元素的质量百分数提高练习

计算练习

混合物中元素质量有关计算

一：次要物质（或者杂质中）不含有相关元素

例题：25g含碳酸钙80%的样品中Ca元素的质量百分数（杂质中不含Ca）？如果实验测得该样品中Ca元素含量只有20%则该样品中CaCO3的质量百分数是多少？

例题：某化肥厂声称本厂生产的NH4HCO3世界一流其中N元素含量为21%，通过计算该厂是否存在虚假宣传（杂质中不含N元素）。实验测得该厂生产的硝酸铵化肥中NH4NO3的含量为90%，根据国家规定，硝酸铵化肥中N%在32%以上方可以算作一级品，则该化肥厂的硝酸铵化肥能否以一级品销售？（杂质中不含N元素）

例题：有硝酸铵与氯化钠混合物中，测得其中N%为28%则其中氯化钠的质量百分数是A：10% B：20% C：30% D：40%

二：两种或两种以上物质，含有相同元素

（1）元素的原子个数存在有固定的比例关系

例题：有Na2S 、Na2SO3、Na2SO4的混合物中测得其中Na%为46%则其中O%为多少？

应用：有C2H4、C3H6、C4H8的混合物，则其中H%？

应用：在CH2O、C2H4O2的混合水溶液中，测得C%为10%则该混合物中H%为？

（2）两种或两种以上物质，含有相同元素。元素的原子个数之间没有固定的比例关系【该类题目较难】这类题目最好用比例法。

例题：NH4NO3、NH4HCO3的混合物中N%最大不能大于____________、最小不能小于

___________。类似于物理上讲的极限法，这里沿用极限法。

例题：在一密闭容器中含有C、O2、N2现用电火花点燃碳，【碳与氧气生成CO或CO2】实验结束后发现密闭容器中只有气体，没有碳固体单质也没有氧气，气体中C%为24%，则混合气体中N2的质量分数为？

A：10% B：30% C：50% D：70%

例题：在一密闭容器中仅含有CO2、SO2、N2中的一种或几种，测得其中氧元素含量为50% 该气体如果为纯净物该气体为若该气体为两种气体的混合物该气体是由

组成。

1、含氮量是指化肥中氮的质量分数。NH4NO3、NH4HCO3两种化肥的含氮量之比为

A．2∶1 B．80∶79 C．79∶80 D．79∶40

2、喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量为348，实验分析得知其由C、H、O、N 4种元素组成，其中氮的质量分数约为8.05﹪，则一个喜树碱分子中含有的氮原子个数为

A．1 B．2 C．3 D．4

3、万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是

A．所含碳元素的质量分数为40％B．由碳、氢、氧三种元素组成C．属于化合物D．一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成

4、黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是

A．黄曲霉素有很强的毒性B．黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为17∶12∶6

C．黄曲霉素是有机物D．1个黄曲霉素分子由35个原子构成

5、百合中的秋水仙碱具有润肺止咳功效，其化学式为C22H25NO6下列说法正确的是

A．秋水仙碱中含氧元素的质量分数为24％B．秋水仙碱中碳、氢元素质量比为11：4 C．秋水仙碱由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、6个氧原子构成

D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

6、已知牙膏抗菌剂“三氯生”的化学式为C12H7Cl3O2，关于它的说法不正确的是

A．该物质中含有碳、氢、氯、氧四种元素B．该物质属于有机物

C．该物质中碳、氢、氯、氧元素的质量比为12∶7∶3∶2

D．该物质中碳元素的质量分数最大

7、牛磺酸（C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，能增强人体的免疫力。下列关于牛磺酸的说法中正确的是

A．牛磺酸属于混合物B．牛磺酸中氧元素与硫元素的质量比为3∶2

C．牛磺酸的相对分子质量为125 g D．5%的牛磺酸溶液中氧元素的质量分数为38.4% 8、将ag碳与bg氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应【生成物为CO或CO2】，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则a∶b不可能是

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8

9、有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，将CO全部转化为CO2。再将气体通入过量的石灰水中，CO2全部反应，能得到白色沉淀的质量为（）

A.30g

B.50g

C.100g

D.150g

10、已知：化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类、个数和质量都不发生改变。现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8 g CO2和19.8g H2O。则34.2g蔗糖中各元素的质量：①碳为g，②氢为g，③氧为g。

据此可知蔗糖的化学式为（选填字母）。

A．C6H5NO2B．C6H12O6C．C12H22O11

11、有20g铁、氧化亚铁、碳酸亚铁的混合物，其中铁元素的质量分数为56%，将混合物

加入一定量的稀硫酸中，三者都全部反应，都生成硫酸亚铁。则反应后溶液中硫酸亚铁的质量为

A．20g B．15.2g C．30.4g D．33.6g

12、小华在测定铁在氧气中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是（）

A：Fe3O4和Fe2O3B：Fe3O4和FeO C：Fe3O4和Fe D：Fe3O4、FeO和Fe

分数百分数计算题专项练习题

分数、百分数计算题 一、直接写得数： 8 5－50% 60%×65 1－72 65÷5 74＋73 97－32 85－4 1 95×103 65÷31 73÷149 21＋31 65－21 95÷90% 8 5－12.5% 48%×21 25%÷31 54－21 8×65 91÷31 3.5－21 85×2516 127×6 83×32 641×8 31＋71 81÷32 2.4×8 3 1－72% 六年级数学专项练习题 一、计算下面各题。 7 5÷〔32×（1-37.5%）〕 （3141）÷25% 25%×83+75%÷38 48%×65+4÷153 （84%÷3+8.72）÷109 101×32÷（80%－31） 72+83×94+65 〔80%－（60%－21）〕÷87.5% 1－（12 7－50%）÷12.5% 54×78+7 6÷125%

二、解方程。 60%x +25=40 x －10%x=18 2x%= 4013 x+30%x=52 （1－25%）x=36 4 3x －5x%=17.5 40%X －30＝15 2X ＋20%X ＝3.3 六年级数学专项练习题 一、计算下面各题。 7 5÷〔32×（1-37.5%）〕 （3141）÷25% 25%×83+75%÷38 48%× 65+4÷153 98×〔75%-（167-25%）〕 512×（65+43）+52% （84%÷3+8.72）÷ 109 101×32÷（80%－31） 1－（127－50%）÷12.5% 〔80%－（60%－ 21）〕÷87.5% 72+83×94+65 54×78+7 6÷125%

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C

元素质量比的计算

元素质量比的计算 1．（2012?苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（） A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8 B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1 C．氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2 2．（2012?广州）菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是（） A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3 B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16 C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D．FeCO3中Fe元素的质量分数是 56 56+12+16×3 ×100% 3．（2011?宜宾）染发时常用到的着色剂--对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（） A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2 C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 12×6 12×6+1×8+14×2 ×100% 4．（2011?盐城）竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（） A．竹炭可用于净化室内空气 B．竹炭纤维属于有机化合物 C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子 D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5 5．（2011?南充）2011年5月1日起，国家加大了对醉酒驾驶的处罚力度．酒中都含有乙醇，其化学式为C2H5OH．下列叙述中正确的是（）

A．乙醇属于氧化物 B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为24：5：16 C．乙醇属于有机物 D．1个乙醇分子中含有3个氢分子 6．（2011?绵阳）瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精．常见的瘦肉精化学式为C12H18OCl2N2，下列有关这种瘦肉精的说法中正确的是（） A．是一种无机化合物 B．分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为72：9：8 C．相对分子质量为277g D．由C12H18O、Cl2、N2三种分子组成 7．（2011?眉山）虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫．下列有关它的说法正确的是（） A．虾青素是由三种原子构成 B．虾青素中碳氢氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 8．（2011?衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（） A．该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4 B．该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12：19：2 C．该物质的相对分子质量为76 D．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧 9．（2011?广安）2011年5月中旬，江苏省丹阳市农业示范园使用“西甜瓜膨大增甜剂”导致许多未成熟西瓜炸裂，西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN3O，下列关于氯吡苯脲的认识正确的是（） A．氯吡苯脲由4种元素组成 B．氯吡苯脲中元素质量比为12：10：1：30 C．它的相对分子质量为609.5g D．它是一种氧化物

已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比

已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。 【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。 【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式) 解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。 由题意可知： 可求得：x﹕y=2﹕3 ∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。 【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。 解：C原子个数＝ H原子个数＝ O原子个数＝ ∴此有机物的化学式为C2H6O 。 化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢H 1.007 94（7） 2 氦He 4.002 602（2） 3 锂Li 6.941（2） 4 铍Be 9.012 182（3） 5 硼B 10.811（7） 6 碳C 12.017（8） 7 氮N 14.006 7（2） 8 氧O 15.999 4（3） 9 氟F 18.998 403 2（5） 10 氖Ne 20.179 7（6） 11 钠Na 22.989 769 28（2） 12 镁Mg 24.305 0（6） 13 铝Al 26.981 538 6（8） 14 硅Si 28.085 5（3） 15 磷P 30.973 762（2） 16 硫S 32.065（5） 17 氯Cl 35.453（2） 18 氩Ar 39.948（1） 19 钾K 39.098 3（1） 20 钙Ca 40.078（4） 21 钪Sc 44.955 912（6） 22 钛Ti 47.867（1） 23 钒V 50.941 5（1） 24 铬Cr 51.996 1（6）

25 锰Mn 54.938 045（5） 26 铁Fe 55.845（2） 27 钴Co 58.933 195（5） 28 镍Ni 58.693 4（2） 29 铜Cu 63.546（3） 30 锌Zn 65.409（4） 31 镓Ga 69.723（1） 32 锗Ge 72.64（1） 33 砷As 74.921 60（2） 34 硒Se 78.96（3） 35 溴Br 79.904（1） 36 氪Kr 83.798（2） 37 铷Rb 85.467 8（3） 38 锶Sr 87.62（1） 39 钇Y 88.905 85（2） 40 锆Zr 91.224（2) 41 铌Nb 92.906 38（2） 42 钼Mo 95.94（2） 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07（2） 45 铑Rh 102.905 50（2） 46 钯Pd 106.42（1） 47 银Ag 107.868 2（2） 48 镉Cd 112.411（8） 49 铟In 114.818（3） 50 锡Sn 118.710（7） 51 锑Sb 121.760（1）

(完整)六年级数学百分数经典题型练习

《百分数》 六年级数学备课组 【知识分析】 同学们，在百分数应用题中，经常有一些比多比少的情况，一般，我们先算出多多少或者少多少，在除以标准量就可以了。 【例题解读】 【例1】一项工程，李师傅独做4天完成，王师傅独做5天完成，李师傅的工作效率比王师傅高百分之几？ 【思路简析】我们将这项工程看做单位“1” ，那么李师傅每天完成41 ，王师傅每天完成5 1，要求李师傅的工作效率比王师傅高百分之几，就是求李师傅的工作效率比王师多的部分上是王师傅的工作效率的百分之几，所以 （41－51）÷5 1＝25% 答：李师傅的工作效率比王师傅高25%。 【例2】长江水泥集团原计划每个月生产8000吨水泥，由于技术革新，10个月生产的水泥就超过了全年计划的5%，这个月平均每个月的产量比原计划超过百分之几？ 【思路简析】 我们将原来每个月的产量看做单位“1”，实际10 个月的产量为1×12×（1＋5%）＝12.6 12.6÷10－1＝26% 答：这10 个月平均每个月的产量比原计划超过26%。 【想一想】通过例1和例2的学习，你发现什么？ 【结论】 【经典题型练习】 1、从石家庄到北京，甲车需要4小时，乙车需要3小时，甲车的速度比乙车慢百分之几？

2、一项工程，甲独做12天完成，乙独做15天完成。甲的工作效率比乙高百分之几？ 3、某人年初买了一支股票，该股票当年下跌了20%，第二年应上涨多少才能保持原值？ 第二课时 【知识分析】同学们，商品的打折可以转化成百分数应用题解决，主要的关系式有：定价＝成本×（1＋利润百分数），利润百分数＝（卖价－成本）÷成本×100% 【例题解读】 【例1】把一套西装按50%的利润定价，然后打八八折卖出，可以获得利润480元。这套西装的成本是多少元？ 【思路简析】我们不防把这套西装的成本看做单位“1”西装的定价就是成本的（1＋50%），实际销售时打八八折卖出，因此西装的售价就是成本的（1＋50%）×88%＝132%，那么，获得的利润就相当于成本的132%－1＝32%。所以（1＋50%）×88%－1＝32% 480÷32%＝1500（元） 答：这套西装的成本是1500元。 【例2】一种折叠式自行车，甲商店比乙商店的进货价便宜5%，甲商店按20%的利润定价，乙商店按15%的利润定价，结果甲店比乙店便宜3元。乙店的进货价是多少元？ 【思路简析】我们不防设乙店的进货价是“1”,则甲店的进货价是乙店的（1－5%），乙店的定价是1+15%，那么甲店的定价是（1－5%）×（1+20%），由甲、乙两店定价百分数的差便可以求出乙店的进货价，所以（1－5%）×（1+20%）＝114%；1+15%＝115%；3÷（115%－114%）＝300（元） 【想一想】通过例1和例2的学习，你发现什么？ 【结论】 【经典题型练习】

有关化学式计算的几种典型例题

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）

A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。

六年级分数百分数解决问题专项训练

解决问题题型练习 题型一 (1) 求一个数的几分之几(或百分之几)是多少的问题（单位1已知）1 一本故事书有75页，王明已经看了全书的3 5 ，王明看了多少页？ 2 校园里有杨树36棵，柏树的棵树是杨树的3 4，松树棵数是柏树棵树的2 3 ，校园里有多 少棵松树？ 3一本故事书有75页，王明已经看了全书的60%，王明看了多少页？ 4 学校食堂运来2000千克煤，用去这些煤的20%，用去多少千克煤？ (2) 已知一个数的几分之几是多少，求这个数（单位1未知） 修一条公路，已经修了全长的3 4 ，正好是30千米，这条公路全长多少千米？ (3) 求一个数是另一个数的百分之几是多少的问题 1 一种商品，原价100元，现在降价20元，求降低了百分之几？ 题型二 (1) 求比一个数多（或少）几分之几（或百分之几）的数是多少的问题（单位1已知） 1 养鸡场用2400个鸡蛋孵小鸡，有5%没有孵出来，孵出的小鸡有多少只？(单位1已知) 2 爸爸修仓库，仓库原来占地15m2，现在比原来增加了32%，现在仓库有多少平方米？(2)已知比一个数多（或少）几分之几（或百分之几），求这个数是多少的问题（单位1未知） 1 图书馆有科技书400本，比故事书少3 8 ，故事书有多少本？ 2 某市郊区去年绿色蔬菜总产量460万千克，比今年少20%，今年这个区绿色蔬菜总产量是多少万千克？ 3 李老师家6月份的生活费是540元，比5月份节省了10%。李老师家5月份的生活费是多少元？(单位1未知) 算术法：540÷(1-10%) 列方程：解：设李老师家5月份的生活费为x元。 10%540 x x -= 90%540 x= 600 x=

求相对原子质量的题型与解法

求相对原子质量的题型与解法 题型一：根据概念求相对原子质量 解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-１２原子的质量的１/ １２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 例：一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（）。 Ａ．ｍ/１２ｎＢ．１２ｎ/ｍＣ．ｎ/１２ｍＤ．１２ｍ/ｎ 解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为： ｎｋｇ/（ｍｋｇ/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案应选Ｂ。 题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量 解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。 例：某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１ 解：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里两元素的质量比得： ２ｘ∶（１６×３）＝７∶３ ｘ＝５６，所以答案应选Ｂ。 题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量 解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。 例：某化合物的化学式为ＲＯ３，其中氧元素的质量分数为６０％，Ｏ的相对原子质量是１６，则Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．４８ 一般解法：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里氧元素的质量分数得： （１６×３）/（ｘ＋１６×３）×１００％＝６０％ ｘ＝３２，所以答案选Ｂ。 特殊解法：由题意可知，在化合物中Ｒ元素与氧元素的质量比为： （１－６０％）∶６０％＝２∶３ 设Ｒ元素的相对原子质量为ｘ，则： ｘ∶（１６×３）＝２∶３ ｘ＝３２，答案选Ｂ。 题型四：根据式量求相对原子质量 解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。 例：某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。 解：设元素Ａ的相对原子质量为ｘ，根据式量的计算式得： １×ｎ＋ｘ＋１６×（２ｎ－１）＝Ｍ

百分数解方程专题训练附答案

解方程专题训练200题（一） 第一关 （1）28+30%x=58 （2）42+55%x=98 （3）26+17%x=31 （4）32-25%x=12 （5）52-15%x=35 （6）75-60%x=32 （7）32%x-25=15 （8）60%x+28=30 （9）18%x-35=20 （10）25%x+9=59 第二关 （1）15%x-32=88 （2）30%x+28=50 （3）27%x-9=27 （4）72-45%x=18 （5）88-4%x=20 （6）21-7%x=7 （7）13%x+28=89 （8）82-16%x=22 （9）19+9%x=22 （10）70%x-28=52 第三关 （1）24%x+12%x=56 （2）28%x-15%x=33 （3）72%x-36%x=45 （4）x-1%x=99 （5）12%x+28%x=30 （6）13%x+26=26%x （7）x-15=50%x （8）29%x-35=1%x （9）5%x-2=3%x （10）20%x-28=6%x 第四关 （1）25%x+50=30%x （2）60-25%x=15%x （3）17+16%x=33%x （4）29%x-35=4%x （5）18%x+54=99%x

（6）75%x-18=15%x （7）28-16%x=10%x （8）54-24%x=12%x （9）x-5%x=95 （10）x+5%x=105 第五关 （1）(15%+12%)x=28 （2）25-(18%-9%)x=7 （3）76+(20%-35%)x=26 （4）30+(1-30%)x=40 （5）(79%+11%)x=80 （6）14-(21%-14%)x=56 （7）32+(54%-32%)x=48 （8）70-(45%+15%)x=10 第六关 （1）1+55%x=56 （2）70%-20%x=0.5 （3）40%x-56=20%x （4）15-8%x=8%x （5）8%x-6=27 （6）75-5%x=55%x （7）15%x+28=30%x （8）27+27%x=x （9）18%x-36=9%x （10）x-56=44%x 第七关 （1）25%x+48=66%x （2）x-72=28%x （3）36+48%x=56%x （4）44-22%x=66%x （5）35-16%x=4%x-10 （6）50+20%x=30%x （7）15-30%x=10%x （8）22-13%x=31%x （9）80%x+15=90%x （10）72%x-30=15+22%x

(完整版)初中化学元素质量分数试题例析.doc

元素质量分数试题例析 一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式 例 1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。 A ．MnO B．Mn2O3C．MnO2D．Mn2O7 二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量 例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知 乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34% ，则乳酸钙的相对分子质量为 ______________。 三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例 3：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________ 。 四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成 例 4：某气体由CO、 CH 4、 SO2中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有 ____________ 种，分别为 ____________ 。 五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数 例 5：有一不纯的硝酸铵（NH 4 NO3）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数 为31.5%，则该化肥的纯度为 ______________。 巧解初中化学计算题 一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例1.多少吨NH 4 NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2 ) 2 ] 的含氮量相 当？练习题： 18g 水 (H 2 O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？ 例 2.求氧元素质量相等的CO 和 CO 2和质量比 [ 引申发散 ] 求等质量的 CO 和 CO 2 中,所含氧元素的质量比 练习题： 1.氧原子个数相等的 SO 2 和 SO 3 的质量比是多少？ 2.纯净的 SO 2 气体和纯净的 SO 3 气体各一瓶中 ,硫元素的质量比为5:1，则 SO 2和 SO 3的质量比是 ( ) A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？

根据化学式求元素质量比教学设计

《根据化学式求元素质量比》教学设计 知识详析 1、定义：化合物中各元素的质量比，就是指组成该化合物的备元之间的质量比值。 2、计算方法：物质由元素组成，不同元素具有不同质量，物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。 知识延伸 1、因为化学式可以明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比 2、化合物中各元素的质量比等于元素的相对原子质量与每个分子中所含原子个数的乘积之比 一教学示例 1求二氧化硫中硫元素和氧元素质量比。 相对原子质量: S32 O16 分析：在SO2中，含有元素S O 原子个数 1 2 解:1.SO2，中S和O的元素质量比

=32:(16×2) (列式) =l: I (计算) 2.求水中氢元素和氧元素质量比。 相对原子质量：O16 H1 分析：在H2O中，含有元素H O 原子个数 2 1 解：H2O中H、O的元素质量比 =(1×2):16 (列式) =1:8 (计算) 二巩固练习 练习1：求Ca(OH)2中名元素质量比。 相对原子质量：Ca 40 O16 H1 分析：在Ca(OH)2中，含有元素Ca O H 原子个数 1 2 2 由于元素的循序没有确定，所以比值也不确定。Ca(OH)2中Ca、O、H的元素质量比 =40:(16×2):(1×2) =20:16:1 Ca、H、O的元素质量比 =40:(1×2):(16×2) =20:1:16 O、Ca、H的元素质量比

(16×2):40:(1×2) =16:20:1 练习2：求N(NO2)3中氨元素和氧元素质量比 相对原子质量：N14 O16 分析：在N(NO2)3中，含有元素N O 原子个数 4 6 N(NO2)3中N、O的元素质量比 =(14×4):(16×6) (列式) =7:12 (计算) 练习3：根据甲醇CH3OH化学式进行计算 相对原子质量：H1 C12 O16 (1)甲醇的相对分子质量 (2)甲醇中C、H、O三种元素的原子个数比 = (3)甲醇中C、H、O三种元素的质量比 解： (1)CH3OH的相对分子质量=12+1×3+10+1=32 (2)CH3OH中C、H、O一种系的底于个数比=1：(3+1):1=1:4:1 3)CH3OH中C、H、O三种元素的质量比=3:1:4 作业设计 1.珍爱生命，拒绝毒品，尤其青少年更应该对毒品说

相对原子质量表

相对原子质量表 ——（1-56H-Ba）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量1氢H1 2氦He4 3锂Li7 4铍Be9 5硼B10.8 6碳C12 7氮N14 8氧O16 9氟F19 10氖Ne20 11钠Na23 12镁Mg24.3 13铝Al27 14硅Si28 15磷P31 16硫S32

17氯Cl35.4 18氩Ar40 19钾K39 20钙Ca40 21钪Sc50 22钛Ti47.8 23钒V51 24铬Cr52 25锰Mn55 26铁Fe55.8 27钴Co59 28镍Ni58.6 29铜Cu63.5 30锌Zn65.4 31镓Ga69.7 32锗Ge72.6 33砷As75 34硒Se79 35溴Br80 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1）

40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2） 46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.7 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I127 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2） 56钡Ba137.3——（57-71La-Lu镧系）—— 原子序数元素名称元素符号相对原子质量57镧La138.90547（7） 58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）

六年级分数、百分数应用题专项训练及答案

分数、百分数应用题专项训练 1、一桶油第一次取出总数的10％，第二次取出剩下的20％，两次共取出28升。这桶油共有多少升? 2、一桶柴油，第一次用了全桶的20％，第二次用去20千克，第三次用了前两次的和，这时桶里还剩8千克油．问这桶油有多少千克？ 3、服装厂一车间人数占全厂的25%，二车间人数比一车间少`1/5`，三车间人数比二车间多`3/10`，三车间是156人，这个服装厂全厂共有多少人？ 4、加工一批零件，甲乙二人合作需12天完成；现由甲先工作3天，然后由乙工作2天还剩这批零件的`4/5`没完成. 已知甲每天比乙少加工4个，这批零件共有多少个？ 5、某商店同时卖出两件商品，每件各得60元，但其中一件赚20％，另一件亏本20％，问这个商店卖出这两件商品是赚钱还是亏本？赚多少，亏多少？ 6、甲、乙两只装有糖水的桶，甲桶有糖水60千克，含糖率4％，乙桶有糖水40千克，含糖率为20％，两桶互相交换多少千克才能使两桶糖水的含糖率相等？ 7、现有浓度为10％的盐水20千克，再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的盐水？ 8、在浓度为40％的酒精溶液中加入5千克水，浓度变为30％，再加入多少千克酒精，浓度变为50％？ 9、一批商品，按期望获得 50％的利润来定价。结果只销掉 70％的商品。为尽早销掉剩下的商品，商店决定按定价打折扣销售。这样所获得的全部利润，是原来期望利润的91％，问：打了多少折扣 10、一列火车从甲地开往乙地，如果将车速提高20％，可以比原计划提前1小时到达；如果先以原速度行驶240千米后，再将速度提高25％，则可提前40分钟到达.求甲、乙两地之间的距离及火车原来的速度。

初三化学化学式计算题练习题

H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31 一、基础练笔： 根据三氧化硫的化学式SO3计算： （1）相对分子质量 （2）硫与氧元素的质量比 （3）硫元素的质量分数 （4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？ （5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？ （6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？ 二、化学式类： １、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？ 相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？ ２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。 ３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。 ４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。 ５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？ ６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。 三、元素质量比： １、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？ ３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？ 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？ ５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？ ６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（） A、34.78% B、29.75% C、85.53% ８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（） A、相等 B、二氧化碳中多 C、一氧化碳中多 D、无法估计 ９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。 １０、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（） A、6：9：8 B、12：8：9 C、2：3：6 D、1：3：4 四、质量分数： １、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？ ２、有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。 ３、已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。 ４、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（） A、27 B、23 C、39 D、56 ５、1.某元素X的氧化物化学式为XO2，其中，氧元素的质量分数为50/100，求X的相对原子质量？ ６、2.+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60/100，求R的相对原子质量？它是什么元素？ ７、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。 （A）NH4Cl （B）NH4HCO3(C)CO(NH2)2(D)(NH4)2SO4 ８、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数。９、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量。 思考题： 已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 五、化学式类应用题：

计算物质相对分质量

计算物质相对分质量

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计算物质的相对分子质量 一、复习回顾 1、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、 Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有 多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气） 2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 （1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 3、初中一般常见的原子团及化合价 原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 碳酸氢根HCO3-1 高锰酸根MnO4-1 碳酸根CO3-2 锰酸根MnO3-2 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 亚硫酸根SO3-2 氨根NH4+1 4、常见元素的化合价口诀： 一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行 非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来 一三五和七，我就五四三二一。 一、化合价的应用 1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式 例1：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。 练习1：已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。 练习2：（1）已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。 （2）写出氧化铝的化学式。

百分数专项练习

百分数和分数、小数的互化 1分数 1/8 小数 百分数 20% 75% 2 分 数（ ） 分 数（ ） 分 数（ ） 分 数（ ） 小 数（ ） 小 数（ ） 小 数（ ） 小 数（ ） 百分数（ ） 百分数（ ） 百分数（ ） 百分数（ ） 3、在括号里填上“＞”、“＜”或“＝”。 ( )67% ( )313% 260%( ) 10 10( )100% 1% ( ) ( )25% 50%( ) 2 1 ( )% 4、在13%、8 1、、%中，最大的数是（ ），最小的数是（ ）。 5、在3 2，，67%这三个数中，最大的数是（ ），最小的数是（ ）。 6、把8 7、、、86%从小到大排列： 7、把2517、、%、3 2从大到小排列： 8、= （ ）（ ） =（ ）∶（ ）= （ ）25 =（ ）% 9、＝()() ＝（ ）:8＝（ ）:44＝44÷（ ）＝( )% 10、()8 ＝()20 ＝（ ）:15＝＝20÷（ ）＝（ ）% 11、18 =（ ）÷（ ）=（ ）∶（ ）=()24=（ ）% 12、56＝（ ）:30＝30:（ ）＝18÷（ ）＝()20 ＝（ ）% 13、（ ）÷（ ）＝ 252＝（ ）%＝()8＝（ ）：（ ）

百分数应用题专题练习 一、基本练习 1、甲数是25，乙数是20，甲数是乙数的（）%，乙数是甲数的（）%，甲数比乙数多（）%，乙数比甲数少（）% 2、（）比45多20%；45比（）少20%。 二、百分率问题（求一个数是另一个数的百分之几的问题） 1、六年级（3）班有学生45人，已达到《国家体育炼标准》的有36人。六年级学生的达标率是多少？ 2、榨油厂的李叔叔告诉小静：“2吨油菜籽能榨出菜油油840kg。”这些油菜籽的出油率是多少？ 3、某小学今年计划用水250吨，比去年节约用水30吨，今年计划用水相当于去年用水的百分之几？ 三、求一个数比另一个数多或少百分之几问题 1、某厂的一种产品，原来每件成本96元，技术革新后，每件成本降低到了84元，每件成本降低了百分之几？ 2、学校图书室现有图书1500册，比原来增加了300册。增加了百分之几？ 3、小红放假坐车从家里到外婆家用了8小时，沿原路返回坐车用了10小时。去的速度比返回的速度快了百分之几？ 4、解放军进行野营训练，原计划每天行42千米，15天走完全程，实际提前1天到达目的地，行进速度比计划快百分之几？

混合物中各元素质量分数计算技巧

混合物中各元素质量分数计算技巧 混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。在考试过程中，这样的计算无疑会占了大量的考试时间。 所以有必要寻求它们的计算技巧，以下就是这类题目的计算技巧。 一、混合物中某种元素的质量分数可忽略 例1：Na2O2和NaOH的混合物，其中Na的质量分数为58%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：初看此题，在Na2O2和NaOH的混合物中，钠、氧、氢三种元素之间并没有一定的关系，所以只能老老实实地应用平常的方法去设未知数列方程求解。细细分析，我们知道，在N&O2和NaOH的混合物中，氢元素所占的质量分数是非常小的，甚至我们可以认为氢元素的质量分数可以忽略不计。所以氧元素 的质量分数接近于42% （由100%—58%得到）。 二、混合物中某两种（或两种以上）元素的质量比是定值 例2: FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：FeSQ和Fe2（SO4）3的混合物中由铁、硫、氧三种元素组成，其中铁元 素的质量分数为31%，那只能求得硫与氧元素的质量之和为69%。我们仔细分析FeSQ和F Q（SO4）3的混合物，发现不管是FeSC4还是F Q（SO4）3,硫元素的质量与氧元素的质量有固定的比值，为32比64,即1比2,又硫与氧元素的质量之和为69%，则氧元素的质量分数为46%。 三、混合物中把有固定组成的元素进行归类。 例3: Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%，则混合物中氧元素的质量分数是（） 分析：Na2S、Na2SC3和Na2SO4的混合物中也有三种元素，如果想用例2的方法去寻找三种元素质量之间的比例关系，则毫无办法。但是我们发现，我们可以把Na2S、Na2SO3和N&SO4的混合物分为二种“成分”，一种是N&S,另一种是O元素，很明显，在第一种“成分”Na2S中，钠元素与硫元素有固定的质 量比，即46比32,而硫元素的质量分数是25.6%,则钠元素的质量分数为36.8%, 则氧元素的质量分数为1 —36.8%—25.6%= 37.6%。 例4:在混合物CO、HCOOH和C2H2O3中，氢元素的质量分数为a,则碳元素的质量分数为（） 分析：本例题的解题方法与例3非常类似，在我们找不到C、H、O三种元素的固定的质量比关系时，我们想办法把混合物CO、HCOOH和C2H2O3分成两个固定组成的“成分”，即CO和H2O，所以，混合物CO、HCOOH和C2H2O3 可以看成是CO、CO ?