黑龙江省龙东地区2015年初中毕业学业统一考试
化 学 试 题
考生注意: 1.考试时间90分钟
2.全卷共六道大题,总分100分
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个正确选项,请将正确选项的序号填入括号内)
1.下列变化属于化学变化的是 ( )
A .酒精挥发
B .冰雪融化
C .燃放礼花
D .蔗糖溶解
2.下列实验中,可验证物质的化学性质的是 ( )
3.下列有关“化学之最”的说法中不正确的是 ( )
A .空气中含量最多的气体是氮气
B .最轻的气体是氢气
C .最小的粒子是原子
D .天然存在的最硬的物质是金刚石 4.下列图中所涉及到的能源不属于新能源的是 ( )
5.下列食物中富含蛋白质的是
(
)
A .奶油
B .牛肉
C .西红柿
D
.馒头
6.在原子结构中,与元素化学性质关系最密切的是
( ) A
.电子数 B .质子数 C .中子数 D .最外层电子数
A.氢能源客车
B.太阳能路灯
C.风能发电
D.石油钻井平台
A .金属刻划
B .闻气味
C .石墨导电
D .鲜花变色
白醋
7.水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用。下列实验中,水起隔绝氧气 作用的是 ( )
测空气中氧气含量 硫在氧气中燃烧 燃烧条件的实验 试管的洗涤
A B C D 8.下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是
( )
A .玻璃水杯
B .不锈钢餐具
C .塑料薄膜
D .羊毛绒衣
9.氯化铵(NH 4Cl )是一种氮肥,有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是 ( )
A .+1
B .+3
C .+5
D .-3
10.做铁丝在氧气中燃烧的实验时,要先点燃铁丝上系着的火柴,再伸入集满氧气的集气瓶
中。火柴燃烧所起的作用是 ( )
A .升高铁丝的着火点
B .升高铁丝的温度
C .增加可燃物
D .增大与氧气的接触面积
11
”表示氧原子,
原子, ( )
A .单质
B .氧化物
C .盐
D .有机物 12.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是
( )
A .提高燃料的利用率
B .减少酸雨的形成
C .减少二氧化碳的排放量
D .减少氧气的消耗
13.在日常生活中,下列说法正确的是
( ) A .用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机,利用的是清洁剂的乳化作用 B .包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口
C .冬天室内用煤炉取暖,为防止煤气中毒,在煤炉上放一盆水
D .图书档案着火,最好用干粉灭火器灭火
14.在实验室中,不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。因为氢氧化钠会与
玻璃成分中的某种物质X 发生化学反应,使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。其反应的化学方程式为:X +2NaOH =
Na 2SiO 3+H 2O ,则X 的化学式为 ( )
+
+
A .H 2SiO 3
B .SiO 2
C .Si
D .SiH 4
15.下列应用和相应的化学方程式都正确的是
( )
A .高炉炼铁发生的主要反应:2Fe 2O 3+3C
4Fe +3CO 2↑ B .用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H 2SO 4=
CaSO 4+2H 2O C .用稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl =2FeCl
3+3H 2O
D .实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H 2O
2 2H 2O +O 2↑
二、多选题(
本题共5小题,每小题2分,共10分。每小题有1—2个
正确选项。多选、错选、不选不得分,漏选得1分)
16.下列实验现象描述正确的是 ( )
A .硫酸铵与熟石灰固体混合研磨,有刺激性气味的气体产生
B .铜丝插入硫酸铝溶液中,溶液由无色变为蓝色
C .点燃棉线,会闻到烧焦羽毛的气味
D .硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,放出热量
17.下列实验所对应的方案正确的是 ( )
18.下列各组物质,只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是 ( )
A .澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水
B .硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液
C .木炭粉、氧化铜粉、铁粉
D .硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液 19.下列图像中有关量的变化与对应叙述相符的是 ( )
A .将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:a >b >c
B .某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分
高温
△
/℃ 金属质量/g
A B C D
C .金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属M 比金属N 活泼
D .向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
20.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
( )
A .参加反应的P 与Q 的质量比为3︰2
B .x 的取值范围:0≤x ≤30
C .当y ≤24时,该反应一定是化合反应
D .x +y =65
三、填空题(本题共5小题,每空1分,共20分)
21.用化学用语填空:
(1)预防骨质疏松应补充的元素是 ; (2)4个硫酸根离子 ; (3)香烟烟气中的一种有毒气体 。 22.水是最重要的自然资源,也是生命之源。
(1)为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是 (选填序号)。
A .城市生活废水直接排入河流
B .农业上合理使用化肥和农药
C .工业上冷却水循环使用
D .用水后及时关闭水龙头
(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 测定水的酸碱度;在生活中可用
区分硬水和软水,可通过
方法来降低水的硬度。
(3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 。
A .步骤①②可除去难溶性杂质
B .X 试剂可以是活性炭
C .步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒
D .步骤①中可加入明矾作絮凝剂
23.根据下列图文回答问题:
氢氧化钠和盐酸反应
小食品干燥剂
C 60分子结构
古代字画
② ① ③ ④
(1)图①:从微观角度看,酸和碱发生中和反应的实质是 。 (2)图②:干燥剂的主要成分为生石灰,用化学方程式表示其干燥原理:
。 (3)图③:一个C 60分子是由 构成的。
(4)图④:古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是 。 24.铝在工业和生活中应用广泛。
(1)铝是地壳中含量最高的 (填“金属”或“非金属”)元素,其年产量已
跃居第二位。
(2)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和 性。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 。 25.在下表A 、B 、C 三组选项中,有一组物质能够实现如下图所示的转化。请回答下列问
题。
(1)选项中符合转化关系的是 (填序号)。
(2)写出由乙生成甲的化学方程式 ,
写出甲物质在生产或生活中的一种用途 。 (3)由甲生成丙的反应现象是 ,基本反应类型是 。
四、简答题(本题共3小题,每小题3分,共9分)
26.右图为原子构成示意图,请你仔细观察此图片。
你从中能获得哪些信息?(答出三条信息)
27.在日常生活中,我们每一个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活。让我们积
极行动起来,从一点一滴做起,努力减少二氧化碳等温室气体的排放,为保护地球尽一份责任。在日常生活中怎样做才算是“低碳”呢?请回答你在生活中的具体做法。(答出三点即可)
28.在课外小实验中,小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料,制成的气体发生装置(如
图所示)。请回答该实验设计的优点。(答出三点即可)
五、实验题(本题共3小题,每空1分,共21分)
29.根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)仪器a 的名称:______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ,应选用的发生和收集装置是__________(填字母序号)。
(3)小明同学用F 装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产生的现象是 ;试管②中的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是 。G 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是 ,若两支蜡烛几乎同时熄灭,可能的原因是 (答一点即可)。 30.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是 。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用 ,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm 3)配制100g 溶 质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤:计算、 、溶解(混匀)、 装瓶贴标签;
②浓硫酸稀释过程如图所示,b 中盛放的物质是 , a 的作用是 。
31.通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种
可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。通过如图所示过程,使粗盐得到初步提纯:
a
b
A B C D E F
G
a
澄清石灰水
紫色石蕊试液
①
②
(1)操作a 的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)通过蒸发M 溶液中的水分使之浓缩结晶,想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (3)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多量固体时,应 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物,进行了如下实验。
六、计算题(本题共
2小题,32小题3分,33小题7分,共10分)
32.2015年4月7日为“世界卫生日”,其主题是“从农场到餐桌,食品安全人人有责”。
专家提醒:烧烤摊里会吃出“癌症风险”。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C 2H 6N 2O )的强致癌物质。请回答下列问题:
(1)该物质的相对分子质量 。
(2)该物质中碳元素和氮元素的质量比 (答最简整数比)。 (3)3.7g 该物质中氮元素的质量 。
33.将4g 含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水,再向所得溶液中逐滴加入75g 一定溶
质质量分数的氯化钡溶液(杂质不与氯化钡溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算: (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 g 。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少? (3)反应后的溶液中,氯化钡的质量是多少?
的质量/g
黑龙江省龙东地区2015年初中毕业学业统一考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个正确选项)
二、多选题(本题共5小题,每小题2分,共10分。每小题有1—2个正确选项。多选、错选、不选不得分,
漏选得1分)
三、填空题(本题共5小题,每空1分,共20分) 21.(1) Ca (2) 4SO 2-
4 (3) CO
22.(1) CD (2) pH 试纸(或pH 计) 肥皂水 煮沸(或加热煮沸) (3) C
23.(1) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (2) CaO + H 2O = Ca(OH)2 (3) 60个碳原子
(4)常温下碳的化学性质稳定(或:常温下碳的化学性质不活泼)
24.(1)金属 (2)导电 (3)常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 25.(1) A
(2) CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 生产玻璃(或:生产纸、纺织、洗涤剂、烧碱、蒸馒头等,合理即可得分)
(3) 产生白色沉淀 复分解反应
四、简答题(本题共3小题,每小题3分,共9分)
26.原子很小(或原子核很小、或原子核居于原子中心、或原子核带正电、或电子带负电、或电子绕原子
核运动、或原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的、或原子核很小,电子在核外空间运动、或原子核外有很大空间、或原子核是由不同粒子构成的、或原子核中有带电的粒子等)(合理即可得分) 27.① 多步行、少乘私家车 ②随手关灯 ③电脑不用时处于休眠状态 ④纸张双面使用
⑤植树造林⑥课本
重复使用⑦使用太阳能⑧减少化石燃料使用等(合理即可得分)
28.节约资源、降低成本、节约药品、废物利用、减少污染保护环境、操作方便、可控制反应的发生和停
止等(合理即可得分)
五、 实验题(本题共3小题,每空1分,共21分) 29.(1) 集气瓶
(2) 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ AC 或AE (答出一种就给分)
(3) 紫色石蕊试液变红 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O
不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大(只答“不燃烧不支持燃烧”或只答“密度比空气大”不给分); 倾倒二氧化碳气体速度太快(或倾倒二氧化碳气体过猛,或倾倒二氧化碳气体时集气瓶的开口太大,或蜡烛火焰高低距离太近等,合理即可) 30.⑴ 小木棍沾有浓硫酸部位变黑
⑵ 浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热。
△
⑶ 大量的水冲洗(只答“水冲洗”,无“大量”不给分)
(4) ①量取 ②浓硫酸 散热,降温
31.(1) 过滤 漏斗 (2) 否 氯化钠的溶解度受温度影响小 (3) 停止加热
(4) ① Na 2CO 3溶液 ②产生白色沉淀 ③Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl (或:Na 2CO 3 + MgCl 2 = MgCO 3↓ + 2NaCl )
(或:①NaOH 溶液 ②产生白色沉淀 ③MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
(合理即可)
六 、计算题(本题共2小题,32小题3分,33小题7分,共10分) 32.(1) 74 (2) 6︰7 (3) 1.4g 33.(1) 4.66 (1分)
(2)解:设硫酸铜质量为x 、参加反应的氯化钡质量为y 、反应后溶液中氯化钡质量为z 。
CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + CuCl 2 160 208 233 x y 4.66g
x =3.2g
y =4.16g
样品中硫酸铜的质量分数为: (3) z =2.08g
(或: ×100%×(75g -50g )=2.08g )
答:样品中硫酸铜的质量分数是80%,反应后的溶液中,氯化钡的质量为2.08g 。
注:①没有“设”或“答”或“设、答”错误扣1分。
②若有别的解题过程,且正确,可参照上述评分方法给分。
…………………………………………(1分) 160 x 233
4.66g
= 208
y 233 4.66g = 4.16g 50g
z
75g -50g
= 4.16g
50g
……………………………………(1分)
…………………………………………(1分)
………………………………………(1分)
…………………………………………(1分)
3.2g 4g ×100% =80%
…………………………………………(1分)