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最新-化学目标测试-第四章-第一节-甲烷 精品

最新-化学目标测试-第四章-第一节-甲烷 精品
最新-化学目标测试-第四章-第一节-甲烷 精品

化学目标测试

第四章烃

第一节甲烷

班级:姓名:

目标1.了解:甲烷的结构式、甲烷的正四面体结构和取代反应。

2.掌握:甲烷的化学性质。

[预习]

1.目前,从自然界发现和人工合成的有机物已经超过种。

2.造成有机物种类和数目繁多的主要原因是

。3.组成有机物的元素除碳外,通常还有等。

4.仅含碳氢两种元素的有机物称为,又称。

5.根据结构的不同,烃又可分为、、、等。

[达标练习]

1.甲烷的结构为()A.三角锥形B.正四面体形C.正四边形D.平行四边形

2.甲烷跟氯气发生完全取代反应,产物是()A.一氯甲烷B.二氯甲烷C.三氯甲烷D.四氯甲烷

3.下列说法中正确的是()A.置换反应是离子反应,取代反应不是离子反应

B.置换反应的反应物是单质和化合物,取代反应的反应物是两种化合物

C.置换反应是氧化还原反应,取代反应不是氧化还原反应

D.置换反应的生成物是单质和化合物,取代反应的生成物是两种化合物4.120℃时在密闭容器中点燃甲烷和氧气的混合物完全反应后恢复到原温度,则容器内的压强为原来的()

A.1倍B.1.5倍C.2倍D.3倍

5.标准状况下2LCH4和4LH2的混合物中,再通入50LO2,完全燃烧后恢复到标准状况其体积是()

A.46L B.47L C.48L D.50L

6.下列可以用来说明甲烷的化学性质相对比较稳定的事实是()A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷不与强酸反应

C.甲烷不与强碱反应D.综合以上事实才可以说明

7.通常条件下甲烷的化学性质比较稳定,但在一定条件下甲烷也会发生()

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化反应⑥离子反应⑦取

代反应

A.①②③B.②⑤⑦C.②③⑤D.①③⑤

8.下列关于甲烷与氯气发生取代反应以后所生成的物质说法不正确的是()A.都是有机物B.都不溶于水

C.有一种气态物质,其余都是液体D.有一种是无机物其余都是有机物

9.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸②澄清石灰水

③无水硫酸铜。正确的通过顺序是()

A.①②③B.②③C.②③①D.③②

10.某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,该元素是,它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为,在这种化合物中氢元素的质量分数为。

11.指出下列A、B、C、D、E各是什么物质,并用化学方程式表示下列变化:A是,B是,C是,D是,E是

反应⑴

反应⑵

反应⑶

12.某烃分子中碳原子的电子总数是氢原子的电子总数的1.5倍,试通过计算确定该烃的分子式。

答 案 第一节 甲烷

[预习]

1.三千万 2.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键 3.H 、O 、N 、S 、P 、卤素 4.碳氢化合物,烃 5.烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

[达标练习]

1.B 2.D 3.AD 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 10.碳,CH 4,25% 11.A .NaHCO 3 B .CO 2 C .CH 3COONa D .Na 2CO 3 E .CH 4 ⑴NaHCO 3+CH 3COOH =CH 3COONa +H 2O +CO 2↑

⑵CH 3COONa +NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ ⑶2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 12.解:设该烃的分子式为C x H y

∵碳原子的电子总数为氢原子电子总数的1.5倍 ∴6x =1.5y y x =41

,∴为CH 4

九年级化学上册第四章单元检测试题及答案

四章生命之源―水表示物质组成的化学式 一.教学内容: 表示物质组成的化学式 1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比 2.会计算化合物中某元素的质量分数 3.简单的综合计算 二.重点、难点: 根据化学式计算 三.教学程序: 表示物质组成的化学式 有关化学式的计算 ●计算物质的相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。 硫酸(H2SO4)的相对分子质量 =H的相对原子质量×2+硫的相对原子质量+氧的相对原子质量×4 =1×2+32+16×4=98 [练习1]求氧化铝(Al2O3)的相对分子质量。 答:Al2O3的相对分子质量 =Al的相对原子质量×2+氧的相对原子质量×3 =27×2+16×3=102 [练习2]求氢氧化钙[Ca(OH)2]的相对分子质量 答:Ca(OH)2的相对分子质量 =Ca的相对原子质量+(O的相对原子质量+H的相对原子质量)×2 =40+(16+1)×2=74[或=40+16×2+1×2=74] [练习3]求蓝矾[CuSO4?5H2O]的相对分子质量 答:CuSO4?5H2O的相对分子质量 =64+32+16×4+5×(1×2+16)=250 ●计算化合物中各元素的质量比 在化合物中,各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如: 氯酸钾(KClO3)中,K:Cl:O=39::16×3=78:71:96 硝酸铵(NH4NO3)中,N:H:O=14×2:1×4:16×3=7:1:12 [练习] 计算二氧化碳(CO2)中碳、氧元素的质量比 C、O元素的质量比为: C的相对原子质量:O的相对原子质量×2=12:16×2=3:8 ●计算化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数=×100% =×100% 如:计算MgSO4中氧元素的质量分数 =×100%=×100%=% [练习] 求二氧化碳(CO2)中氧元素的质量分数 答:×100%=%

初中化学选修4第四章周考word版

选修4第四章《电化学基础》单元测试题 一、选择题 1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是 A .锌 B .汞 C .石墨 D .二氧化锰 2.镍镉(Ni —Cd )可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是 A .Cd(OH)2 B .Ni(OH)2 C .Cd D .NiO(OH) 3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A .两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B .甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C .两烧杯中溶液的pH 均增大 D .产生气泡的速度甲比乙慢 4.下列各变化中属于原电池反应的是 A .在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B .镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C .红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D .浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A. 2H + +2e - =H 2 B. Fe 2+ +2e - =Fe B. 2H 2O +O 2+4e - =4OH - D. Fe 3+ +e - =Fe 2+ 6.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确..的是 A .充电时作阳极,放电时作负极 B .充电时作阳极,放电时作正极 C .充电时作阴极,放电时作负极 D .充电时作阴极,放电时作正极 7.pH =a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH > a ,则 该电解质可能是 A .NaOH B .H 2SO 4 C .AgNO 3 D .Na 2SO 4 8.下列关于实验现象的描述不正确... 的是 A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B .用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 充电 放电

人教版初三化学第四章测试题

九年级化学测试卷四 相对原子质量:Ca:40 C: 12 N: 14 O: 16 H:1 一、选择题 1.下列过程发生了化学变化的是() A、蒸馏 B、电解水 C、静置沉淀 D、冰融化成水 2.生活中的下列物质属于纯净物的是() A、牛奶B、蒸馏水C、精制碘盐D、啤酒 3.无色透明普通玻璃,其主要成分又称为钠钙玻璃(化学式为Na2CaSi6O14),其中硅元素的化合价为() A、+4价 B、+3价 C、+2价 D、+1价 4.杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序,水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道,人们得出的下列结论中,符合科学道理的 是() A.杭州市的自来水属于纯净物 B.杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C.加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质 D.以上水处理过程中水分子的化学性质不变 5.下列现象不会..造成水源污染的是() A、造纸厂的废水直接排入附近河流中 B、农药化肥的流失 C、植物的光合作用 D、生活污水的任意排放 6.下列工业、农业和日常生活中的用水方式不宜提倡的是() A、流水漂洗衣物B、农业上对农作物采用滴灌供水 C、工业用水循环使用D、打扫教室时,先喷洒水后扫地 7.下列各种物质中,氯元素化合价最高的是() A.NaClO4 B.HCl C.NaClO D.ClO2 8.某物质中只含有一种元素,则该物质() A.一定是单质 B.一定是纯净物 C.不可能是混合物 D.不可能是化合物9.下列化学用语与含义相符的是()

A.MgCl2——氯化镁 B.Ca+2——钙离子 C.2H——2个氢元素 D.O2——2个氧原子 10.1985年科学家发现了碳60,它由60个碳原子构成,形状像足球,又叫足球烯。下列有关碳60的描述正确的是() A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳元素构成 C、它是一种单质 D、它是一种化合物 11.下列各物质前者属于混合物,后者属于化合物的是() A 、水、空气 B、自来水、氧气 C、矿泉水、冰水混合体 D、高锰酸钾、双氧水 12.下列净水操作中,单一操作相对净化程度最高的是() A、静置沉淀B、吸附沉淀C、过滤D、蒸馏 13.央视3.15晚会曝光,少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚(C2H6O),二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀,存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误的是() A.属于氧化物 B.每个分子中含有9个原子 C.碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8 D.碳元素的质量分数约为52.2% 14.今年4月,在部分省市发现某些厂商用工业明胶来生产药用胶囊,严重危害患者的身体健康。工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为 () A. +1价 B. +2价 C.+4价 D.+6价 15.2012年08月03日,深圳盐田港码头发生装有“单氰胺(CN2H2)”的集装箱泄漏,经过消防等部门紧急排险,事故现场未造成人员伤亡。有关单氰胺的说法正确的是() A.CN2H2由五种元素组成 B.CN2H2属于混合物 C.CN2H2的相对分子质量为42 D.CN2H2中碳、氮氢元素的质量比为1:2:2 16.世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64,则RO2的化学式为 () A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO 2 17.下列符号中“3”所表示的含义错误的是() A.3H2O:三个水分子 B.SO3 :三氧化硫中含有三个氧原子 C.3C:三个碳原子 D.Al3+ :一个铝离子带三个单位的正电荷 18、下列有关过滤操作,正确的是( )

高中化学必修一第一章测试题

阶段性作业 1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取 2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④ 3.实验中的下列操作正确的是 A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到容量瓶中 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是 A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④ 5.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 7.科学家发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量 8.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A.O2B.CH4C.CO2D.SO2 9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA 10.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1 molSO3的体积是22.4 L B.1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C.在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D.在标准状况下,总质量为28 g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 11.下列说法正确的是 A.摩尔是表示质量的单位 B.反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为() A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3.有关核外电子运动规律的描述错误的是() A.核外电子质量很小,在原子核外作高速运动 B.核外电子的运动规律与普通物体不同,不能用牛顿运动定律来解释 C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是() A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S,3P,3d,3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子,故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是() A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是() A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为() A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数可能为() ①a-4②a-5③a+3 ④a+4 A.①④B.②③C.①③D.②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是() A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

初三化学第四章测试题

初三化学第四章测试题 班级:姓名: 一、单项选择题: 1、化学反应前后肯定不变的是() A、物质的种类 B、分子的种类 C、分子的数目 D、原子的种类、数目和质量 2、下列各组物质间的转化,只通过一步反应不能完成的是() A、Zn H2 B、KMnO4MnO2 C、C CO2 D、Cu Cu(OH)2 3、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应,使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河,其反应方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,则R 的化学式是() A、Fe2O3 B、FeO C、FeS2 D、FeS 4、能量守恒是自然界的基本规律之一,下列能量转化过程中,化学能转化为电能的是() A、用水泵将水抽到高处 B、用干电池作电源 C、用电灯照明 D、用太阳能发电 5、化学方程式2CO+O22CO2的读法正确的是() A、一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B、一氧化碳和氧气生成二氧化碳 C、两个一氧化碳分子和一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 6、铝能跟稀硫酸起反应生成氢气和硫酸铝(铝是+3价),下列化学方程式中正确的是() A、3AI+H2SO4(稀)= AI3SO4+H2 B、2AI+3H2SO4(稀)= AI2(SO4)3+3H2 C、AI+H2SO4(稀)= AISO4+H2 D、AI+3H2SO4(稀)=AI(SO4)+3H2 7、下列化学方程式正确的是() A、3Fe+2O2Fe3O4 B、Mg+O2MgO C、4P+5O22P2O5 D、HgO Hg+O↑ 8、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的 质量比是() A、1:4:7 B、6:3:4 C、7:4:1 D、28:7:4 9、质量相等的A、B两块锌片,A片跟足量的稀硫酸反应,B片先 煅烧生成氧化锌,再与足量稀硫酸反应,则A、B两块锌片反应制得 的硫酸锌的质量() A、B片制得的多 B、A片制得的多 C、相等 D、无法比较 10、用H2和CO分别在加热条件下还原氧化铜,若要得到等质量的 单质铜,则参加反应的H2和CO的质量比是() A、14:1 B、1:28 C、1:1 D、1:14 11、4.2g一氧化碳在高温下可以和8g某种铁的氧化物完全反应,这 种氧化物是() A、Fe3O4 B、FeO C、Fe2O3 D、FeSO4 12 、某学生在实验室里,用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下 列两种途径: (1)Zn H2 Cu (2)CuO CuSO4Cu 若用这两种方法制得的铜的质量相等时,下列叙述符合实际结果的是()A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的锌 C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量可能相同 13、在反应A+B=C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC,则反 应中生成D的质量是() A、1g B、3g C、5g D、7g 14、某种物质加热,分解产生氧化铜和水,则该物质含有的全部元素是() A、Cu、O B、Cu、O、H C、O、H D、Cu、H 15、有A、B、C、D四种物质,它们能发生如下反应:A+B→C+D,已知12gA与14gB恰好完全反应,生成18gC和一定量D,若要获得12gD,需要参加反应的A的质量为() A、12g B、14g C、18g D、15g △ 稀H2SO4 CuO 稀H2SO4Zn 点燃 点燃 点燃

初中化学第四章化学方程式(中)典型例题

第四章 化学方程式?中? ?根据化学方程式的计算? 唐荣德 典型例题 1.实验室用 g 锌跟足量的盐酸反应,可制氢气和氯化锌各多少克? 分析:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比关系,因此,利用正比例关系,根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。 解:设制得氢气的质量为x ,制得氯化锌的质量为y ………设未知量, Zn +2HCl = ZnCl 2+H 2? …………写出正确的化学方程式 65 136 2 …………写出有关物质的质量比, g y x …………写出已知量和未知数 g 7.365=y 136,y =65 g 7.3136?=7?7g …………列比例式,求解 g 7.365=x 2, x =65 g 7.32?=0?1 g 答:制得氢气 g ,氯化锌 g ,………写出简要答案。 2.对于反应:X 2+3Y 2=2Z ,可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是? AD ? A ? 若X 2的式量为m ,Y 2相对分子质量为n ,则Z 的相对分子质量为?m +3n ? B ? 若m g X 2和n g Y 2恰好完全反应,则生成?m +n ? g Z C ? 若m g X 2完全反应生成n g Z ,则同时消耗?m -n ? g Y 2 D ? Z 的化学式为XY 2 解析:根据质量守恒定律,B 、C 正确。由原子守恒,可得出Z 的化学式为XY 3,故D 错。由题意知,反应物的总质量为m +3n ,而生成物的总质量为2?m +3n ?,显然违背了质量守恒定律,故A 是错的。 答案:AD 。 3.反应:A +3B =2C ,若7 g A 和一定量B 完全反应生成 g C ,则A 、B 、C 的相对分子质量之比为 ( B ) A. 14∶3∶7 B. 28∶2∶17 C. 1∶3∶2 D. 无法确定 解析:由质量守恒定律可知:B 为 g -7 g = g 。再根据化学方程式中各物质的化学计量数之比为粒子数之比,可得出它们的相对分子质量之比为:M A ∶M B ∶M C =715852 13∶∶..=7∶∶=28∶2∶17。 答案:B 。 4.将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧,混合物的质量在冷却后没有变化,求原混合物中镁元素的质量分数。[已知:Mg(OH)2MgO +H 2O] 解析:根据质量守恒定律,反应前后镁元素的质量不变,混合物总质量不变。剩余物为MgO ,故MgO 中Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数。

初三化学第四章测试题

初三化学第四章测试题 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一. 选择题:(每小题只有一个正确选项,每题3分,共36分) 1.下列事实符合质量守恒定律的是( ) A.酒精或汽油放在敞口容器中,质量减少 B.加热食盐水时溶液质量减少 C.铜器在空气中久置,表面变绿,质量增加 D.擦机器的棉纱,擦去机器上的油污后,棉纱质量增加 2.化学反应前后,下列各项中肯定没有变化的是( ) ①分子的数目 ②原子的数目③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D.②③⑤ 3.在A+B=C+D 的反应中,5克A 和4克B 恰好完全反应生成3克C ,则生成D 的质量为( ) A.4克 B.3克 C.5克 D.6克 4.化学方程式2CO+O 2====2CO 2表示( ) A.一氧化碳加氧气等于二氧化碳 B.2个一氧化碳跟1个氧气反应,生成2个二氧化碳 C.一氧化碳和氧气在点燃的条件下,生成二氧化碳 D.2个一氧化碳分子跟2个氧原子在点燃的条件下反应,生成2个二氧化碳分子 5.一氧化氮是大气的主要污染物之一。但是近几年来,研究发现生物体内一氧化氮有扩张血管,增加记忆的功能。工业制取一氧化氮的化学方程式为:4X + 5O 2 =====4NO + 6H 2O ,则X 的化学式为( ) A. N 2 B. NO 2 C. NH 3 D. N 2O 5 6.常温下,当碘与镁化合时,速度很慢,若滴几滴水,则剧烈反应生成碘化镁,还形成一股美丽的紫色烟雾。此反应中水的作用是( ) A.反应物 B.氧化剂 C.催化剂 D.还原剂 7.镁在氧气中燃烧,若生成5克氧化镁,则参加反应的镁和氧气的质量是( ) A.2克镁、3克氧气 B. 1克镁、4克氧气 C. 3克镁、2克氧气 D. 4克镁、1克氧气 8.已知:R + 2O 2 ==CO 2 + 2H 2O ,则关于R 组成的叙述正确的是( ) A.只含有碳元素 B. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧元素 D.一定含有碳、氢元素 9.在天平两盘上的烧杯里,若放入含相等质量硫酸的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向烧杯中各加入等质量的锌和铁,待锌和铁全部反应消失后,天平的指针( ) A.偏向加锌的一边 B.停留在原位置 C.左右摇摆不停 D.偏向加铁的一边 10. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. Mg + O 2 ====MgO 2 B. Na + Cl====NaCl C. 2Zn + 2HCl ==2ZnCl + H 2↑ D.Cu 2(OH)2CO 3 ===2CuO + H 2O + CO 2↑ 11.有化学反应A + 2B==C + D ,实验测得20克A 与10克B 刚好完全作用,生成12.25克C 和若干克D 。已知D 的相对分子质量为142,则B 的相对分子质量为( ) A.40 B.80 C.20 D.60 12.实验室用10克高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为9.2克,则剩余物质是 ( ) A. K 2MnO 4和MnO 2 B. K 2MnO 4 C. KMnO 4 和K 2MnO 4 D. KMnO 4 、K 2MnO 4和MnO 2 二. 填空题:(每空3分,共48分) 点燃 催化剂 Δ 点燃 点燃 △

选修四化学第一章测试卷及参考答案

第一章 化学反应与能量测试卷 一.单项选择题(每小题3分,共48分) 1.下列叙述正确的是 ( ) A .电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C .天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 ( ) A .物质发生化学变化都伴随着能量变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化 3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新 能源标准的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 4.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是 ( ) ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)+1 2O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)+1 2O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H 1 CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A .① B .④ C .②③④ D .①②③ 5.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1, 则反应HCl(g)=12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A .+184.6kJ·mol -1 B .―92.3kJ·mol -1 C .―369.2kJ·mol -1 D . +92.3kJ·mol -1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―285.8kJ /mol B .2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H =+571.6 kJ /mol C .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―571.6 kJ /mol D .H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H =―285.8kJ /mol 8. 已知热化学方程式:SO 2(g)+ 1/2O 2 (g) SO 3(g) △H =―98.32kJ /mol ,在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 ( ) A . 196.64kJ B . 196.64kJ /mol C . <196.64kJ D . >196.64kJ 9.已知:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L (已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ ( ) A . 0.4Q 1+0.05Q 3 B . 0.4Q 1+0.05Q 2 C . 0.4Q 1+0.1Q 3 D . 0.4Q 1+0.1Q 2 10.25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ,则下列热化学方程式正确的是 ( ) A .C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C .CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D .C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11.根据以下3个热化学方程式 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( ) A . Q 1>Q 2>Q 3 B . Q 1>Q 3>Q 2 C . Q 3>Q 2>Q 1 D . Q 2>Q 1>Q 3 12.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占 31体积,CO 2占3 2 体积,且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =-110.5 kJ/mol CO(g) + 1 2O 2(g) = CO 2(g) △H =-283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 ( ) A .172.5 kJ B . 1149 kJ C .283kJ D . 517.5 kJ 13.已知热化学方程式 H 2O(g)=H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ /mol ; H 2(g)+ 1 2O 2(g) = H 2O(1) △H =-285.8kJ /mol 当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是 ( ) A .吸热88kJ B . 吸热2.44kJ C .放热44kJ D . 吸热44kJ

(完整版)新浙教版科学七上第四章测试__有答案(经典)

七年级上科学第四章测试题 一、选择题(2分×22=44分,每题只有一个正确答案) 1、下列固体不属于晶体的是() A.食盐 B.硫代硫酸钠 C.玻璃 D.冰 2、对于公式ρ=m/v的物理意义,下列叙述中正确的是( ) A.物质的密度与其质量成正比,质量越大密度越大 B.物质的密度与其体积成反比,体积越大密度越小 C.同种物质组成的物体,其密度是确定的,与其质量多少或体积大小无关 D.以上说法都不对 3、如图所示的三支温度计,其中一支刻度不准确,甲放空气中,乙插入密闭酒精中,丙插入敞开烧杯中, 10分钟后,三支温度计读数均为20℃,那么不准确的是() A.甲 B.乙 C.丙 D.都不正确 4.甲、乙两物体质量相等,当甲物体温度升高10℃,乙物体温度升高20℃时,甲物体吸收的热量是乙物体吸收热量的2倍,则甲的比热是乙的比热的() A.1/2倍B.4倍C.1倍D.1/4倍 5.下列有关比热的说法中正确的是() A.在释放相同热量的条件下,比热小的物体温度降低得多 B.水和冰是同一种物质构成,因此比热相同 C.将一物体分成两半,其比热也必减半 D.比热是物质的一种特性,每种物质都有自己的比热 6、关于水的沸腾,下列说法正确的是() A.100℃的水一定沸腾 B.1个标准大气压下,100℃的水一定沸腾 C.120℃的水一定沸腾 D.90℃的水也可能沸腾 7、生活中常有“扬汤止沸”和“釜底抽薪”的说法。扬汤止沸是指把锅里沸腾的汤舀起来再倒回去,釜 底抽薪是指从锅下抽掉燃着的木柴。应用热学知识分析下列说法,其中正确的是() A.“扬汤止沸”和“釜底抽薪”都只能暂时止沸 B.“扬汤止沸”和“釜底抽薪”都能彻底止沸 C.“扬汤止沸”只能暂时止沸,“釜底抽薪”却能彻底止沸 D.“扬汤止沸”能彻底止沸,“釜底抽薪”只能暂时止沸 8.下列说法中正确的是( ) A.同一种物质制成的物体,当体积增大到原来的2倍,密度就成为原来的l/2 B.同一种物质制成的物体,当质量增大到原来的2倍,密度就成为原来的2倍 C.同一种物质制成的物体,当质量增大到原来的2倍,体积也增大到原来的2倍 D.同一种物质制成的物体.当质量增大到原来的2倍,体积和密度都增加到原来的2倍 9、下面所列的变化过程,会放出热量的是() A.湿衣服逐渐被晾干 B.樟脑丸放在箱子里逐渐变小 C.铁块被熔成铁水 D.冬天早上“落霜” 10.只有量筒,要取出21克汽油(汽油的密度为0.7x103千克/米3),下面几个论述中正确的是( ) A.在量筒中量出体积7厘米,的汽油B.在量筒中量出体积21厘米3的汽油 C.在量筒中量出体积30厘米3的汽油D.单用量筒是做不到的,必须有天平 11.在下列事例中,不属于分子运动的是() A、室内扫地时,在阳光的照射下,看见灰尘飞扬 B、水蒸发为水蒸气 C、用食盐将青菜腌制成咸菜 D、走进厨房,闻到饭菜香味 12、如图是研究蒸发快慢与哪些因素有关的探究过程,这个探究方案中正确的是()

第四章化学必修一第四章测试题

第四章测试题 可能用到的相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I 卷 一、选择题(本题共25小题。每小题2分,共50分,只有一个选项符合题目要求。) 1.下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) A .水玻璃 B .硅芯片 C .黏土 D .普通水泥 2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,有同学拿磁铁来吸引一下。 就这一过程而言,属于科学探究中的 ( ) A .实验 B .假设 C .观察 D .做结论 3.下列有关环境问题的说法正确的是 ( ) A .燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO 2的量 B .臭氧的体积分数超过10- 4%的空气有利于人体健康 C .pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 D .含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结 晶。其先后顺序正确的是 ( ) A .②④⑤③① B .③②④①⑤ C .③④②⑤① D .②④③⑤① 5.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能..完成的实验是( ) A .鉴别食盐和纯碱 B .验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3 C .除去热水瓶内壁上的水垢 D .检验自来水中是否含有Cl — 6.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 ( ) A .CO +H 2O CO 2+H 2 B .3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO C .2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑ D .2F 2+2H 2O =4HF +O 2 7.在体积为VL 的密闭容器中,通入a mol NO 和b molO 2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( ) A . B . b a 2 C . D .无法确定 8.下列反应中,调节反应物的用量和浓度,可以改变反应产物的是 ( ) A .硅与氢氟酸反应 B .铁粉与硫粉混合加热 C .Al 2O 3与强碱反应 D .二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9.在下列反应中,硫酸只表现氧化性的是 ( ) A .Cu+H 2SO 4(浓) B .C+H 2SO 4(浓) C .Ba (OH )2+H 2SO 4 D .FeO+H 2SO 4(浓) 10.若N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A .1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B .在0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有N A 个氢原子

人教版高中化学必修一高一第一章测试题

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高一化学第一章测试题 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 (请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中,否则此题不记分!) 一.选择题(只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是() A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中,不能用作萃取剂的是( ) A、四氯化碳(CCl4)B、乙醇(酒精) C、苯D、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+离子数是( )个。 A、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下,与0.5mol由N 2 和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H 2 B 10g O 2 C 11g CO 2 D 16g CH 4 9.除去NaNO 3中少量NaCl、Ca(NO 3 ) 2 杂质,所用试剂及顺序正确的是:

初三化学第四章测试

初三化学第四章测试 班级姓名学号成绩 本试卷可能用到的相对原子质量:Mg-24 O—16 C—12 H-1 一、选择题: 2.将下列反应既是氧化反应的,又是化合反应的是() (A)(B) (C)(D) 3.下列物质分别在氧气中燃烧,有水和二氧化碳生成的是() (A)木炭(B)硫(C)石蜡(D)磷 4.赛跑发令枪中的“发令纸”被打响后,产生的白烟要紧成分是() (A)二氧化碳(B)氧化镁(C)二氧化硫(D)五氧化二磷 5.下列用途,不属于氧气的用途的是() (A)炼钢(B)医疗(C)填充灯泡(D)宇航 6.加热氯酸钾制取氧气时,不记得加入二氧化锰,其结果是() (A)不放出氧气(B)放出氧气的速度慢 (C)放出氧气总量会减少(D)放出氧气总量会减少且速度慢 7.要收集纯洁的氧气,最好选用的收集方法是() (A)排水法(B)向下排空气法(C)向上排空气法(D)都能够 10.下列物质中存在游离态氧元素的是() (A)空气(B)二氧化碳(C)氯酸钾(D)二氧化锰 11.下列化合物中是氧化物的是() (A)H2CO3(B)HClO3(C)CO2(D) NH4HCO3 12.下列组成空气的气体中,最不爽朗的是() (A)氮气(B)氧气(C)氖气(D)二氧化碳 13.酸雨的形成要紧是由于() (A)汽车排放大量的尾气(B)由于大气中二氧化碳的含量增多 (C)自然界中火山的喷发(D)大量二氧化硫的随意排放 14.下列属于氧气的化学性质的是() (A)氧气是无色、无味的气体(B)氧气能支持燃烧 (C)氧气是难溶于水(D)氧气的密度比空气大 16.用氦气代替氢气填充探空气球是因为() (A)氦气比氢气还要轻(B)氦气的化学性质极不爽朗 (C)氦气的沸点低(D)氦气通电显示颜色 17.下列各组气体混合物,点燃后不可能发生爆炸的() (A)氮气、氧气(B)氢气、空气(C)汽油蒸汽、空气(D)面粉、空气18.某物质在纯氧中燃烧后生成了二氧化碳和水,则该物质的组成是() (A)可能是化合物,可能是单质(B)一定含有C、H、O三种元素 (C)含有C、H元素,也可能含有O元素(D)无法确定 19.依照已配平的反应式:4K2Cr2O74K2CrO4+2R +3O2,可估量R的化学式为() (A)CrO (B)Cr2O3(C)CrO2(D)CrO3

人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 (满分100分) 一、选择题(本题含10小题,每题5分,共50分。) 1.将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是 A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氯化钡溶液D.氯化钙溶液2.工业盐酸常呈黄色,其原因是 A.Cl-被空气中的O2氧化 B.混有可溶性杂质如Fe3+ C.溶有Cl2D.HCl在溶液中呈黄色 3.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是 A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色 C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4.漂白粉的有效成分是 A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙5.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是 A.钠元素B.氯元素C.碘元素D.铁元素 6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是 A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl3 7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是 A.NH3B.N2C.N2O3 D.HNO3 8.已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- 9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质 A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪10.下列关于SO2的叙述,正确的是 A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 B.SO2是硫酸的酸酐 C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 二.填空题(14分) 11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

高一化学必修一第一章测试题

第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题(只有一个正确答案) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2.下列有关仪器的使用正确的是() A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A.试管B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗 4.下列实验操作中错误的是() A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中5.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是() A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐 C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是() A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸 B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端 D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解

B .滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C .当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D .将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A .加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B .加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C .加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D .加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 9.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能 用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A .①②③④ B .②③ C .①②④ D .②③④ 10.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A .64 g SO 2含有氧原子数为1N A B .物质的量浓度为0.5 mol·L -1 的MgCl 2溶液,含有Cl - 数为1 N A C .标准状况下,22.4 L H 2O 的分子数为1N A D .常温常压下,14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11.若某原子的摩尔质量是M g·mol - 1,则一个该原子的真实质量是( ) A .M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12.下列说法中不正确的是( ) A .1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B .1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C .等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D .等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3 13.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A .1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B .0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C .98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D .0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm - 3,这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A .18.4mol·L - 1 34.7% B .20.4mol·L - 1 38.5% C .18.4mol·L - 1 38.5% D .20.4mol·L - 1 34.7%

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