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高考专题复习之 高中化学计算常用方法和技巧-最终版

高考专题复习之  高中化学计算常用方法和技巧-最终版
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专题:高中化学计算常用方法和技巧

【考纲要求】

1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。

2.掌握高中化学计算常用的方法和技巧。 【知识储备】

1.阅读右图,写出以物质的量计算为中心的各个转化关系的式子:

2.化学计算常用的方法:差量法、守恒法、关系式法、极值法、十字交叉法、平均值法等。

一、物质的量在化学方程式计算中的应用:

例1:将30 g MnO 2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol ?L -1

浓盐酸完全反应 (杂质不参加反

应)。试计算: (1)参加反应的浓盐酸的体积? (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)? 解:设参加反应的盐酸的体积为ⅹL ,生成的Cl 2的体积为y L 。

4HCl(浓) + MnO 2

?=====

MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑

4 mol 87 g 22.4 L

12 mol ·L -1

ⅹ 30g ×76.6% y

4 mol 12 mol ·L -1

ⅹ = 87 g

30g ×76.6%

87 g 30g ×76.6% = 22.4 L

y

解得,ⅹ= 0.087 L y = 5.8 L 答:(略)

对点训练:

1.用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl 2,在标准状况下收集到33.6 L Cl 2,则被氧化的HCl 的物质的量是多少?反应过程中转移的电子的物质的量是多少?(3mol ;3 mol )

2. 将1.15g 金属钠跟水反应后,得到100mL 溶液,试计算: (1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(560 mL )

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?(0.5 mol/L )

二、化学计算常用的一些方法和技巧:

差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。

差量法中将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(即实际差量)与化学方程式中的

对应差量(即理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。 (1)质量差量法

例1: 在含有20.6g 的NaBr 溶液中,通人C12后,将溶液蒸干,称量所得固体为16.5g ,则参加反应的NaBr 的质量为( )

A 、1lg

B 、9.5g

C 、8g

D 、5g

解析:2NaBr+C12 ==2NaCl+Br 2 固体质量减轻(△m )

2×103 2×58.5 2×(103-58.5)=89g m(NaBr) 20.6-16.5 =4.1g m(NaBr)=9.5g 答案:B 。 对点训练:

1. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ,加热至质量不再变化时,称得固体质量为14.8g 。求混合物中碳酸钠的质量分数?(20%)

2.将10gCO 2和N 2的混合气体,通过装有足量Na 2O 2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g ,则原混合气体中C02的质量分数为 ( )

A .32%

B .44%

C .56%

D .88% (2)体积差量法

例2:二硫化碳(CS 2液态)能够在氧气中完全燃烧生成C02和S02。今用O .228 g CS 2在O .448L02(标准状况)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是多少?

解析:本题告诉了两种反应物的量,常规方法应先判断CS 2和O 2中,哪种是过量的。然后根据不足量的按照CS 2燃烧的化学方程式,计算生成物的量,气体混合物在标准状况下的体积就可求出。

观察反应方程式:

CS 2 + 302 == C02 + 2S02 气体体积减少 (△V )

3L 1L 2L 0

所以,反应前后,混合气体在标准状况下的体积和反应前的气体体积相等,即为0.448L 。 答:反应后气体混合物在标准状况时的体积是0.448L. 对点训练:

1. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况(1.01×105Pa , 270

C )时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用差量法进行有关计算。 C x H y + (x+

4y )O 2 xCO 2 + 2

y

H 2O 气体体积减少 1 1+4

y

10 20 计算可得y=4 ,所以烃的分子式为:CH 4或C 3H 4或C 2H 4 。

在化学中有许多守恒关系,如原子守恒、得失电子守恒、溶液中电荷守恒等,无需参照复杂的变化途径、细节,直接从始态和终态思考入手求解:

原子守恒:反应前后质量守恒,变化前后同种元素的原子个数相等。

得失电子守恒:在氧化还原反应中,得失电子相等。

电荷守恒:①在电解质溶液中,由于溶液呈电中性,所以阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带

正电荷总数。②在离子方程式中,方程式两边所带电荷总数相等。

(1)原子守恒法

例3: 有0.4g 铁的氧化物, 用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为( )

A. FeO

B. Fe 2O 3

C. Fe 3O 4

D. Fe 4O 5

解析:由题意得知,铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO 3中。且n(O)=n(CaCO 3)=0.0075mol , m(O)=0.0075mol ×16g/mol=0.12g 。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g ,n(Fe)=0.005mol 。n(Fe)∶n(O)=2:3,选B 对点训练:

1、 3.2g 铜与硝酸完全反应,生成NO 和NO 2,标准状况下体积为1.12L 。则该硝酸中HNO 3的物质的量为?(0.15mol )

(2)元素守恒法

例4:将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol ?L ―1

的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L (标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe 2+

完全转化为Fe 3+

,则该混合物中铁元素的质量分数为 ( )

A. 72.4%

B. 71.4%

C. 79.0%

D. 63.6%

解 析:铁的氧化物中含Fe 和O 两种元素,由题意,反应后,HCl 中的H 全在水中,O 元素全部转化为水中的O ,由关系式:2HCl ~H 2O ~O ,得:n (O )=mol mol HCl n 35.07.02

1)(2

1=?=?,

m (O )=0.35mol ×16g ?mol ―1

=5.6 g ;

而铁最终全部转化为FeCl 3,n (Cl )=0.56L ÷22.4L/mol ×2 + 0.7mol=0.75mol ,

n (Fe )=mol mol Cl n 25.075.03

1)(3

1=?=?,m(Fe)=0.25mol ×56g/mol =14 g ,

则%4.71%1006.51414)(=?+=

g

g g

Fe ω,选B 。

对点训练:

1.将3.20gCu 跟30.0mL10.0mol/L 的硝酸反应,产物只有NO 和NO 2。若反应后溶液中有a mol H +

则此时溶液中含有NO 3-离子的物质的量为( )

A.a/2 mol

B.2a mol

C.0.1a mol

D.(a+0.1) mol

(3)得失电子守恒法

例6:某稀硝酸溶液中,加入5.6g 铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,生成NO ,溶液质量增加3.2g ,

所得溶液中Fe 2+和Fe 3+

物质的量之比为 ( )

A. 4∶1

B. 2∶1

C. 1∶1

D. 3∶2

解 析:设Fe 2+为xmol ,Fe 3+

为ymol ,则:

x+y=

56

6

.5=0.1(Fe 元素守恒) ① 2x+3y=

330

2

.36.5?-(得失电子守恒) ② 联合①②式,解得:x=0.06mol ,y=0.04mol 。 则x ∶y=3∶2。故选D 。

(4)电荷守恒法

例5: 将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中,再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2(标准状况),同时,Fe 和Fe 2O 3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。则原硫酸的物质的量浓度为( )

A. 1.5mol/L

B. 0.5mol/L

C. 2mol/L

D. 1.2mol/L

解 析:粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读

题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na 2SO 4存在于溶液中,且反应过程中SO 42―

并无损耗,根据电中性原则:n (SO 42―

)=

2

1n (Na +

),则原硫酸的浓度为:2mol/L ,故选C 。 对点训练:

1.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中,若K +、Cl -各为1.5mol ,Mg 2+为0.5mol ,则SO 42-的物

质的量为( )

A.0.1mol

B.0.5mol

C.0.15mol

D.0.25mol

实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式,建立关系式的方法主要有:1、利用微粒守恒关系建立关系式,2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式,3、利用方程式的加合建立关系式。 例7:工业上制硫酸的主要反应如下:

4FeS 2+11O 2 高温 2Fe 2O 3+8SO 2 , 2SO 2+O 2

催化剂

2SO 3 , SO 3+H 2O=H 2SO 4 煅烧2.5t 含85%FeS 2的黄铁矿石(杂质不参加反应)时,FeS 2中的S 有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量。

解析:根据化学方程式,可以找出下列关系:FeS 2~2SO 2~2SO 3~2H 2SO 4, 本题从FeS 2制H 2SO 4,是同种元素转化的多步反应,即理论上FeS 2中的S 全部转变成H 2SO 4中的S 。得关系式: FeS 2~2H 2SO 4 。 过程中的损耗认作第一步反应中的损耗,得可制得98%硫酸的质量是:

%

98120%)

0.51(%855.2298?-????t =3.36t 。

对点训练:

1.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:

IO 3-+5I -+6 H +

→3I 2+3H 2O

I 2+2S 2O 32-→2I -+S 4O 62-

【点拨】本题为多步反应的计算,可根据反应方程式直接建立IO 3-和S 2O 32-

的关系式进行求解。

解: 6S 2O 32- ------- IO 3-

6mol 1mol

0.030mol/L ×18.00mL ×10-3 n

解得, n (IO 3-) = 0.09×10-3

mol

所以,食盐样品428克含KIO 3:0.09×10-3mol ×214 g/mol = 19.26×10-3

g = 19.26 mg

从而,可求每千克食盐中含KIO 3:19.26 mg

428 ×1000 = 45 mg ∴该加碘食盐是合格的.

“极值法”即 “极端假设法”,是用数学方法解决化学问题的常用方法.所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题,极端假设恰好为某一成分,或者极端假设为恰好完全反应,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。

例8:将4l.6 gBaCl 2溶于水配成lL 溶液,向溶液中加入29gNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合物,恰好使Ba 2+

完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、烘干,其总质量为 ( )

A 、48.9g

B 、48.8g

C 、44.8g

D 、38.5g

解析:n(BaCl 2)= 4l.6/208=0.2mol M(BaSO 4)=233g/mol M(BaCO 3)=197g/mol 假设只生成BaSO 4沉淀:m(BaSO 4)=233g/mol ×0.2mol=46.6g 假设只生成BaCO 3沉淀:m(BaCO 3)=197g/mol ×0.2mol=39.4g 实际沉淀的质量应该是:39.4g <m(沉淀)<46.6g ,答案为C 。

对点训练:

1.将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应,生成H 2

2.8 L (标准状况),原混合物的质量可能是( )

A. 2g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

【点拨】本题给出的数据不足,故不能求出每一种金属的质量,只能确定取值范围。三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌,质量最小的为铝。故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g ,假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g ,金属实际质量应在2.25g ~8.125g 之间。故答案为:B 、C 。 2. 不纯的CuCl 2样品13.5g 与足量的AgNO 3溶液充分反应后得到沉淀29g ,则样品中不可能含的杂质是( )

(A )AlCl 3 (B )NaCl (C )ZnCl 2 (D )CaCl 2 3. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和,则该生成物的成分是( )

(A)Na 2O (B)Na 2O 2

(C)Na 2O 和Na 2O 2 (D)Na 2O 2和NaO 2

在有关混合物的计算中,如果知道其中两个物理量的平均值,如平均摩尔质量、平均相对原子(或分子)质量等等,就可以用十字交叉法计算相关物质的组成比列,将计算过程大大简化。

例9:已知氯元素的平均相对原子质量为35.5,在自然界中,氯元素有两种同位素,

即35Cl和37Cl,求两种同位素的原子个数之比。

解析:据题意可知,35和37的平均值为35.5,可以用十字交叉法快速求解

答:35Cl和37Cl的原子个数之比为3:1。

对点训练:

1.在自然界中,硼元素有10B、11B两种同位素,硼元素的平均摩尔质量为10.8 g/mol,计算两种硼的同位素的原子个数之比。(1:4)

2.短周期元素X和Y所形成的两种气态化合物A和B,已知A和B的混合物对H2的相对密度为20.25,在相同条件下,A与B的密度比为15:22,则A的化学式为,B的化学式为,混合物中A与B的体积之比为。(NO; N2O; 1:3)

3.在标准状况下,将C02和CO组成的混合气体9g,完全燃烧后在标准状况下测得C02的体积为5.6L,求混合气体中二氧化碳和一氧化碳的体积各多少升? (2.8 L; 2.8 L)

【提示】CO燃烧变成C02 ,体积不变,故原混合气体也为5.6L,即0.25 mol。

所以,原混合气体平均摩尔质量为9 g /0.25 mol =36g.mol-1

所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是:两个数Mr1和Mr2(Mr1大于Mr2)的算术平均值Mr,一定介于两者之间。所以,只要求出平均值Mr,就可以判断出Mr1和Mr2的取值范围,再结合题给条件即可迅速求出正确答案。常见方法有:求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。

例10:由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是

A.锌

B.铁

C.铝

D.镁

解析:本题利用平均摩尔电子质量求解,据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为:Zn:32.5g/mol、Fe:28g/mol、Al:9g/mol、Mg:12g/mol,其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol,故答案为C。

对点训练:

1.由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是()

A.KHCO3和MgCO3

B.MgCO3和SiO2

C.K2CO3和SiO2

D.无法计算

三、巩固训练:

1、将一块NaCl和NaBr的混合物16.15 g,溶于水后,通入足量的氯气充分反应,把溶液蒸干、

灼烧,得固体11.70 g.求原混合物中NaCl的质量?(5.85 g)

2、铁片放入500 mL 1 mol·L-1的CuS04溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,

铁片增重O.8 g,反应后溶液中CuS04的物质的量浓度是多少?(0.8 mol·L-1)

3、将充有20 mL N2和NO2气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体为10 mL,则原

混合气体中N2和NO2的体积比是? ( 1:3 )

4、要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水( )

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL

5、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的

物质的量是( )

A、0.12mol

B、0.11mol

C、0.09mol

D、0.08mol

6、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物7.4g溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的离子浓度为0.6mol/L,

如果将7.4g这种混合物加热到恒重,余下的物质的质量会是多少g ?(3.18 g)

7、0.6 mol镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应?

(24.5 g)

8、用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应),生成的CO2再跟过量的石灰水反应,

得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。(74.24%)

9、取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕,蒸

发反应后得到的溶液,得到8克无水晶体。试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?(Na)

10、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式

量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( )

A. V

mL

4

B.

V

mL

5

C.

V

mL

6

D. 无法判断

11、锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,

则混合物中一定含有的金属是( )

A.锌

B.铁

C.镁

D.无法推断

12、用8.7 g MnO2与100 g 36.5%的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的

体积是多少?(0.4 mol;2.24 L)

13、将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L-1盐酸中,计算:

(1)标准状况下,生成H2的体积.(0.224 L)

(2)若反应完成后,溶液体积仍为50 mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?

(0.2 mol·L-1 ;0.6mol·L-1)

巩固练习部分参考答案:

4.[解析](质量守恒法)根据公式C1V1=C2V2得:12mol/L 0.05L=6mol/L×V2 , V2=0.1L;

m2(液)=0.1L×1000ml/L×1.10g/cm3=110g, 所以需要加水:110g-50mL×1.19g/cm3=50.5g,即50.5ml。[答案]B 9. [解析](极值法)(1) 设5.4克混合物都是碱金属R,则由: (2) 设5.4克混合物都是R的氧化物R2O,则由:

R ------ ROH R2O ------ 2ROH

M M+17 (式中,M为碱金属R的式量) 2M+16 2M+34

5.4g 8g 5.4 g 8 g

解得,M=35.3 解得,M=10.7

综合(1)和(2)所述,碱金属R的式量M的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中,只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以该碱金属是金属钠。

10.[解析](十字交叉法)计算氨气与空气的体积比:

所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。 [答案]C

11.[解析] (平均值法)根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:

R + 2HCl= RCl2+ H2 (R为金属,设平均式量M)

M 22.4L

13 11.2L

M:13=22.4:11.2 求得,M=26

则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。 [答案]C

高中化学常见题型解法归纳

化学常见题型的一般处理方法 1、有关N A 的计算 (1)涉及22.4 的换算应注意“标况”“气体”两个条件,不涉及22.4 的气体问题的可在 任意条件下进行换算,标况下有些物质不是气态(水,溴,SO3,碳4 以上的有机物等);(2)关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数(共用电子对数)的求算注意对 象的转化要正确,出现18O、13C 之类的同位素对质量数和中子数均有影响,NaHSO 4 晶体中阴阳离子为1:1 ,NaHSO 4 溶液,Na2O2 中阴阳离子为1:2,;氧化还原反应转 移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应; (3)涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算,其数值无法 求算,要比算得值小; (4)混合物的问题,可将其作为单一物质算两次,若数值相同,则可求;若两次数值不 同,则无法求算。 2、离子方程式常见错误 (1)原子不守恒或电荷不守恒;(2)该拆的没拆(例HI 、浓硝酸、浓盐酸)或相反; --(3)忽略氧化还原反应的发生(氧化性离子:MnO 4 、NO 3 、ClO - 3+等,还原性、Fe 2-2- 离子:S 、SO3、I 2+ - 、Fe 等)或漏掉多个反应中的一个(NH 4HCO 3 与NaOH 等); (4)少量、过量问题(一定涉及两个离子反应。若同步进行,注意少量物质定为1;若又先后顺序,注意强者优先)。 3、离子共存问题 (1)注意题干的说法,如:无色溶液、由水电离出的H —12 + 为10 、与Al 反应放氢气(若— 为酸性不能存在NO 3 )、酸性(碱性)溶液、一定(可能)共存的是; (2)离子不共存的条件:离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合 3+与SCN— 反应(Fe )及双水解(Al 3+、Fe3+2—、HCO 与CO 3 —2— 、[Al(OH) 、S 3 — 4 ] ); (3)多数阳离子在酸性条件下共存,多数阴离子在碱性条件下共存,即离子反应多发生于阴阳离子间,同电性离子一般共存。

高一化学计算专题复习:差量法

高一化学化学计算专题复习一:差量法人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容: 化学计算专题复习一:差量法 化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系;任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系,应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。 【典型例题】 [例1] 把氯气通入浓氨水中,发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+,把1.12L 氯氮混合气(90%氯气和10%氮气)通过浓氨水,实验测得逸出气体(除氨气和水蒸气)体积为0.672L (50%氯气和50%的氮气)问有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解析: 解:设反应中有x g 氨被氧化,根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化, 解之:g x 34.0= [例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中,放入一块铁片反应一段时间后,将铁片取出洗净干燥后称量,铁片质量增加了g 75.0,问析出了多少克铜?反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少? 解析: 解:设有g x 铜析出,有y mol 硫酸亚铁生成,根据反应方程式有: 解之1.0,35.6==y g x mol ,硫酸亚铁的摩尔浓度= 2.05 .01 .0=mol/L 。 [例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯,分别置于托盘天平两端,将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后,天平仍保持平衡,则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少? 解析: 解:设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。反应后两烧杯中净增加质量相等,设净增加质量都为g m ,则有:

解之)(56 100 g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为:675 39256100:5456=m m 。 [例4] 把g 1含杂质(不可燃)的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。此黄铁矿的纯度为( ) A. 85% B. 80% C. 72% D. 16% 解析: 解:设试样中含二硫化铁g x ,根据反应方程式: ↑++2322 282114SO O Fe O FeS 高温 1204? : 理论质量差量166328?-? x : 实际质量差量76.01- 解之72.0=x 此黄铁矿的纯度= %,72%1001 72 .0=?选C 。 [例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止,结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等,由此可知,加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少? 解析: 解:设原溶液有x mol 碘化钾,则加入x mol 硝酸银和y mol 水,因此原溶液中减少的是- I 离子的质量,增加的是加入的- 3NO 离子和水的质量,减增两量相等有: y x x 1862127+=,解得1865x y = ,所以硝酸银的百分比浓度= =?+%10018170170y x x %3.72%10018 65 18170170=??+x x x [例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190,加热至质量不再减少为止,称重质量为g 128。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。 解析:

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析) 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03,初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响,结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后,氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K =40 C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态 D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

6 专题六 化学计算方法技巧(学案)

化学计算方法技巧 复习方法指导 化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律,帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解,并获得化学计算技能和技巧。 在化学计算复习中,首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。其次,培养自己的审题能力,善于从题给信息中发掘出问题,再从所学知识中提取有关知识与问题对应,进而架构起解题思路;然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法,迅速完成解题。 拿到一个计算题,首先要认真阅读整题,粗读、精读,直到读清搞明白为止,找出已知和求解,有哪些化学反应,应用哪些概念、定律等,有哪些数据,单位及结果保留小数的位数。然后根据各个量之间的内在联系,挖掘隐含条件,找出突破口,确定解题思路、方案。另外,书写时步骤要齐全,格式要规范,切忌乱写乱画。最后,还要养成认真检验结果的正误,判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。 相信在复习完本章内容后,你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。 知识结构梳理 初中阶段的化学计算,按知识内容一般分为以下几部分: 由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算,因此,本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综合计算技巧。 计算物质的相对分子质量 计算化合物中各元素的质量比 计算化合物中各元素的质量分数(百分含量) 有关反应物、生成物质量的计算 含一定量杂质的反应物或生成物质计算 溶解度概念的简单计算 溶液中溶质的质量分数计算 化学式的计算 综合计算 化学方程式的计 溶液的计算

(完整word)高一化学计算题常用解题技巧和方法

高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解析: Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56∶8=m (Fe)∶0.8 答:有5.6克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。,也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意,选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。

差量法优点:不需计算反应前后没有实际参加反应的部分,因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。差量法利用的数学原理:差量法的数学依据是合比定律,即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时,在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 CXHY +(x+ 4y )O2 →xCO2+ 2y H2O CXHYOz +(x+2 4z y ) O2 →xCO2+2y H2O 注意 1、有机物的状态:一般地,常温C 1—C 4气态; C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态, 标况液态); C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物,在相同条件下,需要O 2最多的是( B ) A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时,耗氧

量决定于的x+ 4y 值,此值越大,耗氧量 越多; ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值,此值越大,耗氧量越多; 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ,故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质,耗氧量不相同的是( B ) A .乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B .乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C .乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D .乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高中化学化学计算复习题13

普通高中学业水平考试专题复习 化学计算专题15题 1.物质的量实际上是表示 A.物质的质量B.摩尔(mol) C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体 2.下列表示中不正确 ...的是 A.1 mol H B.1 mol氢 C.1 mol SO42-D.1 mol CH4 3.物质的量浓度相同,体积相同的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是A.NaCl 溶液B.AlCl3溶液 C.Na2SO4溶液D.Al2(SO4)3溶液 4.将28g KOH溶于水配制成1 L 溶液,此KOH溶液的物质的量浓度是 A. 0.5mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 2mol·L-1 D. 4mol·L-1 5.现将10g A和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A和B的质量比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1 6. 下列说法正确的是 A. 0.25 mol CO2 B. 1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒 C. 1 mol 氧 D. 0.5 mol H2 含有3.01×10 23 个氢分子 7. 关于2 mol二氧化硫的叙述,正确的是 A.质量为128 g B.摩尔质量为128 g / mol C.分子数为1.204×10 24个 D. 溶于1L水中所得溶液浓度为2 mol·L-1 8.室温时,将10g氢氧化钠固体溶于水配制成100 mL 溶液,所得溶液的质量为110 g,则该溶液中氢氧化钠的浓度为 A. 9.1% B. 2.5mol/L C. 10% D. 0.1 mol/L 9.化学反应前后一定没有变化的是 A. 原子的数目和种类 B. 分子的数目 C. 物质种类 D. 物质的总质量 10.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水 B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL

高中化学解题技巧极值法

高中化学解题技巧极值法 高中化学解题技巧极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。它采用的是“抓两端、定中间”的方法,即将题设条件构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定其中间量值。 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g固体,由此可判断其氧化产物为A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 2Na→Na2O m(Na2O)=3.1g46g62g2.3g设Na完全氧化为Na2O2, m(Na2O2)=3.9g46g78g2.3g3.1g<3.5g<3.9g 氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。 1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物,与水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体 1.79g,则该混合物中碱金属的质量分数为()A.25.7%B.35.2%C.44.5%D.64.5% 设1.4g全是R2O R2O→2ROH2M2(R)+161.4gM1(R)=612M2(R)+341.79gM2(R)=24.3 3 设1.4g全是K K→KOHm1(KOH)39561.4g

设1.4g全是K2O K2O→2KOH941.4g 01关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 例题:某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了() D.6.4g 【解析】固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以,最后容器中固体质量增加了3.2g,应选A。 02方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 例题:有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14g无水晶体。该碱金属M 可能是() D.铷 【解析】设M的原子量为x,解得42.5>x>14.5,分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C。 03守恒法

高中化学计算题常用的一些巧解和方法

高中化学计算题常用的一些巧解和方法 在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约要占到15%左右,从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高,大家在心理上对计算题不太重视,使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。高一化学中计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,一定能达到节约时间,提高计算的正确率。下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式,找出所谓“理论差量”,这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应,且反应前后存在上述差量的反应体系。 例1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g,加热至质量不再变化时,称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致,固体质量差21.0g-14.8g=6.2g,也就是生成的CO2和H2O的质量,混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g,m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。 二、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变,物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 1. 原子守恒 例2 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有:差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法(略)、对称法(略)。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量。差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式: a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有:溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ,加热至质量不再变化时,称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3,先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3,问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。(KNO 3的溶解度100℃时为246g ,30℃时为46g ) 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ,相同价态氯化物的相对分子质量为n ,则金属元素R 的化合价为多少? 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为( ) (A )Al >Mg >Fe (B )Fe >Mg >Al (C )Mg >Al >Fe (D )Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ,先加水配成稀溶液,然后向该溶液中加9.6g 碱石灰(成分是CaO 和NaOH ),充分反应后,使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干,可得20g 白色固体。试求: (1)原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量; (2)碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下:设A 、B 表示十字交叉的两个分量,AB —— 表示两个分量合成的平均量,x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数,且x A +x B =1,则有:

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

高中的化学计算公式.docx

高中化学公式 1.有关物质的量( mol )的计算公式 (1)物质的量( mol ) (2)物质的量( mol ) (3)气体物质的量(mol ) (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L) 2.有关溶液的计算公式(1) 基本公式①溶液密度(g/mL) ②溶质的质量分数③物质的 量浓度( mol/L ) (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质 的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c (浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整 个溶液呈电中性) 3.有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① ② (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算: (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算: 4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适 用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比D(通常称作相对密度):则 5.化学反应速率的计算公式 (1)某物质X 的化学反应速率: (2)对于下列反应:

高中化学会考计算题专题

高中会考复习计算题练习 1.据报道,某些建筑材料产生的放射性氡(222 86Rn)对人体有危害。该原子中的中子数为 A .86 B .222 C .136 D .无法确定 2.有同温、同压、同体积的两份气体样品,一份是CO ,另一份是CO 2,这两份气体样品 中,CO 和CO 2所含氧原子的个数比是 A .1:2 B .2:1 C .1:1 D .1:4 3.今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ,0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶 液100mL ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1︰1︰1 B 3︰2︰1 C 3︰2︰3 D 1︰1︰3 4.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧,需用3 mol O 2,则 A . x =2,y =2 B . x =2,y =4 C . x =3,y =6 D . x =3,y =8 5.在N 2+3H 2 2NH 3中,表示该反应速率最快的是 A .υ(N 2) = 0.5mol ·L -1·S -1 B .υ(H 2) = 1.0 mol ·L -1·S - 1 C .υ(NH 3) = 0.8mol ·L -1·S -1 D .υ(H 2)= 20.0 mol ·L -1·min - 1 6.下列液体pH >7的是 A 、人体血液 B 、蔗糖溶液 C 、橙汁 D 、胃液 7.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时,它们一定相等的是: A 、体积 B 、质量 C 、物质的量浓度 D 、H +和OH – 的物质的量 8.在48mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入12mL0.4mol/LKOH 溶液时,所得到的溶液是: A 、弱酸性 B 、中性 C 、强酸性 D 、碱性 9.下列物质的水溶液,pH 大于7的是 A.SO 2 B . NH 3 C .NH 4Cl D . Na 2SO 4 10. 63%的硝酸(密度为1.40g/cm 3)的物质的量浓度为 A . 1L g/m ol 6363% 1.40g/m L m L 1000??? B . 1L g/mL 6363% g/mL 40.1?? C .1000mL×1.40g/mL×63% D . 1L g/mol 63% 63mL 1000?? 11.在0.5mol O 2中 A .含0.5mol 氧原子 B .含1个氧分子 C .约含6.02×1023个氧分子 D .质量为16g 12.m L 硫酸铝溶液含有n mol Al 3+,则溶液中SO 42-物质的量浓度为 A . m n 32mol/L B . m n 23mol/L C . m n 2mol/L D . m n 3mol/L 13.将10mL 5mol/L 的HCl 溶液加水稀释至200mL ,再从中取出10mL ,则此10mL 溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L ) A .0.25 B .0.1 C .0.5 D .0.05 14.用氢气还原某+2价金属元素的氧化物使其成为单质,每40g 此氧化物需1g 氢气,则此

高中化学常见计算方法及练习:守恒法

守恒法 在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒(含原子守恒、元素守恒)、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液、胶体等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数,无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 a. 质量守恒 1 . 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 2.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol?L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时,恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+,则该混合物中铁元素的质量分数为() A. 72.4% B. 71.4% C. 79.0% D. 63.6% b. 电荷守恒法 3.将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为() A. 1.5mol/L B. 0.5mol/L C. 2mol/L D. 1.2mol/L 4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8

高考化学计算方法与技巧

化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型:①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算;②有关物质的量的计算;③有关气体摩尔体积的计算;④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度);⑤利用化学方程式的计算;⑥有关物质溶解度的计算;⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;⑧有关燃烧热的简单计算;⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题,计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题,而计算推断题和综合计算题,力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1.有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式(化学式)、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念,找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用 2.有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度(溶液的溶质质量分数和物质的量浓度)的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算,关键要正确理解概念的内涵,理清相互关系

一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算,应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时,首先明确溶液的酸(碱)性,明确c(H+)或c(OH-) 3.有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合,在采用常规解法的同时,可采用极值法、估算法等解题技巧 4.有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等,列出守恒关系式求解 5.有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义,充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围,读懂题目,正确选择 6.有关综合计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算

高中化学专题练习过氧化钠及其计算 一、过氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O2+CO2—→Na2CO3+O2△m △n 78g 106g 28g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论1:1mol Na2O2与CO2充分反应时,固体质量净增加为1mol CO的质量,减少气体的质量为1mol氧原子的质量。 推论2:Na2O2与CO2反应时,减少气体的体积等于生成O2的体积,等于参加反应气体体积的一半。 二、过氧化钠与水的反应 Na2O2+H2O —→2NaOH+O2△m △V 78g 2×40g 2g 1mol 0.5mol 0.5mol 推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O(g)反应,固体质量净增加1mol H2的质量,气体质量净减少为1mol氧原子的质量。 推论4.Na2O2与H2O(g)完全反应时,气体减少的体积等于生成O2的体积,等于参加反应的H2O(g)的一半。 三、过氧化钠与二氧化碳和水的反应 推论5. CO2、H2O(g)与足量Na2O2反应,混合气体减少的体积恰好为混合气体体积的一半,与混合气中气体的物质的量的比无关。 推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过足量固体Na2O2时,固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。 推论7. 凡符合(CO)nHm结构的有机化合物,在O2中充分燃烧后,再通入Na2O2固体中,固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。 [练习题] 1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物,与水反应生成碱和氧气 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.下列关于Na2O2的叙述正确的是() A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂 C.用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色 D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出 3.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中,既有气体又有沉淀产生的是() A.NaHCO3 B.FeCl3 C.NaCl D.HCl 4.下列说法正确的是() A.Na2O2是金属氧化物,所以能和水反应生成O2 B.Na在空气中的燃烧需要预先加热,所以该反应为吸热反应 C.NaHCO3在一定条件下可以转化成Na2CO3 D.Na和盐不能发生置换反应 5.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应,得到0.36g混合气体,通过放电完全反应,则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为()

人教版高中化学必修1化学计算常用的方法

方法一电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法 涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒,首先找出溶液中所有阳离子和阴离子,再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。 如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为 3c(Al3+)+c(NH+4)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(NO-3)+c(OH-)。 注意一般情况下,列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH-,但在计算时,酸性溶液中常可忽略OH-,碱性溶液中常可忽略H+。 针对训练 1.(2016·河南安阳一中月考)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,SO2-4为0.4 mol·L-1,溶液中Na+的物质的量浓度为() A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1 答案 B 解析在任何一个溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,则有3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO2-4),解得c(Na+)=0.2 mol·L-1。 2.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(SO2-4)=6.5 mol·L-1,若将200 mL 的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液() A.0.5 L B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 答案 D 解析根据电荷守恒得: 2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO2-4), c(Al3+)=2×6.5 mol·L-1-2×2 mol·L-1 3 =3 mol·L-1, 加入氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+分离,此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,由电荷守恒

高中化学计算题经典例题

[化学计算例题与练习] 一.化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法,②方程或方程组法,③守恒法,④差量法,⑤平均值法,⑥极值法,⑦讨论法,⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体,其密度为相同条件下 再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了[] A.g B.g C.g D.g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解: 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以,最后容器中国体质量增加了,应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是[] A.NO2B.NO C.N2O D.N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8,由于生成了Fe(NO3)3,则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ; 设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析:

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】(MCE 1999—24)用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应: } 阴极:4Mx++4xe=4M 阳极:4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A.锂B.钠C.钾D.铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为:、23、39、) 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是:2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《

高中化学复习压轴题热点练习:晶胞的有关计算

热点6 晶胞的有关计算 1.某晶体的晶胞结构如图所示。X (?)位于立方体顶点,Y()位于立方体中心。试分析: (1)晶体中每一个Y 同时吸引着________个X,每个X 同时吸引着________个Y,该晶体的化学式是____________。 (2)晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有________个。 (3)晶体中距离最近的2个X 分别与1个Y 形成的两条线的夹角为_______。 答案 (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28′ 解析 (1)同时吸引的微粒个数即指在某微粒周围距离最近的其他种类的微粒个数,观察图可知,Y 位于立方体的体心,X 位于立方体的顶点,每个Y 同时吸引着4个X,而每个X 同时被8个立方体共用,每个立方体的体心都有1个Y,所以每个X 同时吸引着8个Y,X 、Y 的个数比为1∶2,所以化学式为XY 2或Y 2X 。 (2)晶体中每个X 周围与它最接近的X 之间的距离应为如图所示立方体的面对角线。位置关系分别在此X 的上层、下层和同一层,每层均有4个,共有12个。 (3)若将4个X 连接,构成1个正四面体,Y 位于正四面体的中心,可联系CH 4的键角,知该夹角为109°28′。 2.(1)单质O 有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________________________;O 和Na 的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。 (2)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数a =0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al 单质的密度____________g·cm -3 (不必计算出结果)。 答案 (1)O 3 O 3相对分子质量较大,范德华力大 分子晶体 离子晶体 (2)12 4×27 6.02×1023 ×(0.405×10-7) 3 解析 (1)O 元素形成O 2和O 3两种同素异形体,固态时均形成分子晶体,而分子晶体中,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的沸点越高,故O 3的沸点高于O 2。O 元素形成的氢化物有H 2O 和H 2O 2,二者均能形成分子晶体。Na 元素形成的氢化物为NaH,属于离子晶体。 (2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×18+6×1 2=4(个),一个晶 胞的质量为 4 6.02×10 23×27 g,再利用密度与质量、晶胞参数a 的关系即可求出密度,计算中要注意1 nm =10-7 cm 。 3.氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧 气。 (1)ZnO 是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成 [Zn(OH)4]2- 。不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2- 的结构可用示意图表示为____________,某种ZnO 晶体的晶

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