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卤素及其化合物练习

卤素及其化合物练习
卤素及其化合物练习

专题八卤素及其化合物练习

编写:彭占强审核:贾永锋 2014-09-11

一、选择题

1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是 ( )

2.已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿

中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出

的结论完全正确的是 ( )

3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 ( )

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液

⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液

A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥D.③④⑥

4.下列有关说法不正确的是 ( )

A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,氧化性:Cl2>I2

B.久置的氯水最终变为稀盐酸

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同

D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶

液C中一定含有Cl-

5.如下图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B

阀后,C 处红色布条逐渐褪色,则D 瓶中装的是 ( )

A .浓H 2SO 4

B .NaOH 溶液

C .浓盐酸

D .饱和NaCl 溶液

6.已知某溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量之比为2∶3∶4,欲使溶液中的Cl -、Br -、I

-的物质的量之比变成4∶3∶2,通入Cl 2的物质的量是原溶液中I -的物质的量的 ( )

A.12

B.13

C.14

D.16

7.下列说法正确的是 ( ) ①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl 气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl 气体中的Cl 2可将气体通入饱和食盐水

A .①②③

B .②③④

C .③

D .③⑤

8.将8.7 g MnO 2粉末与含14.6 g HCl 的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发) ( )

A .等于4.48 L

B .等于2.24 L

C .在2.24 L ~4.48 L 之间

D .小于2.24 L

9.向含有Fe 2+、I -、Br -

的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 ( )

A .线段BC 代表Fe 3+

物质的量的变化情况

B .原混合溶液中c (FeBr 2)=6 mol·L -1

C .当通入Cl 2 2 mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

2Fe 2++2I -+2Cl 2===2Fe 3++I 2+4Cl -

D .原溶液中n (Fe 2+)∶n (I -)∶n (Br -)=2∶1∶3

10.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( ) A.加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动

B.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小

C.通入少量SO2,溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

11.下表中对应关系正确的是()

12.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO

13.氰气分子式为(CN)2,其性质与卤素相似,在化学上称为类卤化合物,以下关于(CN)2的叙述中不正确的是 ( ) A.可与活泼金属直接发生化学反应 B. 易溶于水也易溶于氢氧化钠溶液

C. 是一种有毒气体

D. 可用HCN溶液与MnO2混合加热制取

14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O+K2SO4下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

15.已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M=MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推论不正确的是 ( ) A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂

C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色

16.标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3,则原混合气体中H2的物质的量为( c )

A.a/2 mol B.(a/22.4-b) mol C.(a/22.4-b/2) mol D.b/2 mol

17.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是()

18.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()

A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比

Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是

氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,

所以Cl2不与铁反应

D.图示转化反应都是氧化还原反应

二、非选择题

19.氯气是氯碱工业的主要产品之一,它是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl 2+H2O HCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为___________________________________________。

(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点,

用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为:

_____________________________________________。

(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家

研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方

程式为_______________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较

氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序号)。

A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液 C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________________________________。

20.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:

(1)写出仪器的名称:A___________________,B_________________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:

丙________________________________________________

丁_________________________________________________

(3)有同学提出如下改进建议:

①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是_____________________。

(4)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):

①是由于_________________________________________________;

②是由于__________________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是

____________________________________________

_____________________________________________。

(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是____。

A.CaCO3B.Na2SO3 C.H2SO4D.Ca(OH)2

21.为了讲授“氯气的性质和用途”,张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题:

(1)乙中的现象是_________________________________________________,

丙中的现象______________________________________________________,

丁中的现象是____________________________________________________,

分离丁中液体的方法是____________________________________________。

(2)橡胶塞连通后,分液漏斗中气体的压强p1与烧瓶中气体的压强p2的关系为________(填“>”“<”或“=”),连接橡胶管的目的是_____________________。

(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)丁、己中发生反应的离子方程式分别为_______________________________________,_________________________________________________。

(5)己装置的作用是____________________________________________。

22.

A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,常温下,B是一种黄绿色气体,G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示,部分生成物未列出。

试回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:A________、G________。

(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。

(3)E在电气、电子工业中应用最广,也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式__________________。

(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是____________,涉及的化学方程式为__________________________________________________,工业上获得B的重要途径是_________________________________________________(用化学方程式表示)。

23.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。

a.C12、Br2、I2的熔点 b.C12、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

①完成I23

②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x- (x=1,

2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是 (填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为

(用离子符号表示)。

24.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为

I-,其离子方程式为: ;该操作将I2还原为I-的

目的是。

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,

缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制

在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶

液为。

(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+=I2+5SO42—+H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;____________________________________________________ _________________________________________________________________________________。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

25.世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子__________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用____________ A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是()A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式_________________________________________ (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是________________________________ ,此法相比欧洲方法的优点是_____________________。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为_________________________________________,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是___________________________________________________。

专题七氯及其化合物练习答案

1.【解析】氯水具有酸性和漂白性。【答案】 B

2.【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO 的漂白性使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错。【答案】 D

3.【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。【答案】 C

4.【解析】D项操作过程中引入Cl-。【答案】 D

5.【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2,打开B阀后,气体不经D而直接进入C中,红色布条逐渐褪色,说明C处产生了HClO,进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时,气体首先进入D中,此时,C处的红色布条看不到明显现象,说明无Cl2到达C处,即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。

【答案】 B

6.【解析】根据Br-、I-被氧化的先后顺序,Br-没有反应,I-未反应完,由

2I-+Cl2===I2+2 Cl-反应可知,通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量比为1∶4。【答案】 C

7. 【答案】 C

8.【解析】反应过程中浓HCl变为稀HCl,反应停止。

【答案】 D

9.【解析】还原性强弱顺序为I- >Fe2+>Br-,所以Cl2最先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-。图中AB线段表示I-的变化情况,氧化I-需1 mol氯气,则I-为2 mol;BC线段表示Fe3+的变化情况,氧化Fe2+需氯气2 mol,则Fe2+为4 mol;DE线段表示Br-的变化情况,氧化Br-需氯气3 mol,则Br-为6 mol。当通入Cl2 2 mol时,氧化的I-和Fe2+均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。

【答案】 B

10.【解析】氯气溶于水达到平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加水后溶液中H+等离子浓

度减小,促进了水的电离,平衡向右移动,A 项正确;再通入少量氯气,氯水浓度增大,但c (H +)要比c (ClO -)增大程度大,所以c (H +)/c (ClO -

)应该增大,B 项错误;通入少量SO 2,发生反应Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl ,溶液漂白性减弱甚至消失,C 项错误;加入少量固体NaOH ,应有c (Na +)+c (H +)=c (Cl -)+c (ClO -)+c (OH -

),但是溶液的酸碱性不知道,故不一定有 c (Na +)=c (Cl -)+c (ClO -),D 项错误。

【答案】 A

11.B [解析] CH 2===CH 2与HCl 的反应为加成反应,A 项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B 项正确;Zn +Cu 2+===Zn 2+

+Cu 的反应中被还原的是Cu 2+

,C 项错误;Na 2O 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Na 2O 2,Cl 2与H 2O 的反应中氧化剂、还原剂均为Cl 2,D 项错误。

12.D [解析] 水为无色,Cl 2与水反应生成的HClO 和HCl 都无色,氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl 2的缘故,A 项正确; B 项正确;向氯水中加入NaHCO 3粉末有气泡产生,说明NaHCO 3与氯水中的H +反应生成CO 2,C 项正确;因Cl 2能将Fe 2+氧化为Fe 3+

而使溶液变成棕黄色,则FeCl 2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO ,D 项错误。

13.B 14.A 15.D 16.C 17.D 18.B

19.【解析】 (1)氯碱工业制Cl 2就是电解饱和NaCl 溶液。

(3)利用化合价升降法可配平该方程式。

(4)证明Cl 2比I 2的氧化性强的事实就是,Cl 2把I -

氧化为I 2。

【答案】 (1)2NaCl +2H 2O=====电解

2NaOH +Cl 2↑+H 2↑

(2)Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O

(3)Cl 2+2NaClO 2===2ClO 2+2NaCl

(4)①BC ②湿润的淀粉KI 试纸变蓝

20.【解析】 (3)乙和丙之间无需增加干燥装置,因为还要通入水中。

(4)NaOH 与酚酞作用呈红色,红色消失的原因有两种:一是NaOH 被盐酸中和了;二是酚酞被HClO 氧化了。滴加NaOH 溶液即可判断到底是哪种原因。

(5)氯水中存在平衡Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,CaCO 3只与HCl 反应,不与HClO 反应,而使平衡右移,HClO 的浓度增大。Na 2SO 3、Ca(OH)2均能与HClO

反应,尽管平衡右移,但HClO 的浓度减小,加入H 2SO 4增大了H +浓度,使平衡左移,c (HClO)减小。

【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶

(2)Cl 2+H 2O

H ++Cl -+HClO Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O

(3)①无 ②可增大Cl 2与水的接触面积

(4)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红,说明是原因①,若溶液不变红说明是原因②

(5)A

21.【答案】 (1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 用分液漏斗分液

(2)= 有利于球形分液漏斗里的浓盐酸能顺利流入烧瓶里

(3)MnO 2+4H ++2Cl -

=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (4)Cl 2+2I -===I 2+2Cl - Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -

+H 2O

(5)吸收剩余的Cl 2,防止污染大气

22.【解析】 因A ~G 为中学化学中常见的物质,又常温下B 是一种黄绿色气体,故B 为Cl 2。由“F 的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F 为铁,这是推断元素F 的关键点。“由E 在电气、电子工业中应用最广,也是人类发现最早的金属之一”可知E 为Cu 。铁与氯气反应生成FeCl 3,而Cu 能将Fe 3+还原成Fe 2+。G 为黑色固体,能与A 反应,又A 能与F 反应,可知A 为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业。

【答案】 (1)HCl MnO 2 (2)铁红

(3)2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+

(4)品红溶液不褪色

SO 2+Cl 2+2H 2O===2HCl +H 2SO 4

2NaCl +2H 2O=====电解

2NaOH +H 2↑+Cl 2↑

23.

(1)

(2)b、c

(3)①

②复分解反应

室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体

(4)①ClO4-

②3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH=-117 kJ·mol-1

24.(1)SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+使CCl4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液

(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO-3;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO-3

[解析] (1)SO2-3被I2氧化为SO2-4,I2被还原为I-,结合电荷守恒和原子守恒可得SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+。因为I2不溶于水,而碘化物易溶于水,故将I2还原为I-的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高,Cl2溶解度越小,而且随温度升高,Cl2会把I2进一步氧化为IO-3,导致氧化I-的效率偏低;另外,I2也容易升华。

(4)检验I2用淀粉,结合所给试剂的性质,FeCl3具有氧化性,可将I-氧化为I2,而Na2SO3具有强还原性,可将IO-3还原为I2。

25.(1)不是 C (2)A、B、C、D

(3)2NaClO3+4HCl(浓) === 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

(4)2NaClO2+Cl2 === 2NaCl+2ClO2产率高,易于分离,没有产生毒副产品

(5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用

高中化学卤素知识点

卤族元素的代表:氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外,卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性,从F开始依次降低。 从F到At,其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性:F?> Cl?> Br?> I?> At?,但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素,只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸再与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤不慎粘到,将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼,能与几乎所有元素发生反应(除氦、氖)。 氯 氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气。有毒,与水部分发生反应,生成HCl与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,

《卤素》单元测试题

《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分,共60分) 1. 下列说法中,不正确的是( )A .氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B .氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C .氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D .氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明,正确的是( ) A .氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B .铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C .氯水受日光照射能分解产生氯气D .Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl -的是( )A .KClO 3 B .KCl C .AgCl D .KClO 5. 下列说法,错误的是( )A .粗食盐晶体,久置常结块,是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B .氯化氢能很容易做喷泉实验,是因为氯化氢在水中的溶解度很大C .食用精盐是纯氯化钠 D .硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时,其中水是( ) A .氧化剂 B .还原剂 C .既是氧化剂又是还原剂 D .既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀,再加稀HNO 3 沉淀不消失的是( ) A .NaBr 溶液 B .液氯 C .Na 2CO 3 溶液 D .氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,试纸的颜色( )A .由蓝变红 B .由蓝变白 C .由蓝变红再变 D .无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是( ) 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢,下列方法能成功的是( )(1) 通入水中,再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气,看是否出现白雾(4) 使气体溶于水,加入锌看气泡 A .(1) (2) B .(3) (4) C .(2) (3) D .全不能 11. 氯化氢是( )A .离子化合物,极易溶于水B .共价化合物,密度稍大于氯气C .离子化合物,溶于水能电离D .共价化合物,在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是( ) A .浓H 2SO 4 B .饱和Na 2CO 3溶液 C .NaOH 溶液 D .饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气,通入90.5g 水中,若这些氟气完全被水吸收,所得溶液溶质的质量分数为( ) A .9.5% B .10% C .10.4% D .16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中,然后把混合溶液蒸干,再将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是( )A .溴的单质B .碘的单质C .NaCl 和NaBrD .NaCl 15. 下列实验,能成功的是( )A .把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B .用酒精从碘水中萃取出碘C .用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D .用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题(共20分) 16. 卤素包括_________,它们在跟金属反应时容易________电子,卤素本身被________ (填氧化或还原),它们是________剂. 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式),长久放置的氯水的主要成分是________________.(写化学式) 18. 溴水呈______色,加入少量有机溶剂苯,振荡后静置,则上层呈_______色,下层呈_______色,这是由于__________________的缘故. 这种操作叫______. 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n .→ .→.→ .→

无卤素板料的data-sheet S1155 MSDS

MATERIAL SAFETY DATA SHEET 物质安全资料表 1.CHEMICAL PRODUCT AND COMPANY IDENTIFICATION 产品和公司资料 PRODUCT NAME: The Halogen Free Copper Clad Laminate(S1155) 产品名称:无卤型覆铜箔层压板(S1155) PRODUCT USE: P rinted circuit board ;Multilayer Boards. 用途:用于制作印制电路板;制作多层板 NAME of COMPANY and ADDRESS: .Shengyi SCI.TECH CO.,LTD. No.5 Western Industry Road North Industry District,Dongguan SSL Sci.&Tech.Industry Park,Dongguan City,Guangdong ,P.R.China 公司名称及地址:广东生益科技股份有限公司; 中国广东省东莞市松山湖科技产业园区北部工业园工业西路5号 FOR MORE INFORMATION CALL: IN CASE OF EMERGENCY CALL: 紧急联络电话:(Monday-Friday, 8:00am-5:00pm) (24 Hours/Day, 7 Days/Week) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) 2. COMPOSITION/INFORMATION ON INGREDIENTS 组成成份资料 INGREDIENT NAME CAS # WEIGHT % 成分名称化学文摘号重量比 Continuous Filament Fiber Glass (65997-17-3) 10-60 玻纤布 Copper (7440-50-8) 5-80 铜箔 Inorganic fillers Trade secret5-30 无机填料商业秘密 Halogen free Epoxy Resin Trade secret15-60 无卤环氧树脂商业秘密 3.HAZARDS IDENTIFICATION 危害性资料 EMERGENCY OVERVIEW: 紧急情况概述: A nonflammable, sheet material. Dust, when machined or punched may cause skin or eye irritation. Fumes, if decomposed may irritate eyes, nose, and throat. 是一种难燃的层压板。当使用或打孔时可能产生粉末,可能使皮肤或眼睛感到刺激。当分解时产生的气体会刺激 眼睛、鼻和咽喉。 POTENTIAL HEALTH HAZARDS: 潜在的危害健康的危险品: SKIN: Dust may cause moderate skin irritation. 皮肤:粉末将导致中等程度皮肤过敏。 EYES: Dust may cause moderate eye irritation. Fumes may irritate eyes. 眼睛:粉末将导致中等程度眼睛过敏。 INHALATION: Fibrous glass dust may be released from the fiber-glass cloth substrate when machined. 吸入物:当使用玻璃布时玻璃纤维粉末可能会飞散出。 INGESTION: Not determined. 摄食:没有参考值。 DELAYED EFFECTS: Our product is reinforced with continuous filament fiber glass. Dust generated from the cutting, grinding, machining, etc., would not be expected to produce respirable particles.IARC considers continuous filaments as unclassifiable or probably non-carcinogenic. 慢性影响:我们的产品用的是加强型连续的玻璃纤维丝。当切割、打孔加工时不会产生可吸入的颗粒。IARC组织没有将连续型玻璃纤维丝列入致癌目录。 4. FIRST AID MEASURES 首要援助措施 SKIN: Wash in flowing water or shower. Remove contaminated clothing. 皮肤:脱下已污染衣服,用流动水冲洗。

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素 [卤族元素] 简称卤素.包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At).在自然界中卤素无游离态,都是以化合态的形式存在(1)位置:VIIA (2)原子结构:相同点:最外层电子数均为7 不同点:F I电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。 (3)相似性: ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价,最高正价为+7价(F除外) ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里,通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”),以减少溴的挥发. (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象,叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质,可用来分离、提纯单质碘. (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中.医疗上用的碘酒,就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液.利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取). [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.

(2)卤素单质与氢气的反应. H 2 + F 2 = 2HF (冷暗处爆炸) H 2 +Cl 2 = 2HCl (光照爆炸,点燃) H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢:易溶于水,在空气中形成白雾。 ①HClO 2 注意:将F 2通入某物质的水溶液中,F 2先跟H 2O 反应.如将F 2通入NaCl 的水溶液中,同样发生上述反应,等等. ②X 2 + H 2O HX + HXO (X=Cl 、Br 、I ) Cl 2 、Br 2、I 2与H 2O 的反应逐渐减弱,都是可逆反应。 (4)与金属反应 卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物,但 Fe + I 2 = FeI 2 (碘化亚铁) (5)与碱的反应: 2F 2 + 2NaOH =2NaF + OF 2 + 2H 2O X 2(Cl 2 、Br 2、I 2)+2NaOH NaX + NaXO + H 2O (6)卤素单质间的置换反应. 2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br 2 2Br - + C12 = 2C1- + Br 2 加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaCl 的水层,无色;下层为溶有Br 2的CCl 4层,显橙色. 2NaI + C12(新制、饱和) =2NaCl + I 2 2I - + Cl 2 =2C1- + I 2 ①加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaI 的水层,无色;下层为溶有I 2的CCl 4层,显紫红色. ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧,生成的I 2升华,故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl 和NaI 的混合物(C12不足量时). 2NaI + Br 2 =2NaBr + I 2 2I - + Br 2 =2Br - + I 2 ①加入CCl 4并振荡后,液体分层.上层为含有NaBr 的水层,无色,下层为溶有I 2的CCl 4层,显紫红色. ②将反应后的溶液加热蒸干灼烧,生成的I 2升华,故残留的固体为NaBr(Br 2足量时)或NaBr 和NaI(Br 2不足量时). F 2 + NaX(熔融) =2NaF + X 2 (X =C1、Br 、I) 注意 将F 2通入含Cl -、Br -或I -的水溶液中,不是发生卤素间的置换反应,而是F 2与H 2O 反应. (7)碘单质(I 2)的化学特性.I 2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液 说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性,可用来检验I 2的存在. △ △ 冷

卤素单元基础知识测试题

卤素单元基础知识测试题 限时:45分钟满分:100分 一、选择题(每小题3分,共39分。) 1.下列关于氯气的说法中正确的是() A.氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯 B.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C.氯气氧化性很强,一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D.氯原子最外层有7个电子,所以氯元素只有-1价和+7价2.下列叙述中正确的是() A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 3.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为() A.Cl-B.Br- C.I-D.Fe2+ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中 B.氟化氢水溶液有剧毒,盛放在磨口玻璃瓶中 C.液溴易挥发,盛放在用水封的棕色瓶中 D.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中

5.下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A.碘水B.溴水 C.碘化钾溶液D.氯气 6.(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A.AgNO3和稀HNO3B.氯水和CCl4 C.石灰水D.碘水和淀粉 7.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体,振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A.水 B.碘化钾淀粉溶液 C.氯化亚铁溶液 D.氢氧化钠溶液 8.(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A.水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D.汽油、酒精、NaOH 9.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,然后把溶液蒸

卤族元素及其化合物规律总结

卤族元素及其化合物规律总 结 -标准化文件发布号:(9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

年级:高一学科:化学执笔:潘旭审核: 课时及内容:2课时课型:复习课使用时间 专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一:实验室制取气体知识框架 (1)反应原理(2)装置(包括发生装置和收集装置)(3)除杂 (4)收集方法(5)检验(6)尾气处理 规律二:学习物质的物理性质一般从如下几方面研究 (1)色(颜色)(2)味(气味)(3)态(状态)(4)度(密度、硬度、溶解度)(5)点(熔点、沸点)(6)性(刺激性、挥发性、毒性、特性) 规律三:氯气与金属的反应规律 (1)氯气与金属反应时,生成高价态的化合物。 (2)氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应,生成金属氯化物。 (3)铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3+的化合物,而与弱氧化性的非金属(I2、S 等)生成Fe2+的化合物。 规律四:氧化还原反应规律 (1)得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物; 失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。 (2)氧化还原反应中得失电子守恒规律,化合价升降总数相等。 (3)价态表现规律 (4)氧化还原反应性质转递规律 得到电子 失去电子

氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 规律五:我们学习某种物质的知识时,一般按下面的思路来研究 结构性质用途制法 这部分知识的掌握,必须通过做一定量的练习,来锻炼动脑动手的能力,使所学的知识得以很好的落实,这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。 思维过程一氯气的制法 1.工业制法 氯化钠在水中电离:NaCl Na++Cl-,水也有微弱的电离:H 2O H++OH-,这样,在食盐水溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-,其中只有Cl-和H+在电力作用下易被氧化和还原,而生成Cl2和H2,即发生如下反应: 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆:H2+Cl22HCI,氯气有毒,所以,电解的产物氯气和氢气必须隔离,且要防止氯气泄漏。 2.实验室制法 利用氧化性比氯气强的氧化剂,如MnO2、KMnO4、KClO3等,将Cl-氧化成Cl2。 (1)反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)装置设计:粉末状固体(或液体)+液体气体 (3)除杂气体:根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质,选择除杂试剂,一般洗气方法,制得的氯气中有氯化氢杂质,常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气,可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 (4)收集方法:一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性,氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

卤素及其化合物(精.选)

智能考点二十卤素及其化合物 Ⅰ.课标要求 1.通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1.了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、氯气的性质及用途 1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl2 2NaCl(产生白烟) ②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕色的烟) 注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。 (2)与非金属反应 如:①H2+Cl22HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P+3Cl22PCl3(氯气不足;产生白雾) 2P+5Cl22PCl5(氯气充足;产生白烟) (3)与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO (4)与碱反应 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(用于除去多余的氯气) 2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(用于制漂粉精) Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO(漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

通电 ②2KI +Cl 2 = 2KCl + I 2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO 2+Cl 2+2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 (6)与某些有机物反应 如:①CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl (取代反应) ②CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl (加成反应) 3.氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸),大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -;久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 (2)HClO 的基本性质 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性; ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3)几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2(H 2O 2) SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4.氯气的制法 (1)实验室制法 药品及原理:MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调:MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2,稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 净化装置:用饱和食盐水除去HCl ,用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收 (2)氯气的工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2.盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: 加热

备战高考化学 卤素及其化合物 培优易错试卷练习(含答案)含答案解析

备战高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案解析 一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题: (1)B是________,D是________,G是________,H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应,工业上常利用反应①制取漂白粉,则A是Cl2,与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,G在光照下反应,应为HClO,生成的气体H为O2,则F为HCl,B与澄清的石灰水反应产生E,E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO,所以C应为 Ca(ClO)2,D为CaCl2,无色气体B应为CO2,沉淀E为CaCO3,以上推断符合题目转化关系,结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2,B是CO2,C是Ca(ClO)2,D是CaCl2,E是CaCO3,F是HCl(盐酸),G是HClO,H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2,D为CaCl2,G为HClO,H为O2; (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应,生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,由于HClO的酸性比碳酸弱,所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)A为Cl2,Cl元素是17号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为; (4)反应①⑤中,有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,②③④反应中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素 (一)碱金属元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,还原性(元素金属性)逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 2.碱金属化学性质的相似性: 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ ★★结论:碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子,都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强, 碱性:LiOH <NaOH <KOH < RbOH < CsOH 3.碱金属物理性质的相似性和递变性: 1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K反常)②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 (二)卤族元素: 1.原子结构相似性:最外层电子数均为,均易电子,具有强性递变性:随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,得电子能力逐渐,氧化性(元素非金属性)逐渐。还原性(元素金属性)逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 2.卤素单质物理性质的递变性:(从F2到I2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(3)单质的熔、沸点升高 3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2= 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱生成的氢化物的稳定性:HF HCl HBr HI

化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案

化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中B与G同主族,B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,则B为F元素,G为Cl元素.D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,原子序数大于F而小于Cl,则D为Na元素.A与E 同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,可知A与E的最外层电子数都为6,则A为O元素,E为S元素; (1)B为F元素,位于周期表第2周期第VIIA族; (2)D为Na元素,其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠,二者均含有离子键; (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸,具有强氧化性,和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O; (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O; (5)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2.在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气

卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题(每题有1~2个选项符合题意)(45分) 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是( ) A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中,可以得到( ) A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法,正确的是( ) A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是( ) A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中,若b =1,d =3,则M 的化学式为( ) A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是( ) . A. 烧瓶里集满HI 气体,用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2,用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2,用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷,密封,反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为( ) A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( ) (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下,下列各组气体混合后,其平均分子量可能达到50的是( ) A. O F 22, B. HF Cl ,2 C. HI HBr , D. HI Cl ,2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程表示如下:(未配平) (1)H O I H I H O 2222++→+-+ (2)H O I HIO 222+→ (3)H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应(3)中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+,现将112mL Cl 2(标准状况)通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中,发生反应的离子方程式为( ) A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案 一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析) 1.在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。 回答下列问题: (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体,推测E为水,F为淡黄色粉末,推测为过氧化钠,由图中关系可推知:A:Cl2;B:NaOH;C:NaCl;D:NaClO;E:H2O;F:Na2O2;G:O2。 在结合反应①②的情况,即可推断反应①为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,反应②为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,据此解答。 【详解】 由图中关系可推知:A:Cl2;B:NaOH;C:NaCl;D:NaClO;E:H2O;F:Na2O2;G: O2。 (1)A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2;O2; (2)F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2, 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2; (3)A和B反应的方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; (4)在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑,每产生标准状况下的氧气22.4L,消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况),则消耗Na2O2质量为15.6g, 故答案为15.6。 2.下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,丙为黄绿色的单质气体,乙、丁是常见无色气态非金属单质,其它均为化合物,C常温下为一种液体,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,F为

卤族元素练习题

高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题(每题有1~2个选项符合题意)(45分) 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是( ) A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中,可以得到( ) A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法,正确的是( ) A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中,再滴入四氯化碳,振荡,四氯化碳层不呈紫红色的是( ) A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中,若b =1,d =3,则M 的化学式为( ) A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是( ) A. 烧瓶里集满HI 气体,用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2,用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2,用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷,密封,反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为( ) A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( ) (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下,下列各组气体混合后,其平均分子量可能达到50的是( ) A. O F 22, B. HF Cl ,2 C. HI HBr , D. HI Cl ,2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程表示如下:(未配平) (1)H O I H I H O 2222++→+-+ (2)H O I HIO 222+→ (3)H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是( ) A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应(3)中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+,现将112mL Cl 2(标准状况)通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中,发生反应的离子方程式为( ) A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl + -+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液,在此过程中,溶液中的[]H + 与Cl 2用量间关系的示意图是( )(横坐标为Cl 2的物质的量,纵坐标为[]H + ,过程中溶液的体积可视为不变)

卤素及其重要化合物的性质

东方教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号:年级:课时数:学员姓名:辅导科目:学科教师: 课题卤素及其重要化合物的性质 授课时间:备课时间: 教学目标 重点、难点 教学内容 [知识点归纳] 一、氯气的性质及用途 1.物理性质:常温下,氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 (1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态) 如:①2Na+Cl 2 2NaCl(产生白烟) ②Cu+Cl2CuCl2(产生棕黄色的烟) ③2Fe+3Cl 22FeCl 3 (产生棕色的烟) 注:常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在钢瓶中。(2)与非金属反应 如:①H 2+Cl 2 2HCl(发出苍白色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸 H 2+Cl 2 2HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸 ②2P+3Cl 22PCl 3 (氯气不足;产生白雾) 2P+5Cl 22PCl 5 (氯气充足;产生白烟) (3)与水反应:Cl 2+H 2 O HCl+HClO (4)与碱反应 ①Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2 O(用于除去多余的氯气) ②2Cl 2+2Ca(OH) 2 = Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O(用于制漂粉精)

通电 ③Ca(ClO)2+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO (漂粉精的漂白原理) (5)与某些还原性物质反应 如:①2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3 ②2KI +Cl 2 = 2KCl + I 2(使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色,用于氯气的检验) ③SO 2+Cl 2+2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 (6)与某些有机物反应 如:①CH 4+Cl 2 CH 3Cl + HCl (取代反应) ②CH 2=CH 2+Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl (加成反应) 3.氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -;久置 氯水则几乎是盐酸溶液 (2)HClO 的基本性质 ① 一元弱酸,比H 2CO 3弱 ② 不稳定,2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性 ④ 漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色。 (3)几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2(H 2O 2) SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4.氯气的制法 (1)实验室制法 药品及原理:MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调:MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2,稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置:发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤:检密—装药—固定—加热—收集 收集方法:向上排空气法 (或排饱和食盐水法) 净化装置:用饱和食盐水除去HCl ,用浓硫酸干燥 尾气处理:用碱液吸收 (2)氯气的工业制法:(氯碱工业) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1.物理性质: 无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水,其水溶液为盐酸。 2.盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3.氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: NaCl + H 2SO 4 === NaHSO 4 + HCl ↑ (不加热或微热) (2)装置: 与制氯气的装置相似 (3)收集方法: 向上排空气法 (4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 加热

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