高中化学同步课时分层作业9化学平衡常数平衡转化率鲁科版选修4

1 课时分层作业(九) 化学平衡常数 平衡转化率

(建议用时:45分钟)

[基础达标练]

1.反应C(s)+H 2O(g)

CO(g)+H 2(g)的平衡常数表达式为 ( ) A .K =[CO][H 2][C][H 2O]

B .K =[C][H 2O][CO][H 2]

C .K =[CO][H 2][H 2O]

D .K =[H 2O][CO][H 2]

C [平衡常数是反应产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,纯固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。 ]

2.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,存在化学平衡:C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g),能确定该可逆反应已达到化学平衡状态的是( )

A .体系的压强不再发生变化

B .v 正(CO)=v 逆(H 2O)

C .生成n mol CO 的同时生成n mol H 2

D .1 mol H —H 键断裂的同时形成2 mol H —O 键

B [反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率,B 项正确。该反应无论是否达到平衡状态,压强都不会改变,A 项错误。

C 选项中的描述均表示正反应,不能说明反应达到平衡状态,C 项错误。无论反应是否达到平衡状态,1 mol H —H 键断裂的同时都会形成2 mol H —O 键,

D 项错误。]

3.现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是( )

A .达到化学平衡时,N 2将完全转化为NH 3

B .达到化学平衡时,N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等

C .达到化学平衡时,N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化

D .达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

C [可逆反应的特点是反应物转化率小于100%,故A 错;平衡状态时反应物和生成物的浓度不一定相等,故B 错;化学平衡为动态平衡,v 正=v 逆≠0,故

D 错。]

4.在1 000 K 时,已知反应Ni(s)+H 2O(g)NiO(s)+H 2(g)的平衡常数K =0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )

A .已达平衡状态

B .未达平衡状态,反应正向进行

C .未达平衡状态,反应逆向进行

D .无法确定

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