水、氨气和二氧化硫

教师辅导教案

组长审核：

学员编号：学员姓名：年级：

辅导科目：化学

课时数：3课时

学科教师：

授课主题探究氨气、二氧化碳的性质

教学目的1.了解二氧化碳的性质和用途

2.了解氨气的性质与用途

3.水的性质

教学重点1.二氧化碳的性质

2.氨气的性质

3.水的性质

授课日期及时段2017年12月12日10:00 -- 12:00

教学内容

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2.SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3．SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体,熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低.SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热.）在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸.

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质.

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在.

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性. （2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

1．下列关于二氧化硫（SO2）说法正确的是

A．二氧化硫是由硫和氧气组成的

B．二氧化硫是由二氧化硫分子构成的

C．二氧化硫中有一个硫元素和两个氧元素

D．二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成

2．下列气体中，都被计入空气污染指数项目的是

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B．二氧化硫、二氧化氮、氮气

C．二氧化硫、一氧化碳、氢气D．二氧化碳、二氧化硫、臭氧

3．下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是

A．二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成

B．二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成

C．二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成

D．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成

4．化学符号“SO2”表示的意义正确的是

A．二氧化硫这种物质

B．二氧化硫由硫原子和氧原子构成

C．一个二氧化硫分子中含有一个氧分子

D．二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成

5．空气质量日益受到人们的关注。影响空气质量的气体污染物主要是A．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮B．一氧化碳、二氧化碳、甲烷C．氮气、一氧化碳、二氧化硫D．二氧化氮、氢气、二氧化碳

物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水,易液化.

化学性质：

还原性：4NH3+5O2==4NO+6H2O

4NH3+3O2（纯）==2N2+6H2O

8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

碱性：

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+H3PO4=NH4H2PO4

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨的水溶液叫氨水、是可溶性弱碱,有碱通性

用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂

8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

用途：大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂

1．关于氨气（NH3）的说法不正确

．．．的是

A．保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子[来源:学科网]

B．每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的

C．液态氨中氨分子是在不断运动着的

D．同温同压下氨气的密度大于空气的密度

2．氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。下列装置组合适合制取氨气的是

A．①③B．②④C．①⑤D．①④

点评：根据反应中药品状态及反应条件，确定制取气体时的发生装置；根据所收集气体的密度与溶解性，确定收集该气体可以采用的方法．

3．氨气是工业上制备硝酸的重要原料，也经常用于合成铵盐制造化肥。氨气密度比空气小，极易溶于水且能与水发生反应。下图中可用于实验室收集氨气的装置是

4．下图是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生化学反应生成氨气（NH3）的微观示意图，则下列说法不正确的是

A.氮气和氢气反应生成氨气

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.氢分子、氮分子在化学变化中可以分成各自的原子

D.该反应属于置换反应

5．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解程度。实验室要收集氨气，可采取的方法是

A．向上排空气法B．向下排空气法

C．排水集气法D．无法判断

6．工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：

①4NH3+5O2 4NO+6H2O

②2NO+O22NO2

③3NO2+H2O2HNO3+NO，下列判断不正确

．．．的是

A. ②为化合反应

B. 一氧化氮（NO）的化学性质稳定

C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5

D. 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用

7．常温下，氨气为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是

A.可用向下排空气法收集到氨气

B.氨水能使紫色石蕊试液变红色

C.多余的氨气可排放到大气中

D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同

9．下列关于氨气（NH3）的说法中，正确的是

A．氨气是由分子构成的物质B．温度越高，氨气在水中的溶解度越大

C．氨气分解可能产生氧气D．氨气中氮、氢两种元素的质量比是1∶3

考点：物质的构成，质量守恒定律，气体的溶解度，化学式的计算

10．小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：

请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误

．．的是

A．氨气的密度比空气小

B．氨气溶于水使试管内压强减小

C．试管内液体的PH<7

D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉

水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物,在常温常压下为无色无味的透明液体.水是最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.水在生命演化中起到了重要的作用.

水的性质

水在常温常压下为无色无味的透明液体.在自然界,纯水是罕见的,水通常多是酸、碱、盐等物质的溶液,习惯上仍然把这种水溶液称为水.纯水可以用铂或石英器皿经过几次蒸馏取得,水的热稳定性很强,水蒸气加热到2000K以上,也只有极少量离解为氢和氧,但水在通电的条件下会离解为氢和氧水.具有很大的内聚力和表面张力,除汞以外,水的表面张力最大,并能产生较明显的毛细现象和吸附现象.纯水有极微弱的导电能力,但普通的水含有少量电解质而有导电能力.

水本身也是良好的溶剂,大部分无机化合物可溶于水.

水和水体的作用

对气候的影响

水对气候具有调节作用.大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%,保护地球不致冷却.海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量,使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量,使气温不致过低.

对地理的影响

地球表面有71%被水覆盖,从空中来看,地球是个蓝色的星球.水侵蚀岩石土壤,冲淤河道,搬运泥沙,营造平原,改变地表形态.

对生命的影响

地球上的生命最初是在水中出现的.水是所有生物体的重要组成部分.人体中水占70%；而水母中98%都是水.水中生活着大量的水生植被等水生生物.

水有利于体内化学反应的进行,在生物体内还起到运输物质的作用. 水对于维持生物体温度的稳定起很大作用. 水的种类

根据水质的不同,可以分为：

软水：硬度低于8度的水为软水.

硬水：硬度高于8度的水为硬水.硬水会影响洗涤剂的效果,硬水加热会有较多的水垢.

水的电离与溶液pH值

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: H2O+H2O?H3O++OH- 通常H3O+简写为H+

在催化剂的作用下,无机物和有机物能够与水进行水解反应：

此外,水本身也可以作为催化剂.

水的利用

水是人类生活的重要资源,特别是农业需要大量水进行灌溉,人类文明的起源大多都在大河流域.早期城市一般都在水边建立,以解决灌溉、饮用和排污问题.在人类日常生活中,水在饮用、清洁、洗涤等方面的作用不可或缺.

随着科学技术的发展,人们兴修水利,与水涝害和洪水等自然灾害作斗争.因此形成了一些专门与水有关的研究领域,如水力学,水文科学,水处理等,甚而产生了以水为生的产业水产业.

工业生产和化工生产大量使用这种廉价的原料.但未经处理的废水的任意排放就会造成水污染.为了解决这一问题,污水的处理就变得十分必要. (见水污染和污水处理.)

1．关于水的物理性质叙述不正确的是（）

A.纯净的水是无色、无味、透明的液体

B.水在4 ℃时密度最大

C.水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃

D.水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上

2．（2011年江苏苏州，8题，2分）下列关于电解水的叙述中错误

．．的是

A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液

B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源

C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的

D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

3．1661年，英国科学家波义耳（R.Boyle）指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后得到的那种最简单的物质。当时还没有电解技术，人们认为水是一种元素。根据你的理解和现在所学的知识判断，下列选项正确的说法是（）

A.水是最简单的物质

B.水是一种元素

C.水含有氢和氧两种单质

D.水是纯净物

4．我们饮用的水是由原水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。下列有关家庭饮用水的净化过程正确的是（）

A、原水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水

B、原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水

C、原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水

D、原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水

5．下列有关水的组成的说法中正确的是（）

A.水是由氢气和氧气组成的纯净物

B.水是由氢气和氧气组成的混合物

C.水是由氢元素和氧元素组成的化合物

D.水是由氢元素和氧元素组成的单质

6．（10宁夏5）．下列关于水的叙述不正确的是……………………………（）

A.电解水和氢气燃烧的基本反应类型相同

B.水是由氢元素和氧元素组成的氧化物

C.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏

D.在硬水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少浮渣多的现象

7．以水为原料大量制取氢气，最理想的方法是（）

A. 用火力发电厂提供的电力电解水

B. 在高温下用焦炭和水蒸气反应

C. 用太阳能分解水

D. 在高温下用铁粉与水反应

8．（2011年浙江嘉兴，1题）水是生活中常见的物质，可用化学式H2 O表示。下列对于水的认识正确的是A．水由氢原子和氧原子构成B．水由氢元素和氧元素组成

C．水中含有氢分子D．水中氢、氧元素的质量比为2∶1

9．（09徐州）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是

A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2

C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙

10．下列说法错误的是

A．自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化

B．烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水

C．利用活性炭来净化水的过程属于化学变化

D．净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

1．二氧化硫是一种有害气体，它的排放会影响空气的质量。下列是有关二氧化硫的一些说法：①二氧化硫是无色有刺激性气味的气体；②它的密度比空气大；③加热并在有V2O5作催化剂的条件下可以与氧气发生反应生成三氧化硫；④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧气；⑤工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽辫等；⑥实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取二氧化硫；⑦二氧化硫可以用于消毒杀菌；

⑧二氧化硫易液化；⑨二氧化硫易溶于水生成亚硫酸。

（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是；属于二氧化硫化学性质的是，属于二氧化硫制法的是（均填序号）。

（2）写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：。

2．实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激

性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。

（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）_____________________。

（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示的装置。

（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水。试写出此反应的化学方程式。

（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气。二氧化硫

气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）

吸收效果最好。因此，我们应选用右图所示的

洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，

二氧化硫气体应从该装置的_________________端通入（是填a，还是填b呢？）。

3．(7分)实验室常用氯化铵晶体和碱石灰(NaOH和CaO的混合物，有很强的吸水性，常作干燥剂)在加热的条件下，制取氨气(NH3)。反应原理为NH4Cl+NaOH NH32O。氨气极易溶于水，且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，现结合下列实验装置(仪器)图回答有关何题：

(1)制取氨气的装置应选择_______(填番号)，但缺少的仪器是__________(填名称)；

(2)收集氨气的装置可选择________(填“D”或“E”或“F”)，如果选择了G，那么气体应由________(填“a”或“b”)进入；

(3)浓硫酸_______(填能或不能)作干燥氨气的干燥剂，还可以选用_______(填名称)作干燥剂干燥氨气；

(4)收集氨气时验满的方法是___________________________。

4．（2011年山东德州，1题）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，溶解后可与水反应生成一水合氨，溶液显碱性。氨气的密度比空气小。已知： 2NH 4Cl （固体）+ Ca(OH)2（固体） 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2H 2O

（l ）如果制取并收集保存氨气，请从上图中选取装置和仪器 （填序号）。 （2）氨气不能用排水法收集，原因是 。

5．（2012·德阳）氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（每空2分） （1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 。

（2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH 3OH ）的工业废水，使其变为CO 2和N 2等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为：6NH 3+ 5CH 3OH +12O 2= 5CO 2+3N 2+19X ，其中X 物质的化学式是 。

（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 。

6．为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验： 下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象

将

红色喷水+

干燥水

A B C D

（1）通过实验，小明同学可得出氨气的两点性质，分别是：

①；②

（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是

7．（4分）水是重要的自然资源。

下图所示的3个实验，A中水发生了________（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为_________；C中净化水的方法是______和_______。

A. 水的沸腾

B. 水的电解

C. 水的净化

20．在实验室用电解水的实验来测定水的组成，负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍，化学反应的文字表达式为，由此可得出的结论是。过氧化氢溶液在常温下（填“能”或“不能”）产生氧气；只给氯酸钾加热（填“能”或“不能”）产生氧气。

8．（10分）完成下列问题：

（1）（1分）鉴别氧气、空气和氮气三种气体，最简便的方法是，

A用一根带火星的木条B用一根燃着的木条C用澄清的石灰水

（2）（2分）请用实验的方法证明食盐水是混合物

（3）（3分）浑浊的雨水可通过的方法得到清水，如果得到的水仍浑浊，可能的原因有或．

（4）（2分）硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，根据上述现象，你能得出的结论是．

（5）（3分）电解水时，正、负极产生的气体的理论体积比为；正极产生的气体可用检验，电解水的符号表达式。

9．（6分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下

列问题：

(1)通电后电极上出现________，并汇集到试管上端。正极产生的气体能

____________，负极产生的气体能_________。则正极产生的气体是__________，

负极产生的气体是_________。

(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 _______ _ 。

10．2012年3月22日是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．

（1）节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是．

A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水

B．工业废水经过处理达标后再排放

C．水体污染会危害人体健康

D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染

（2）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是。

A．植物油B．醋酸C．蔗糖D．高锰酸钾

（3）区分软水和硬水常用的物质是。

（4）如图所示是水的电解实验，试管1中收集的气体是，试管2中收集的气体

可用

来检验。

（5）下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是。

A．H2和O2反应B．电解水C．H2和Cl2反应D．H2和CuO反应．

11．（8分）水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，请你参与讨论完成下列各题

(1)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进

行净化，其中活性炭的作用是_________,用此装置净化后得到的水属于________（填

“纯净物”或“混合物”）

（2）该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中小卵石和石英沙之间的纱

布的作用是：_________

（3）有些村打井取用地下水，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是______．

（4）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、

植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法是____________

A．①②B．②③C．①④D．②④

（5）我们应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施___________

（6）实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高

的蒸馏水．

①在连接好装置后，应先进行__________的操作，再加入水和沸石

进行蒸馏；在烧瓶中加入沸石的目的是__________

可逆、不可逆反应 化学平衡状态第1课时

《选修四第二章第三节可逆、不可逆反应化学平衡状态》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价 【课标要求】 1、了解可逆反应与不可逆反应的概念。 2、掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。 【难点重点】 1、化学平衡的建立；平衡移动原理的应用 2、化学平衡的特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响 【新课导学】 一、可逆反应与不可逆反应 结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。 通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义： 可逆反应： 可逆反应的特征： “两同”是指 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到，也就是反应一旦开始，那么，就只存在反应物，或只存在生成物。 例1．密闭容器中充入SO 2 和由18O原子组成的O2，一定条件下反应，在达到平衡前，18O存在于（） A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 例2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、 0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（） A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L 二．化学平衡状态 讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。 化学平衡状态是指：化学平衡状态研究的对象是： 例3．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 讨论2：（１）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（强调ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是动态的，而不是静止的） （２）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象与本质的关系） （3）化学平衡状态是不是永恒不变的？（强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系） 例4．在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H 22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态： ⑴反应物浓度等于生成物浓度；⑵容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2； ⑶单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；⑷反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化； ⑸H2的生成速率等于NH3的生成速率；⑹容器内混合其体的密度不再变化。 例5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（） A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【过关检测】 1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。 A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应 2、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 3、一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

不可逆电极反应

*第七章不可逆电极过程 7.1 本章学习要求 本章为打“*”号的内容。实际发生的电化学现象中，往往有一定的电流通过电极，发生不可逆反应，是不可逆过程。 1.要求学生了解不可逆电极过程的特点及与可逆电极变化的关系； 2.了解分解电压、极化现象和超电势； 3.了解极谱分析的原理； 4.了解金属腐蚀及防护； 5.了解化学电源。 7.2 内容概要 7.2.1 不可逆电极过程 使电解反应能持续稳定进行所必须施加的最小外加电压称为分解电压（decomposition voltage）。分解电压的数值是电解反应的电流——电压（I-V）曲线转折点对应的数值，实测分解电压Vd没有确切的理论意义，其数值大小受电极材料、电解液、温度等诸多因素的影响，但在实际应用中Vd有很大的意义。 电极上有电流通过时，发生不可逆电极过程（irreversible processes at electrodes），电极电势偏离其平衡电极电势的现象称为电极的极化（polarization）。电极极化时电极电势相对于可逆电势的偏离值称为过电势或超电势（overpotetial）。通过电极的电流密度越大，超电势越大。 电极的反应发生在电极与溶液的界面上，反应的结果改变了电极表面附近溶液中离子的浓度，而离子扩散的迟滞性导致电极表面附近的溶液与溶液本体之间产生浓度差，这样引起的极化作用称为浓差极化（concentration polarization）。 由于电极反应的迟缓性引起的极化称为电化学极化（electrochemical polarization）或活化极化（activation polarization）。 由于极化作用，使阳极的极化电势高于可逆电势，阴极的极化电势低于可逆电势。所以原电池放电时两极间的实际电势差小于可逆电动势，在电解池中只有外加端电压高于可逆电动势时，电解反应才能得以进行。

人教高一化学必修2-教你判断可逆反应

教你判断可逆反应 你能判断出下列各组反应中，哪些反应属于可逆反应吗？ A. N 2 + 3H 2 2NH 3 和 N 2 + 3H 2 2NH 3 B. H 2 + I 2 2HI 和 2HI H 2 + I 2 C. 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 和 2H 2O 电解 2H 2↑+ O 2↑， D. 2SO 2 + O 2 催化剂 △ 2SO 3 和 2SO 3 催化剂 △ 2SO 2 + O 2 分析 可逆反应和不可逆反应的区分 所谓可逆反应，是指在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。化学反应大多具有可逆性，只是程度大小有所不同而已，如果可逆性已经很小，我们就认为该反应只向某一个方向进行，我们一般就当作不可逆反应。如常见的生成沉淀的反应，燃烧反应等。 如果一个化学反应可逆的程度比较大，那么我们就不能忽略了，此时我们认为这个反应不能进行彻底。我们要用“”来表示该反应是一个可逆反应。 例如反应2SO 2+ O 2 2SO 3。当2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，不管进行到什么时候，也肯定不会生成2 mol SO 3，也就是说，因为是可逆反应，反应不可能进行到底，所以在任意时刻体系中都会同时有SO 2、O 2和SO 3。而对于不可逆反应，如2H 2+ O 2 点燃 2H 2O ，当2 mol H 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应时，必然生成2 mol H 2O ，不会三者共同存在。从这里的比较可以看出，对于不可逆反应和可逆反应，最大的不同之处就在于反应物和生成物在一定条件下反应后能否大量共存。 解决 根据以上分析及比较，可以看出除了C 选项中的反应外，其他各项均属于可逆反应。 点拨 判断可逆反应时，特别要注意是否是在相同的条件下进行的反应。 高温、高压 催化剂 高温、高压 催化剂 △ △

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案

第三节 化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。 2.通过化学平衡状态的建立 过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。 可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。 例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。 2．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酯化反应属于可逆反应。( ) (2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。( ) (3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× 2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ ②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△ 2SO 2＋O 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 解析：选C 。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

(完整版)可逆反应与化学平衡

《可逆反应与化学平衡》教案 付英 课题：可逆反应与化学平衡 课时：三课时 课型：新授 教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用 2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。 3.掌握化学平衡状态的特征 〖教学重点〗 1.掌握可逆反应的定义并会应用 2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。 3.掌握化学平衡状态的特征 〖教学难点〗 1. 影响化学平衡移动的因素。 教材分析：本节课内容学生理解起来较为难懂。 教法：讲授法举例法讨论法多媒体教学法 第一课时 教学过程：

导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应： 2H 2＋O 2 ==== 2H 2O 讲授新课： 在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为生成物，而在同样条件下，相反方向的反应几乎不能进行。像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。但是，还有一些化学反应与上述反应不同，反应物不能全部转变为生成物。 例如，工业合成氨的反应 N 2＋3H 2 2NH 3 △H = -92.38kJ/mol 该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“ ” 在上述反应中，开始时，N 2和H 2的浓度最大，因而它们化合生成NH 3的正反应速率最大；而NH 3的浓度为零，它分解生成N 2和 高温、高压 催化剂 点燃