高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全过滤和蒸发b检测1解析

第一章从实验学化学 1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发b

A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

解析根据规范的实验操作要求和事故处理方法，可知A、B、D正确。在C中，因为汞蒸气有毒，温度计摔坏导致水银散落到地面上时，应及时撒上硫粉让其反应生成无毒的HgS，若用水冲洗会污染环境。

答案 C

2．[2015·南昌高一月考]下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

解析A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。

答案 B

3．下列实验操作中正确的是( )

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取

解析试管能直接加热，不需加垫石棉网；试管的盛液量不能超过试管体积的2/3，加热时不能超过试管体积的1/3，以免液体沸腾冲出试管；烧杯需要加垫石棉网加热。

答案 D

4．下列说法正确的是( )

A．化学实验产生的废弃物应及时倒入下水道

B ．实验室的废酸或废碱可用中和法来处理

C ．实验用剩的钾、钠等金属要及时扔进废液缸

D ．如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和

解析 化学实验产生的废弃物大多具有易燃性、腐蚀性、毒害性等，因此不能直接倒入下水道；一般地，实验用剩的药品不能放回原试剂瓶，以防试剂被污染，但实验用剩的钠、钾等金属应放回原试剂瓶，不能扔进废液缸；酸流在实验桌上应用适量NaHCO 3处理，直至无气泡产生，若少量则立即用湿抹布擦净，再用水冲洗，故A 、C 、D 三项均错误。实验室的废酸或废碱可用中和法处理，B 项正确。

答案 B

5．[2015·孝感高一月考]给150 mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是( ) ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网

⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架

A ．③⑥⑦⑧

B ．②③⑤⑧

C ．①③④⑤

D ．②③⑤⑥

解析 给150 mL 的液体加热，需要250 mL 以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。

答案 B

6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，

反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )

A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B ．溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D ．溶解、洗涤、过滤、加热

解析 实验室制取O 2，反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO 2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO 2，所以对MnO 2还需洗涤、干燥，故选B 。

答案 B

7．[2015·苏州高一测试]提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是

( )

A ．H 2SO 4(HCl)：AgNO 3溶液、过滤

B ．KNO 3(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤

C ．Cu(CuO)：盐酸、过滤

D ．CaCO 3(CaO)：水、过滤

解析 除去H 2SO 4中的HCl 用AgNO 3溶液，会使SO 2－4和Cl －同时沉淀，同时还引入了NO －3新杂质；单纯用Ba(NO 3)2溶液，量不易控制；CaO 与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO 3

分离；CuO 能够溶解于盐酸中。

答案 C

8．下列实验操作中都正确的选项是( )

①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌 ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体，观察试纸颜色变化

A ．②③

B ．②③④

C ．②④

D ．①②③④

解析 用剩的药品一般不能放回原瓶，应放入指定的容器内；用试纸检验气体性质时，应将湿润的试纸粘在玻璃棒上然后靠近气体，观察试纸颜色的变化情况，故①④错误。

答案 A

9．[2015·衡水中学高一月考]检验某未知溶液中是否含有SO 2－

4，下列操作最合理的是

( )

A ．加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液

B ．先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液

C ．加入盐酸酸化的BaCl 2

D ．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl 2溶液

解析 检验某溶液中是否含有SO 2－4的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，说明有SO 2－4。

答案 D

10．[2015·昆明一中高一测试]已知粗盐中含有泥沙、MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，除去杂质后得到精盐用到下列操作：

①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量HCl 溶液

⑤加入过量BaCl 2溶液 ⑥加入过量Na 2CO 3溶液

⑦加入过量NaOH 溶液

正确的操作顺序是①________③。

解析 结合题给条件，要使MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4形成沉淀可分别加入过量的NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2溶液，过量的BaCl 2可由Na 2CO 3除去，因此，⑤应在⑥之前，⑥⑦无先后顺序，过滤除去沉淀后，再加适量HCl 溶液，可除去OH －和CO 2－3。

答案 ⑤⑥⑦②④(或⑤⑦⑥②④或⑦⑤⑥②④)

11．实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl 溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________ _________________________________________________________。

解析 蒸发操作为：酒精灯――→确定铁圈――→放置蒸发皿――→开始加热――→结束撤去酒精灯，故正确

顺序为①②③④⑤。

答案①②③④⑤

12．已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

A．左端B．中间C．右端

(2)a管右端略向下倾斜的原因是___________________________

_________________________________________________________。

a管中石棉绒的作用是___________________________________

_________________________________________________________。

b管中Cu网的作用是____________________________________

_________________________________________________________。

解析 (1)反应后的气体中O2的体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原宜从左向右进行。

(2)石棉绒疏松，可使CuO与H2接触得更充分，有利于还原反应的进行。b管中H2的体积分数有可能达到爆炸极限，Cu网可使多余热量迅速散失，防止回火，引发爆炸。

答案(1)A (2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H2充分接触防止回火，引发爆炸

13．[2015·福建浦城一中月考]为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为________。

(2)操作②～④加入的试剂可以为_______________________。

(3)如何判断SO2－4已除尽，简述实验操作____________________

_________________________________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是______________________________________

_________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是_____________________________________________

_________________________________________________________。

解析首先明确杂质离子是SO2－4、Mg2＋，然后找出沉淀剂(分别用Ba2＋、OH－)，而过量的Ba2＋可用CO2－3除去，过量的OH－、CO2－3可用硝酸除去。

(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO2－4可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。(3)如果SO2－4已除尽，则滤液中不含SO2－4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－。

答案(1)(加水)溶解

(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO2－4已除尽

(4)不需要因为几个沉淀反应互不干扰，所以最后只过滤一次即可，可减少操作次数

(5)不严密加入盐酸调节溶液的pH会引入Cl－