抄写,都是作为辅助用脑的 手段,关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法: 一、勤于思考,十分重视教科书,把其原理、公式、概念、应用一一认真思考,不粗 枝大叶,且眼手并用,不放过细节,如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义,不 妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论,在交流中摒弃错误。 二、勤于应用,在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物,去做好每一道习题,与做物化实验一样,应用对加深对原理的理解有神奇的功效,有许多难点是通过解题才 真正明白的。做习题不在于多,而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论,力求 多一点觉悟。 三、勤于对比与总结,这里有纵横二个方面,就纵向来说,一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程,并在课程中多次出现,进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说,一定存在相关的原理,其间一定有内在的联系,如熵增原理、Gibbs自由能 减少原理、平衡态稳定性等,通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解,又 如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记,课下进行总结,并随时记下自己学习中的问题及感悟,书本上的、课堂上的物化都不属于自己,只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华,在学习和领会本章内容中,有几个问题要作 些说明以下几点: 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力 学中的归纳,是从特殊到一般的过程,也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说,人们 用各种方法制造第二类永动机,但都失败了,因而归纳出一般结论,第二类永动机是造不 出来的,换句话说,功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质,即不 可逆性。热力学的整个体系,就是在几个基本定律的基础上,通过循环和可逆过程的帮助,由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性,有些则结合了一定 的条件,因而带有特殊性。例如从第二定律出发,根据可逆过程的特性,证明了卡诺定理,

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