当前位置：搜档网 › 第5章酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题

1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？

(1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+

(4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32-

(7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4

(10) HAc－Ac-

答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。

2. 写出下列溶液的质子条件式。

(1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4

(4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH

(7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3

答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-]

（2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-]

（3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

（4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-]

（5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3]

（6）[H+]+0.1= [OH-]

（7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-]

（8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-]

3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系?

(1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41)

(3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74)

(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14)

答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。

4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

(1) H2SO4 (2) HCl＋NH4Cl (3) NH3·H2O＋NaOH

(4) H2C2O4 (5) HF＋HAc (6) Na2HPO4＋NaOH

(7) H3PO4 (8) Na2CO3＋Na3PO4 (9) HCl＋H3PO4

答：

5. 下列各物质的浓度均为0.1 mol/L，能否用等浓度的强酸强碱标准溶液滴定？如果能够，

应选用哪种指示剂确定终点?

(1) 苯酚(p K a=9.95) (2) NaHS(p K a2=14.92, p K b2=6.76)

(3) 吡啶(p K b=8.77) (4) NaF (HF的p K a=3.14)

(5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HAc(p K a=4.74)

答：（2）NaHS(p K a2=14.92, p K b2=6.76)，可用HCl标准溶液滴定，甲基橙为指示剂。

（5）苯甲酸(p K a=4.21)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。

(6) HAc(p K a=4.74)，可用NaOH标准溶液滴定，酚酞为指示剂。

6．一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件是c sp K a≥10-8或c sp K b≥10-8。如果以K t表示滴定反应的平衡常数，则一元弱酸（碱）滴定反应的c sp K t应是多少？

答：因为K t=K a/K w，

K a=K t·K w，

所以c sp K a=c sp·K t·K w

c sp ·K t = c sp K a /K w ≥10-8/10-14≥6

7．酸碱滴定中选择指示剂的原则是什么?

答：选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。

8．某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-5，则该指示剂的理论变色点和变色范围是多少？答：该指示剂的理论变色点是pH=p K HIn =5，变色范围是pH=p K HIn ±1，pH 4～6

9．判断下列情况对测定结果的影响。

（1）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元强酸的浓度，分别用甲基橙或酚酞指示

终点时。

（2）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度。（3）标定NaOH 溶液的浓度采用了部分风干的H 2C 204·2H 2O 。（4）用在110℃烘过的Na 2CO 3标定HCl 溶液的浓度。

（5）标定NaOH 溶液时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。（6）用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl 溶液的浓度。

答：（1）NaOH 标准溶液吸收了CO 2生成Na 2CO 3，当用酚酞指示终点时，Na 2CO 3与强酸

反应生成NaHCO 3，多消耗了NaOH 标准溶液，因此测出的强酸的浓度偏高。如果用甲基橙指示终点，NaOH 标准溶液中的Na 2CO 3与强酸反应生成CO 2和水，此时对测定结果的准确度无影响。

（2）当用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液测定某一元弱酸的浓度时，只能用酚酞指示终

点，故测出的弱酸的浓度偏高。（3）因为c (NaOH)=

)

()2()2(22222422NaOH V O H O C H M O H O C H m ???

当H 2C 204·2H 2O 有部分风化时，V (NaOH)增大，使标定所得NaOH 的浓度偏低。

（4）在110℃烘过的Na 2CO 3时，V (NaOH)减少，使标定所得NaOH 的浓度偏高。（5）)

()()()(3232HCl V CO Na M CO Na m HCl c ?=

Na 2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na 2CO 3作基准物时，Na 2CO 3中可能有一些水分，滴定时消耗HCl 溶液减少，使标定HCl 溶液浓度偏高。

（6）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器

中保存的硼砂标定HCl 溶液浓度时，会使标定HCl 溶液浓度偏低。

10．有一碱液可能含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物。若用HCl 溶液滴定至酚

酞变色,消耗HCl 溶液的体积为V 1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定至橙色，又用去V 2 mL,根据以下V 1与V 2的关系判断该碱液的组成。

（1）V 1 = V 2 （2）V 1 =0，V 2＞0 （3）V 1 ＞0，V 2=0 （4）V 1 ＞V 2 （5）V 1 ＜V 2 答：（1）V 1 = V 2时，组成为Na 2C03

（2）V 1=0，V 2＞0时，组成为NaHC03 （3）V 2=0，V 1 ＞0时，组成为Na0H （4）V 1﹥V 2时，组成为Na 2C03和Na0H （5）V 1﹤V 2时，组成为Na 2C03和NaHC03,

11．用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选择碱性溶剂，哪些宜选择酸性溶剂？

（1）吡啶（p K b =8.77）（2）NaAc （p K b =9.26）（3）氢氰酸（p K a =9.14）（4）NH 4Cl （p K a =9.26）（5）硼酸（p K a =9.24）（6）喹啉（p K b =9.2）答：（1）、（2）、（6）宜选择酸性溶剂；（3）、（4）、（5）宜选择碱性溶剂。

12．设计方案测定下列混合液中各组分的含量（包括测定原理、标准溶液、指示剂和含量

计算公式，以g/mL 表示)。

(1) HCl ＋H 3BO 3 (2) HCl ＋H 3PO 4 (3) NH 3·H 2O ＋NH 4Cl (4) HAc ＋NaAc (5) NaOH ＋Na 3PO 4 (6) 硼砂＋H 3BO 3 答：（1）测定原理：

HCl+NaOH = NaCl+H 2O

以NaOH 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V 1 mL ，测出HCl 含量为

然后加入甘露醇和硼酸反应，

C C H H

R H

OH OH +

H 3BO 3

C C H

R R

O O B

C H

R R O O

+3H 2O

以NaOH 为标准溶液滴定生成的配位酸，以酚酞指示滴定终点，消耗V 2 mL 。硼酸

1NaOH H BO HCl c V M V ρ=

试液

的含量为

2NaOH H BO H BO c V M V ρ=

试液

（2）测定原理：

HCl + NaOH = NaCl+H 2O

H 3PO 4 + NaOH = NaH 2PO 4 +H 2O

以NaOH 为标准溶液，甲基橙为指示剂，滴定至黄色，消耗V 1 mL ；加入酚酞指示剂，再用NaOH 溶液滴定至浅红色，又消耗V 2 mL ；测出混合试液中HCl 、H 3PO 4含量分别为

NaH 2PO 4 + NaOH = Na 2HPO 4 +H 2O

（3）测定原理：

NH 3 + HCl = NH 4Cl

以HCl 为标准溶液，甲基红为指示剂，消耗V 1 mL ，测出NH 3·H 2O 含量为

然后加入甲醛和NH 4Cl 反应，

4 NH 4+ + 6HCHO = (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O (CH 2)6N 4H + + 3H + + 4OH - = (CH 2)6N 4 + 4H 2O

以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 2 mL ，铵盐中氮的含量为

试液

V M V C V C Cl

NH HCl NaOH Cl NH 44

)(12-=

（4）测定原理：

HAc + NaOH = NaAc+H 2O

以NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 1 mL ；另取一份试液，用

12()NaOH HCl

HCl c V V M V ρ-=

试液

343

22NaOH H PO H PO

c V M V ρ??=

试液

323

1NH H O

NH H O HCl c V M V ρ??=

试液

H +型阳离子交换树脂进行交换，洗脱液用NaOH 溶液滴定，酚酞为指示剂，滴至浅红色，消耗V 2 mL ；测出混合试液中HAc 、NaAc 含量分别为

（5）测定原理：

HCl + NaOH = NaCl+H 2O

HCl + Na 3PO 4 = Na 2HPO 4 +H 2O

以HCl 为标准溶液，酚酞为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 1 mL ；加入甲基橙指示剂，再用HCl 溶液滴定至橙红色，又消耗V 2 mL ；测出混合试液中NaOH 、Na 3PO 4含量分别为

Na 2HPO 4 + HCl = NaH 2PO 4+H 2O

（6）测定原理：

2HCl + Na 2B 4O 7+5H 2O = 2NaCl + 4H 3BO 3

以HCl 为标准溶液，甲基红为指示剂，滴定至浅红色，消耗V 1 mL ；

然后加入甘露醇和硼酸反应，

C C H R H

OH OH +H 3BO 3

C C H

R R

O O B

C H

R R O O

+3H 2O

以NaOH 为标准溶液，以酚酞为指示剂，滴定至粉红色，消耗V 2 mL 。硼酸的含量为

1NaOH HAc

HAc c V M V ρ=

试液

21()NaOH NaAc

NaAc c V V M V ρ-=

试液

12()HCl NaOH

NaOH c V V M V ρ-=

试液

HCl Na PO Na PO

c V M V ρ??=试液

2472247

1551

HCl Na B O H O Na B O H O

c V M V ρ????=试液

21(2)NaOH HCl H BO H BO c V c V M V ρ-=

试液

13．已知H 3PO 4的总浓度为0.1 mol/L ，计算pH=5.0时，H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-、PO 43-型体对应的分布系数（δ3，δ2，δ1，δ0）及其平衡浓度。

解： pH=5.0时，[H +]=1.0×10-5

3433

2112123

535235383813

[H PO ][H ]δ[H ][H ][H ](1.010)(10)(10)7.610107.610 6.3107.610 6.310 4.4100.0013

a a a a a a c K K K K K K ++++----------==+++?=+??+????+?????=

212423

2112123

523

535235383813

[H ][H PO ]

δ[H ][H ][H ](1.010)7.610(10)(10)7.610107.610 6.3107.610 6.310 4.4100.9924

a a a a a a a K c K K K K K K +-+++-----------==+++???=+??+????+?????=

212413

2112123

538

535235383813

[H ][HPO ]

δ[H ][H ][H ]107.610 6.310(10)(10)7.610107.610 6.3107.610 6.310 4.4100.0063

a a a a a a a a K K c K K K K K K +-+++------------==+++????=+??+????+?????=

3123403

2112123

3813

535235383813

[PO ]

δ[H ][H ][H ]7.610 6.310 4.410(10)(10)7.610107.610 6.3107.610 6.310 4.4100

a a a a a a a a a K K K c K K K K K K -+++------------==+++?????=+??+????+?????= pH=5.0时， c =0.1mol·L

-1

[H 3PO 4]=0.0013×0.1=1.3×10-4 mol/L [H 2PO 4-]=0.9924×0.1=0.09924 mol/L [HPO 42-]=0.0063×0.1=6.3×10-4 mol/L

[PO 43-]=0×0.1=0 mol/L

14．计算下列各溶液的pH 值。

（1）2.0×10-7 mol/L NaOH ；（2）0.10 mol/L HCN ；

（3）0.10 mol/L H 3BO 3；（4） 0.10 mol/L H 2C 2O 4 （5）0.010 mol/L Na 2S ；（6）0.05 mol/L K 2HPO 4 （7）0.15 mol/L NH 4Ac

（8）0.10 mol/L NH 3·H 2O －0.25 mol/L NH 4Cl 混合溶液（9）0.10 mol/L 乳酸－0.05 mol/L 乳酸钠混合溶液解：（1）2.0×10-7 mol/L NaOH ；

因为c =2.0×10-7＜10-6 mol/L ，不可忽略[H +]，

[O H ]2.4110pOH 6.62pH 7.38

-==

=?==

或pH=14－lg2.0×10-7 =7.38

（2）0.10 mol/L HCN ；

∵c /K a =0.1/(6.2×10-10) >100, cK a>10K w ∴

-6[H ]7.8710/mol L +==?

pH=5.12

（3）0.10 mol/L H 3BO 3；

∵ c/K a =0.1/(10-9.24) >100, cK a=0.1×10-9.24>10K w

∴-6[H ]7.5910/mol L +==?

pH=5.12

（4）0.10 mol/L H 2C 2O 4 ；

H 2C 2O 4 是二元酸，查表得p K a1=1.23；p K a2=4.19，K a1》K a2，可忽略酸的第二级解离，可按一元弱酸处理。 ∵c/K a =0.1/(10-1.23) <100，cK a>10K w

211[H ][H ][H ]0

[H ]2

a a K cK ++++

=+-==

[H +]=11.0101.04)10(10(2

1.23-223.1-23.1-=??++

pH=0.96

检验：22[H ]a K +≈-4.19

-3210 1.17100.11

?=?＜0.05

（5）0.010 mol/L Na 2S ；

查表得H 2S 的p K a1=6.89, p K a2=14.15, 故p K b1=p K w －p K a2=-0.15，p K b2=7.11 由于K b1》K b2，按一元碱处理。

, cK b1=0.01×10-6.89 ＞10K w ,

[OH -

-53.5810/mol L =? [H +]=2.79×10-10mol/L

pH=9.55

（6）0.05 mol/L K 2HPO

3-12.38-14-7.20

-100.05

0.0510 2.21010,1010

H 2.010/ pH 9.70

a w a c

cK K K mol L +

=?=?<=

>??∴=

==???=

（7）0.15 mol/L NH 4Ac

NH 3的K b =1.8×10-5 K a (HAc)=10-4.74 10

-5

-14-)

(106.510

8.1100.14

?=??==+b w NH a K K K 1001001

.089

.6-1>=b K c

[H ]+=

-14

-7

[H ] 1.0110

/pH 6.70

mol L +==?=

（8）0.10 mol/L NH 3·H 2O －0.25 mol/L NH 4Cl 混合溶液\

已知NH 4的K a =5.6×10-10，最简式：

[H ]a

c K c += 10100.10

[H ] 5.610 2.24100.25

pH 9.65

+--=??=?=

由于c a 》[H +]-[OH -]，且c b 》[OH -] -[H +]，所以采用最简式计算是允许的。

（9）0.10 mol/L 乳酸－0.05 mol/L 乳酸钠混合溶液

c a =0.1mol/L ，c b =0.05mol/L

用缓冲溶液的最简式计算：

[H ]a a b

c K c +

==-3.76-40.110 3.4810/0.05mol L ?=?

pH=3.46

15．计算pH=8.0时，0.20 mol/L NaHCO 3溶液中各型的平衡浓度。

解：NaHCO 3在溶液中存在的形式: H 2CO 3，HCO 3-，CO 32-，总浓度c 应为上述存在形式的

平衡浓度之和，即

c=[ H 2CO 3]+[ HCO -3]+[ CO -3]=0.20mol/L ，且[H +]=10-8

则：

0233.0=10×10+10×10+]10[]10[=+][+][][=δ25

.10-38.6-8-38.6-28-2

8-+2+2+2113

2a a a CO H K K H K H H 971.0=10×10+10×10+]10[]

10[×10=+][+][]

.10-38.6-8-38.6-28-8-38.6-+2++-3

111a a a a HCO K K H K H H K

00546.0=10×10+10×10+]10[10×10=+][+][=

δ25

.10-38.6-8-38.6-28-25

.10-38.6-+2+-32

112

1a a a a a CO K K H K H K K [ H 2CO 3]=c L m ol L m ol CO H /10×66.4=/0233.0×20.0=δ3-32

[ HCO -3]=c L m ol L m ol HCO /194.0=/971.0×20.0=δ-3

[ CO -3]=c L mol L mol CO /10×09.1=/00546.0×20.0=δ3--3

16．配制pH =10.0，总浓度1.00 mol/L 的NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液1 L ，需要用13.5 mol/L 的

浓氨水多少毫升，NH 4Cl 多少克？解：由pH=pK a +lg

3NH NH c c ,得10=9.26+lg

3NH NH c c

所以lg +

3NH NH c c =0.74 得 +

3NH NH c c =5.50

由于 c 3NH +c +4

NH =1.0 mol/L 则c 3NH =0.85mol/L ，c +4

NH =0.15mol/L 所以需要用13.5 mol/L 的氨水：

ml 0.63=1000×5

.1385

.0 需要NH 4Cl ：0.15×53.5=8.03g

17．配制pH =5.0，总浓度0.20 mol/L 的HAc －NaAc 缓冲溶液500 mL ，需要用17.5 mol/L

的冰醋酸多少毫升，NaAc 多少克？

解：由pH=pK a -lg NaAc HAc c c ,得5=4.74- lg NaAc HAc

c c

所以lg

NaAc HAc c =-0.26 得 NaAc

HAc c

=0.55mol/L 由于 c HAc +c NaAc =0.2mol/L 则c HAc =0.07mol/L ，c NaAc =0.13mol/L 所以需要用17.5 mol/L 的冰醋酸：

ml 0.2=1000×5

.175

.0×07.0 需要NaAc ：0.13×0.5×82=5.33g 18．在100 mL 0.50 mol/L HAc －1.0 mol/L NaAc 缓冲溶液中加入1 mL 12 mol/L HCl 溶液后，

pH 改变了多少？解：未加入1 mL 12 mol/L HCl 溶液前：pH 1=p K a －lg

HAc

NaAc

c c =4.74－lg 15.0=5.04

加入1 mL 12 mol/L HCl 溶液后：c(HCl)=

L mol /10×19.1=1

+100012

.04

pH 2=4.74－lg 4

0.5 1.19101 1.1910--+?-?=4.04

△pH= pH 1－ pH 2=5.04-4.04=1.0

19．计算用0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定20.00 mL 同浓度的氨水溶液至化学计量点的pH

值及滴定突跃范围。若以甲基红为指示剂（变色点pH=5.0），终点误差是多少？解：加入同浓度的氨水溶液至化学计量点时的产物为0.05mol/L NH 4Cl ，且

-14-10-5

()

1.010 5.6101.810

w a NH b K K K +?===?? 因为

-10

()

0.051005.610

a NH c K +=

>?, cK a >10K w

所以-6[H ] 5.2910/mol L +==? pH=–lg[H +

]=5.28

当加入19.98ml 的0.1000 mol/L HCl 标准溶液时：pH=p K a －3=9.26－3=6.26 当加入20.02ml 的0.1000 mol/L HCl 标准溶液时：pH=4.3 因此滴定突跃的范围:4.3-6.26

已知氨水的4

-14-10

-5

()

1.010 5.6101.810

w a NH b K K K +?===??，变色点pH=5.0 4

3334

+-+-()

ep ep

NH ,ep NH ,ep

NH ,ep

()

510

[H ][OH ][H ][OH ](

δ)100%(

)100%

[]1010 5.610()100%

0.0510 5.6100.01%

a NH t a NH K E c c H K +++

-------=-?=-

?+-?=-?+?=

20．用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定20.00 mL 同浓度的甲酸溶液，计算化学计量点的

pH 值及滴定突跃范围。若以酚酞为指示剂（变色点pH=9.0），终点误差是多少？解：加入同浓度的NaOH 溶液至化学计量点时的产物为0.05mol/L HCOONa ，且

-14-10.26

-3.74

1.0101010

w b a K K K ?=== 因为

-10.260.05

10010

b c K =>, cK a >10K w 所以

-6

[O H ]

1.6610/

m o l L

? pH=14-pOH=8.22

当加入19.98ml 的0.1000 mol/LNaOH 标准溶液时：pH=p K a +3=3.74+3=6.74

当加入20.02ml 的0.1000 mol/LNaOH 标准溶液时：pH=9.7 因此滴定突跃的范围:6.74-9.7

已知HCOOH 的K 74.-310=a ，变色点pH=9.0, 则

-+-+ep ep

ep ep

HA,ep HA,ep

HA,ep

5999 3.74

[OH ][H ][OH ][H ][H ](

δ)100%(

)100%[H ]101010()100%

0.0510100.02%

t a

E c c K ++-------=-?=-?+-=-?+=

21．在0.1000 mol/L H 3BO 3溶液中加入一定量的甘油，反应生成的配位酸（K a =4.0×10-6）

用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定到酚酞变色（变色点pH=9.0），计算化学计量点的pH 值和终点误差。

解：加入同浓度的NaOH 溶液至化学计量点时的产物为0.05mol/L 有关配位酸的钠盐，且

-14-9

-6

1.010

2.510410

w b a K K K ?===?? 因为

-9

0.051002.510

b c K =>?, cK a >10K w

所以[OH -

-51.1210/mol L =? pH=14－pOH=9.05

已知配位酸的K -610×4=a ，变色点pH=9.0

-+-+ep ep

ep ep

HA,ep HA,ep

HA,ep

59996

[OH ][H ][OH ][H ][H ]

(

δ)100%(

)100%[H ]101010()100%

0.05104100.005%

t a

E c c K ++-------=-?=-?+-=-?+?=-

22．某二元弱酸H 2A ，在pH=2.00时，δH2A =δHA-；pH=7.20时，δHA-=δA2-；求（1）H 2A 的

计算p K a1和p K a2；（2）此二元弱酸能否分步滴定，其化学第一、第二化学计量点各是多少？（3）各选择何种指示剂确定终点？解: (1) ∵ 当pH=2.00时，δH2A =δHA-，

∴ 12

a [H ][H ]K c c

++=

，得K 2-a 10=1 当pH=7.2时，δHA-=δA2-，

1a [H ]a a K K K c

+=，得K 2.7-10=2a

(2) 该二元酸满足：

11sp a c K ≥10-8，2

a K K

≥10

因此该二元酸可以分步滴定。第一化学计量点：

[H +]1

=×10-5mol/L, 则pH=4.60

可以选用甲基红为指示剂，滴定终点溶液由红变黄。

第二化学计量点：若用0.100mol/L 的NaOH 滴定相同浓度的二元酸，则达到终点时

0.1000.033/3c mol L ==

[OH -

-71.810/mol L ==?

pH=14－pOH=7.26

可以选用溴百里酚蓝为指示剂，滴定终点溶液由黄变蓝。

23．称取1.000克某一元弱酸试样，溶于50.00 mL 水。以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L NaOH

标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液26.50 mL 。当加入10.00 mL NaOH 标准溶液时，pH=5.00。求该弱酸的摩尔质量和解离常数K a 。解：设一元酸的摩尔质量为M HB , 由题意得:

-3HB

1.000

0.100026.5010M =?? 解得M HB =377.36 g/mol 加入10.00 mL NaOH 标准溶液后，生产的n(B -)=0.1000mol 00.1=00.10×, 剩余的n （HB ）

m ol 65.1=)00.10-50.26(×1000.0=

由pH=p +lg

b a a

c K c 代入数据得 5.00=p K 65.100

.1lg +a

pK a =5.22, 则K 22.5-10=a

24．称取2.000 g 面粉试样，经浓硫酸消化后，用浓NaOH 碱化并加热蒸馏，蒸出的NH 3

以过量的饱和硼酸溶液吸收，吸收液用0.1200 mol/L HCl 溶液滴定至终点，消耗45.50 mL ，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。已知面粉中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到。

解：反应过程如下:

C m H n N CO 2＋H 2O ＋NH 4+

OH -

＋NH 4+

= NH 3＋H 2O

H 3BO 3＋NH 3 = H 2BO 3-＋NH 4+ H +＋H 2BO 3- = H 3BO 3

所以反应物的质量的关系: 3:1:1NH HCl n n =

H 2SO 4, K 2SO 4

CuSO 4

或汞盐

-3l 0.120045.501410100%100% 5.721.79%2.000

HC HCl N V c M F m ω?????=??=?=蛋白质

25．称取0.500 g 石灰石，用少量水润湿后加入25.00 mL 0.1500 mol/L HCI 溶液溶解，过量

的盐酸用10.00 mL NaOH 溶液返滴。已知1 mL NaOH 溶液相当于1.10 mL HCl 溶液。求石灰石中CaCO 3的百分含量。解：依据题题：3:1:2CaCO HCl n n =

所以石灰石中CaCO 3的百分含量为：

3-325.000.150010.00 1.100.1500

10100

2(%)100%21.00%0.500

CaCO ω?-????=?= 26．称取1.000 g 混合碱（可能含NaOH 或Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物）试样，以

酚酞为指示剂，用0.2500 mol/L HCI 溶液滴定至终点，用去盐酸溶液38.10 mL ，加入甲基橙指示剂，继续用HCI 溶液滴定至橙色，又用去盐酸溶液25.40 mL 。判断混合碱的组成并计算试样中各组分的百分含量。解：由于V 1=38.10mL ，V 2=25.40mL

V 1>V 2，所以该混合碱成分为NaOH 与Na 2CO 3的混合物。发生的反应：

酚酞指示：NaOH + HCl = NaCl + H 2O ; Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + H 2O 甲基橙指示：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2

所以 n(Na 2CO 3)=c (HCl)×V 2 n(NaOH)=c (HCl)×(V 1-V 2)

-3

HCl 20.250025.4010610(%)100%100%

1.000

67.31%

Na CO Na CO c V M m ω?????=

?=?= 3

HCl 12NaOH NaOH (-)0.2500(38.10-25.40)4010(%)100%100%

1.000

12.70%

c V V M m ω-?????=?=?=

27．称取0.7500 g 混合碱（可能含NaOH 或Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物）试样，以

酚酞为指示剂，用0.2000 mol/L HCI 标准溶液滴定至终点，用去盐酸溶液28.70 mL 。加入甲基橙指示剂后，继续用HCI 溶液滴定至橙色，又用去盐酸溶液32.10 mL 。判断混合碱的组成并计算试样中各组分的百分含量。解：由于V 1=28.70ml ，V 2=32.10ml

V 1

酚酞指示： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + H 2O 甲基橙指示：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 所以n(Na 2CO 3)=c (HCl)×V 1 n(NaHCO 3)=c (HCl)×(V 2-V 1)

-3

HCl 10.200027.7010610(%)100%100%

0.7500

78.30%

Na CO Na CO c V M m ω?????=

?=?= 3

HCl 21-3

(-)(%)100%

0.2000(32.10-28.70)8410100%7.62%

0.7500

NaHCO NaHCO c V V M m

ω??=

????=?=

28．有一混合碱试样，可能含Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4或它们的混合物。称取2.000 g

试样，溶解后以酚酞为指示剂，用0.3000 mol/L HCI 溶液滴定至终点，用去18.90 mL ；加入甲基橙指示剂后，继续用HCI 溶液滴定至橙色，又用去28.30 mL 。判断混合碱的组成并计算试样中各组分的百分含量。解：由于V 1=18.90 ml ，V 2=28.30 ml

V 1

酚酞指示： Na 3PO 4 + HCl = Na 2HPO 4 +NaCl 甲基橙指示：Na 2HPO 4 + HCl = NaH 2PO 4 +NaCl 所以 n(Na 3PO 4)=c(HCl)×V 1 n (Na 2HPO 4)=c(HCl)×(V 2－V 1)

-3

HCl 1Na PO Na PO 0.300018.9016410(%)100%100%

2.000

46.49%

c V M m ω?????=

?=?=

HCl 21Na HPO Na HPO -3

(-)(%)=

100%

0.3000(28.30-18.90)14210100%20.02%

2.000

c V V M m

ω??????=?=

29．称取钢样1.000 g ，溶解后，将其中的磷转化为磷酸，然后在HNO 3介质中加入钼酸铵

沉淀为磷钼酸铵。沉淀经过滤并用水洗涤至中性后，用25.00 mL 0.1100 mol/L NaOH 溶液溶解，过量的NaOH 溶液用HNO 3返滴定至酚酞刚好褪色，耗去0.2500 mol/L HNO 3 溶液5.00 mL 。计算钢中磷的百分含量。解：有关反应式如下：

H 3PO 4＋12MoO 42-＋2NH 4-＋22H + = (NH 4)2 HPO 4·12 MoO 3·H 2O ＋11 H 2O (NH 4)2 HPO 4·12 MoO 3·H 2O ＋24 OH - = HPO 42-＋12MoO 42-＋2NH 4-＋13 H 2O

反应的计量关系为：P ～24NaOH ，则试样中磷的含量

30．取某含甲醛的试液20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量的盐酸羟胺让其充分反

应后，用0.1200 mol/L NaOH 溶液滴定反应生成的HCl ，以甲基红为指示剂，滴定至终点时消耗NaOH 溶液36.80 mL ，计算试液中甲醛的含量，以g/mL 表示。解： HCHO + NH2OH·HCl == HCH=NOH + HCl + H 2O

根据滴定反应原理可知：n 甲醛: n HCl =1:1 即n 甲醛: n NaOH =1:1

所以mL g mL /10×624.6=/g 00

.2010×30×80.36×1200.0=

ρ3-3

-甲醛 31．阿司匹林的有效成分为乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。现称取试样0.2500 g ，

准确加入50.00 mL 0.1020 mol/L NaOH 溶液，煮沸10 min ，冷却后，以酚酞为指示剂，过量的NaOH 用0.05050 mol/L H 2SO 4溶液返滴定，消耗H 2SO 4溶液25.00 mL ，求试样中乙酰水杨酸的百分含量。已知乙酰水杨酸（HOOCC 6H 4OCOCH 3）的摩尔质量为180.16 g/mol -1。相关反应为：

NaOH

64364HOOCC H OCOCH NaOOCC H ONa ???→

242422NaOH+H SO =Na SO +2H O

解: 根据反应式可知：

n 阿司匹林=21n NaOH =2

[ (cV )NaOH －2 (cV ) H2SO4]

[ (0.1020×50.00-0.05050×25.00×2)×10-3]=1.288×10-3mol -31.28810180.16

(%)100%92.82%0.2500

ω??=?=阿司匹林

32．欲测定盐酸和硼酸的混合试液中各组分。移取25.00 mL 试液，以甲基红—溴甲酚绿为

指示剂，用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液20.20 mL 。另取25.00 mL 试液，加入甘露醇反应完全后，以酚酞为指示剂，用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点需消耗38.80 mL ，求混合试液中HCI 与H 3BO 3的含量，以mg/mL 表示。

解：以甲基红—溴甲酚绿为指示剂（变色点pH=5.10）发生的反应是 HCl+NaOH==NaCl+H 2

另一份试液加入甘露醇后，以碱滴定至酚酞变色，发生以下反应：

C H R H

OH H 3BO 3

C H

R R

O B

C C H

R R O O

NaOH

C C H R R

O O B

C C H

R R O O

+++3H 2O

C C H H

R R

O O B

C C H H

R R O O

+H 2O

HCl+NaOH==NaCl+H 2O

0.200020.2036.46

5.892/25.00HCl mg mL ρ??==

0.2000(38.8020.20)61.83

9.200/25.00

BO mg mL ρ?-?=

4-酸碱滴定习题答案

第四章酸碱滴定法习题答案练习题答案 1．H2CO3的共轭碱是__HCO3-___；CO32-的共轭酸是__ HCO3-__。 2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=____Ka=5.9X10-6______。 3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递） 4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。 (分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O- 7. 写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+ 8. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。 9. 下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。 (2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。 CH2ClCOOH，HF很容易满足cK a≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。羟胺，苯胺为碱，其pK b分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cK b≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。

酸碱滴定练习题(1)

酸碱滴定练习题一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c（HCl）= mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） A、等于； B、小于； C、等于； D、大于。 4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 10、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A、氨水(Kb=×10-5) B、苯酚(Kb=×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=×10-10) 12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（） A、 B、 C、 D、 13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（） A、左右； B、1g左右； C、左右； D、左右。 20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（） A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（） A、 CN-(KHCN=×10-10)； B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)； C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)； 27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定

第5章--酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H3O+(2) H2SO4－SO42-(3) C2H5OH－C2H5OH2+ (4) NH3－NH4+(5) H2C2O4－C2O42-(6) Na2CO3－CO32- (7) HS-－S2-(8) H2PO4-－H3PO4(9) (CH2)6N4H+－(CH2)6N4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH3·H2O (2) 0.1mol/L H2C2O4 (3) 0.1mol/L (NH4)2HPO4 (4) 0.1 mol/L Na2S (5) 0.1mol/L (NH4)2CO3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H2SO4 (8) 0.1mol/L H3BO3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C2O4-]+2[ C2O42-] （3）[H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H2S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH-]+[ NH3] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO4 2-] （8）[H+]= [ H2BO3-]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定练习题(III)

酸碱滴定练习题（III ）一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用0.100mol·L －1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为（）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（） A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln =5，其理论变色范围是（ C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00时变色 C 指示剂变色范围应全部落在pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH 突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。 A.0.1mol·L －1苯酚K a =1.1×10－10 B.0.1mol·L －1H 3BO 3 K a =7.3×10－10 C.0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－ 8 D.0.1mol·L －1HF K a =3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH 溶液直接滴定 A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2 K a θ＝2.9×10-6） C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10） D.NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) 7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。 A.K ai ＞10－5 B.K ai /K ai ＋1≥104 C.cK ai ≥10－8 D. cK ai ≥10－ 8、K ai /K ai ＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。 A. 溶液OH －浓度变小 B. NH 3的K b 变小 C.NH 3的α降低 D. pH 值变小 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是 A.Na 2CO 3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO 3

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) H 2O + H 2O ＝ H 3O + + OH - (2) HAc + H 2O ＝ H 3O + + Ac - (3) H 3PO 4 + OH- ＝ H 2PO 4- + H 2O (4) CN - + H 2O ＝ HCN + OH - 解：共轭酸碱对为 H 3O +—H 2O H 2O —OH - HAc —Ac - H 3O +—H 2O H 3PO 4—H 2PO 4- H 2O —OH - HCN —CN - H 2O —OH - 习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，-24H PO ；H 2S ，HS - 解：共轭酸为：HAc 、+4 NH 、HF 、H 3PO 4、H 2S 共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F-、-24H PO 、HS - 共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、+4NH 共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、-24H PO 习题6-3 已知下列各弱酸的θa p K 和弱碱θb p K 的值，求它们的共轭碱和共轭酸的θb p K 和θa p K (1)HCN θa p K =9.31 (2)NH 4+ θa p K =9.25 (3)HCOOH θa p K =3.75 (4)苯胺 θa p K = 9.34 解：(1) θ b p K = 4.69 (2) θ b p K = 4.75 (3) θb p K = 10.25 (4) θa p K = 4.66 习题6-4 计算0.10 mo l ·L -1甲酸(HCOOH )溶液的pH 及其离解度。解： c /θ a K >500 )L mol (102.41077.110.0)H (134θa ---+??=??==cK c pH = 2.38 %2.4%10010.0/)102.4(/)H (3=??==-+c c α 习题6-5 计算下列溶液的pH (1) 0.050 mol .L -1 HCl (2) 0.10 mol .L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol .L -1 NH 3·H 2O (4) 0.10 mol .L -1 CH 3COOH

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（） A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B指示剂应在pH=7.00时变色 C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内 D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。 A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3K a=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定 θ＝1.8×10-5) A.(NH4)2SO4(NH3的K b B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 K aθ＝2.9×10-6） 2 θ＝1.1×10-10） C.苯酚（K a θ＝1.8×10-5) D.NH4Cl(NH3的K b 7.多元酸准确分步滴定的条件是（）。 A.K ai＞10－5 B.K ai/K ai＋1≥104 C.cK ai≥10－8 D. cK ai≥10－8、K ai/K ai＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。 A. 溶液OH－浓度变小 B. NH3的K b变小 C. NH3的α降低 D. pH值变小

滴定分析练习题

# 第十二章滴定分析练习一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=(B) HCN (pK a= (C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a= 2. 滴定管的读数误差为± mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL # 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差（D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是 ( ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D) 保持实验室温度、湿度稳定】 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为 mol·L-1，需加入 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( ) (A) ×10-2mol·L-1 (B) ×10-3 mol·L-1 { (C) ×10-2 mol·L-1 (D) ×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（ ) (A) ~ (B) ~ (C)~(D) ~ 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线上，可能出现几个滴定突跃 (H3PO4的各级pK a为，，（） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章酸碱滴定 1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43- 2. HA + B == BH + + A - 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。 3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -] HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -] NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO - 23]+[OH -] NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -] Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4 ]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -] H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24 ] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1) 105 141056.510 8.110---?=?=b K 61046.71.0-?=??=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88 (2) 同理 101056.5-?=a K [H +] = 7.46?10-6 pH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。指示剂的变色范围：pH=pK I n ±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分在突跃范围内，变色点与计量点尽量接近。变色明显。 6. 甲基橙理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产生这种

酸碱中和滴定练习题及答案

酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定_____________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质：_________________________________________ （2）中和反应中量的关系：___________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ___________ （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ （5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L ）的HSO和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A．1 ：1 B、1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗涤

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

+第六章酸碱滴定法习题参考答案 1. 写出下列各酸的共轭碱 H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；- -233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+ 252)(OH O)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++-- 2. 写出下列各碱的共轭酸 H 2O ：H 3O + ；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：- ；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ； 222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +； --：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP － 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3 MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++- +- (2) NH 4HCO 3 MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++- -][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334- --++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+- -+ 4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHP MBE ：c =+ ]K [ c =++][P ][HP P][H 22- - CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2- ++++=+-- 质子参考水准 -HP H 3O + H 2O OH － PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22- + +=+- -H + +H + H 2P -H + +H + P 2－

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

WORD 格式整理版第四章酸碱滴定法习题 4－1 4.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21) ； (2)HCOOH(3.74)；(3) 苯酚 (9.95) ；(4) 苯甲酸 (4.21) 。 4.2 已知 34 的K a ，K a =7.20 ， K a =12.36 。求其共轭碱3- 的b1， 4 H PO p =2.12 p p PO pK 2- - 的 p K b3。 HPO4 的 pK b2．和 H2 PO4 4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pK al=4.19，pK b1= 5.57。试计算在 -2- pH4.88 和 5.0 时 H2A、HA和 A 的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 -1 0.01mol ·L，求 pH＝4.88 时的三种形式的平衡浓度。

4.4 23 K a1 ， a2 在，及 9.50 时，23，分别计算 H CO(p =6.38 pK =10.25) pH=7.10 8.32 H CO - 2- 的分布系数δ2` δ1 和δ 0。 HCO3和 CO3 4.5 已知Ka ，3· 2 的。计算下列各溶液的 pH 值：HOAc的 p = 4.74 NH H O pKb=4.74 (1) 0.10 -1 (2 -1 mol·L HOAc ；) 0.10 mol ·L NH3·H2O； (3) 0.15 -1 (4) 0.15 -1 mol·L NH4Cl ；mol·L NaOAc。

4.6 计算浓度为 -1 括号内为 p Ka 。 0.12 mol ·L的下列物质水溶液的 pH( ) (1) 苯酚 (9.95) ；(2) 丙烯酸 (4.25) ；(3) 吡啶的硝酸盐 (C5 H5NHNO3)(5.23) 。解： (1) 苯酚 (9.95)

酸碱滴定法测试题

酸碱滴定法测试题姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿一、选择题（40%） 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到等量点，计算弱酸的式量为（） A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为 A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln=5，其理论变色范围是（）pH A.2～8 B.3～7 C.4～6 D.5～7 4. 配制好的HCl需贮存于( )中。 A.棕色橡皮塞试剂瓶 B.塑料瓶 C.白色磨口塞试剂瓶 D.白色橡皮塞试剂瓶 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A.0.1mol·L－1苯酚K a=1.1×10－10 B.0.1mol·L－1H3BO3 K a=7.3×10－10 C.0.1mol·L－1羟胺K b=1.07×10－8 D.0.1mol·L－1HF K a=3.5×10－4 6.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于 7.00的是（） A.NaOH滴定HAc B.HCl溶液滴定NH3·H2O C.HCl溶液滴定Na2CO3 D.NaOH溶液滴定HCl 7.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H2CO3和CO32- B. NH3和NH2- C.HCl和Cl- D. HSO4- 和SO42- 8.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（） A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 10.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是（）。 A.酚酞、百里酚蓝 B.酚酞、百里酚酞 C.酚酞、中性红 D.酚酞、甲基橙 11.欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）

酸碱滴定法习题解答

第 5 章酸碱滴定法思考题与习题 1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH -－H3O+ (4) NH 3－NH4+ (7) HS -－S2-(2) H (5) H (8) H 2SO4－SO4 2-(3) C 2C2O4－C2O4 2-(6) Na 2PO4 -－H 3PO4 (9) (CH 2)6N4H +－(CH 2)6N4 2H5OH－C2H5OH2 + 2CO3－CO3 2- (10) HAc －Ac- 答：(3)、(4)、(7)、(8)、9)、(10)是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 ⑴ mol/L NH 3. fO (2) L H 2^04 (3) L (NH 4)2HPO (4) mol/L Na 2S (5) L (NH 4)2CO3 (6) L NaOH (7) L H 2SO4 (8) L H 3BO3 答：( 1 )[H +]+[ NH 4]= [OH-] [H+]= [OH -]+[H C 2O4-]+2[ C 2O4 2-] + - 3- - [H+]+[H 2PO4-]+2[ H 3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] [H +]+[ HS -]+2[ H 2S]= [OH-] [H+]+[H CO3 -]+2[H2 CO3] = [OH -]+[ NH 3] [H +]+= [OH -] [H+]= [OH -]+[H SO4 -]+2[SO4 2-]或[H+]= [OH -]++2[SO4 2-] [H+]= [ H 2BO3-]+[OH-] 2) 3) 4) 5) 6) (1) 一氯乙酸(pK a= (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (pK a2= (3) 甲酸(p K0= (4) HAc(p K a= (5) 苯甲酸(pK= (6) HF (p K a= 答：由pH^ pK a可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 3.欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系 4.以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法课后练习及参考答案一、选择题 1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（）（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列说法错误的是（）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+ （C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（）（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）（A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12) 15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题一、判断题 1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。 2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。 4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。 5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。 6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。 7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。 8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。 9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。 10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。 11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。 12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。 13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。 14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。 15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。 16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。 17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。 18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。二、选择题 1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同体积的NaOH，说明 A.两种酸的浓度相同 B.两种酸的解离度相同 C.HCl溶液的浓度是H2C2O4溶液浓度的两倍 D.两种酸的化学计量点相同 3、下列各物质中，哪几种能用标准NaOH溶液直接滴定 A.(NH4)2SO4(NH3的K b o＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的K a2o＝2.9×10-6） C.苯酚（K a o＝1.1×10-10） D. NH4Cl(NH3的K b o＝1.8×10-5) 4、用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是 A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7 5、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（p K a o＝4.7）时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定p K a o＝3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是 A. 6.7~8.7 B. 6.7~9.7 C. 6.7~10.7 D. 7.7~9.7 6、下列酸碱滴定中，哪种方法由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析。已知：K a o （HAc）=1.8×10-5；K a o (HCN)=4.9×10-10；K a o（H3PO4）=7.5×10-3; K a o (H2C2O4)=7.5×10-3；K a2o（H2CO3）=5.6×10-11 A.用HCl溶液滴定NaAc溶液 B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液

滴定分析概述习题复习课程

滴定分析概述习题

滴定分析概述习题一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100 。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )

18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液

酸碱滴定练习题

酸碱滴定练习题（ III ）、选择题 A. 200 2. 酸碱滴定突跃范围为?，最适宜的指示剂为（ 4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=时变色 C 指示剂变色范围应全部落在 pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围应全部或部分落在 pH 突跃范围之内 5. 下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ 4 K ai + 1 A 10 D. cK ai > 10-8 、K ai /Ki +1> 10 4 A.溶液OH 浓度变小 B. NH 3的K.变小的a 降低D. pH 值变小 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准 HCI 溶液滴定到终点时耗去 V i mL 继以甲基橙作指示剂又耗去 HCI 溶液V 2mL,若V 2VV i ，则该碱样溶液是 1. 称取纯一元弱酸 HA 溶于水中并稀释至 50mL ，用-厂1 NaOH 滴定，消耗NaOH50m 到等量点，计算弱酸的式量为（）。 A. 甲基红（?） B. 酚酞（?） C.中性红（?） D. 甲酚红（?） 3.某酸碱指示剂的PK HIn =5，其理论变色范围是（ C ) pH ~8 ~7 ~6 ~7 ）。苯酚 K=X 10 TO K a =X 10 - 10 羟胺 K.= X 10「8 －4 a =X 10 6. 下列各物质中，哪几种能用标准 NaOH 溶液直接滴定 A.(NH 4)2SQ(NH 3 的 K b =X 10-5 ) B. 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 K a2 =x 10 -6 ） C.苯酚(K a =x 10-10 ) (NH 3 的 K b =x 10) 7. 多元酸准确分步滴定的条件是（）。 A 10 － 8 8. 在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。

第5章酸碱滴定法习题解答

4-酸碱滴定习题答案

酸碱滴定练习题(1)

第5章--酸碱滴定法习题解答

酸碱滴定练习题(III)

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

酸碱滴定练习题

滴定分析练习题

第五章酸碱滴定法习题解答

酸碱中和滴定练习题及答案

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

酸碱滴定法测试题

酸碱滴定法习题解答

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法习题

滴定分析概述习题复习课程

酸碱滴定练习题

相关文档

最新文档

第5章 酸碱滴定法习题解答

4-酸碱滴定习题答案

酸碱滴定练习题(1)

第5章--酸碱滴定法习题解答

酸碱滴定练习题(III)

第六章-酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案

酸碱滴定练习题

滴定分析练习题

第五章酸碱滴定法习题解答

酸碱中和滴定练习题及答案

版-第六章酸碱滴定法-习题参考答案

(完整版)第四章酸碱滴定法课后习题和答案解析.doc

酸碱滴定法测试题

酸碱滴定法习题解答

酸碱滴定法课后练习及参考答案

酸碱滴定法习题

滴定分析概述习题复习课程

酸碱滴定练习题

相关文档

最新文档

第5章酸碱滴定法习题解答