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2016届高三第一学期期中考试化学试题

2016届高三第一学期期中考试化学试题
2016届高三第一学期期中考试化学试题

2016届高三第一学期期中考试化学试题

命题、校对:

可能用到的相对原子质量:Na 23 O 16 Cu 64 N 14 H 1 Cl 35.5 Fe 56 Mg 24 C 12 一、选择题:本题包括14个小题,每小题只有一个....选项符合题意(共42分) 1.下列说法中,正确的是

A .治理“地沟油”,可通过水解反应制得肥皂

B .硅晶体具有半导体性能,可用于制作光导纤维

C .人类超量排放碳、氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D . 2.5PM 是指空气中直径 2.5m μ≤的颗粒物,直径为2.5m μ的颗粒物分散在空气中形成胶体(16m 10m μ-=)

2.下列实验操作不正确或不能达到目的的是

a b c d A 、a 用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B 、b 用于钠的燃烧 C 、c 用于量取100.00mL 溶液

D 、d 用于实验室制取蒸馏水

3. 某有机物结构简式为,关于该有机物叙述错误的是

A .1 mol 该物质在加热和催化剂作用下,最多能和4 mol H 2发生加成反应

B .能使溴水褪色也能使酸性KMnO 4溶液褪色

C .在一定条件下,能发生取代反应

D .遇硝酸银溶液产生白色沉淀

4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .标准状况下,0.1molCl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B .常温常压下,18gH 2O 含有的原子总数为3N A

C .标准状况下,11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A

D .常温常压下,2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.. 2 5℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0. 2mol·L 一1NaOH 溶液中: NH 4+、Na +、SO 42-、CO 32- B.1.0mol·L -1的KNO 3溶液: H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- C .能使紫色石蕊变红的溶液: Ca 2+、 Na + 、Cl -、NO 3- D 、无色溶液中: K +、Na +、MnO 4-、Cl - 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A .将过量的二氧化硫气体通入冷氨水中:SO 2+NH

3.H 2O=HSO 3-+ NH 4+ B .向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热:NH 4+ + OH - NH 3↑ + H 2O

C .用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I -+ IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -

D .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag + 2H + + 3 NO 3- =Ag + + NO ↑ + H 2O

7.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A .(b -a)/V mol·L -

1 B .(2b -a)/V mol·L

-1

C .2(b -a)/V mol·L -

1 D .2(2b -a)/V mol·L -

1

9. 一未完成的离子方程式________+XO 3—

+6H +

===3X 2+3H 2O ,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A . 1∶1

B . 3∶1

C . 5∶1

D . 7∶1

10.根据表中信息判断,下列选项正确的是

A.第①组反应的其余产物为H 2O

B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1:2

C.第③组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子5 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4- >Cl 2>Fe 3+>Br 2

11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在: c(Fe 2+

)∶c(Fe 3+

)=3∶2,则参加反应的Fe 和HNO 3的物质的量之比为

A.1∶1

B.5∶16

C.2∶3

D.3

∶2

12.a 、b 、c 、d 是HCl 、AlCl 3、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如A. AlCl 3、HCl 、AgNO 3、Na 2CO 3 B AgNO 3.、HCl 、Na 2CO 3、AlCl 3 C. Na 2CO 3、AlCl 3、HCl 、AgNO 3 D. AgNO 3、HCl 、AlCl 3、Na 2CO 3

13.20 mL 浓度为0.02 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液恰好与24 mL 浓度为0.05 mol ·L -1

的Na 2SO 3溶液完全反应。已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为( ) A . +2

B . +3

C . +4

D . +5

下列判断正确的是( ) A .实验①中铁钉只作还原剂

B .上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

C . 实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性

D . 实验③中发生的是置换反应 二、非选择题(共58分)

15.过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水.乙醇等溶剂,常用于种子消毒.药物制造.鱼池增氧等.某实验小组用如图1在实验室用钙盐制取CaO 2?8H 2O (该反应为放热反应). (1)仪器B

的作用是 .

(2)A 为实验室制取氨气的装置,写出A 中发生的化学方程式

(3)制取CaO 2?8H 2O 一般在0~5℃的低温下进行,原因是 ;写出生成CaO 2?8H 2O 的化学方程式 .

(4)将过滤得到的CaO 2?8H 2O 经水洗.醇洗后,加热至130℃时逐渐变为无水CaO 2.该实验小组

欲通过测量气体的体积来探究过氧化钙与SO 2反应的特点.装置如图2: 【提出假设】

假设1:反应只发生2SO 2+2CaO 2═2CaSO 3+O 2,SO 2未被氧化; 假设2:反应只发生SO 2+CaO 2═CaSO 4,SO 2完全被氧化; 假设3:上述两个反应均发生,SO 2部分被氧化; 【实验探究】

该实验设计有一处明显错误,请指出:① .试剂A 可以选用② ,试剂B 的作用是③ . 【实验数据处理及讨论】

实验测得装置C 中过氧化钙质量增加了m 1 g ,装置D 质量增加了m 2 g ,装置E 中收集到的气体为

V L (已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO 2完全被氧化的V ﹣m 1关系式为. ④

16.某强酸性溶液X,可能含有Al 3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、SiO 32-、NO 3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在的离子有 。 (2)溶液X 中,关于NO 3-的判断一定正确的是 (填选项字母)。 a .一定有 b .一定没有 c .可能有 (3)产生气体A 的离子方程式为 。 (4)转化⑥发生反应的现象为

。 (5)转化④中产生H 的离子方程式为

(6)对不能确定是否存在的离子,可以另取X 溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是

。(填序号)

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③石蕊试剂 ④pH 试纸 ⑤KMnO 4溶液 ⑥氯水和KSCN 的混合溶液

17.锌浮渣主要含Zn 、ZnO 、SiO 2、Fe 2+、Cd 2+、Mn 2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:

(NH 4)2S 2O 8424

(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是 。 (2)净化1是为了将Mn 2+转化为MnO 2而除去,试写出该反应的离子方程式 。 (3)90℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受

pH 影响如图10。pH 值中等时,虽有利于Fe 2+

转化为Fe 3+

,但残留铁的浓度仍高于pH 为3~4时的原因是 。 (4)滤渣3的主要成份为 (填化学式)。

(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为 ZnCO 3?2Zn(OH)2?H 2O ,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式 ;

18.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质

LiClO 4,溶于混合有机溶剂中,Li +

通过电解质迁移入MnO 2晶格中,生成LiMnO 2。 回答下列问题:

(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母) (2)电池正极反应式为__________________________。

(3)该电池不能用水代替电池中的混合有机溶剂,原因是__________________。

(4)MnO 2可与KOH 和KClO 3在高温下反应,生成K 2MnO 4,反应的化学方程式为____________________________________。K 2MnO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为________。

19.由丙烯经下列反应可得到F 、G 两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。

(1)聚合物F 的结构简式是_____________________________________。 (2)D 的结构简式是 。 (3)B 转化为C 的化学方程式是 。

(4)在一定条件下,两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环化合物,该化合物的结构简式是 _________________________________________。

(5)E 有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol 该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H 2,则该种同分异构体为__________________________________。

图10

浸出液pH

铁质浓度 (g/L)

15、(16分)(1)防倒吸. (2)Ca (OH )2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O . (3)低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率; CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O=CaO 2?8H 2O↓+2NH 4Cl . (4)①装置E 中广口瓶中的导气管应“短进长出”. ②浓硫酸, ③吸收未反应的SO 2. ④V=0.

16、(12分)(1) CO 32ˉ、SiO 32ˉ

(2) b

(3 3Fe 2++NO 3ˉ+4H +=3 Fe 3++NO+2H 2O 。 (4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色。

(5) Al 3++4OH ˉ=AlO 2ˉ+2H 2O

(6) ② 。

17.(10分)(1)提高锌元素的总浸出率(2)Mn 2++S 2O 82-

+2H 2O =MnO 2↓+2SO 42-

+4H + (3)H +抑制Fe 3+水解

(4)Cd

(5)3ZnSO 4+6NH 4HCO 3=ZnCO 3?2Zn(OH)2?H 2O↓+3(NH 4)2SO 4+5CO 2↑

18.(10分)(1)b a (2)MnO 2+e -

+Li +

===LiMnO 2 (3) 电极Li 是活泼金属,能与水反应

(4)3MnO 2+KClO 3+6KOH=====高温

3K 2MnO 4+KCl +3H 2O 2∶1

15、(16分)(1)防倒吸. (2)Ca (OH )2+2NH 4Cl CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O .

(3)低于0℃,液体被冻结,反应困难,温度过高,过氧化氢分解速率加快,反应为放热反应,温度低有利于提高产率; CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O=CaO 2?8H 2O↓+2NH 4Cl . (4)①装置E 中广口瓶中的导气管应“短进长出”. ②浓硫酸, ③吸收未反应的SO 2. ④V=0.

16、(12分)(1) CO 32ˉ、SiO 32ˉ

(2) b

(3 3Fe 2++NO 3ˉ+4H +=3 Fe 3++NO+2H 2O 。

(4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色。

(5) Al 3++4OH ˉ=AlO 2ˉ+2H 2

O 。

(6) ② 。

17.(10分)(1)提高锌元素的总浸出率(2)Mn 2++S 2O 82-

+2H 2O =MnO 2↓+2SO 42-

+4H + (3)H +抑制Fe 3+水解

(4)Cd

(5)3ZnSO 4+6NH 4HCO 3=ZnCO 3?2Zn(OH)2?H 2O↓+3(NH 4)2SO 4+5CO 2↑

18.(10分)(1)b a (2)MnO 2+e -

+Li +

===LiMnO 2 (3) 电极Li 是活泼金属,能与水反应

(4)3MnO 2+KClO 3+6KOH=====高温

3K 2MnO 4+KCl +3H 2O 2∶1

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试(北京卷) 本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6.下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) 8.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb )同周期。下列说法不正确的是 A .In 是第五周期第ⅢA 族元素 B .11549In 的中子数与电子数的差值为17 C .原子半径:In>Al D .碱性:In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9.交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中 表示链延长) A .聚合物P 中有酯基,能水解 B .聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C .聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D .邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11. ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A .H 2C 2O 4有酸性,Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B .酸性:H 2 C 2O 4> H 2CO 3,NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C .H 2C 2O 4具有还原性,24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D .H 2C 2O 4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

高三第一学期期中考试试题

戴埠高级中学高三第一学期期中试题(数学) 2002年11月 得分: 1.已知集合{}1|≤=x x M ,{}p x x N ≥=|要使φ=N M ,则p 满足的条件是 A .1≥p B .1>p C .1≤p D .1

ω的最小正周期为1,则 A .1=ω,()x f 在[]0,π-上是增函数, ()x f 为偶函数 B .πω=,()x f 在?? ? ???-0,21上是减函数,()x f 为偶函数 C . 1=ω,()x f 在[]0,π-上是减函数,()x f 为奇函数 D .πω=,()x f 在?? ? ???-0,21上是增函数,()x f 为奇函数 4.若函数()x f y =的定义域是[]2,1-,则函数()()()x f x f x g -+=的定义域是 A .[]2,2- B .[]1,1- C .[]1,2-- D .[]2,1 5.在区间[]1,1-上为减函数的是 A .x y 5= B .()1log 2 1+=x y C .22 -+=x x y D .x y sin = 6.已知83cos sin =αα,且2 4π απ<<,则ααsin cos -的值 A .21 B .21- C .41 D .4 1-

7.若()x x f ?? ? ??=21,+ ∈R b a ,,??? ??+=2b a f A ,() ab f B =,??? ??+=b a ab f C 2,则A ,B ,C 的大小关系为 A .C B A ≤≤ B .B C A ≤≤ C .A C B ≤≤ D .A B C ≤≤ 8.把一个函数的图象按?? ? ??=2,4πa 平移后得到的图象解析式为 24s i n +??? ? ? +=πx y ,那么原来的函数解析式为 A .x y sin = B .x y cos = C .2sin +=x y D .2cos +=x y 9.已知j i ,是互相垂直的单位向量j i a 2-=,j i b λ+=,若a ,b 的夹角为锐角,则λ的范围是 A .()??? ??--∞-21,22, B .??? ??+∞,21 C .??? ??+∞,32 D .??? ? ? ∞-32, 10.某城市加强环境保护,绿地面积每年都比上一年增长%10,经过x 年后,绿地面积可以增长为原来的y 倍,则函数()x f y =的图象大致是 11.公差不为零的等差数列的第二,第三,第七项恰好构成等比数列,则它的公比为 A .4- B .4 1- C .41 D .4 12.已知数列{}n a 的通项公式98 97 --=n n a n ()N n ∈,则数列{}n a 前30项 的最大项和最小项分别是 A .301,a a B .91,a a C .910,a a D .3010,a a 13.函数() 1lg 3--=x x y 的定义域是 14.等差数列{}n a 中,20161396=+++a a a a ,则=21S 15.如果不等式a x x ≤++-12有解,则实数a 的取值范围是 16.已知定义域为R 的函数()x f 满足当),4[+∞∈x 时,()x x f 2=,当()4,∞-∈x 时,()()2+=x f x f ,则()3log 2f 的值等于

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高三第一学期期中考试(化学)

唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明: 1.考试时间90分钟,满分100分。2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3.答题填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后5位。可能可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 He4Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一.选择题(共10小题,每小题2分,共计20分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确) 1.1.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2. 2. 已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=—Q1 KJ/mol,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2 B.Q1<Q2 C.Q1>Q2 D.无法比较 3.3.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A.7∶1 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶4 4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是 B A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A.都能证明B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明 6.下列离子方程式中,不正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中,正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时,可先将氯化亚铁溶解在盐酸中,再加入蒸馏水稀释,最后加入少量铁粉 A.①②④⑤ B.①②③⑥C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括21小题,每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求) 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.氯离子(Cl-)的结构示意图: B.氯化铵的电子式: C.CH4分子的比例模型: D.次氯酸的结构式:H-Cl-O 2.下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于混合物的是() A.纯碱,饱和食盐水 B.氯水,漂白粉 C.盐酸,碱石灰 D.液氨,硫酸铵 3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是() A.从海水中获取氯化镁B.煤的液化和气化 C.使用泡沫灭火器产生泡沫D.铝土矿用强碱溶解 4.化学与生活密切相关。下列说法错误 ..的是() A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5.在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()

A.原子数B.分子数C.质量D.密度 6.N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是() A. 标准状况下,2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O+和1molNH4+中含质子的数目均为10N A 7.下列反应可用离子方程式“ H++OH-= H2O ” 表示的是() A.NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B.NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D.向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8.下列反应的离子方程式正确的是() A.氯气溶于水:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ ClO- B.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+=Fe2++ H2O C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ D.金属钠投入水中:Na + 2H2O =Na++ 2OH-+ H2↑ 9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,在该溶液中一定可以大量共存的是() A. Na+、NH4+、SO42-、CO32-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- C. Na+、K+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、Cl-、NO3- 10.工业上处理黄铜矿(主要成分是CuFeS2)的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中,不正确 ...的是() A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B.还原产物有Cu2S、SO2、FeO C.Fe元素的化合价没有变化 D.每反应1 molCuFeS2,转移电子8 mol 11.下列事实不能 ..用元素周期律解释的是() A.原子半径:Na > O B.气态氢化物的稳定性:H2O > H2S

北京高考化学试卷及答案详解

2008年北京高考化学试卷 5.(2008年理综北京卷)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运 会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确 ...的是 A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移[答案]D。 [解析]本题是对电化学基础知识的考查,考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。电解CuCl2溶液,产生22.4LCl2(标准状况),即生成了0.1mol Cl2,有0.2mol电子转移。 6.(2008年理综北京卷)对H2O 的电离平衡不产生 ...影响的粒子是 A.B.C.D. +17 2 8 8 [答案]C。 [解析]本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响,其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。A中氯化氢抑制水的电离,B中Fe3+因水解而促进水的电离,D中CH3COO-因水解而促进水的电离。 7.(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na2CO3 [答案]A。 [解析]本题是对碱金属知识的考查,主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应,关键是弄清楚反应的顺序。2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同时存在时,相当于二氧化碳先与过氧化钠反应,1mol的二氧化碳恰好和1mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠,所以排出气体物质水后冷却,残留的固体物质只有Na2CO3。 8.(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高三上学期期中试卷

高三生命科学期中考试试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,满分150分.考试时间120分钟 请将所有答案写在答题纸上,否则不给分 第I 卷(共60分) 一、选择题(每题2分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1.下列物质中同时含有磷和氮元素的是 A .丙酮酸 B .核苷酸 C .氨基酸 D .脂肪酸 2、微生物的种类繁多,下列微生物中属于原核生物的是 ①黏菌 ②酵母菌 ③蓝细菌 ④大肠杆菌 ⑤乳酸杆菌 A .①②③ B .②③④ C .③④⑤ D .①④⑤ 3、下列关于生物体内有机物的叙述正确的是 A. 脂质不参与生命活动的调节 B. 蛋白质是生物体主要的能源物质 C. 核酸是生物体储存遗传信息的物质 D. 糖类不参与细胞识别和免疫调节 4.生物体中的某种肽酶可水解肽链末端的肽键,导致 A .蛋白质分解为多肽链 B .多肽链分解为若干短肽 C .多肽链分解为氨基酸 D .氨基酸分解为氨基和碳链化合物 5、下列有关ATP 概念的叙述正确的是 ① ATP 是生物体内主要的贮存能量的物质 ② ATP 的能量主要储存在腺苷和磷酸之间的化学键中 ③ ATP 水解一般指ATP 分子中高能磷酸键的水解 ④ ATP 只能在线粒体中生成 ⑤ ATP 在生物细胞内普遍存在,是能量的“携带者”和“转运者”,有“能量货币”之称 A .①③ B . ③⑤ C .②④ D .④⑤ 6、某种植物细胞在浓度分别为200mmol ∕L 和400mmol ∕L 的M 物质溶液中,细胞吸收M 的速率都是10mmol ∕min ,通入空气后,吸收速率不变。对此现象最合理的解释是 A .细胞吸收M 的方式为自由扩散 B .细胞吸收M 需要载体蛋白的参与 C .细胞吸收M 的方式为主动运输 D .所需能量供应不足 7、以下关于微生物的叙述,正确的是 A.细菌芽胞在合适的条件下可萌发形成新的菌体,它是细菌的有性生殖方式 。 B.质粒是许多微生物细胞内独立于拟核外的能自主复制的DNA 分子。 C.光合细菌和蓝细菌都含有叶绿体,所以都能进行光合作用。 D.细菌核糖体是核酸和蛋白质合成的场所。 8.控制传染源是抑制微生物传染病传播的重要措施,下列做法属于对传染源进行控制的是 A .接种特效疫苗 B .设立隔离病房 C .注射相应抗体 D .室内定期通风 9.有机磷农药可抑制胆碱酯酶(分解乙酰胆碱的酶)的作用,对于以乙酰胆碱为递质的 突触来说,中毒后会发生 A .突触前膜的流动性消失 B .关闭突触后膜的Na+离子通道 班级__________ 考试号_________ 姓名______________ …………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………

2011北京高考化学试题及答案

6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理... 的是 B 7.下列说法不正确...的是 C A .麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B .用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯 C .在酸性条件下,18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH D .用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 8.结合右图判断,下列叙述正确的是 A A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe —2e — =Fe 2+ C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O+4e —=4OH — D .Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确...的是 B A .用Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS ↓ B .用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO :CO+NO ???→催化剂 C+NO 2 C .向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D .用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y ):C x H y +()4y x +O 2???→催化剂 高温xCO 2+2 y H 2O 10.25℃、101kPa 下: 下列说法正确的是 D A .①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B .①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C .常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ,随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D .25℃、101kPa 下:Na 2O 2(s )+2 Na (s )= 2Na 2O (s ) H ?=-317kJ/mol 11.下列实验方案中,不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是 C A .取a 克混合物充分加热,减重b 克 B .取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 克固体 C .取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b 克 D .取a 克混合物与足量Ba (OH )2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 12.已知反应:2CH 3COCH 3(l ) 催化剂 CH 3COCH 2COH (CH 3)2(l )。取等量CH 3COCH 3,分别在 0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t )如图所示。下列说法正确的是 D A .b 代表0 ℃下CH 3COCH 3的Y-t 曲线

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高三第一学期期中数学考试卷(理科)(3)

高三第一学期期中数学考试卷(理科)(3) 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、选择题(本大题共11小题,每小题5分,共55分) 1、已知p :1x >,1y >; q :2x y +>,1xy >。则p 是q 的 ( ) A 充分而不必要条件; B 必要而不充分条件; C 充要条件; D 即不充分也不必要条件; 2、 设集合}21,|{},2|2||{2 ≤≤--==≤-∈=x x y y B x x R x A ;则)(B A C R 等于() A .}0,|{≠∈x R x x ; B . R ; C . {0}; D .Φ; 3、在等差数列{}n a 中,81073=-+a a a ,4411=-a a ,则13S 等于 ( ) A .152 B .154 C .156 D .158 4、不等式0)(2 >--=c x ax x f 的解集为}12|{<<-x x ,则函数)(x f y -=的图象为( ) 5、已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ,且S 2=10,S 5=55,则过点P (n ,a n ),Q (n+2,a n+2) (n ∈N*)的直线的斜率为 ( ) A .4 B . 4 1 C .-4 D . 4 1 6、已知定义在R 上的函数()f x 的图象关于点3(,0)4 -对称,且满足3()()2 f x f x =-+,又 (1)1f -=,(0)2f =-,则(1)(2)(3)(2008)f f f f ++++= ( ) A .-2 B .–1 C .0 D .1 7、已知y = f (x )是偶函数,当x > 0时,f (x ) = (x -1)2;若当]2 1,2[--∈x 时,n ≤f (x )≤m 恒成立,则m -n 的最小值是 ( ) A . 31; B .21 ; C. 1; D .4 3 8、 已知偶函数()f x 在[]0,2上单调递减,若()1a f =-,0.51log 4b f ? ?= ??? ,()lg 0.5c f =, 则,,a b c 之间的大小关系是 ( ) A 、a b c >> B 、c a b >> C 、b a c >> D 、c b a >>

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题(共40分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。1.2020年9月,我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺:2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式,抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B.煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C.CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D.CO2分子间有间隔,故可将其压缩液化后封存 2.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下, 基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A.该过程中没有非极性键的断裂与生成 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C.基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D.利用NH3容易液化的性质,将混合气体加压降温可分离出NH3 3.下列离子方程式书写正确的是 A.K2O2加入H218O中:2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C.NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应:Al3++ 4OH—== AlO-2+ 2H2O D.用氨水溶解AgOH沉淀:AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况,本组教师进行了认真分析,具体情况如下: 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求,试题既有利于建立科学的化学教学评价体系,又能发挥考试的选拔功能,具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实,知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%,第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高,超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况,学生的成绩较为理想,反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求,试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材,生成问题,图文并茂使学生感到亲切,增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力,化学语言表达能力,达到了课程改革目标之一。例如:第34题B到C 过程中气球由小变大,再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应,这个信息的获取,再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因,培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰,体现出热爱祖国、热爱社会,关爱他人的积极情感。 第31题第(1)增大煤粉与氧气的接触面积,供给燃烧充足的氧气,使煤粉充分燃烧,提高燃料的利用率,在烟囱上安装净化过滤装置,建议有的同学使用清洁能源,采用脱硫没技术,风力发电,太阳能发电等。第35提连接成一个五角星,体现了公平、公正和希望,实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘,体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力,并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题:表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题,第15题的难度不大,通过率为57%,第37题最后一问有一定的区分性,通过率为25.7%,体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养,达到了考试说明的要求,学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题,为全面提升学生的各项能力,更好地服务于今后的教育教

高三第一学期期中考试英语

期中考试 高三英语试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。共120分。考试时间为120分钟。 第I 卷 第一部分英语知识运用:(共两节,满分30分) 第一节语法和词汇知识: ( 共20小题; 每题0.5分, 满分10分) Ⅰ. 从A、B、C、D四个选项中, 选出可以填入空白处的最佳选项, 并在答题卷上将该项涂黑。例:It is generally considered unwise to give a child ______ he or she wants. A. however B. whatever C. whichever D. whenever 答案是B。 1. The goal is to make higher education available to everyone who is willing and capable, ______ his financial situation. A. with respect to B. in accord with C. regardless of D. in terms of 2. The criminal was condemned ______ in prison, spending all his life. A. to staying B. to stay C. staying D. and stayed 3. — Was the driving pleasant when you vacationed in Mexico last summer? — No, it ______ for four days when we arrived so that the roads were very muddy. A. was raining B. had been raining C. would be raining D. had rained 4. I don’t think it’s of any use ______ with him. You mi ght as well ______ him alone. A. arguing, leave B. to argue, leaving C. arguing, leaving D. to argue, to leave 5. After graduation from college, he began to wander from city to city, ______ a suitable job. A. hunting for B. taking on C. looking after D. bringing up 6. Not only spring but autumn is ______ good time for Wenzhounese to experience ______ nature, especially when sweet osmanthus (桂树) in full blossom. A. /, the B. a, the C. the, / D. a, / 7. Before Chinese Chang’e-2, the US sent up a space probe (探测器) to hit the moon to see ______. A. whether there was water on it B. whether was there water on it C. whether on it was there water D. whether was water on it 8. Bamboo, which is a common plant in the south, is used ______ in buildings, food, furniture and so on. It is used to make clothes as well. A. other than B. more than C. rather than D. less than 9. Bob is determined to get a seat for the concert ______ it means standing in line all night for the ticket. A. so that B. as if C. even though D. however 10. Fans from miles around crowded into the stadium for the concert of Jay Chou on September 4th, , ______ are popular with teenagers.

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