阿佛加德罗常数专题(学生版)

阿伏加德罗常数

一、【知识提要】

一）物质的量及相关概念

1、摩尔（mol）：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。

2、阿伏加德罗常数（N A）：就是12g 12C所含有的碳原子数，计算时一般采用近似值6.02×1023。

3、摩尔质量（M）：1摩尔物质所具有的质量叫做物质的摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的转换关系是m=M n。

4、气体摩尔体积(Vm)：1摩尔气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，记作Vm=22.4L/mol。气体摩尔体积在标准状况下与气体实际体积的关系是V = 22.4n.。常温常压下及其它非标准状况下，1摩尔气体的体积会发生变化。

5、物质的量浓度(c)：以1L溶液里所含溶质A的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质A的物质的量浓度，即：c(A)=n(A)/V。物质的量浓度的单位是mol/L。

二）氧化还原反应及相关概念

三）相关定律

1、阿伏加德罗定律：在相同

．．数目的分子。

．．体积的任何气体都含有相同

．．压强条件下，相同

．．温度和相同

即：同．温同．压条件下，同．体积气体含有相同．物质的量的分子。也可以认为：同温同压条件下，体积比等于物质的量之比。

2、质量守恒定律：

3、定比定律：定比定律也叫定组成定律，名称不同但内容基本上一样。

四）正确辨析相关概念

1、物质微粒：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）。稀有气体He、Ne为单原子构成，Cl

2、N2、O2、H2为双原子分子，题目往往故意混淆微粒种类。H2的质子数为2，质量数为2；He的质子数为2，中子数为2，质量数为4，题目经常给质子数和中子数制造错觉，把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量。氢氧根中电子数的计算、重

水中中子数的计算和硝酸铵中氮原子的计算常常考查重点。比如：“28克氮气所含的原子数

．．．为N A”，

错，“标准状下，22.4升氯气中所含的氯原子数

．．．为12N A”，错，

．．．为2N A”，对；“1摩尔D2O所含质子数

“1.7gNH2－所含电子数

．．．为N A个”，对。

2、概念嫁接：“8 g D2O所含电子数为10N A”将H2O的摩尔质量

．．．．延用到D2O上，错。“1L1mol/L

的盐酸溶液中所含分子数

．．．为N A”盐酸中已不含有氯化氢分子，题目意指并不是水分子数，错。

五）常见物质的状态

1、常见的气态单质：H

2、O2、Cl2、N2、F2。

2、常见的气态氢化物：NH

3、PH3、H2S、HF、HCl、HBr、HI、碳原子数少于4的烃。水在常温常压下是液态，标准状态下已为固态；CCl

4、苯、已烷、庚烯、辛炔等均为液体。

3、常见的气态氧化物：CO、CO2、NO、NO2、SO2。SO3熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃，在标准状况下为固态。

六）气体摩尔体积与物质状态

1、只给体积不给状态不能用22.4L/mol进行计算。如：“产生11.2L氢气需要N A个钠钠原子与足量盐酸反应”，错。

2、非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。如：“在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的分子数目为N A”，错。

3、在标准状况下给定的物质为液态或固态不能用22.4L/mol进行计算。“标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为N A ”，“标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A”，“在标准状况下，2.24L苯中含有0.6N A个碳原子”，“标准状况下，N A 个SO3分子所占的体积约为22.4L”等说法均错。

4、“常温常压”总是干扰信息。“在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N A”中，“常温常压”是非标准状况不能用22.4L/mol进行计算。“在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A”中，“常温常压”可以舍去。

5、“22.4L/mol”对应的是气态物质的分子数目，其它微粒依分子数换算。“在标准状况，11.2升氢气所含的分子数目为N A”，错。“标准状况下，11.2升二氧化氮中含有氧原子数为N A”，对。

七）电子转移方向和数目特例

1、铜与硫反应：加热条件下，铜在硫蒸气中燃烧， 2Cu +S ─→ Cu2S ，产物Cu2S中铜为 +1价。“铜与硫反应中1mol铜失去的电子数为2 N A”，错。

2、过氧化钠和氯气的歧化反应：过氧化钠在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔过氧化钠转移2摩尔电子，但在与H2O、CO2及HCl等歧化反应中，1摩尔过氧化钠转移1摩尔电子。“78克过氧化钠与二氧化碳反应产生11.2升气体，电子转移2N A”，错。

氯气在化学反应中一般作氧化剂，1摩尔氯气转移2摩尔电子，但在 Cl2+ 2NaOH ─→ NaCl + NaClO + H2O 的歧化反应中，1摩尔氯气转移N A个子。

而在 3Cl2 + 6KOH ─→ 5KCl +KClO3 + 3H2O 的歧化反应中，3摩尔氯气中，5mol氯原子得到电子，1mol氯原子失去电子，转移5 N A电子。

3、氯酸钾与盐酸反应：KClO3 + 6HCl ─→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，反应中6摩尔盐酸只有5摩尔价态发生变化，有1摩尔盐酸氯元素的价态没有发生变化，生成了氯化钾，所以电子转移方向和数目是：由盐酸中氯元素到氯酸钾中氯元素，电子转移5 N A。

4、硝酸铵分解：5NH4NO3─→ 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，5mol NH4NO3中，5mol NH4＋氮元素价态升高，3mol NO3―价态降低，电子转移15 N A。“80g硝酸铵加热分解生成氮气、硝酸和水，电子转移3N A”，对。

八）物质结构相关知识

1、过氧化钠与阴离子数目：Na2O2中过氧根“”为一个整体，过氧化钠晶体中阳离子与阴离子数目之比应为2∶1。

2、白磷与化学键数目：P4是正四面体结构，每摩尔P4分子中含有6摩尔P―P键。

3、石英晶体与共价键：在石英晶体中，N A个硅原子与2 N A个氧原子形成共价键。

4、乙醇分子与共价键：在1 mol C2H5OH分子中，含有C―C 共价键N A个，O―H 共价键N A个， C―H共价键5 N A个。对于C5H12等烃类，不论原子如何排列，可快速确定在1 mol C5H12分子中，含有C―C 共价键4 N A个，C―H 共价键12N A个，5 N A C―H共价键。

九）化学平衡相关知识

1、化学反应：“标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，分子总数为N A”，没有考虑生成NO2的反应，错。

2、化学平衡：“46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的分子数分别为为N A和N A/2”，没有考虑NO2和N2O4之间的化学平衡，错。

3、电离与水解：弱电解质不能完全电离，“1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A”，“0.1mol/L 的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N A”，错。由于盐的水解，“含106g碳酸钠的碳酸钠溶液中含N A个CO32―”错。“在0℃、1.01×105帕时，纯水中[H＋]＝[OH―]＝1×l0―7mol/L”中温度应改为24℃。

二、常见陷阱类型：

陷阱一：温度和压强

22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

1．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A

2．在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A

陷阱二：物质状态

22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

1．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N A

2．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A

3．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)N A

4．标准状况下，11.2L SO3中含1.5N A个氧原子

陷阱三：物质变化

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

1．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

2．常温常压下，1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-

3．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A

4．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A

陷阱四：单质组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

1．标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子

2．10g氖气所含原子数为N A

3．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

陷阱五：粒子数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。。

1．53g碳酸钠中含N A个CO32－

2．1.8g重水（D2O）中含N A个中子

3．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

关于阿伏伽德罗常数N A的正误判断

1．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A

2．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

3．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A

4．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-

5．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2N A

6．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A

7．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

8．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

9．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A

10．1mol羟基中电子数为10N A

11．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A

12．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N A

13．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A

14．25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

15．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A

16．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 17．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1N A

18．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A

19．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5N A

20．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A

21. 用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A

22. 0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A

23．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A

24. 标准状况下，11.2LCl2完全溶于水，转移电子数为N A

25．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H＋数为10－12N A

26．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含的CO32－和HCO3－总数为0.1N A

27．10 mol·L－1 100 mL的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2小于0.5N A

28. 1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L 29．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N A

30．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N A

31．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3N A

32．常温常压下，16g14CH

4所含中子数目为8N A

33．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N A

34．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A

35．6.2g白磷所含P-P键数目为0.3N A

36．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2N A

37．标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2N A

38．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N A

39．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N A

40．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1N A

41．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 N A

42．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1N A

43．标准状况下，11.2LCl2与足量的NaOH溶液以及与水反应，转移的电子数目都为0.1N A 44．0.2molCu与足量的浓硫酸共热可生成SO2为0.2 N A

45．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N A

46. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和1.5 mol I2，充分反应后可得到HI分子数为3N A 47． 1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A

48．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A 49．标准状况下，22.4 L 水中所含原子总数数为3N A

50．一定条件下，71 g Cl2与足量铁反应转移电子数为3N A

51．标准状况下，11.2 L乙烯、乙炔混合物中C原子数为N A

52．常温常压下，1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中含NH4+离子数为N A

53．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

54．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

55．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

56．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N A

57. 常温常压下，71g Cl2中含有的Cl2分子数目为N A

58. 标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C原子数目为N A

59． 1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N A

60．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N A 61．14g分子通式为C n H2n(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为N A /2n

62．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A 63．82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2N A

64．4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A

65．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5N A

66．标准状况下，11.2 L丙醇所含的羟基数为0.5N A

67．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3N A

68．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1N A

69．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠转移的电子数为2 N A

70．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2N A

71．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1N A

72．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N A

73．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1N A

74．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4N A个氢原子75．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

76．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2N A

77．常温常压下，在空气中燃烧0.l molH2，转移的电子总数为0.2 N A

78．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lN A

79．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A

80．常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2N A

81．常温常压下，1.8 g D216O 中所含的中子数为N A

82．4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6N A

83．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A

84．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A

85．16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A

86．标准状况时，2.24 L SO3中含有的原子总数为0.4N A

87．40mL 10 mol/L浓硝酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A

88．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 N A

89．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+离子数为0.2 N A

90．0.1 mol N 5+

微粒中含有的电子数为3.5 N A

91．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A

92．一定条件下，5.6 g 铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A

93．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N A

94．0℃、1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为N A

95．0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数是N A

96．1 mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A

97. 1 mo1干冰中含有的C ＝O 双键数目为4N A

98．常温常压下，22.4L 氦气含有N A 个氦原子

99．在O 2参与的反应中，1 mol O 2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A

100．4.6 g 组成为C 2H 6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.6N A

101．8.7 g MnO 2与40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A 102． 0.1 mol N 2与0.3 mol H 2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A

103. 在反应5NH 4NO 3=====300℃2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中，每生成4 mol N 2，转移电子数为15N A

104．常温下，98g H 2SO 4和H 3PO 4的混酸中所含的分子数为N A

105．25℃，101KPa 条件下，24.5L 的N 2和CO 混合气体含有的原子数大于2N A 106．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

107．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A

108．室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A

109．氢氧化燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A 110．将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况时，其体积为22.4L

111. 标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

112. 标准状况下0.5N A 个Br 2所占的体积约为11.2L

113. 1.6gNH 2-所含电子数为N A

114. 0.5molH 3O +中含有0.5N A 单位个正电荷

115. 1升0.5摩尔/升的硫酸钾溶液中所含K +和SO 42-的总数为N A

116．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N A 个电子时，产生的气体体积为11.2L 117. 1molFeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A 个胶粒

118. 在含2 mol H 2SO 4的浓H 2SO 4溶液中加入足量的Zn 粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N A 119. 2．4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A

120．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2N A个电子

121. 1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—

122. 1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共N A个

123. 84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-

124. 12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N A

125. 通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数为N A

126. 3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子

127. 常温下，9gH2O中含N A个O–H键

128. 1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子

129．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子

130. 0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－

131. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子

132.铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3N A

133. 1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为N A

134. 1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N A

135. 1 L 0.1mol?L-1AlC13溶液中，Al3+数为0.1N A

136. 标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1N A

137. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A 138. 标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2N A

139. 17g H2O2含有 O-H键数目为N A

140. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N A

141. 物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4N A 142. 32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N A个电子

143. 1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

144. 标准状况下，22.4L汽油含有N A个分子

145. 78 g 苯含有碳碳双键的数目为3N A

146. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A

147. 24 g镁的原子最外层电子数为N A

148. 25 ℃时，1 L 1.0 mol·L－1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2N A

149．22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对

150. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N A

151. 1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N A

152．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A

153.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

154. 125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋

155. 500 ℃、30 MPa下：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJ

156. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2n A个电子

157.常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A

158.常温下，恰好中和1LpH=1的CH3COOH溶液所消耗的NaOH溶液中所含的Na+数小于0.1N A

159.7.2gCaO2晶体中阴离子数目为0.2N A

160.在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A

161.56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子

162.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A

163.1mol/LCuCl2溶液中的Cu2+数小于N A

164.25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N A

165.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有原子总数为2N A

166. 256g S8晶体中含S-S键为7N A

167.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A个

168.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

169.浓度均为0.1mol/LCH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-和CH3COOH的微粒总数为0.02N A 170.常温常压下，1mol氦气含有的电子数目为4N A

171.若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为N A，则Na+的数目大于N A

2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA

二轮专题N A 1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是() A．·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为B．与H2SO4完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和O2的混合气体中分子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．的11B中，含有个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有个H＋ C．(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键 3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是() A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，含有的共价键数为 角度一一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1) (2) 3.

例1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84gNaHCO3晶体中含有N A个CO2－3D．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．1molF2和Ar所含质子数均为18N A B．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N A C．14gC n H2n中含有的碳原子数目为N A D．标准状况下，空气中含有N A个单质分子 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．20gD2O中所含的电子数为10N A B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2N A C．金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为 D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是() A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为 C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为 D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N A B．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为 C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于 D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A 5．用N 角度二阿伏加德罗常数的综合考查 1 2.

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧 一、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点） 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸 镁等。 （5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。 三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱 陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。 （2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14） 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况： 一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气 体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃） 也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响， 认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。 二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。 三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

2016高考阿伏伽德罗常数的类型题总结

阿伏伽德罗常数专题 1.状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。 2.物质状态：在标准状况下水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态（戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态）。 3.氧化还原反应：氧化还原反应中转移的电子数目等于化合价升降总数，特别考查较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、H2S + SO2、电解AgNO3溶液等。 4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5）等。 5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。 6.“特殊物质”的处理：“特殊物质”的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。 7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2 (g)2O4(g)”等。 气体状态和条件 1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N A 2.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N A 3.标准状况下,11.2 L臭氧中含N A个氧原子 4.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A 5.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A 6.22.4 L N2中所含分子个数为N A 7.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aN A/22.4 8．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N A 9.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A 氧化还原反应 1. 电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N A 2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况), 反应中转移的电子数为2N A 3. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N A 4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 5.在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A 6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A 7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A 8.标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n N A /11.2 9.电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 10.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A 11.标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 12.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A 13.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A 14.电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g

阿伏伽德罗常数练习题

3.（2013 ?广东理综? 9）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ?常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1molL-1 的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCI分子 D.ImoINa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO 2的物质的量为0.25mol , 所以8gO2含有的电子数为0.25mol X16=4mol ，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误; 标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol ，即失去的电子数为n A 个，D 错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数 4.（2013 ?江苏化学? 7）设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1moljT的NaCIO溶液中含有CIO_的数目为2 B.78g苯含有C= C双键的数目为3U C.常温常压下，14g由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为M D.标准状况下，6.72LNQ与水充分反应转移的电子数目为0.1 M 【参考答案】 C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.ClO「水解，CIO「数目小于 2。 B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。 C.相对分子质量皆为28的CO和N混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个， 故为N A。 D.6.72L即0.3molNQ溶于水，转移的电子数目为0.2N A。 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为判断一定量的物质所含有的某种粒子数 目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u 5、（2013 ?广西理综?8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

阿伏伽德罗常数易错点

阿伏伽德罗常数易错点 1、标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。 如：1、常温常压下，中含有n A个CO2分子； 2、常温下，23gNO2含有n A个氧原子； 3、常温下，4gCH4含有n A个C—H共价键； 4、1mol/L NaCl溶液中含有n A个Na+ 例1 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、标准状况下水含有个水分子 B、中含有的原子数为 C、常温常压下，所含电子数为32N A个 D、标准状况下，与足量Fe反应，转移的电子数为 2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N A B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 N A C、标准状况下，已烷含有分子的数目为 N A D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成 O2,转移电子的数目为 N A 3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子 B、1 L mol·L－1氨水含有 N A个OH－ C、常温常压下， L CCl4含有N A个CCl4分子 D、1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子 4、下列说法正确的是 A．与所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的△H相等 5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 B．标准状况下， Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为 C．室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D．标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为 2、注意物质的组成 离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。共价化合物和气体单质由分子构成，如H2O、O2、HCl等。另外有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体等。 例2设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、标准状况下， HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子 B、的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 C、常温下，1L L的NH4NO3溶液中氮原子数为 D、中含有的阴离子数为 1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D、常温常压下， L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 3、注意“基”和“根”的区别 基团呈电中性，不带电，没有得失电子。而阴阳离子带点，故在计算电子数目是要注意加上或减去相应的电子数目。 例3设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等 B、17g羟基（—OH）中所含电子数为10N A

阿伏伽德罗常数的计算

阿伏伽德罗常数的计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（） A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1N A B．N A 个氧气分子与N A 个氢气分子的质量比为8︰1 C．0.2 N A个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数D．22.4L的氮气所含有的原子数为2N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N A B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1N A D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B．常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为N A C．5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6N A D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的原子数目为3N A C．同温同压下，N A个CO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等 D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个N A电子 B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子 C．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系： 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

一、知识点说明 1.基础概念 1)物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝ N NA。 2)摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2 的摩尔质量为32_g/mol。 3)气体摩尔体积 ①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 ②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。

4)阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体 的体积之比(同温同压)。 6)物质的量浓度： 单位体积溶液内所含的溶质的物质的量 符号为C 单位为mol/L 公式：c=n V 7)溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 气体溶解度 该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 固体的溶解度=溶质质量 溶剂质量 X 100g 8)溶质的质量分数 溶液中溶质质量和溶液质量之比 符号ω 溶质的质量分数=溶质质量 溶剂质量 X 100g= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 X100%= 溶解度 100+溶解度 X 100% 2.关联知识点 （1）电离与水解 1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。

阿伏伽德罗常数题典型考点

阿伏伽德罗常数题典型考点 一、计算物质中所含微粒的数目 （一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个 2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A 3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个 4、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子 5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有 2 N A个原子 6、92gNO2和N2O4的混合气体中含的原子数为 6 N A 7、78gNa2O2和Na2S固体中含的阴阳离子总数为 3 N A 8、S2和S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况（标准状况下：碳原子数不大于 4 的烃、CH3Cl、HCHO、Cl2、So2、NH3、HCl、HBr、HI为气态；H2O、CH3OH、CH3CH2OH、HF、CH2Cl2、氯仿、CCl4、CH3CH2Cl、苯、NO2、N2O4、肼、甲酸甲酯为液态；SO3为固态） 9、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 10、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 11、以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A 12、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A 13、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L 14、常温常压下， 3.36LCl2与2.7gAl反应转移电子数小于0.3 N A (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 15、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋ 16、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 17、1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为0.6 N A 18、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A 19、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A 20、0.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数大于0.05 N A 21、常温下，1LPH=13的氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧离子数目为0.1N A 22、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO- 注意：一定浓度的物质的水溶液中氧原子或氢原子的计算不要忽略溶剂水中的氧原子或氢原子 二、物质结构的考查 （一）“基”，“根”的区别 23、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 24、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A 25、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A 26、16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等 （二）胶体中的胶粒数 27、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子 28、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子 29、62 g白磷中含有 2 N A个磷原子 30、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A 31、1molCaC2含有阴阳离子总数为3N A 32、1molNaHSO4在熔融状态下含有阴阳离子总数为3N A (四)同位素原子的差异 33、18 g D2O中含有的质子数目为10N A 34、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A

高考化学阿伏加德罗常数的计算

阿伏加德罗常数的计算 误区警示： 阿伏加德罗常数（A N ）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面： 陷阱一：前提条件 前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为Pa 1001.15?等。若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。 1mol L 4.22-?是在标准状况（0℃，Pa 1001.15?）下的气体摩尔体积。命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。 例1：①常温常压下，11.2L 氧气所含的氧原子个数为A N 。②在25℃、Pa 1001.15?时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为A N 。 解析：①标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为A N ，而常温常压（25℃、Pa 1001.15?）下，11.2L 氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于A N ，故叙述错误。②叙述也错误，分析方法同上。 陷阱二：物质状态 1mol L 4.22-?使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如4CCl 、水、溴、3SO 等作为气体来命题，让考生误入陷阱。 例2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为A N 5.0。②标准状况下，1L 水所含分子

数为A N 4 .221。③标准状况下，11.2L 3SO 中含A N 5.1个氧原子。 解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中3SO 在标准状况下为固体。故以上说法都不正确。 陷阱三：物质变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。 例3：①2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为A N 1.0。②常温常压下，2NO mol 1气体 与水反应生成A N 个-3NO 。③62g O Na 2溶于水后所得溶液中含有-2O 数目为A N 。④在铜 与硫的反应中，mol 1铜失去的电子数为A N 2。 解析：①2.4g Mg 的物质的量为mol 1.0，据+??→?- 2e 2M g M g ，可知2.4g Mg 变为+2M g 时失去的电子数为A N 2.0，故叙述错误。②据化学反应方程式 NO HNO 2O H NO 3322+=+可知，1mol 2NO 气体与水反应生成-3NO mol 32，即为A N 3 2个-3NO ，故叙述错误。③O Na 2溶于水后发生反应NaOH 2O H O Na 22=+，所得溶液中不含-2O ，故叙述错误。④Cu 与S 反应的化学方程式为S Cu S Cu 22 高温+，Cu 的化合价由0升为+1，Cu mol 2失去A N 2个电子转变为+Cu ，则1mol Cu 失去的电子数为A N ，故叙述错误。 陷阱四：单质组成 气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne 等稀有气体）、三原子分子（如3O ）、四原子分子（如4P ）等。同学们如不注意这点，极容易误入陷阱。 例4：①标准状况下，11.2L 臭氧（3O ）中含A N 个氧原子。②10g 氖气所含原子个数为A N 。③在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子个数相同。

阿伏伽德罗常数及其计算

2.阿伏伽德罗的计算 （2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【答案】C 【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。 （2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子( n)数为10N A 【答案】C 【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守恒可知，HCO3－、CO32－和H2CO3的离子数之和等于0.1 N A，C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，但是有时最外层失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 N A正确，净产生的中子 （）数为9 N A，前面消耗一个，所以答案为C. （2015·四川）5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

阿伏伽德罗常数经典习题总结

1．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO － 个数为0.5 N A ( ) 2．1 mol C 4H 10分子中共价键总数为13 N A ( ) 3．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A ( ) 4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( ) 5. 2g H 2所含原子数目为N A ( ) 6.11.2LN 2所含原子数目一定为N A ( ) 7. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N A ( ) 8．1 mol －CH 3和1 mol OH - 都含有10 n A 个电子( ) 9．标准状况下3.36 L CCl 4含碳原子数为0.15n A ( ) 10．2 molHF 溶于水配成溶液中含F - 2n A ( ) 11．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2n A ( ) 12．等物质的量的OH － 与羟基(－OH)所含电子数相等( ) 13．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( ) 14．1 L 0.5 mol/L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-的个数为0.5 N A ( ) 15．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为2 N A ( ) 16．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ( ) 17．常温常压下，0.1mol 铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A ( ) 18．1L 1mol/L 的K 2CO 3溶液中离子总数小于3N A ( ) 19．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－ ( ) 20．0.1molOH － 含N A 个电子( ) 21．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 ( ) 22．标准状况下22.4L 水中含N A 个氧原子( ) 23、23g 钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为A N ( ) 24、将31FeCl mol 水解制成胶体，所得胶体的微粒数为A N ( ) 25．1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A ( ) 26．18g D 2O 含有的电子数为10N A ( ) 27．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A ( ) 28．在标准状况时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子( ) 29．14 g 氮气中含有7 N A 个电子 ( ) 30．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4( ) 31．标准状况下，11.2 L NO 2和11.2 LN 2O 4的混合物所含的分子数为1.5 N A ( ) 33．2.0gD 2O 中所含中子数为0.1N A ( ) 34．0.1mol Na 2O 2中含有阴离子的数目为0.2N A 35．常温常压下，16 g 由O 2和O 3组成的混合气体所含电子数为8N A ( ) 36．实验室分别用KClO 3和H 2 O 2制取3.2g O 2时，转移的的电子数均为0.4N A ( ) 37．25℃时，1 L pH ＝1的稀硫酸中约含2N A 个H + ( ) 38．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N A ( ) 39．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N A ( ) 40．1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cl － 的个数为2N A ( ) 41．25℃，1.01×105 Pa 时，1mol 氧气所含的原子数为N A ( ) 42. 1摩尔D 2O 所含质子数为12 N A ( ) 43. 10克氖气所含原子数为N A ( ) 44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A ( ) 45. 2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分混合，生存SO 3分子数为2N A 46．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的氯原子数目为3N A ( ) 47．7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为2N A ( ) 48．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( ) 49．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的 23 CO 数目为0.5N A ( ) 50. 10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%( ) 51．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子( ) 52．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等。( ) 53．1mol 钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na 2O 或Na 2O 2均失去N A 个电子 ( ) 54．1L1mol/LCuCl 2溶液中含有的Cu 2+的个数为N A 。( ) 55．25℃，1.01×105Pa 时，16g 臭氧所含的原子数为N A 。( ) 56、200mL1mol/LFe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和SO 42-离子数的总和是N A ( ) 57、在常温常压下，0.1mol 铁与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数约为0.3N A ( ) 58、标准状况下，22.4LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5N A ( ) 59、S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N A ( ) 60．常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4N A ( ) 61．1mol 的1H 37Cl 分子所含中子数为18N A 62．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 63．常温时1 L 1mol/L 的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A 64．常温下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 65．标准状况下，22.4L 己烷中含有共用电子对的数目为19N A 66．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A 67．25℃时，1L 纯水中含有10－ 7N A 个阴阳离子 68．1mol 石墨中含有1.5molC-C 键 69．1mol 二氧化硅晶体中含有2mol Si-O 键

阿伏伽德罗常数涉及的计算

有关阿伏加德罗常数的计算 有关阿伏加德罗常数（N A）的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题型是让 ）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目考生对有关阿伏加德罗常数（N A 只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容： 一、计算物质中所含微粒的数目 这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是： （1）18 g重水中所含电子数为10 N A （2）25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 N A个 （3）常温常压下，32 g氧气中含有2 N A个原子 （4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个 （5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 （6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4N A个原子 （7）标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L （8）62 g白磷中含有2 N A个白磷分子 （9）1 mol羟基中含有10 N A个电子

（10）1 L0.2 mol/L Ba (NO 3 )2 溶液中含有0.2N A 个NO 3- （11）1 L0.5 mol/LNa 2S 溶液中含有0.5N A 个S 2- （12）0.1 molNa 2CO 3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1N A 个 （13）106 gNa 2CO 3固体中含有N A 个CO 32- （14）1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - （15）1 L0.5 mol/L 的H 2S 溶液中含有N A 个H + （16）25 ℃时，1 g 水中约含有1010N A 个OH - （17）浓度分别为1 mol/L 和0.5 mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液共1 L ，含CH 3COOH 和CH 3COO -共1.5 mol （18）1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （19）醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等 二、计算氧化还原反应中得失电子数目 此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。 （20）2.4 g 镁变为镁离子失去电子数为0.1N A （21）标准状况下，将m 1克锌加入到m 2克20%的盐酸中共放出nLH 2，则转移电 子数为 （22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH ，在阳极上反应的离子就得到1 mol 电子 （23）1 molNa 2O 2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A

阿伏伽德罗常数的一般解题思路

阿伏伽德罗常数的一般解题思路 一、高考中出现的考法 化学物质的物质的量计算及相应物理量的计算； 阿伏伽德罗常数的正误判断 二、知识讲解 考点/易错点1 物质的量的计算公式 1.n N N A 注意：（1）使用mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等； （2）物质的量摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如：可以有0.5 mol O 2，0.01 mol H 2SO 4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。 2. m M =n 注意：1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。 1 mol 混合物（气体、液体或固体）的质量，就是该混合物的平均摩尔质量，当以g·mol -1为单位时，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 3. =V m n V 注意：标准状况下（即0℃，101kPa ）的气体摩尔体积，Vm = 22.4 L·mol -1。 在理想气体摩尔体积时应注意以下几个方面： (1). 物质的体积大小主要由三个因素决定： ①物质所含结构微粒数多少； ②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松) ③微粒本身的大小(液态时小，气态时大) (2). 气体摩尔体积适用于纯净物（气体），也适用于混合气体。 (3). 只要温度、压强一定，气体分子间的平均距离就一定，气体摩尔体积就是一个定值。 4. n = CV 注意：(1). 物质的量浓度时表示溶液组成的物理量，衡量单位体积溶液里所含溶质物质的量的多少。溶质可以时单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合；体积指溶液的体积而不是溶剂体积，单位：L 。 (2). 求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚。如NH 3荣誉水得NH 3·H 2O 等。 考点/易错点2 1. 配制一定物质的量浓度的溶液： (1). 基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (2). 主要操作： a. 检验是否漏水 b. 配制溶液

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一 以物质的量为中心的计算 【专题要点】 高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。 【考纲要求】 了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求) 【学法指引】 该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2种类型，在教学时要重点把握。 1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具 【知识网络】 一． 网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2.物质的量和其它物理量之间的关系：