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河北省唐山一中2019-2020学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

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唐山一中2019-2020学年高二年级第一学期10月份考试

化学试卷

说明:

1.考试时间90分钟,满分100分。

2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Si-28,Cl-35.5

卷Ⅰ(选择题共50分)

一.选择题(共25小题,每题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确)

1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()

A. 铝片与稀盐酸反应

B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与水蒸气的反应

D. 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

2.下列电池工作时,O2在正极放电的是()

3.

A. CO2、甲烷都属于温室气体

B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体

C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源

D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

4.下列说法中正确的是()

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 吸热反应不加热不可能进行反应

D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

5.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应中ΔH=E1-E4

6.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2+3H22NH3,

2 min时测得剩余N2为1 mol,下列化学反应速率表示不正确的是()

A. v(N2)=0.25 mol/(L·min)

B. v(H2)=0.75 mol/(L·min)

C. v(NH3)=1 mol/(L·min)

D. v(NH3)=0.5 mol/(L·min)

7.下列反应中,熵减小的是()

A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)

8.下图用来研究钢铁制品的腐蚀,装置的气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是()

A.铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

B.若液体a为稀醋酸,则U形管液面右高左低

C.若液体a为食盐水,则U形管液面左高右低

D.若液体a为食用油,则铁钉生锈速率较慢

9.在1200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:

H2S(g)+3/2O2(g)===SO2(g)+H2O(g)ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)===3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2

H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g)ΔH3

2S(g)===S2(g)ΔH4 则ΔH4的正确表达式为()

A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B. ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D. ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

10.利用KSCN检验FeCl3溶液中的Fe3+,原理为Fe3++xSCN-Fe(SCN)x3-x,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

①加入KCl固体②加大体系压强③升温④加入FeCl3固体

A.①②

B. ③④

C. ①③

D. ②④

11.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示,下列有关该反应的?H、?S的说法中正确的是()

A. ?H<0,?S<0

B. ?H>0,?S<0

C. ?H<0,?S>0

D. ?H>0,?S>0

12.下列关于电化学的叙述正确的是()

A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B.图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀

C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-

D.上述4个装置中,图①、②中Fe腐蚀速率较快,图③中Fe腐蚀速率较慢

13.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()

A. 混合气体的密度不再变化

B. 反应容器中Y的质量分数不变

C. X的分解速率与Y的消耗速率相等

D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

14.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是()

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了 1.25 mol NaOH

15.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1 ,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1。H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()

A.-332

B.-118

C.+350

D.+130

16.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2

17.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

18.据报道,以硼氢化合物NaBH4 (B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,其负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()

A.该电池的负极反应为BH-4+8OH--8e-===BO-2+6H2O

B.电池放电时Na+从b极区移向a极区

C.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol

D.电极a采用MnO2作电极材料

19.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是()

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. 混合气体的平均相对分子质量

D. c(N2O4)/c2(NO2)

20.根据下列热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH =-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH =-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH =-Q3 kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1

D.Q2>Q1>Q3

21.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()

A. v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1

B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1

C. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1

D. v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1

22.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是2Ag+2H+=2Ag++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是()

A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

C.该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极

D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

23.下列说法正确的是()

A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化

B.ΔH >0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<0

24.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是()Array

A.铅笔端作阳极,发生还原反应

B.铂片作阴极,发生氧化反应

C.铅笔端有少量的氯气产生

D. a点是负极,b点是正极

25.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应A(s) +2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡的是()

A. 混合气体的压强

B. 混合气体的密度

C. 气体的平均摩尔质量

D. 反应物A的质量

卷II (填空题共50分)

二.填空题(共4小题,共50分。)

26.(10分)某实验小组模拟合成氨过程,通过仪器测得正反应速率与时间的图像如下图所示,请回答相关问题:

(1)合成氨过程需加入催化剂,催化剂是通过来增大反应速率的。

(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是。

(3)v正-t图像中A、B、C、D四点属于平衡状态的是点,你的理由是。

(4)请在图中画出相应的逆反应速率图像。

27.(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:

(1)该图中有一处未画出,它是(填仪器名称)。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则根

据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的?H将

____(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验,设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),请根据实验数据则计算,中和热?H=______ (取小数点后一位)。

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差,产生偏差的原因可能是

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

28.(16分)完成下列电化学习题:

(1)某电池工作时的总反应可简化为:xLiFePO

xFePO4+Li x C6,电池中的固体

电解质可传到Li+,则放电时,正极的电极反应式为。充电时,Li+迁移方向为(填“由左向右”或“由右向左”),图中聚合物隔膜应为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO ,装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在

2

(3) 某原电池装置如上图右所示,电池总反应为2Ag+Cl 2=2AgCl 。则负极反应为 ,放电时交换膜右侧溶液中酸性 (填“增强”、“减弱”或“不变”

),升高若用KCl 溶液代替盐酸,则电池总反应

(填“改变”或“不变”)。 (4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施,利用原电池原理保护金属的方法是 。

(5)纯锌与酸反应,为什么加入少许硫酸铜后会加速反应 29.(12分)回答下列问题:

(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl 4蒸馏SiCl 4(纯)Si(纯),在上述由SiCl 4(g)制纯硅的反应中,

测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:______________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3CO(g)+3H 2(g) = CH 3OCH 3(g)+CO 2(g) ΔH =-246.4 kJ·mol -1,它可以分为两步,反应分别如下:2CO(g)+4H 2(g) = CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 1=-205.1 kJ·mol -1,CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2=

_______。已知CH 3OCH 3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol -

1,写出表示其燃烧热的热化学方程式:____________。

(3)用O 2将HCl 转化为Cl 2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应过程中 c (Cl 2)的数据如下:

计算2.0~6.0 min 内HCl 的反应速率为 。

(4)在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强,②混合气体的密度,③混合气体的总物质的量,④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色,⑥c (I 2):c (H 2):c (HI)=1:1:2,⑦氢气的百分含量。能说明I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)达到平衡

状态的是________。

(5)在恒温恒压、不做功时,反应A +B = C +D 一定能自发进行的条件是ΔH 0且ΔS 0(填“<”、“>”或“=”)。

唐山一中2019-2020学年高二年级第一学期10月份考试

化学试卷参考答案

一.选择题(共25小题,每题2分,共50分)

26.(10分)

(1)降低反应所需的活化能

(2)B点前反应放热占主导速率增大,B点后浓度降低占主导速率降低

(3)D 正反应速率保持不变

(4)

27(12分)

(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少热量散失

(3)偏小NaOH固体溶解放热

(4)-55.2 kJ·mol-1

(5)abcd

28.(16分)

(1)FePO4+e-+Li+=LiFePO4 由左向右(1分) 阳(1分)

(2)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-

(3)Ag-e-+Cl-=AgCl 增强(1分) 不变(1分)

(4)牺牲阳极的阴极保护法

(5)形成多个微小原电池,加快反应速率

29.(12分)

(1)SiCl4(g)+H2(g)1100 C Si(s)+2HCl(g) ?H=+a/40 kJ·mol-1

(2)-41.3 kJ·mol-1CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ?H=-1455 kJ/mol

(3)1.8×10-3 mol/(L·min)

(4)⑤⑦

(5)<(1分) >(1分)

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明: 1.请将答案写在答题卷上! 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 一.选择题(本小题包括22个小题,每题2分,共44分,每小题只有一个 正确选项) .... 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.吸热反应有的不加热也能发生,放热反应都不需要加热就能发生 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应,焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D.反应物的总焓小于生成物的总焓时,ΔH>0 2.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢;表示反应热的单位 3.下列叙述错误的是( ) A.利用潮汐能发电,用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的 C.乙醇属于可再生能源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4.在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应: X(气)+2Y(气) 2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少 C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数,所以可以提高反应物的转化率 B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率,使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量 C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷(选择题 共54分) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个正确选项) 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时,先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I - 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl - B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO 2-4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl - D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液,正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( ) A .电解质 B .酸性氧化物 C .含氧酸 D .混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3+3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓+3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A .开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B .由H 2(g )、I 2 (g )、HI (g )组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C .实验室制取乙酸乙 酯时,将乙酸乙酯不断 蒸出 D .加热试管中的蒸馏水,液体pH 下降 A .A B .B C .C D .D (★★★) 2. 钨(W )在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应:W(s) + I 2(g) WI 2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A .工作时,电能转化为光能和热能 B .工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C .W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D .碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ,2mol 和4mol 。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是() A .均减半 B .均加半 C .均增加1mol D .均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量: 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w,则x的值 为() A.只能为2B.只能为3 C.可能为2,也可能为3D.无法确定 (★★) 5. 25℃时,下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中,正确的是 A.pH =1 B.c(H+) = c(CH3COO-) C.加入少量 CH3COONa 固体后,醋酸的电离程度减小 D.加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后,醋酸的电离程度增大,溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应,若在恒压绝热容器中发生,下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开键的数目和生成键的数目相等 D.容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是 A.a<0 B.过程II可能使用了催化剂

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷(选择题共50分) 可能用到的相对原子质量: N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题:(本题共20小题,1~10每小题2分,11~20每小题3分,共50分。每小题只有一项是最符合题目要求) 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是() A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活,你认为下列说法不合理的是() A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白,说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03,小苏打是NaHC03,其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是() A、生产粗硅 B、海水提镁. C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后,某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说:这个半透膜袋已经破损了,老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是() A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3,溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过N A个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是() A、在含有大量I-离子的溶液中:Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+ B、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存 C、pH=13的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷

浙江省2020年高二上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题;共20分) 1. (2分) (2017高二上·临川期中) 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是() A . 加入少量W,逆反应速度增大 B . 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C . 升高温度,平衡逆向移动 D . 平衡后加入X,上述反应的△H增大 2. (2分)可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?);开始向容器中充入A,随着反应的进行,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是() A . B和C可能都是固体 B . B和C一定都是气体 C . B和C不可能都是气体 D . 若C为固体,则B一定是气体 3. (2分)对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键,下列说法正确的是() A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、参与反应物质的浓度,),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 C . 盐溶液不一定呈中性,不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极,该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. (2分) (2018高三上·浙江月考) 一定条件下,在恒压绝热容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1下列有关说法正确的是()

A . 达到化学平衡状态时,v正(O2)=2 v逆(SO2) B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ,充分反应后放出热量19.7 kJ D . 向容器中充入二氧化硫,正反应速率增大,逆反应速率减小 5. (2分) (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程 A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸,然后加水稀释 B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ,观察颜色变化 C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液,观察实验现象 D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液,一支中加小粒MnSO4固体,然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液,比较褪色时间快慢 A . A B . B C . C D . D 6. (2分) (2019高三上·安平月考) 1000K时反应C(s)+2H2(g) CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1 ,当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1-1、c(CH4) = 0.2 mol·L-1、c (N2) = 0.1 mol·L -1时,上述反应() A . 正向移动 B . 逆向移动 C . 达到平衡 D . 不一定

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题;共24分) 1. (2分)经分析,某种物质只含有一种元素,则此物质() A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物,也可能是混合物 2. (2分)某学生用托盘天平称取 3.3g食盐,称量时指针若左偏,此时应该() A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. (2分) (2016高一上·海南期末) 下列叙述中,不正确的是() A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时,立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时,将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. (2分) (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日,我国成功发射“神舟七号”载人飞船.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为:2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O.下列有关叙述正确的是() A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素 5. (2分) (2019高一上·温州期中) 下列分散系中,能产生“丁达尔效应”的是() A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. (2分) (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是() A . A B . B C . C

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一.选择题(本题包括20个小题,1----10每小题2分,10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 2.下列实验操作和数据记录都正确的是() A.用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C.用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是() ①醋酸与水能以任意比互溶;②醋酸溶液能导电;③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2;⑥常温下,0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9; ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始醋酸产生H2的速率慢; ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4.下列各电离方程式中,书写正确的是( ) A.H2S2H++S2—B.KHSO4K++H++2SO2-4 C.Al(OH)3===Al3++3OH-D.CaCO3===Ca2++CO32— 5.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( ) A.混合液中c(H+)=K w B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) 6.下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是( ) A.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综化学试题

四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2. 下列关于化学用语的表示错误的是A.Na+的电子排布图: B.氯离子的结构示意图: C.甲基的电子式: D.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 3. CO 2的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH 3 捕获 CO 2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH 3 +CO 2 →+H 2 O。下列有关 三聚氰酸的说法正确的是 A.分子式为C 3H 6 N 3 O 3 B.分子中既含极性键,又含非极性键 C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为取代反应 4. 类推是化学学习中的常用方法,但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论中正确的是 A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 ,则第二周期元素氢化物沸 点顺序是HF﹥H 2O﹥NH 3 B.可电解熔融氯化镁来制取金属镁,则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠 C.Fe 3O 4 可写成FeO·Fe 2 O 3 ,则Pb 3 O 4 也可写成PbO·Pb 2 O 3

D.常见的氢化物是分子晶体,则所有的氢化物都是分子晶体 5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A,下列结论错误的是 A.完全电解2molH 2 O断裂的σ键键数为4N A B.标准状况下,11.2LCO 2 中含有的π键键数为N A C.1mol冰中的氢键数目为4N A D.1molP 4 中共价键的数目为6N A 6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应前后c(Cu2+)不变 B.[Cu (NH 3) 4 ]SO 4 是离子化合物,易溶于水和乙醇 C.[Cu(NH 3) 4 ]2+中Cu2+提供空轨道 D.用硝酸铜代替硫酸铜实验,不能观察到同样的现象 7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体,为减轻污染,现在的汽车加装了三元催化转换器,此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体,下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平),其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B.甲和丁中同种元素的化合价不相等 C.甲与丙的空间构型不相同 D.N 2O 5 的水化物存在分子内氢键 二、结构与性质 8. (1)现有下列物质:①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖 ⑦金属锌。通过非极性键形成原子晶体的是_____;属于分子晶体,且分子为直线形的是______;由单原子分子构成的分子晶体是_______;含有极性键的离子化合物是_______;能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH 3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH 3 的水溶性没有关系 的是_____(填序号) a.NH 3和H 2 O都是极性分子 b.NH 3 是一种易液化的气体 c.NH 3溶于水建立了如下平衡:NH 3 +H 2 O?NH 3 ?H 2 O?NH+OH- d.NH 3 在水中易形成氢键 (3)在①苯②CH 3OH ③HCHO ④CS 2 ⑤CCl 4 五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分,每题只有一个 ....选项符合题意) 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A.光合作用B.自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正确的是 A.对垃圾进行无害化、资源化处理 B.将煤气化或液化,获得清洁燃料 C.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. N2H4+O2=N2+2H2O C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O D.NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L C2H5OH(酒精)中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下,32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分(选择题共42分)(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1.生活处处有化学,下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3.下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂 4.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.Na C.Fe D.Al 5.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 6.高铁酸钠(Na2FeO4)可以对饮用水进行净化处理,可由下列方法制得: Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O, 关于该反应说法正确的是 A.Na2FeO4属于共价化合物 B.反应中Na2O2是氧化剂 C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol 电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 7.下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.还原性: S2->Cl-

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各原子或原子团,不属于官能团的是 A.—CH3 B.—Br C.—NO2 D.>C=C< 2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A.酚类—OH B.羧酸—CHO C.醛类—CHO D.CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃,都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃,其可能的结构有3种 4.下列有机物的命名正确的是( ) A.3,3-二甲基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.2-乙基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下,0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6.下列物质:①聚乙烯,②丁烯,③苯中,含有碳碳双键的是 ( ) A.①②B.①②③ C.②③D.② 7.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱 8.下列说法中正确的是( )

2021年高一化学10月月考试题

2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有:H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2 8.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为() A.29 :8 :13 B.22 :1 :14 C.13 :8 :29 D.26 :15 :57 9.下列说法中错误的是 ( ) A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 D.10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10.把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11.相同溶质的两份溶液,一份质量分数ω1,密度为ρ1g/cm3,浓度为a mol/L,另一份质量分数为ω2,密度为ρ2 g/cm3,浓度为b mol/L,若2a=b,2ω1>ω2,则ρ1与ρ2的大小关系是() A.ρ1=ρ2 B.ρ1>ρ2 C.ρ1<ρ2 D.无法比较 12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,下列说法正确的是() A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13.下列说法不正确的是() A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g),两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下, 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题

高三上学期10月月考化学试题(答案解析)15

山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列化学用语表示正确的是 A .中子数为20的氯原子:C 1735l B .二氧化硅的分子式:SiO 2 C .硫化氢的结构式:H —S —H D .氯化铵的电子式: 2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A .标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B .常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C .1mol 金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为N A D .标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3.化学与生活、社会可持续发展密切相关,下列叙述错误的是 A .CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B .黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C .推广使用燃料电池汽车,可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D .轮船上挂锌锭防止铁腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 4.下列实验叙述正确的是( ) A .除去混合气体中的杂质CO 2 B .排气法收集H 2、NH 3、Cl 2

C.碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D.橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致,便于液体滴下 5.下列实验操作规范且能达到目的的是 A.A B.B C.C D.D 6.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是A.点燃硫磺.产生刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆 B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性 C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质 D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性 7.对于反应KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1 mol KMnO4参加反应,下列说法不正确的是( ) A.转移0.5 mol电子B.氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C.参加反应的HCl为0.8 mol D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(wd无答案)

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题一、单选题 (★) 1. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( ) A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.硝酸铵和水D.烧碱和水 (★★★) 2. 已知化学反应A 2(g)+B 2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是() A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ?mol﹣1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键,放出a kJ能量 (★★) 3. 下列叙述正确的是 A.氢氧燃料电池的负极反应式: B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为: C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ (★★★) 4. 能引起化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生了变化

B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D.改变了反应物浓度 (★★★) 5. 如图所示,三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH 4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO 2(红棕色) ?N 2O 4(无色)] 下列叙述正确的是( ) A.2NO2?N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 (★) 6. 下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A.化学反应的焓变与其反应的方向无关 B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D.焓变为负值的反应都能自发进行 (★★★) 7. 已知;(NH 4) 2CO 3(s)═NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=+74.9kJ·mol ﹣1,下列说法中正确的是( ) A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 B.该反应中熵变、焓变皆大于0 C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题

湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列5种分类标准中合理的有() ①根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电,将化合物分为电解质和非电解质 A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤ 2. 下列各组物质,按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A.食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B.盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C.氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D.碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是() A.溶液和胶体都是透明的,浊液是浑浊的 B.光线透过溶液和胶体时,胶体发生丁达尔现象 C.胶体是纯净物,胶体粒子的直径为1nm~100nm D.胶体粒子有较大的表面积,具有吸附性,因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl 3 溶液应急止血,主要原因可能是() A.FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B.FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C.FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D.FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是()

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 第I卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共28分) 1.14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的微粒有() A.14CO2B.14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D.14CO 2.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度 3.下列说法正确的是() A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C.△H<0、△S>0的反应可自发进行 D.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1,则这段时间为() A.10s B.20s C.30s D.40s 5.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H<0 一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是() A.加入少量氮化硅B.降低温度C.充入氦气D.充入氮气 6.下列措施,对增大反应速率明显有效的是() A.Na与水反应时增大水的用量 B.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.开启啤酒B.双氧水中加入氯化铁C.合成氨时增压D.NO2置于热水和冰水中 8.一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是() A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.在容积不变时,容器中气体的密度不随时间而变化 C.SO2、O2、SO3共存状态 D.v(SO2)正=v(SO3)正 9.在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使平衡正向移动的是()

最新高二10月月考化学试题(Word版 含答案)

第四中学2020-2021学年高二10月月考试题 第 I卷(每小题2分,共50分) 1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是() A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同 B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2、下列关于化学反应的活化能说法错误的() A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素 B.溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能 C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大 D.活化能只受温度影响,于其他因素无关 3、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下0.1molC12溶于水,转移的电子数目为0.1N A B. 1 L 0.1 mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1N A C. 0.1 molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A D.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数一定为0.15N A 4、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. pH=l 的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B. c(H+)水=1×10-13mol?L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C. 0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO- D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 5、在一定温度下,当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时: Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是() A.加MgSO4 B.加HC1溶液 C.加NaOH D.加适量水 6、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()

高一上学期10月份月考化学试题

【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一 上学期10月份月考化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( ) A.A B.B C.C D.D 2.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A.B.C.D. 3.下列物质的分类采用树状分类法的是() A.铁是单质,又是导体 B.氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C.氯化钠是钠的化合物,又是氯化物 D.氢氧化钙是纯净物,化合物,又是碱 4.下列叙述正确的是() A.在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色B.胶体都可以发生电泳 C.胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象 D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘,减少对空气的污染,这利用了胶体的性质 5.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数,已知

2a=b,则下列推断正确的是() A.2w1=w2B.w2>2w1C.w2<2w1D.不能判断6.现有200克18mol/L的硫酸溶液,加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L,则()A.X=200B.x>200C.x<200D.不能判断 7.下列叙述正确的是() A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气体的物质的量决定了他们的体积 C.不同的气体,若体积不同,则他们所含的分子数也不同 D.在标准状况下,体积约为22.4L的物质都是1mol 8.某固体A在一定条件下加热分解,产物全是气体,A的分解反应为2A=B+2C+2D,现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为() A.2d B.2.5d C.5d D.0.8d 9.同温同压下,x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( ) A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比 10.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3。则下列说法不正确的是( ) A.相对分子质量M=22.4mw/(1—w)V B.物质的量浓度c=1000ρV/(MV+22.4m) C.溶液的质量分数w=MV/22.4m D.溶液密度ρ=cM/1000w 11.某学生需配制0.2 mol·L-1Na2SO3溶液,经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L-1,可能的原因有( ) A.容量瓶中有残留水B.定容时俯视刻度线 C.漏掉洗涤操作步骤D.称量时所用砝码生锈 12.体积为V L、密度为ρ g·cm-3的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L-1,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中正确的是( ) A.c=m/MV B.m=Vρw C.w=cM/ρD.ρ=cM/1000w% 13.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液V/2mL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为() A.250w/48v B.250w/72v C.125w/36v D.125w/72v

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