短周期元素推断题的常见题眼
元素推断题是物质结构部分的重要题型,遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策,其实,对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结:
一、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1.周期序数等于族序数二倍的元素。(Li)
2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。(S)
3.最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。(Li、P)
4.次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。(Li、Si)
5.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。(Mg)
6.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。(Na)
7.只有电子和质子构成原子的元素。(H)
8.主族序数与周期序数相同的元素。(H、Be、Al)
9.主族序数是周期序数二倍的元素。(C、S)
10.主族序数是周期序数三倍的元素。(O)
二、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1.地壳中质量分数最大的元素,(O)其次是(Si)。
2.地壳中质量分数最大的金属元素。(Al)
3.其单质是人工制得的纯度最高的元素。(Si)
4.其单质是天然物质中硬度最大的元素。(C)
5.其气态氢化物最易溶于水的元素。(N)
6.其氢化物沸点最高的非金属元素。(O)
7.常温下,其单质是有色气体的元素。(F、Cl)
8.所形成化合物种类最多的元素。(C)
9.在空气中,其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。(C)
10.其单质是最易液化气体的元素。(Cl)
三、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1.同位素之一没有中子;构成最轻的气体;其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。(H)
2.其单质在空气中含量最多;其气态氢化物的水溶液呈碱性。(N)
3.与H形成两种液态化合物的元素。(O)
4.其单质是最轻的金属;单质保存在石蜡中;没有过氧化物的碱金属。(Li)
5.焰色反应为黄色。(Na)
6.其单质具有与强酸、强碱反应的性质。(Al)
7.唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。(Si)
8.水中的富营养元素。(P)
9.其单质为淡黄色的粉末,易溶于二硫化碳,用于除去洒落的汞。(S)
10.其最高价氧化物的固体,可用于人工降雨。(C)
四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途1.其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。(Cl)
2.其单质与水反应最剧烈的非金属元素。(F)
3.其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。(N)NH3 + HNO3 = NH4NO3
4.其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。(S、N)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
5.在空气中,其一种同素异形体易自然的元素。(P)
6.其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。(F)
7.其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。(O)
8.其单质能导电的非金属元素。(C、Si)
9.其单质能与强碱溶液作用的元素。(Al、Si、S、P、Cl)
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
10.其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。(Mg)CO2 + 2Mg ===== C + 2MgO
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减。对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的。
对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,就应该是指每种元素的原子的氧化性与还原性的递变规律。想请你注意一下,我指的是元素的原子,而不是元素的单质:比如说,对于氧元素,我指的是氧原子,而不是氧分子或者是臭氧分子。对于同周期的元素原子,氧化性从左到右递增,还原性从左到右递减。对于同主族元素的原子,随元素原子序数递增,氧化性递减,还原性递增。
AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期的元素组成的化合物。
已知:①x、y、z均为正整数,x+y+z=13且x<y<z;
高中化学:《物质结构元素周期律》测试卷(含答案) 一、单选题(共15小题) 1.碳的一种同位素C可用于考古断代.下列关于C说法正确的是() A.质子数为14 B.中子数为8 C.质量数为6 D.核外电子数为8 2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素不可能位于() A.ⅥA B.ⅣB C.ⅢB D.ⅣA 3.根据元素的原子序数,可推知原子的() ①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数 A.①② B.①③④ C.②③ D.①②④ 4.下列关于碱金属的叙述,正确的是() A.金属钠着火时,可用水或泡沫灭火器灭火 B.碱金属单质都可保存在煤油中 C.钠离子半径比钠原子半径小 D.碱金属中密度最小,熔点、沸点最高的是铯 5.下列电子式书写正确的是() A.N··N B. H H
C . H +[]2-H + D . Na +C · 6.可能存在的第119号元素被称为“类钫”,据元素周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A . “类钫”在化合物中呈+1价 B . “类钫”属于过渡元素,具有放射性 C . “类钫”单质的密度小于1 g·cm -3 D . “类钫”单质有较高的熔点 7.X 、Y 、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 通过共用三对电子形成X 2分子,下列说法不正确的是( ) A . 化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 B . X 、Y 、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸 C . 常温下,Z 单质可与Y 的氢化物发生置换反应 D . Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定 8.下列叙述错误的是( ) A .13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B .6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等 C .14C 和14N 的质量数相等,中子数不相等 D . 1 mol U 92235的中子数比1 mol U 92238的中子数少3N A 个 9.下列物质属于共价化合物的是( ) A . KCl B . H 2 C . H 2SO 4 D . Cl 2 10.食盐是生活中常用的调味品,HCl 是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A . 炒菜时放入食盐并不破坏氯化钠中的化学键
短周期元素性质详细归纳 湖南省郴州市湘南中学:田万福 1号元素H 1、最外层电子数=电子层数主族序数=周期序数(Be,Al) 2、原子半径最小,最轻的气体单质 3、单质常做还原剂 N2+H2 ?NH3(工业合成氨,放热反应) H2+F2=2HF(黑暗处就能反应) H2+Cl2=2HCl(光照爆炸,点燃苍白色火焰) CuO+H2=Cu+H2O(吸热反应) 4、制备实验室:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 工业制法:C(s)+H2O(g)=CO+H2 5、同位素:质子数相同而中子数不同的核数H D T 2号元素He 单质无化学键(稀有气体都无化学键,单原子分子) 3号元素Li 1、最外层电子数是内层电子数的一半(P)最外层电子数是最内层电子数的一半(Na) 2、密度最小的金属,保存在石蜡油中,防止氧化 3、与水反应生成碱和氢气,与O2不能生成过氧化物 4号元素Be 1、最外层电子数=次外层电子数;最外层电子数=电子层数; 2、氧化物为BeO;价态+2价;两性元素,其氧化物和氢氧化物为两性 5号元素B 最外层电子数比次外层多一个;氢化物B2H6;硼酸(H3BO3)可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液6号元素C 1、最外层电子数是内层电子数的2倍最外层电子数是最内层电子数的2倍(Si) 2、形成化合物种类最多(有机物) 3、同素异形体:石墨,金刚石,C60(氧气与臭氧,红磷与白磷,正交硫和单斜硫) 4、氧化物AB AB2型 CO:有毒,可燃(淡蓝色火焰,S、H2、CH4、C2H5OH),还原性气体 CO2:电子式温室效应,固态称为干冰,用于人工降雨(还有AgI) 检验方法:使澄清石灰水变浑浊(注意与SO2区别鉴定)
专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1.掌握元素周期率的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3.以上知识是高考必考内容,常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1(2003上海理综)在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素,对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称 A.硫B.砷C.硒D.硅 【备选1】:周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差1,它们形成化合物时,原子数之比为1﹕2,写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】:X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子 (4)元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性:S2->Se2->Br->Cl- (6)酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质: 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应,形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应,生成H2,并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是
【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标: 1. 知道元素的简单分类;元素符号所表示的意义;会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构;能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程: (一)、知识链接: 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的,汞是由构成的,氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数,钠原子和钠离子是否属于同种元素?。为什么?。元素:具有相同(即)的一类原子总称。 (二)、温故知新: 1、下列说法有没有错误?将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素:
⑴地壳中含量最多的元素是: ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活:小华用凉开水养鱼,不久鱼全死了,下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 (三)、自主学习与探究: 阅读课本46-47 页,完成自主学习知识点一、二。 知识点一:元素的种类 1. 稀有气体: 2. 金属元素: 3. 非金属元素:. 知识点二:元素的表示---国际通用(元素符号) 1. 为什么要使用元素符号? 2. 元素符号的读法: 3 .元素符号的书写: (1)由一个字母表示的元素: (2)由两个字母表示的元素: 4.元素符号的意义
元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述,请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 (1)(07武汉)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数,Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水,X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水。 X Y Z W (2)(08全国II)Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等,R 与Q 同族,Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同,Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物,且原子序数Y 元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况:(1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA~ⅦA族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA~ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素:若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2 -和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A.原子序数:AB>C C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 4.下列说法正确的是()。 ①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A.①②④⑥ B.②④⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别 为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z 6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同 短周期元素:是指第一至第三周期的18种元素。相应的,第四至第六周期称为长周期,第七周期为不完全周期。 原子序数: 原子序数(atomic number)是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数。即(质子数)或中性原子的核外电子数. 主族: 化学元素周期表中既含有短周期元素又含有长周期元素的竖列(不包括第零族,即稀有气体元素)。短周期元素是指原子各层电子只存在于s,p两层,即位于第1、2、3周期的化学元素。长周期元素则相反,即第4至7周期元素。主族在化学元素周期表中用罗马数字后加A(如ⅡA)表示。 共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物。 最外层电子数(8电子结构):最外层电子数是决定其化学性质的重要依据。如果是主族元素,则族数=最外层电子数(He除外)最外层电子数少于3个,如碱金属、碱土金属元素,容易失去最外层电子,达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强金属性与还原性。但是这对副族元素不适用,如金,银最外层都是1个电子,汞最外层则是2个电子,但是都很不活泼最外层电子数多于5个,如卤族、氧族元素,容易得到电子达到最外层8个电子的稳定结构,使得它有很强非金属性与氧化性当原子电子层最外层电子为4时,如碳族,既易失去最外层电子,又易得到电子,所以与别的原子以共价键化合。当原子电子层最外层电子为8时,如稀有气体,已经达到稳定结构,所以几乎不与别的元素化合。 化学键:化学键(chemical bond)是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。高中定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键有3种极限类型,即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上,处于离域电子的“海洋”之中。除此以外,还有过渡类型的化学键:由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键。 晶体:晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 离子晶体:由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体。离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征,离子间的相互作用以库仑静电作用为主导。 原子晶体:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。分子晶体:分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。 金属晶体:晶格结点上排列金属原子-离子时所构成的晶体。 原子半径:金属学中常把晶体中的原子近似地看成紧密排列的小刚球。最邻近的小刚球彼此相切,相切的两个原子中心之间的距离称为原子间距。元素的晶体中原子间距之半,即为原)。 子半径(r A 化学元素周期表:化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形。在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。 阳离子:阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强。属性最强 — / [ * 、 … 氢(H) [ 主要性质和用途 熔点为℃,沸点为℃,密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体,不溶于水,能在空气中燃烧,与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。 发现 1766年由卡文迪许()在英国判明。 氦(He) ; 主要性质和用途 熔点为℃(加压),沸点为-℃,密度为 5 g/L(0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。 发现 1895年由拉姆塞(Sir )在英国、克利夫等(和在瑞典各自独立分离出。 锂(Li) 。 主要性质和用途 熔点为℃,沸点为1 347 ℃,密度为g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属,跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现 1817年由阿尔费德森(. Arfvedson)在瑞典发现。 铍(Be) 主要性质和用途 ~ 熔点为1 278±5 ℃,沸点为2 970 ℃(加压下),密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属,在空气和水中稳定,即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金,其导电性和导热性极好。 发现 1798年由沃克兰()发现 硼(B) 主要性质和用途 * 熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃,密度为g/cm3(β-菱形)(20 ℃)。具有几种同素异形体,无定形的硼为暗色粉末,跟氧气、水、酸和碱都不起反应,跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。 发现 1808年由戴维(Sir Humphrey Davy)在英国、盖-吕萨克()和泰纳)在法国发现。 碳(C) 元素周期律练习 1. 短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍;X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答: (1)X元素的名称是_______;Y元素的名称是_______;Z元素的名称是_______ (2)XZ3化合物的化学式是_____________,电子式是______________。 (3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式______________、______________。 2.在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答: (1)锂在空气中燃烧,除生成________外,也生成微量的________。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________,属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为________、________。 (3)若已知反应Be2C+4H2O====2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为_______________。 (4)科学家证实,BeCl2属共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是________。用电子式表示BeCl2的形成过程:________ 。 3. X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是______;Y和X的组成元素相同,Y的化学式是_______;1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和,在一定条件下,Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z,单质A是_________。 4. X、Y、Z是主族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如下表所示。试回答: (1)X元素单质的化学式是__________________。 (2)Y元素的原子结构示意图是_________________,Y与Na所形成的化合物的电子式为__________________。 (3)Z元素的名称是_____________,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有______性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是____________________。 元素周期表及元素周期律 1. 元素X、丫、Z原子序数之和为36, X、丫在同一周期,X+与Z2—具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径X>丫离子半径X+ >Z2— C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】井析题给条件可推知:X是钠觸、¥是轨口)、£是氧⑹。原子半徑但F■血J与芒W)电子层结枸相同』寓子半g 曲乙 【答和B 【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况: (1)同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。①第I A、U A族元素,相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第川A?%A族元素,相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①I A、U A元素或川A?%A相邻元素相差1。②U A、川A元素:若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2 —和C—, B2+和C—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。 A. 原子序数:AB>C C. 离子半径:A2 —>C— >B2+ D. 原子核外最外层电子数:A>C>B 【解析】严和L具有相同电子层結村说明R的原子序数大于?而具有相同电子层结构的粒子』 都杲随橈电荷如博子序数)的增扣而粒子半径减小所以由于□在C的下一周期,且A的最低价离子为A二所以原子序数:直孑半胫:原子半轻;3>A>C,原子的最外层电子数不可能为直【答案肮 3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少 的是() A. Li, F B. Na,F C. Na,Cl D. Mg,O r【解折】越活泼的金属与越活泼的非金属化合^越易形成离子键,所形成的代学键中合有鎭裕锥越 少。选项中,脳是最活泼的金属〉F杲最活泼的非金属』符合题青已 [W E 4. 下列说法正确的是()。 1—18号元素的结构性质特点 (1)H ①原子半径最小;②最外层电子数=周期序数;③电子总数=电子层数;④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素; ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变,但该元素原子质量分数改变不大;⑥原子序数最小;⑦原子核内没有中子;⑧成酸、碱必需的元素;⑨单质密度最小,最轻的气体;⑩与氧可生成两种液体:H2O、H2O2;单质是电解水产物之一;单质可由金属与酸反应得到。 (2)He:①最外层属饱和结构,但唯一个不是8电子;②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li:①最外层电子数是次外层的一半;②碱金属中不能形成过氧化物;③热核反应原料之一;④密度最小的轻金属;⑤保存于石蜡中。 (4)Be:①最外层电子数=次外层电子数;②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价 (5)B ①最外层电子数比次外层多一个;②BF3属非极性分子(本章后边将学到);③氢化物为B2H6(了解就可以);④硼酸(H3BO3)可洗涤皮肤上的碱液;⑤硼砂(Na2B4O7、10H2O)是硼酸盐玻璃材料。 (6)C;①最外层电子数是次外层的二倍;②是形成化合物种类最多的元素;③有石墨、金刚石、足球碳(C60)等几种同素异形体,(第六章后边将学到);④氧化物有CO、CO2;⑤氢化物有多种最简单的是CH4;⑥最高价含氧酸是H2CO3。 (7)N:①最外层电子比次外层多3个;②单质在空气中含量最多;③除稀有气体外难与其它物质反应;④化肥三元素之一(N、P、K);⑤氢化物为NH3;⑥氧化物形式最多(6种:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5);⑦含氧酸有HNO3、HNO2;⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍;②地壳中含量最多;③占空气体积的21%;④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物;⑤单质助燃 (9)F;①最外层电子数比次外层多5个;②除H后前18号元素中原子半径最小;③无正价;④不能被任何物质氧化;⑤能与水反应置换水中的氧;⑥CaF2难溶、AgF溶于水;⑦无含氧酸;⑧HF为弱酸。(10)Ne: (11)Na:①最外层电子数是次外层的,最内层的1/2; ②前18号元素原子半径最大;③氧化物对应的水化物为NaOH; ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2; 元素及元素周期表 一.选择题: 1.地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A .氧 B .硅 C .铝 D .铁 2.决定元素种类的是 ( ) A .质子数 B .电子数 C .中子数 D .核外电子数 3.下列化学符号中数字表示的意义正确的是 ( ) A .CO 2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B .2Na :“2”表示两个钠元素 C . :“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 D .S 2- :“2–”表示硫元素的化合价为负二价 4.某粒子的结构示意图如图所示,对该粒子的说法错误的是( ) A .核电荷数为12 B .核外有3个电子层 C .带12个单位正电荷 D .在化学反应中,易失去最外层上的2个电子 5.根据右图提供的信息,下列说法正确的是( ) A .钠原子最外层有11个电子 B .钠的相对原子质量是22.99g C .钠属于非金属元素 D .钠的原子序数为11 6.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”,其中的“碘”和“”应理解为( ) A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 7.最近,“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解,含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48,中子数为64,下列说法错误的是( ) A 、镉原子的质子数为48 B 、镉原子的相对原子质量为112g C 、镉是金属元素 D 、镉原子的核外电子数为48 8.正确读写化学符号是学好化学的基础。铝元素符号书写正确的是( ) A.AL B.al C.aL D.Al 9.硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息,下列说法中,正确的是 ( ) A .硒属于金属元素 B .硒的原子序数是34 C .硒的原子结构示意图中x=4 D .硒的相对原子质量是78.96 g Mg +2 中考化学考点全解考点九元素符及元素周期表 文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688] 元素符号及元素周期表元素符号的写法: ①由一个字母表示的元素符号要大写,如 :H、C、 S、P,K。 ②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的结构: ①每一横行(周期):元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行,即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。 ②每一纵行(族):元素周期表共有18个纵行,每一个纵行叫做一个族(第8,9,10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。 ③每一格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容,如下图所示: 元素符号和化学式的关系: 化学用语元素符号化学式 易错考点 例题解析 例题1:近阶段多家媒体报道:云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广.有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示.从图中获取的信息正确的是()A.该元素为非金属元素 B.该元素在地壳中的含量为52.00% C.该元素的原子序数为52 D.该元素的原子核外有24个电子 答案:D 解析:A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;因此该元素属于金属元素,故A正确; B、根据元素周期表中的信息,52.00是该元素的相对原子质量,而不是该元素在地壳中含量.故B错误; C、根据元素周期表中的信息可知,该元素原子的原子序数为24,故C错误; D、根据元素周期表中的信息可知,铬元素的原子序数=质子数=核外电子数,铬元素的原子核外有24个电子,故D正确. 例题2:下列符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示由该元素组成的单质的是() A、H 2 B.N C.Fe D.CO 2 答案:C 解析:由原子构成的物质,元素既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示由该元素组成的单质 课后练习 1、如图为元素周期表的一部分.下列说法不正确的是() A.钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层 B.氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子 元素推断试题专题练习 第一部分 10、(03广东大综26)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是 A.原子序数X 新课标高一化学必修2第一章:物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不.正确 ..的是 A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ...的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ...的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子,则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A.元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ...的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 短周期元素推断题的常?见题眼 ?一、常?见短周期元素的单质及其化合物的特性 1.同位素之?一没有中?子;构成最轻的?气体;其单质在氯?气中燃烧产?生苍?白?色?火焰。(H)2.其单质在空?气中含量量最多;其?气态氢化物的?水溶液呈碱性。(N) 3.与H形成两种液态化合物的元素。(O) 4.其单质是最轻的?金金属;单质保存在?石蜡中;没有过氧化物的碱?金金属。(Li) 5.焰?色反应为?黄?色。(Na) 6.其单质具有与强酸、强碱反应的性质。(Al) 7.唯?一能够形成原?子晶体的氧化物的元素。(Si) 8.?水中的富营养元素。(P) 9.其单质为淡?黄?色的粉末,易易溶于?二硫化碳,?用于除去洒落的汞。(S) 10.其最?高价氧化物的固体,可?用于?人?工降?雨。(C) ?二、常?见短周期元素在元素周期表中的位置和结构 1.周期序数等于族序数?二倍的元素。(Li) 2.最?高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。(S) 3.最外层电?子数等于内层电?子数的?一半的元素。(Li、P) 4.次外层电?子数等于最外层电?子数?二倍的元素。(Li、Si) 5.次外层电?子数等于最外层电?子数四倍的元素。(Mg) 6.次外层电?子数等于最外层电?子数?八倍的元素。(Na) 7.只有电?子和质?子构成原?子的元素。(H) 8.主族序数与周期序数相同的元素。(H、Be、Al) 9.主族序数是周期序数?二倍的元素。(C、S) 10.主族序数是周期序数三倍的元素。(O) 三、常?见短周期元素构成的单质和化合物的物理理性质和含量量 1.地壳中质量量分数最?大的元素,(O)其次是(Si)。 2.地壳中质量量分数最?大的?金金属元素。(Al) 3.其单质是?人?工制得的纯度最?高的元素。(Si) 4.其单质是天然物质中硬度最?大的元素。(C) 5.其?气态氢化物最易易溶于?水的元素。(N) 6.其氢化物沸点最?高的?非?金金属元素。(O) 7.常温下,其单质是有?色?气体的元素。(F、Cl) 8.所形成化合物种类最多的元素。(C) 9.在空?气中,其最?高价氧化物的含量量增加会导致“温室效应”的元素。(C) 10.其单质是最易易液化?气体的元素。(Cl) 四、常?见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和?用途 1.其最?高价氧化物对应的?水化物酸性最强的元素。(Cl) 2.其单质与?水反应最剧烈烈的?非?金金属元素。(F) 3.其?气态氢化物与其最?高价氧化物对应的?水化物能反应的元素。(N) 4.其?气态氢化物与其低价态氧化物能反应?生成该元素单质的元素。(S、N) 5.在空?气中,其?一种同素异形体易易?自然的元素。(P) 6.其?气态氢化物的?水溶液能雕刻玻璃的元素。(F) 7.其两种同素异形体对?人类?生存最为重要的元素。(O) 8.其单质能导电的?非?金金属元素。(C、Si) 9.其单质能与强碱溶液作?用的元素。(Al、Si、S、P、Cl) 10.其单质能够在空?气、?二氧化碳、氮?气、氯?气等?气体中燃烧的元素。(Mg) 元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期,X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是( A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知:X 是钠曲、Y 是1(C1).込是氧g )o 熄子半径但計O+)与F 电子昌结构相同,离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中,元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况: (1) 同主族,相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素,相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?%A 族元素,相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 (2) 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?% A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素:若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期,A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数: B. 原子半径: C ?离子半径: 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数(博子序数)的墙如而粒子半径减小,所扶L 托“。由于B?C 的下一周期,且A 的最低价离 子为厂所次原子序数:Qg 直子半径=严〉原子半轻:S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是() A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O [解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时,越易形成務子键,所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少,选项中,脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I )。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( AB>C A2 — >C — >B2+ A>C>B )。 D .原子核外最外层电子数: 元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 : 电子数(Z 个)核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子(离子)的电子式、原子结构示意图 随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化(元素周期律的本质) 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列; 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行; 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。 ①、短周期(一、二、三周期) 周期(7个横行) ②、长周期(四、五、六周期) 周期表结构 ①、主族(ⅠA ~ⅦA 共7个) 族(18个纵行) ②、副族(ⅠB ~ⅦB 共7个) ③、Ⅷ族(8、9、10纵行) ④、零族(稀有气体) 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下,电子层越多,半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。 最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li最新元素周期表及元素周期律练习题答案
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