高中化学学业分层测评3核外电子排布与元素周期表、原子半径鲁科版选修3 (1)

学业分层测评(三) 核外电子排布与元素周期表、原子半径

(建议用时:45分钟)

[学业达标]

1.下列关于微粒半径的说法正确的是( )

A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大

D.原子序数越大,原子半径越大

【解析】由于同周期主族元素原子半径逐渐减小,故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,半径是不同的。质子数相同的不同单核粒子,阴离子半径>原子半径>阳离子半径。原子序数增大,原子半径不是一直增大,而是呈周期性变化。

【答案】 C

2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )

【导学号:66240006】

高中化学学业分层测评3核外电子排布与元素周期表、原子半径鲁科版选修3 (1)

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为:r X>r Y>r Z>r W>r Q

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

【解析】由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价+5与元素Z(Al)的最高正价+3之和为8;原子半径的大小顺序为r Z>r W>r Q>r X>r Y;Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同;非金属性:W(S)

【答案】 A

3.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是( )

A.ⅠB B.ⅡB C.ⅧD.ⅡA

【解析】+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,由ⅠB、ⅡB族序数等于n s能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。

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