Vray中影响渲染速度的因素

Vray中影响渲染速度的因素

VRay是目前业界最受欢迎的渲染引擎。基于V-Ray 内核开发的有VRay for 3ds max、Maya、Sketchup、Rhino等诸多版本，为不同领域的优秀3D建模软件提供了高质量的图片和动画渲染。方便使用者渲染各种图片。有些人在用Vray渲染的时候，常常会遇到渲染速度慢的问题？那是什么影响了渲染的速度的呢？今天哈尔滨完美动力小编就和大家分享一下影响速度的因素都有什么？

一、模型因素

从光子的分布中可以得到答案：VRAY渲染引擎在模型的每个转角区域，都进行了密集的光子分布，由于模型相对简单，光子密集区域也较稀少。由于模型存在很多的转角，细节，所以光子分布在转角区域也更加密集，正是这些密集的光子计算耗费了更多的渲染时间。由此可以得出结论；较为复杂的模型（特别是存在较多细小转角的模型），会耗费更多的渲染计算时间。

小提示：模型的复杂程度对渲染的影响较大，这个问题可以说是“硬件伤”。有时候由于设计上的需要，无法避免复杂模型的出现。因此，只能通过合理地调整摄影机拍摄的角度，来使这类物体尽可能少地出现在摄影机的拍摄视野里。当然，这也要看这个物体是否是用户要表现的主体了。

二、材质因素

Vraymtl 材质中反射对速度的影响。

反射：颜色亮度值越高速度越慢，反射越强烈。

光泽度：这些值越低速度越慢，反射效果越模糊。

细分：此值越高速度越慢，模糊颗粒越细腻。

最大深度：次数越多速度越慢，反射越丰富。

Vraymtl 材质中折射对速度的影。

折射：颜色亮度值越高速度越慢，折射越强烈。

光泽度：此值越低速度越慢，折射效果越模糊。

细分：此值越高速度越慢，模糊颗粒越细腻。

最大深度：次数越多速度越慢，折射越丰富。

半透明：常用于模拟“蜡”、“水”或者“3S”材质。开启会增加渲染时间。

VR贴图中反射对速度的影响

反射：通道强度值，此值越高反射越强烈。

光泽度：此值越低速度越慢，反射效果越模糊。

细分：此值越高速度越慢，模糊颗粒越细腻。

最大深度：次数越多速度越慢，反射越丰富。

VR贴图中折射对速度的影响

反射：通道强度值，此值越高折射越强烈

光泽度：此值越低速度越慢，折射效果越模糊。

细分：此值越高速度越慢，模糊颗粒越细腻。

最大深度：次数越多速度越慢，折射越丰富。

三、灯光因素

灯光照明强度越大速度越慢。需要说明的是：不仅仅只在灯光强度中存在这个问题，对于Vray渲染引擎的（二次反弹）强度以及（天光）照明强度等都存在这个问题。

在Vray中的细分也决定着速度快慢，细分值越高，速度越慢，不过阴影效果也更加细腻。

小提示：在灯光方面影响渲染速度的因素除上述两点外，灯光数量的多少也会影响到渲染速度。在相同的渲染设置下，随着灯光数量的增加渲染速度也会变慢，这就是为什么夜景效果图的渲染时间往往要多于白天效果图的原因。

四、渲染设置因素

1、抗锯齿对渲染速度的影响

Vray渲染器为我们提供了3种不同的（图像采样器（反锯齿）方式，（反锯齿采样“的概念是指采样和过滤的一种算法，并产生最终的像素组来完成图像的渲染。严格地说，无论采用哪种采样方式都会增加渲染时间，因此所要考虑的是针对不则情况，不同场景使用不同的（图像采样器（反锯齿）来有效地节省渲染时间。

2、全局光引擎对渲染速度的影响

Vray渲染器共提共了4种不则的（全局光引擎）：即（发光贴图）、（光子贴图）、（准蒙特卡洛算法）和（灯光缓冲）等，这4种不同的（全局光引擎）可以在（首次反弹）和（二次反弹）中相互配合使用。在室内商业效果图的制作中，使用（发光贴图）配合（灯光缓冲）方式进行计算，是取得渲染时间与图像品质平衡的最好选择。在这里只对这两种引擎进行讲述，至于其他渲染引擎的使用，有兴趣的用户可以自行测试。

在首次反弹中，（倍增器）：其值决定场景照明中首次漫射反弹的效果。增加这个值可以使渲染的图像更明亮，同时也会增加渲染时间。需要注意的是，默认值为1.0可以和蛭很好的效果，其他数值可能会造成计算结果不够准确。

在二次反弹选项中，（倍增器）：其值决定场景照明中二次漫射反弹的效果。增加这个值可以使渲染的图像更明亮，同时也会增加渲染时间。需要注意的是，默认值为1.0可以得到很好的效果，其他数值的计算结果可能会不够准确。当然，在此也需要根据实际情况酌情使用，看场景而定。

在（Vray：发光贴图）卷展栏中

（当前预置）提供了多达8种的预设模式用户选择，如无特殊要求，这些预置模式足够使用了。当然，也可以调整（基本参数）中的各项参数来达到更理想的效果。

（模型细分）：这个参数决定单独的GI样本品质。较大的取值可以得到平滑的图像效果，但是渲染时间也会增加，较小的取值虽然速度快，不过也可能产生黑斑。这个值受（Vray：rQMC采样器）的制约。

（插补采样）：定义用于插值计算的GI样本数量。较大的取值会得到平滑的图像效果，模糊GI的细分，也会增加渲染时间。较小的取值会产生更加光滑的细节，但同时也可能产生黑斑。

在（Vray：灯光缓冲）卷展栏中，（细分）决定有多少条来自摄影机的路径被追踪。较高的取值会增加渲染时间，不过计算结果也更加准确。

3、QMC采样器对渲染速度的影响

QMC就是“准蒙特卡洛”采样器。可以说它就像Vray渲染器的大脑，贯穿于V ray的每一种“模糊”评估中（抗锯齿、景深、间接照明、面积灯光、模糊反/折射、半透明以及运动模糊等），QMC采样一般用于确定什么样的样本，以及最终哪些样本被光线追踪。

以上就是有关Vray中影响渲染速度的因素！

化学反应速率,影响化学反应速率的因素

化学反应速率 1.化学反应速率的定义：_________________________________________________。 2.化学反应速率的计算公式：v= ，单位：。 注意： （1）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，数值上可能是的（填“相等”或“不等”），但各反应速率所表示的意义是相同的，所以计算化学反应速率时，要注明具体物质； （2）在同一个化学反应中，用不同物质所表示的化学反应速率，其比值等于之比；（3）固体、纯液体在反应中可视为浓度，一般不用固体或纯液体来表示反应速率； 3.化学反应速率的相关计算，常用“三段式”方法。 4.影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 5.影响化学反应速率的外因，可从分子碰撞理论解释（充分接触和有效碰撞）： （1）浓度：其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低。 注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数，故其反应速率与其用量无关。 （2）温度：其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率降低。一般，温度每升高10℃，反应速率增大2—4倍。 （3）压强：其它条件相同时，增大气体反应物的压强，化学反应速率加快；减小气体反应物的压强，化学反应速率降低。 注意：①压强只影响气体反应的速率；②恒温、恒容充入“惰性气体”化学反应速率不变；恒温、恒压充入“惰性气体”，化学反应速率减小。 （4）固体反应物的表面积：其它条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （5）催化剂：其它条件相同时，催化剂可以改变化学反应速率，大部分加快反应速率。 （6）其他外因：光波、电磁波、放射线、超声波和溶剂等。 6.硫代硫酸钠溶液和盐酸的化学反应方程式为：Na2S2O3 + 2HCl →2NaCl + S↓+SO2↑+H2O， Na2S2O3，还原剂是Na2S2O3，氧化产物是SO2，还原产物是S。 例1.（化学反应速率的基本计算与大小的比较） 1.对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（A） A.v(A2)＝0.6 mol/(L·s) B.v(B2)＝2.7 mol/(L·min) C.v(AB3)＝12 mol/(L·min) D.v(A2)＝6 mol/(L·min) 例2.（“三段式”法计算反应速率、转化率等） 2.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋a Q(g)，2 min 后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是（B） A.a的值为2 B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60% D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 1

影响加速度的原因

《影响加速度的因素》教学设计 广州培英中学张丽微 教学内容： 《影响加速度的因素》选自第四章第二节 教学目标： 1、知识技能 （1）能运用基本的测量方法测量加速度的大小，并进行实际的操作； （2）通过探究认识到加速度与外力和在质量有关，并能与生活中的经验相联系； （3）对影响加速度大小的因素进行合理的假设和判断，得出自己的结论。 2、过程与方法 （1）经历对影响加速度大小的因素进行猜想的过程，根据事实合理提出猜想； （2）经历猜想确定实验方案的过程，体验探究的方法。 （3）学会用控制变法来研究物理学中一个物理量与几个物理量间的关系的问题。 3、情感态度与价值观 （1）经历科学探究的过程，培养学生事实求是的态度； （2）通过探究活动，使学生获得成功的喜悦，提高他们学习物理的兴趣和自信心。（3）尝试对实验探究的结果进行评价，体会定性探究在客观规律中的作用。 教材分析： 1、教学重点：加速度与质量和外力关系的定性探究过程 2、教学难点：指导学生选器材，设计方案，进行实验。作出图象，得出结论 3、教学方法：实验探究法 4、教学用具：木块、长木版、小车、秒表、弹簧称、天平 5、课时安排：1课时 教学过程： 一、新课导入 学生活动：回顾牛顿第一定律； 教师活动：牛顿第一定律告诉我们，当物体受到外力作用时，它的运动状态会发生改变，但是却没有告诉我们它的运动状态会发生怎样的改变，速度改变的快慢由加速度来描述，因此，这节课我们就通过实验来探究加速度与什么因素有关。 二、新课教学 1、猜想与假设 教师活动：出示下图：

让学生讨论：物体质量一定，力不同，物体加速度有什么不同？力大小相同， 作用在不同质量物体上，物体加速度有什么不同？ 物体运动状态改变快慢取决哪些因素？定性关系如何？ 学生活动：学生讨论后回答：第一种情况，受力大的产生加速度大，第二种情况：质量大的产生加速度小。 学生再思考生活中类似实例加以体会。 教师总结：由此我们可以猜想：物体产生的加速度的大小由物体质量和所受合外力决定，物体质量越小，受力越大，物体的加速度越大。 上面的猜想同学们是根据日常生活中的体验和观察到的现象得到，这个猜想 究竟对不对，我们还要通过实验来验证。 2、制定计划和设计实验，进行实验与数据收集，并对实验数据进行处理，得出结论。 又由于猜想物体产生的加速度的大小与几个因素有关，我们应该采用以前学过的什么研究方法呢？ 学生活动：采用控制变量法，先控制质量不变，研究加速度大小和外力的关系，再控制外力不变，研究加速度与质量的关系。 1）物体加速度与它所受合力关系 教师活动：现在我们先保持物体的质量不变，测量物体在不同力的作用下的加速度，探究加速度与力的关系。请同学生据上述事例，猜测一下它们最简单关系。学生猜测回答：加速度与力可能成正比。 教师活动：（设计与提示）如何测定做匀变速直线运动物体的加速度？需什么器材？请同学样设计方案 由于加速度不是一个可以直接测量的量，因此可通过诸如时间和位移等能直 接测量的量去间接地测量加速度。 学生活动：由静止状态开始做匀变速直线运动物体的位移公式：s=at2/2,而位移s和时间t可以分别用刻度尺和秒表来直接测量，加速度可由公式a=2s/t2计算出。 教师活动：现实中，除了在真空中抛体（仅受重力）外，仅受一个力的物体几乎不存在，但一个单独的力作用效果与跟它等大、方向相同的合力作用效果相同，因此 实验中力F的含义可以是物体所受的合力。如何为运动物体提供一个恒定

最新影响化学反应速率的因素(教案)

6．1 化学反应为什么有快有慢 第2课时《影响化学反应速率的因素》 一、设计思想 本节内容在高一第二学期第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》的第一节——化学反应为什么有快有慢（第二课时）。其知识属于化学反应原理范畴，是深入认识和理解化学反应特点与进程的入门性知识。由于本课题的知识在生活生产和科学研究中有着广泛应用，学生能够通过生活经验在学科内的延伸，定性地理解和掌握化学反应速率影响因素的知识要点。因而，从学生认知和知识构建的角度来说，这个课题的内容不容易引发强烈的探究欲望和认知冲突。所以本课时的设计尝试着想引导学生从已有的生活经验出发，一步一步地自主设计探究实验的过程，近距离地做一次科学探究方法上的学习。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道化学反应的快慢是由内因和外因共同作用的结果。 （2）能用控制变量的思想设计实验方案，通过实验探究浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 （3）初步知道怎样控制化学反应速率。 2．过程与方法 （1）在实验探究的过程中，体会定性观察、对比试验、控制变量等科学方法。 （2）通过分组实验，增强合作学习的意识。 （3）亲历探究实验的实施过程，初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。 （4）增强实验现象观察和描述的能力，通过对实验现象的分析和推理，能得出正确结论。3．情感态度与价值观 （1）体验科学探究的过程，学习科学探究的方法，提升科学探究的素养。 （2）关注社会生产生活中有关化学反应速率的实例，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （3）养成尊重事实、按化学规律办事的求实态度，树立严谨的科学实验精神。 三、重点与难点 教学重点：控制变量法在影响化学反应速率的因素的研究中的作用。 教学难点：1、化学反应速率影响因素的探究； 2、实验方案设计（如何体现控制变量法）。

第二节影响加速度的因素

第二节影响加速度的因素导学案 【课前预习】 ◆写出牛顿第一定律的内容： 。 ◆根据牛顿第一定律，如果物体不受外力或者合外力为零，则物体 ，如果物体受到的合外力不为零，则物体的速度会。 ◆物体的速度发生了改变，就是说物体产生了。 请同学们通读教材P81－82内容，思考下列问题： 1、牛顿第一定律告诉我们当物体受到外力作用时，物体的速度会发生改变，但它无法解释速度会怎样改变。我们要探寻物体受力与运动之间规律，为什么要考虑加速度与什么因素有关？ 2、请你根据课文实例：图4－2－1 正在启动的火车、图4－2－2 正在起飞的飞机，猜想一下加速度的大小与什么因素有关呢？ 3、加速度不是一个可以直接测量的量，你能运用已学知识转化成能直接测量的量去间接地测量加速度吗？ 4、如果加速度与多个因素相关，要同时确定它们之间的关系是很困难的，请同学们简述实验探究方法。 5、请你参考课文P81实验与探究的内容，学习小组成员合作，初步设计一下实验方案，你们将有机会在课堂中通过实验实现你们的设想！供选择的实验器材：铝槽导轨，方木板，四轮小车，钩码，细线，秒表。

【课堂学习任务】 ◆讨论与交流 1、请相互交流各自的实验设计和想法。 2、实验结果中是否一定要强调“合”外力？说明理由。 3、加速度是矢量，那么，它的方向由什么因素决定？ 4、实验中摩擦力的存在对探究结果会不会有影响？ ◆实验前需要考虑的问题： 1、如果要利用a=2s/t2间接测量加速度，小车运动需要满足什么条件？ 2、如何确定小车所受合外力的大小，怎样改变合外力的大小？你能画出示意图吗？ 3、请你设计表格记录实验数据。可参考《高中物理实验册》p73内容。 ◆实验与探究： 实验器材：铝槽导轨，方木板，四轮小车，钩码，细线，秒表。 请学习小组成员合作完成实验探究。 ◆实验后需要考虑的问题： 1、是否任何情况下小车所受合外力的方向都与其加速度的方向一致？ 2、得到的实验结果是：当物体的质量保持不变，物体受到的合外力逐渐增大时，其加速度将怎样变？反之，物体受到的合外力逐渐减少时，其加速度将怎样变？

影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练 第二章第二节影响化学反应速率的因素 一、单选题 1.下列说法中有明显错误的是() A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数 增加，因而反应速率增大 B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化 学反应的速率 2.化学反应的速率主要取决下列哪个因素() A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 物质的性质 3.通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的 是() A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快 B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气 快 C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热， 产生氧气的快慢不同 D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓ +H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是() A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL

B. 20℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各 5 mL C. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL D. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL 5.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入() 6.①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量 CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁 粉⑧将铁粉改为铁片． A. ②③④⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧ 7.在C(s)+CO2(g)?2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是() 8.①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升 温． A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO?3?+3HSO?3?= 3SO?42?+Cl?+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快. 如图为用ClO?3?在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应 速率的速率?时间图象.下列说法不正确的是() A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 B. 纵坐标为v(H+)的速率?时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”为t ～t2时间内的ClO?3?的物质的量浓度的减小值 1 10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应： 11.SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率 随时间变化如图所示.则正确的结论是() 12.A. 逆反应速率：a点小于点c 13.B. 反应物浓度：a点小于点b

设计基本加速度和水平地震影响系数的关系

设计基本加速度和水平地震影响系数的关系

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设计基本加速度和水平地震影响系数的关系 今天这篇文章的由头,完全是因为前天晚上的一个疑问:01版抗规中的设计 基本地震加速度--－--“0．05g、0.1g。。。”等。既然规范里有数据，为什么又不参与计算？列出以上数据的意义是什么呢？这些东西和水平地震影响系数又是怎么样个关系呢？找遍网络与现有书籍，无此解释,只好自力更生，艰苦奋思。谁知越牵越多，牵出好多东西。先从这个疑问总结吧。 一、关于设计基本地震加速度 关于设计基本地震加速度的意义所在,我翻遍手头的所有资料发现最好还是从89与200１及20１0几版抗规的对比中寻找解释,列表如下： 项目GＢＪ1１-８9 GB5001１-20０1及2010 地震影响表征采用设防烈度采用设计基本地震加速度、设计特征周期表证 设计基本 地震加速度（g) 无 ６度７度8度9度 ０．05 ０.1(０.15） 0.２ (0．３) 0.4 设计特征周期按设计近震或远震 和场地类别确定 按设计地震分组和场地类别确定:表5. １．4-1 可以看出,８9版抗规中并没有设计基本地震加速度这项定义，此定义完全是01版的新生事物。意义到底何在?意义就在于对地震影响的表征。89版采用的是设防烈度对地震影响进行表征。而在01及10版的抗规中,对地震影响的表征，已经舍去了设防烈度,进而采取“设计基本地震加速度、设计特征周期”。 此做法优点何在?第一,设防烈度的划分标准偏于现象，改用设计基本地震加速度后,可以用具体参数来表征地震影响-----更科学、更“规范”,我想这是那些规编们最看重的一点优势；第二,采用设计基本地震加速度后,可以清楚的表征7度半(0.15ｇ）与８度半（0.3g）的概念，拓宽了抗震设防烈度的概念-－---更“延伸”;第三,设计基本地震加速度还是根据设防烈度进行分类的,原则上用基本地震加速度去表征与用现象去区分地震影响并不矛盾----－更“统一”。 写到这里，想起了本科毕业时去城乡设计院面试的情景。虽然一晃六年过去了，那时的情景还是历历在目。面试我的那老总，坐在宽大的老板桌后面,他问的我那几个都会的问题由于时间久远都记不得了,只是那个没答的问题让我记忆犹新,“咱这儿的设计基本地震加速度是多少?”坏菜,那会儿的我刚出校门，这名词依稀在考试中见过两次而已，当即败下阵来。要是换成今天？可惜世上没有后悔药。 设计基本地震加速度——相应于设防烈度的地震地面运动峰值加速度,即为５0年设计基准期超越概率１0%的地震加速度的设计取值 二、关于地震影响系数 地震影响系数的由来: 不管是底部剪力法，还是振型分解反应谱法,结构总水平地震作用标准值的根本计算方法,始终是牛顿第二定律的变体：F=αＧ 以上公式的α即为地震影响系数，其实就是加速度除以了一个小g（重力加速度);G为质点的重量。 对于初学者来说，上面的公式虽然简单,但一上来还是不容易看透本本质。其实,如果把F=αG中的α乘以一个g，同时Ｇ除以一个g,这不就是经典的牛顿第二定

选修四《影响化学反应速率的因素》教案

第二节影响化学反应速率的因素教案 月平[教学目标] 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度 和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力， 培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。 [教学重点、难点] 压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 [教学过程] [导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。 爆炸反应石油的形成

[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ 当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 （二）压强对化学反应速率的影响

影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)

影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响； 2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律； 3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【要点梳理】 要点一、影响化学反应速率的因素 参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。 对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。 1、浓度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。 b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 ①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况： Ⅰ．恒温时：增加压强??? →引起体积缩小???→引起浓度增大???→引起 反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物??? →引起 总压增大???→引起 浓度增大???→引起 反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变 Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”??? →引起体积增大???→引起各反应物浓度减小???→引起 反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改 变压强对它们的反应速率无影响。 3、温度对化学反应速率的影响 ①重要结论：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。 ②理论解释：在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图)→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。因此，升高温度可以增大化学反应速率。 ③几点注意： a ．实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 b ．上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。

影响反应速率的因素

第二节 影响化学反应速率的因素 重难点一 利用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响 重难点二 物质状态和浓度对反应速率的影响 1．对于有固体参加的化学反应而言，由于在一定条件下，固体的浓度是固定的，所以固体物质在化学反应中浓度不改变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。但因为固体物质的反应是在其表面进行的，故与其表面积有关，当固体颗粒变小时，会增大表面积，加快反应速率。 2．对于有气体参加的反应而言，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响，由此判断出对反应速率产生何种影响。 对于气体反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时： 增加压强――→引起 体积缩小――→引起 浓度增大――→引起 反应速率加快。 (2)恒容时： ①充入气体反应物――→引起 浓度增大――→引起 总压增大――→引起 速率加快 ②充入“惰气”――→引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时： 充入：“惰气”――→引起 体积增大――→引起 各反应物浓度减少――→引起 反应速率减慢。 重难点三 化学反应速率的图像 图像也是一种表达事物的语言符号，化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的涵义。

1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。 (2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。 (3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。 2．化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g) (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。 (2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，如图②。 (3)温度、气体容器的容积都一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大(缩小容 器容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。 例1下列说法，正确的是( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 答案 C 解析本题主要考查的内容是活化分子、有效碰撞、化学反应的实质及其某些关系。①观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有①不可选，A被排除；②观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有②不可选，B、D被排除；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。

第四章 第二节 影响加速度的因素

第四章 第二节 影响加速度的因素. @@@一、重点难点聚焦 1、影响加速度的因素的猜想：物体所获得的加速度可能与物体的受力情况和物体的质量都有关系。 2、研究三个物理量之间的关系时常用的方法：变量控制法，即先保持一个量不变，测量另外两个量之间的关系。 3、测量物体加速度的方法：只要测出物体在合外力作用下移动的距离S 和移动此距离所用的时2 2,t s a t =再利用公式间求出。 [注意]用以上公式时，要确保物体做初速度为零的均加速直线运动。 4、加速度与物体所受合力的关系的探究 （1）实验器材：带有刻度尺的斜面、四轮小车、秒表 （2）实验方法：保持小车的质量不变，观测物体加速度随受力变化（通过改变斜面与水平面间的夹角大小来改变）而变化情况 （3）实验结论：当物体的质量保持不变，物体受到的合外力逐渐增大时，其加速度逐渐增大；物体受到的合外力逐渐减小时，其加速度逐渐减小。 5、加速度与物体质量的关系探究 （1）实验器材：带有刻度尺的斜面、四轮小车、秒表、不同质量的砝码 （2）实验方法：保持合外力的大小不变（通过改变夹角大小来实现），改变小车的质量（通过加减砝码来实现），观测加速度随物体质量的变化情况。 （3）实验结论：当物体所受合外力大小保持不变时，物体质量越大，其加速度越小，物体质量越小，其加速度越大 @@@二、方法技巧平台 实验中应怎样测量物体的加速度？ 【解答】目前并没有直接测量加速度的仪器，也就是说，加速度只能通过间接的方法测量：如物体做初速度为零的匀加速运动，则测量加速度最直接的方法是用刻度尺测位移并用秒表测时间，然后a 。t s a 算出由公式2 2=以上方法可进一步简化，让小车每次都由斜面顶端滑到最底端，只用秒表测量小车所用的时间就可由时间的长短比较加速度的大小。 @@@三、名师诠释 【考题1】关于加速度下列说法正确的是（） A 、加速度的大小取决于物体速度的变化情况 B 、质量越大的物体，其加速度也越大 C 、受合外力越大的物体，所产生的加速度越大 D 、同一物体，所受合外力越大产生的加速度越大 【解题指引】加速度的定，，t v a 但决不能义式是??=说加速度取决于这v ，?只是它的“定义式”，力才是产生加速度的原因，由后面学习的牛顿第二定律可知，加速度取决于物体所受合外力的情况。A 错；影响加速度大小的因素是：物体所受的合外力和物体的质量，在分析加速度与这两个因素关系时，要切记利用“变量控制法”所得出的两个结论，结论的成立是有前提条件的。 【答案】D 【考题2】一个物体受到几个力的作用而处于静止状态，若保持其他恒力不变，而将其中一个力先减小到零再恢复到原状，在这个过程中物体的（） A 、加速度和速度都增大 B 、加速度减小，速度增大 C 加速度先增大后减小，速度一直增大 D 、加速度和速度都是先增大后减小

化学反应速率的影响因素精编WORD版

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化学反应速率的影响因素 1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N 2与O 2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应 快 2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒 B．改用3 mol/L硫酸 C．改用热的2 mol/L硫酸 D．向浓硫酸中加入等体积水

5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量固体NaCl 6.100 mL浓度为 2 mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成 氢气的总量，可采用的方法是( ) A．加入6 mol·L－1的硫酸 B．加热 C．加入蒸馏水 D．加入硫酸钠溶液 7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO 4 固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H 2的量不变 B．反应速率加快，产生H 2 的量不变 C．反应速率不变，产生H 2的量增加 D．反应速率加快，产生H 2 的量减少 8.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 9.为探究Fe3+和Cu2+对H 2O 2 分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2 所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H 2O 2 分解催化效果好

高中物理：4.2《影响加速度的因素》教案(粤教版必修1)

影响加速度的因素 教学目标： 知识与技能 1．理解物体运动状态的变化快慢，即加速度大小与力有关，也与质量有关． 2．通过实验探究加速度与力和质量的关系． 3．培养学生动手操作能力． 过程与方法 1．指导学生半定量的探究加速度和力、物体质量的关系，知道用控制变量法进行实验． 2．学生自己设计实验，自己根据自己的实验设计进行实验． 3．对实验数据进行处理，看一下实验结果能验证什么问题， 情感态度与价值观 1．通过探究实验，培养实事求是、尊重客观规律的科学态度． 2．通过实验探究激发学生的求知欲和创新精神． 3．培养与人合作的团队精神． 教学重点、难点： 教学重点 1．控制变量法的使用． 2．如何提出实验方案并使实验方案合理可行． 3．实验数据的分析与处理． 教学难点 1．如何提出实验方案并使实验方案合理可行． 2．实验数据的分析与处理． 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学手段： 教具准备 多媒体课件，小轧一端带滑轮长木板、带小钩或小盘的细线两条；钩码(规格：10 g＼20 g，用作牵引小车的力)；砝码(规格：50e＼100 g＼200g，用来改变小车的质量)；刻度尺；文件夹；粗线绳(用来牵引小车)．打点计时器、学生电源、纸带、气垫导轨、微机辅助实验系统一套． 课时安排： 新授课（1课时） 教学过程： [新课导入] 利用多媒体投影图4—2—1； 分组定性讨论 组I：物体质量一定，力不同，物体加速度有什么不同? 组2：力大小相同，作用在不同质量的物体上，物体加速度有什么不同? 师：请组1的代表回答一下你们讨论的结果． 组1生：当物体质量一定时，物体的加速度应该随着力的增大而增大． 师：请组2的代表回答你们组讨论的问题， 组2生：当力大小相同时，物体质量越大，运动状态越难以改变，所以质量越大，加速

影响加速度的因素_作业

第二节 影响加速度的因素 一、重点难点聚焦 1．影响加速度的因素的猜想：物体所获得的加速度可能与物体的受力情况和物体的质量都有关系。 2．研究三个物理量之间的关系时常用的方法：变量控制法，即先保持一个量不变，测量另外两个量之间的关系。 3．测量物体加速度的方法：只要测出物体在合外力作用下移动的距离S 和移动此距离所用的时,t 间再利用公式2 2s a t =求出。 [注意]用以上公式时，要确保物体做初速度为零的均加速直线运动。 4．加速度与物体所受合力的关系的探究 （1）实验器材：带有刻度尺的斜面、四轮小车、秒表 （2）实验方法：保持小车的质量不变，观测物体加速度随受力变化（通过改变斜面与水平面间的夹角大小来改变）而变化情况 （3）实验结论：当物体的质量保持不变，物体受到的合外力逐渐增大时，其加速度逐渐增大；物体受到的合外力逐渐减小时，其加速度逐渐减小。 5．加速度与物体质量的关系探究 （1）实验器材：带有刻度尺的斜面、四轮小车、秒表、不同质量的砝码 （2）实验方法：保持合外力的大小不变（通过改变夹角大小来实现），改变小车的质量（通过加减砝码来实现），观测加速度随物体质量的变化情况。 （3）实验结论：当物体所受合外力大小保持不变时，物体质量越大，其加速度越小，物体质量越小，其加速度越大 二、方法技巧平台 实验中应怎样测量物体的加速度？ 【解答】目前并没有直接测量加速度的仪器，也就是说，加速度只能通过间接的方法测量：如物体做初速度为零的匀加速运动，则测量加速度最直接的方法是用刻度尺测位移并用秒表测时间，然后a 。t s a 算出由公式2 2=以上方法可进一步简化，让小车每次都由斜面顶端滑到最底端，只用秒表测量小车所用的时间就可由时间的长短比较加速度的大小。 三、名师诠释 1．关于加速度下列说法正确的是（ ） A ．加速度的大小取决于物体速度的变化情况

反应速率及影响因素知识点

化学反应速率和化学平衡 一、 知识纲要 考点一 1．定义:通常用单位时间内 或 来表示。 2．数学表达式及单位： v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s － 1。 注意事项：①化学反应速率指的是平均速率不是瞬时速率 ②固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。 ③同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不等 反应速率之比等于这些物质在化学方程式中的计量系数之比。 ④比较速率大小,换算成相同的单位。换算成该物质表示的速率 【练1】对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A ．v (A)＝0.5 mol·L － 1·min － 1 B ．v (B)＝1. 2 mol·L －1·s －1 C ．v (D)＝0.4 mol·L － 1·min － 1 D ．v (C)＝0.1 mol·L － 1·s － 1 3. 反应速率的测定 考点二 影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素):反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．从活化分子角度的理论解释 ①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞——活化分子间且取向合适的碰撞 ②活化分子：能够发生有效碰撞的分子——即：相同温度下，能量高于分子的平均能量的分子 ③活化能：如图， 表示活化能； 表示ΔH 。

4 (1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小) ，反应速率减慢。【练2】一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 【练3】（标全国卷，28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液 起相似作用的是________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________(答两种)； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn ①其中：V1＝________， V6＝__________， V9＝________。 ②反应一段时间后，实验A 中的金属呈________色，实验 E中的金属呈________色； ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________

影响化学反应速率的因素

考点过关（上）考点2 影响化学反应速率的因素 化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 。影响化学反应速率的主要因素是反应物本 身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。 1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： (1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起 反应速率增大。 (2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起 反应速率减小。 压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。 3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。 4.催化剂：催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B 点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH 。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于一个化学反应，不同的催化剂，催化效果不同(如唾液对淀粉水解的催化作用比硫酸强)，实验时应选用合适的催化剂。催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地

影响加速度的因素.

第二节影响加速度的因素 麒麟中学林瑞金 一、学习目标 1、知识与技能 （1）定性探究加速度与物体所受合外力的关系 （2）定性探究加速度与物体质量的关系 （3）理解实验探究的思路、方法 2、过程与方法 （1）以生活常见现象作为教学引子调动学生的学习兴趣，建立影响加速度的因素概念。 （2）设计实验，探讨加速度的大小与合外力和质量的关系。 （3）仅定性分析、探讨即可，利用控制变量法。 3、情感、态度与价值观 （1）牛顿第二定律特别的重要，先定性分析，再逐步探讨，从根本上把握。 二、教学方法 控制变量法 三、教学重难点 重点：探究加速度的大小与合外力和质量的关系 难点：控制变量法的实验设计 四、教学过程 1、新课引入：在学习牛顿第一定律的时候，我们知道力是改变运动状态的原因。 提问：1运动状态的改变指的是什么改变？ 2、影响加速度大小究竟有哪些因素？ 2、新课教学： （1）感性物理情景：①我们用较大的力扔粉笔头扔得比较远，而用较小的力就会扔得比较近。 ②我们用较大的力扔粉笔头扔得比较远，而我们运动会的时候扔铅球却很难做到。 讨论：①物体质量m一定，力F不同，加速度a有什么不同? ②力F 大小相同，作用在不同质量的物体上，物体加速度a有什么不同？ 小实验探究结论：①当物体质量m一定时，物体的加速度a应该随着力F的增大而增大。 ②当力F大小相同时，物体的质量m越大，运动状态越难以改变，所以质量m越大，加速度a越小。 因此，影响加速度大小的因素包括：物体质量、所受合外力 （2）实验探究（控制变量法） ①加速度与物体所受合外力F的关系（实验器材、基本思路介绍） 实验结论： 当物体的质量保持不变，随着倾斜面的倾斜角度的增大，物体所受合外力逐渐增大时，加速度增大；所受合外力变小，加速度减小。 ②加速度与物体质量m的关系（实验器材、实验步骤介绍） 1、把小车放在斜面上，用弹簧沿斜面拉小车，使小车保持静止状态，记下弹簧称的示数。 2、按相同的方法将不同质量的小车放在斜面上，通过调整斜面的倾斜度保证三辆小车所受合外力相等。 3、依次将小车从斜面同一高度释放，用秒表记录小车的运动时间，由公式a=2s/t2算出小车每次运动的加速度。

影响化学反应速率的因素.

影响化学反应速率的因素 【讲座内容】 1.反应速率的几个主要因素： 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响均可归纳为活化分 子数的改变，但改 变的原因各不相同。浓度的影响是通过反应分子总数的变 化；温度的影响是 通过能量变化改变活化分子的分数；催化剂的影响是通过降低反应活化能增加活化分子的分数，从而改变活化分子数目，改变反应速率。 2.早在1889年，瑞典化学家阿累尼乌斯根据大量的实验事实，归纳出速率常数与温度之间关系的经验公式： （也称速率指数定律） 是活化能；R是气体常数；T是绝对温度，A为指前因子或频率因子，这是与反应有关的常数；e是自然对数的底。 【典型例题】 例1氯酸钾和亚硫酸氢纳氧化还原反应生成Cl(-1价)和S（+6 价）的速率如图所示。又已知这个反应速率随着溶液中 [H+]增大而加快。求： （1）为什么反应开始时反应速率加快？ （2）为什么后期反应速率下降？ 【解析】此题牵涉的知识一是影响反应速率的因素，二是借助已有知识，推出氧化-还原反应产物。可以将问题（1）作为已知考虑，开始时反应速率加快，有哪些因素能引起溶液中反应速率加快呢？①增加浓度；②增压；③升温；④加正

催化剂。联系题意可排除 ②④，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑 ③， 接下来考虑①，但题中无外加物，所以只考虑[H ＋]变化.KClO 3-Cl -，NaHSO 3→SO +H ＋， [H ＋]增大，反应速率υ增大。 解：(1)2KclO 3+6NaHSo 3 = 3Na 2SO 4+2KCl+3H 2SO 4 [H ＋]增大，速率加快。 (2)生成的H ＋与反应物中HSO 反应，导致HSO 浓度减少，速率减慢。 例2 阿仑尼乌斯(Arrhenins)总结了温度与反应速率常数间的关系.对于指定化学反应在不同温度(T 1、T 2)和 相应的速率常数（k 1、k 2）间的关系式为 lgK 1= - lgK 2=- 式中： 为反应活化能；A 为频率因子（与碰撞频率有关）；R 为气体常数8.315(J ?mol -1?K -1)；T 为热力学温度（K ）。 今有实验测得反应CO （g ）+NO 2(g)= CO 2(g)+NO(g)在不同温度下的常数为： T （K ） 600 700 800 K(mol ?1?s -1) 0.0280 1.3 23.0 试求此反应的活化能。 解：lg =134(kJ ?mol -1) 例3 称取四份0.5g 锌（相对原子质量65），按下列要求分别盛于四支试管里，塞上带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。 ①0.50g 锌+5Ml 3mol/L 硫酸