江苏省南京市2016年高考化学三模试卷Word版含解析
2016年江苏省南京市高考化学三模试卷
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）
1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）
A．利用农作物秸秆制取乙醇
B．回收地沟油，制备生物柴油
C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：O
B．氧原子的结构示意图：
C．过氧化氢的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5
3．下列说法正确的是（）
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2
4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）
A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素
C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定
5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）
A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）
B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同
D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣
C．0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
7．下列有关实验装置正确的是（）
A．用图1装置制取少量乙酸乙酯
B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体
D．用图4装置测定中和热
8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）
A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．海水Mg（OH）2MgO Mg
D．NH3N2HNO3
9．下列离子方程式表达正确的是（）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．充电时，锂离子向阴极移动
B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═Li
C．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液
11．下列有关说法正确的是（）
A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol?L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应
D．乙、丙都能发生银镜反应
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）
A．向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液和0.2mol?L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）
15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K N
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%
二、解答题（共5小题，满分68分）
16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工业流程如下：
2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体
2016年北京市高考化学试卷【高考】
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138******** 熔点/℃13﹣25﹣476 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用
K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一实验二 装 置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪 色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…
2018年高考海南卷化学试题
化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】
2016海南高考试题及答案-化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H ++OH ?=H 2O” 表示的是 A. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO 3溶液与KOH 溶液混合 D. Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A.c (23CO ) B. c (2+Mg ) C. c (H +) D.K sp (Mg 3CO ) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C 37H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2(g)+52H 2O(l) 已知燃烧1kg 该化合物释放出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯的燃烧热 为 A.413.810kJ mol -醋 B. 413.810kJ mol --醋 C. 413.410kJ mol -醋 D.413.410kJ mol --醋 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个．．或两个．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得
2016年高考新课标全国2卷理综化学及答案
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
2016年四川省高考理综化学试题及答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol
2019年全国高考海南卷化学试题解析
2019年全国高考海南卷化学试题解析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】 安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。 2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】 CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。 3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是 A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D
2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题： 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag++e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
2016年北京理综高考化学题(含答案)
6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 8.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯 沸点/℃138 144 139 80 熔点/℃13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10.K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原 C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确．．． 的是学科.网 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A 、a 、d 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C -- -=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+ -= D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜 25.（17分） 功能高分子P 的合成路线如下：
2016年全国高考全国 2卷 化学试题 及答案
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国2卷 7．下列关于燃料的说法错误 ．．的是 A. 燃料燃烧产物CO 2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下 列叙述错误 ．．的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为C 4H 8 Cl 2 的有机物共有（不含立体异构） A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 ．．的是 A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B. 正极反应式为Ag+ + e–=Ag C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH) 2 +H 2 ↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO 3、Al(OH) 3 B.AgCl、NaHCO 3 C.Na 2 SO 3 、BaCO 3 D.Na 2 CO 3 、CuSO 4 13. 下列实验操作能达到实验目的的是
2019年高考海南化学试题及参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是（） A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O
2016年高考全国1卷理综化学试题(解析版)
注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。 【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广
2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】
2016年北京市高考化学试卷 一、选择题? 1. （3分）（2016?北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（） A .徐光宪建立稀土串级萃取理论 B .屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D ?侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B. 2. （3 分）（2016?北京） 3. （3分）（2016?北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（） A .抗氧化剂 B .调味剂C.着色剂 D .增稠剂 【答案】A 【解析】解：A .抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B .调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D .增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误. 4. （3分）（2016?北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有关物质的沸点、熔点如表: 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/C 138******** 熔点/C 13 卜列说法不止确的是（） A .该反应属于取代反应 B .甲苯的沸点高于144C 25476 C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D .从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确； B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误； C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确； D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能 用冷却结晶的方法分离出来，故D正确； 5 . （3 分）（2016?北京）K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr s O?2-（橙色）+fO^= 2 CrO42-（黄色）+2H+。用?Cr2O7 溶液进行下列实验： 淌加70%H ---------- ??■?? 滴加3?%NaOH?S? 结合实验，下列说法不正确的是 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 分成曲份 K心。溶液 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.算渣取液 D.灌装保存 【答案】C 【解析】解：A .冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误； B. 加热煎制属于加热，故B错误； C. 算渣取 液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确; 櫥加GHQH -------------------- 1—==? （洛液不变
2016海南高考化学试题及答案解析详解
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学（海南卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是 A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 3.下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是 A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 4.下列叙述错误的是 A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 A．c(CO32?)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3) 6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 A. 3.8×104 kJ/mol B. －3.8×104 kJ/mol C. 3.4×104 kJ/mol D. －3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列实验设计正确的是 A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32? D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误 ．．的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 C.可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH-向负极迁移 11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列 说法正确的是 A.由X Y →反应的ΔH=E5?E2 B.由X Z →反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是 A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
2016年高考新课标全国3卷理综化学及答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全 国Ⅲ卷）理综化学试题与答案 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯和苯为同系物 11．锌?空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W
2016年高考全国卷新课标Ⅰ化学部分试题及答案(word版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试 全国卷新课标Ⅰ 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性学科&网 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电
极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合 物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W
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