宁夏青铜峡市高级中学(吴忠中学分校)2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题 含答案

高级中学2019—2020年（一）3月月考高一年级化学测试卷

(相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64)

一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )

A．B．C．D．

2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

A．分液漏斗B．漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶

3．下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )

①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦烧瓶

A．②③④⑥⑦ B．③⑥ C．④⑥ D．④⑦

4．下列各项操作中，错误的是( )

A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

5．实验中的下列操作正确的是（）

A．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

B．过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体

C．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

6．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣。为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( ) A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．NaNO3

7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤

8．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．1 mol氢中含有2 mol氢原子

D．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩尔

9．下列叙述正确的是( )

A．1molCO2的质量为44g/mol B．CO2的摩尔质量为44g

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．N A个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

10．下列物质中，摩尔质量最小的是( )

A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al D．11.2L CO2

11．下列叙述正确的是（）

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B．1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D．1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

12．下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )

A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N A

B．1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N A

C．25℃、1.01×105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为N A

D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A

13．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①④ B．②③ C．④ D．①②③④

14．同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体相比较,下列叙述正确的是( )

A.密度比为13:16

B.密度比为16:11

C.体积比为1:1

D.体积比为16:11

15．标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A.

a

224

mol·L－1 B.

ab

22 400

mol·L－1

C.

ab

22 400＋36.5a

mol·L－1 D.

1 000ab

22 400＋36.5a

mol·L－1

16．配制98 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成98mL溶液

D．称取28.6 g Na2CO3·10H2O,配成100mL溶液

17．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

18．下列溶液中Na+的物质的量浓度与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+物质的量浓度相同的是( )

A．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B．10mL 1mol/L Na2SO4溶液

C．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 D．10mL 0.2mol/L Na2SO4溶液

19．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）

A．500mL该溶液中Cl－浓度为0.2mol·L－1 B．500mL该溶液中Ba2＋浓度为

0.2mol·L－1

C．500mL该溶液中Cl－物质的量为0.2 mol D．500mL该溶液中Ba2＋和Cl－

总物质的量为0.3 mol

20．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）

A．CH4 B．NH3 C．HCl D．H2O

21．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为（）

A．2n mol-1 B．n/m mol-1 C．2n/m mol-1 D．n mol-1

22．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )

A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2

23．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A．1g H2和1g O2 B．5.6L N2(标准状况)和22g CO2

C．9g H2O和0.5mol Cl2 D．22.4L H2(标准状况)和0.1mol N2

24、100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度为（）

A.0.2mol/L

B.0.25mol/L

C.0.40mol/L

D.0.50mol/L

25、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol·L－1，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，

Cl-的浓度为0.2 mol·L－1，则SO2－4的物质的量浓度为( )

A．0.5 mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1

二、非选择题（共50分）

26．（13分）(I)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液

B、升华

C、降温结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

(II)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a._________b__________

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。

27．（15分）欲用NaOH固体配制950mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液。请回答：

（1）NaOH的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。

（2）配制该溶液应选用 ______ mL容量瓶。

（3）用托盘天平称取 ______ gNaOH固体。

（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。

（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（7）配制好的溶液 ______ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _______。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ________。

D.称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）_______。

E.把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中_______。

F.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中_______。

28．（16分） (1)3.6 g H2O的物质的量是________ mol，含有_________个水分子，含有_____mol H。

(2)标准状况下44.8L HCl气体的物质的量是_______ mol，全部溶于水形成1L盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度是_______ mol?L-1。

(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________ mol，质量为________ g，含有质子的物质的量为________ mol，含有电子的物质的量为________ mol，这些OH－与________mol NH3的质量相同。

(4)用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为____ mol?L-1。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为____ mol ?L-1，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为___ mol?L-1。

（5）18.6 g Na2R含0.6mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______， R的相对原子质量为____________。

29．（6分）把质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制成500ml 0.5mol/L的稀H2SO4

计算（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少？（2）所需浓H2SO4的体积是多少？

(写出相关公式及计算过程)

高级中学2019—2020年（一）9月月考高一年级化学答案一、选择题（每小题2分，共50分）

1---5 ADCAD 6---10 ABDDA 11---15 BCDDD

16--20 DDAAA 21--25 CDCCC

二、非选择题(共50分)

26.（13分）

（I）①F（1分）② C （1分）③ D （1分）

④E（1分）⑤ B （1分）

（II）（1）a._蒸馏烧瓶_ （1分）b_冷凝管（冷凝器）_（1分）（2）酒精灯（1分）蒸馏烧瓶支管口处（1分）

g （1分） f （1分）

（3）沸石（1分）防止暴沸（1分）

27．（15分）

（1）40 （1分）40g/mol （1分）

（2）1000 （1分）（3） 4.0 （1分）

（4）烧杯（1分）（5）玻璃棒（1分）

（6）胶头滴管（1分）凹液面（1分）（7）不能（1分）（8）A 偏小（1分）B 偏大（1分）C 偏小（1分）

D 偏小（1分）

E 无影响（1分）

F 偏大（1分）

28．（16分）

（1） 0.2 mol（1分）0.2 N A（1分））0.4 mol（1分）

（2） 2 mol（1分））2 mol?L-1（1分）（3）0.05 mol（1分）0.85 g（1分）

0.45 mol（1分） 0.5 mol（1分）

0.05 mol（1分）

（4） 2 mol?L-1（1分） 2 mol?L-1（1分）

0.1 mol?L-1（1分）

（5）62g/mol （2分）16（1分）29．（6分）写出相关公式及计算过程

（1）C浓=1000pw/M

=1000x1.84x98%/98

=18.4mol/L(3分)

（2）V浓=C稀V稀/C浓

=0.5mol/Lx500mL/18.4mol/L

=13.6mL(3分)