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2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

(120分钟满分100分)

试题说明：

1．本试卷共6页，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24

S-32 C1-35．5 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127

一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)

1．下列说法中，你认为不科学的是（)

A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

B．使用含氟牙膏可预防龋齿

C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)

①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢

③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－

A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④

3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（) A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物

C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能

4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能将海水蒸馏淡化

C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离

5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：

下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)

A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾

C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料

6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指（)

A．氢气B．氯气C．氧气D．二氧化碳

7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（)

A．碘B．碳C．铜D．汞

8．2004年4月22 日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（)

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂

D．节约能源，提高能源利用率

9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

试判断该密闭容器中发生的反应属于（)

A．化合反应B．置换反应

C．分解反应D．复分解反应

10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（)

A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂

B．Cl一和NO3一一定不在同一工厂

C．Ag+和Na+可能在同一工厂

D．Na+和NO3一来自同一工厂

11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（)

A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在-216℃时，氧是液态

C．水银温度计可测量一40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化

12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A

滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现

试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组

合可能是下列的（)

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．硫酸、氮气

C．酒精、氧气

D．水、一氧化碳

13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（)

A．硫化羰是酸性氧化物B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大

C．硫化羰可用作灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2 14．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（)

A．等于33.3 g B．等于40 g

C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g

15．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（)

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数、

D．X能与某些金属元素形成化合物

二、填空题(本题包括7个小题，共38分。)

16．(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙

晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。

牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛

奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：

(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1％)。

(2)若成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝盒这种牛奶。17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_________________________________________

_______________________________________________________________________________。18．(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是___________________；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式:

________________________________________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气__________________的性质。

19．(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体各种可能的组成情况：_________________

__________________________________________________________________

(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系)

20．(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。

21．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中

的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。

22．

(6分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：

仔细观察实测数据和上表，回答问题：

(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO 饱和值的75％～80％；但在午后，DO 出现过饱和，如在15时，DO 饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：__________________________________________ ____________________________________。

(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C 6H 10O 5为代表)与溶解在水中的氧气作用而

转化为CO 2和H 2O 的过程中所需的O 2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD 是衡量水体质量的一个指

标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 g·L-1，通过计算回答：

①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________ mg·L-1 ；

②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由___________________________________

三、实验题(本题包括3个小题，共18分。)

23．(6分)根据右图及描述，回答下列问题：

(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一

定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、

“不漏气”或“无法确定”)_______。判断理由：

_______________________________________________

_________________________________________________。

(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______。判断理由：____________________________________________________________________________。

24．(7分)(1)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式

①____________________________________，②__________________________________。

(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4

①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式

________________________________________________。

②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。

_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ______________________

25．(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都

相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。

(1)小明的实验目的是：______________________________________。

(2)装置中长玻璃导管的作用______________________________________；

红墨水的作用是________________________________________________。

(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________________________；

理由是________________________________________________。

四、计算题(本题包括2个小题，共14分。)

26．(8分)闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50×107 kJ，其中有1／1000的能量用于这一反应，求：

(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?

(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?

27．(6分)糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?

(1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g／cm3和0.8 g／cm3) (答案只要求小数点后一位数字)

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

培养学生创新思维能力的案例分析

培养学生的创新能力的案例分析案例一: 教学“圆的面积”时，除了像课本上把一个圆分成若干等份，用这些近似的等腰三角形拼成近似的长方形，从而得出圆面积的计算公式S=πR2外，老师还可以引导学生进一步探讨，把圆分成若干等份后还可以拼成哪些已学过的图形，这些图形的面积与圆面积有什么关系？利用这些图形能否推导出圆面积的计算公式呢？通过操作，观察讨论，学生统一了认识：把一个圆分成若干等份后，还可以拼成近似的平行四边形、梯形、三角形，根据这些图形与圆的关系，也可以推导出圆面积的计算公式，通过类似活动，使学生不拘泥于书本上的现成结论，而是通过实践去感知知识，不仅加深了学生对知识形成过程的理解，而且使学生的动手操作能力，空间想象能力，概括归纳能力都得到相应提高。这样的操作活动，课堂气氛活跃，学生学会了自主探索，自己去发现，培养了学生的创新能力。案例二：俗话说：“学起于思，思源于疑。教师在指导学生学习过程中，应把学生置于问题的情境中。让学生去面临问题，在问题的唤起下，

产生求知情感，积极主动地探索新知。例如，在教学《小数的性质》时，先设计一道有趣的数学题，在黑板上写出“1、10、100、”问：“谁能加上适当的单位并用等号把这三个数连接起来？”这个问题学生感到很新奇，这三个数分别是一位数、两位数、三位数，怎么能用等号连接起来呢？学生陷入沉思，认真思考后，得出了多种答案：1元=10角=100分，1米=10分米=100厘米……，此时教师又提出问题：谁能用同一单位把上面各式表示出来？”学生一听，思维更活跃了，纷纷发表了不同意见：1元=1.0元=1.00元，1米=1.0米=1.00米……，我接着说：像1、1.0、1.00这样的数的大小是否相等呢？这节课我们一起来学习研究这个问题‘小数的性质’。”这样创设问题情境，形成悬念，让学生主动参与到学习中，对新知识产生浓厚的兴趣，启发了学生的思维，培养了学生对数学知识的探究能力。【反思与分析】培养学生的思维能力一直是贯穿数学教学的整个过程，也是数学教学的落脚点。在平时的教学中，我们应多鼓励学生敢于创新、乐于创新。我们应当注意发现学生的“别出心裁”，寻找学生思维的闪光点。在教学时应尽可能多地采用自由、开放的教学手段。只要一个个新的教学知识融入到有趣的生活情境之中去，学生对所学的数学知识感兴趣，就会积极去探索，去创新。否则，则会对数

高中化学竞赛模拟试题附答案

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试） (120分钟满分100分）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分） 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（） A.①③B．②⑤C．③⑤ D.②④ 2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（） A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1 D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1 3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（） ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大 A．①②B．②④ C．①②③D．①②③④ 4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（） ①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩K A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D. NO2 6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为： ?酶6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2?→ 下列分析错误的是（）A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大 7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是（） A. Fe3+、C1一、SO42一、Na +K+、SO42一、CO32一、Cl一

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分第3题(10分)

浅谈培养学生创新思维能力的策略

浅谈培养学生创新思维能力的策略 “创新是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力。”创新教育是当今教育教学中一个重要的组成部分。作为教师，在数学课的教学中，培养学生的创新精神和创新能力，是全面实施素质教育的综合体现。如何培养和提高学生的创新思维能力，是摆在广大教师面前的一个重大课题，我结合自己的教学实践谈谈如何培养学生的创新思维能力。一、创设良好氛围，激发学生主动探索在?笛Э蔚慕萄е校? 教师要以民主、平等的师生关系为基础，创设一种民主和谐的学习氛围，让学生敢于创新，把学生真正放到学习的主体地位。教师只是学生学习活动的组织者、引导者，是和学生共同参与活动的合作者。在教学中应给学生足够的思考时间和活动活动空间，让学生积极发表自己的意见，主动提出不同的见解。并且允许学生想错、说错，教师要适时点拨，要学生敢说、敢想，形成一种师生平等、民主和谐、敢于探索、敢于创新的学习氛围，这种氛围会激起学生创新的热情，积极主动地探索新知。二、夯实学生“双基”，提供创新思维源泉根据小学生的生理特点和认知结构，小学熄灭的创新

意识是在掌握了基础知识的基础上形成，基础知识学习不扎实，思维如同“海市蜃楼”，创新也只是“空中楼阁”，所以在组织教学时，让学生获得有关数学、数量关系，几何图形一简易方程等基础知识，通过有的放矢地训练，让学生对基础知识达到“应用自如”的境界，为培养思维能力奠定基础。基础知识是培养基本技能的基础，是创新思维的源泉，每种能力都是在对基础知识的掌握上培养出来的，只有牢固地掌握它，思维才能活跃，创新的灵感才能得以激发，解决问题才能得心应应手。为此，教师在培养学生的创新思维时必须注重基础知识的传授。对课标、教材要求掌握的重点知识要彻底弄懂，做到灵活运用，举一反三。三、培养学习兴趣，点燃创新思维火花爱因斯坦说过：“兴趣是最好的老师”。兴趣会激发学生的学习热情、产生动力，同时也能使注意力集中、观察敏锐、记忆持久而准确、思维敏捷而丰富，而没有兴趣的强迫学习只能扼杀学生的求知欲望，扑灭创新思维的火花。可见兴趣是创新的动力，创新的过程需要兴趣来维持，因此，培养学习兴趣是提高学习能力，激发创新思维的重要条件。首先，导课新颖，引发兴趣。常言道：“良好的开端就是成功的一半”。一堂好课的导入能集中学生注意力，引发兴趣，明确学习目标，激发学生进行创新思维。比如：讲一二次方程根与系数的关系时，可提出问题：“方程

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl： 35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65 一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子B．原子C．元素D．单质 2．下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 3．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会．．损害人体健康的是 A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品 C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是 A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物 5．下列实验操作不．正确．．的是 6．下列关于氧的说法正确的是 A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应 C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确．．．的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

培养学生创新思维能力与实践能力的研究

培养学生创新思维能力与实践能力的研究创新能力是人的素质的重要组成部分，也是寻求生存的重要条件，我们任何一个人，从事任何一种职业，都不可缺少这种创新能力，都不可缺少这种应变素质。它是一种精神状态，一种人格特征，一种综合素质。创新也是一个民族进步的灵魂，是国家兴旺发达的不竭动力、重要基础和保障，是一个国家、民族的生命力之所在、希望之所在。怎样认识创新思维和实践能力呢？创新思维即创造型思维，就是有与众不同、标新立异的表现。创造性思维的特点是“灵活、独特、新颖”，而且人人都具有创造性思维。对于中学生而言，创新思维包涵有：积极动脑、思维多向、求异；想象大胆、丰富、新颖；口语和书面表面流畅、灵活、生动；接受事物主动、敏锐；与人交往主动、热情、大方；办事有条理、有影响力，就是敢于对书本上的知识产生质疑，在深入理解、领会前人智慧精髓的基础上，敢于提出自己的想法和观点。对于学生来言创新能力不仅表现在对知识学习的选择、处理和运用上，也不仅反映在对新思想、新事物、新技术的发现发明上，而且表现在有没有怀疑的精神、求变的态度和综合选择的能力，有没有探索创新的心理愿望和性格特征。中小学时代是创新思维培养的最佳时期，他们往往凭关敏锐观察、直接理解、整体判断、迸出灵感、豁然顿悟、多元求异、创造想象等来认识事物和思考问题，这些都是创新思维的重要表现形式。实践能力的含义很广，泛指人们在从事改造自然和改造社会有意识的活动中具备的能力。对学生而言，我认为实践能力不光是指动手操作和社会实践的能力，还包涵以下内容，如：获取知识并应用知识的能力、写作的能力、获取信息的能力、积累语言文字的能力、处理资料的能力、生活自理的能力、与人交往的能力等等。提高全民族的创新能力是教育工作的根本任务之一，以培养具有创新思维和实践能力的人才为目标的创新教育是素质教育的归宿。中学语文，义务教育阶段的一门基础学科，也是培养民族素质这项伟大工程中的一项奠基工程，它肩负着培养和提高全民族素质的重任。对于中小学教师来说，培养学生的创新能力，已不是一般性的要求，更不是可有可无的事情，而应成为自己教育活动的一项基本指向，自己应尽的一项神圣职责，并把它作为实施素质教育的重要体现，作为衡量教育成功与否的最高标准。如何培养学生的创新思维和实践能力是中小学教师最重要的任务之一。教师首先要有创新意识，并努力提高创新素质。一位著名教育心理家认为：“许多学生之所以未能取得优异的成绩，问题不在智力方面，而在于未能得到适合于他们各自特点所需要的教学帮助和时间。教师要不断加强教育理论学习，更新教学观念。要真正从理论与实践的结合上认识和培养学生的创新能力，必须认真学习和吸取现代的科学教育理论，继承和发扬古今中外一切有益的教育经验和传统，

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2018年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2018年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是与。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应。第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

如何培养学生创新思维能力

如何培养学生创新思维能力素质教育要求面向全体学生，促进学生各方面的发展，以形成丰富而独特的综合素质。这一综合素质的一个极其重要的方面就是创新素质，而培养学生创新素质关键在于培养学生的创新思维能力。小学语文是一门基础学科，它在培养学生创新思维能力方面具有独特的优势和明确的任务。那么，在小学语文教学中如何培养学生的创新思维能力呢？一、引奇激趣——迎接创新的使者激发学生浓厚的创造兴趣和欲望，引导学生多思多问，是培养学生创造性思维的首要工作。在教学中，兴趣又往往表现为一种好奇心，有好奇心才会有深刻而独特的思维方式，才会有发明创造。教师应该加倍爱护学生的这种好奇心，迎来创新的使者，拉开求知的序曲。 1．巧设悬念在小学语文教学中，只有让学生以一个探索者、发现者的身份投入学习的思维活动中，才能使学生在课堂的有限时间内迸发创新因素，获得新的知识。为此，教师必须巧设疑问，以悬念来激起学生学习兴趣。如教学《赤壁之战》这篇文章，教师可以向学生提出：曹操拥有80万大军，而刘备和孙权才有3万联军，可是曹操的军队为什么会被打得落花流水呢？这一巧妙的提问会在学生头脑中形成了一个大大的悬念，唤起他们的好奇心，使学习的热情高潮，兴趣油然而生。 2．创设情境

“作者胸有境，入境始与亲”（叶圣陶语）。小学语文教材大多文质兼美，有的文笔清晰；有的情深意长，富有感染力；有的富有幻想。在教学中，这些课文可以通过朗读、录音、挂图等来创设特定的情境感染学生，通过一定的情感调控，架起学生与作者之间的情感桥梁，引导学生沉浸在课文所描述的情感氛围之中，让学生与作者产生情感共鸣，主动领会文章的思想内容。如《雾凇》这篇课文中，描绘了一幅色彩斑斓的雾凇图，教学的开始，教师播放录像（雾凇景象），向学生展示雾凇的奇特和壮观，使学生在欣赏雾凇景色美丽的同时，激起求知的欲望。 3．联系实际在语文教学中，应把语文教学与现实结合起来，引导学生进行创造性学习。如教学《卖火柴的小女孩》一文后，教师可以《我与小女孩比童年》为题，让学生联系自己的童年进行“说话”训练。经过这样联系现实的训练，唤起了学生的浓厚兴趣，改善了学生的思维空间，实现认识能力的飞跃和突破，使学生的创新思维更符合现实。此外，教师还可以采用游戏激趣、导语激趣、活动激趣等方法，激发学生学习兴趣，诱发学生的创新精神。二、诱导质疑——催生创新的萌芽古人云：“学贵有疑。”质疑是人类思维的精华，拥有创新能力的人必须具备敢于质疑的思维品质。在语文教学中，教师要善于激发学生质疑问难，激起探求新知的欲望，迸发出创造的思维火花。

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分）工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。第二题（5分）某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示

初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟)及答案

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(模拟) 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（） 2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

培养学生创新思维能力文献综述

培养学生创新思维能力文献综述本文通过广泛的阅读、比较，对多媒体网络环境下培养学生创新思维能力的研究做一个概述与解读，对研究的框架做尝试性搭建。一、创新能力培养的重要意义首先，我们生活在以计算机与网络为代表的信息时代，信息更新快、容量大的时代特点决定了我们要培养具备创新思维能力的人才。第二、“创新是一个民族进步的灵魂,是一个国家兴旺发达的不竭动力。一个没有创新能力的民族难以屹立于世界先进的民族之林，创新的关键在人才,人才的成长靠教育。”对国家而言，要应对知识经济时代日趋激烈的国际竞争,必须加强对人才,尤其是创新人才的培养。第三、创新是推动整个人类的物质文化不断进步的动力源泉。二、几个概念的认识创新能力：目前的三个观点包含从概念、内涵的剖析到实际可操作性的思考，包含了从理论到实践两方面的内容。第一种观点以张宝臣、李燕、张鹏等为代表,认为创新能力是个体运用一切已知信息,包括已有的知识和经验等,产生某种独特、新颖、有社会或个人价值的产品的能力。它包括创新意识、创新思维和创新技能等三部分,核心是创新思维。第二种观点以安江英、田慧云等为代表,认为创新能力表现为两个相互关联的部分,一部分是对已有知识的获取、改组和运用;另一部分是对新思想、新技术、新产品的研究与发明。第三种观点从创新能力应具备的知识结构着手,以宋彬、庄寿强、彭宗祥、殷石龙等为代表,认为创新能力应具备的知识结构包括基础知识、专业知识、工具性知识或方法论知识以及综合性知识四类。创新思维：在创造性的诸构成要素中，创造性思维是其核心。这个核心的含义通俗地讲就是“不怕做不到，只怕想不到”。所谓创造性思维是指对已有知识经验进行明显的改组，同时创造出新的思维成果的思维。这个概念强调了思维的优化组合与重新调整，目标是为了实现创新。培养创新能力的核心就是要培养创造思维。北京师范大学何克抗教授将创造思维结构分为发散思维（有发散就要学会聚合）、形象思维（一种直观的思维能力，它是在知识、经验的基础上形成的一种有效的思维能力）、逻辑思维（一种理性的思维方式）、辨证思维（质疑与思辨）和横纵思维（知识的广泛联系与拓展）等6个要素组成，培养创造性思维，何克抗教授又提出了5个环节，即：重视发散思维的培养；重视直觉思维的培养；重视形象思维的培养；重视逻辑思维的培养；重视辨证思维的培养。多媒体：一般理解为多种媒体的综合。多媒体技术不是各种信息媒体的简单复合，它是一种把文本、图形、图像、动画和声音等多种信息类型综合在一起，并通过计算机进行综合处理和控制，能支持完成一系列交互式操作的信息技术。多媒体代表数字控制和数字媒体的汇合，多媒体技术的发展改变了计算机的使用领域，其广泛应用于工业生产管理、学校教育、公共信息咨询、商业广告、军事指挥与训练、建筑规划设计，甚至家庭生活与娱乐等领域。而多媒体系统却不只是单一的一门技术，而是多种信息技术的集成，是把多种技术综合应用到一个计算机系统中，实现信息输入、信息处理、信息输出等多种功能。一个完整的多媒体系统由多媒体硬件和多媒体软件两部分构成的。这个概念说明多媒体的特点从单一走向综合，从展示性走向交互性与可控性。