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乙烯、乙炔的实验室制法

乙烯、乙炔的实验室制法

乙烯、乙炔的实验室制法

乙烯的试验室制法

有机化学专题复习 ∣ 一、几种重要物质的实验室制取 (一)、乙烯的实验室制法 1、药品:乙醇、浓硫酸 2、反应原理:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O 3、装置:液—液加热,如图: 4、收集方法:排水集气法 注意: (1)浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂。 (2)温度计的位置:插入反应液中但不能触及烧瓶底部,目的在于控制反应液的温度在170℃,避免发生副反应. (3)加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 (4)点燃乙烯前要验纯。 (5)反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化,故乙烯中混有SO 2 。 C 2H 5 OH 2C C + 2H 2SO 4(浓)== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O (二)、乙炔的实验室制法: 1、反应原理: CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ;△H= -127KJ/mol 2、装置:固+液→气 发生装置 注意事项: 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △

(1)反应装置不能用启普发生器,改用广口瓶和分液漏斗。 (2)实验中常用饱和食盐水代替水, 目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流。 (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的:为防止产生的泡沫涌入导管。 (4)纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味。 (三)、苯的取代反应 1、反应装置 2、反应现象 3、反应原理 4、注意事项 (1)、试剂的加入顺序怎样?各试剂在反应中所起到的作用? A 、首先加入铁粉,然后加苯,为防止溴的挥发,最后加溴。 B 、溴应是纯溴,而不是溴水。加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是FeBr3。 (2)、导管为什么要这么长?其末端为何不插入液面? C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是导气、冷凝。 D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为HBr 气体易溶于水,以免倒吸。 (3)、反应后的产物是什么?如何分离? E 、导管口附近出现的白雾,是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F 、纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 溶液,振荡,再用分液漏斗分离。 (四)、实验室制备硝基苯 (1)药品的选用 (2)反应原理(包括主反应和副反应) (3)装置特点

2019高二化学实验8乙炔的实验室制法学案

乙炔的实验室制法

1.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的乙炔气体,选择最简便的实验方案有() A.通过NaOH后,通过浓H2SO4,再通过石灰水 B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水 C.通过五氧化二磷,再通过无水CaCl2 D.通过足量的碱石灰 【答案】D 【解析】A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔;C项,不能除去H2S、CO2。 2.下列关于乙炔的描述中,不正确的是() A.乙炔是无色有特殊臭味的气体 B.不能用启普发生器制取乙炔气体 C.乙炔易与溴水发生加成反应 D.乙炔分子中所有原子都在同一直线上 【答案】A 3.下列关于乙炔制取的说法不正确的是() A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B.此反应是放热反应 C.为了除去杂质气体,除了用硫酸铜溶液外还可用氢氧化钠溶液 D.反应中不需要加碎瓷片作沸石 【答案】A

【解析】由于CaC2与H2O反应太剧烈,为减缓反应速率,主要措施:以饱和食盐水代替水;通过分液漏斗向反应器中缓慢地滴加饱和食盐水。 4.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是() A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B.用溴水验证乙炔的性质,不需要除杂 C.KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有还原性 D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高 【答案】B 【解析】A.电石跟水反应比较剧烈,若向电石中滴加饱和食盐水,电石与水反应,消耗水,使得NaCl在电石表面析出,减少了电石与水的接触,减缓了反应速率,故A正确;B.乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化,对乙炔性质的检验产生干扰,所以应用硫酸铜溶液洗气,故B错误;B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性,乙炔使酸性KMnO4溶液褪色,表现了乙炔的还原性,故C正确;D.对于烃类物质而言,不饱和程度越高,则含碳量越高,火焰越明亮,烟越浓,乙炔含有碳碳三键,是不饱和程度较高的烃类物质,故D正确。故选B。 5.可用于实验室制取乙炔的发生装置是() 【答案】C 【解析】实验室制取乙炔常用电石(固体)与水反应,而A装置常用由乙醇制备乙烯的实验;B装置适用于制备硝基苯的实验,C装置选用于固体与液体且不需要加热反应,乙炔的制备就符合这个条件,D适用于固体加热型气体制备,故答案选C。 6.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是() ①2,4-戊二烯和丙炔;②1,3-戊二烯和丙炔;③2-甲基-1,3-戊二烯和乙炔;④4-甲

教案乙炔的制备

学习过程 、实验目的 1、掌握乙炔的制备方法; 2、掌握乙炔的的性质; 3、了解乙炔的用途; 二、实验试剂及仪器 仪器:止气夹,双孔胶塞,单孔胶塞,水槽,导气管,试管,尖嘴导管,酒精灯,医用针管 三、实验步骤 1、实验装置图如图所示 乙炔的制备 适用学科高中化学适用年级高中三年级 适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟)60 知识点乙炔的制备 学习目标 1、掌握乙炔的制备方法; 2、掌握乙炔的的性质; 3、了解乙炔的用途; 学习重点 1、掌握乙炔实验室制法。 2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。 学习难点 1、结构与性质的本质联系,乙炔的实验室制法的探究。 个性化学案 參字芬教肓 药品:电石,体积比为20 %的乙醇溶液,酸性高锰酸钾溶液,溴水。 气体除朶装買』

&4字芬教肓 .、xueda.cann 个性化学案 2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好,并检查气密性。 ⑵向除杂装置中装入CuSO溶液。 ⑶向发生装置的试管中加入适量电石(约4小颗)。用医用针管吸2\3的20%乙醇溶液, 排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞,实验开始应缓慢推下针管活塞。 四、反应原理 实验室中,乙炔是由电石与水作用制得的,反应式如下: CaC2+2H2O 宀C2H2+Ca(OH)2 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质,它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体,它们不仅污染空气,也干扰乙炔的性质实验。 五、收集气体方法1、 1、排水集气法 六、现象 1、反应很剧烈,有大量的气泡生成,很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了,但反应还 在继续,产生很多气体,来不及收集就排放到空气中造成浪费了 2、可以闻到臭鸡蛋味。 七、注意事项 ⑴针管中的空气应注意排除尽,否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制。 ⑵点燃乙炔时要注意安全,防止爆炸。 ⑶大家在实验过程中要注意安全,注意观察实验现象并做相应的记录。 八、实验室制备乙炔的几个问题 1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成?是什么物质? 答、有黑色沉淀产生,是CuS沉淀。 2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较? 答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。 3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中,大家观察溶液有什么变化? 答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。 九、例题精析 【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔?乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色无

乙烯的实验室制法

乙烯的实验室制法 1. 药品: 乙醇浓硫酸 2. 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3.步骤: (1)检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 (体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸 入液面以下) (2)加热,使温度迅速升到170℃,酒精便脱水 变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 (4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液, 观察现象。 (5)先撤导管,后熄灯。 4.反应原理:(分子内的脱水反应) 5.收集气体方法:排水集气法(密度与空气相近) 6.现象: 溶液变黑;气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.注意点: (1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3? 答:浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。

(2)浓硫酸在反应中的作用? 答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂) (3)为什么要迅速升温到170℃? 答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。 如:分子之间的脱水反应 (4)为什么要加入碎瓷片? 答:防止溶液暴沸。 (5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答:① (乙醇+浓硫酸) ② (c+浓硫酸) (6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体?答:①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液 (二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式) 实验室制取乙烯的几个为什么 河北省宣化县第一中学栾春武 一、为什么温度计必须插入液面下? 实验室制取乙烯的反应原理: CH 3-CH 2 -OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O,温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成 副产物乙醚,因为: CH 3-CH 2 -OH+HO-CH 2 -CH 3 CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 +H 2 O。 该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,但不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。

实验室制乙烯

乙烯的实验室制法 1.药品: 乙醇、浓硫酸 2.装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯(实验室最好用煤气灯)、导 管 3.实验步骤: 1)检验装置气密性。(将导管伸入盛有水的水槽中,微微加热圆底烧瓶,发现有气泡 产生,冷却后导管内有一段水柱不下落) 2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅 拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热,为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下) 3)加热(圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170℃,酒精便脱水变成乙烯。(由于 会有副反应发生,会产生CO2、SO2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入10%NaOH溶液除杂) 4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。(正常的实验现象是紫红色褪去) 5)先撤导管,后熄灯。(防止水倒吸使仪器破裂) 4.反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(分子内脱水,消去反应) 5.收集气体方法(万一考理论):排水法收集(注:乙烯难溶于水,不能用排空气法,因 为乙烯的式量为28,与空气式量29接近) 6.实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑(变黑是由于乙醇氧化生成C,具体见后面);气体使 酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.实验中需要注意的点:

1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3? 答:浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用,浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 2)浓硫酸在反应中的作用? 答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂) 3)为什么要迅速升温到170℃? 答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(生成乙醚) 4)为什么要加入碎瓷片? 答:因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。 5)为什么温度计必须插入液面下? 答:实验室制取乙烯的反应原理: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成 副产物乙醚,因为:CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,且不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。 6)为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C2H5OH +2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+2H2O ; C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,由于有C、SO2的生成,故反应液变黑,还有刺激性气味产生。 7)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体? 答:①证明用品红溶液,品红溶液褪色则说明混有SO2②除去用NaOH溶液(吸收)+品红溶液(验证吸收完全,现象为品红不褪色)

乙烯实验室制法复习课程

乙烯的实验室制法 1. 药品:乙醇浓硫酸 2. 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、 集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管 3.步骤: (1)检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸 (体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精 中),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸 入液面以下) (2)加热,使温度迅速升到170℃,酒精便脱水 变成乙烯。 (3)用排水集气法收集乙烯。 (4)再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液, 观察现象。 (5)先撤导管,后熄灯。 4.反应原理:(分子内的脱水反应) 5.收集气体方法:排水集气法(密度与空气相近) 6.现象: 溶液变黑;气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。 7.注意点: (1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3? 答:浓硫酸是强氧化剂,在此反应中氧化乙醇,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 (2)浓硫酸在反应中的作用? 答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂) (3)为什么要迅速升温到170℃? 答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。 如:分子之间的脱水反应 (4)为什么要加入碎瓷片? 答:防止溶液暴沸。 (5)为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答:① (乙醇+浓硫酸) ② (c+浓硫酸) (6)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体? 答:①证明用品红溶液 ②除去用NaOH溶液+品红溶液 (二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式)

实验室制取乙烯的几个为什么 河北省宣化县第一中学栾春武 一、为什么温度计必须插入液面下? 实验室制取乙烯的反应原理: CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O,温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成副产物乙醚,因为: CH3-CH2-OH+HO-CH2-CH3CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O。 该反应属于“液体+液体生成气体型”反应,两种液体混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,但不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。 二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片? 因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。 三、为什么收集乙烯用的是排水集气法? 因为乙烯的密度和空气的密度相接近,而且乙烯又难溶于水,故采用该方法。 四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合? 因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外,还起脱水作用,保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度,促使反应向正反应方向进行。 五、为什么制取乙烯时反应液会变黑,还会有刺激性气味产生? 因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C2H5OH +2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+2H2O ; C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,由于有C、SO2的生成,故反应液变黑,还有刺激性气味产生。 例题1.实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 (1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。 (2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

一乙烯的实验室制法

有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取(一)、乙烯的实验室制法1、药品:乙醇、浓硫酸浓硫酸+H2O =CHCHOH ↑ CH2、反应原理:CH 170℃2322: 3、 装置:液—液加热,如图 4、收集方法:排水集气法注意:(1)浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂。)温度计的位置:插入反应液中但不能触及烧瓶底部,目的在于控制反应液的温度在(2. 170℃,避免发生副反应 3)加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。( 4)点燃乙烯前要验纯。(。(5)反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化,故乙烯中混有SO2浓硫酸OH 2C HC52△ C + 2HSO(浓)== CO2↑+ 2SO↑+ 2HO 、乙炔的实验室制法: 2224(二) 1、反应原理: CaC + 2H—OH ————→ CH↑+Ca(OH) ;△H= -127KJ/mol 22222、装置:固+液→气发生装置

注意事项: 1)反应装置不能用启普发生器,改用广口瓶和分液漏斗。( 2)实验中常用饱和食盐水代替水,(目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流。)制取时在导气管口附近塞入少量棉花(3 目的:为防止产生的泡沫涌入导管。 )纯净的乙炔气体是无色无味的气体。(4 用电石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶臭气味。、苯的取代反应(三)、反应装置1

、反应现象2 、反应原理3 4、注意事项(1)、试剂的加入顺序怎样?各试剂在反应中所起到的作用? A、首先加入铁粉,然后加苯,为防止溴的挥发,最后加溴。、溴应是纯溴,而不是溴水。加入铁粉起催化作用,实际上起催化作用的是FeBr3。B )、导管为什么要这么长?其末端为何不插入液面?(2 C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是导气、冷凝。气体易溶于水,以免倒吸。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为HBr 、反应后的产物是什么?如何分离?(3) E、导管口附近出现的白雾,是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。烧杯底部是油状的褐、纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,F溶液,振荡,再用分液色液体,这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 漏斗分离。、实验室制备硝基苯(四)(1)药品的选用)反应原理(包括主反应和副反应)(2 )装置特点3

乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案

乙烯烯烃乙炔炔烃 一、学情分析 乙烯是烯烃的代表物,教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发,回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料,目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,还介绍了乙烯在生活中的一些用途,从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣,又根据物质结构的知识,紧紧围绕结构—性质—用途的关系,使学生掌握一般有机知识学习方法,掌握一定的分析问题、解决问题的能力。 对于学生,在初中化学的学习中,学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解,上一节课已经学习了烷烃的知识,为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。 二、教学目标 【知识与技能】 1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。 2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法。 4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比;善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力;要注意充分发挥学生的主体性;培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 三、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法。 四、教学难点 烯烃的顺反异构 五、教学设计 一、乙烯 1、乙烯的结构特征 分子式C 2H 4 电子式: 结构式:结构简式:CH 2=CH 2 空间结构:平面型结构,6个原子在同一平面内,键角都约为120°。

高中化学实验全解-有机实验1-乙烯与乙炔的性质与制备(教师版)

有机实验:乙烯、乙炔的性质与制备 考情分析 五年高考考情分析 年份2009年2010年2011年2012年2013年题号29(4)、(6)28(1)、(3)15 50 44~46 分值 4 4 3 2 7 考点烯烃与二烯 烃加成 烯烃加聚、与 溴的加成 烯烃与二烯 烃加成 二烯烃加成 烯烃、二烯烃 加成 小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物,是高考重点内容之一,几乎每年都有所考查,一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。 高考链接 1.【上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A(C5H6)和B经Diels-Alder 反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应,最简单的 Diels-Alder反应是。 完成下列填空: 44.Diels-Alder反应属于_____________反应(填反应类型);A的结构简式为_____________。 46.B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃,该二烯烃和丙烯酸(CH2=CHCOOH)聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能,写出该聚合物的结构简式_____________。 答案:44.加成;

2.【上海高考】以下是由A(1,3-丁二烯)制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线: 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式: _________________________________________________________________; _________________________________________________________________; _________________________________________________________________。 答案: 3.【上海高考】β-月桂烯的结构如右图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有() A.2种B.3种C.4种D.6种 答案:C 4.【上海高考】丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空: (1)A可以聚合,写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)。 (3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水: A通入溴的四氯化碳溶液: 答案: (1)

实验室制各种气体

1. 实验室制取氢气:锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 注意事项: 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%~74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却 2.实验室制氧气:加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ;

注意事项:①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。 ③试管口放一团棉花;④导气管不应伸到试管内太长。 ⑤用向上排空气法收集氧气时,集气瓶口向上,导气管伸到集气瓶的底部。 3.实验室制二氧化碳:大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意事项: ①气密性检查。 ②装药品时应先放入大理石,后加入稀盐酸。 ③组装仪器时,长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。 ④用向上排空气法收集二氧化碳时,导管应伸入到集气瓶底部。 ⑤验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口处。 4.实验室制取氯气:二氧化锰+浓盐酸加热。 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O 注意事项: ①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。 ②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 ③烧瓶加热时,应用石棉网并固定在铁架台上。 ④浓盐酸放在分液漏斗中,漏斗加盖玻璃塞。 ⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器:固体(块状)+液体不需加热,制取气体。 氯气的工业制法:电解饱和食盐水,2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 (+)+ H2↑(-)

高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀

高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀 乙炔的制取实验 电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹 解释: 1. 电石盐水乙炔生:"盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想:因为电石跟水反应比较剧烈,用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流,而食盐不与碳化钙反应]。 2. 除杂通入硫酸铜:"杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质,意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质,得到较纯净的乙炔,可以使气体通过硫酸铜溶液(H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4,PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4)。 3. 不拜启普意如何?吸水放热气势汹:这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应,但是为什么不能用启普发生器呢?这是因为一方面电石吸水性太强,若用启普发生器控制不住电石和水的反应;另一方面该反应非常激烈,放热太多,若用启普发生器则有爆炸的危险。 乙烯的制取实验 硫酸乙醇三比一,温计入液一百七。迅速升温防碳化,碱灰除杂最合适。 解释: 1. 硫酸乙醇三比一:意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的 (联想:

①浓硫酸的量很大,是乙醇的三倍,这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂; ②在烧瓶中放入几片碎瓷片,是为了防止混合液受热时暴沸)。 2. 温计入液一百七:"温计"指温度计,"温计入液"的意思是说温度计的水银球,必须浸入混合液中(但不能接触烧瓶底);"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想:温度太高则大量乙醇被碳化,若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。 3. 迅速升温防碳化:意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃,否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想:浓硫酸具有强氧化性,能把乙醇氧化成C、CO、CO2,而本身被还原为SO2。 4. 碱灰除杂最合适:"碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。

实验室制乙烯

乙烯的实验室制法 1.药品:乙醇、浓硫酸 2. 装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯(实验室最好用煤气灯)、导 3. 实验步骤: 1)检验装置气密性。(将导管伸入盛有水的水槽中, 微微加热圆底烧瓶, 发现有气泡 产生,冷却后导管内有一段水柱不下落) 2) 在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比 1:3)的混合液约20mL (配置此混合液应在冷却和搅 拌下缓缓将15mL 浓硫酸倒入5mL 酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热,为了 防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入 ),并放入几片碎瓷片。(温度计 的水银球要伸入液面以下) 3) 加热(圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到 170 C,酒精便脱水变成乙烯。(由于 会有副反应发生,会产生 C02、SO 2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入 10% NaOH 溶液除杂) 4) 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。(正常的实验现象是紫红色褪去) 5) 先撤导管,后熄灯。(防止水倒吸使仪器破裂) 4. 反应原理:CH 3CH 2OH -」- CH 2= CH 2 T+ H 2O (分子内脱水,消去反应) 5. 收集气体方法(万一考理论):排水法收集(注:乙烯难溶于水,不能用排空气法,因 为乙烯的 式量为28,与空气式量29接近) 6. 实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑(变黑是由于乙醇氧化生成 C ,具体见后面);气体使 酸性高锰酸钾溶液褪色。 7. 实验中需要注意的点:

1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 ? 答:浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用,浓H2SO4过量是为了促进反应向 正方向进行,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 2)浓硫酸在反应中的作用? 答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂) 3)为什么要迅速升温到170C? 答:如果低于170 C会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(生成乙醚) 4)为什么要加入碎瓷片? 答:因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。 5)为什么温度计必须插入液面下? 答:实验室制取乙烯的反应原理: CH3CH2OH 亠-r CH2= CH2T+ H2O,温度要迅速上升至U 170C,防止140 C时生成 -------- ? 副产物乙醚,因为:CH3CH2OH+ HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插 入液面下,且不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。 6)为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C2H5OH + 2H2SO4(浓)2C + 2SO2 T+ 2H2O ; A ■njw ■rouw in C+ 2H 2SO4(浓)CO2 T+ 2SO2 T+ 2H2O,由于有C> SO2的生成,故反应液变黑,还有刺激性气味产生。 7)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体? SO2②除去用NaOH溶液(吸收)+品红答:①证明用品红溶液,品红溶液褪色则说明混有 溶液(验证吸收完全,现象为品红不褪色)

乙烯、乙炔和苯知识点总结

乙烯、丙炔和苯 1. 乙烯和烷烃的区别:乙烯含双键,除了燃烧和取代,还可以加成以及氧化。习题详解P431.1,P43 2.3 思考:乙烯的结构式与电子式 乙烯的燃烧现象?为什么? 乙烯可以和盐酸发生加成反应吗? 2. 气体密度的相关计算:不同气体的密度在相同压力和温度下,其比值即为相对分子质量的比(思考:为什么?)要学会从基本公式逆推。习题详解P432.4,通P436.3,P448.11 3. 烃燃烧求耗氧量问题:只需写出总方程式,清楚产物中的C和H全部来源于烃类,O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。习题详解P432.5,P44 4.6 4. 乙烯加成反应的方程式书写:乙烯与溴水反应等。习题详解P433.6 5. 有机物燃烧求组成的问题: 混合烃燃烧求组成,要把混合物当纯净物处理,求出分子式。习题详解P433.7,P434.10,P435.11,P444.4,P447.10 学会用差量方程式解题P448.12 6. 乙烯的实验室制法: 习题详解P434.9 7. 丙炔的实验室制法: 思考:除了用水,还能用什么代替反应物?为什么? 习题详解P443.1,P445.8 8. 推测结构式(类比同分异构体): 一个三键等于两个双键,一个双键等于一个环。习题详解P444.3 9. 乙炔与乙烯,烷烃的性质区别: 乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应,并且强度更大,反应更剧烈。燃烧、加成、 聚合、取代。习题详解P445.7 思考:乙炔燃烧的实验现象是什么?为什么? 10. 乙炔制乙烯实验: 思考:属于什么反应类型?反应条件是什么? 由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体(有哪些?),由其制乙烯时要首先将这些

乙烯乙炔与苯

乙烯烯烃 乙烯的结构和性质 1.乙烯的分子结构 分子式:C2H4,电子式:,结构式:H C C H H H,结构简式:CH 2 =CH2 2.乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度比空气小。 3.乙烯的化学性质 ⑴.氧化反应 .... ①燃烧:(火焰明亮,有黑烟) ②使酸性KMnO4溶液褪色(可用此鉴别烯烃和烷烃)。 ⑵.加成反应 ....(与Br2、H2、HX、H2O等) 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分 子的反应,叫加成反应 ....。 (可用此鉴别烯烃和烷烃) (工业制造酒精) 完成下列反应: CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2→ (4)聚合反应: .....由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应。 .......在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做 加成聚合反应 ......,.简称加聚反应 ........ nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n (高温、高压、催化剂) 4.乙烯的用途:化工原料,植物生长调节剂。 例:1.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时,对反应产物的叙述正确的A.CH2Br—CH2—CH2Br B.CH3—CBr2—CH3 C.CH3—CH2—CHBr2D.CH2Br—CHBr —CH3 2.下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( ) A.乙烯通入浓盐酸中B.乙烯与氯化氢加成反应 C.乙烷与氯气在光照下反应D.乙烷通入氯水中 3.既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是 A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的KMnO4酸性溶液

我的实验室制乙烯的实验探究 (恢复)

实验室制乙烯的实验探究 1.引言 不少有机化学实验教材和现行的高中化学教材都安排了乙烯的制备实验,所介绍实验方法基本上也是一样的: 用体积比为 1∶3 的 95 % 乙醇和浓硫酸为原料,加热到 160 ℃以产生乙烯,用氢氧化钠溶液洗气(高中教材上的实验没有洗气步骤) ,除去粗乙烯中包含的二化硫、二氧化碳等酸性气体。经过多次的实践,我们发现该实验有些不够完善之处: (a)在反过程中,瓶内反应物会逐渐变黑,最终形成大量碳渣; (b)由于形成了大量的碳渣,耗费了不少乙醇,使烯的产率较低; (c)反应结束清洗反应瓶,瓶内会散发出很浓的二氧化硫气味及其他难闻的气味,污染空气;(d)有些碳渣附着于瓶壁,很难清除。 在这个的基础上,我们对该实验进了仔细研究,改进了实验方法,获得了良好效果。 下是我们的探究实验和一些相关的知识储备。 2.实验部分 (一)用P2O5做催化剂 组装如图1所示装置,在试管中加入2 g P2O5,注入4mL 95 %的乙醇,加热,观察 实验现象。 (i)现象描述: (1)P2O5( P4O10的简式) 固体有很强的吸水性和脱水性。实验现象表明,当乙醇注入到盛有P2O5的试管中时立即能听到剧烈的“吱吱”声响并伴随有大量的白雾产生。 (2)用酒精灯加热试管后,温度迅速上升,开始有少许气泡冒出,当加热到80 ℃右时即有大量气泡生成,温度升至90 ℃以上时反应则已经非常剧烈。且查阅一些文献,他们认为乙烯在80 ℃~90 ℃即已生成。 (3)在洗气瓶中看到浑浊现象。 (4)可看到酸性高锰酸钾褪色。

(ii)不足: (1)使用酒精灯加热试管内的乙醇与P2O5的混合物,由于升温速度快而极容易发生混合液暴沸,易导致乙醇汽化涌出,造成原料上的浪费; (2)热的乙醇蒸汽还会使稀酸性高锰酸钾溶液褪色干扰乙烯检验; (3)酒精灯直接加热,容易因受热不均匀使得试管内气流不稳定,倒吸现象发生几率高,影响实验安全。 (iii)关于实验加热条件的探究: (1)我们的改进设想:是否可将本实验改为(沸)水浴加热呢? 实验验证: 操作和现象:在用试管将乙醇和P2O5混合后即使直接在沸水浴中加热,试管中乙醇仍易汽化,但洗瓶内除开始因体系内气体受热膨胀出现气泡外,后来就根本不再有任何气体产生了,酸性高锰酸钾溶液也丝毫没有褪色的迹象。 结论:我认为一些文献因反应混合物在80 ℃~90 ℃有大量气泡生成,就此武断认为有乙烯生成是不正确的。而若水浴加热,温度太低不足以使乙醇脱水成烯,故本方法不宜采用! (2)查阅文献得到的改进方法:(我们实际未进行实践) 使用甘油浴加热:当甘油被加热到124 ℃时,试管中的混合物开始出现少量气泡;至温度升至145 ℃以上(不高于170 ℃,以150℃~160 ℃效果最佳)体系中乙烯气体即能持续产生,并使酸性高锰酸钾溶液迅速褪色。整个实验过程中,乙烯气流的产生相对比较平缓,重复多次上述实验也均未发生倒吸。 (iv)乙醇注入到盛有P 2O 5 的试管中产生的白雾是什么的探究: 实验1:在点滴板中加一小药匙的P2O5固体并在上方放一润湿的pH试纸,滴加几滴无水乙醇。 现象:可以观察到在“吱吱”声响中产生大量白雾, pH试纸上只出现少数几颗红点其余部分不变色。 结论:产生的白雾应为汽化的乙醇而并不会使试纸变色,但因P2O5固体与乙醇接触时过于剧烈会使少量P2O5粉末飘起并粘附在试纸上而呈现出小红点。 (v)P 2O 5 催化乙醇脱水制得的乙烯气体中究竟混有哪些(酸性)杂质的探究:(没有设计探究实验,但是通过查阅文献资料得到以下结论) 据文献记载, P2O5和乙醇作用,因反应物相对用量不同,会生成酸性或中性的磷酸酯等,相关产物颜色、水溶性等性质分别为: (1)磷酸单乙酯为淡棕色或无色油状液体,易溶于水,水溶液略带弱酸性; (2)磷酸二乙酯为无色油状液体,沸点203 ℃,溶于水[7],水溶液呈强酸性反应; (3)磷酸三乙酯为无色微臭液体,易溶于水,沸点216 ℃。

实验室制备乙烯的一种新方法_王凤阁

实验室制备乙烯的一种新方法 王凤阁 宫宝安 (烟台师范学院化学系 山东烟台264025) (烟台大学化学院) 摘要 本文用铝基膨润土作催化剂,多相催化已醇脱水制备实验室用乙烯。文中对该方法同现行实验室制备乙烯的主要方法进行了比较。 关键词 铝基膨润土 多相催化 乙醇 乙烯 实验室中用的乙烯,通常靠催化乙醇脱水获得。 最常用的催化剂是浓硫酸(均相催化)和活性氧化铝 (多相催化)[1]。浓硫酸的强腐蚀性使得使用不够安 全和方便(特别是教师用于演示乙烯的化学性质和 学生用于验证乙烯的实验)。同时,此制备方案中副 产物相当数量的二氧化硫和乙醚,这不仅严重影响 得到的乙烯的质量和产量,而且对环境有污染,因而 此种方案不够理想。后种制备方案虽然可以避开上 述弊端,但氧化铝的催化活性对温度过于敏感,其适 宜温度既高又窄(360℃—380℃),而且氧化铝的活 化亦非易事(如高温灼烧、结晶等)[2],因此这种方案 也不尽理想。基于Ballantine等人的工作[3、4]和我们自己研究的结果(加文发表)本文用铝基膨润土作为多相催化剂,催化乙醇脱水转化成乙烯。实验结果表明,本方法不仅装置和操作十分简便,而且结果十分可靠,得到的乙烯的产量和质量均足够好。 1 实验方法 1.1 催化剂的处理 将膨润土原矿(取自莱阳土厂)在强力搅拌下分散进蒸馏水内,成乳浊液后,除去悬浮的杂物和沉降在底部的石英等杂质,然后离心机(或长时间静止沉降)分离出膨润土(固相部分),烘干(80℃,24h)。再将这种选出的膨润土磨碎过筛(160目)后,浸入浓度为1mol/L的Al2(SO4)3水溶液内,强力搅拌直至成均匀的乳浊液,48h后(其间多次强力搅拌,以保证离子交换充分),用无离子水(或蒸馏水)洗去SO42-离子和过量的Al3+离子,反复洗涤多次,直至洗涤液中检不出SO42-和Al3+为止,再用离心机(或长时间静止沉降)分离出Al3+交换了的膨润土,烘干(80℃),磨碎过筛(160目)即得催化剂铝基膨润土。用于催化反应时,当先使其处于纯水的水蒸汽中或空气中平衡,以保证催化齐的相对湿度为10%左右(用平衡时的温度和时间调整)。 1.2 乙烯制备 1.2.1 仪器 硬质支试管3个;300℃温度计1支;玻璃尖嘴管1支;酒精灯1个;以及用于导气的玻璃管和乳胶管若干。 1.2.2 药品 无水乙醇(或95%乙醇),铝基膨润土;玻璃纤维和脱脂棉(或普通棉花)。 1 .2.3 操作 (1)取少许脱脂棉吸收3mL—5mL乙醇,放入支试管底部,在与其相间2c m左右的空隙处,放入少许剪成2cm左右长度的玻璃纤维,充当催化剂载体,其上面放入3g左右的铝基膨润土,再用另外少许相应的玻璃纤维将铝基膨润土适当封好,装上温度计(插入催化剂体内)即可。由于产生的乙烯可能会含有少量未反应的乙醇和付产物乙醚,故导出的乙烯,要先进入装有1∶1的乙醇和水10mL的支试管(图1中d),以便洗去乙醚和乙醇,乙烯制备装置如图1所示。 图1 乙烯制备装置示意图 图中a是吸收有反应物乙醇的脱脂棉团;b是由两端玻 璃纤维架封的并载于玻璃纤维上的催化剂铝基膨润土;c 是温度计;d是用于洗乙醚和乙醇的1∶1醇水溶液;c是 导气尖咀管;f是用于加热的酒精灯 (2)用酒精灯加热反应体系,稍稍均匀加热支试管后,即集中加热催化剂处,直至160℃时为止。此时可适当加热反应物乙醇处(过早或过多地加热乙醇,会使乙醇末待催化脱水即离开反应体系,从而降低乙醇的转化率。实际上加热催化剂时,由试管壁传导的热已使部分乙醇气化),而催化剂处的温度则自动上升至200℃左右,同时已明显有乙烯生成(实际上,当催化剂处达160℃时,即有乙烯生成,而180℃—220℃是最佳的温度区间)。 1.2.4检验 实验室中的粗用乙烯,相当数量是用于乙烯化学性质的验证(包括教师的演示和学生的实验),我们也据此来检验本法制得的乙烯。先将制得的乙烯导入溴水,溴水很快退色,接着将该乙烯导入高锰酸钾溶液,此溶液也很快褪色,同时明显可见有MnO2沉淀生成,最后将该乙烯点燃,其以亮黄色火焰燃烧近0.5min。 (下转第81页) · 68 ·化 学 教 育 2003年第7-8合期

实验室制乙烯

实验室制乙烯 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am

乙烯的实验室制法 1.药品: 2.乙醇、浓硫酸 3.装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯(实验室最好用 煤气灯)、导管 4.实验步骤: 1)检验装置气密性。(将导管伸入盛有水的水槽中,微微加热圆底烧瓶, 发现有气泡产生,冷却后导管内有一段水柱不下落) 2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应 在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热,为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入),并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下) 3)加热(圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170℃,酒精便脱水变成乙 烯。(由于会有副反应发生,会产生CO2、SO2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入10%NaOH溶液除杂) 4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。(正常的实验现象是紫 红色褪去) 5)先撤导管,后熄灯。(防止水倒吸使仪器破裂) 5.反应原理:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(分子内脱水,消去反 应) 6.收集气体方法(万一考理论):排水法收集(注:乙烯难溶于水,不能用 排空气法,因为乙烯的式量为28,与空气式量29接近)

7.实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑(变黑是由于乙醇氧化生成C,具体见后 面);气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。 8.实验中需要注意的点: 1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3 2) 答:浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用,浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。 3)浓硫酸在反应中的作用? 答:①催化剂②脱水剂(③吸水剂) 4)为什么要迅速升温到170℃ 5) 答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(生成乙醚) 6)为什么要加入碎瓷片? 答:因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。 7)为什么温度计必须插入液面下? 答:实验室制取乙烯的反应原理: CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成副产物乙醚,因为:CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O。 该反应浓硫酸与乙醇混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,且不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。 8)为什么反应过程中溶液逐渐变黑? 答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应:

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