静安区2015学年第二学期期中学习质量调研
九年级理化试卷
(满分:150分,时间:100分钟) 2016.4
化 学 部 分
相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Zn —65
六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分) 27.空气中体积分数最大的气体是
A .氮气
B .氧气
C .氦气
D .二氧化碳 28.属于化学变化的是
A .湿衣晒干
B .冰雪融化
C .粮食发酵
D .矿石粉碎 29.氮元素的化合价为+5价的物质是
A .N 2
B .N 2O 5
C .N 2O 3
D .NH 3 30.不属于新能源的是
A .天然气
B .氢能
C .太阳能
D .风能 31.将以下物质分别放入足量水中,不能形成溶液的是
A .食盐
B .白糖
C .胆矾
D .冰块
32.在反应:C +2CuO ???
→高温
2Cu +CO 2↑中,氧化剂是 A .C B .CuO C .Cu D .CO 2
33.草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K 2CO 3,它属于
A .氮肥
B .磷肥
C .钾肥
D .复合肥料 34.从物质分类的角度看,以下说法错误的是
A .氮气属于单质
B .石油属于混合物
C .甲烷属于有机物
D .纯碱属于碱 35.图示实验操作正确的是
向
方荡振 XXX
A .振荡试管
B .加热液体
C .放回滴瓶 36.有关水分子的叙述正确的是
A .水在固态时分子是静止不动的
B .水由液态变成气态时水分子的质量变小
C .保持水化学性质的微粒是水分子
D .水结冰体积变大是水分子体积增大造成的 37.氧气是生活中不可缺的物质,关于氧气的说法中错误的是
A .工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B .氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C .氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
D .夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
38.有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是
A.金刚石、石墨、C60互称为碳的同素异形体
B.空气中混有一氧化碳气体,遇明火可能会爆炸
C.碳具有可燃性,只要温度达到着火点即可燃烧
D.用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色,是因为常温下碳的化学性质稳定
39.以下应用与中和反应原理无关的是
A.用稀硫酸清除铁锈B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸40.鉴别物质的方法错误的是
A.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液B.用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳
C.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
41.以下粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是
A.操作Ⅱ:量取15mL水B.操作Ⅲ:粗盐溶解
C.操作Ⅳ:过滤除去杂质D.操作Ⅴ:蒸发结晶
42.验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性依次减弱,设计下图所示四个实验,其中不必进行的是
A.B.C.D.
43.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有错误的是
A.硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃一氧化碳时,火焰呈淡蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊
D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟
44.用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成,实验过程如下。有关描述正确的是
A.上述实验中发生的反应均为分解反应B.实验①中产生氢气、氧气的质量比为2:1 C.实验②目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
45.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为
A.无法确定B.44.4g C.33.3g D.35.6g
46.把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙,恰好完全反应生成44g丙物质和9g丁物质(该反应的微观模型图见右图)。关于该反应的说法正确的是
A.甲为含氧化合物
B.乙和丙的分子个数比为1:2
C.甲分子中原子个数比为1:1
D.丁中氢元素的质量为2g
七、填空题(本题含3题,共18分)
47.化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空:
①地壳中含量最多的金属元素是(1)(用元素符号表示);
②某品牌口罩中加入了活性炭滤片,是利用了活性炭的(2)性;
③把过多的二氧化碳转化为有益物质,可以缓解(3)这一当前突出的环境问题。
④在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理(用化学方程式表示)(4)。
48.孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料。孔雀石主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。
①碱式碳酸铜由(5)种元素组成。每0.2mol碱式碳酸铜中含有(6)g铜元素,约有(7)个氧原子(用科学计数法表示)。
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图:
步骤Ⅰ:向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸,固体完全溶解,有大量气泡产生,得到蓝色溶液。此反
(OH)2CO3222O,
2
请在中填入配平后的系数(8)。反应中能产生大量气泡,是因为碱式碳酸铜的组成中含有(9)(填:原子团名称)。
步骤Ⅱ:在溶液中加入过量铁粉,观察到的实验现象为(10)。其中置换得到单质铜的化学方程式为(11)。
49.右下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。10℃时,向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体,充分搅拌后静置片刻,再升温至30℃,现象如下图所示。
①20℃时,甲的溶解度(12)(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。
②所得a、b、c、d四个溶液中,一定属于饱和溶液的是(13),一定属于不饱和溶液的是(14)(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)。
③溶解度曲线图中,表示乙的溶解度曲线的是(15)(填“A”或“B”)。
④将d中的乙溶液降温至20℃(16)(填“会”或“不会”)析出晶体。
⑤30℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为(17)(精确到0.1%)。
八、简答题(本题含3题,共22分)
50.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中,再向烧杯中加入足量稀硫酸,依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量,记录数据如下表:
①完全反应后生成氢气的物质的量(1)mol。
②根据化学方程式计算,该黄铜样品中含锌的质量(2)
③该黄铜样品中铜的质量分数为(3)(精确到0.1%)。
51.利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
图1
①图1中仪器A的名称是(4)。
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气,并用排水法收集一瓶氧气,选择图1中的仪器G、I外,还需要仪器(5)(填字母,夹持装置略)组合装置。开始收集氧气的最佳时机是(6)。
③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2,并随时控制反应发生或停止,应选择图1中的仪器(7)(填字母,夹持装置略)组合装置,反应的化学方程式为(8)。
④若用下图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气,请写出气体通过装置的接口顺序(9)(用“a”、“b”、“c”、“d”表示)。
图2 图3
⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验中振荡三个软塑料瓶(见上图3),观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶>B瓶>C瓶,其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为(10);对比A瓶与(11)(选填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
52.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分,进行如下实验:
第一步:取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如
图1所示;
第二步:取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞试液,酚酞试液不变色;
第三步:继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请根据上述实验回答:
①图2中,BC段减少的沉淀是(12)(填化学式),从C到D液体的pH (13)(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②原白色固体中,在图1 B点所对应的清液中,肯定不存在的是(14)。图2中,D点所对应的溶液中一定含有的溶质是(15);
③由上述实验不能确定的物质是(16),通过下列方案进一步确定该白色固体的成分:
方案一:取少量B点时的清液于试管中,利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈(17)色,确定该物质存在。
方案二:取少量B点时的清液于试管中,加(18),过滤;再向滤液中加入(19),观察现象,确定该物质是否存在。
静安区2015学年第二学期期中学习质量调研理化试卷
化学部分参考答案2016.4六、选择题(本大题含20题,每题1分,共20分)
七、填空题(本题含3题,共18分)
47.(4分)
(1)Al (2)吸附(3)温室效应(4)CaO+H2O→Ca(OH)2
48.(8分)
(5)4或四(6)25.6 (7)6.02×1023(8)1,4,2,1,3 (9)碳酸根(10)产生气泡,析出红色固体,溶液逐渐变浅绿色。(11)Fe+CuCl2→FeCl2+ Cu 49.(6分)
(12)= (13)a (14)cd (15)B (16)不会(17)33.3%
八、简答题(本题含3题,共22分)
50.(5分)
(1)0.05 mol
(2)解:设黄铜样品中锌的物质的量x mol
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
1 1
x0.05 mol
1:x =1:0.05
解得:x =0.05 mol 锌的物质的量=3.25g
(3)67.5%
51.(8分)
(4)锥形瓶(5)B F (6)有连续均匀的气泡冒出时(7)B D E H
(8)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (9)c d a b (或d c a b)
(10)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O (11)C
52.(9分)
(12)BaCO3(13)减小(14)氢氧化钠、碳酸钠(15)硝酸钠、硝酸钡、硝酸(16)氯化钾(17)紫(18)过量的硝酸钡(19)硝酸银溶液