氨的性质和用途的教案(极力推荐)
氨的性质和用途-教案1
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1930）因为在合成氨发面的巨大贡献，获得1918年诺贝尔化学奖。事隔13年后，1931年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。
氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。
空气是氮最丰富的来源，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
高温高压
N2 + 3H2 2 NH3
催化剂
1、氨的性质
【实验4-8】
如图4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：
图4-27 氨溶于水的喷泉实验
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。
NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
NH3·H2O NH3↑+H2O
氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【资料卡片】
氨为什么显碱性
在常温下，一水合氨中有一部分（约1％）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下：
NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
也可以简单表示如下：
NH 3+H2O NH4++OH-
氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。
NH3+HCl=NH4 Cl
图4-28 氨与氯化氢的反应
农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。
【思考与交流】
氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。
试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O24NO+6H2O
写出其余反应的化学方程式。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
2、氨的实验室制法
在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。
2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
图4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨
思考与交流
分析图4-30，结合以下提示讨论。
图4-30 自然界中氮的循环氮在自然界中主要以哪些形式存在？
人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？
自然界中有哪些固定氮的途径？
简单描述氮在自然界的的循环过程。
人类的哪些活动参与了氮的循环？
氨—教案2
一、教学知识点
1、氨的物理性质
2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)
3、氨的用途
4、铵盐的性质
5、氨的实验室制法
二、重、难点
1.重点：(1) 氨的喷泉实验。
(2) 氨的化学性质。
2.难点：氨的化学性质。
3.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。
(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
三、教学步骤
(一)明确目标
1.了解氨的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。
2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。
3. 了解氨的用途。
(二)整体感知
《氨》主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
(三)教学过程
［电脑显示图片引入］2006年2月8日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。[板书]：氨
[教师活动]：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。
[结论]：氧气是一种无色无味的气体。
[讲解]：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。
[板书]：一、氨的物理性质
气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
［演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。
要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
[学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。
[课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。
[教师活动]：为什么会形成喷泉？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。
[教师活动]：为什么溶液呈红色？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。[总结板书]：二、氨的化学性质
1、氨与水的反应
现象：滴加酚酞的水变红
结论：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
[教师活动]：液氨与氨水的比较
[学生活动]：思考。
[课件展示]：液氨与氨水的比较
[教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？
[总结板书]：2、氨与酸的反应
[实验]：演示实验：氨与盐酸的反应
[学生活动]：认真观察实验现象。
[教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。
[学生活动]：写化学方程式。
[总结板书]：NH3+HCl=NH4 Cl
[教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？
[学生活动]：思考并回答。
[教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。[总结板书]：3、氨与氧气的反应
现象：无色气体——红棕色，铂丝持续红热
结论：4NH3+5O24NO+6H2O
[教师活动]：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。使学生“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律。
[课件展示]：氨的用途
(1)作制冷剂
(2)制氨水
(3)制铵盐
(4)制硝酸
(5)合成纤维、塑料、染料、尿素
[教师活动]：通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。并讲解铵盐的检验方法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。
[学生活动]：思考并回答。
[总结板书]：铵盐的性质
1、铵盐易溶于水
2、受热易分解
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3H2O +CO2↑+NH3↑
3、与碱的反应
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑
[教师活动]：通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。
[总结板书]：氨的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑
[课件展示]：反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［设问］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
第四个环节：巩固练习、创新思维
可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。
(四)课堂总结、扩展
氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。
四.布置作业、巩固所学
课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。
高中化学 氨气的性质有哪些
氨气的性质有哪些 氨气的物理性质 相对分子质量17.031 氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 氨气的化学性质： （1）跟水反应 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3?H2O 氨水中存在三分子、三离子 分子：NH3．NH3?H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； （2）跟酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （3）在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢) （5）与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O （6）与氧化物反应 3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。 氨气的三种实验室制法 氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。 氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。 这种方法一般用于实验室快速制氨气。 装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。 注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。 加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
青岛数学七下《平行线的性质》同课异构教案 (1)
平行线的性质 一、教学目标 1.经历探索直线平行的性质的过程,掌握平行 线的三条性质。 2.能运用三条性质进行简单的推理和计算。 二、重点·难点 （一）重点 平行线的性质公理及平行线性质定理的推导． （二）难点 平行线性质与判定的区别及推导过程． 三、教学过程 （一）、创设情境，复习导入 1、知识回顾 师：上节课我们学习了平行线的画法，回忆所学内容看下面的问题（出示投影片1）．1．两条直线被第三条直线所截，你能找到哪些角，哪些是同位角，哪些是内错角，哪些是同旁内角？它们是否相等？ 2.平行线的画法 ［板书］9.3 平行线的性质 2、合作探究 师：我们都知道平行线的画法，请同学们画出直线的平行线，结合画图过程思考画出的平行线，找一对同位角看它们的关系是怎样的？ 学生活动：学生在练习本上画图并思考． 学生画图的同时教师在黑板上画出图形（见图4），当同学们思考时，教师有意识地重复演示过程． 【教法说明】让同学们动手、动脑、观察思考，使学生养成自己发现问题得出规律的习惯． 学生活动：学生能够在完成作图后，迅速地答出：这对同位角相等． 提出问题：是不是每一对同位角都相等呢？请同学们任画一条直线，使它截平行线与，得同位角、，利用量角器量一下；与有什么关系？
学生活动：学生按老师的要求画出图形，并进行度量，回答出不论怎样画截线，所得的同位角都相等． 根据学生的回答，教师肯定结论． 师：两条直线被第三条直线所截，如果这两条直线平行，那么同位角相等．我们把平行线的这个性质作为公理． ［板书］两条平行线被第三条直线所截，同位角相等． 简单说成：两直线平行，同位角相等． 【教法说明】在教师提出问题的条件下，学生自己动手，实际操作，进行度量，在有了大量感性认识的基础上，动脑分析总结出结论，不仅充分发挥学生主体作用，而且培养了学生分析问题的能力． 提出问题：请同学们观察图5的图形，两条平行线被第三条直线所截，同位角是相等的，那么内错角、同旁内角有什么关系呢？ 学生活动：学生观察分析思考，会很容易地答出内错角相等，同分内角互补． 师：教师继续提问，你能论述为什么内错角相等，同旁内角互补吗？同学们可以讨论一下． 学生活动：学生们思考，并相互讨论后，有的同学举手回答． 【教法说明】在前面复习引入的第2题的基础上，通过学生的观察、分析、讨论，此时学生已能够进行推理，在这里教师不必包办代替，要充分调动学生的主动性和积极性，进而培养学生分析问题的能力，在学生有成就感的同时也激励了学生的学习兴趣．教师根据学生回答，给予肯定或指正的同时板书． ［板书］两条平行经被第三条直线所截，内错角相等． 简单说成：西直线平行，内错角相等． 师：下面清同学们自己推导同分内角是互补的，并归纳总结出平行线的第三条性质．请一名同学到黑板上板演，其他同学在练习本上完成． 师生共同订正推导过程和第三条性质，形成正确板书． 即：两条平行线被第三条直线所截，同旁内角互补． 简单说成，两直线平行，同旁内角互补． 师：我们知道了平行线的性质，在今后我们经常要用到它们去解决、论述一些问题，所需要知道的条件是两条直线平行，才有同位角相等，内错角相等，同旁内角互补，学习它们的符号语言。
语文人教版高中必修1高一语文必修一第一单元诗两首 再别康桥教案
word整理版 学习参考资料高一语文必修一第一单元《诗两首》--《再别康桥》教案 【教学目的】 1.感悟徐志摩诗歌华丽轻巧的语言，整齐的章法，和谐 柔美的音韵所散发出的强烈的艺术感染力； 2.体会徐志摩感情方式与个人的体验在其诗歌中的融合。 【教学重点】 体会诗境之美。 【教学难点】 意境的营造。 【教学方法】 诵读入境，欣赏诗意；联想比较，鉴赏评价。 【教学过程】 第一课时 一、新课导入 在前几节课，我们介绍并运用了诗歌的意象和象征这一 鉴赏诗歌的入门方法，这节课我接着运用这种方法，来 共同研究、探讨现代诗歌史中的明珠——《再别康桥》， 体会其意境之美。 二、阅读资料（见所发资料书） 徐志摩（1897～1931）现代诗人、散文家。名章垿，
笔名南湖、云中鹤等。浙江海宁人。1915年毕业于杭州 一中,先后就读于上海沪江大学、天津北洋大学和北京大 学。1918． word整理版 学习参考资料年赴美国学习银行学。1921年赴英国留学，入伦敦剑桥大学当特别生，研究政治经 济学。深受西方文化的熏陶和欧美浪漫主义、唯美派诗 人的影响。 1921年开始创作新诗。1922年返国后在报 刊上发表大量诗文。1923年，参与发起成立新月社，后 加入文学研究会。1924年与胡适、陈西滢等创办《现代 评论》周刊，任北京大学教授。印度大诗人泰戈尔访华 时任其翻译。1925年赴欧洲、游历苏、德、意、法等国。 1926年在北京主编《晨报》副刊《诗镌》，与闻一多、 朱湘等人开展新诗格律化运动，影响到新诗艺术的发展。 同年移居上海，任光华大学、大夏大学和南京中央大学 教授。1927年参加创办新月书店。次年《新月》月刊创 刊后任主编。并出国游历英、美、日、印诸国。1930年 任中华文化基金委员会委员，被选为英国诗社社员。同 年冬到北京大学与北京女子大学任教。1931年初，与陈 梦家、方玮德创办《诗刊》季刊，被推选为笔会中国分 会理事。同年11月19日，由南京乘飞机到北平，因遇 雾在济南附近触山，机坠身亡。著有诗集《志摩的诗》， 《翡冷翠的一夜》、《猛虎集》、《云游》，散文集《落叶》、
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途 定义： 氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。 氨气的化学性质： （1）跟水反应 氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O 氨水中存在三分子、三离子 分子：NH3．NH3·H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； （2）跟酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （3）在纯氧中燃烧 4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）
（4）与碳的反应 NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢) （5）与水、二氧化碳 NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O （6）与氧化物反应 3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。 氨气的物理性质： 相对分子质量17.031 氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 固氮： （1）人工固氮 工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方
平行线的性质1教学案例设计(1)
这是七年级下册第二章第三节第一课时的内容，是一节几何图形课，主要是能用平行线的性质进行简单的推理，解决一些问题。 二、教学目标 1.探索平行线的性质，并熟记平行线的性质。 2、用平行线的性质进行简单的推理，解决一些问题。 三、学习者特征分析 这是一节几何图形课，锻炼学生的思维能力及推理能力，学生参与意识及自主能力较强。 四、教学策略选择与设计 采用讲授法、演示法、操作练习法等。 五、教学环境与资源准备 多媒体、课件、直尺等 六、教学过程 【学习目标】： 1、探索平行线的性质，并熟记平行线的性质。 2、用平行线的性质进行简单的推理，解决一些问题。 【学习重难点】： 重点：运用平行线的性质解决简单的问题；难点：探索平行线的性质，归纳平行线的性质。 【学习过程】： 一）导入： 回忆平行线的判定反过来成立吗？ 同位角相等，两直线平行. 两直线平行，同位角相等. 内错角相等，两直线平行. 两直线平行，内错角相等.
同旁内角互补，两直线平行. 两直线平行，同旁内角互补 方法：教师提问平行线的判定，挑学生回答，并让学生说出判定反过来的结论，由此引出新知。 二）自主学习： 目标：总结出平行线的性质后，用性质进行简单的推理。 内容：课本50-51页 时间：10分钟 方法：1、画出两条平行线，测量两直线平行时同位角的度数，说出它们的大小关系，同时找出内错角和同旁内角，观察推理总结它们的大小关系。 2、熟背平行线的性质，并用几何语言表述。 3、用平行线性质进行简单的推理。 检测题：随堂练习 方法：教师引导学生自学，按自学步骤进行操作，画平行线时让一学生上台演示。三）练习环节： 2.如图3，已知∠1=∠2，∠3=125°，那么∠4的度数为（） 图3 A.45° B.55° C.65° D.75° 3.如图4，已知AB∥DE，∠A=150°，∠D=140°，则∠C的度数是（）
高中语文必修一教案集
专题一：向青春举杯 吟诵青春 沁园春·长沙 【教学目标】 1．围绕“青春”话题，从全篇着眼，深入探究作品中饱含的思想感情，通过活动体验，加深对自我、对青春的思考与认识。 2．能够结合自己的生活经历和情感体验，阐发对文本内容的理解与感受，了解诗歌所体现的精神风貌与时代的关系。 【教学重难点】 把握本词中所描述的景物特点及作者所抒发的情感。 【课时安排】1课时 【教学内容】 一、导入 同学们刚刚结束了七天的军训，在军训期间，大家学会了吃苦耐劳，学会来克服困难，坚持到底，用自己的实际行动，为青春作了最好的证明。七天中，大家纷纷拿起笔写下了自己青春的感言，记录下军训中的种种感受，不仅仅接受了成长道路上一次特殊的洗礼，也吟诵了自己的青春。今天，大家回到了课堂上，让我们也来看一看老一辈革命家又是怎样吟诵自己的青春的。 二、背景简介与解题 此词作于1925年春天，是毛泽东在长沙橘子洲头的记游之作，长沙是其故乡，也是他初期革命活动的中心。在青少年时代，他曾在长沙度过长期的进德修业的生活，以后奔走革命，也数度往返于此，长沙对其而言，具有深厚的感情。这首词就是以这样一个典型环境为背景，抒写旧地重游，附近溯昔的激情壮志。词人通过对长沙秋景的描绘和对青年时代革命斗争生活的回忆，抒写出革命青年对国家命运的感慨和以天下为己任，蔑视反动统治者，改造旧中国的豪情壮志。三、文本理解 1．朗读全词，体会作者蕴含在作品中的思想感情。 2．文本分析：词的上阙写景。作者旧地重游，先描绘了一幅“湘江秋景图”：深秋时节，独立橘子洲头，望着滚滚湘江水不停息地奔流着。火红的枫林，重重叠叠，碧透明澈的江面上，无数船只争相竞驶，鱼儿在水中自由地游动，雄鹰在长空中奋力搏击。随着视角的变化，动景与静景结合，远景与近景交替，思路开阔，面对寒秋严霜万物生机盎然、勃发的场面，词人思绪万端，由大自然的盛衰
氨的性质和用途的教案(极力推荐)
氨的性质和用途-教案１ 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯（F．Hａｂer,1８68－1９３0)因为在合成氨发面的巨大贡献，获得19１8年诺贝尔化学奖。事隔13年后,19３1年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。 氮是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量,因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。 空气是氮最丰富的来源,但多数生物不能直接从空气中吸收氮气,只有将氮转化为含氮化合物,才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 高温高压 N2+ 3H2 2 NH3 催化剂 1、氨的性质 【实验4-8】 如图4－27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 现象: 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论: 图4-2７氨溶于水的喷泉实验
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨（NH3·Ｈ2Ｏ)。NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。 NH 3+Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ２ＯNH4＋+OH－ NH3·H２OＮＨ3↑＋H2O 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【资料卡片】 氨为什么显碱性 在常温下，一水合氨中有一部分（约１%)电离成NH4＋和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下： NH ３+H2OＮH３·H2O NH4++ＯH- 也可以简单表示如下: ＮH 3+H2O NH４＋+ＯＨ- 氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。 NＨ3+HCl=ＮH4 Ｃl 图4-２８氨与氯化氢的反应 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解,与碱反应时放出氨气。 ＮＨ4Cl ＮＨ3↑+ＨCl↑ NＨ４HCO3H２O ＋CO2↑+NH３↑ NH4NO3 + NａＯH NaＮＯ3 +H2O＋NＨ3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成Ｎ2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。 【思考与交流】 氨经过一系列反应可以得到硝酸,如下图所示。 O2 O2 H2O
平行线的性质1教案
c a b 1 5 2 3 4 6 7 8 1.4 平行线的性质(1)教案 知识目标：通过作图探究、归纳并理解平行线性质1； 能力目标：会运用平行线性质进行角度的计算 情感目标：通过对平行线的性质的探究，使学生认识到数学与现实生活的密切联系，促使学生在学习活动中培养良好的情感、合作交流、主动参与的意识 学教学重点：掌握平行线性质1 教学难点：理解例2的推理过程 学习过程： 一、知识回顾： 学生独立思考并回答：如何判断两直线平行？ 二、知识探究： （一）得出平行线的性质1 小组探究交流 活动1、任意画两条不平行的直线，再任意画一条直线与这两条直线相交。测量同位角的度数； 活动2、任意画两条互相平行的直线，再任意画一条直线与这两条平行线相交。测量同位角的度数； 在小组活动1和活动2中 1、你发现了什么?与其他同学的发现相同吗? 2、在结论的探究过程中，你用了什么方法？ 学生归纳总结 归纳性质：如果两条平行直线被第三条直线所截，同位角相等，简记为：两直线平行，同位角相等 数学语言：∵a//b (已知) ∴ ∠1=∠2 (两直线平行,同位角相等) （二）理解平行线的性质1 1、辩一辩： 学生思考并回答 (1) 凡是同位角相等这句话对吗? (2) 两直线被第三条直线所截,同位角相等吗? (3) 两条直线在什么情况下, 同位角会相等呢? 2、比一比： 学生思考并回答 平行线的性质和判定有什么不同？ 3、学一学： 学生思考并回答 （1）自主学习P15页例1，思考∠3=∠1的理由； 练：如图：已知直线2l ∥3l ，∠1＝40，求∠2的度数。 学生小组展示： 2 l 3 l 1 2 1l
氨的性质和用途
氨的性质和用途 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。 高温高压 N2 + 3H2 2 NH3 催化剂 1、氨的性质 【实验4-8】 如图4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。 现象： 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论： 图4-27 氨溶于水的喷泉实验 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。 NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨为什么显碱性
在常温下，一水合氨中有一部分（约1％）电离成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 也可以简单表示如下： NH3+H2O NH4++OH- 氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。 NH3+HCl=NH4 Cl 图4-28 氨与氯化氢的反应 农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。 NH4 Cl NH3↑+ HCl↑ NH4HCO 3H2O +CO2↑+NH3↑ NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。 【思考与交流】 氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。 试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
2021年一、常见酸碱盐的性质和用途
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
5.3.1平行线的性质(教案)
5.3.1平行线的性质 (教案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
5.3 平行线的性质 5.3.1 平行线的性质 【知识与技能】 1.掌握平行线的性质定理. 2.综合运用平行线的判定及性质进行简单的证明或计算. 【过程与方法】 1.经历猜想、实践、探究不难得到平行线的性质定理.在此基础上，结合前节的知识，进行简单的证明或计算. 2.培养学生逆向思维的能力. 【情感态度】 培养学生逆向思维的能力. 【教学重点】 掌握平行线的性质定理，综合运用平行线的判定及性质进行简单的证明或计算. 【教学难点】 综合运用平行线的判定及性质进行简单的证明或计算. 一、情境导入，初步认识 问题利用同位角相等，或者内错角相等，或者同旁内角互补，可以判定两条直线平行.反过来，如果两条直线平行，同位角、内错角、同旁内角各有什么关系呢？二、思考探究，获取新知 可将上述问题细化： 1.如图，直线a∥b,直线a,b被直线c所截. （1）请填表： （2）如果a与b不平行，∠1与∠2还有以上关系吗？
（3）通过（1）（2）的探究，你能得到什么结论？ 2.如图，直线a∥b,则∠3与∠2相等吗为什么∠3与∠4互补吗 思考1.你能根据以上探究，归纳出平行线的三个性质定理吗？ 2.平行线的性质定理与相应的判定定理是怎样的关系？ 【归纳结论】1.平行线的性质： 性质1：两条平行线被第三条直线所截，同位角相等.简单说成：两直线平行，同位角相等. 性质2：两条平行线被第三条直线所截，内错角相等.简单说成：两直线平行，内错角相等. 性质3：两条平行线被第三条直线所截，同旁内角互补.简单说成：两直线平行，同旁内角互补. 2.平行线的性质定理与相应的判定定理的已知部分和结论部分正好相反，它们是互逆关系. 三、运用新知，深化理解 1.如图，已知AB∥CD，AD∥BC，∠A与∠C有怎样的大小关系，为什么？ 2.已知AB∥CD,直线EF分别交AB，CD于M，N，MP平分∠EMA，NQ平分 ∠MNC，那么MP∥NQ，为什么？ 3.将两张矩形纸片如图所示摆放，使其中一张矩形纸片的一个顶点恰好落在另一张矩形纸片的一条边上，则∠1+∠2=_____.
高中语文《再别康桥》教案 新人教版必修1(1)
再别康桥 【教学目的】 1。感知《再别康桥》的诗意美，音乐美，建筑美，绘画美。 2。学会新诗的鉴赏方法。 A。通过教师的指导朗读学会欣赏诗歌的音乐美。 B。通过教师的分析赏析，学会从诗歌的意象及形式等方面入手赏析诗歌。 【教学重点】 1。诗人独具特色的意象选择； 2。《再别康桥》的音乐美，建筑美，绘画美。 教学方法：诵读吟咏法，欣赏法。 【课时安排】一课时。 【课堂教学设计】 一。导语： “轻轻的我走了，正如我轻轻的来”一首带有淡淡哀愁的离别诗牵动了多少文人学者的心。徐志摩，他就这样悄悄地来，又这样悄悄地走了。诗人志摩是怎样一个人呢？让我们和志摩一起《再别康桥》，走进诗人内心。 二。志摩其人及写作背景。 徐志摩（1896—1931），浙江海宁人，富商家庭。笔名云中鹤、南湖、诗哲。中学与郁达夫同班。1916年考入北京大学，并于同年应父命与年仅16岁的张幼仪成婚，1918年赴美留学，1920年赴英国，就读于剑桥大学，攻读博士学位，其间徐志摩于婚外爱恋林徽音，并于1922年3月与元配夫人张幼仪离异。同年8月辞别剑桥启程回国。历任北京大学、清华大学教授，经常发表诗作，1923年与胡适等成立新月社，
为主要成员，1924年，印度大诗人泰戈尔访华，徐志摩任翻译，后随泰漫游欧洲。同年认识有夫之妇陆小曼并相恋，1926年10月，与陆小曼结婚，1927年在上海光华大学任教授，1929年兼任中华书局编辑。1930年秋，应胡适之邀，到北京大学任教授。在此期间，徐志摩为了生计，往返于北平与上海之间疲于奔命，然而仍旧难以满足早已移情别恋的陆小曼，只是碍于旧情与面子，不好再次离异。他已陷于深深的痛苦中。1931年11月19日，从南京乘飞机去北平，途中飞机失事，不幸遇难，死于泰山脚下，时年35岁。 他的不少诗作，神秘、膘胧、感伤、颓废的倾向明显，但也不乏语言清新、比喻贴切，具有轻柔明丽风格的佳作。选自《猛虎集》的《再别康桥》就以音节和谐、意境优美，备受读者们的青睐。 1931年11月19日，他搭“济南号”飞机从南京到北京，在距济南50里的党家庄，忽遇大雾，飞机触山着火，不幸遇难。“悄悄的我走了，／正如我悄悄的来；／我挥一挥衣袖，／不带走一片云彩。”《再别康桥》中的诗句竟成了他的语。他真的化作一片“云彩”，时年仅36岁。 《再别康桥》这首诗，较为典型地表现了徐志摩诗歌的风格。 诗歌记下了诗人1928年秋重到英国、再别康桥的情感体验，表现了一种含着淡淡忧愁的离情别绪。康桥，即剑桥，英国著名剑桥大学所在地。康桥的一切，早就给他留下了美好的印象，如今又要和它告别了，千缕柔情、万种感触涌上心头。康河的水，开启了诗人的性灵，唤醒了久蜇在他心中的激情，于是便吟成了这首传世之作。 三。播放黄磊朗读的《再别康桥》，老师指导朗读。注意诗歌的节奏及饱含的深情。 四。整体鉴赏《再别康桥》。（从诗歌的意象，诗歌的形式入手赏析这首诗歌） （一）提示：自古写离别诗之作可以说是数不胜数，大家比较熟悉的还记得有哪些诗词？ 明确：骆宾王的《于易水送人一绝》：“此地别燕丹，壮士发冲冠。昔时人已没，今日水犹寒。”王勃的《送杜少府之任蜀州》：“与君离别意，同是宦游人。海内存知己，天涯若比邻。”王昌龄的《芙蓉楼送辛渐》：“寒雨连江夜入吴，平明送客楚山孤。洛阳亲友如相问，一片冰心在玉壶。”李白的《赠汪伦》：“李白乘舟将欲行，忽闻岸上踏歌声。桃花潭水深千尺，不及汪伦送我情。” 启发：如果我们把这些诗歌和徐志摩的这首诗一下，在送别的对象上有什么不一样呢？
初高中化学PPT制作指导纲要第1题 氧气的性质和用途 氨的性质和用途
实践操作题：根据下面的教材内容（见附件一），可以参考所给的教案（见附件二），搜索相关资源，制作一份适合该主题授课的课堂演示型教学课件。 备注：如果所给的教材内容比较多，在具体课件制作时可以适当删减（该课件满足1课时授课即可） 请同学们在制作教学课件前认真阅读以下评分标准：
附件一：教材内容 氧气的性质和用途 我们知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活、生产有着很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质。动物和植物的生存也都离不开氧气。 一、氧气的物理性质 在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况①下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大(空气的密度是1.293克/升)。它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。 在压强为101千帕②时，氧气在约-183℃(90K)③时变为淡蓝色液体，在约-218℃(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。 ①标准状况指的是温度为0℃和压强为101.325千帕时的情况。 ②准确值应为101.325千帕，在本书中采用101千帕这个近似值。 ③K是国际单位制中采用的热力学温度(也称绝对温度)单位名称开尔文的符号。热力学温度T和摄氏t在数值上的关系是：T=t+273，如氧气的沸点-183℃即相当于-183K+273K=90K。 工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。 二、氧气的化学性质 为了研究氧气的化学性质，让我们先做几个实验，看一看氧气能与哪些物质发生反应，反应现象是怎样的。 [实验2－2]把一小块木炭放在燃烧匙里，伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭是否燃烧。再把木炭加热到发红，然后连木炭带燃烧匙伸进盛有氧气的集气瓶里，观察木炭燃烧时发生的现象，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同(图2－5)。等燃烧停止后，立即向瓶内倒进一些澄清的石灰水，振荡，观察石灰水发生什么变化。
平行线性质教案
§5.3平行线的性质（一） 教学目标1．使学生理解平行线的性质和判定的区别． 2．使学生掌握平行线的三个性 质，并能运用它们作简单的推理． 重点：平行线的三个性质．难点：平行线的三个性质和怎样区分性质和判定． 关键：能结合图形用符号语言表示平行线的三条性质． 教学过程 一、复习 1．如何用同位角、内错角、同旁内角来判定两条直线是否平行？ 2．把它们已知和结论颠倒一下，可得到怎样的语句？它们正确吗？ 二、新授 1．实验观察，发现平行线第一个性质 请学生画出下图1进行实验观察．设l 1∥l 2，l 3与它们相交，请度量∠1和∠2的大小， 8 76 54132 图1 图2 图3 你能发现什么关系？请同学们再作出直线l 4，再度量一下∠3和∠4的大小，你还能发现它们有什么关系？ 平行线性质1(公理)：两直线平行，同位角相等． 2．演绎推理，发现平行线的其它性质 （1）已知：如图2，直线AB ，CD 被直线EF 所截，AB ∥CD ．求证：∠1= ∠2． （2）已知：如图3，直线AB ，CD 被直线EF 所截，AB ∥CD ．求证：∠1+∠2=180°． 在此基础上指出：“平行线的性质2 (定理)”和“平行线的性质3 (定理)”． 3．平行线判定与性质的区别与联系（将判定与性质各三条全部用多媒体显示．） （1）性质：根据两条直线平行，去证角的相等或互补． （2）判定：根据两角相等或互补，去证两条直线平行． 联系是：它们的条件和结论是互逆的，性质与判定要证明的问题是不同的． 三、例题 例2如图4所示，AB ∥CD ，AC ∥BD ．找出图中相等的角与互补的角． 此题一定要强调，哪两条直线被哪一条直线所截． F E D C B A A B C D 图4 图5
高中必修二语文教案高中必修1语文教案
高中必修二语文教案高中必修1语文教案 高中必修1语文教案就在下面，主要是鸿门宴、奇妙的对联和烛之武退秦师教案，请看吧! 《鸿门宴》说案设计【1】 说教材 《鸿门宴》节选自司马迁的《史记》。 它描写的是刘邦、项羽在推翻秦王朝后，为了争夺农民起义的胜利成果而首次展开的一场惊心动魄的政治斗争。 作者以娴熟的艺术技巧，生动地刻画了不同性格的人物形象，描绘了许多富有戏剧性的难忘场面，情节波澜起伏，扣人心弦。 说教学目标 知识目标： (1)了解司马迁与《史记》 (2)学习文言字词句，掌握通假字，归纳多义词，了解文言句式 能力目标： (1)培养阅读浅易文言文的能力 (2)培养初步评价文章的表达技巧的能力 情感目标：理解作者对项羽悲剧性格的揭示，体会人物性格在政治军事生活中所起的重要作用。
说教学设想(包括说《大纲》《说明》、说教法学法、说学生) 《教学大刚》规定，高一阶段是“在初中的基础上，学习现 代文和古代散文，着重培养理解、分析能力”，而近年的高考 《考试说明》也明确指出要“分析概括作者在文中的观点态 度”，“初步评价文章的表达技巧”，而这正是当前的高中生所 缺乏的，因此，我把《鸿门宴》设计成三课时，第一课时在介绍 背景、作家及作品的前提下，重在让学生读懂课文，第二课时则 重在掌握常见文言现象，培养阅读浅易文言文的能力，第三课时 则重点分析项羽这一人物形象。 具体的设想是要求学生在通读课文、理解故事情节的基础上 展开讨论。 先明确项羽在鸿门宴上性格特点，然后结合作者对项羽的评价、刘邦对人才的阐述、项羽本人的感慨，以及后人对项羽的认识，全方位多角度地认识项羽这一人物形象及其在历史上的作 用，最后让学生谈谈自己对项羽的看法，写成短文。 教学重难点：分析人物形象的方法 教具：多媒体 说导语 1949年，解放战争到了最后的决战关头，4月26日，人民解 放军占领南京，得到这个胜利的消息，毛泽东同志乘兴挥毫，写 下了著名诗篇《七律·人民解放军占领南京》，号召全军将士 “宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王”。
《氨的性质教学教案》
精品文档 氨的性质教学教案 知识技能使学生掌握氨的物理性质和化学性质。 能力培养通过氨的性质实验,培养学生观察和描述实验现 象分析问题的能力。 科学思想渗透由表及里,由现象到本质的观点。渗透结构 决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。培养学生探究精神。 科学方法利用实验的手段,使学生学会氨的催化氧化法,通过讨论、分析的方式,使学生掌握氨与酸反应的实质。 【教学重点】:氨的化学性质 【教学难点】:氨的化学性质 【教学过程】: 教师活动学生活动设计意图 【引入】由氢气和氮气合成引出本节课题 【板书】一、氨(NH3,式量=17) 【板书】1.氨的分子结构 【提问】用电子式和结构式表示氨分子的结构
【板书】电子式H∶N∶H 结构式H-N-H 【展示】氨分子的球棍模型 【提问】氨的分子结构,判断氨分子是极性分子吗? 【展示】一瓶氨气 【提问】通常状况下,氨有哪些物理性质? 【投影】在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比 空气轻,易液化,极易溶于水。回忆旧知识,明确本节目标。 思考,书写。 观察模型,认真思考并回答。有一对孤对电子,呈三角锥形,极性分子 观察思考复习,引导学生进入新课情景。 用理论分析氨的分子结构 培养立体思维能力,帮助理解记忆。 培养观察和思考的能力。 【板书】2、氨的物理性质:通过对氨的加压、液化、放热、减压、气化、吸热过程的讲解,告诉学生氨做致冷剂的原理和 实际应用。
【指导】氨的喷泉实验 【提问】(1)酚酞溶液为什么会喷入圆底烧瓶?(2)酚酞溶 液为什么会变成红色? 结论(1)氨极易溶于(1:700)(2)氨溶于水后呈碱性 【过渡】大家分析发生了什么化学变化呢?分析,思考。激发学生探求新知识的欲望。观察,描述。 分组实验并讨论。培养观察和思考的能力。 1、培养学生动手操作能力。 2、通过讨论调动学生的积极性,使其主动参与,多方面考虑问题,加深印象。 3、培养学生的观察能力和语言表达能力。 4、引导学生发现化学中蕴涵的美。 【板书】3、氨的化学性质 【板书】(1)氨与水的反应: NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH- NH3·H2O=NH3+H2O 【讲解】NH3.H2O不稳定,且在水溶液中能少部分电离出 NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性。 【讨论】在氨水中,主要存在哪些分子和离子?
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
语文版语文高一高中语文《死水》教案2 语文版必修1
《死水》 教学目的：鉴赏本诗借物描写抒情曲折达意的协作特点。 教学重点：以美为丑以美写丑的技巧 教学时数：一课时 教学内容和步骤： 一．导入新课：《七子之歌》你们会唱吗？（齐唱）作者是谁？ 二．闻一多简介：现代诗人，著名学者、民主战士 “闻一多拍案而起，横眉怒对国民党的手枪，宁可倒下去，不愿屈服……表现了我们民族的英雄气概。”“我们要写闻一多颂!”（毛泽东） 三．填空：“——————，户枢不蠹。”的上联——流水不腐。 流动的水不会腐败变质。因为它有生机和活力，水中会有水草生长，游鱼小虾生存。相反，不流动的水就会因为缺乏生机和活力而变成一潭死水，时间一长，还会腐败变臭。大家可以设想一下，如果但现在你从死水边路过时有什么反映或感觉？ ——避之惟恐不及。 但咱们今天要学习的一首诗却就是以“死水”为题的。作者为何要写死水？他笔下的死水有什么特点呢？请先一起诵读《死水》。 四．鉴赏本诗 1．他笔下的死水有什么特点呢？——一沟绝望的死水，清风吹不起半点漪沦 2．死水里有什么？破铜烂铁，剩菜残羹，油腻霉菌，白沫花蚊青蛙 3．作者对这一潭死水的评价是 ——“这里断不是美的所在” 4．“这里断不是美的所在”,但远远看上去效果怎么样？ 铜——绿成翡翠， 铁——绣出桃花。 油腻——织出罗绮， 霉菌——蒸出云霞。 死水——酵成绿酒， 白沫——如同珍珠 5．看到这么“美”的一潭死水，你有什么感觉？想到了什么？ ——感到恶心，令人发呕，想到了绿头苍蝇，散发着难闻臭气的鲜花。“金玉其外，败絮其中”表面繁华美好，实际腐朽肮脏不堪。 6．怎样理解死水和死水中的现象？怎么理解本文的写法？ ——本诗写于1926年4月。作者22年赴美留学，26年怀着对祖国的强烈思念回国，但看到的是在北洋军阀统治下民不聊生的黑暗现实，令他极度失望，在《发现》一诗中他痛呼：“我来了，我喊一声，迸着血泪，“这不是我的中华，不对不对！”。正是这种为现实所打击了的爱和期望，成为本诗流露的思想感情的深层根基。 附：《发现》 我来了，我喊一声，迸着血泪， “这不是我的中华，不对不对！” 我来了，因为我听见你叫我； 鞭着时间的罡风，擎一把火，
氨的理化性质对健康的危害及应急处理
氨的理化性质对健康的危害及应急处理 氨的理化性质 标识 中文名：氨；氨气（液氨） 英文名：ammonia 分子式：NH3 相对分子质量：17.03 CAS 号：7664-41-7 危险性类别：第 2.3 类有毒气体 化学类别：氨 理化性质 熔点（C）: -77.7 沸点（C） : -33.5 液体相对密度（水=1）: 0.82（-79C） 气体相对密度（空气=1）: 0.6 饱和蒸汽压（kpa）: 506.62 （4.7C） 临界温度（C）: 132.5 临界压力（Mpa）: 11.40 溶解性易溶于水、乙醇、乙醚 稳定性和反应活性 稳定性: 稳定 聚合危害: 不聚合 避免接触的禁忌物: 卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。 燃烧（分解）产物: 氧化氮、氨。 在高温时会分解成氮和氢，有还原作用。在催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。 主要组成与性状 主要成分: 纯品 外观与性状: 无色有刺激性恶臭的气体。 主要用途: 用做制冷剂及制取铵盐和氮肥。 液氨是无色的液体，是一种优良的溶剂，蒸发热很大，在沸点时是每克1369.08焦（327卡）。储于耐压钢
瓶或钢槽中。由气态氨液化而得。 爆炸特性与消防 燃烧性: 易燃 闪点「C）:无意义 引燃温度「C）: 651 爆炸下限（%） : 15.7 爆炸上限（%） : 27.4 最小点火能（mJ）:至1000 mJ也不发火（氢气为0.02 mJ） 最大爆炸压力（Mpa）: 0.580 危险特性 与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，与氟、氯等接触会发生剧烈反应，若遇高 热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 灭火方法 消防人员必须穿戴全身防火防毒服，切断气源，若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体，喷水 冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。 灭火剂： 雾状水、干粉、二氧化碳、砂土。 对人体健康危害 侵入途径吸入 健康危害低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。 急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X 线征象符合支气管炎或支气管周围炎。 中度中毒：上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。 严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合症，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、 昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。 高浓度氨可引起反射性呼吸停止。 液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。 急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，应用2%硼酸液或大量清水彻底冲洗，就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。