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湖南省永州市祁阳县高考补习学校2018届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)$817330

湖南省永州市祁阳县高考补习学校2018届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)$817330
湖南省永州市祁阳县高考补习学校2018届高三上学期第二次月考化学试题(附答案)$817330

2018届祁阳县高考补习学校10月月考

化学

(满分100分,时量90分钟)

可能用到的相对原子质量:H :1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Cu:64

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题只有一项符合题目要求。) 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是()

A. 晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维

B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应

C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同

D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染

2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()

A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B. 《吕氏春秋?别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油

3.下列离子方程式书写正确的是()

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液:3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

B.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+2H+=H2↑+Fe2+

C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉:

Cu2++Fe=Fe2++Cu

D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁:MgCl2Mg+Cl2↑

4.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝,之所以有先后,主要取决于( )

A. 金属在地壳中的含量多少

B. 金属的熔沸点高低

C. 金属的活泼性强弱

D. 金属的导电性强弱

5.用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A

C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A

D. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

6.只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液。这种试剂是

A. BaCl2

B. KSCN

C. NaOH

D. AgNO3

7.下列各组物质相互混合反应,最终有白色沉淀生成的是()

①将SO2通入Na2SiO3溶液中

②过量氨水和明矾溶液混合

③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体

④NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④

B. ①③④⑤

C. ①②④⑤

D. 全部

8.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是()

9.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()

A. 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C. 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3

D. 明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物

10.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 当有光线透过时,都能产生丁达尔效应

11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )

A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

12.向含盐酸的A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图1所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

13.玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图2)。糠醛是重要的化工原料,用途广泛。关于糠醛的说法,不正确的是

A.糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.1mol 糠醛可与2molH2发生加成反应

C.其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰

D.加热时糠醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀

14.下列关于有机化合物的说法不正确

...的是:

A.可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

B.苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C.—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D.高分子化合物的单体是CH2=CH2和C2H5COOH

15.相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应,最多可得到的酯有(不考虑立体异构):

A. 18种

B. 16种

C. 14种

D. 12种

16.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含硝酸的浓度为1mol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A.89.6mL B.112mL

C.168mL D.224mL

17.(13分)某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)。甲同学通过查阅文献发现:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

(l)装置B中生成了ClO2,反应的化学方程式为。(2)装置A和E的作用是_______ 。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为。

(4)反应结束后,先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶,然后进行的操作是____ ,再用38℃~60℃的温水洗涤,最后在低于60℃条件下干燥,得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下:

①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,配成100mL混合液。

②取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用bmol/LNa2S2O3标准液滴定,消耗标准液体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)步骤①反应的离子方程式为_____ _________。(6)步骤②滴定中使用的指示剂是____ _____。

(7)样品中NaClO2的质最分数为___ ____(用含a、b、V的代数式表示)。18.(10分)下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________,写出由沉淀J 生成H溶液的离子方程式_______________________________。

(2)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L 变为G的化学反应方程式______________________________。

(3) K是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂,试写出G→K的化学方程式:

(4)溶液I中所含金属离子是__________________。

19.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3???→

高温Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_______,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变______(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

20.(15分) 芳香族化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F(聚合物)和OPA的转化关系如下所示:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是;

(2)由A生成B的反应类型是.在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为;

(3)写出C所有可能的结构简式;(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线:。

合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH CH2=CH2

(5)E→F的化学方程式为。

(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,G可能的同分异构体有种,写出核磁共振氢谱中峰面积比3∶2∶2∶1的化合物的结构简式。

【参考答案】

1.D

2.C

3.A

4.C

5.B

6.C

7.A

8.D

9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.D 15.B 16.D

17.((14分,每空2分)

(1)2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4 =2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O

(2)吸收ClO2,防止污染空气(3)2NaOH +2ClO2+ H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ (4)趁热过滤(2分)(5) ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-

(6)淀粉溶液(7)

18.(10分每空2分)

(1) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(3) 4KOH+2Fe(OH)3+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O

(4) Na+、Al3+

19. (14分)(1)2:7 (2分)陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2分)(2)Fe(2分)Al(OH)3(2分)

(3)小(2分)2CrO 42-+2H+Cr2O72-+H2O(2分)

(4)d(1分)复分解反应(1分)

20. (14分每空2分)

2018年高考化学专题分类汇总物质的分类 2物质的俗称试题

1 / 5 物质的分类-2物质的俗称 (2018北京)7.氢氧化钠是重要的化工原料,其俗称是 A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰 (2018常州)5.下列物质的俗名与化学式一致的是 A.食盐:CaCl 2B.苛性钠:NaOH C.纯碱:NaHCO 3D.生石灰:Ca(OH) 2(2018重庆升学)12.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是A.高锰酸钾(KMnO 4)B.熟石灰(CaO) C.硫酸铁(FeSO 4)D.烧碱(Na 2CO 3)(11泸州)7.下列物质的俗称与化学式不相符合的是(B)A.干冰CO 2B.生石灰Ca(OH) 2C.烧碱NaOH D.食盐NaCl (2018聊城)13.为了打造“江北水城,运河古都”,光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是 A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 (2018玉溪)11.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全正确的是(B) A.NaOH、氢氧化钠、纯碱 2 / 5 C.CCl 4、甲烷、沼气B.NaCl、氯化钠、食盐

D.Na 2CO 3、碳酸钠、火碱 (2018湘潭)9.下列物质的俗名与其化学式不相符的—项是:A.干冰CO 2B.酒精C 2H 50H C.纯碱Na0H D.石灰石CaC18 (2018株洲毕业)9.下列物质的俗名和类别全部正确的是 选项 化学 式 俗名烧碱酒精熟石灰小苏打 酸 类别盐氧化物碱 (2018岳阳)4.下列物质的俗名与化学式不一致的是 A.烧碱——NaOH 3 / 5 C.干冰——H 2OB.小苏打——NaHCO 3 D.生石灰——CaO A Na 2CO 3B C 2H 5OHC Ca(OH) 2D NaHCO 3 (2018泰安毕业)16.物质的化学式和相应的名称均正确的是A.O

2018年湖南省高考数学试卷(理科)(全国新课标Ⅰ)

2018年湖南省高考数学试卷(理科)(全国新课标Ⅰ) 一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 设z=1?i 1+i +2i,则|z|=( ) A.0 B.1 2 C.1 D.√2 2. 已知集合A={x|x2?x?2>0},则?R A=() A.{x|?12} D.{x|x≤?1}∪{x|x≥2} 3. 某地区经过一年的新农村建设,农村的经济收入增加了一倍,实现翻番.为更好地了解该地区农村的经济收入变化情况,统计了该地区新农村建设前后农村的经济收入构成比例,得到如下饼图: 则下面结论中不正确的是( ) A.新农村建设后,种植收入减少 B.新农村建设后,其他收入增加了一倍以上 C.新农村建设后,养殖收入增加了一倍 D.新农村建设后,养殖收入与第三产业收入的总和超过了经济收入的一半 4. 设S n为等差数列{a n}的前n项和.若3S3=S2+S4,a1=2,则a5=() A.?12 B.?10 C.10 D.12 5. 设函数f(x)=x3+(a?1)x2+ax.若f(x)为奇函数,则曲线y=f(x)在点(0,?0)处的切线方程为() A.y=?2x B.y=?x C.y=2x D.y=x 6. 在△ABC中,AD为BC边上的中线,E为AD的中点,则EB→=() A.3 4AB → ?1 4 AC → B.1 4 AB → ?3 4 AC → C.3 4AB → +1 4 AC → D.1 4 AB → +3 4 AC → 7. 某圆柱的高为2,底面周长为16,其三视图如图.圆柱表面上的点M在正视图上的对应点为A,圆柱表面上的点N在左视图上的对应点为B,则在此圆柱侧面上,从M到N的路径中,最短路径的长度为( ) A.2√17 B.2√5 C.3 D.2 8. 设抛物线C:y2=4x的焦点为F,过点(?2,?0)且斜率为2 3 的直线与C交于M,N两点,则FM→?FN→=() A.5 B.6 C.7 D.8 9. 已知函数f(x)={ e x,x≤0, lnx,x>0,g(x)=f(x)+x+a,若g(x)存在2个零点,则a的取值范围是() A.[?1,?0) B.[0,?+∞) C.[?1,?+∞) D.[1,?+∞) 10. 如图来自古希腊数学家希波克拉底所研究的几何图形.此图由三个半圆构成,三个半圆的直径分别为直 角三角形ABC的斜边BC,直角边AB,AC.△ABC的三边所围成的区域记为I,黑色部分记为Ⅱ,其余部分记 为Ⅲ.在整个图形中随机取一点,此点取自Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的概率分别记为p1,p2,p3,则() A.p1=p2 B.p1=p3 C.p2=p3 D.p1=p2+p3 11. 已知双曲线C:x2 3 ?y2=1,O为坐标原点,F为C的右焦点,过F的直线与C的两条渐近线的交点分别为M,N.若△OMN为直角三角形,则|MN|=() A.3 2 B.3 C.2√3 D.4 12. 已知正方体的棱长为1,每条棱所在直线与平面α所成的角都相等,则α截此正方体所得截面面积的最大 值为() A.3√3 4 B.2√3 3 C.3√2 4 D.√3 2 二、填空题:本题共4小题,每小题5分,共20分。 若x,y满足约束条件{ x?2y?2≤0, x?y+1≥0, y≤0, 则z=3x+2y的最大值为________. 记S n为数列{a n}的前n项和.若S n=2a n+1,则S6=________. 从2位女生,4位男生中选3人参加科技比赛,且至少有1位女生入选,则不同的选法共有________种.(用数 字填写答案) 第1页共24页◎第2页共24页

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验

2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是() 选项实验目的及操作误差 分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时,先润湿试纸无影响 B 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,仰视容量瓶刻度 线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时,碱式滴 定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时,忘记盖上泡沫塑 料板 偏高【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿 色晶体X[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFeSO 4 ·zH 2 O]在分析

化学中常用作还原剂,为确定其组成,某小组同学进行如下实验: I.NH 4 +含量的测定 采用蒸馏法,蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中; ②准确量取50.00mL3.030mol/LH 2SO 4 溶液于锥 形瓶中; ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶; ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是_____________ 。 (3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出, +)的值将________(填“偏大”则所测得的n(NH 4 “偏小”或“不变”)。 2-含量的测定 II.SO 4 采用重量分析法,实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中,加水 溶液; 溶解,边搅拌边加入过量的BaCl 2 ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次; ③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化; ④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为 69.90g。

2018湖南省高考数学试题(理科数学)

2018年普通高等学校招生全国统一考试(湖南卷) 数学(理工农医类) 本试题卷包括选择题、填空题和解答题三部分,共6页,时量120分钟,满分150分。 参考公式:(1)() ()() P AB P B A P A = ,其中,A B 为两个事件,且()0P A >, (2)柱体体积公式V Sh =,其中S 为底面面积,h 为高。 (3)球的体积公式34 3 V R π=,其中R 为求的半径。 一、选择题:本大题共8小题,每小题5分,共40分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.若,a b R ∈,i 为虚数单位,且()a i i b i +=+则 A .1a =,1b = B. 1,1a b =-= C.1,1a b =-=- D. 1,1a b ==- 2.设集合{}{}21,2,,M N a ==则 “1a =”是“N M ?”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分又不必要条件 3.设图1是某几何体的三视图,则该几何体的体积为 A. 9 122π+ B. 9 182 π+ C. 942π+ D. 3618π+

4.通过随机询问110名性别不同的大学生是否爱好某项运动,得到如下的列联表: 由()()()()() 2 2 n ad bc k a b c d a c b d -=++++算得,()2 2110403020207.860506050k ??-?=≈??? . 参照附表,得到的正确结论是 A . 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下,认为“爱好该项运动与性别有关” B . 在犯错误的概率不超过0.1%的前提下,认为“爱好该项运动与性别无关” C.有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别有关” D.有99%以上的把握认为“爱好该项运动与性别无关” 5.设双曲线()22 2109 x y a a - =>的渐近线方程为320x y ±=,则a 的值为 A.4 B.3 C.2 D.1 6.由直线,,03 3 x x y π π =-= =与曲线cos y x =所围成的封闭图形的面积为 A. 12 B.1 C. 2 7.设m >1,在约束条件1y x y mx x y ≥?? ≤??+≤? 下,目标函数Z=x+my 的最大值小于2,则m 的取值范围为 A.(1 ,1 B. (1++∞) C.(1,3 ) D.(3,+∞) 8.设直线x=t 与函数2()f x x = ()ln g x x = 的图像分别交于点M,N,则当MN 达到最小时t 的值为 A.1 B. 12

2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)

绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是 ..化学变化的是() 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ...的是() A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ...的是() A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH?

C. 由Na和C1形成离子键的过程: D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是() A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红 褐色 溶液变红,随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体,随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是() A. 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为: 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ...的是() A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH?

2016_2018年高考1卷化学试题(卷)分析

2016-2018年高考理综Ⅰ卷化学试题评析 一、总体评价 2018年高考全国理综I卷化学试题整体特点为:选材新颖,平稳过渡,难度略有降低。试卷突出对主干知识的考查,全卷设计合理,梯度适中,覆盖面广,基本秉承了近三年全国I卷的命题传统。试题明显减弱计算、强化知识点相互渗透。试题严格遵循“在考查化学知识和技能的同时,着重对考生运用知识和技能,分析和解决问题的能力进行考查,加强对考生实践能力和创新精神的考查”的命题原则。 纵观这三年理综I卷化学试题,试题全面贯彻教育部提出的“高考考试要凸显育人导向”的理念,充分体现《考试大纲》修订精神,依据《考试说明》,立足中学化学知识基础,坚持“一体四层四翼”,坚持“立德树人、服务选拔、导向教学”这一核心立场。整份试卷更加关注化学对社会发展的贡献及其应用。试题立意新颖,素材选取涉及古代科技、化学发展历史、我国科技进步等方面。以生活、化工生产的真实过程为问题情境,凸显化学学科的学科价值及育人导向。命题立意集中体现了“源于教材、高于教材、题在教材外、理在教材”的理念,不仅有利于考查学生的学习能力、创新能力,而且较好地体现了公平性命题原则。 二、“一体四层四翼”学习和理解 1.学习“一体四层四翼” 一体:立德树人、服务选拔、导向教学。是核心立场,解决“为什么考”的问题。 四层:必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。是考查目标,解决“考什么”的问题。 四翼:基础性、综合性、应用性、创新性。是考查要求,解决“怎么考”的问题。 2.理解“一体四层四翼” (1)“一体”是国家政府的终极理想。 “四层”是广大师生的现实任务 “四翼”是命题专家的考试导向。 (2)必备知识、关键能力、学科素养、核心价值这四层学科教学目标中:必备知识是基础教育的基础,关键能力是对知识的灵活运用,学科素养是多种能力的贯通与创造,核心价值是观念态度、责任义务。“知识能力形成素养,素养实现价值”。 三、近三年大致题型考点与难度对比

湖南省2018年高考对口招生考试数学真题及参考复习资料

湖南省2018年普通高等学校对口招生考试 数学 本试题卷包括选择题、填空题和解答题三部分,共4页,时量120分钟,满分120分 一、选择题(本大题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.已知集合A={1,2,3,4},B={3,4,5,6},则A ∩B=( ) A.{1,2,3,4,5,6} B.{2,3,4} C.{3,4} D.{1,2,5,6} 2. “92 =x ”是“3=x ”的( ) A.充分必要条件 B.必要不充分条件 C.充分不必要条件 D.既不充分也不必要条件 3.函数x x y 22 -=的单调增区间是( ) A.(-∞,1] B. [1,+∞) C.(-∞,2] D.[0,+∞) 4.已知5 3 cos -=α, 且α为第三象限角,则tan α=( ) A.3 4 B.43 C. 43- D.34 - 5.不等式112>-x 的解集是( ) A.{0|x x } C.{10|<

8.下列命题中,错误..的是( ) A. 平行于同一个平面的两个平面平行 B. 平行于同一条直线的两个平面平行 C. 一个平面与两个平行平面相交,交线平行 D. 一条直线与两个平行平面中的一个相交,则必与另一个相交 9.已知?=15sin a ,?=100sin b ,?=200sin c ,则c b a ,,的大小关系为( ) A. c b a << B. b c a << C. a b c << D. b a c << 10.过点(1,1)的直线与圆42 2 =+y x 相交于A ,B 两点,O 为坐标原点,则 OAB ?面积的最大值为( ) A. 2 B. 4 C. 3 D. 23 二、填空题(本大题共5小题,每小题4分,共20分) 11. 某学校有900名学生,其中女生400名.按男女比例用分层抽样的方法,从该学校学生中抽取一个容量为45的样本,则应抽取男生的人数为 . 12. 函b x x f +=cos )((b 为常数)的部分图像如图所示,则b = . 13.6)1(+x 的展开式中5 x 的系数为 (用数字作答) 14.已知向量a =(1,2),b =(3,4),c =(11,16),且c =a x +b y ,则=+y x . 15.如图,画一个边长为4的正方形,再将这个正方形各边的中点相连得到第2个正方形,依次类推,这样一共画了10个正方形.则第10个正方形的面积为 .

2018北京高考理综化学试题解析版

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是 ..化学变化的是 A.甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B.氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰, 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛:本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确 ...的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。 详解:A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为 CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成C-C键,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。 点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ...的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程:

2018年高考化学分类题库 (17)

考点4 氧化还原反应 一、选择题 1.(2018·北京高考·9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 【命题意图】本题考查了实验基本操作,意在考查学生通过实验现象分析反应原理的能力。 【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。 2.(2018·江苏高考·10)下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 【命题意图】本题考查能量转化、反应自发性、氧化还原反应以及化学反应速率等知识,较易。 【解析】选C。A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。 二、非选择题 3.(2018·北京高考·28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl 2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。

2018届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(word版)

北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习 化学 2017.11 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正 ..确.的是 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸

D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A .第IA 族元素钫的两种核素:221 Fr 比 223 Fr 少2个质子 B .第三周期金属元素的离子半径:r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C .第 ⅦA 族元素从上到下,单质与氢气化合越来越容易 放电 ① ②

2018高考化学试题分类汇编 化学反应与能量 解析版

化学反应与能量 非选择题 1.(2018·天津高考·3)下列叙述正确的是( ) A.某温度下,一元弱酸HA的K a越小,则NaA的K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 【命题意图】本题考查弱电解质的电离、金属的防腐、活化能等知识,意在考查学生对化学基本理论的掌握程度。 【解析】选B。一定温度下,一元弱酸HA的K a越小,说明其酸性越弱,其NaA的水解程度越大,K h越大,A错误;铁管镀锌层破损后,锌作原电池的负极,铁管不易生锈,B正确;反应的活化能越高,反应物需要的能量越大,该反应不易进行,C错误;CH3CH2OH、CH3OCH3所含的官能团的种类不同,可以用红外光谱区分,D错误。【教材回扣】可以用红外光谱测定有机物含有何种化学键或官能团的信息,而用核磁共振氢谱测定有机物中含有氢原子的种类和数目。 2.(2018·全国卷Ⅰ·28) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题: (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应: 2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): ①已知:2N 2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO 2(g)N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N 2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min 时,测得体系中=2.9 kPa,则此时的= kPa,v= kPa·min-1。 ③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃) 63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。 ④25℃时N 2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p= kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N 2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO 2+NO3NO+NO2+O2慢反应 第三步NO+NO 32NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。

2018年北京市高考化学试卷

2018年北京市高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分.每题只有一个正确选项) 1.(6.00分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( ) 2.(6.00分)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A .生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B .CH 4→CH 3COOH 过程中,有 C ﹣H 键发生断裂 C .①→②放出能量并形成了C ﹣C 键 D .该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

3.(6.00分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A .硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H 35COOH+C 2H 518 OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O B .常温时,0.1mol?L ﹣1氨水的pH=11.1:NH 3?H 2O ?NH 4++OH ﹣ C .由Na 和Cl 形成离子键的过程:→ D .电解精炼铜的阴极反应:Cu 2++2e ﹣═Cu 4.(6.00分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ) 5.(6.00分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是( ) A .完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B .完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH 或一NH 2 C .氢键对该高分子的性能没有影响

D .结构简式为: 6.(6.00分)测定0.1mol?L ﹣1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ,数据如下: 2生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A .Na 2SO 3溶液中存在水解平衡:SO 32﹣+H 2O ?HSO 3﹣+OH ﹣ B .④的pH 与①不同,是由于SO 32﹣浓度减小造成的 C .①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D .①与④的K W 值相等 7.(6.00分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液)。 A .对比②③,可以判定Zn 保护了Fe B .对比①②,K 3[Fe (CN )6]可能将Fe 氧化 C .验证Zn 保护Fe 时不能用①的方法 D .将Zn 换成Cu ,用①的方法可判断Fe 比Cu 活泼

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误; B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应,能大量共存,B正确; C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,C错误;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存,D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性;醋酸为弱电解质;氢氧化锰难溶于水;碳酸氢盐与碱 反应。注意:离子间不能大量共存有如下几点原因:①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体,如题中C、D项;②离子间发生氧化还原反应,如题中A项;③离子间发生双 水解反应,如Al3+与HCO3-等;④离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Cl-+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应,离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +H2O+CO2↑,A错误;高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应,离子方程式为:2MnO4-+10Cl - +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,B错误;漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体,离子方程 式为:SO2(少量)+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2H ClO,C错误; D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应,离子方程式为:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+2H2O,D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种,取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; ②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—,不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断 【答案】B

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制 成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中 发生的反应为: 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是...... : A .电池工作时,是将太阳能转化为电能 B .电池工作时,I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C .电池中镀铂导电玻璃为正极 D .电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即 镀铂电极做正极,发生还原反应:I 3-+2e -=3I -;A 选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个 反应加起来可知,化学物质并没有减少;C 正确,见B 选项的解析;D 正确,此 太阳能电池中总的反应一部分实质确实是:I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已,所 有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流 向,太阳能电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理 氧化 还原

素养,能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3 月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为 相似的模型,这对一些考生显得不公平! 〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开 发的车载电池,该电池中正极的电极反应式 为: 2Li ++FeS+2e -=Li 2S+Fe 有关该电池的 以下中,正确的选项是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料 中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS =Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析: 此题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判定与电极反应式书写等咨 询题。依照给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电 时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、 应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 此题答案:C 教与学提示: 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电 池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式:能 够自发进行的氧化还原反应,负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。 电解池的教学要从外加电源的正负极,分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开 始,最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住:沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。 〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时,以下表达正确的选项是 A 正极反应为:Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中,电子从负极流向正极

(完整版)2018年北京高考化学试题

2018年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是 ..化学变化的是 A.甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车 B.氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C.偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D.开采可燃冰, 将其作为能源使 用 7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ...的是 A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C―C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8.下列化学用语对事实的表述不正确 ...的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+ 4 NH+OH? C.由Na和C1形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e ?Cu 9.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀, 随后变为红褐色 溶液变红,随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体, 随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2 C.氢键对该高分子的性能没有影响 D.结构简式为:

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