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普通高中实验教科书《化学》选修5实验

中学化学实验大全(含初中高中全套实验及实验相关信息)

中学化学实验大全目录第一章绪论第二章中学化学实验室第三章中学化学实验仪器与设备第四章中学化学常用试剂第五章中学化学实验基本技能第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验

第一章绪论一、中学化学实验在教学中的意义和作用二、中学化学实验的内容和形式三、对各种形式实验的基本要求一、中学化学实验在教学中的意义和作用化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、

高中化学实验汇总及现象总结

高中化学实验汇总及现象总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，

并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺

高中化学人教版教材目录(全)

高中化学人教版教材目录（全）必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I 后记周期表必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记化学与技术第一单元走进化学工业

高中化学实验大全

高中化学实验大全成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。

14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

高中化学实验目录(必修一至选修五)

高中化学实验目录大全（人教）目录：···············1页必修1···············2页~4页必修2···············5页~6页选修3···············7页选修4···············8页~9页选修5···············10页欢迎浏览本文档正文

高中必修一：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【实验1-1】粗盐的提纯【实验1-2】检验其他物质的存在（So42-) 【实验1-3】实验室制取蒸馏水【实验1-4】碘的萃取第二节化学计量在实验中的应用【实验1-5】一定物质的量浓度溶液的配置第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【探究】胶体的性质第二节离子反应【实验2-1】离子反应的发生【实验2-2】离子反应的现象【实验2-3】离子反应的条件第三节氧化还原反应本节无实验第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【实验3-1】钠的取用及物理性质

【实验3-2】钠与氧气的反应【实验3-3】钠与水的反应【探究】铁与水蒸气的反应【实验3-4】铝与酸﹑碱的反应第二﹑三节几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料【实验3-5】过氧化钠与水的反应【探究】Na2CO3和NaHCO3的性质【实验3-6】焰色反应【实验3-7】Al(OH)3的生成【实验3-8】Al(OH)3的性质【实验3-9】Fe2+﹑Fe3+的性质【实验3-10】铁离子的检验和转化第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【实验4-1】硅酸的性质【实验4-2】硅酸钠的性质第二节富集在海水中的元素——氯【实验4-3】H2在Cl2中燃烧【实验4-4】氯水的漂白作用【实验4-5】干燥的氯气能否漂白物质【实验4-6】Cl-的检验

初中化学实验大全

化学复习 (一、实验部分） ★整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及ＣO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收）“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用ＣO2和水蒸气的充分吸收)“小”出（利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。其一,关闭活塞,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞,用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。其三，先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如:1、未冷凝的气体用盛有ＮaＯH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;３、用NａOH溶液吸收ＳO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。五、事故处理如:1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。２、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：固液不加热装置固体加热装置七、气体收集装置确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排

(完整版)人教版高中化学目录(全部)(20200921054123)

精心整理高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-- 硅第二节富集在海水中的元素一一氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物一一甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源

精心整理第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源一一糖类第二节重要的体内能源一一油脂第三节生命的基础一一蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品精心整理归纳与整理

高中化学实验室工作计划

高中化学实验室工作计划篇一：化学实验室工作计划化学实验室工作计划化学实验室工作主要为九年级化学教学服务，为了确保实验室工作保质保量地为学校服务，切实加强对教学仪器的管理，保证教育教学工作的正常进行，适应新课程教学要求，充分发挥其应有的作用，以最少的开支获取最大的实验效益,全面培养学生实验的操作能力和科学探究的精神，为学生的可持续发展打好基础，切实提高化学教学的质量。针对学校的具体情况，特制定符合学校教育教学特色要求的本学期工作计划。具体如下：一、常规工作： 1．仪器室中的器材进行分科分类存放，定位入橱，做到存放整齐，取用方便，用后复原，帐、物相符。 2．认真钻研业务，熟悉本学期的教材和实验大纲，熟悉各类器材的规格、性能、结构和使用方法。 3．开展一些学生的课外实验和科技探究活动以及自主性实验探究活动。 4．做好教师演示实验和学生分组实验记录，建全帐册、登记册，做到有据可查。 5．做好器材的借还工作，完善各项手续，保证演示实验的正常进行，做好分组实验器材的摆放工作，确保分组实验顺利开展。

6．添足必要的实验器材，尽量满足教师的要求，使分组实验做到六人一组。 7．掌握并认真做好一般仪器的维护和保养工作，使仪器经常保持良好的使用状态，以延长其使用寿命。 8．及时做好实验室置购计划，做好新购器材的验收、登记和保管工作。 9．经常向学校汇报仪器管理，使用情况及存在问题，认真总结经验，提高管理水平。 10、开源节流，积极做好废旧器材的修理、整合再利用工作，完备器材及时请购和验收工作，力争花最少的钱办最大的事。二、实验室其它工作： 1．坚持对实验室进行定期打扫，保证实验室的整洁和有序，给师生提供一个良好的实验场所。 2．不断提高自身理论和业务素质。经常阅读一些有关实验室管理方面的经验文章及理论书籍，对实验中因违反操作规程而发生事故的应急措施方法有较清晰的了解，保证实验的安全有序进行。 3．定期向学生开放实验室，提高学生的课外活动积极性和实验操作，拓宽学生知识面，培养学生能力。 4．切实做好实验药品、器材的管理工作。杜绝学生私自夹带药品出实验室或办公室。同时规范器材的领借制度及归还制度，要求教学实验后及时归还。为创建平安、和谐学校而努力做好各项工作。

初中化学实验大全教学内容

化学复习（一、实验部分） ★整体分析一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。三、气密性检查气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。其三，先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如：1、未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；3、用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。五、事故处理如：1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。2、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。六、反应装置：确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示：

高中化学实验室安全完整版

一、实验室安全实验室安全，还是在复习初中知识的基础上加深理解。实验室安全主要包括两部分内容：一是记住化学药品的“五不一问”，“不摸、不尝、不直接闻、不放回原处、不带出实验室”，有实验问题解决不了先“问老师”；二是理解危险化学品的一些安全标识。 1.1 危险化学品的十个标识危险化学品的安全标识，初中学习了6个，估计忘得差不多了，现在，高中阶段要学习的危险化学品标识为10个。图1、高中学到的10个危险化学品标识这些标识，全名叫做“危险化学品标识”，每个标识上都有一个编号，从1、2、3、……直到10，这是危险化学品的级别，1级最高（最危险），2级次之，以此类推。 1.2 对危险化学品标识的认识 1.3 对高中化学实验的理解和认识化学实验的基本操作，今天要学习的有四种，过滤、蒸发、蒸馏、萃取，在初中已经学习过，现在需要进一步加深理解，掌握操作的要领。

操作要点：加热一段时间后小火，玻璃棒持续搅拌，以防飞溅；快要蒸干的时候关闭火源。蒸馏是分离液体的操作，可以分离两种互不相溶的液体（沸点相差二三十度以上为宜），也可以去除液体中混入的少量其他杂质。蒸馏装置：蒸馏瓶（蒸馏烧瓶）、冷凝管、接液管（牛角管）、锥形瓶、温度计、带孔瓶塞、导管、酒精灯、台架等等。图3-1、蒸馏装置图3-2、简易蒸馏装置蒸馏要点： ④冷凝管中的自来水方向为“下进上出”，接液管和锥形瓶之间不得密封（！）；如果实验要求不严格，比如实验室制备蒸馏水，可以采用图3-2的简易蒸馏装置，省去温度计、冷凝管、接液管等仪器，用玻璃管代替，同样可以完成蒸馏操作。萃取是分离互不相溶液体的操作，也可以将某种溶质从一种溶剂转移到另外一种溶剂中。例如，碘可以溶于水，也可以溶于苯，但是在苯中的溶解度更大，就可以将碘水中的碘萃取到苯中。

人教版高中化学目录(全部)

高中化学人教版高中化学必修一目录第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践

人教版初高中化学实验装置图汇总表

人教版初中化学实验装置图汇总章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单第二章第三节氯酸钾制备氧气 MnO2 △ 2KClO32KCl＋3O2↑ 仪器：酒精灯、中试管、单孔胶塞、导管、胶管、水槽、集气瓶、铁架台（带铁夹）药品：氯酸钾、二氧化锰、水试斜前第二章第三节高锰酸钾制备氧气 △ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑ 仪器：酒精灯、中试管、单孔胶塞、导管、胶管、水槽、集气瓶、铁架台（带铁夹）、棉花药品：高锰酸钾、水试斜前热口一第二章第一节测定空气中氧气的含量点燃 2P＋5O2P2O5 仪器：集气瓶、双孔塞、燃烧匙、导管、胶管、止水夹、烧杯药品：红磷、水、空气动第二章第一节电解水电解 2H2O2H2↑＋O2↑ 仪器：试管（2）、电极（2）、导线、水槽、直流电源、药品：水加

第六章第二实验室制取2HCl ＋仪器：锥形瓶、双孔塞、导管、集气瓶、玻璃片、胶管、长颈漏斗药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、双孔塞、导管、集气瓶、胶管、长颈漏斗药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水第六章第一节木炭还原氧化铜高温 C＋2CuOCu＋CO2↑ 仪器：中试管（2）、单孔塞、酒精灯、灯罩、导管药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水试倾离之将第七章第三节实验室制取氢气的简易装置 H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑ 仪器：中试管（2）、单孔塞、导管、铁架台（带铁夹）、水槽药品：稀硫酸、锌粒

第七章第一点燃 2P 第七章第一节灭火器原理 2HCl(浓)＋Na2CO3=2NaCl＋ CO2↑＋H2O 仪器：胶塞、小试管、具支锥形瓶、胶管、线药品：浓盐酸、碳酸钠第三章第三节过滤仪器：大、小烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、铁架台（带铁圈）药品：浊液一第三章第三节蒸馏仪器：铁架台（带铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、冷凝管、尾接管、胶管、锥形瓶、酒精灯药品：混合液

高中化学实验全总结【最全面】

高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高中化学实验室知识全归纳!(可下载,打印)

中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。 ①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有那些需要塞入少量棉花的实验，他们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法 1．结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶 4．升华法：SiO2(I2)。 5萃取如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6．溶解法 Fe粉（Al粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8．吸收法用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9．转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，出去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。 10．纸上层析五、常用的取除杂质的10种方法 1．欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2．吸收洗涤法欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。 3．沉淀过滤法欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4．加热升华法欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶）欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。 7．分蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

高中化学人教版教材目录全

周期表必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语

后记化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化

中学化学实验大全

中学化学实验大全第一章绪论第二章中学化学实验室第三章中学化学实验仪器与设备第四章中学化学常用试剂第五章中学化学实验基本技能第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验第一章绪论一、中学化学实验在教学中的意义和作用二、中学化学实验的内容和形式三、对各种形式实验的基本要求一、中学化学实验在教学中的意义和作用化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际

初中高中化学常见口诀及公式大全

初中化学公式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐