四川省达州市2017年中考化学
40分钟75分
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题(每小题3分,共24分)
1、世界是物质的,物质是变化的。以下不属于化学变化的是
A.燃放鞭炮 B.矿石粉碎C.植物光合作用D.酒精燃烧
2、下图所示实验操作,正确的是
A.称量固体氢氧化钠B.测溶液pH C.过滤D.稀释浓硫酸
3、化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题,从而促进社会和谐发展。以下观点正确的是
A.煤、石油、天然气等化石燃料是可再生的,人类可以无限制的开发利用
B.农药和化肥能促进粮食生产,可以尽量多用
C.塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”
D.生活污水可以直接排入河流中
4、2017年5月,中国科学家取得了将二
氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重
大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯,
其反应的微观过程如下图所示。下列说法
正确的是
A.生成物分子数之比是1:2:4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
5、某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中O2和CO2的质量比为14:11
C.该反应中O2和H2O的分子数之比为7:6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:4
6、下列各组溶液,不外加试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
7、除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
8、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A B C D
A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C.用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D.一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
二、填空题(本大题共6个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共27分)
9、(4分)请用合适的化学用语填空:
⑴3个磷原子⑵铵根离子⑶2个甲烷分子
⑷氧化铝中铝元素的化合价。
10、(4分)根据下图提供的信息,请回答下列问题:
⑴A图中X的值是。⑵化学性质相似的原子是(填字母序号,
下同)。⑶具有稳定结构的原子。⑷属于同种元素的粒子是。
11、(4分)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
⑴X中含有少量Y,应采用的方法提纯X。
⑵t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是。
⑶t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是。
⑷t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是。
12、(4分)化学来源于生活,并为生活服务。请回答下列问题:
⑴硬水危害人们健康,生活中软化硬水的方法是。
⑵我们需要清新洁净的空气,为减少雾霾的吸入,人们出行经常带口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的性。
⑶房屋着火,可用水扑灭,其灭火原理是。
⑷交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车,其反应原理为:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X,该反应中X的化学式为。
13、(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
⑴钢铁是应用最普遍的金属材料,容易与空气中的等物质共同作用而生锈,给人们造成巨大的经济损失。
⑵黄金能压制成金箔,主要是利用了黄金具有良好的性。
⑶某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。
14、(6分)A-F为初中化学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C常温下是液体,D 是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题:
⑴B生成D属于(填基本反应类型)。
⑵D与另一物质反应生成E,另一物质的类别是(填:酸、碱、盐
或氧化物)。
⑶A生成B和C的化学方程式。
⑷E与F反应的。
三、实验与探究题(本大题2个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共17分)
15、(9分)下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
⑴写出仪器a
的名称。
⑵氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是(填字母),该发生装置的优点是,若用F 装置排空气法收集氢气,气体应从端进入(填b 或c )。
【提出问题】①导出的气体除H 2外,还有哪些气体? ②氢气具有可燃性外,还具有什么化学性质?
【设计实验方案】欣悦同学按下图装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。
【实验现象和结论】
【交流总结】
①根据丁装置中实验现象,说明氢气具有性。 ②丁装置加热前通入H 2的目的是。
15、(8分)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
⑴试管A中的现象是,反应后试管B中一定有的
阳离子是(写离子符号)。
⑵试管C中反应的化学方程式为。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么?
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl 、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想一定不正确。
【进行实验】
四、计算题(本大题只有1个小题,共7分)
16、NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到 4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液,求:
⑴稀盐酸中溶质的质量为g。
⑵原混合物中NaCl的质量分数(写出计算过程)。
2017年达州中考化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共24分)
二、填空题(本大题共6个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共27分) 9、(4分)⑴3P ⑵NH 4+⑶2CH 4 ⑷Al +3
2O 3 10、(4分)⑴9 ⑵AC ⑶B ⑷CD
11、(4分)⑴降温结晶⑵Y>X=Z ⑶20% ⑷Z 12、(4分)⑴煮沸⑵吸附⑶降温到着火点以下⑷H 2O 13、(5分)⑴氧气、水⑵延展⑶①铁、铜、银 ②Fe+Cu(NO 3)2=Cu+Fe(NO 3)2
14、(6分)⑴化合⑵酸⑶2H 2O 2===MnO
22H 2O + O 2↑ ⑷CuCl 2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl 2答案合理即可
三、实验与探究题(本大题2个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共17分) 15、(9分)⑴集气瓶⑵BC 或BD 可以随时控制反应的发生和停止 c 【实验现象和结论】白色沉淀 3H 2+Fe 2O 3===高温
2Fe+3H 2O (写加热也可) 【交流总结】①还原②排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸事故。 15、(8分)⑴溶液变为红色。 Fe 2+⑵6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
因为白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,它们会起反应。 【作出猜想】③
【进行实验】盐酸(或硫酸等酸);④ 四、计算题(本大题只有1个小题,共7分) 16、⑴7.3g ⑵47%
解:设碳酸钠的质量为x ,反应生成的氯化钠质量为y ,参加反应的盐酸中溶质质量为z 。 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4g
106x = 73z = 117y = 444.4g
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中氯化钠的质量为:100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=9.4g
9.4g+10.6g×100%=47%