水和溶液的竞赛试题

溶

解

度

\克

t /℃ 溶液拔高题汇编

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 C-12 K-39 Ba-137 一．选择题(每小题3分，共60分)

1．下列物质跟水混合，能使紫色石蕊试液变色的是 ( )①BaO ②Fe 2O 3 ③SiO 2 ④SO 3 ⑤Cu(OH)2 ⑥HCl A.①②④ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.①④⑥

2．有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（ ）

A 、瓶底附近的溶液较浓

B 、瓶口附近的溶液较稀

C 、溶质的质量分数不变化

D 、瓶内的溶液里各部分密度相同 3．在氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图象是（ ）

4．下列操作过程中必须使用托盘天平的是 ( )

A ．用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目

B ．将体积分数为99％的乙醇稀释成体积分数为75％的医用酒精

C ．用98％的浓硫酸配制500克质量分数为10％的稀硫酸

D ．滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全

5．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④ 计算 ⑤溶解。用10克含杂质1 0％

的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ( ) A ．④①⑤②③ B ．⑤②①④③⑤ C ．⑤②③④① D ．⑤②③④①⑤

6．常温下，取下列固体各10g ，分别与90g 水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）

A ．Na 2O

B ．CaO

C ．SO 3

D ．CuSO 4·5H 2O 7．右图是物质M 的溶解度曲线图,则P 点表示( )

A ．饱和溶液

B ．不饱和溶液

C ．M 未完全溶解

D ．无法配制 8.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ A ．溶液中的Na +总数不变 B ．单位体积内的OH -数目不变

C ．溶质的质量分数不变

D ．溶液的质量不变

9.配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )

A 所用NaOH 已潮解

B 用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量

D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

10．t ℃时硝酸钾溶液的质量为200克。将其分成等质量的两份，向其中一份中加入22克硝酸钾晶体，充分溶解后，残留晶体10克；另一份加热蒸发15克水后，再降温到t ℃，溶液刚好成为该温度下的饱和溶液。那么，在t ℃时，将20克硝酸钾晶体加入到40克水中，充分搅拌后 ( )

A ．硝酸钾晶体全部溶解，溶液是t ℃时的饱和溶液

B ．硝酸钾晶体全部溶解，溶液是t ℃时的不饱和溶液

C ．硝酸钾晶体不能全部溶解，溶液是t ℃时的饱和溶液

D ．硝酸钾晶体不能全部溶解，溶液是t ℃时的不饱和溶液 11．t ℃时有NaNO 3溶液80g ，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录： 第1次 第2次 第3次

蒸发溶剂 10g 20g 15g 析出晶体 4.2g 17.6g 13.2g

则此温度下，NaNO 3的溶解度为 ( ) A 、48g B 、88g C 、64g D 、66.7g

12．某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为 ( )

A ．31.6克+4.4克100克-31.6克+5.6克 ×100%

B ．31.6%

C ．31.6克+4.4克100克+4.4克+5.6克 ×100%

D ．31.6克+4.4克

100克+5.2克

×100% 13．经实验测得某一溶液由Na +、Mg 2+、Cl -、SO 42-四种离子组成，其中含有 4.6克Na +、6克Mg 2+、14.2克Cl -，则SO 42-质量为

( )A ．9.6克 B ．28.8克 C ．14.4克 D ．48克

14．在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为 ( )

A ．13.3克

B ．26.7克

C ．33.3克

D ．40克 15．某温度下，将质量分数为a ％的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为( )A ．加入质量分数大于2a ％的该物质的溶液 B ．减少溶剂水的质量 C ．加人质量分数小于2a ％的该物质的溶液 D ．增加溶质的质量 16．右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A ．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体 B ．20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6％ C ．60℃时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至 30℃时，可析出30克硫酸

铜晶体

D ．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是NaCl

17．t ℃时，100克水中加入m 克Na 2CO 3或加入n 克Na 2CO 3·10H 2O ，均可使溶液达到饱和，则m 和n 的关系正确的是( )

60

25

第17题图

加入硫酸的量

A

加入硫酸的量 B 加入硫酸的量 C 加入硫酸的量

D

A.m=106n/286

B.m=1060n/(2860+18n) C．m=1060n/(2860+10.6n) D．m=1060n/(2860+28.6n)

18．将10克质量分数为20％的苛性钠跟10克质量分数为10％的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合液发生反应的是( )

A．FeCl

3 B．BaCl

2

C．CO

2

D．KOH

19．根据右图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，确定最适宜用结晶方法来分离的混合物是（）A、A和B B、A和C C、B和D D、C和D

20．一定质量的K

2O和Na

2

O混合物可恰好与其5倍质量的硫酸溶液完全反应，则该硫酸溶液的质量分数（）

A、大于20.86%

B、大于31.62%

C、大于20.86%而小于31.62%

D、无法确定

二．填空、简答题(每小格3分，共60分)

21．检查酒精中是否含水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如含水，酒精中将出现________色。如要除去酒精中的水，常加入一种廉价化合物，该化合物的化学式是__________

22．如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱（Na

2CO

3

）。

将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO

2

和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平（填“能”或“不能”）继续保持平衡，其原因是。

23．若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO

42-和Cl-四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl-= 4∶5∶8，则Na+∶SO

4

2-的个

数比为________________.

24．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是________________________________；（2）自然界中能消耗二氧化碳的是_______作用，写出该反应的文字表达式____________________________；（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是__________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是______________________。

25．老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。将水加到氧化钙中后，同学们都看到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究：

（1）你猜测生成的物质是什么？至少写出两种：或。

（2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了问题。你能解释白色烟雾在空气中上升的原因吗？

。

（3）你如何通过实验来证明你在（1）中所做猜测的合理性呢？简要写出实验步骤、用品现象及结论。

。

26．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液）。

方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；

方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

三．分析、计算题(每小题10分，共30分)

27．已知下列三个反应：

①2Na + 2H

2O === 2NaOH + H

2

↑②Na

2

O + H

2

O === 2NaOH

③2Na

2O

2

+ 2H

2

O === 4NaOH + O

2

↑

现将a克Na溶于b克水中，a

1克Na

2

O溶于b

1

克水中，a

2

克Na

2

O

2

溶于b

2

克水中，均得到浓度为8%的溶液。试回答(要求写出计算

过程)：

(1)若a=4.6克，则b为多少克；

(2)若a

1∶a

2

= 31∶39，则b

1

∶b

2

是多少？

28．在t℃时，把一定质量的固体物质A（不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。另一份在t℃蒸发水份，达饱和时，溶液质量减少一半。试求：（1）在t℃时，A物质的溶解度是多少？（2）原A溶液中A的质量分数是多少？

29．将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉16．8克，充分反应过滤，仍得到干燥后的固体物质16．8克。求：

（l）原加入的氧化铜质量是多少充？

（2）最后得到的溶液的质量分数是多少？

水和溶液的竞赛试题答题卷

一．选择题(每小题3分，共60分)

1-5:DDDAD 6-10:BBBDB 11-15:BBCDC 16-20:DBDBC 二．填空、简答题(每小格3分，共60分) 21．蓝色；CaO

22．16．Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑+H 2O ； 不能； 由于反应生成了二氧化碳，使气球膨大，体积增大，使空气浮力增大。 23．4：3 24．（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等

（2）光合作用 水＋二氧化碳????→?叶绿素、光照

淀粉＋氧气 （3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解

25．(1)可能是水蒸气液化成的小水滴，也可能是随热气飘出的氢氧化钙固体小颗粒，或两者都有。

（2）由于氧化钙与水反应放热，放出的热使其上方的空气被加热，体积膨胀，密度变小，气团上升。

（3）反应时，在其上方罩一干净的玻璃片。若玻璃片上有液滴出现，则可说明上升的是小水滴； 若玻璃片上有粉末出现，将粉末湿润后用pH 试纸检验，呈碱性，则说明上升的是固体小颗粒；若两种现象均有，则说明上升的烟雾中既有小水滴又有氢氧化钙小颗粒。

26．1 , 158 , 120 , 1400 , 1

8000 , 分三次漂洗效果好。 三．分析、计算题(每小题10分，共30分) 27.(1)2Na + 2H 2O ===2NaOH + H 2 ↑

46 36 80 2

a=4.6 3.6克 8克 0.2克

∴NaOH 溶液质量 = 08

.08克

=100克 其中水的质量为：100克 – 8克 = 92克

∴总共需水质量 = 92克 + 3.6克 = 95.6克 (2)Na 2O + H 2O === 2NaOH 62 18 80 a 1=31K 9K 40K

NaOH 溶液质量 = 08

.040K

= 500K 其中水的质量为：500K – 40K = 460K

∴总需水量 = 460K + 9K = 469K 即 b 1 = 469K 在2Na 2O 2 + 2H 2O ===4NaOH + O 2 ↑ 中 156 36 160 32

a 2=39K 9K 40K 其中NaOH 溶液质量 = 08

.040K = 500K

其中水质量 = 500K – 40K = 460K

∴总共所需水的质量 = 460K + 9K = 469K ，即 b 2 = 469K ∴b 1∶b 2 = 469K ∶469K = 1∶1 28．(1)∵每份A 溶液的质量均为2

1M 克，

由题意得在其中一份中所加溶质A 的质量为16

1M 克

∴根据题意溶解度 S=M M

4

1161

×100克 = 25克

(2)设每份溶液中在未加溶质A 或未蒸发水之前的溶质A 的质量为x 克，则 在其中一份蒸发4

1M 克水后达到饱和有：

x M x -4

1

×100克 = 25克 即 x = 201M 克

∴原A 溶液中A 的质量分数为：p% = M M 2

1201×100% = 10%

或根据另一份加溶质A 16

1M 克后达到饱和，有

x M x M -+2

1

161

×100克 = 25克 即x = 20

1M 克 以下同。

29．解：（1）设参加反应的铁的总质量为X

Fe — H 2SO 4 解得X=8克 56 98 X 100×14%

设与硫酸铜发生置换反应的铁的质量为m ，与过量硫酸反应的铁的质量为n

Fe + H 2SO 4=FeSO 4+Cn △m 56 64 8

m

56

8m

因n=

56m 8 得71

m n =

因m+n=8 所以：克

克71==m n

设氧化铜的质量为y

Fe — H 2SO 4 — CnO

56 80

7 y

解得y=10克 （2）设FeSO 4质量为Z

H 2SO 4 —— FeSO 4 98 152

100×14%g Z 解得Z=21.71克 1克铁与硫酸反应生成H 2 的质量 V Fe —— H 2 56 2

1 V 解得V=0.036克

所以硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为:

%74.19%100036

.01010071

.21=?-+

第一章 水和水溶液单元检测卷

第一章水和水溶液单元检测卷 一、选择题（共15题；共30分） 1.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是() A. 牛奶、汽水、石灰水 B. 矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C. 江水、肥皂水、碘酒 D. 酒精、泥浆、汽水 2.导致我国水资源紧张的人为原因主要有（） ①水资源数量本身有限②水资源季节分配不均，年际变化大③随着人口的增加以及工农业的飞速 发展，水资源需求量大增④工农业生产和日常生活对水资源污染严重⑤存在着较为普遍的浪费现象 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 3.人在齐胸的深水中走路时会感到轻飘飘的，这是因为() A. 人在水中受到的重力变小了，但不为零 B. 人在水中受到的重力为零 C. 人在水中受到了水对他向上的浮力 D. 人在水中不受浮力 4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（） A. 降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 5.小民在学习浮力时用同一装置做了图所示的实验，目的是（） A. 探究浮力与物体的质量的关系 B. 探究浮力与物体的体积的关系 C. 探究浮力与物体的密度的关系 D. 探究浮力与物体的深度的关系 6.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示 关系的是( ) A. A B. B C. C D. D 7.将一半径为R的实心金属球，用细线拉着，匀速缓慢地放入水深为2R的盛水容器中，直至容器底部，水 未溢出。下图能反映金属球从水面刚接触处开始至容器底部过程中，所受浮力的大小F与金属球浸入水中深度h的关系的是( ) A. B. C. D.

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积实 行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因，这个地方能够对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制 水电离;加可水解的盐，促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是绝大部分溶液中二者是不相 等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况： 1. 单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。 5. 酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

浙教版八年级上册科学第一章 水和水的溶液测试卷及答案

浙教版八年级上册科学第一章水和水的溶液测试卷 一．选择题 1.关于水的组成，下列说法正确的是（） A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由水分子组成的 C. 水是由氢原子和氧原子组成的 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 2.用如图所示装置进行电解水实验（其中乙电极连接了电源的正极），反应一段时间后，对有关现象和结论的描述，正确的是（） A. 甲试管中收集到的气体能支持燃烧 B. 乙试管中收集到可燃的气体 C. 甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2∶1 D. 甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2∶1 3.一个铅球和两个铁球，它们体积相同，使其分别浸入水和煤油中(ρ水>ρ煤油），如图所示，若三者受到的浮力分别为F1、F2、F3，则以下正确的是（） A. F1＝F2＝F3 B. F1＝F2＞F3 C. F1＞F2＝F3 D. F1＞F2＞F3 4.长江上，一艘满载货物的轮船在卸完一半货物后，该艘轮船（） A. 会浮起一些，所受浮力变小 B. 会浮起一些，所受浮力变大 C. 会下沉一些，所受浮力变大 D. 会始终漂浮，所受浮力不变 5.质量相同的甲、乙、丙、丁4 个小球，分别静止在水中的不同深度处，如图 所示，则说法正确的是（） A. 甲浮力最小 B. 丁浮力最大 C. 丙丁浮力一定相等 D. 甲乙浮力一定相等 6.小明学习了浮力知识以后，对热气球运动产生了兴趣，他在网上收集了许多关于热气球的知识及类似如图所示的图片。以下是他对热气球运动所做的猜想，其中正确的是（）A. 通过调节火焰大小，改变热气球的体积来调节热气球飞行的高度，进而选择 需要的风向 B. 通过改变人在吊篮中站立的位置，来改变热气球飞行的方向 C. 通过调节火焰的大小，改变热气球内的空气密度来调节热气球的飞行高度， 进而选择需要的风向 D. 通过调节火焰喷射的方向，来改变热气球飞行的方向 7.如图所示，在三个相同的容器中装有质量相同的水，将木块A、金属块B按不同的方式放入水中，待A、B静止时，水面高度的大小关系相比较，正确的是（）

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

八上科学第一章水和水的溶液单元检测卷

八上《科学》第一章《水和水的溶液》单元检测卷 一.选择题 1.关于水的说法，正确的是（） A.地球是一个水球，有90%的面积被水覆盖 B.陆地淡水几乎占地球总水量的3/4 C.冰融化为水后，体积变小 D.健康的成年人每天一般约摄水25升水 3.能使陆地上的水不断得到补充，水资源得以再生的循环是 ( ) A.海上内循环 B.海陆间循环 C.内陆循环 D.大洋循环 4. 关于水的组成，下列叙述正确的是（） A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子组成的 C.水分子是由氢和氧组成的 D.水分子是由氢原子和氧原子构成的 5. 下列对水的性质的描述中，错误的是 ( ) A．水通常情况下是无色无味的液体 B．纯净的水不带甜味 C．水的沸点是100℃ D．通常情况下，-10℃时水呈固态6.一弹簧测力计下挂一圆柱体，将圆柱体从盛有水的烧杯上方离水面某一高度处缓缓下降，然后将其逐渐浸入水中，如图已给出整个过程中弹簧测力计的示数F与圆柱体下降高度h 变化关系的实验图象，已知ρ水=×103kg/m3．则下列说法中错误的是（）A．圆柱体在刚浸没时下表面受到的液体压强是400Pa B．圆柱体的重力为12N C．圆柱体下降整个过程中所受的浮力为8N D．圆柱体的密度为×103kg/m3 7.水平桌面上的烧杯内装有一定量的水，轻轻放入一个小球后，从烧杯中溢出100g的水，则下列判断正确的是（g=10N/kg）（） A．小球所受浮力等于1N B．水对烧杯的压强一定增大 C．小球的质量可能小于100g D．小球的体积可能等于100cm3 8、关于浮力，下列说法不正确的是( ) A、浸在液体中的物体一定受到浮力 B．沉下去的物体受到的浮力不一定比浮上来的物体受到的浮力小 C．浮力大小与受到浮力物体的运动状态无关 D．体积相等的铁球和木球都浸没在水中，它们受到的浮力一样大 9、三只体积相同、重量不同的球放在水槽中，如图所示，其中受到重力最小的是( ) A．甲球B．乙球C．丙D．三球受到的浮力一样大 第9题图第10题图第11题图10、体积相同甲、乙、丙三个物体放在同种液体中，静止后如图所示，比较木块所受的浮力大小，应为( ) A、在甲液中浮力最大B．在乙液中浮力最大C．在丙液中浮力最大D．一样大11．很多远洋轮船的船舷上，都漆着五条“吃水线”，又称“载重线”，如图所示。其中标有W的是北大西洋载重线，标有S的是印度洋载重线。由此可知，当船从北大西洋驶入印度洋时，轮船受到的浮力以及北大西洋和印度洋海水密度ρ1、ρ2的关系，正确的是（假设船重不变）( ) A、浮力增大，ρ1=ρ2 B、浮力减小，ρl=ρ2 C、浮力不变，ρ1<ρ2 D、浮力不变，ρl>ρ2

2019版教科版小学科学三年级上第一单元水复习知识点汇总

2019版教科版小学科学三年级上第一单元水复习知识点汇总 第一单元《水》 第一课、水到哪里去了 1.蒸发：液体在任何温度下都能发生的气化现象，只在液体表面发生。 2.水蒸气：是水的气体形式，自然界中的水无时无刻的缓慢地蒸发成水蒸气。 3.水和水蒸气的相同点：没有固定的形状、无色、无味、透明。 4.水和水蒸气的不同点：水看得见摸得着，水蒸气看不见摸不着。水是液体、空气是 气体。 第二课、水沸腾了 1.沸腾: 液体被加热到一定温度时，内部出现大量气泡。气泡迅速胀大，上升到液面 后放出大量蒸气，整个液体发生剧烈汽化。 2.水沸腾时会有大量气泡产生并伴有声音，这是水变成水蒸汽散发到空气中的表现。 3.水沸腾后继续加热，液体温度不再上升，此时的温度称为液体的“沸点”。 第三课、水结冰了 1.冰融化能使周围的温度降低，在冰里面加盐，可以加快冰融化的速度，制造更低的 温度。 2.当环境温度低于0℃，水的温度下降到0℃时，开始结冰，水在结冰过程中，要向 周围放出热量。 3.水结冰后，从液体状态变成了固体状态，体积变大。 4.水和冰的相同点：无色、无味、透明。 5.水和冰的不同点：水是液体，冰是固体。 第四课、冰融化了 1.当环境温度高于0℃，冰开始融化。 2.冰融化成水后，体积变小。

3.冰是固态的水，有一定的形状和体积。冬季下的雪也是固态的水。水是液态，没有 固定的形状，但有一定的体积。水蒸气是气态的水，没有固定的形状和体积，存在于空气中。 4.水的三态变化 第五课、水能溶解多少物质 1.溶解:指物质均匀、稳定地分放在溶剂中，不会自行沉降，不能用过滤的方法分离 出来。 2.水能够溶解的物质的数量是有限的。 3.不同物质的溶解能力是不同的。 第六课、加快溶解 1.食盐在热水中溶解的更快。 2.搅拌能加快食盐溶解的速度。 3.影响溶解快慢的因素：温度，搅拌，颗粒大小。 第七课、混合与分离 1.用“溶解—过滤—蒸发”的方式可以分离食盐和沙。 2.过滤:通过特殊装置将流体提纯净化的过程。

浙教版科学八年级上册第1章《水和水的溶液》章节测试、答案

浙教版科学八年级上册第1章《水和水的溶液》章节测试、 答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．水对人类的生存具有非常重要的意义，保护水资源是人类共同的责任．下列各项能造成水质污染的是（） ①海上油轮的原油泄漏；②在河边随意堆放垃圾；③合理施用农药、化肥；④使用无磷洗衣粉；⑤工业污水任意排放。 A．①②③B．②④C．②③⑤D．①②⑤ 2．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油 3．从医用酒精中提纯酒精，应采用下列哪种方法（） A．蒸发B．沉淀C．过滤D．蒸馏 4．我国的国酒是茅台酒，酒的风格质量特点是“酱香突出、幽雅细腻、酒体醇厚、回味悠长、空杯留香持久”，下列有关茅台酒的说法中不正确的是（） A．茅台酒是溶液。溶剂是水 B．茅台酒的香、醇，是其物理性质 C．茅台酒是溶液，溶质主要是酒精 D．茅台的是无色透明的，说明茅台酒是纯净物 5．衣服上沾有碘很难洗净，下表是碘在下列四种不同溶剂中的溶解性情况: 根据上表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）

A．水B．酒精C．汽油D．苯 6．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（） A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36g B．②中所得溶液是饱和溶液 C．③④溶液的溶质质量分数不相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% 7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（） A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度 C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液8．20℃时，向100g未知浓度氯化钾溶液中加入5g氯化钾后，一定正确的是（）A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化 C．溶液浓度变大D．溶剂质量不变 9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液10．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（） A．原食盐水一定是饱和溶液B．萝卜块质量一定减少 C．杯中的食盐固体一定全部溶解D．溶液的质量一定增加 11．室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别： 在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电 离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2； （3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH

八年级上第一章 水和水的溶液知识点

八年级上第一章水和水的溶液知识点 第1节地球上的水 1.地球上的水分布在海洋、陆地、大气和生物体内，其中海洋水是主体，约占地球总水量的96.53％，地球上最大的淡水主体是冰川水。 2.地球上大部分的水是以液态的形式存在。在极地和高山上，水常常以固态形式存在。在空气中，水则主要以气态的形式存在。在通常环境条件下，水的状态可以发生改变。 3.分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。 ①水循环的类型： 小循环①陆上内循环：陆地--－大气 水的循环②海上内循环：海洋--－大气 大循环----海陆间水循环：海洋--－大气-－陆地 ②水循环的环节：a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 f地下径流 ③水循环的意义： a.使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b.使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 4.大气水的平均更新周期最短，冰川的更新周期最长。水体更新快慢与水体总量、水循环的活跃程度等因素有关。 5.对于一个区域来说，可供人们使用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差，即可提供地表和地下径流的水。显然，它和一个地区的水循环活跃程度密切相关。如果这个地区的水循环十分活跃，水资源就比较丰富。 6.我国江河平均径流总量居世界第六位，但人均拥有的水资源仅为世界平均水平的1/4，是一个缺水较为严重的国家。我国的水资源在地区分布上很不均匀，南多北少，东多西少；在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富，冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其是北方更加明显。 7.水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构。水是生物体的重要组成部分，人体重量的2/3以上是水分，水母的含水量达98％。生物体内各种生命活动都离不开水，一个健康成年人，平均每天需2.5升水。 第2节水的组成 1. 水通直流电 在做水电解实验时，在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠增加水的导电性。 2.水分子的构成 实验说明一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子（或水分子是由氢原子和氧原子构成的），因此水是由氢和氧组成的。 第3节水的浮力 1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力。浸入包括完全浸没和部分浸入。 浮力的施力物体：液体（气体），方向：竖直向上。 2.阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式：F浮=G排液=ρ液g v排

水的电离知识点

水的电离 （１)电离平衡和电离程度 ?水是极弱的电解质,能微弱电离 H 2O+H 2Ｏ H 3O +＋ＯＨ－，通常简写为H ２O H + +OH -；ΔＨ〉0 25℃时,纯水中ｃ（H +)＝c(O Ｈ-)=1×10-7 ｍol/L (２)水的离子积 在一定温度时，c(H +）与ｃ(OH － ）的乘积是一个常数,称为水的离子积常数，简称水的离子积。 ＫW =c(H +）·ｃ（O Ｈ-)，25℃时，K W =1×１0—１4 (无单位)。 ①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。 25℃时ＫＷ＝1×10-14，100℃时ＫW 约为1×10—12 。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c （H ＋)和c （ＯH -）同时增大，K W 增大，但ｃ(Ｈ+）和c （OH -）始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到10０℃，c （H ＋)和c(OH -)从１×1０—7ｍol/L 增大到１×10-６ ｍｏl/L （pH 变为6）。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K Ｗ不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH － 而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c （H ＋）与c(O Ｈ－ )的相对大小. 在常温下,中性溶液:c(H +)＝c （OH -)=1×10-7 ｍol/L;

酸性溶液:c（H＋）〉c（OH—）, c(H+）〉1×10—7mol/L； 碱性溶液：c（Ｈ+)＜c（OＨ-），c（H+）<1×10－7。ｍｏl／L。 思考：c（H+)>1×10—７mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？ 溶液的pH ⑴表示方法 pH=-lｇｃ（Ｈ＋) ｃ（Ｈ＋)＝10—ｐH pOＨ=-ｌgc（OH-) ｃ(OＨ-）=10-ｐOH 常温下，pH＋pOH=-lｇc(Ｈ＋）—lgｃ（ＯH-）＝—lgc(H＋）·c（OH-)＝14。 ⑵溶液的酸碱性与pH的关系（常温时） ①中性溶液:c（H+）=c(ＯH－）=１×10-7mol·L—１，pH=７。 ②酸性溶液:c（H+)〉1×１0－7mｏl·L-1＞c（ＯH-)， pH〈7,酸性越强，pH越小。 ③碱性溶液:ｃ(H＋）＜1×10－７mol·L－1>c（OH-）, ｐH〉7,碱性越强,pH越大。思考：１、甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则两者的c(Ｈ+）是什么关系？ 2、pH＜７的溶液是否一定成酸性？(注意：pＨ＝0的溶液c(H+）=1ｍoｌ/Ｌ。） ⑶pH的适用范围 c(Ｈ+）的大小范围为:1.0×10—14ｍｏl·L—1

中考化学总复习必考知识点训练水与常见的溶液

水与常见的溶液 一、选择题 1.下列对水的叙述正确的是（） A. 水的污染会引起土壤污 染 B. 地球上淡水资源非常丰富 C. 过滤能除去水中所有杂 质 D. 水由氢气和氧气组成 2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A. t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B. 降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C. t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶 液 D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 3.下列操作中，能降低水的硬度的是（） ①静置②过滤③煮沸④蒸馏 A. 只有 ③ B. ①③②④ C. ②③ D. ③④ 4.有关溶液的说法正确的是 ( ) A. 溶液是一种纯净物 B. 溶液都是混合物 C. 溶液都是无色 的 D. 均一、稳定的液体都是溶液

5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A. 甲的溶解度受温度影响比乙小 B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等 C. 30℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质30g D. 将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液 6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（） A. 用自来水洗手 B. 用生理盐水清洗伤口 C. 用洗洁精洗碗 D. 用酒精清洗医疗器械 7.表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（） 温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169 A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大 B. 20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3 C. 将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液 D. 将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（） A. 食盐 B. 花生 油 C. 白 糖 D. 纯碱 9.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C. 烧杯中溶液的质量小于

浙教版八年级上册科学第一章水和水的溶液测试卷及答案

第 1 页 共 15 页 B. F 1＝ F 2>F 3 C. F 1>F 2＝ F 3 D. F 1> F 2>F 3 4.长江上，一艘满载货物的轮船在卸完一半货物后，该艘轮船（ ） A. 会浮起一些，所受浮力变小 B. 会浮起一些，所受浮力变大 C. 会下沉一些，所受浮力变大 D. 会始终漂浮，所受浮力不变 5.质量相同的甲、乙、丙、丁 4 个小球，分别静止在水中的不同深度处，如图 所示，则说法正确的是（ ） A. 甲浮力最小 B. 丁浮力最大 C. 丙丁浮力一定相等 D. 甲乙浮力一定相等 6.小明学习了浮力知识以后，对热气球运动产生了兴趣，他在网上收集了许多关于热 气球的 知识及类似如图所示的图片。以下是他对热气球运动所做的猜想，其中正确的是（ A. 通过调节火焰大小， 改变热气球的体积来调节热气球飞行的高度， 进而选择 需 要的风向 B. 通过改变人在吊篮中站立的位置，来改变热气球飞行的方向 C. 通过调节火焰的大小，改变热气球内的空气密度来调节热气球的飞行高度， 进而 选择需要的风向 7.如图所示，在三个相同的容器中装有质量相同的水，将木块 A 、金属块 B 按不同的方式放 入水中，待 A 、B 静止时，水面高度的大小关系相比较，正确的是（ ） 浙教版八年级上册科学第一章 水和水的溶液测试卷 ．选择题 1. 关于水的组成，下列说法正确的是（ ） A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由水分子组成的 C. 水是由氢原子和氧原子组成的 D. 水是由氢元素和氧元素组成的 2. 用如图所示装置进行电解水实验（其中乙电极连接了电源的正极） 有关现象和结论的描述，正确的是（ ） A. 甲试管中收集到的气体能支持燃烧 B. 乙试管中收集到可燃的气体 C. 甲、乙两试管中收集到的气体质量比为 2∶1 D. 甲、乙两试管中收集到的气体体积比为 2∶ 1 3. 一个铅球和两个铁球，它们体积相同，使其分别浸入水和煤油中 三者受到的浮力分别为 F 1、F 2、 F 3，则以下正确的是（ ） ，反应一段时间后，对 （ ρ水 >ρ 煤油） ，如图所示，若 A. F 1＝F 2＝F 3 ）

浙教版八年级上册第一章水和水的溶液综合测试

浙教版八年级上册第一章水和水的溶液综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（） A．B． C．D． 2．水资源是可再生资源，在水循环中，不断地在大气和地表之间运动，如图表示水循环的一部分，图中标着X、Y和Z的地方表示水循环中的三个阶段．下列说法正确的是（） A．X阶段是蒸发，Y阶段是凝结，Z阶段是降水 B．X阶段是蒸腾，Y阶段是凝结，Z阶段是降水 C．X阶段是凝结，Y阶段是蒸发，Z阶段是凝固 D．X阶段是降水，Y阶段是蒸腾，Z阶段是凝结 3．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（） A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体

C．过滤泥浆水 D．滴加液体 4．当今世界，水资源危机日益凸显，已成为制约人类社会进步的重要问题，主要原因是 A．地球上的水很少，不能满足人们的需要 B．地球上水的总量在不断减少 C．淡水资源分布不均匀，总量不多而且不断被污染 D．海水不能被淡化 5．【最新】世界水日的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是() A．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 B．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D．将生活用水、地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 6．下列叙述正确的是（） A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 B．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36% C．温度升高时，物质的溶解度增大 D．凡是均一，透明的液体就是溶液 7．下列关于溶液的说法，正确的是（） A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低8．有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的

选修4水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

2019浙教版八年级上册科学 第一章 水和水的溶液 单元检测卷(无答案)精品教育.doc.doc

浙教版八上科学第一章单元检测卷 姓名____________ 一、选择题 1．甲、乙两个完全相同的杯子盛有不同密度的盐水，将同一个鸡蛋先后放入其中，当鸡蛋静止时，两个杯子中液面恰好相平，鸡蛋在两杯中所处的位置如图所示，则（）A．甲杯盐水的密度较大 B．鸡蛋在两杯中排开液体的质量相等 C．甲杯底部所受的液体压力较大 D．鸡蛋在乙杯中受到的浮力较大 2．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某硝酸钾饱和溶液的质量分数随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（） 3．“辽宁舰”航母已正式列入中国人民解放军海军系列，其满载时排水量（满载时排开水的质量）为6.75万吨。则满载时其受到的浮力为（） A．6.75×108N B．6.75x107N C．6.75×104N D．6.75x103N 4．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5％的是（） A．5g食盐完全溶解在95g水中得到的溶液B．100g水中溶解了5g食盐得到的溶液 C．每100g食盐溶液中含有5g食盐D．食盐和水按1：19的质量比配成的溶液5．下列实验操作正确的是（） A．倾倒试剂B．滴加试剂C．液体加热D．量筒读数 6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液7．现有一组物质：海水、盐酸、酒精溶液。下列物质中，可以和这组物质归为同一类的是（） A．冰水B．泥水C．碘酒D．牛奶 8．有关水电解过程的微观示意图，下列说法不正确的是…（） A．氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成的 B．这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的 C．这个微观示意图可以解释获得的氢气体积是氧气体积的两倍 D．该实验证明了水中含有氢气和氧气 9．两手分别拿着一个小木块和一个大石块浸没在水中，同时松手，小木块上浮，大石块下沉。比较松手时两者所受的浮力（） A．木块受的浮力大B．石块受的浮力大 C．两者受的浮力一样大D．条件不足，无法比较 10．在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（）A．面粉B．蔗糖C．芝麻湖D．植物油 11．下列关于溶液的说法，不正确的是（） A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 C．氯化钠在20℃时溶解度是369，则l00 g的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为36% D．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 12．如图，小鱼口中吐出的气泡在升至水面的过程中，体积会逐渐变大，则气泡受到的浮力和气泡内气体压强的变化情况是（） A．浮力变大，压强变小B．浮力变小，压强变小 C．浮力变大，压强变大D．浮力不变，压强不变 13．右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确 ．．．的是（）

水溶液中离子的平衡知识点

水溶液中离子的平衡 知识点 Revised on November 25, 2020

水溶液中的离子平衡 【命题规律】：从考查内容上看，主要集中在：判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡移动、离子浓度大小比较；同浓度（或同PH）强、弱电解质溶液的比较，如c（H+）大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后PH的变化；强弱电解质的判断；物质导电性的强弱；电离平衡常数的简单计算或半定量分析。水的电离平衡及其影响因素；溶液酸碱性（或PH大小）的判断；已知PH或浓度的强酸、强碱混合分析溶液酸碱性；有关溶液PH 计算。其中溶液的酸碱性、离子浓度大小比较是高考的必考题，这类题目能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力。 【考点一电离和电离平衡】 强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度几乎100％完全电离只有部分电离 电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子 不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分 子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4 、HCl、HClO 4 等 强碱：Ba（HO） 2 Ca（HO） 2 等 弱酸：H 2 CO 3 、CH 3 COOH等。 弱碱：NH 3 ·H 2 O、Cu（OH） 2 Fe（OH） 3 等。 少数盐：(CH 3 COO) 2 Pb、HgCl 2 电离方程式KNO 3=K++NO 3 — H 2SO 4 =2H++SO 4 2— NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH_ H 2 S H++HS_ HS_H++S2- ②SO 2、NH 3 、CO 2 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4 全部电 离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。【注意】： (2)强酸酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根，如NaHSO 4=Na++H++SO 4 2-. 在熔融状态下 则电离成金属离子和酸根离子，如NaHSO 4=Na++HSO 4 - 酸式盐在熔融状态下与溶于水时的电离不同： 熔融Na2HSO4=Na++HSO4— NaHCO3=Na++HCO3— 溶于水Na2HSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3— HCO3—H++CO32— （3）弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸离子，酸式酸根再部分电离。如

浙教版科学八年级上册第一章水和水的溶液单元测试、答案

浙教版科学八年级上册第一章水和水的溶液单元测试、答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列说法正确的是() A．溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．汽油可以洗去衣服上的油污，是因为油污能溶解在汽油中 D．将10％的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5％ 2．保护水资源、节约用水是每个公民的义务。关于水资源，下列说法正确的是() A．城市生活废水可直接排入河流 B．农业和园林浇灌用喷灌、滴灌技术 C．严禁使用农药、化肥以防止水体污染 D．沿海地区水资源充足，可以不考虑节约用水的问题 3．如图所示是一个一次性降温杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显下降。制造此降温杯可选用的固体碎块是() A．硝酸铵B．氢氧化钠 C．蔗糖D．食盐 4．长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明() A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些 5．在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程中溶液的溶质质量分数(b)与加入的氯化钠质量(a)的变化关系如图所示，其中正确的是（) A．B．

C．D． 6．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中。图为充分搅拌后的现象，图为加热到50℃时的现象（不考虑水分蒸发），图是甲、乙两种物质的溶解度。下列说法正确的是() A．图中N表示的是甲物质的溶解度B．图中乙的溶液一定是不饱和溶液C．图中两溶液溶质质量分数一定相等D．图中两溶液降温至30℃都会析出晶体7．下列关于溶液的说法正确的是（） A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 8．氯化钾是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是() A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g C．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃肯定有晶体析出 D．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0% 9．下列实验操作不能达到相应目的的是（）

水溶液中的电离平衡 知识点讲解及例题解析

水溶液中的电离平衡 一、电解质和非电解质 1、概念 ?电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 ③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H 2SO 4、NaHCO 3、NH 4Cl 、Na 2O 、Na 2O 2、Al 2O 3 ?强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断 （1）物质类别判断： 强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断： 熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物） （3）实验判断： ①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH ③一定pH 溶液稀释测pH 变化 ④同等条件下测导电性 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ?电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 ?强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO 2⑥Cl 2⑦CaCO 3⑧Na 2O ⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度