搜档网
当前位置:搜档网 › 2019版高考生物一轮复习第1单元细胞的化学组成第2讲细胞中的大分子__糖类脂质和核酸学案苏教版

2019版高考生物一轮复习第1单元细胞的化学组成第2讲细胞中的大分子__糖类脂质和核酸学案苏教版

2019版高考生物一轮复习第1单元细胞的化学组成第2讲细胞中的大分子__糖类脂质和核酸学案苏教版
2019版高考生物一轮复习第1单元细胞的化学组成第2讲细胞中的大分子__糖类脂质和核酸学案苏教版

第2讲细胞中的大分子——糖类、脂质和核酸

考点一| 糖类和脂质

(对应学生用书第5页)

[识记—基础梳理]

1.生物大分子的基本骨架——有机碳骨架

(1)概念:碳原子之间通过单键、双键或三键结合,形成不同长度的链状、分支链状或环状结构,这些结构称为有机物的碳骨架。

(2)组成:

2.细胞中的糖类

(1)元素组成、种类及分布

(2)功能:

①组成生物体重要的结构物质。

②生物体维持生命活动的主要能量来源。

3.细胞中的脂质(连一连)

【提示】A—①—b A—④—c A—⑤—e B—②—a

[辨析与识图]

1.判断正误

(1)所有糖都是能源物质。(×)

【提示】并非所有的糖都是能源物质,如核糖、纤维素不提供能量。

(2)所有糖都必须经消化后才能吸收。(×)

【提示】单糖在消化道内可以直接被吸收。

(3)所有糖都可以用斐林试剂鉴定。(×)

【提示】斐林试剂只能鉴定可溶性还原糖,而淀粉、蔗糖均为非还原糖,不能用斐林试剂鉴定。

(4)各种生物的细胞壁都是由纤维素参与构成的。(×)

【提示】纤维素是构成植物细胞壁的主要成分,而原核细胞的细胞壁不含纤维素,是由肽聚糖构成的。

(5)糖类不参与细胞识别和免疫调节。(×)

【提示】糖类与脂质和蛋白质结合后,可参与细胞识别和免疫调节。

(6)糖原组成单位是葡萄糖,主要功能是提供能量,与斐林试剂反应呈现砖红色。(×)

【提示】糖原的组成单位是葡萄糖,主要功能是储存能量,不能与斐林试剂反应。

2.据图思考

储存脂质(储能物质、保温、保护内脏器官)

[理解—深化探究]

1.糖类与脂质的比较

◎考向1 糖类的种类和作用 1.(2017·江苏高考)下列关于糖类化合物的叙述,正确的是( )

A .葡萄糖、果糖、半乳糖都是还原糖,但元素组成不同

B .淀粉、糖原、纤维素都是由葡萄糖聚合而成的多糖

C .蔗糖、麦芽糖、乳糖都可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀

D .蔗糖是淀粉的水解产物之一,麦芽糖是纤维素的水解产物之一

B [本题考查了糖类化合物的相关知识。葡萄糖、果糖和半乳糖都是由

C 、H 、O 三种化学元素组成的,A 错误;淀粉、糖原和纤维素都是由葡萄糖单体聚合而成的多糖,B 正确;蔗糖是非还原糖,C 错误;蔗糖不是淀粉的水解产物,纤维素在C 1酶和C X 酶的作用下分解成纤维二糖,纤维二糖在葡萄糖苷酶的作用下最终水解成葡萄糖,

D 错误。]

2.(2018·福建漳州七校第二次联考)如图表示糖类的化学组成和种类,则相关叙述正确的是( )

A .①、②、③依次代表单糖、二糖、多糖,它们均可继续水解

B .①、②均属于还原糖,在加热条件下与斐林试剂发生反应将产生砖红色沉淀

C .④是植物细胞壁的主要成分,使用纤维素酶可将其破坏,④的合成与高尔基体有关

D .④、⑤分别为纤维素、肌糖原,两者均储存能量,可作为储能物质

C [图中①、②、③依次代表单糖、二糖、多糖,其中单糖不能继续水解,A 项错误;

蔗糖是非还原糖,加热条件与斐林试剂不产生砖红色沉淀,B项错误;植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶,它的形成与高尔基体有关,C项正确;纤维素是组成植物细胞壁的主要成分,不是储能物质,D项错误。]

[归纳总结]能源物质的种类及特点

1.细胞中的能源物质

(1)细胞生命活动的主要能源物质:葡萄糖。

(2)细胞生命活动的直接能源物质:ATP。

(3)细胞的储能物质:脂肪、淀粉、糖原。

2.同质量的脂肪和糖类氧化分解,脂肪氧化放能多,耗氧多,生成的H2O多。

◎考向2 脂质的种类和作用及其与糖类的比较

3.(2017·海南高考)关于哺乳动物体内脂质与糖类的叙述,错误的是( )

【导学号:41780007】A.固醇在动物体内可转化成性激素

B.C、H、O、P是构成脂质和糖原的元素

C.脂肪与糖原都是细胞内储存能量的物质

D.胆固醇是细胞膜的组分,也参与血脂运输

B[糖类只有C、H、O元素组成。]

4.人体内的某种化合物只含有C、H、O三种元素,下列对该种化合物的叙述中正确的是( )

A.与细胞膜的组成无关

B.不能作为能源物质为人体的生命活动提供能量

C.不是构成核酸的成分

D.对维持体温的相对恒定具有重要作用

D[由于该化合物只含有C、H、O三种元素,故该化合物可能是糖类或脂质。细胞膜主要是由磷脂和蛋白质组成的,还有少量的糖类,A项错误;糖类或脂肪均能作为能源物质为人体生命活动提供能量,B项错误;核酸是由五碳糖、磷酸和含氮碱基组成的,故该化合物可能是构成核酸的成分,C项错误;脂肪对维持体温的相对恒定具有重要作用,D项正确。]

考点二| 核酸的组成、功能

(对应学生用书第7页)

[识记—基础梳理]

1.种类:生物体中的核酸有2种,DNA(脱氧核糖核酸)和RNA(核糖核酸)。

2.结构(如图)

(1)基本单位:核苷酸(8种)?????一分子五碳糖一分子磷酸一分子含氮碱基(5种)

(2)核酸的构成

3.核酸功能—???→携带遗传信息→控制遗传、变异和蛋白质的生物合成

[辨析与识图]

1.判断正误

(1)DNA 的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接。(×)

【提示】 两条脱氧核苷酸链之间通过氢键连接。

(2)DNA 和RNA 分子的碱基组成相同。(×)

【提示】 RNA 分子中不含有T ,DNA 分子中不含有U 。

(3)核酸是生物体储存遗传信息的物质。(√)

(4)只有细胞内的核酸是携带遗传信息的物质。(×)

【提示】 病毒的核酸也是携带遗传信息的物质。

(5)分子大小相同,碱基含量相同的核酸分子所携带的遗传信息一定相同。(×)

【提示】 遗传信息决定于碱基的排列顺序。

2.据图思考

(1)图示中b 有2种,c 有5种。

(2)若c 为U(尿嘧啶),则b 为核糖,d 的名称是尿嘧啶核糖核苷酸,是构成RNA 的基本单位。

(3)烟草、烟草花叶病毒的d 分别有8、4种。

[理解—深化探究]

1.DNA 和RNA 的比较

1.(2018·合肥第一次教学质量检测)下列关于DNA 和RNA 的叙述,正确的是( )

A .DNA 主要分布在细胞核中,RNA 在细胞核中没有分布

B .提取细胞中全部核酸进行碱基分析可知嘌呤碱基数等于嘧啶碱基数

C .原核生物的遗传物质主要是RNA ,真核生物的遗传物质是DNA

D .甲基绿染色剂使DNA 呈现绿色,吡罗红染色剂使RNA 呈现红色

D [DNA 主要存在细胞核中,RNA 主要存在细胞质中,细胞核中也有少量分布;细胞中的核酸有DNA 和RNA ,DNA 双链中嘌呤碱基数等于嘧啶碱基数,而RNA 一般呈单链,二者数目不一定相等,因此细胞中二者数目不一定相等,真核生物和原核生物的遗传物质均为DNA 。]

2.如图表示化合物a 和m 参与化合物b 的构成情况,下列叙述不正确的是( )

A .若m 为腺嘌呤,则b 可能为腺嘌呤核糖核苷酸

B .在噬菌体、烟草花叶病毒体内b 均为4种

C .若a 为核糖,则ADP 脱去一个磷酸后,可形成b

D .若a 为脱氧核糖,则由b 构成的核酸可存在于HIV 中

D [图示b 为核苷酸,m 为含氮碱基,a 为五碳糖。若m 为腺嘌呤,则b 为腺嘌呤核糖核苷酸或腺嘌呤脱氧核苷酸,A 项正确;病毒只含有一种核酸,其核苷酸种类均为4种,B 项正确;若ATP 或ADP 水解可形成b ,则a 为核糖,C 项正确;HIV 的遗传物质是RNA ,其基

本单位为核糖核苷酸,故a 应为核糖,D 项错误。]

[规律总结] 不同生物的核酸、核苷酸、碱基及遗传物质情况

考点三| 检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质(实验)

(对应学生用书第8页)

[原理流程]

1.实验原理

某些化学试剂能与生物组织中的有机化合物产生特定的颜色反应。

(1)还原糖的检测原理:还原糖中的醛基(—CHO)在加热条件下能将Cu(OH)2中的Cu 2+

还原成Cu +,从而生成砖红色的Cu 2O 沉淀,即还原糖+斐林试剂→砖红色(水浴加热)。

(2)脂肪的检测原理:脂肪+苏丹Ⅲ(Ⅳ)染液→橘黄色(红色)。

(3)蛋白质的检测原理:肽键结构在碱性溶液中能与Cu 2+结合生成紫色络合物,即蛋白质+双缩脲试剂→紫色。

2.实验流程

(1)还原糖的检测的实验流程

(2)脂肪的检测的实验流程

方法一:花生种子匀浆+3滴苏丹Ⅲ(Ⅳ)染液→橘黄色(红色)

方法二:

(3)蛋白质的检测的实验流程

3.实验注意事项

(1)易忽略斐林试剂本身的颜色

非还原糖(如蔗糖)+斐林试剂水浴加热后的现象不是无色而是浅蓝色[Cu(OH)2的颜色]。

(2)易混淆双缩脲试剂和斐林试剂的作用

混合后加入——斐林试剂,且现配现用;分别加入——双缩脲试剂(先加A液,后加B 液,且B液不能过量)。

(3)误认为脂肪的鉴定必须使用显微镜

若要观察被染色的脂肪颗粒,则使用显微镜,但若要通过溶液颜色变化,则不必使用显微镜。

(4)斐林试剂与双缩脲试剂的使用比较

①唯一需要加热——还原糖检测,且必须隔水加热,不能用酒精灯直接加热。若不加热,则无砖红色沉淀出现。

②唯一需要显微镜——脂肪检测。

③唯一使用酒精——脂肪的鉴定,实验用体积分数为50%的酒精洗去浮色。

[对点练习]

1.下图为鉴定蛋白质的流程图,其中甲、乙、丙、丁的含义分别是( )

【导学号:41780008】

A.黄豆浆、双缩脲、2 mL、3~4滴

B.核桃种子研磨液、双缩脲、3~4滴、2 mL

C.黄豆浆、双缩脲、3~4滴、2 mL

D.核桃种子研磨液、斐林试剂、2 mL、3~4滴

A[鉴定蛋白质既可以用蛋清稀释液,也可以用黄豆浆滤液;鉴定蛋白质所用的试剂是双缩脲试剂,先加NaOH溶液2 mL,再加CuSO4溶液3~4滴,故答案选A。] 2.研究人员从一种野生植物的贮藏根中提取出一种化学物质,有人认为是一种能促使葡萄糖分解的酶,有人认为是一种能促使蔗糖分解的酶。对此,研究人员设计并做了一些相关实验。请分析回答下列问题。

(1)要确定此物质是催化葡萄糖分解的酶还是催化蔗糖分解的酶,研究人员设计了如图所示的实验过程,请分析可能的实验结果。

在水浴加热后,若两支试管均出现砖红色沉淀,说明________________;若两支试管均不出现砖红色沉淀,则说明________________。

(2)若以上实验完成后,已经确定其为催化葡萄糖分解的酶,化学本质是蛋白质。现在需要确定其催化作用的最适温度,设计实验的基本思路是先确定________________,再参照上图中甲试管的处理方法进行实验。实验结束后,再选择其中砖红色沉淀________的两支试管所对应的温度,设置________________,重复进行实验。

(3)若通过研究确认该提取物还含有淀粉酶,某同学欲探究温度对淀粉酶活性的影响,进行了如下实验:

①取6支试管并编号为A、A1、B、B1、C、C1。在试管A、B、C中都加入等量的淀粉溶液,在试管A1、B1、C1中都加入等量淀粉酶溶液。

②将试管A 、A 1放入60 ℃水中,将试管B 、B 1放入100 ℃水中,将试管C 、C 1放入冰水中,维持5 min 。

③分别将等量的淀粉酶溶液注入相同温度下的淀粉溶液中,摇匀后,在相应温度下维持5 min 。

④取出试管,用斐林试剂检测实验结果。

请指出该同学实验中存在的问题,并提出修正方案。

存在的问题:________________________________________________。

修正方案:_________________________________________________

_____________________________________________________________。

[解析] (1)还原糖可与斐林试剂发生作用生成砖红色沉淀。葡萄糖是还原糖,而蔗糖是非还原糖,但蔗糖的分解产物为还原糖,两个都出现砖红色,表明该酶不能催化葡萄糖分解而能催化蔗糖分解,该物质是能催化蔗糖分解的酶;两个都不出现砖红色,说明蔗糖没有分解而葡萄糖被分解,故该物质是能催化葡萄糖分解的酶。(2)设计实验的基本思路是:先确定系列等温度梯度,再选择其中砖红色沉淀最少的两支试管所对应的温度之间设置更小的温度梯度。(3)使用斐林试剂检测时要用水浴加热处理,放入冰水中的一组在加热过程中,可能仍会有酶促反应进行,因此应改用碘液检测,再根据颜色深浅,判断酶促反应进行的程度。

[答案] (1)该物质是能催化蔗糖分解的酶 该物质是能催化葡萄糖分解的酶 (2)系列等温度梯度 最少 更小的温度梯度 (3)用于检测实验结果的试剂不合适 应该是取出试管,各加入等量的碘液

考点四| 观察DNA 和RNA 在细胞中的分布(实验)

(对应学生用书第9页)

[原理流程]

1.实验原理

(1)甲基绿和吡罗红对DNA 和RNA 的亲和力不同

?????甲基绿+DNA ――→呈现绿色吡罗红+RNA ――→呈现红色――――――――――→用甲基绿、吡罗红混合染色剂将细胞染色显示DNA 和RNA 在细胞中的分布 (2)盐酸:改变细胞膜的通透性―→加速染色剂进入细胞;使染色质中的DNA 与蛋白质分离―→有利于DNA 与染色剂结合。 2.实验流程

(1)

(2)水解:

(3)冲洗:用蒸馏水的缓水流冲洗载玻片10 s

(4)染色:用吡罗红甲基绿染色剂染色5 min

(5)观察:选择染色均匀,色泽浅的区域,先用低倍镜,再用高倍镜

(6)结果:细胞核部分被染成绿色,细胞质部分被染成了红色

↓↓↓

(7)结论:DNA主要分布在细胞核中,RNA主要分布在细胞质中

3.实验注意事项

(1)实验材料的选择

①实验材料:人的口腔上皮细胞,也可以用无色洋葱鳞片叶内表皮细胞。

②材料处理:取口腔上皮细胞之前,应先漱口,以免装片中出现太多的杂质。

(2)不适合材料

①哺乳动物成熟红细胞没有细胞核不能用。

②紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中含有紫色物质,会干扰实验的结果观察。

(3)几种试剂在实验中的作用

①0.9%的NaCl溶液(生理盐水):保持口腔上皮细胞正常形态。

②8%的盐酸:a.改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞;b.使染色质中DNA与蛋白质分离,有利于DNA与染色剂结合。

③蒸馏水:a.配制染色剂;b.冲洗载玻片。

④吡罗红甲基绿染液:使DNA、RNA染色,混合使用,且现用现配。

[对点练习]

1.下列关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的说法,正确的是( )

【导学号:41780009】

A.甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同,实验中应分别加入甲基绿和吡罗红B.盐酸能够改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞

C.该实验用口腔上皮细胞而不用叶肉细胞,是因为叶肉细胞不含RNA

D.盐酸有利于染色质中DNA与蛋白质分开,不利于DNA与染色剂结合

B[实验中加入质量分数为8%的盐酸的重要作用:一是改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞;二是使染色质中的DNA与蛋白质分离,有利于染色,故B正确、D错误;甲基绿和吡罗红对DNA和RNA的亲和力不同,实验中应配成吡罗红甲基绿染色剂,故A错误;叶肉细胞中含有叶绿体,绿色会干扰实验结果,因此不用叶肉细胞作实验材料,故C错误。] 2.下图表示观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的基本实验步骤,对该基本步骤的叙述错误的是( )

A.①表示制片,首先应在洁净的载玻片上滴一滴质量分数为0.9%的NaCl溶液

B.②表示解离,需要用质量分数为8%的盐酸处理烘干后的装片

C.③表示用缓水流冲洗,以免影响染色

D.④表示用甲基绿和吡罗红对标本先后进行染色

D[染色时用甲基绿和吡罗红混合染色剂对标本进行染色,不是对标本先后染色。] 3.关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述,不正确的是 ( )

A.利用紫色的洋葱鳞片叶外表皮细胞做实验材料时可以观察到红色区域较大,主要位于细胞质中

B.含RNA的区域被吡罗红染色剂染成红色

C.实验过程中,需要先在低倍镜下选择染色均匀且色泽浅的区域移至视野中央

D.质量分数为8%的盐酸有利于染色质中的DNA与蛋白质分离

A[ 紫色洋葱鳞片叶外表皮不宜做该实验的实验材料,因为紫色的液泡会干扰对红色细胞质的观察;RNA主要分布于细胞质中,DNA可被甲基绿染色剂染成绿色,RNA可被吡罗红染色剂染成红色;实验过程中,需要先在低倍镜下选择染色均匀且色泽浅的区域移至视野中央;盐酸可改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时又有利于染色质中的DNA 与蛋白质分离。]

真题验收| 感悟高考淬炼考能

(对应学生用书第10页)

1.(2015·全国卷Ⅰ)下列叙述错误的是( )

A.DNA与ATP中所含元素的种类相同

B.一个tRNA分子中只有一个反密码子

C.T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成

D.控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上

D[ATP脱去两个磷酸基团后是构成RNA的基本单位之一,而RNA与DNA的组成元素相同,由此可看出,ATP与包括DNA在内的核酸的组成元素相同,A项正确。tRNA是由一条RNA 链自身折叠形成的三叶草状结构,其下端有能与mRNA上的密码子进行碱基配对的三个连续碱基,这三个连续碱基构成了反密码子,B项正确。T2噬菌体的遗传物质是DNA,组成DNA 的基本单位是四种脱氧核糖核苷酸,C项正确。细菌是原核生物,其细胞内只有核糖体一种细胞器,D项错误。]

2.(2013·全国卷Ⅱ)关于DNA和RNA的叙述,正确的是( )

A.DNA有氢键,RNA没有氢键

B.一种病毒同时含有DNA和RNA

C.原核细胞中既有DNA,也有RNA

D.叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA

C[本题考查DNA和RNA的有关知识。依据DNA和RNA的有关内容,逐项进行分析解答。DNA分子结构中,配对的碱基之间以氢键相连,A与T之间形成两个氢键,C与G之间形成三个氢键;与DNA不同,RNA一般为单链分子,不形成双螺旋结构,但是很多RNA也需要通过碱基互补配对形成一定的结构来行使特殊的生物学功能,RNA的碱基配对规律和DNA基本相同,即A与U配对、G与C配对,故A项错误。病毒只含有DNA或RNA一种遗传物质,没有同时含有DNA和RNA的病毒,故B项错误。具有细胞结构的生物,其遗传物质都是DNA,但同时存在RNA,如细菌这类原核生物细胞中的质粒是环状DNA,核糖体上存在RNA,故C 项正确。在叶绿体和线粒体中有DNA和RNA,在核糖体中只有RNA,故D项错误。] 3.(2014·广东高考)油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图所示。将不同成熟阶段的种子匀浆后检测,结果正确的是( )

【导学号:41780010】

C[

第10天时仍然存在较多的可溶性糖,可溶性糖中的还原糖与斐林试剂在水浴加热条件下会出现砖红色沉淀,A错误;蛋白质是生物体生命活动的体现者,在整个种子成熟过程中都能检测到蛋白质的存在,B错误;在第30天时,脂肪含量较高,脂肪与苏丹Ⅲ试剂发生反应呈现橘黄色,C正确;在第40天时,淀粉已经消耗殆尽,用碘液检测不会发生显色反应,D 错误。]

4.(2013·全国卷Ⅰ节选)某油料植物的种子中脂肪含量为种子干重的70%。为探究该植物种子萌发过程中干重及脂肪含量的变化,某研究小组将种子置于温度、水分(蒸馏水)、通气等条件适宜的黑暗环境中培养,定期检测萌发种子(含幼苗)的脂肪含量和干重。结果表明:脂肪含量逐渐减少,到第11 d时减少了90%,干重变化如下图所示。

回答下列问题:

为了观察胚乳中的脂肪,常用________染液对种子胚乳切片染色,然后在显微镜下观察,可见 _____________________________________色的脂肪颗粒。

[解析]根据检测生物组织中的脂肪实验可知,用苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ)染液可以将细胞中的脂肪颗粒染成橘黄色(或红色)。

[答案]苏丹Ⅲ(或苏丹Ⅳ)橘黄(或红)

1.糖类是主要的能源物质,大致可以分为单糖、二糖和多糖等几类。

2.脂质包括脂肪、类脂和固醇等。其中脂肪是细胞内良好的储能物质;类脂中的磷脂是构成细胞膜的重要成分;固醇类物质包括胆固醇、性激素和维生素D等。

3.脂肪和糖类只含有C、H、O三种元素。

4.同质量的脂肪比淀粉在氧化分解时耗氧多,放能也多。

5.核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)两类,其基本组成单位是核苷酸;含C、H、O、N、P五种元素。

6.DNA主要集中分布在细胞核中,RNA主要分布在细胞质中,DNA是一切细胞生物的遗传物质。

(一)鉴定类实验总结

(对应学生用书第11页)

1.某些特定化学物质的检测方法

(1)物质鉴定?????无需提取直接鉴定(还原糖等)→加试剂根据产生的特定颜色变化进行鉴定提取后再鉴定(色素等)→层析法分离鉴定

(2)定量检测指标?????还原糖、蛋白质、淀粉:颜色的深浅CO 2:变浑浊程度或速度色素:色素带的宽窄

下列有关实验试剂、现象及用途的叙述,正确的是( )

A .重铬酸钾溶液与酒精反应变为橙色,可用于酵母菌无氧呼吸产物的鉴定

B .甲基绿能使DNA 染成绿色,与吡罗红一起用于观察细胞内核酸的分布

C .无水乙醇能溶解叶绿体的色素,可作层析液用于叶绿体中色素的分离

D .斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀,适用于西瓜汁成分的鉴定

[解析] 酸性重铬酸钾溶液与酒精反应变为灰绿色,可用于酵母菌无氧呼吸产物的鉴定,A 错误;甲基绿能使DNA 染成绿色,吡罗红使RNA 显红色,甲基绿与吡罗红一起用于观察细胞内核酸的分布,B 正确;无水乙醇能溶解叶绿体的色素,可用于叶绿体中色素的提取,C 错误;西瓜汁的颜色是红色,会干扰斐林试剂的显色反应,所以斐林试剂不适于西瓜汁成

2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)

课时作业 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是( ) A .质量相等的O 2和O 3,物质的量之比为2∶3 B .2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol -1 C .1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D .2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案:D 2.(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B .在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同 D .气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积,约为22.4 L 答案:B 3.已知a g N 2含有b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析:由n =m M =N N A 可知,N A =NM m =b ×28 g·mol -1a g =28b a mol -1。 答案:C 4.如图是两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A .所含原子数相等 B .气体密度相等 C .气体质量相等 D .摩尔质量相等 解析:同温同压下,体积相等的两瓶气体,具有相同的分子数,因为都是双原子分子,故所含原子数相等,由于N 2和O 2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。 答案:A

5.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案:D 6.下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是() A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析:A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44,故质量相同时,分子数一定相等;B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同,则质量相等,故分子数相等;C项为同温、同压、同体积,则气体所含分子数一定相同。答案:D 7.(2017·济南模拟)同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是N2,Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 解析:A气球放在CO中静止不动,B气球放在O2中上浮,说明X气体的密度和CO的密度接近,Y气体的密度小于O2,同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以X的相对分子质量与CO相近(M=28),Y的相对分子质量小于氧气,即小于32,但X气体的相对分子质量不一定比Y大,A错误;N2的相对分子质量是28,CH4的相对分子质量是16,所以X可能是N2,Y可能是CH4,B正确;X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度,C错误;相同条件下,等体积的两种气体的物质的量相等,因为其摩尔质量的相对大小未知,所以

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

新人教版2019高考化学一轮选练习题11(含答案解析)

人教版化学2019高考一轮选练习题(11) 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )。 A.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药 者”,下列有关说法正确的是 A.黑火药属于纯净物 B.黑火药爆炸时,KNO3作还原剂 C.利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) D.硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物,故A错误;B、KNO3在反应中生成氮气,N元素的化合价降低,硝酸钾为氧化剂,故B错误;C.钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,灼烧硫酸钠,火焰为黄色,所以区分二者利用了“焰色反应”,故C正确;D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价,可以升高到+4价,既能作氧化剂,也能作还原剂,故D错误;故选C。 3、化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是 A.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B.古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2 C.MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂 D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B

4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是() A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C.元素Ts的相对原子质量为293.5 D.293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是() A.转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B.相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C.由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图,转化II的热化学反应方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1或者2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9×2kJ·mol-1=-565.8kJ·mol-1,故A说法错误;B、C和氧气反应生成CO,此反应属于放热反应,因此相同条件下,1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能

2019年高考化学物质结构与性质复习

物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释,第一电离能:C_____O,原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能:N_____O,原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能:Mg_____Al,原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系:I1I Ni 的原因是 8、铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二 电离能远远大于第一电离能的原因是 9、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因是 10、C、N、O 的第一电离能最大的是________,其原因是_____________________________________________ 11、P 的第一电离能比S 大的原因为___________________________________________________________ 12、元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1,I Cu 比I Fe 大得多的原因是 ________________________________________________________________ 13、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 ____________________________________________________________ 14、As 和Se 是同一周期的元素,As 的第一电离能比Se 大,原因是____________________________________ 二、电负性 15、请结合核外电子排布相关知识解释,电负性:C_____O,原因是__________________________________ __________________________________________________________________________________________ 三、 半满、全满解释稳定性 16、稳定性:Cu2O_____CuO,原因是________________________________________________________________ 17、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原因是 __________________________________ 18、Cu+价电子排布式为Cu2+和Cu,但 CuO 在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 何会生成Cu2O: 19、为什么Fe3+比Fe2+稳定? 四、电子跃迁解释焰色反应 20、钾的焰色反应为_____色,试从原子结构的角度解释其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 21、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解 释发光的原因:______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 五、微粒半径比较

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质

2019年高考化学真题分类汇编专题10:物质结构与性质 一、单选题(共2题;共8分) 1.(2019?江苏)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是() A. 中子数为18的氯原子: B. N2的结构式:N=N C. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 2.(2019?全国Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是() A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3) C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题(共4题;共57分) 3.(2019?江苏)A.[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu?O。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为________。 (2)的空间构型为________(用文字描述);Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________(填元素符号)。 (3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为________。 4.(2019?全国Ⅰ)【选修三:物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考).doc

2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考) 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A .18O 2-离子的结构示意图: B .甲烷分子的比例模型: C .二氧化碳分子的电子式:∶O ····∶C∶O ····∶ D .氮原子核外电子排布的轨道表示式: 2.(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确... 的是( )。 A .C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B .O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C .酸性:H 2CO 3碳化硅>晶体硅 B .晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI C .晶体熔点由低到高:CF 4Mg>Al 4.(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )。 ①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A .①②③ B.④⑤⑥ C .③④⑥ D.①③⑤ 5.下列说法中正确的是( )。 A .SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化 B .H 3O +、NH +4、[Cu(NH 3)4]2+均含有配位键 C .SO 2-3、CO 2-3、SiO 2-3均为平面三角形 D .石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 6.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是( )。 ①原子半径:AB ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性:A

2019届高考化学专题17 离子浓度大小比较

专题17离子浓度大小比较 2017年高考题 1. 【2017高考全国卷Ⅰ卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.K a2(H2X)的数量级为10-6 B.曲线N表示pH与lg的变化关系 C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 【答案】D 【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数;(2)酸性越强,c()越大,pH越小;(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1,而电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。选择该点计算电离常数。H 2X的电离方程式为H2X+H,H+。当==1时,即横坐标为0.0时,K a1=c(),K a2=c'(),因为K a1>K a2,故c(H+)>c'(H+),即pHc(OH-),C项正确;电荷守恒式为c(N)+c()=c(O )+c(H)+2c(),中性溶液中存在c()=c(O),故有c(N)=c(H)+2c(),假设 c(HX-)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(见C项分析),则溶液一定呈酸性,故中性溶液中c(HX-)c(),会认为D项正确,导致错选,其错选本质原因是忽视了“混

推荐2019高考化学一轮复习练习题1含解析新人教版

人教化学2019高考一轮练习题(1) 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.5倍,下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a

A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性: C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析:利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率,A项正确;一是盐酸酸性比,二是因为盐酸易挥发,挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A.Mn2Bi B.MnBi 6:61:1

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学

2019年高考化学真题分类汇编专题11:有机化学 一、单选题(共3题;共18分) 1.(2019?全国Ⅰ)关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是() A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 2.(2019?北京卷)交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)() A. 聚合物P中有酯基,能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 3.(2019?全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是() A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 二、多选题(共1题;共4分) 4.(2019?江苏)化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是() A. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 三、综合题(共6题;共85分) 5.(2019?江苏)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为________和________。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢) 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 6.(2019?全国Ⅰ)【选修五:有机化学基础】 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳________。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式________。(不考虑立体异构,只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是________。 (5)⑤的反应类型是________。

最新2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)

高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 ( ) 3 A.酸性:HClO 4>HBrO 4 B.碱性:NaOH>Mg(OH) 2 4 C.稳定性:H 2S> HCl D.非金属性:O>S 5 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的,X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构,Z与X同族。下列说法正确的是() 8 A.简单离子的半径:X

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B. Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同 23 C. X、Y的简单离子半径:X>Y D. M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期,它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A.原子半径的大小W B.简单氢化物的热稳定性W>X 30 C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的;X2—与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4,下列说法正确的是 ( ) 36 A.原子半径:ZY B.最高价含氧酸酸性: W>R 45 C.简单离子半径: Y>Z D.气态氢化 46 物稳定性: Y>R 47 8.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。 48 若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法不正确的是49 () 50 A.可以形成化合物ZY 3 B.非金属性:Z > Y 51 C.最高化合价:Z > X D. Y和W形成的单质都有较 52 强的氧化性 53 试卷第2页,总6页

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1.A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为n s n n p n;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答: (1)A元素的单质为A2,不能形成A3或A4,这体现了共价键的________性;B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃,该单质的晶体类型属于________;基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________,该分子与 D2+、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC-中含有的π键数目为________;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图 所示,D+和C3-的半径分别为a pm、b pm,D+和C3-都是紧 密接触的刚性小球,则C3-的配位数为________,晶体的密 度为________g·cm-3。 解析:根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n,则n=2,即B为C(碳)元素;由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0,可知A为H元素;由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1,可知C的电子排布式为1s22s22p3,则C为N元素;根据D元素原子的M能层全满可知,D元素M能层排布18个电子,且最外层有1个电子,即D原子核外电子个数为29,则D

2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列:专题23 化学反应与能量综合应用-含解析

(满分60分时间30分钟) 姓名:_______________班级:_______________得分:_______________ 1.(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是________。 A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1 B.该反应为吸热反应 C.该反应为放热反应 D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2>ΔH (2)25℃、101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 (3)已知反应:N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) △H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H2 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应,计算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (4)在25 ℃、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O(1)△H2=-285.8kJ·mol-12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 【解析】 【详解】 (1).根据图分析,一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应,故A错误;B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应,故正确;C.该反应为吸热反应,故错误; D.从气态水变

2019-2020年高考化学一轮复习资料

2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质,认识 其规律及应用?主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。 例题 1 :下列过程中,不.涉.及. 化学变化的是 ( ) A .甘油加水作护肤剂 B .用明矾净化水 C .烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味 D .烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 例题2 :下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 :下列物质有固定元素组成的是 ( ) A .空气 B .石蜡 C .氨水 D .二氧化氮气体例题4 :下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A .CO 2 H 2S B . C 2H 4 CH 4 C .Cl 2 C 2H 4 D .NH 3 HCl 例题 5 :化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如: (l )在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是 ,需用氧化剂的是 (填编号)。 (2) 在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式) (3) 完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目: □Na 2Cr 2O 7+□KI +□HCl →□CrCl 3+□NaCl +□KCl +□I 2+□ 例题 6 :将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 , 可 忽 略 , 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A .Cu(OH)2 B .CuSO 4·Cu(OH)2 C .CuSO 4·2Cu(OH)2 D .CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 :碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘.酸.碘.,在该化合物中,碘元素呈+3 和+5 两种价态,这种化合物的化学式是 ( ) A .I 2O 3 B .I 2O 4 C .I 4O 7 D .I 4O 9 例题8 :某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3,吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。

2019年高考化学复习专题27物质结构与性质练习

专题27物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________;Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“>”或“<”填空: 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH 4 ____SiH 4 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下: 电离能 I n /(kJ·mol-1) I 1 578 I 2 1817 I 3 2745 I 4 11578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

化学高考备考建议

化学高考备考建议 2019 四川化学高考备考建议 第二轮:第二轮复习是培养综合能力,提高化学科学综合素质,因此这一轮复习着重是知识的系统化、条理化、结构化、网络化。在第二轮复习中要进一步严格要求,重视良好的习惯和严谨科学态度的培养,通过课堂教学环节的改善来解决这些问题,力求做到“指导为主、补偿为实”。适当增大课堂复习容量,不追求面面俱到,而是重点问题舍得花时间,非重点问题敢于取舍,集中精力解决学生困惑的问题,增大思维容量,协调好讲练比例。 第二轮复习容易形成“满堂灌”或“大撒手”,这样都不利于学生学懂会用。每堂课都要精讲精练,不练不讲,合理分配好讲练时间,充分发挥学生主体地位,以激励其主动参与教学过程,提高教学效果。重视试题讲评,对答案式的讲评是影响讲评课效益的大敌。而应该做到评前认真阅卷,评中归类、变式、迁移,重点抓错误点、失分点、模糊点,剖析根源,彻底纠正。 2019 江苏化学高考备考建议 2019 届高三化学复习,务必做到重考纲、明考点,正确把握复习方向。要科学安排,分层进行,有效推进复习的进程。一轮抓基础、二轮抓整合、三轮抓提升。课本知识是基础,解题能力是关键,化学思想是灵活。以课本为主,在复 习时主要不同的复习阶段都要回归课本和课标。牢牢抓住四基和助攻内容,反复强调核心知识,强调高考题型中的问题分类归类和完

善知识点网络。要探索规范化解题默写和思维模型的建立,树立得分意识,向学习习惯和非智力因素要效益。在学习过程中强调实验的复习,在实验原理的立即和操作的规范性上下功夫,坚决杜绝死记硬背、重结论轻过程的教学方法。不用偏、难、怪题,不搞题海战术。注重教学和学习过程中的思考性、灵活性和创新性。把课堂变成培养学生学习能力的场所。 2019 山东化学高考备考建议 1. 重视主干知识、重点内容的复习化学主干知识要作为复习的重点来抓,如元素周期律、电解质溶液中(弱电解质的电离平衡、溶液的导电性、水的电离、离子浓度大小的比较)、化学平衡移动原理、化学平衡常数的相关计算、电化学知识的应用(金属精炼、电极反应式书写),还有实验部分(仪器的名称、混合物的分离、离子的检验、实验操作与实验方案的设计)等。同时,一定注意山东高考在命题形式和考查能力的变化,复习时注意做好选题工作(向全国新课标卷靠拢),追求复习效益的最大化。 2. 注意近几年高考中被忽略的知识点高考命题毕竟会受到题量的限制,一些考点未涉及到,如元素化合物中的非金属部分淡化严重,一些热点和知识点也没有出现,如盖斯定律的运用、胶体性质等。这些知识在今年的复习中,也要重视,不能以为这今年或近几年没考以后就不会考。

2019年人教高考化学一轮选练习题1及答案

第 1 页2019年人教高考化学一轮选练习题(1)及答案 1、(2019届青海省西宁市高三下学期复习检测二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A B. 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N A C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数目为2N A 【答案】D 详解:A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH,因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7N A,A错误; B、80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,含H+的数目为0.1N A,B错误; C、2.24LCO2不一定是0.1mol,Na2O2与2.24LCO2完全反应,转移电子的数目不一定为 0.1N A,C错误; D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),因此反应后其分子总数目为2N A,D正确。答案选D。 2、将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH 溶液,同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ,则样品中铁、铝物质的量之比为() A.3 : 2 B.2 : 1 C.3 : 4 D.4 : 3 【答案】C 3、(2019届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试)下列实验中所用的试剂、 【答案】A 第 2 页器不全,无法完成实验,故C错误;D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙 酸乙酯,需要使用浓硫酸作催化剂,因此该实验无法完成,故D错误;故选A。 4、下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制10%的ZnS O4溶液,将l0gZnS O4溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热

2019年高考化学专题复习:化学平衡图像专题

化学平衡图像专题 1.对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),下列图象的描述正确的是 A. 依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0 B. 依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体 C. 依据图②,P1>P2 D. 依据图②,物质D是固体或液体 【答案】B 2.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3.—定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示,b点反应达到平衡状态,下列说法正确的是

A. a 点v(正)>v(逆) B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4.如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5.下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂