高三化学上学期 期中试题

2017－2018学年度高三第一学期期中考试

化学试卷

注：卷面分值100分； 时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量： C ：12 H ：1 O ：16 S ：32 Li ：7

一、选择题（每题只有1个选项符合题意，1-13题每小题2分，14-20题每小题3分，） 1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之 称。下列有关48

22Ti 和50

22Ti 的说法中正确的是

A.48

22Ti 和50

22Ti 中均含有22个中子 B.48

22Ti 和50

22Ti 核外均有4个电子层

C ．分别由48

22Ti 和50

22Ti 组成的金属钛单质互称为同素异形体

D.48

22Ti 和5022Ti 的性质完全相同

2. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S ++

+=+ B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq ++

+=+ C ． 22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq ++

+=+ D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq ++

+=+

3．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A ．将NH 3通入水中

B ．氢氧化钠熔化

C ．将HBr 通入水中

D ．硫酸氢钾溶于水

4．下列化学用语表示正确的是

A ．S 2－的离子结构示意图：H —O —Cl

C ．水分子的比例模型：3的电子式： 5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A ．抗氧化剂

B ．调味剂

C ．着色剂

D ．增稠剂

6.某反应由两步反应A →B →C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表

示活化能)。下列有关叙述正确的是

A ．两步反应均为吸热反应

B ．加入催化剂会改变反应的焓变

C ．三种化合物中C 最稳定

D ．A →C 反应中ΔH ＝

E 1－E 2

7．氯元素在自然界有35

Cl 和37

Cl 两种同位素，在计算式

34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中。

A ．75.77%表示35

Cl 的质量分数 B ．24.23%表示35

Cl 的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37

Cl 的质量数

8.室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)

CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是

A.ΔH 2>ΔH 3

B.ΔH 1<ΔH 3

C.ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2

D.ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3

11．支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，

其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl 4

－

和Al 2Cl 7－

两种离子在Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下

图所示。下列说法正确的是

A.放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极

B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C.充电时，铝电极上发生氧化反应

D.放电时，负极的电极反应为：Al －3e －

＋7AlCl 4－

＝4Al 2Cl 7－

13．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的

电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I 2+6OH —

==IO 3—

+5I —

+3H 2O 下列说法不正确的是

A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —

==H 2↑+2OH —

B ．电解结束后，右侧溶液中不含有IO 3

— C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑

D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式变化 14．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98kJ 。在含少量I －

的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2＋ I －

→H 2O ＋IO －

慢； H 2O 2＋ IO －

→H 2O ＋O 2＋ I －

快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与I －

的浓度有关 B. IO －

也是该反应的催化剂

C. 反应活化能等于98kJ·mol －1

D. v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

16．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡 产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。下列有关描述正

确的是

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：

2H + + 2Cl -

===== H 2↑+ Cl 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2 + 2e -

= 2Cl -

D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极

17．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误．．的是 A. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2

18．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2,和H 2O 制备化学原料.下图是通过人工光合 作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2,产生

C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强

D.催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H +

+2e -

=HCOOH

19. 6SF 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。则S (S)+3F 2(g)=SF 6(g)的反应热ΔH 为

A. -1780 kJ/mol

B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

D. +430 kJ/mol 20．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

通电

铜

二.填空题（合计53分）

21．（8分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行反应热

的测定，实验装置如图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的

反应热为ΔH=－57.3kJ/mol]： __________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验，

实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1.0 g/mL，中

和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热

ΔH＝_____________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是______。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

22.（16分）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，

请用化学用语

．．．．作答：

(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为__________。(填离子符号)

(2)⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为________________。(用化学式表示)

(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________。

(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿

色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：______________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶

液中的电离方程式：________________________。

(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物

有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。

(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为______________________。

②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，

产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为___________________________。23.（14分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通

入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、

小于或等于）。

（3）科学家利用氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以

甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为

-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________； （4）依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 ①负极电极反应式为____________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

②电池工作时，若电流强度为I,1个电子所带电量为q ，N A 为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_________mol （假设化学能全部转化为电能）。 24．（7分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学 反应速率的影响，进行了如下了三组实验：[实验内容及记录]

（1）[实验原理]_________________________________________（写离子方程式） （2）为完成实验目的，H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度不低于______________________ (3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________ （4）利用实验1中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4)＝_____________。

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2＋

)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2＋

)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是________________________ 25.（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液A 的溶质是____________________；

（2）阴极加入的水中为什要含少量氢氧化钠_____________ （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池 相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺 设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中 的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

① 图中X 、Y 分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与

b ％的大小_________。

② 写出燃料电池B 中正极上发生的电极反应_____________，这样设计的主要节（电）能之

处在于（写出2处）____________、____________。（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

a ％NaOH 溶液

A 电解池

B 原电池

高三化学期中试题参考答案2017.10.26

21.( 8分,每空2分)

(1)H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ/mol (2)①3.2②－53.5 kJ/mol ③b 22.(16分,每空2分) (1)F －

＞Na ＋

＞Al 3＋

(2)HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4

(3) Na ＋

[：O ··

·· ：O ··

··：]2－

Na ＋

(4)①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ②Al(OH)3 AlO －

2＋H ＋

＋H 2O (5)Be(OH)2＋2OH －

===BeO 2－2＋2H 2O (6)①

②5NaClO ＋2As 3AsO 4＋5NaCl 23.(14分,每空2分) （1）－41.2。

（2）小于。 (3)①2858

②CH 3OH(l)+ O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l)△H=-443.5kJ·mol -1

(4)①CH 3OH －6e —

＋8OH —

＝CO 32—

＋6H 2O 96.6% ②10I ∕q ?N A 24.(7分,每空1分)

（1）2MnO 4-＋5H 2C 2O 4＋6H +

=== 2Mn 2+

＋10CO 2↑＋8H 2O

（2）0.5mol/L

(3)其他条件相同时，增大H 2C 2O 4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （4）0.005mol / (L·min)

（5）①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分 )

② MnSO4

③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（不写“与实验1比较”扣1分）或：

所用时间（t）小于4.0min（或其他合理答案）

25.(8分,每空1分)

(1) NaOH

(2)增强导电性且不引入杂质。

（3）①Cl2、H2 a％小于b％

②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O

③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；

降低能耗（其他合理答案也给分）

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-

5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

高三上学期化学期中考试试卷（1） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1．下列说法正确的是（） A . 元素X形成的单质一定是原子晶体 B . X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点 C . Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 D . W分别与Y，Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 3. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NA B . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子 C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子 4. （2分） (2019高三上·南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A . 1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B . pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－ C . 的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ D . 无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－ 5. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（） A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣ C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+ D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol?L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+ 6. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（） A . 3，4，5 B . 3、14，4 C . 3，10，4

高三化学试题 第1页（共10页） 海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2016.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 2． 下列说法不正确．．． 的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．． 化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾 D ．次氯酸钠 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl ?、NO 3- 、Na + B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl ?、NO 3-、K + C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH ? D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3 -

济南一中2014—2015学年度第1学期期中考试 高三化学试题（理科） 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量： H一1 C一12 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23 Cu 64 第I卷（共18个小题，48分） 一、选择题（1-6题每题2分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 2．下列有关化学知识的叙述中正确的是 A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物 B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 C．氯气具有酸性，所以可用氯气与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 D．氢氟酸具有弱酸性，所以可用氢氟酸雕刻玻璃 3．下列有关实验的叙述正确的是 A．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋ B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水 4．下列关于物质性质的说法不合理的是 A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

高三期末考试化学试卷分析 一、命题思路 就这次考试的化学试题来看，大多数试题和平时训练的试题较为接近，无偏题、怪题、难题，给人以平和和熟悉的感觉。 二、选题全部是中学化学基础知识 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等，试题都是常规试题，学生大都比较熟悉，难度适中，得48分的学生很多。 第Ⅱ卷非选择题包括五道试题：17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题，涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识，难度适中。 3、选题涉及了社会热点。 针对我国问题奶粉事件，选用了16题，这也是化学命题的特征，联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。 选题涉及重要金属部分很少，使考查知识的覆盖面受影响。 三、阅卷反映的问题 1、选择题 第3题，错选BD，反映学生一些物质的保存方法掌握不

牢 第5题，错选C，学生对已经学过的知识遗忘的比较严重第7题，错选A，反映学生对几种晶体的性质了解的不够全面 第10题，错选A，反映学生对物质的分类含糊不清 第12题，错选D，反映学生对反应热、燃烧热、以及热化学反应方程式掌握的不是很好，有的学校还没复习到这相关内容 第14题，错选AC，反映学生对溶液中离子的组成理解不够 2、非选择题 第17题，本题较容易，就是有些同学做题过程中没有审清题目，把(3)小题做错 第18题，本题是综合实验题，是考查能力题，失分率较高，说明学生综合应用能力弱，出现的问题有：离子方程式的书写不全面，不能准确的分析实验过程，不会根据题目已知条件判断反应的产物，实验的整体思路不清。 第19题，该题较容易，但是拿满分的人并不多，失误在方程式的书写等小细节上。 第20题，该题稍有难度，关键在于分析平衡状态的点在哪儿?应该让学生知道在分析图表问题时要注意曲线的起点、拐点、中点、平衡点等。

高三上学期期中考试化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。 2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2 B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关 C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源 2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段 B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务 C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段 3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水 4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化 C．燃放爆竹D．干冰气化 5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性 C．稳定性D．导热性 6．下列颜色不属于 ．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝

高三上学期化学期中考试试卷 一、选择题 1. 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（） A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NA B . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D . 18gNH4+所含的电子数11NA 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 4. 下列离子方程式书写正确的是（） A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O D . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）