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高中化学全套精品教学案——《化学与生活》全套学案随堂练习(新人教版选修1)

第一章关注营养平衡

[学习目标]

1．知道一些常见食品中的主要营养物质。

2. 认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。

3．知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。

4．知道维生素C的组成、结构和重要性质。

5. 知道几种常见的微量元素。

第一节生命的基础能源—糖类

[阅读与思考]

1、糖类是绿色植物_____________的产物。由_____、______、_____三种元素组成的一类有机化合物，也叫

_______________(通式为___________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如_________是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________却不是糖类。

2、葡萄糖分子式________，是一种___色晶体，有____味，___溶于水。

3、葡萄糖的还原性

和银氨溶液反应的方程式为：_____________________________________________________。

和新制Cu(OH)2反应的现象是。

4、葡萄糖为人体提供能源

①葡萄糖提供能量的方程式：___________________________________________。

②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转

化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖原就

释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________。

5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：

_____________________________________；_____________________________________。

6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____

甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为__________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式____________________________________________。

淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。这是实验室检验_____________存在的重要原理。

7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______

味道的物质，是一种______糖，属于____________。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为___________________________________________。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。

[课堂练习]

1、下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖B．果糖C．蔗糖D．甲酸丙酯

2、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C4H6和C5H8的烃D．C4H10和C20H42的烃

3、在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物的是

A．蔗糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．甲酸乙酯

4、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

5、下列实验事实能用同一原理解释的是

A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热时都能气化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热时都能产生红色沉淀

D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色

6、在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生加成反应，还能发生酯化反应的是

A．乙醇B．乙醛C．葡萄糖D．丙烯酸

7、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉

8、在100 mL 0.1 mol/L的蔗糖溶液中，经水解反应转化了85%，则产生的葡萄糖质量是。

9、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有

热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。一段时间后进行如下实验，回答相关问题。

(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：

________________，

(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液中加热煮沸，观察到的现象是__________。发生反应的化

学反应方程式为_______________ 。

(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验证明。

第二节重要的体内能源—油脂

[阅读与思考]

1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示，__________

______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。天然油脂为___________，属于混合物。

2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。

油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。油脂的密度比水___，____溶于水。

3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应。

4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：________________________，__ _________________，

____________________________________________，_________________________。

[课堂练习]

1、下列关于油脂的叙述中，不正确的是

A．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D．油脂的水解叫皂化反应

2、下列物质中，由酯类组成的有

A．油脂B．肥皂C．硝化甘油D．汽油

3、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是

①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸⑥硝基苯

A．全部B．①②⑤⑥C．②⑤D．①⑥

4、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A．乙酸乙酯B．油酸C．乙酸D．植物油

第三节生命的基础—蛋白质

[阅读与思考]

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，

其通式为_______________。

2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____，由两个

氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____。

例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。

3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_______________，丙氨酸的结构简式为：_______________，谷氨

酸的结构简式为：_________________。人体必需氨基酸指的是______________________________，共有____种。

4、蛋白质的组成元素是_____________，相对分子质量很大，通常从_____到_____，是由______通过_____

而构成的__________化合物，因此也具有_____。蛋白质的基石是________。

5、多肽和蛋白质的区别：_____________________________________________。氨基酸、二肽、多肽和蛋白

质之间的转化关系：_____________________________________________。

6、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白质的检验。

8、酶是一种_________，其催化作用的特点：_______________，_______________，_______________。[课堂练习]

1、有关蛋白质的叙述正确的是

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C．蛋白质的分子能透过半透膜

D．蛋白质和浓硝酸作用时呈黄色E．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”会引起中毒

F．人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

2、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色

C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

3、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧

4、下列情况没有发生蛋白质变性的是

A．用福尔马林浸动物标本B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤

C．用紫外线光灯照射病房D．淀粉和淀粉酶混合后微热

5、下列过程中肯定不可逆的是

A．蛋白质的盐析B．蛋白质的变性C．乙酸乙酯的水解D．FeCl3的水解

6、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通

体细胞，使它像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述中错误的是

A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性

C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用

7、将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分

别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是

A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、变黑色、显黄色D．无现象、红色沉淀、无现象

8、荷尔蒙胰岛素是一种蛋白质，含硫3.4%。①胰岛素可能的最小相对分子质量是_________ 。

②它的相对分子质量为5734，每一分子中可能有__ _个硫原子。

9、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，你如何鉴别它们？

第四节维生素和微量元素

[阅读与思考]

1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________，习惯上按照不同的溶解性，

把它们分为_______________(主要包括、、、)和_______________(主要包括、______)。

2、维生素C是一种色晶体，分子式为________，是一种____________，溶液显___性，其广泛存在

于_________和_________中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称_________，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的______，在_________中或______时很溶液被氧化，在___________中更容易被氧化。因此，______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小。

3、地球上的生命起源于______。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与_________元素的含量

大致相当。人体中微量元素含量极少，质量不到体重的____________，如_____、_____、_____等共16

种，而常量元素是指含量在_____以上的元素，如_____、_____、_____等共11种。

4、碘是人体必需的微量元素之一，有_________之称。碘在人体内的含量仅约为______，其中一半集中在

_________内，其余则分布在其他组织。可多吃______、______来补充；也可吃________(含有______)，但在食用时要注意：存放时______、______、______，菜出锅时再放以防分解。

5、铁在人体中的含量约为______，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两

类，即__________和_________，它们一起参与_____的运输，缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体，这主要是因为___________________________，而且具有广泛的_______________，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。

6、中国有句名言：__________________。人体有自我调节能力，只要养成____________________，________、

________，_____________________，保持____________，食物中所提供的_________和____________就足够了。

[课堂练习]

1、下列说法中正确的是

A．我国居民的膳食结构是相同的B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构

C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了

D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构

2、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯的液晶材料分子式为C34H50O2。生成

这种胆固醇酯的酸是

A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH

3、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K B．Ca C．Na D．Fe

4、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建

议中错误的是

A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮

C．使用铁锅代替铝制炊具D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平

5、下列物质误食后不会引起中毒的是

A．BaSO4B．NaNO2C．CH3OH D．P4

6、下列关于食谱的说法错误的是

A．营养学家编制的食谱对每个人都适用

B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑

C．靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康D．编制好的食谱可以永久使用

7、已知IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O，为证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水②蓝色石蕊试纸

③KI—淀粉试纸④淀粉⑤食醋⑥白酒，实验时必须适用的物质是

A．①③B．③⑤C．②④⑥D．①②④⑤

8、把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

[学习目标]

1．知道食物的酸碱性；

2．知道几种常见的食品添加剂；

3．知道某些常见的药物。

[阅读与思考]

1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的______，其主要作用

是，，。

2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的_________或_________，是按食物

______________________________来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成____：C变成________，N变成________，S变成________，P变成________，这些最终产物是_________，使体液呈________。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_________，使体液呈______。而人体血液的pH总保持____________(_____~_____)。

3、食品添加剂是指为改善食物的、和，或补充以及

等而加入食品中的或的物质。

4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐剂主要

是_____、___及___等，现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________。

5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____ ________。

[课堂练习]

1、下列说法中正确的是

A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质

B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全

D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害E．味精是食品添加剂，而碘盐中的“碘”不是添加剂2、在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为

A．MgCl2B．KCl C．NaNO2D．MgSO4

3、下列液体中pH>7的是

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

4、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，甚至可能在食品种

如含量稍高引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有严格的规定。这些元素是（）

①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K 中的

A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧

第二节正确使用药物

[阅读与思考]

1、人工合成药物主要有____________、________和________等。

2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要

的人工合成药物，结构式为________________。阿司匹林是一种________，白色晶体，____于水以。

水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：

___________________________________________________；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备

的化学反应方程式：_____________________________。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注________溶液。

3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种____________的优异功能，适于医治因____________和

__________等引起的血毒症；但在使用之前要进行____________，以防止过敏反应的发生。

4、抗酸药作用是________________________，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如

等，写出其中一种和盐酸的反应方程式__________________________________。

[课堂练习]

1、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应得物质是

A．CaCO3B．Al(OH)3C．Mg(OH)2D．NaHCO3

2、对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是

A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．NaHCO3D．MgCO3

3、吗啡是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%，H 6.67%，N 4.91%，其余为O。已知吗啡的相对分子质

量不超过300。试求：吗啡的相对分子质量和吗啡的分子式.

第三章探索生活材料

[学习目标]

1．认识金属与合金在性能上的主要差异；

2．知道生活中几种常见合金的组成；

3．知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常见方法；

4．知道硅酸盐材料（水泥、玻璃、陶瓷）的主要成分、生产原理及其用途；

5．知道玻璃陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷）

6．知道生活中常见有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性质。

第一节合金

[阅读与思考]

1、合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与

各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属。

2、生铁和钢是含________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。

3、钢一般分为_________和_________两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_________、_________和

_________。含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______。合金钢中最常见的一种是_________，

其合金元素主要是___和___，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。

5、___是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度______，不适于制造机器零件。硬铝是一种铝合金，

其中含、、、等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。

6、常见的铜合金有______(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和______(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)。

[课堂练习]

1、下列物质中不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银

2、质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H2的体积比是

A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1

3、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出

氢气最多的是

A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO4

4、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体

5、将100mL 3mol/L 的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合。实验所得结论正确的是

①将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中

A．现象相同，沉淀量也相等B．现象相同，沉淀量不相等

C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不相等

第二节金属的腐蚀和防护

[阅读与思考]

1、金属的腐蚀是指_____________与_________________________________进行_________而腐蚀损耗的过

程，其本质是_________________________。一般可以分为____________和____________，前者指的

是_________________________________，后者指的是__________________________________，一般

情况下，两种腐蚀同时存在，只是__________比___________要普遍得多。

2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：

①吸氧腐蚀的实质是铁在_________的存在下被______氧化，这一腐蚀过程因吸收了______而被称为吸

氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是________________，正极反应是_____________，负极反应是_________。

②析氢腐蚀条件是______________________，正极反应是_____________，负极反应是_____________。

3、影响金属腐蚀的因素包括____________和______两个方面。就前者而言，金属越______，就越容易

_____________________；后者包括_____和______等方面。

4、防止金属腐蚀的方法有___________、____________和____________。

[课堂练习]

1、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

2、钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是

①Fe由+2价变为+3 ②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O形成⑤杂质碳被氧化除去

A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

3、关于原电池的下列说法中，正确的是

A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极

C．在外电路上电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置

4、白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是

A．有6.5 g锌被腐蚀B．标况下生成22.4 L氢气C．有2.8 g锌被腐蚀D．标况下生成2.24 L氢气

5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连

时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。则四种技术的活动性顺序由强到弱的为

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a

6、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M+n H2O=M(OH)n+n/2H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是：M—ne-=M n+C．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

7、下列金属中属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是A．铁B．镁C．铝D．铜

第三节玻璃、陶瓷和水泥

[阅读与思考]

1、普通玻璃是______、______和______熔化在一起得到的物质，主要成分是______。这种物质不是______，

称作____________。玻璃没有一定的______，而是在某个范围内逐渐软化。

2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高

______的含量或加入______能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_____________和_______________，可用于制造高级的____________；加入______后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入______玻璃呈蓝色，加入______玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_________的缘故。

3、变色玻璃的反应原理是（写出化学方程式）：____________________，___________________。

4、制造陶瓷的主要原料是______(主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O)。

5、以______和______为主要原料，经______、______在____________中煅烧，然后加入适量的石膏，并研

成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是___________、___________、___________。

6、_____、_____和_____的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把___、___等黏合起来。_____、_____

和_____的混合物叫做______。

7、从高纯度的______熔融体中，拉出直径约为100μm的细丝，就得到_______________，其传导光的能力

非常强，所以又称_________，简称______。

8、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的__________________、_______________、______________。

光缆的质量小而且细，_________，铺设也很方便，因此是非常好的_________。光导纤维除了可以用

于通信外，还用于______、_________、_________、_________和______等许多方面。

9、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如______________、______________、

_______________、_______________等，使陶瓷的用途不断扩展。

[课堂练习]

1、熔融烧碱应选用的器皿是

A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚

2、下列语普通玻璃的组成成分相同的物质是

A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃

3、有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物B．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土

C．玻璃不是晶体D．玻璃没有一定的熔点

4、在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是

A．Na2CO3B．石灰石C．石英D．焦炭

5、下列器具不属于陶瓷制品的是

A．唐三彩B．秦兵马俑C．蒸发皿D．表面皿

6、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学成分组成用氧化物形式可表示为n ZnO·SiO2，则n为

A．2 B．3 C．1 D．1/2

7、高温下发生反应：SiO2+3C=SiC+2CO，其中氧化剂和还原剂的质量比为

A．1：3 B．5：3 C．1：2 D．2：1

8、将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为

A．22.4㎡B．22.4L C．11.2L D．2.24L

9、如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表

试剂：A．盐酸B．烧碱溶液C．氧气D．水E．二氧化碳F．不需要其它试剂

操作：①加热燃烧

第四节塑料、纤维和橡胶

[阅读与思考]

1、通常所说的三大合成材料是指______、____________和____________。

2、塑料的主要成分是_________，除此外还根据需要加入某些特定用途的______，比如能提高塑性的_________，防止塑料老化的_________等。

3、热塑性指的是__________________________________________，具有_____________________结构常见的

热塑性塑料有_________(可用作食品的包装袋)、____________。热固性指的是____________________________________，具有_____________________结构。

4、天然纤维如______、______、______、______等，而人造纤维如______、______、______、______、______、

______，称为“六大纶”。

5、天然橡胶的化学组成是_______________，结构式是__________________。

6、合成橡胶常用的有____________、____________、___________等，它们都是____________。特种橡胶有

耐热和耐酸碱的_________，耐高温和耐严寒的_________等

7、许多橡胶是______结构，_________好，但______和______差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶

分子作用，使橡胶______，形成______结构，使橡胶具有较高的______、______、______、_________。

8、复合材料指的是_____________________________________________________。玻璃纤维增强塑料(玻璃

钢)就是____________和____________组成的复合材料。玻璃钢广泛用于____________、____________和______，以及_______________等。

[课堂练习]

1、现代以石油化工为基础的三大合成材料是

①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

2、焚烧下列物质，严重污染大气的是

A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．有机玻璃

3、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是

A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧

C．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中

4、下列各种高聚物中，具有热固性的是

A．有机玻璃B．聚氯乙烯C．聚丙烯D．酚醛塑料

5、当前，我国正待解决的“白色污染”通常是指

A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料

6、下列物质中，属于人造纤维的是

A．兔毛毛线B．腈纶毛线C．光导纤维D．粘胶纤维

7、关于塑料的下列说法中，正确的是

A．塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂

B．塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子

C．塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染

D．工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属

8、合成腈纶(聚丙烯腈)的单体是

A．CH≡CH B．HCN C．CH2＝CHCN D．CH3CH＝CHCN

9、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及

书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是

A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳

10、不粘锅的四壁由一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的

说法中正确的是

A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D．聚四氟乙烯的化学活动性较大

第四章保护生存环境

[学习目标]

1．知道污水处理中主要的化学方法及原理；

2．知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染的原理和方法；

3．了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害；

4．了解“白色污染”的危害和防治方法。

第一节改善大气质量

[阅读与思考]

1、大气是由____、____、_______、_____、__________和____________组成的混合物。

2、大气污染物根据组成成分，可以分为________、____________(____和____)、____________(____和____)、

____、____________以及________(常用作________，商品名________)。

4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50 km的________中，也就是通常所说的________，虽然其中

臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分________，使地球上的生物免遭伤害。

5、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。酸雨是指pH___________

的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。

写出下列反应的方程式：

S→H2SO3 ，__________________ H2SO3→H2SO4______________________。

N2→NO2 ，NO2→HNO3________________________。

6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取了很多措施如

向煤种加入适量石灰石（写方程式）__________________________________、煤的气化（写方程式）

____________________；加快开发和利用_______、______、_______等。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①_______________________。因为

了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加____________，____________就是最常用的抗爆剂，加有____________的汽油通常称为____________，它的广泛使用带来了严重的________，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是____________；

②____________________________________。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用____等贵金属作

催化剂。在此装置前半部分发生的反应___________，后半部分发生的反应__________________，_______________。

8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的____、____、____、____、____和_______等造成污染；

厨房油烟；②装饰材料：主要来源_____、_______、黏合剂(如______)等；③室内吸烟：____等。

[课堂练习]

1、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油

2、下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是

A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳

3、为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另

一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是

A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类

4、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘物，颗粒很小不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为

SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂

5、下列关于臭氧的叙述中正确的是

A．臭氧与氧气是氧元素的两种同素异形体，其物理性质相同

B．打雷时、高压电机和复印机工作时均会产生臭氧

C．臭氧能与Ag、Hg等与氧气不易反应的物质发生化学反应

D．臭氧的密度大于空气，故臭氧主要集中在地面

6、我国推广使用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量乙醇形成的混合燃料。下列叙述中正确的是

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源

B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得

C．乙醇汽油是一种新型化合物

D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素

7、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超

过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是

A．人住前，房间内保持一定温度并通风B．装修尽可能选择在温度较高的季节

C．请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住D．紧密门窗一段时间后入住

第二节爱护水资源

[阅读与思考]

1、水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括___、___、

___、___，这些重金属污染物主要来源于______、______、______、______等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大，水中的无机汞在微生物的作用下转化为有机汞（方程式）

；②植物营养物质污染：废水中经常包括含___、___的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_______________。含N的物质主要是________，含P的物质主要是________和_____________。蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质→氨基酸→氨。NH3最终变为硝酸盐的过程是（写方程式）：、。这种水体中植物营养物质过多继续而引起的污染，叫做水体的。

2、污水处理的方法有_________，如明矾的净水（离子方程式）_____________________；_________，如用

Ca(OH)2中和酸性废水（离子方程式）____________________；用H2SO4中和碱性废水（离子方程式）______________________；_________，如用Na2S除去Hg2+（方程式）_______________________。

[课堂练习]

1、下列物质都可用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两个方面考虑最好的是

A．Cl2B．Ca(ClO)2C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na2FeO4

2、下列所述情况中，可能引起水污染的是：①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海

上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④

3、关于赤潮，下列说法中不正确的是

A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂广泛使用与排放量是发生赤潮的主要原因

C．在封闭的海湾更容易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

4、下列有关金属镉的说法中不正确的是

A．锌和镉都显+2价，所以同属ⅡA族B．人体中摄入镉会使人体中的钙元素大量流失

C．镉属于重金属，能使蛋白质变性D．镍镉电池等用完后不能随便扔弃

5、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用氯气和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化以改善

水质，其原理是___________________________________________________________。

第三节垃圾资源化

[阅读与思考]

1、处理垃圾要遵循_________、________、________原则。

2、我国处理垃圾的方法有________、________、________。

3、所谓“白色污染”指的是________________引起的污染，主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会____________________，____________________，________________；②焚烧废弃塑料产生____________，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入____________作发泡剂；④废弃塑料会危害_______。

[课堂练习]

1、下列关于垃圾处理的方法正确的是

A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．对垃圾进行分类要严格执行国家统一标准C．填埋垃圾不需要处理，深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

2、下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是：①卫生填埋②堆肥③焚烧A．①②

B．②③C．①③D．①②③

3、绿色食品是指

A．绿颜色的营养食品B．有叶绿素的营养食品

C．附加值高的营养食品D．安全、无公害的营养食品

4、下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是

A．农用塑料薄膜B．电池C．卫生纸D．纯棉纺织品

5、有关垃圾资源综合运用的说法中，不正确的是

A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶

C．将某些塑料催化裂解制得汽油D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃

高中化学教学案例

高中化学教学案例 --酚的性质和应用晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容，因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识，已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题，而且学生已具备一定的实验设计能力，已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别，理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响，让学生学会全面的看待问题，能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物，然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚，由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点，通过实验来学习苯酚的性质，通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验，掌握苯酚的主要化学性质，掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构，联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质，再通过实验验证自己的结论是否正确，并给出相应的解释，达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习，大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式，总结醇、酚的结构特点。【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。【板书】一、酚

1．概念：分子中的羟基与苯环（或其他芳环）碳原子直接相连的有机物。二、苯酚 1．苯酚的结构化学式：结构式：结构简式：【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质【活动与探究】 P72 （实验1）观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味生：观察，并闻药品的气味。有的同学提出疑问：“我观察到药品有一点红色？”讨论。师：苯酚部分被氧化时会呈红色。追问：那苯酚应如何保存呢？生：隔绝空气，密封保存。（实验2）在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。（提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法）（实验3）将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管，冷却静置。师：清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水？为什么？生：用高于65℃的热水，因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。（实验4）将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。

高中化学教案(教学设计)

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、教材分析钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程

高中化学《化学键》教案新人教版必修

第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

高中化学教学案例

高中化学教学案例分析 ——弱电解质的电离【案例课题】弱电解质的电离【案例背景】本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。【案例描述】教学目的与要求： 1．了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。 2. 掌握弱电解质的电离方程式的书写。 3.了解弱电解质的电离平衡及能从化学平衡移动的角度理解电离平衡移动。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质的电离平衡教学方法：讲述法、比较法、实验法、启发引导发教学过程：一、知识回顾 1、电解质：非电解质： 2、电解质与非电解质比较

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________ 是电解质__________ 是非电解质_________ 两者都不是【思考】：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法? 提示学生从生活情景题思考： 1）．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？ 2）．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。新课引入：活动与探究： 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，它们在水溶液中的电离程度是否一样呢?请说出你的理由。2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 3．完成教材第40页实验3-1并记录实验现象。 (1)测量物质的量浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的pH。 (2)如图3－1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol·L－1 的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3－1。

高二化学全套教案

第一章氮族元素氮族元素的通性： 1、原子结构：元素符号 N P As 2 8 18 5 Sb 2 818 18 5 Bi 2 8 18 18 32 5 2、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3 （2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4 或HRO 3，呈酸性。 3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。（2）与O 2反应情况（以N 、P 为例） 2×2e NO 2O 2 2放电 + （难化合） 4×5e 522 O P 2O 5P 4点燃 + (易化合) 可见，其还原性N

P 。相同点：最外层均为5个电子不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱原子半径逐渐增大

（3）与H 2反应情况：（以N 、P 为例） 3×2×e N 2 + 3H 2 高温高压催化剂 2NH 3 P 很难与H 2直接化合为PH 3 其氧化性N>P ，非金属性N>P 。（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4 酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。（ P S Cl 非金属性渐强 P 与H 2很难直接化合成PH 3 S H H S 22 ? + HCl H Cl 22 2光照或点燃 + PH 3 H 2S HCl 稳定性渐强）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。（1）原子结构相同点：原子最外层都有5个电子。不同点：电子层数不同，从N 至Bi 电子层数增多，原子半径依次增大（2）性质相似性：主要化合价-3、+3、+5价，最高价氧化物R 2O 5，气态氢化物 RH 3 递变性： 1、非金属性依次减弱，金属性依次增强。 2、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。 3、气态氢化物的稳定性依次减弱，还原性增强。 4、单质熔沸点先升高后降低。原因是氮、磷、砷的单质均是分子晶体，随分子量的增大晶体的熔点升高，锑和铋的晶体是金属晶体，随离子半径的增大，晶体中金属键减弱，晶体的熔、沸点降低。第一节氮和磷 [学习目标] 1．了解氮族元素的相似性和递变规律 2．掌握氮气的化学性质 3：了解磷的性质；了解氮气和磷的用途； 4、增强学生环保意识。

高中化学必修2教案——化学键

授课教案常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)：注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：

7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶

普通高中化学课堂教学案例

高中化学教学案例分析 ——弱电解质地电离【案例课题】弱电解质地电离【案例背景】本章就是上一章化学平衡理论地延伸与扩展、第一节弱电解质地电离地课标要求主要就是认识电解质地强弱与能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中地电离平衡、本节理论性较强,就是理论与实践相结合地一节,掌握方法就是学好本节知识地关键、在具体地学习中,注意与初中与高中必修内容地衔接,增强知识地逻辑性,以化学平衡理论为指导,引出一系列新知识点;同时通过实验加强科学方法、科学态度地学习,加强能力与技能培养、【案例描述】教学目地与要求: 1.了解强、弱电解质地概念;掌握强电解质与弱电解质地判断、 2、掌握弱电解质地电离方程式地书写、 3、了解弱电解质地电离平衡及能从化学平衡移动地角度理解电离平衡移动、教学重点: 强、弱电解质地概念与弱电解质地电离平衡教学难点: 弱电解质地电离平衡教学方法: 讲述法、比较法、实验法、启发引导发教学过程: 一、知识回顾 1、电解质: 非电解质:

2、练习:下列物质中 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO ____________就是电解质__________就是非电解质_________两者都不就是【思考】:酸、碱、盐都就是电解质,在水中都能电离出离子、不同电解质地电离程度就是否有区别？您能否举出生活中地例子证实您地想法? 提示学生从生活情景题思考: 1).盐酸与醋酸就是生活中经常用到地酸,就是用哪一种酸除铁钉地铁锈？ 2).如果上述两种酸用于卫生洁具地清洁或除水垢,常用盐酸还就是醋酸？ [设计意图] 从初中与高中必修内容地衔接中,从感性知识地认识中,减少学生地陌生感,做好知识地铺垫、新课引入: 活动与探究: 1.醋酸与盐酸就是常见地两种酸,它们在水溶液中地电离程度就是否一样呢?请说出您地理由、 2.您能设计实验验证您地猜想吗?请写出实验方案并与同学交流、 3.完成教材第40页实验3-1并记录实验现象、 (1)测量物质地量浓度均为1mol·L－1地盐酸与醋酸地pH、 (2)如图3－1所示,在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质地量浓度均为1mol·L－1 地盐酸与醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过地长度相同地镁条,然后将气球套在锥形瓶口,同时将气球中地镁条送入锥形瓶中,观察、比较气球鼓起地快慢等现象,将实验现象与您对实验现象地解释填入表3－1、根据实验现象,思考下列问题 (1)影响此反应地反应速率地因素就是什么？ (2)当酸溶液地物质地量浓度相等时,溶液中地H+浓度就是否相等？怎么判断？ (3)为什么相同体积、相同浓度地盐酸与醋酸中H+浓度却不同？结论: 相同体积相同浓度地盐酸与醋酸它们在水溶液中地电离程度不同;盐酸全部电离而醋酸部分电离

高中化学_全册精品教案_新人教版必修1

化学必修1全册精品教案全集教案编号：1 课题：初中知识复习一、教学目标【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项三、教学器材四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：

高一化学一单元教案化学键教学设计

高一化学一单元教案：化学键教学设计本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会过程与方法：通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

人教版高中化学必修2全套教案

人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时

高中化学必修教案化学键

授课教案

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)：注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ：五、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键

初高中化学衔接教学案82584

·第一讲物质的组成和分类关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用一、物质的组成与结构所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种（现行元素周期表中排有112种元素）。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化的宏观物质世界。 1.元素概念。【课堂练习】 (1)写出1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-的共同点是什么？ 2.原子。它由和构成。原子核由和构成，带正电荷，不带电，核所有电荷总数称为“核电荷数”，同种元素可能有多种原子，但这些原子的核电荷数相同，属于同类原子。把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数”，即原子序数= 核电荷数；核外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越，越稳定，离核越远，能量越越不稳定。最外层电子能量最，故化学变化常层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子（最外层电子也称为“价电子”）。【课堂练习】（1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排个电子；②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子，倒数第三层不超过电子。③当最外层电子达到个时，达到稳定结构。 (2)画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子②氧原子③硅原子 ④氯原子⑤钾原子⑥镁原子 ⑦氦原子⑧氩原子 (3)电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电子式”。请写出下列原子的电子式： ①氢原子②钙原子③铝原子 ④碳原子⑤氮原子⑥氧原子⑦氯原子

高中化学优质教案共价键的键参数与等电子原理教学设计[选修](1)

第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时共价键的键参数与等电子原理［教学目标］：１．认识键能、键长、键角等键参数的概念２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” ［教学难点、重点］：键参数的概念，等电子原理［教学过程］：［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ［学生阅读书３３页，表２－１］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大） ①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］

２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０－１２m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［补充练习］１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２２．下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2）复习材料一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表：营养物质食物来源代谢与功能糖类葡萄糖：葡萄等带有甜味的水果、蜂蜜，植物种子、叶和动物血液蔗糖：甘蔗和甜菜淀粉：植物种子和块茎（大米、马铃薯）纤维素：干果、鲜果、蔬菜等糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。油脂猪、牛、羊等家畜肉类和大豆、花生等油料作物的种子油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量，远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。蛋白质动物性蛋白质，如鸡、鸭、鱼、肉等植物性蛋白质，如谷类、豆类、菌类、蔬菜、水果等人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素，排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高中化学教案醇的教学案例.doc

精品文档高中化学教案醇的教学案例篇一：高一化学醇类教学设计篇一：高一化学乙醇教案乙醇的探究式教学设计及案例一、教材分析1．教材地位及作用在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。2．教学目标分析（1）知识与技能目标通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 23 精品文档的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能

力、观察能力和对实验现象的解析能力。（2）过程与方法目标通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。（3）情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析（1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动三教学过程2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 23 精品文档【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，

第三节化学键教学设计(1)

第一章物质结构元素周期律第三节化学键教学课时：3课时主备教师：辅备人：一．内容及其解析：本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析：（1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力（2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。三．问题诊断分析：本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。四．支持条件分析：在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时一、第一部分自学（时间约3—8分钟）

小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。第二部分新课学习（20-30分钟）问题一：化学键具有哪些类型？【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋

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